2023-2024學(xué)年江蘇省鹽城市五校聯(lián)考高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3江蘇省鹽城市五校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題(總分100分，考試時間75分鐘)注意事項(xiàng)：1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分。2.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上。3.作答非選擇題時必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對應(yīng)題目的選項(xiàng)涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗，請保持答題紙清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、單項(xiàng)選擇題：(本題共14小題，每小題3分，計42分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.鹽城是江蘇空氣質(zhì)量最好的城市，2023年空氣優(yōu)良天數(shù)近270天，獲得了“個讓人打開心扉的地方”美譽(yù)。下列氣體不會對空氣造成污染的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．是有毒氣體，會對空氣造成污染，A錯誤；B．是有毒氣體，會對空氣造成污染，B錯誤；C．有刺激性氣味的有毒氣體，會對空氣造成污染，C錯誤；D．不是污染性氣體，不會對空氣造成污染，D正確；故選D。2.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A.石灰石高溫分解 B.甲烷的燃燒C.氯化銨晶體與氫氧化鈣反應(yīng) D.電解水制氧氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石灰石高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．燃燒均為放熱反應(yīng)，B符合題意；C．氯化銨晶體與氫氧化鈣屬于吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．電解水屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。3.是一種漂白劑，它漂白的原理是，下列說法正確的是（）A.是離子化合物 B.的電子式為C.是弱堿 D.中子數(shù)為8的氧原子：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中沒有離子鍵，是共價化合物，A錯誤；B．是共價化合物，電子式為，B錯誤；C．是一元弱堿，C正確；D．中子數(shù)為8的氧原子質(zhì)量數(shù)為8+8=16，表示為，D錯誤；故選C。4.在，與反應(yīng)時的能量變化如圖所示。下列熱方程式正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436+243-2×431=-183，故選B。5.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列措施中與改變反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A.鐵制器皿涂油刷漆 B.食品包裝袋內(nèi)充入氮?dú)釩.廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋 D.將酸奶存放在冰箱中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵制器皿涂油刷漆可減少鐵與空氣中的氧氣接觸，有利于減緩鐵制器皿的腐蝕速率，則鐵制器皿涂油刷漆與改變反應(yīng)速率有關(guān)，故A不符合題意；B．食品包裝袋內(nèi)充入氮?dú)饪梢詼p少氧氣的濃度，有利于減緩食品的速率，延長保質(zhì)期，則食品包裝袋內(nèi)充入氮?dú)馀c改變反應(yīng)速率有關(guān)，故B不符合題意；C．鋁鍋在炒制食物時，可能會因食物的酸堿性使得鋁溶解造成微量的鋁元素被人體吸收囤積，體內(nèi)過多的鋁元素會使人患上老年癡呆癥，所以家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋，則廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋與改變反應(yīng)速率無關(guān)，故C符合題意；D．酸奶存放在冰箱中，可降低溫度，減緩酸奶的氧化速率，延長酸奶的保質(zhì)期，則將酸奶存放在冰箱中與改變反應(yīng)速率有關(guān)，故D不符合題意；故選C。6.氮元素是生命物質(zhì)中重要的組成元素之一，氮?dú)饨?jīng)過一系列的變化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其合成原理為。實(shí)驗(yàn)室中可通過銨鹽與強(qiáng)堿共熱制取少量的并驗(yàn)證其性質(zhì)。下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是（）A.和的總能量小于的總能量B.若恒容密閉容器中混合氣體平均密度不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.降低的濃度能增大反應(yīng)速率D.密閉容器中充入和充分反應(yīng)放出熱量小于〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則和的總能量大于的總能量，A錯誤；B．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，混合氣體平均密度是定值，若恒容密閉容器中混合氣體平均密度不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．降低的濃度，反應(yīng)速率減小，C錯誤；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，密閉容器中充入和充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于2mol，放出熱量小于，D正確；故選D。7.氮元素是生命物質(zhì)中重要的組成元素之一，氮?dú)饨?jīng)過一系列的變化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其合成原理為。