2023-2024學年湖北省云學名校新高考聯盟高一下學期4月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE3湖北省云學名校新高考聯盟2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Na-23A1-27C1-35.5Cu-64Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題只給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.隨著科學技術的發(fā)展，一系列新型無機非金屬材料相繼問世。下列不屬于新型無機非金屬材料的是（）A.光導纖維 B.玻璃 C.碳納米管D.氮化硅陶瓷〖答案〗B〖解析〗【詳析】單晶硅、光導纖維、新型陶瓷（氮化硅陶瓷）、碳納米材料（如富勒烯、石墨烯、碳納米管等）都屬于新型無機非金屬材料，玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故選B。2.下列說法正確的是（）A.二氧化硫有毒，不能用作食品添加劑B.鋁需經過特別處理才具有抗腐蝕能力C.常溫下可用鐵制或者鋁制容器盛裝濃硝酸D.自然界中的硅以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫可作食品添加劑，葡萄酒的配料表中，就有二氧化硫的添加，A錯誤；B．鋁與氧氣接觸表面生成致密的氧化膜，使其具有抗腐蝕能力，不需要特別處理，B錯誤；B．常溫下，鋁、鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應，可用鐵制或者鋁制容器盛裝濃硝酸，C正確；D．自然界中的硅以化合態(tài)形式存在，為親氧元素，D錯誤；故選C。3.哲學中“量變引起質變”規(guī)律廣泛應用于化學反應。下列反應不符合這一規(guī)律的是（）A.鐵和稀硝酸反應 B.硫和銅在加熱條件下反應C.碳酸鈉與鹽酸反應 D.氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸具有強氧化性，少量鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵和一氧化氮，過量鐵和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮，故A不符合題意；B．硫和銅在加熱條件下反應生成硫化亞銅，與反應物的量無關，故B符合題意；C．碳酸鈉與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸鈉與過量鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故C不符合題意；D．氯化鋁溶液和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，氯化鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故D不符合題意；故選B。4.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A將足量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=+B.CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.Fe(OH)3溶于足量HI溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2：2+CO2=2Al(OH)3↓++H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將足量SO2通入氨水中發(fā)生反應生成NH4HSO3，離子方程式為：SO2+NH3·H2O=+，A正確；B．CuSO4溶液吸收H2S氣體生成CuS沉淀，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正確；C．Fe(OH)3溶于氫碘酸溶液，生成的鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，發(fā)生氧化還原反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，碘離子被氧化為碘單質，故反應離子方程式為：，C錯誤；D．向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：2+CO2=2Al(OH)3↓++H2O，D正確；故選C。5.NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.1mol重水比1mol水多NA個質子B.1Llmol/LNaCl溶液含有28NA個電子C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D.22.4L(標準狀況)18O2中含有10NA個中子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．重水(D2O)分子和水(H2O)分子的質子數都是10，1mol重水和1mol水都是10NA個質子，A錯誤；B．1L1mol?L-1NaCl溶液中溶質NaCl的物質的量是1mol，含有28NA個電子，但溶劑水中也含有電子，B錯誤；C．12g石墨烯n=，含有NA個碳原子，12g金剛石(C)的物質的量n=，也含有NA個碳原子，C正確；D．22.4L(標準狀況)18O2的物質的量為1mol，應含有20NA個中子，D錯誤；故選C。6.用下列實驗裝置完成對應實驗，能達到實驗目的的是（）ABCDA.制取并收集少量氨氣B.探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響C.除去CO2中的SO2D.氯氣的噴泉實驗〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．收集NH3時需要把導管伸入試管底部，A錯誤；B．探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響，需要控住H2O2的濃度相等，B錯誤；C．可以用飽和的NaHCO3除去CO2中的SO2，CO2與飽和的NaHCO3不反應，SO2與飽和的NaHCO3反應生成CO2，C正確；D．Cl2在飽和食鹽水中溶解度小，幾乎不能形成壓強差，不能形成噴泉，D錯誤；故選C。7.科學家最近用金屬鈉、CCl4、SiCl4制得SiC納米棒，該反應的化學方程式為：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列說法錯誤的是（）A.SiC和SiO2中Si元素的化合價相同B.生成1molSiC，轉移8mol電子C.SiC硬度很大，可作砂紙和砂輪的磨料D.上述反應中SiC既是氧化產物又是還原產物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SiC和SiO2中Si元素的化合價都是+4，A正確；B．C元素由+4價降低到-4價，因此生成1molSiC，轉移的電子數為8mol，B正確；C．SiC硬度很大，可作砂紙和砂輪的磨料，C正確；D．該反應中C元素由+4價降低到-4價，Na元素由0價上升到+1價，SiC是還原產物，NaCl是氧化產物，D錯誤；故選D。