實(shí)驗(yàn)室中可通過銨鹽與強(qiáng)堿共熱制取少量的并驗(yàn)證其性質(zhì)。下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取 B.干燥 C.收集 D.吸收尾氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NH4Cl受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl，二者遇冷后又會生成NH4Cl，不能用來制取，A錯誤；B．NH3會和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；C．的密度比空氣小，應(yīng)該用向上排空氣法收集，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，用水吸收氨氣時要注意放倒吸，D正確；故選D。8.氮元素是生命物質(zhì)中重要的組成元素之一，氮?dú)饨?jīng)過一系列的變化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其合成原理為。實(shí)驗(yàn)室中可通過銨鹽與強(qiáng)堿共熱制取少量的并驗(yàn)證其性質(zhì)。下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.印刷電路板：B.鐵與稀硝酸：C.溶液中通：D.溶液吸收：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．制備印刷電路板時三價鐵和銅反應(yīng)生成二價鐵和銅離子，離子方程式為：，A錯誤；B．少量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成三價鐵和一氧化氮，離子方程式為：，B錯誤；C．二價鐵可以被氯氣氧化為三價鐵，方程式為：，C正確；D．二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，離子方程式為：，D錯誤；故選C。9.氮元素是生命物質(zhì)中重要的組成元素之一，氮?dú)饨?jīng)過一系列的變化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其合成原理為。實(shí)驗(yàn)室中可通過銨鹽與強(qiáng)堿共熱制取少量的并驗(yàn)證其性質(zhì)。下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.硝酸銨易分解放出氣體和大量熱，可用作化肥 B.能與水反應(yīng)，可用于制C.具有還原性，可用于制冷劑 D.氮?dú)鉄o色無味，可用于合成氨〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸銨受熱易分解與用作化肥無關(guān)，硝酸銨用作化肥是因?yàn)楹蠳元素，A錯誤；B．能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，可用于制，B正確；C．氨氣易液化，液氨氣化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑，與還原性無關(guān)，C錯誤；D．用氮?dú)庵迫“睔馐且驗(yàn)榈獨(dú)饽芎蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，與氮?dú)獾念伾珰馕稛o關(guān)，D錯誤；故選B。10.下列反應(yīng)中，可通過置換反應(yīng)得到鐵的是（）A.鋁粉末和氧化鐵粉末混合并加熱至高溫反應(yīng) B.一氧化碳通過熾熱的氧化鐵C.溶液加鋅粉 D.溶液中加金屬鈉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋁與氧化鐵混合物加熱至高溫生成鐵和氧化鋁，屬于置換反應(yīng)，A正確；B．一氧化碳通過熾熱的氧化鐵生成CO2和鐵，但不是置換反應(yīng)，B錯誤；C．氯化鐵溶液中加入鋅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋅，不是置換反應(yīng)，C錯誤；D．鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，隨后氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，不能生成單質(zhì)鐵，D錯誤；故選A。11.“價類”二維圖體現(xiàn)了元素的分類觀、轉(zhuǎn)化觀，下圖是元素及其化合物的“價類”二維圖。下列說法正確的是（）A.a到b可以一步實(shí)現(xiàn)B.實(shí)驗(yàn)室保存d的溶液可以加入少量銅粉C.b為紅褐色固體D.d轉(zhuǎn)化為c需要加入還原劑〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由“價類”二維圖可知，a為Fe2O3、b為Fe(OH)3、c為Fe3+、d為Fe2+。【詳析】A．Fe2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，A錯誤；B．實(shí)驗(yàn)室保存d的溶液可以加入少量鐵粉，防止Fe2+被氧化，B錯誤；C．Fe(OH)3為紅褐色固體，C正確；D．Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+過程中，F(xiàn)e元素化合價上升，需要加入氧化劑，D錯誤；故選C。12.我國自主研制的“天宮”空間站中的電能來源是各種不同的電池。燃料電池是一種常見化學(xué)電源，下圖是最常見的可以實(shí)現(xiàn)“零污染”的氫-氧燃料電池的簡易工作示意圖。下列說法正確的是（）A.通的一極是負(fù)極，得到電子B.電子由a電極經(jīng)溶液流向b電極C.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為D.該裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氫氧燃料電池通入燃料氫氣的電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，通入氧化劑氧氣的電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：。【詳析】A．根據(jù)分析，通入燃料氫氣電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)分析，a電極為負(fù)極，電子由負(fù)極a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，但電子無法在電解質(zhì)溶液中移動，B錯誤；C．根據(jù)分析，b電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，C錯誤；D．該裝置為原電池，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選D。13.氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型制備氨的方法如下。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)③為放熱反應(yīng)B.是該反應(yīng)的催化劑C.圖中生成目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)D.若生成物質(zhì)的量為，理論上消耗為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)③氯化鎂的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．該過程的總反應(yīng)為N2和水反應(yīng)生成NH3和O2，Mg是反應(yīng)的催化劑，B正確；C．反應(yīng)②為Mg2N3與NH4Cl生成MgCl2和NH3，反應(yīng)物與生成物的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積無法計算，D錯誤；〖答案〗選B。14.唐代煉丹名著《皇帝九鼎神丹經(jīng)訣》中記載可以利用綠礬()制得硫酸，繼續(xù)反應(yīng)制得硝酸，其主要流程如圖所示。已知“煅燒”后產(chǎn)生三種氣態(tài)氧化物。下列說法正確的是（）A.煅燒過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.吸收過程中發(fā)生反應(yīng)只有C.加入硝酸鉀制硝酸的原理是利用高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸D.“蒸餾”出硝酸后，繼續(xù)加熱將溶液蒸干即可獲得晶體〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗綠礬煅燒得到氧化鐵和二氧化硫氣體，二氧化硫被氧氣氧化、被水吸收得到硫酸，加入硝酸鉀得到硫酸鉀和硝酸，蒸餾得到硝酸?！驹斘觥緼．煅燒過程中綠礬煅燒得到氧化鐵和二氧化硫氣體，F(xiàn)e元素化合價上升，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．吸收過程中SO2、O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3、，B錯誤；C．因硫酸難揮發(fā)，硝酸易揮發(fā)，則加入硝酸鉀制得硝酸是因?yàn)榱蛩岬姆悬c(diǎn)高于硝酸，C正確；D．蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)出現(xiàn)晶膜時停止加熱，利用余熱蒸干溶液，不能加熱將溶液蒸干，D錯誤；故選C。二、非選擇題：(本大題共4小題，計58分)15.工業(yè)上使用“三步接觸法”制硫酸，“接觸室”中發(fā)生的反應(yīng)為：，時該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：（1）由圖像判斷該反應(yīng)為___________反應(yīng)(選擇“放熱”或者“吸熱”)。（2）若則該反應(yīng)的熱方程式可以表示為：___________。（3）下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是___________(填字母，下同)。A.升高溫度 B.減小壓強(qiáng) C.使用合適的催化劑 D.分離出產(chǎn)物（4）若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。A.的濃度不再變化 B.、、的物質(zhì)的量相等C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化 D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變（5）隨著技術(shù)的不斷改進(jìn)，利用原電池原理使該反應(yīng)制備硫酸成為可能(裝置如圖)電池總反應(yīng)為：。①孔電極B通入氣體為，則B為___________。(填“正極”或“負(fù)極”)②多孔電極A的電極反應(yīng)式為：___________。③A電極消耗的氣體時(標(biāo)況下)，通過質(zhì)子膜的的物質(zhì)的量為___________?！即鸢浮剑?）放熱（2）（3）AC（4）ACD（5）①.負(fù)極②.③.〖解析〗（1）從圖象知，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）由圖可知，；（3）A．升高溫度反應(yīng)速率變快，A正確；B．減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，B錯誤；C．使用合適催化劑可以加快反應(yīng)速率，C正確；D．分離出產(chǎn)物，反應(yīng)速率不會增大，D錯誤；故選AC；（4）A．的濃度不再變化，則正、逆反應(yīng)速率相等，A正確；B．反應(yīng)平衡時，、、的濃度不一定相等，B錯誤；C．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，則壓強(qiáng)是變量，則容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化時，可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，則總質(zhì)量不變，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，當(dāng)其不變的時候可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故選ACD；（5）①由圖可知，在電極B二氧化硫進(jìn)入后失去電子，生成硫酸，則B為負(fù)極；②根據(jù)總反應(yīng)，可知，電極A通入氧氣，氧氣得到電子結(jié)合氫離子生成水，電極反應(yīng)為：；③氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)②中電極反應(yīng)可知，此時轉(zhuǎn)移電子1.2mol，根據(jù)電荷守恒可知，通過質(zhì)子膜的的物質(zhì)的量為。16.聚合硫酸鋁鐵()是一種高效凈水劑，廣泛應(yīng)用于飲用水處理、工業(yè)廢水處理和污水處理。