8.X、Y、Z、W為含有同-元素的單質或化合物，這四種物質間的轉化關系如圖所示，下列轉化不能一步實現的是（）序號XYZWA．NaNaOHNa2CO3NaClB．N2NH3NONO2C．H2SSSO3H2SO4D．Cl2Ca(ClO)2HClOHCl〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na與水反應可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質，A正確；B．氮氣與氫氣反應可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應可得到氮氣（汽車尾氣處理裝置），B正確；C．硫化氫被氧化可得到硫單質，硫單質無法一步反應制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4，C錯誤；D．氯氣和氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸分解變?yōu)辂}酸，濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯氣，D正確；故選C。9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，常溫下它們的單質有一種固體和三種氣體。由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質與水發(fā)生氧化還原反應時，水既不作氧化劑也不作還原劑。下列說法錯誤的是（）A.簡單氣態(tài)氫化物的沸點：W<YB.離子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C.這三種有色物質與水反應后，所得溶液均呈酸性D.X、Y分別與氫元素形成的化合物中可能既有極性鍵又有非極性鍵〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗有色物質與水發(fā)生氧化還原反應時，水既不作氧化劑也不作還原劑，符合要求的常見物質有：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，所以X、Y、Z、W依次為N、O、Na、Cl?！驹斘觥緼．Y為O、W為Cl，水分子間存在氫鍵其沸點較高，則簡單氣態(tài)氫化物的沸點：HCl＜H2O，A正確；B．離子電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，離子半徑：r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)，B正確；C．三種有色物質為：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，其中過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉溶液顯堿性，C錯誤；D．N、O分別與氫元素形成的化合物為NH3、H2O、H2O2、N2H4，H2O2、N2H4中既有極性鍵又有非極性鍵，D正確；故選C。10.下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是（）實驗操作現象解釋或結論A．向某無色溶液中通入過量的CO2氣體產生白色沉淀該溶液中可能含有BCu與濃硫酸反應，冷卻后，再將冷水緩慢加入盛有反應混合物的試管中溶液變藍證明反應生成了Cu2+C向亞硫酸鈉溶液中依次滴加稀鹽酸和硝酸鋇溶液產生白色沉淀亞硫酸鈉溶液已變質D．某鐵氧化物樣品用足量濃鹽酸溶解后，再滴入少量酸性高錳酸鉀紫紅色褪去鐵的氧化物中含+2價鐵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，產生白色沉淀，該溶液中可能含有硅酸根離子，碳酸的酸性大于硅酸，能夠與硅酸根離子產生硅酸沉淀，A正確；B．Cu與濃硫酸反應，冷卻后，混合物中還含有大量濃硫酸，應該將混合物緩慢加入盛有水的試管中，B錯誤；C．向亞硫酸鈉溶液中依次滴加稀鹽酸和硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，酸性環(huán)境下硝酸根能將亞硫酸根氧化為硫酸根，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不能證明亞硫酸鈉溶液已經變質，C錯誤；D．某鐵的氧化物樣品用足量濃鹽酸溶解后，再滴入少量酸性高錳酸鉀，濃鹽酸也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法判斷鐵的氧化物中含有亞鐵離子，D錯誤；故選A。11.一定條件下發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，若SO2、O2、SO3的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、cmol/L(均不為零)，達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3濃度分別為0.18mol/L、0.09mol/L和0.2mol/L，則下列判斷錯誤的是（）A.a+c=0.38B.b的取值范圍為：0<b<0.19C.平衡時，O2和SO3的生成速率之比為1：2D.起始時，消耗SO2的速率一定大于生成SO2的速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據質量守恒定律，反應前后S元素守恒，所以a+c=0.18+0.2=0.38，A正確；B．以極值法進行計算，設開始反應時三氧化硫濃度為0，則需要氧氣的濃度是0.1mol/L，所以氧氣的起始濃度為0.1mol/L+0.09mol/L=0.19mol/L，該反應是可逆反應，不能轉化徹底，所以氧氣的起始濃度0<b<0.19，B正確；C．化學反應速率之比等于方程式中系數比，平衡時不同物質的反應速率與系數成比例，O2和SO3的生成速率之比為1：2，C正確；D．起始時，無法判斷平衡是正向建立平衡還是逆向建立平衡，所以消耗SO2的速率不一定大于生成SO2的速率，D錯誤；故選D。12.元素化合價和物質類別是梳理元素及其化合物知識的兩個線索，可表示為“價類”二維圖。下圖為部分含氮、硫元素的“價-類”二維圖。下列說法錯誤的是（）A.b可以和i的濃溶液反應B.e的濃溶液可以用來干燥c和dC.將c和h同時通入到BaCl2溶液中會產生白色沉淀D.g和CO均屬于汽車尾氣，但可以通過催化轉化生成無毒氣體〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3，以此解題。【詳析】A．濃硝酸有氧化性，可以和硫發(fā)生氧化還原反應，A正確；B．濃硫酸具有吸收性，可以干燥SO2，SO3能被濃硫酸吸收,不能用濃硫酸干燥，B錯誤；C．二氧化硫和二氧化氮同時通入水中，會發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，加入氯化鋇會生成硫酸鋇白色沉淀，C正確；D．NO、CO均屬于汽車尾氣，在催化轉化器中發(fā)生反應生成N2和CO2兩種無毒氣體，D正確；故選B。13.化學反應中伴隨有能量變化，結合圖中信息，下列說法錯誤的是（）A.由圖①可知石墨比金剛石穩(wěn)定B.由圖②可知，白磷轉化為紅磷是放熱反應C.圖③可表示C(s)與H2O(g)反應過程中的能量變化D.