它能有效去除懸濁物、膠體顆粒、重金屬、氨氨、有機(jī)物和色度等污染物，提高水質(zhì)，保護(hù)環(huán)境。它生產(chǎn)可以利用硫鐵礦燒渣(主要成分為等)和粉煤灰(主要成分為等)，經(jīng)過一系列的反應(yīng)制得，具體流程如下：（1）為了提高“酸溶的速率可以采取的措施有___________(填序號)。A．降低溫度B．燒渣粉碎C．適當(dāng)提高硫酸濃度D．加水稀釋“酸溶”后得到的溶液中，主要存在的金屬陽離子有___________(填化學(xué)符號)。（2）檢驗(yàn)“氧化”后溶液中金屬陽離子的方法是___________。（3）實(shí)驗(yàn)測得“氧化”過程中溫度過高氧化效率會下降，原因可能是___________。（4）“酸溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）濾渣Ⅱ中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。〖答案〗（1）①.BC②.和（2）取少量氧化后的溶液，滴加溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中有（3）溫度過高分解，用于氧化的濃度降低，導(dǎo)致氧化效率下降（4）（5）和〖解析〗硫鐵礦燒渣(主要成分為等)加入足量硫酸進(jìn)行酸溶，鐵的氧化物溶解生成含二價、三價的鐵離子，二氧化硅不反應(yīng)，濾渣I為二氧化硅，加入過氧化氫，將+2價的鐵氧化為+3價，結(jié)晶得到硫酸鐵；粉煤灰(主要成分為等，加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行堿溶，三氧化二鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鐵的氧化物不與氫氧化鈉反應(yīng)，濾渣Ⅱ?yàn)槿趸F和氧化亞鐵，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，向氫氧化鋁沉淀中加入硫酸，溶解生成硫酸鋁，硫酸鋁與硫酸鐵反應(yīng)制得聚合硫酸鐵鋁。（1）為了提高“酸溶的速率可以采取的措施有燒渣粉碎、適當(dāng)提高硫酸濃度，故選BC。結(jié)合以上分析，“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金屬陽離子主要有和。（2）“氧化”后溶液中金屬陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的方法是取少量氧化后的溶液，滴加溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中有。（3）實(shí)驗(yàn)測得“氧化”過程中溫度過高氧化效率會下降，原因可能是溫度過高分解，用于氧化的濃度降低，導(dǎo)致氧化效率下降。（4）“酸溶”過程中氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為：。（5）由分析可知，濾渣Ⅱ中的成分為Fe2O3、FeO，在流程中可以循環(huán)利用。17.碳酸亞鐵()是一種重要的工業(yè)鹽，是制備醫(yī)用補(bǔ)鐵劑的原料。常溫下它是一種白色、難溶于水的晶體。在干燥的環(huán)境中性質(zhì)穩(wěn)定，在潮濕的空氣中，易被氧化，長期放置后最終轉(zhuǎn)化為。實(shí)驗(yàn)小組通過查閱文獻(xiàn)資料設(shè)計用下圖裝置制備少量。I．實(shí)驗(yàn)步驟：①連接裝置檢查氣密性后，先將開關(guān)2關(guān)閉，然后依次打開開關(guān)3和1，將A中稀硫酸滴入B中。②反應(yīng)一段時間后，當(dāng)D中氣泡均勻冒出，關(guān)閉開關(guān)3，打開開關(guān)2.使裝置B中的溶液進(jìn)入裝置C。③當(dāng)裝置B中溶液不再進(jìn)入C后，關(guān)閉開關(guān)1。④充分反應(yīng)后將裝置C中生成的固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B中產(chǎn)生的氣體是___________(化學(xué)式)，反應(yīng)開始時持續(xù)通入該氣體的目的是___________。（2）裝置D作用___________。(選擇：A．吸收尾氣B．防止空氣進(jìn)入裝置影響產(chǎn)物)（3）步驟④中證明固體洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是___________。II．因存放時間較長，裝置密封性缺失導(dǎo)致發(fā)生了變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下方案對樣品的質(zhì)量百分含量進(jìn)行測定：準(zhǔn)確稱取樣品，用適量的稀硫酸使其完全溶解配成溶液。量取溶液于錐形瓶中，滴加適量磷酸，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，(離子方程式為：)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次)。（4）計算樣品中的質(zhì)量百分含量為___________%。(寫出必要的計算過程，結(jié)果保留到小點(diǎn)數(shù)后一位)〖答案〗（1）①.②.排盡裝置中空氣，防止生成的被氧化（2）B（3）取最后一次洗滌液少許，先滴加稀鹽酸酸化再加氯化鋇溶液，若溶液不變渾濁，則沉淀已洗滌干凈（4）〖解析〗亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備碳酸亞鐵過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故圓底燒瓶內(nèi)制備硫酸亞鐵，利用生成的氫氣，使圓底燒瓶中氣壓增大，將圓底燒瓶中的硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中，和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)制備碳酸亞鐵，據(jù)此回答。（1）裝置B中Fe與稀硫酸反應(yīng)生成H2，反應(yīng)開始時持續(xù)通入該氣體的目的是：排盡裝置中空氣，防止生成的被氧化。（2）易被氧化，裝置D的作用防止空氣進(jìn)入裝置影響產(chǎn)物，故選B。（3）步驟④中證明固體是否洗滌干凈只需要檢驗(yàn)洗滌液中的硫酸根，實(shí)驗(yàn)方案是取最后一次洗滌液少許，先滴加稀鹽酸酸化再加氯化鋇溶液，若溶液不變渾濁，則沉淀已洗滌干凈。（4）由方程式可知，n(=)n(Fe2+)=5n()=0.025L×0.01mol/L×5=0.00125mol，則樣品中的質(zhì)量百分含量為=。