由圖④可知，向密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，在一定條件下充分反應后放熱(a-b)kJ〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖①可知石墨的能量比金剛石低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A正確；B．由圖②可知，白磷的能量高于紅磷，所以白磷轉化為紅磷是放熱反應，B正確；C．C(s)與H2O(g)反應是吸熱反應，圖③可表示C(s)與H2O(g)反應過程中的能量變化，C正確；D．二氧化硫和氧氣反應是可逆反應，不能反應徹底，向密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，在一定條件下充分反應后放熱小于(a-b)kJ，D錯誤；故選D。14.下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列說法正確的是（）A.放電過程中K+移向a電極B.b為負極，通入的是氫氣C.該裝置中只有一種能量轉化形式D.導線中每通過lmole-，需要消耗9g氣體〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖中電子移動方向可以判斷電極a是負極，電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，電極b是正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-?！驹斘觥緼．放電過程中K+移向正極，應該是移向b電極，A錯誤；B．由分析知，b為正極，通入的是氧氣，B錯誤；C．該裝置中化學能轉化為電能，電能在LED發(fā)光二極管轉化為光能，不止只有一種能量轉化形式，C錯誤；D．結合電極反應式進行計算，導線中每通過lmole-，負極消耗的氫氣的物質的量為0.5mol，正極消耗氧氣的物質的量為0.25mol，需要消耗氣體的質量為0.5mol×2g/mol+0.25mol×32g/mol=9g，D正確；故選D。15.將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250mL一定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO，向所得溶液中加入1.0L0.5mol/LNaOH溶液時，金屬離子恰好沉淀完全，生成沉淀的質量為19.6g，下列說法錯誤的是（）A.原稀硝酸的濃度為2mol/LB.Cu和Cu2O的物質的量之比為2：1C.反應后剩余硝酸的物質的量為0.1molD.產生的NO在標準狀況下的體積為2.24L〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗銅和氧化亞銅和硝酸反應生成硝酸銅，和一氧化氮，溶液中加入氫氧化鈉，反應生成氫氧化銅沉淀19.6g，即=0.2mol，說明銅離子物質的量為0.2mol，則原混合物中氧元素的質量為13.6g-64g/mol×0.2mol=0.8g，物質的量為=0.05mol，則氧化亞銅的物質的量為0.05mol，銅的物質的量為0.1mol。【詳析】A．所得溶液中加入1.0L0.5mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質量為19.6g，此時溶液呈中性，且金屬離子沉淀完全，說明溶液為硝酸鈉，即硝酸根離子物質的量等于鈉離子物質的量，則溶液中硝酸根離子物質的量為0.5mol，原硝酸的物質的量=硝酸根離子物質的量+一氧化氮物質的量，根據電子守恒分析，銅元素失去電子數=0.1×2mol+0.05×2×1mol=0.3mol則一氧化氮的物質的量為0.1mol，則原稀硝酸的濃度為=2.4mol·L-1，故A錯誤；B．根據以上分析可知原固體混合物中，Cu和Cu2O的物質的量之比為0.1:0.05=2:1，故B正確；C．硝酸的物質的量為0.6mol，反應后生成的硝酸銅的物質的量為0.2mol則硝酸根離子物質的量為0.4mol，一氧化氮的物質的量為0.1mol，則說明反應后剩余硝酸的物質的量為0.6mol-0.4mol-0.1mol=0.1mol，故C正確；D．由B中計算一氧化氮物質的量為0.1mol，則標準狀況下的體積為2.24L，故D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.自然界中的局部氮循環(huán)如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮氣的電子式為___________。（2）上圖各含氮物質的轉化途徑中，屬于氮的固定的是___________(填數字序號)。（3）NH3是氮循環(huán)中的重要物質，工業(yè)合成NH3的化學方程式為___________。（4）某化工廠出現泄蹈，大量氨水進入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑(有效成分為Cl2)的殺菌效果降低、硝化作用增強，導致循環(huán)水的pH上升，最終造成設備腐蝕。①下列有關氨對循環(huán)水影響的說法中，正確的是___________(填標號)。A．循環(huán)水的pH上升與氨水的堿性有關B．過量氨進入循環(huán)水后，不會導致水體富營養(yǎng)化C．過量氨進入循環(huán)水后，水中和含量會升高D．為減少氨對殺菌劑殺菌效果的影響，可以改用非氧化性殺菌劑②通過檢測循環(huán)水中的c()可判斷循環(huán)水的水質是否惡化，c()檢測利用的是酸性條件下I-被氧化為I2，同時生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應的離子方程式為___________。（5）含的廢水可用二硫化亞鐵(FeS2)處理，在反硝化細菌的作用下發(fā)生以下反應，請將離子方程式補充完整：___________。___________+___________FeS2+___________H+___________N2↑+___________+___________Fe3+___________該反應中被氧化的物質為___________?！即鸢浮剑?）（2）①②（3）（4）①.ACD②.2I-+2+4H+=I2+2NO+2H2O（5）①.6NO+2FeS2+4H+3N2↑+4SO+2Fe3++2H2O②.FeS2〖解析〗（1）氮氣的電子式為：。（2）氮的固定是將空氣中游離的氮轉變成氮的化合物的過程，有自然固氮和人工固氮之分，即將N2轉化為其他含N化合物，從圖上看，①②分別屬于自然固氮和人工固氮。（3）工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下合成氨氣化學方程式為：。（4）①A．循環(huán)水pH的波動中，pH的上升與氨水的堿性有關，故A正確；B．水體富營養(yǎng)化是指含N、P的營養(yǎng)鹽含量過多而引起的水質污染現象，故過量氨進入循環(huán)水后，會導致水體富營養(yǎng)化，故B錯誤；C．過量氨進入循環(huán)水后，會與水系統(tǒng)中的硝化細菌和氧氣等發(fā)生硝化作用，生成和，故和含量會升高，故C正確；D．氨具有還原性，對殺菌劑殺菌效果的有很大的影響，為保證殺菌效果，可以改用非氧化性殺菌劑，故D正確；故選ACD。②I-被氧化為I2，同時生成的氣體遇空氣變紅棕色，該氣體為NO，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：4H++2I-+2=I2+2NO+2H2O。（5）由離子方程式可知中N由+5價變?yōu)?價，化合價下降14×5=70，FeS2中S由-1價升高到+6，化合價升高10×7=70，此時化合價升降已經相等，則Fe元素化合價不變，反應生成5Fe2+，再根據電荷守恒可得6+2FeS2+4H+3N2↑+4+2Fe3++2H2O，該反應中被氧化的物質為FeS2。17.化學小組通過一系列實驗探究SO2的性質。用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，并將足量SO2通入試劑b中?；卮鹣铝袉栴}：（1）濃H2SO4與Cu反應的化學方程式是___________。（2）為了排除可能產生的硫酸酸霧的干擾，下列物質可以作為試劑a的是___________(填標號)。A．飽和的NaHCO3溶液B．飽和的NaHSO3溶液C．飽和的NaCl溶液（3）按氧化物的性質分類，SO2和CO2都屬于___________，欲驗證該性質，試劑b選用紫色石蕊溶液，預期的實驗現象是___________。（4）為了研究二氧化硫是否有漂白性，試劑b可選用___________。A.溴水 B.硫化鈉溶液 C.品紅溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液（5）試劑b選用0.1mol/LBa(NO3)2溶液。打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃硫酸，加熱裝置A，發(fā)現裝置C內有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色。則白色沉淀是___________(填化學式)，產生該白色沉淀的原因是___________?！即鸢浮剑?）（2）B（3）①.酸性氧化物②.紫色石蕊溶液變紅（4）C（5）①.BaSO4②.二氧化硫通入水中生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，能夠將+4價硫氧化為硫酸根離子，硫酸根結合鋇離子轉化為BaSO4〖解析〗裝置A為SO2的發(fā)生裝置，裝置B排除可能產生的硫酸酸霧的干擾，裝置C探究SO2的化學性質，據此回答。（1）濃硫酸與Cu反應的化學方程式為：；（2）A．硫酸酸霧溶于水形成的硫酸可與飽和NaHCO3反應生成雜質氣體CO2干擾實驗，且飽和NaHCO3溶液會吸收SO2，A錯誤；B．飽和NaHSO3可吸收硫酸酸霧并與其反應生成SO2，同時SO2不易溶于飽和NaHSO3溶液中，B正確；C．SO2會溶解于飽和NaCl溶液中，C錯誤；故選B。（3）①按氧化物的性質分類，SO2和CO2都屬于酸性氧化物；②二氧化硫作為酸性氧化物能與水反應生成亞硫酸從而使紫色石蕊溶液變紅；（4）A．溴水與二氧化硫反應生成硫酸和氫溴酸，二氧化硫表現還原性，A錯誤；B．二氧化硫與硫化鈉反應生成硫單質，二氧化硫表現氧化性，B錯誤；C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫表現漂白性，C正確；D．二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，二氧化硫表現還原性，D錯誤；故選C。（5）①白色沉淀為BaSO4；②二氧化硫通入水中生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，能夠將+4價硫氧化為硫酸根離子，硫酸根結合鋇離子轉化為BaSO4。18.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，測得CO(g)和CH3OH(g)的物質的量隨時間變化如圖1所示，反應過程中的能量變化如圖2所示。（1）1min到3min內，以CO表示的平均反應速率v(CO)=___________mol/(L·min)。（2）改變下列條件對反應速率無影響的是___________(填標號)。A.升高溫度 B.加入合適的催化劑C.保持壓強不變，充入氬氣 D.保持體積不變，充入氬氣（3）下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C.單位時間內消耗2molH2的同時生成1molCH3OHD.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化（4）平衡時H2的轉化率為___________，平衡時壓強與起始時壓強之比為___________。（5）已知斷開1molCO(g)和2molH2(g)中的化學鍵需要吸收的能量為1944kJ，則斷開1molCH3OH(g)中的化學鍵所需要吸收___________kJ的能量。（6）CH3OH和O2形成的燃料電池的結構如下圖所示。則電極c的反應式為___________，若轉移2mol電子，則消耗的O2在標準狀況下的體積為___________L?！即鸢浮剑?）0.125（2）D（3）BD（4）①.75%②.1:2（5）2072.8（6）①.②.11.2〖解析〗CH3OH和O2形成的燃料電池中，CH3OH作負極，O2作正極，根據電子從c到d，則a為CH3OH，b為O2，據此回答。（1）1min到3min內，；（2）A．升高溫度，反應速率增大，A錯誤；B．加入合適的催化劑，反應速率增大，B錯誤；C．保持壓強不變，充入氬氣，容器體積變大，反應物濃度減小，反應速率減小，C錯誤；D．保持體積不變，充入氬氣，反應物濃度不變，反應速率不變，D正確；故選D。（3）A．混合氣體的密度為，反應前后都是氣體且恒容，則密度不可變，不能說明達到平衡，A錯誤；B．混合氣體的壓強隨反應的進行而減小，壓強不隨時間的變化而變化可以說明到達平衡，B正確；C．單位時間內消耗2molH2為正反應速率，的同時生成1molCH3OH，也是正反應速率，不能說明達到平衡，C錯誤；D．混合氣體的平均相對分子質量，反應前后氣體質量不變，但是混合氣體的物質的量在減小，平均相對分子質量可變，平均相對分子質量不隨時間的變化而變化可以說明達到平衡，D正確；故選BD。（4）①根據圖1可知，生成0.75mol的CH3OH，則消耗的H2為1.5mol，則轉化率為；②消耗了1.5molH2，余下0.5molH2，CH3OH為0.75mol，CO余下0.25mol，反應后氣體的物質的量為0.75+0.5+0.25=1.5mol，根據同溫同壓下，物質的量之比等于壓強之比，所以平衡時壓強與起始時壓強之比為1.5:3=1:2；（5）根據圖2可知，2molH2與1molCO反應生成1molCH3OH放128.8kJ熱量，斷開1molCO(g)和2molH2(g)中的化學鍵需要吸收的能量為1944kJ，則形成1molCH3OH(g)中的化學鍵所需要放出熱量為128.8+1944=2072.8kJ，則斷開1molCH3OH(g)中的化學鍵所需要吸收2072.8kJ；（6）①c通入CH3OH，電子反應式為：；②d極的反應式為：，轉移2mol電子，消耗0.5molO2，則消耗的O2在標準狀況下的體積為11.2L。19.硫鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料。硫鐵礦燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制備硫酸和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程示意圖如下。已知：幾種金屬陽離子沉淀的pH如下表：Fe3+A13+Fe2+開始沉淀時的pH|1.53.36.5沉淀完全時的pH3.75.29.7（1）硫元素位于周期表中第___________周期，第___________族。（2）硫鐵礦煅燒時反應的化學方程式為___________。