18.含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著十分重要的作用。銨鹽、硝酸鹽、尿素等可作植物生長的“食物”。但含氮化合物在生產(chǎn)和使用過程中產(chǎn)生的氮氧化物易造成光化學(xué)污染和硝酸型酸雨。所以氮氧化物需無害化處理，目前根據(jù)氮氧化物的來源處理的主流方法如下：（1）方法一：工業(yè)廢氣(含、)利用石灰乳吸收，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的。①寫出該反應(yīng)方程式：___________。②工業(yè)處理廢氣時，采用吸收塔，將廢氣從吸收塔底部通入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋。這樣操作的優(yōu)點(diǎn)是：___________。（2）方法二：“三元催化”是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機(jī)外凈化裝置。其工作原理是利用加裝催化劑銠()將尾氣中三種主要的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，該反應(yīng)的過程示意圖如下：①過程II為___________過程(填“吸熱”或“放熱”)，還原產(chǎn)物為___________，當(dāng)生成時，轉(zhuǎn)移電子___________。②請用文字描述過程I和過程II___________?！即鸢浮剑?）①.②.增大廢氣與石灰乳的接觸面積，使廢氣被充分吸收（2）①.放熱②.③.0.2④.過程I：吸附在催化劑表面的分子斷鍵成N和O吸附于催化劑表面；過程II：吸附在催化劑表面的O與、N與N結(jié)合成和，從催化劑表面脫附〖解析〗（1）①工業(yè)廢氣(含、)利用石灰乳吸收，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：；②工業(yè)處理廢氣時，采用吸收塔，將廢氣從吸收塔底部通入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋。這樣操作的優(yōu)點(diǎn)是：增大廢氣與石灰乳的接觸面積，使廢氣被充分吸收。（2）①過程II中N原子和O原子形成N2和CO2，形成化學(xué)鍵的過程為放熱過程，整個過程中CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2，N元素化合價由+2價下降到0價，C元素化合價由+2價上升到+4價，還原產(chǎn)物為N2，當(dāng)生成時，轉(zhuǎn)移電子×2=0.2；②用文字描述過程I和過程II為：過程I：吸附在催化劑表面的分子斷鍵成N和O吸附于催化劑表面；過程II：吸附在催化劑表面的O與、N與N結(jié)合成和，從催化劑表面脫附。江蘇省鹽城市五校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題(總分100分，考試時間75分鐘)注意事項(xiàng)：1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分。2.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上。3.作答非選擇題時必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對應(yīng)題目的選項(xiàng)涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗，請保持答題紙清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、單項(xiàng)選擇題：(本題共14小題，每小題3分，計42分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.鹽城是江蘇空氣質(zhì)量最好的城市，2023年空氣優(yōu)良天數(shù)近270天，獲得了“個讓人打開心扉的地方”美譽(yù)。下列氣體不會對空氣造成污染的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．是有毒氣體，會對空氣造成污染，A錯誤；B．是有毒氣體，會對空氣造成污染，B錯誤；C．有刺激性氣味的有毒氣體，會對空氣造成污染，C錯誤；D．不是污染性氣體，不會對空氣造成污染，D正確；故選D。2.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A.石灰石高溫分解 B.甲烷的燃燒C.氯化銨晶體與氫氧化鈣反應(yīng) D.電解水制氧氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石灰石高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．燃燒均為放熱反應(yīng)，B符合題意；C．氯化銨晶體與氫氧化鈣屬于吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．電解水屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。3.是一種漂白劑，它漂白的原理是，下列說法正確的是（）A.是離子化合物 B.的電子式為C.是弱堿 D.中子數(shù)為8的氧原子：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中沒有離子鍵，是共價化合物，A錯誤；B．是共價化合物，電子式為，B錯誤；C．是一元弱堿，C正確；D．中子數(shù)為8的氧原子質(zhì)量數(shù)為8+8=16，表示為，D錯誤；故選C。4.在，與反應(yīng)時的能量變化如圖所示。下列熱方程式正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436+243-2×431=-183，故選B。5.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列措施中與改變反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A.鐵制器皿涂油刷漆 B.食品包裝袋內(nèi)充入氮?dú)釩.廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋 D.將酸奶存放在冰箱中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵制器皿涂油刷漆可減少鐵與空氣中的氧氣接觸，有利于減緩鐵制器皿的腐蝕速率，則鐵制器皿涂油刷漆與改變反應(yīng)速率有關(guān)，故A不符合題意；B．