（3）SO2的催化氧化是工業(yè)制硫酸的關鍵步驟，壓強和溫度對SO2轉化率的影響如下表：0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.2%99.6%99.7%99.9%500℃93.5%96.9%97.8%99.3%600℃73.7%85.8%895%96.4%為提高SO2的轉化率，該反應應選擇的溫度是___________℃，壓強采用“常壓”的主要原因為___________。（4）“還原”和“除鋁”能否交換順序？___________(填“能”或“否”)，原因是___________（5）“結晶”過程的步驟如下：若未加入H2SO4，加熱時會產生黃色沉淀。經檢驗，黃色沉淀為Fe(OH)SO4.檢驗黃色沉淀中的鐵元素的方法是___________(填操作和現象)。（6）稱取wg制得的晶體樣品，加入適量水和稀硫酸溶解，滴入cmol/L的K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，恰好完全反應時，消耗K2Cr2O7溶液VmL。則制得晶體樣品中Fe2+的質量分數為___________。〖答案〗（1）①.三②.ⅥA（2）（3）①.400℃②.此時SO2的轉化率較高，且對設備要求不高（4）①.否②.Al3+沉淀完全時，Fe3+早已經沉淀完全，無法除去Al3+（5）取少量沉淀于試管中，加入稀硫酸溶解，取上清液滴加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+，說明黃色沉淀中的鐵元素為+3價（6）〖解析〗硫鐵礦(主要成分為FeS2)在氧氣中煅燒轉化為SO2與燒渣，硫鐵礦燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，加入硫酸轉化為硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，加入硫鐵礦將三價鐵還原，加入適量的氫氧化鈉將Al3+沉淀為氫氧化鋁，過濾得到FeSO4，經過加入硫酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬(FeSO4·7H2O)，據此回答。（1）硫元素位于周期表中第三周期，第ⅥA族；（2）硫鐵礦煅燒時生成氧化鐵與SO2，方程式為；（3）根據表格可知，為提高SO2的轉化率，該反應選擇的溫度是400℃，此時SO2的轉化率高，壓強采用“常壓”的主要原因為：此時SO2的轉化率較高，且對設備要求不高；（4）“還原”和“除鋁”不能交換順序，Al3+沉淀完全時，Fe3+早已經沉淀完全，無法除去Al3+；（5）黃色沉淀Fe(OH)SO4中鐵的化合價為+3價，檢驗黃色沉淀中的鐵元素的方法是：取少量沉淀于試管中，加入稀硫酸溶解，取上清液滴加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+，說明黃色沉淀中的鐵元素為+3價；（6）根據方程式可知，n(Fe2+)=6=6cV×10-3mol，則晶體樣品中Fe2+的質量分數為。湖北省云學名校新高考聯盟2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Na-23A1-27C1-35.5Cu-64Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題只給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.隨著科學技術的發(fā)展，一系列新型無機非金屬材料相繼問世。下列不屬于新型無機非金屬材料的是（）A.光導纖維 B.玻璃 C.碳納米管D.氮化硅陶瓷〖答案〗B〖解析〗【詳析】單晶硅、光導纖維、新型陶瓷（氮化硅陶瓷）、碳納米材料（如富勒烯、石墨烯、碳納米管等）都屬于新型無機非金屬材料，玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故選B。2.下列說法正確的是（）A.二氧化硫有毒，不能用作食品添加劑B.鋁需經過特別處理才具有抗腐蝕能力C.常溫下可用鐵制或者鋁制容器盛裝濃硝酸D.自然界中的硅以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫可作食品添加劑，葡萄酒的配料表中，就有二氧化硫的添加，A錯誤；B．鋁與氧氣接觸表面生成致密的氧化膜，使其具有抗腐蝕能力，不需要特別處理，B錯誤；B．常溫下，鋁、鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應，可用鐵制或者鋁制容器盛裝濃硝酸，C正確；D．自然界中的硅以化合態(tài)形式存在，為親氧元素，D錯誤；故選C。3.哲學中“量變引起質變”規(guī)律廣泛應用于化學反應。下列反應不符合這一規(guī)律的是（）A.鐵和稀硝酸反應 B.硫和銅在加熱條件下反應C.碳酸鈉與鹽酸反應 D.氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸具有強氧化性，少量鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵和一氧化氮，過量鐵和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮，故A不符合題意；B．硫和銅在加熱條件下反應生成硫化亞銅，與反應物的量無關，故B符合題意；C．碳酸鈉與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸鈉與過量鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故C不符合題意；D．氯化鋁溶液和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，氯化鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故D不符合題意；故選B。4.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A將足量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=+B.CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.Fe(OH)3溶于足量HI溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2：2+CO2=2Al(OH)3↓++H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將足量SO2通入氨水中發(fā)生反應生成NH4HSO3，離子方程式為：SO2+NH3·H2O=+，A正確；B．CuSO4溶液吸收H2S氣體生成CuS沉淀，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正確；C．Fe(OH)3溶于氫碘酸溶液，生成的鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，發(fā)生氧化還原反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，碘離子被氧化為碘單質，故反應離子方程式為：，C錯誤；D．向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：2+CO2=2Al(OH)3↓++H2O，D正確；故選C。5.NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.1mol重水比1mol水多NA個質子B.1Llmol/LNaCl溶液含有28NA個電子C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D.22.4L(標準狀況)18O2中含有10NA個中子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．重水(D2O)分子和水(H2O)分子的質子數都是10，1mol重水和1mol水都是10NA個質子，A錯誤；B．1L1mol?L-1NaCl溶液中溶質NaCl的物質的量是1mol，含有28NA個電子，但溶劑水中也含有電子，B錯誤；C．12g石墨烯n=，含有NA個碳原子，12g金剛石(C)的物質的量n=，也含有NA個碳原子，C正確；D．22.4L(標準狀況)18O2的物質的量為1mol，應含有20NA個中子，D錯誤；故選C。6.用下列實驗裝置完成對應實驗，能達到實驗目的的是（）ABCDA.制取并收集少量氨氣B.探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響C.除去CO2中的SO2D.氯氣的噴泉實驗〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．收集NH3時需要把導管伸入試管底部，A錯誤；B．探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響，需要控住H2O2的濃度相等，B錯誤；C．可以用飽和的NaHCO3除去CO2中的SO2，CO2與飽和的NaHCO3不反應，SO2與飽和的NaHCO3反應生成CO2，C正確；D．Cl2在飽和食鹽水中溶解度小，幾乎不能形成壓強差，不能形成噴泉，D錯誤；故選C。7.科學家最近用金屬鈉、CCl4、SiCl4制得SiC納米棒，該反應的化學方程式為：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列說法錯誤的是（）A.SiC和SiO2中Si元素的化合價相同B.生成1molSiC，轉移8mol電子C.SiC硬度很大，可作砂紙和砂輪的磨料D.上述反應中SiC既是氧化產物又是還原產物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SiC和SiO2中Si元素的化合價都是+4，A正確；B．C元素由+4價降低到-4價，因此生成1molSiC，轉移的電子數為8mol，B正確；C．SiC硬度很大，可作砂紙和砂輪的磨料，C正確；D．該反應中C元素由+4價降低到-4價，Na元素由0價上升到+1價，SiC是還原產物，NaCl是氧化產物，D錯誤；故選D。8.X、Y、Z、W為含有同-元素的單質或化合物，這四種物質間的轉化關系如圖所示，下列轉化不能一步實現的是（）序號XYZWA．NaNaOHNa2CO3NaClB．N2NH3NONO2C．H2SSSO3H2SO4D．Cl2Ca(ClO)2HClOHCl〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na與水反應可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質，A正確；B．氮氣與氫氣反應可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應可得到氮氣（汽車尾氣處理裝置），B正確；C．硫化氫被氧化可得到硫單質，硫單質無法一步反應制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4，C錯誤；D．氯氣和氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸分解變?yōu)辂}酸，濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯氣，D正確；故選C。9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，常溫下它們的單質有一種固體和三種氣體。由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質與水發(fā)生氧化還原反應時，水既不作氧化劑也不作還原劑。下列說法錯誤的是（）A.簡單氣態(tài)氫化物的沸點：W<YB.離子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C.這三種有色物質與水反應后，所得溶液均呈酸性D.X、Y分別與氫元素形成的化合物中可能既有極性鍵又有非極性鍵〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗有色物質與水發(fā)生氧化還原反應時，水既不作氧化劑也不作還原劑，符合要求的常見物質有：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，所以X、Y、Z、W依次為N、O、Na、Cl?！驹斘觥緼．Y為O、W為Cl，水分子間存在氫鍵其沸點較高，則簡單氣態(tài)氫化物的沸點：HCl＜H2O，A正確；B．離子電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，離子半徑：r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)，B正確；C．三種有色物質為：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，其中過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉溶液顯堿性，C錯誤；D．N、O分別與氫元素形成的化合物為NH3、H2O、H2O2、N2H4，H2O2、N2H4中既有極性鍵又有非極性鍵，D正確；故選C。10.下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是（）實驗操作現象解釋或結論A．向某無色溶液中通入過量的CO2氣體產生白色沉淀該溶液中可能含有BCu與濃硫酸反應，冷卻后，再將冷水緩慢加入盛有反應混合物的試管中溶液變藍證明反應生成了Cu2+C向亞硫酸鈉溶液中依次滴加稀鹽酸和硝酸鋇溶液產生白色沉淀亞硫酸鈉溶液已變質D．某鐵氧化物樣品用足量濃鹽酸溶解后，再滴入少量酸性高錳酸鉀紫紅色褪去鐵的氧化物中含+2價鐵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，產生白色沉淀，該溶液中可能含有硅酸根離子，碳酸的酸性大于硅酸，能夠與硅酸根離子產生硅酸沉淀，A正確；B．Cu與濃硫酸反應，冷卻后，混合物中還含有大量濃硫酸，應該將混合物緩慢加入盛有水的試管中，B錯誤；C．向亞硫酸鈉溶液中依次滴加稀鹽酸和硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，酸性環(huán)境下硝酸根能將亞硫酸根氧化為硫酸根，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不能證明亞硫酸鈉溶液已經變質，C錯誤；D．某鐵的氧化物樣品用足量濃鹽酸溶解后，再滴入少量酸性高錳酸鉀，濃鹽酸也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法判斷鐵的氧化物中含有亞鐵離子，D錯誤；故選A。