食品包裝袋內(nèi)充入氮?dú)饪梢詼p少氧氣的濃度，有利于減緩食品的速率，延長保質(zhì)期，則食品包裝袋內(nèi)充入氮?dú)馀c改變反應(yīng)速率有關(guān)，故B不符合題意；C．鋁鍋在炒制食物時，可能會因食物的酸堿性使得鋁溶解造成微量的鋁元素被人體吸收囤積，體內(nèi)過多的鋁元素會使人患上老年癡呆癥，所以家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋，則廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋與改變反應(yīng)速率無關(guān)，故C符合題意；D．酸奶存放在冰箱中，可降低溫度，減緩酸奶的氧化速率，延長酸奶的保質(zhì)期，則將酸奶存放在冰箱中與改變反應(yīng)速率有關(guān)，故D不符合題意；故選C。6.氮元素是生命物質(zhì)中重要的組成元素之一，氮?dú)饨?jīng)過一系列的變化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其合成原理為。實(shí)驗(yàn)室中可通過銨鹽與強(qiáng)堿共熱制取少量的并驗(yàn)證其性質(zhì)。下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是（）A.和的總能量小于的總能量B.若恒容密閉容器中混合氣體平均密度不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.降低的濃度能增大反應(yīng)速率D.密閉容器中充入和充分反應(yīng)放出熱量小于〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則和的總能量大于的總能量，A錯誤；B．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，混合氣體平均密度是定值，若恒容密閉容器中混合氣體平均密度不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．降低的濃度，反應(yīng)速率減小，C錯誤；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，密閉容器中充入和充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于2mol，放出熱量小于，D正確；故選D。7.氮元素是生命物質(zhì)中重要的組成元素之一，氮?dú)饨?jīng)過一系列的變化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其合成原理為。實(shí)驗(yàn)室中可通過銨鹽與強(qiáng)堿共熱制取少量的并驗(yàn)證其性質(zhì)。下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取 B.干燥 C.收集 D.吸收尾氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NH4Cl受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl，二者遇冷后又會生成NH4Cl，不能用來制取，A錯誤；B．NH3會和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；C．的密度比空氣小，應(yīng)該用向上排空氣法收集，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，用水吸收氨氣時要注意放倒吸，D正確；故選D。8.氮元素是生命物質(zhì)中重要的組成元素之一，氮?dú)饨?jīng)過一系列的變化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其合成原理為。實(shí)驗(yàn)室中可通過銨鹽與強(qiáng)堿共熱制取少量的并驗(yàn)證其性質(zhì)。下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.印刷電路板：B.鐵與稀硝酸：C.溶液中通：D.溶液吸收：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．制備印刷電路板時三價鐵和銅反應(yīng)生成二價鐵和銅離子，離子方程式為：，A錯誤；B．少量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成三價鐵和一氧化氮，離子方程式為：，B錯誤；C．二價鐵可以被氯氣氧化為三價鐵，方程式為：，C正確；D．二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，離子方程式為：，D錯誤；故選C。9.氮元素是生命物質(zhì)中重要的組成元素之一，氮?dú)饨?jīng)過一系列的變化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其合成原理為。實(shí)驗(yàn)室中可通過銨鹽與強(qiáng)堿共熱制取少量的并驗(yàn)證其性質(zhì)。下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.硝酸銨易分解放出氣體和大量熱，可用作化肥 B.能與水反應(yīng)，可用于制C.具有還原性，可用于制冷劑 D.氮?dú)鉄o色無味，可用于合成氨〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸銨受熱易分解與用作化肥無關(guān)，硝酸銨用作化肥是因?yàn)楹蠳元素，A錯誤；B．能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，可用于制，B正確；C．氨氣易液化，液氨氣化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑，與還原性無關(guān)，C錯誤；D．用氮?dú)庵迫“睔馐且驗(yàn)榈獨(dú)饽芎蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，與氮?dú)獾念伾珰馕稛o關(guān)，D錯誤；故選B。10.下列反應(yīng)中，可通過置換反應(yīng)得到鐵的是（）A.鋁粉末和氧化鐵粉末混合并加熱至高溫反應(yīng) B.一氧化碳通過熾熱的氧化鐵C.溶液加鋅粉 D.溶液中加金屬鈉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋁與氧化鐵混合物加熱至高溫生成鐵和氧化鋁，屬于置換反應(yīng)，A正確；B．一氧化碳通過熾熱的氧化鐵生成CO2和鐵，但不是置換反應(yīng)，B錯誤；C．