11.一定條件下發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，若SO2、O2、SO3的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、cmol/L(均不為零)，達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3濃度分別為0.18mol/L、0.09mol/L和0.2mol/L，則下列判斷錯誤的是（）A.a+c=0.38B.b的取值范圍為：0<b<0.19C.平衡時，O2和SO3的生成速率之比為1：2D.起始時，消耗SO2的速率一定大于生成SO2的速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據質量守恒定律，反應前后S元素守恒，所以a+c=0.18+0.2=0.38，A正確；B．以極值法進行計算，設開始反應時三氧化硫濃度為0，則需要氧氣的濃度是0.1mol/L，所以氧氣的起始濃度為0.1mol/L+0.09mol/L=0.19mol/L，該反應是可逆反應，不能轉化徹底，所以氧氣的起始濃度0<b<0.19，B正確；C．化學反應速率之比等于方程式中系數比，平衡時不同物質的反應速率與系數成比例，O2和SO3的生成速率之比為1：2，C正確；D．起始時，無法判斷平衡是正向建立平衡還是逆向建立平衡，所以消耗SO2的速率不一定大于生成SO2的速率，D錯誤；故選D。12.元素化合價和物質類別是梳理元素及其化合物知識的兩個線索，可表示為“價類”二維圖。下圖為部分含氮、硫元素的“價-類”二維圖。下列說法錯誤的是（）A.b可以和i的濃溶液反應B.e的濃溶液可以用來干燥c和dC.將c和h同時通入到BaCl2溶液中會產生白色沉淀D.g和CO均屬于汽車尾氣，但可以通過催化轉化生成無毒氣體〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3，以此解題?！驹斘觥緼．濃硝酸有氧化性，可以和硫發(fā)生氧化還原反應，A正確；B．濃硫酸具有吸收性，可以干燥SO2，SO3能被濃硫酸吸收,不能用濃硫酸干燥，B錯誤；C．二氧化硫和二氧化氮同時通入水中，會發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，加入氯化鋇會生成硫酸鋇白色沉淀，C正確；D．NO、CO均屬于汽車尾氣，在催化轉化器中發(fā)生反應生成N2和CO2兩種無毒氣體，D正確；故選B。13.化學反應中伴隨有能量變化，結合圖中信息，下列說法錯誤的是（）A.由圖①可知石墨比金剛石穩(wěn)定B.由圖②可知，白磷轉化為紅磷是放熱反應C.圖③可表示C(s)與H2O(g)反應過程中的能量變化D.由圖④可知，向密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，在一定條件下充分反應后放熱(a-b)kJ〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖①可知石墨的能量比金剛石低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A正確；B．由圖②可知，白磷的能量高于紅磷，所以白磷轉化為紅磷是放熱反應，B正確；C．C(s)與H2O(g)反應是吸熱反應，圖③可表示C(s)與H2O(g)反應過程中的能量變化，C正確；D．二氧化硫和氧氣反應是可逆反應，不能反應徹底，向密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，在一定條件下充分反應后放熱小于(a-b)kJ，D錯誤；故選D。14.下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列說法正確的是（）A.放電過程中K+移向a電極B.b為負極，通入的是氫氣C.該裝置中只有一種能量轉化形式D.導線中每通過lmole-，需要消耗9g氣體〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖中電子移動方向可以判斷電極a是負極，電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，電極b是正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-?！驹斘觥緼．放電過程中K+移向正極，應該是移向b電極，A錯誤；B．由分析知，b為正極，通入的是氧氣，B錯誤；C．該裝置中化學能轉化為電能，電能在LED發(fā)光二極管轉化為光能，不止只有一種能量轉化形式，C錯誤；D．結合電極反應式進行計算，導線中每通過lmole-，負極消耗的氫氣的物質的量為0.5mol，正極消耗氧氣的物質的量為0.25mol，需要消耗氣體的質量為0.5mol×2g/mol+0.25mol×32g/mol=9g，D正確；故選D。15.將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250mL一定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO，向所得溶液中加入1.0L0.5mol/LNaOH溶液時，金屬離子恰好沉淀完全，生成沉淀的質量為19.6g，下列說法錯誤的是（）A.原稀硝酸的濃度為2mol/LB.Cu和Cu2O的物質的量之比為2：1C.反應后剩余硝酸的物質的量為0.1molD.產生的NO在標準狀況下的體積為2.24L〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗銅和氧化亞銅和硝酸反應生成硝酸銅，和一氧化氮，溶液中加入氫氧化鈉，反應生成氫氧化銅沉淀19.6g，即=0.2mol，說明銅離子物質的量為0.2mol，則原混合物中氧元素的質量為13.6g-64g/mol×0.2mol=0.8g，物質的量為=0.05mol，則氧化亞銅的物質的量為0.05mol，銅的物質的量為0.1mol?！驹斘觥緼．所得溶液中加入1.0L0.5mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質量為19.6g，此時溶液呈中性，且金屬離子沉淀完全，說明溶液為硝酸鈉，即硝酸根離子物質的量等于鈉離子物質的量，則溶液中硝酸根離子物質的量為0.5mol，原硝酸的物質的量=硝酸根離子物質的量+一氧化氮物質的量，根據電子守恒分析，銅元素失去電子數=0.1×2mol+0.05×2×1mol=0.3mol則一氧化氮的物質的量為0.1mol，則原稀硝酸的濃度為=2.4mol·L-1，故A錯誤；B．根據以上分析可知原固體混合物中，Cu和Cu2O的物質的量之比為0.1:0.05=2:1，故B正確；C．硝酸的物質的量為0.6mol，反應后生成的硝酸銅的物質的量為0.2mol則硝酸根離子物質的量為0.4mol，一氧化氮的物質的量為0.1mol，則說明反應后剩余硝酸的物質的量為0.6mol-0.4mol-0.1mol=0.1mol，故C正確；D．由B中計算一氧化氮物質的量為0.1mol，則標準狀況下的體積為2.24L，故D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.自然界中的局部氮循環(huán)如下圖所示。回答下列問題：（1）氮氣的電子式為___________。（2）上圖各含氮物質的轉化途徑中，屬于氮的固定的是___________(填數字序號)。（3）NH3是氮循環(huán)中的重要物質，工業(yè)合成NH3的化學方程式為___________。