氯化鐵溶液中加入鋅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋅，不是置換反應(yīng)，C錯誤；D．鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，隨后氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，不能生成單質(zhì)鐵，D錯誤；故選A。11.“價類”二維圖體現(xiàn)了元素的分類觀、轉(zhuǎn)化觀，下圖是元素及其化合物的“價類”二維圖。下列說法正確的是（）A.a到b可以一步實(shí)現(xiàn)B.實(shí)驗(yàn)室保存d的溶液可以加入少量銅粉C.b為紅褐色固體D.d轉(zhuǎn)化為c需要加入還原劑〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由“價類”二維圖可知，a為Fe2O3、b為Fe(OH)3、c為Fe3+、d為Fe2+?！驹斘觥緼．Fe2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，A錯誤；B．實(shí)驗(yàn)室保存d的溶液可以加入少量鐵粉，防止Fe2+被氧化，B錯誤；C．Fe(OH)3為紅褐色固體，C正確；D．Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+過程中，F(xiàn)e元素化合價上升，需要加入氧化劑，D錯誤；故選C。12.我國自主研制的“天宮”空間站中的電能來源是各種不同的電池。燃料電池是一種常見化學(xué)電源，下圖是最常見的可以實(shí)現(xiàn)“零污染”的氫-氧燃料電池的簡易工作示意圖。下列說法正確的是（）A.通的一極是負(fù)極，得到電子B.電子由a電極經(jīng)溶液流向b電極C.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為D.該裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氫氧燃料電池通入燃料氫氣的電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，通入氧化劑氧氣的電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，通入燃料氫氣電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)分析，a電極為負(fù)極，電子由負(fù)極a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，但電子無法在電解質(zhì)溶液中移動，B錯誤；C．根據(jù)分析，b電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，C錯誤；D．該裝置為原電池，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選D。13.氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型制備氨的方法如下。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)③為放熱反應(yīng)B.是該反應(yīng)的催化劑C.圖中生成目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)D.若生成物質(zhì)的量為，理論上消耗為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)③氯化鎂的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．該過程的總反應(yīng)為N2和水反應(yīng)生成NH3和O2，Mg是反應(yīng)的催化劑，B正確；C．反應(yīng)②為Mg2N3與NH4Cl生成MgCl2和NH3，反應(yīng)物與生成物的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積無法計算，D錯誤；〖答案〗選B。14.唐代煉丹名著《皇帝九鼎神丹經(jīng)訣》中記載可以利用綠礬()制得硫酸，繼續(xù)反應(yīng)制得硝酸，其主要流程如圖所示。已知“煅燒”后產(chǎn)生三種氣態(tài)氧化物。下列說法正確的是（）A.煅燒過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.吸收過程中發(fā)生反應(yīng)只有C.加入硝酸鉀制硝酸的原理是利用高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸D.“蒸餾”出硝酸后，繼續(xù)加熱將溶液蒸干即可獲得晶體〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗綠礬煅燒得到氧化鐵和二氧化硫氣體，二氧化硫被氧氣氧化、被水吸收得到硫酸，加入硝酸鉀得到硫酸鉀和硝酸，蒸餾得到硝酸?！驹斘觥緼．煅燒過程中綠礬煅燒得到氧化鐵和二氧化硫氣體，F(xiàn)e元素化合價上升，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．吸收過程中SO2、O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3、，B錯誤；C．因硫酸難揮發(fā)，硝酸易揮發(fā)，則加入硝酸鉀制得硝酸是因?yàn)榱蛩岬姆悬c(diǎn)高于硝酸，C正確；D．蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)出現(xiàn)晶膜時停止加熱，利用余熱蒸干溶液，不能加熱將溶液蒸干，D錯誤；故選C。二、非選擇題：(本大題共4小題，計58分)15.工業(yè)上使用“三步接觸法”制硫酸，“接觸室”中發(fā)生的反應(yīng)為：，時該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：（1）由圖像判斷該反應(yīng)為___________反應(yīng)(選擇“放熱”或者“吸熱”)。（2）若則該反應(yīng)的熱方程式可以表示為：___________。（3）下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是___________(填字母，下同)。A.升高溫度 B.減小壓強(qiáng) C.使用合適的催化劑 D.分離出產(chǎn)物（4）若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。A.的濃度不再變化 B.