（4）某化工廠出現泄蹈，大量氨水進入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑(有效成分為Cl2)的殺菌效果降低、硝化作用增強，導致循環(huán)水的pH上升，最終造成設備腐蝕。①下列有關氨對循環(huán)水影響的說法中，正確的是___________(填標號)。A．循環(huán)水的pH上升與氨水的堿性有關B．過量氨進入循環(huán)水后，不會導致水體富營養(yǎng)化C．過量氨進入循環(huán)水后，水中和含量會升高D．為減少氨對殺菌劑殺菌效果的影響，可以改用非氧化性殺菌劑②通過檢測循環(huán)水中的c()可判斷循環(huán)水的水質是否惡化，c()檢測利用的是酸性條件下I-被氧化為I2，同時生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應的離子方程式為___________。（5）含的廢水可用二硫化亞鐵(FeS2)處理，在反硝化細菌的作用下發(fā)生以下反應，請將離子方程式補充完整：___________。___________+___________FeS2+___________H+___________N2↑+___________+___________Fe3+___________該反應中被氧化的物質為___________?！即鸢浮剑?）（2）①②（3）（4）①.ACD②.2I-+2+4H+=I2+2NO+2H2O（5）①.6NO+2FeS2+4H+3N2↑+4SO+2Fe3++2H2O②.FeS2〖解析〗（1）氮氣的電子式為：。（2）氮的固定是將空氣中游離的氮轉變成氮的化合物的過程，有自然固氮和人工固氮之分，即將N2轉化為其他含N化合物，從圖上看，①②分別屬于自然固氮和人工固氮。（3）工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下合成氨氣化學方程式為：。（4）①A．循環(huán)水pH的波動中，pH的上升與氨水的堿性有關，故A正確；B．水體富營養(yǎng)化是指含N、P的營養(yǎng)鹽含量過多而引起的水質污染現象，故過量氨進入循環(huán)水后，會導致水體富營養(yǎng)化，故B錯誤；C．過量氨進入循環(huán)水后，會與水系統(tǒng)中的硝化細菌和氧氣等發(fā)生硝化作用，生成和，故和含量會升高，故C正確；D．氨具有還原性，對殺菌劑殺菌效果的有很大的影響，為保證殺菌效果，可以改用非氧化性殺菌劑，故D正確；故選ACD。②I-被氧化為I2，同時生成的氣體遇空氣變紅棕色，該氣體為NO，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：4H++2I-+2=I2+2NO+2H2O。（5）由離子方程式可知中N由+5價變?yōu)?價，化合價下降14×5=70，FeS2中S由-1價升高到+6，化合價升高10×7=70，此時化合價升降已經相等，則Fe元素化合價不變，反應生成5Fe2+，再根據電荷守恒可得6+2FeS2+4H+3N2↑+4+2Fe3++2H2O，該反應中被氧化的物質為FeS2。17.化學小組通過一系列實驗探究SO2的性質。用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，并將足量SO2通入試劑b中?；卮鹣铝袉栴}：（1）濃H2SO4與Cu反應的化學方程式是___________。（2）為了排除可能產生的硫酸酸霧的干擾，下列物質可以作為試劑a的是___________(填標號)。A．飽和的NaHCO3溶液B．飽和的NaHSO3溶液C．飽和的NaCl溶液（3）按氧化物的性質分類，SO2和CO2都屬于___________，欲驗證該性質，試劑b選用紫色石蕊溶液，預期的實驗現象是___________。（4）為了研究二氧化硫是否有漂白性，試劑b可選用___________。A.溴水 B.硫化鈉溶液 C.品紅溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液（5）試劑b選用0.1mol/LBa(NO3)2溶液。打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃硫酸，加熱裝置A，發(fā)現裝置C內有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色。則白色沉淀是___________(填化學式)，產生該白色沉淀的原因是___________。〖答案〗（1）（2）B（3）①.酸性氧化物②.紫色石蕊溶液變紅（4）C（5）①.BaSO4②.二氧化硫通入水中生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，能夠將+4價硫氧化為硫酸根離子，硫酸根結合鋇離子轉化為BaSO4〖解析〗裝置A為SO2的發(fā)生裝置，裝置B排除可能產生的硫酸酸霧的干擾，裝置C探究SO2的化學性質，據此回答。（1）濃硫酸與Cu反應的化學方程式為：；（2）A．硫酸酸霧溶于水形成的硫酸可與飽和NaHCO3反應生成雜質氣體CO2干擾實驗，且飽和NaHCO3溶液會吸收SO2，A錯誤；B．飽和NaHSO3可吸收硫酸酸霧并與其反應生成SO2，同時SO2不易溶于飽和NaHSO3溶液中，B正確；C．SO2會溶解于飽和NaCl溶液中，C錯誤；故選B。（3）①按氧化物的性質分類，SO2和CO2都屬于酸性氧化物；②二氧化硫作為酸性氧化物能與水反應生成亞硫酸從而使紫色石蕊溶液變紅；（4）A．溴水與二氧化硫反應生成硫酸和氫溴酸，二氧化硫表現還原性，A錯誤；B．二氧化硫與硫化鈉反應生成硫單質，二氧化硫表現氧化性，B錯誤；C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫表現漂白性，C正確；D．二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，二氧化硫表現還原性，D錯誤；故選C。（5）①白色沉淀為BaSO4；②二氧化硫通入水中生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，能夠將+4價硫氧化為硫酸根離子，硫酸根結合鋇離子轉化為BaSO4。18.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，測得CO(g)和CH3OH(g)的物質的量隨時間變化如圖1所示，反應過程中的能量變化如圖2所示。（1）1min到3min內，以CO表示的平均反應速率v(CO)=___________mol/(L·min)。（2）改變下列條件對反應速率無影響的是___________(填標號)。A.升高溫度 B.加入合適的催化劑C.保持壓強不變，充入氬氣 D.保持體積不變，充入氬氣（3）下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C.單位時間內消耗2molH2的同時生成1molCH3OHD.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化（4）平衡時H2的轉化率為___________，平衡時壓強與起始時壓強之比為___________。（5）已知斷開1molCO(g)和2molH2(g)中的化學鍵需要吸收的能量為1944kJ，則斷開1molCH3OH(g)中的化學鍵所需要吸收___________kJ的能量。（6）CH3OH和O2形成的燃料電池的結構如下圖所示。則電極c的反應式為___________，若轉移2mol電子，則消耗的O2在標準狀況下的體積為__