、、的物質(zhì)的量相等C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化 D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變（5）隨著技術(shù)的不斷改進(jìn)，利用原電池原理使該反應(yīng)制備硫酸成為可能(裝置如圖)電池總反應(yīng)為：。①孔電極B通入氣體為，則B為___________。(填“正極”或“負(fù)極”)②多孔電極A的電極反應(yīng)式為：___________。③A電極消耗的氣體時(標(biāo)況下)，通過質(zhì)子膜的的物質(zhì)的量為___________?！即鸢浮剑?）放熱（2）（3）AC（4）ACD（5）①.負(fù)極②.③.〖解析〗（1）從圖象知，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）由圖可知，；（3）A．升高溫度反應(yīng)速率變快，A正確；B．減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，B錯誤；C．使用合適催化劑可以加快反應(yīng)速率，C正確；D．分離出產(chǎn)物，反應(yīng)速率不會增大，D錯誤；故選AC；（4）A．的濃度不再變化，則正、逆反應(yīng)速率相等，A正確；B．反應(yīng)平衡時，、、的濃度不一定相等，B錯誤；C．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，則壓強(qiáng)是變量，則容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化時，可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，則總質(zhì)量不變，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，當(dāng)其不變的時候可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故選ACD；（5）①由圖可知，在電極B二氧化硫進(jìn)入后失去電子，生成硫酸，則B為負(fù)極；②根據(jù)總反應(yīng)，可知，電極A通入氧氣，氧氣得到電子結(jié)合氫離子生成水，電極反應(yīng)為：；③氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)②中電極反應(yīng)可知，此時轉(zhuǎn)移電子1.2mol，根據(jù)電荷守恒可知，通過質(zhì)子膜的的物質(zhì)的量為。16.聚合硫酸鋁鐵()是一種高效凈水劑，廣泛應(yīng)用于飲用水處理、工業(yè)廢水處理和污水處理。它能有效去除懸濁物、膠體顆粒、重金屬、氨氨、有機(jī)物和色度等污染物，提高水質(zhì)，保護(hù)環(huán)境。它生產(chǎn)可以利用硫鐵礦燒渣(主要成分為等)和粉煤灰(主要成分為等)，經(jīng)過一系列的反應(yīng)制得，具體流程如下：（1）為了提高“酸溶的速率可以采取的措施有___________(填序號)。A．降低溫度B．燒渣粉碎C．適當(dāng)提高硫酸濃度D．加水稀釋“酸溶”后得到的溶液中，主要存在的金屬陽離子有___________(填化學(xué)符號)。（2）檢驗(yàn)“氧化”后溶液中金屬陽離子的方法是___________。（3）實(shí)驗(yàn)測得“氧化”過程中溫度過高氧化效率會下降，原因可能是___________。（4）“酸溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）濾渣Ⅱ中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。〖答案〗（1）①.BC②.和（2）取少量氧化后的溶液，滴加溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中有（3）溫度過高分解，用于氧化的濃度降低，導(dǎo)致氧化效率下降（4）（5）和〖解析〗硫鐵礦燒渣(主要成分為等)加入足量硫酸進(jìn)行酸溶，鐵的氧化物溶解生成含二價、三價的鐵離子，二氧化硅不反應(yīng)，濾渣I為二氧化硅，加入過氧化氫，將+2價的鐵氧化為+3價，結(jié)晶得到硫酸鐵；粉煤灰(主要成分為等，加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行堿溶，三氧化二鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鐵的氧化物不與氫氧化鈉反應(yīng)，濾渣Ⅱ?yàn)槿趸F和氧化亞鐵，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，向氫氧化鋁沉淀中加入硫酸，溶解生成硫酸鋁，硫酸鋁與硫酸鐵反應(yīng)制得聚合硫酸鐵鋁。（1）為了提高“酸溶的速率可以采取的措施有燒渣粉碎、適當(dāng)提高硫酸濃度，故選BC。結(jié)合以上分析，“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金屬陽離子主要有和。（2）“氧化”后溶液中金屬陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的方法是取少量氧化后的溶液，滴加溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中有。（3）實(shí)驗(yàn)測得“氧化”過程中溫度過高氧化效率會下降，原因可能是溫度過高分解，用于氧化的濃度降低，導(dǎo)致氧化效率下降。（4）“酸溶”過程中氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為：。（5）由分析可知，濾渣Ⅱ中的成分為Fe2O3、FeO，在流程中可以循環(huán)利用。17.碳酸亞鐵()是一種重要的工業(yè)鹽，是制備醫(yī)用補(bǔ)鐵劑的原料。常溫下它是一種白色、難溶于水的晶體。在干燥的環(huán)境中性質(zhì)穩(wěn)定，在潮濕的空氣中，易被氧化，長期放置后最終轉(zhuǎn)化為。實(shí)驗(yàn)小組通過查閱文獻(xiàn)資料設(shè)計用下圖裝置制備少量。I．實(shí)驗(yàn)步驟：①連接裝置檢查氣密性后，先將開關(guān)2關(guān)閉，然后依次打開開關(guān)3和1，將A中稀硫酸滴入B中。②反應(yīng)一段時間后，當(dāng)D中氣泡均勻冒出，關(guān)閉開關(guān)3，打開開關(guān)2.使裝置B中的溶液進(jìn)入裝置C。③當(dāng)裝置B中溶液不再進(jìn)入C后，關(guān)閉開關(guān)1。④充分反應(yīng)后將裝置C中生成的固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥。回答下列問題：（