2023-2024學年陜西省漢中市多校聯(lián)考高二下學期期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE3陜西省漢中市多校聯(lián)考2023-2024學年高二下學期期中考試注意事項：1.本試題共6頁，滿分100分，時間75分鐘。2.答卷前，務必將答題卡上密封線內的各項目填寫清楚。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16F-19S-32Ca-40Fe-56Cu-64第I卷(選擇題共39分)一、選擇題(本大題共13小題，每小題3分，計39分。每小題只有一個選項符合題意)1.位于N能層的能級符號為A.5s B.4p C.3s D.3p〖答案〗B【詳析】N能層為第4能層，第4能層的能級有4s、4p、4d、4f，故〖答案〗為：B。2.p與p原子軌道重疊，形成A.只能是σ鍵B.只能是π鍵C.可以是π鍵D.一定是σ鍵〖答案〗C【詳析】2個p原子軌道若以“頭碰頭”的方式重疊形成σ鍵，若以“肩并肩”的方式重疊形成π鍵，即p與p原子軌道重疊，可能是σ鍵，也可能是π鍵，故C說法正確，〖答案〗選C。3.科技創(chuàng)新是引領發(fā)展的第一動力。下列說法錯誤的是A.我國“問天”實驗艙采用了砷化鎵太陽能電池，砷化鎵所含的元素都位于p區(qū)B.絢爛焰火的產(chǎn)生是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，能量以光的形式釋放引起的C.我國發(fā)現(xiàn)了月球新礦物——“嫦娥石”，可以采用X射線衍射法分析其晶體結構D.C919飛機采用了碳纖維和玻璃纖維，二者均屬于無機非金屬材料〖答案〗B【詳析】A．As位于第四周期第ⅤA族，Ga位于第四周期第ⅢA族，都位于p區(qū)，故A正確；B．電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時，能量以光的形式釋放，可利用其制作焰火，故B錯誤；C．X—射線衍射法是分析晶體結構最科學、最可靠的方法，故C正確；D．碳纖維的主要成分是碳單質，玻璃纖維的主要成分為二氧化硅、氧化鋁等，都屬于無機非金屬材料，故D正確；故選B。4.反應可用于制備少量氮氣，下列說法正確的是A.基態(tài)原子的電子排布式： B.的VSEPR模型：V形C.的電子式： D.固態(tài)的晶體類型：分子晶體〖答案〗D【詳析】A．氯元素的原子序數(shù)為17，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，故A錯誤；B．水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，分子的VSEPR模型為四面體形，故B錯誤；C．氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故C錯誤；D．氮氣是非金屬單質，固態(tài)氮氣是熔沸點低的分子晶體，故D正確；故選D。5.下列有關原子軌道圖的說法，錯誤的是A.s電子的原子軌道是球形的B.能量大?。篊.p能級有3個原子軌道，相互垂直，分別以、、表示D.2、2、2軌道的能量不相同〖答案〗D【詳析】A．s電子的原子軌道是球形的，故A正確；B．同一原子能層越高，s電子云半徑越大，電子能量越高，因此能量大?。?，故B正確；C．每個p能級都有3個原子軌道，而且它們互相垂直，分別稱為、、，故C正確；D．2、2、2軌道的能量是相同的，故D錯誤；故選D。6.下列各組物質中，都是由極性鍵構成的非極性分子的是A.和B.和C.和D.和〖答案〗C〖祥解〗分子內正電中心和負電中心不重合的分子是極性分子，正電中心和負電中心重合的分子是非極性分子，根據(jù)概念解該題?！驹斘觥緼.和都是由非極性鍵構成的非極性分子，A錯誤；B.是由極性鍵構成的極性分子，是由極性鍵構成的極性分子，B錯誤；C.和都是由極性鍵構成的非極性分子，C正確；D.是極性分子，由O-H極性鍵和O-O非極性鍵構成，結構對稱是非極性分子，有極性鍵和非極性鍵，D錯誤；故〖答案〗選C。7.一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A.升高溫度，可能引起c向d的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C.該溫度下，α點時的溶液一定是一種酸的溶液D.該溫度下，a、b兩點對應的Kw的值相等〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，該溫度下Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-6×1.0×10-6=1.0×10-12?！驹斘觥緼．水的電離為吸熱過程，升高溫度，c(H+)和c(OH-)均增大，且水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，即升溫不可能引起c向d的變化，故A錯誤；B．經(jīng)分析可知該溫度下，水離子積常數(shù)為1.0×10-12，故B錯誤；C．該溫度下，b點溶液的c(H+)=c(OH-)，即b點溶液呈中性，a點在b點基礎上，c(H+)增大、c(OH-)減小，即a點溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是一種酸的溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但卻是一種鹽溶液，故C錯誤；D．Kw僅與溫度有關，a、b兩點溫度相同，所以a、b兩點對應的Kw的值相等，故D正確；故〖答案〗為：D。8.下列對實驗事實或物質用途的解釋正確的是實驗事實或物質用途解釋A用紅熱的鐵針刺水晶柱表面凝固的石蠟，石蠟在不同方向熔化的快慢不同水晶內部質點排列有序，導熱性各向異性B工業(yè)上常用液氨作制冷劑斷裂NH3中H—N需要吸收能量C蔗糖易溶于水，難溶于四氯化碳蔗糖和四氯化碳都是有機物，這違背了“相似相溶”規(guī)律D紫紅色碘的四氯化碳溶液中，加入濃碘化鉀水溶液，紫色變淺碘在水中溶解性比碘在四氯化碳中溶解性好A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．水晶屬于晶體，晶體的各向異性具體表現(xiàn)在晶體不同方向上的導熱性等性質是不同的，A正確；B．液氨作為制冷劑的原理是基于氨氣的物理性質，液氨的沸點為-33.3℃根據(jù)熱力學原理，當液氨在制冷系統(tǒng)中汽化時，它會吸收周圍的熱量，從而將溫度降低，B錯誤；C．蔗糖為極性分子，水為極性分子，四氯化碳為非極性分子，蔗糖易溶于水、難溶于四氯化碳，符合“相似相溶”規(guī)律，C錯誤；D．紫紅色碘四氯化碳溶液中，加入濃碘化鉀水溶液，紫色變淺，碘會和碘化鉀反應：I2+KI=KI3，四氯化碳的碘溶液顏色將變淡，D錯誤；故選。9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100mL1mol/LH2O2溶液中含有的H—О鍵數(shù)目為0.2NAB.28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NAC.常溫下，1.8gH2O中含有的孤電子對數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下，12g金剛石含有4NA個共價鍵〖答案〗B【詳析】A．H2O2溶液中除了H2O2外，還有溶劑H2O，即100mL1mol/LH2O2溶液中含有的H—О鍵數(shù)目大于0.2NA，故A錯誤；B．28gC2H4為1mol，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個鍵，則1molgC2H4中含有的σ鍵數(shù)目為5NA，故B正確；C．1.8gH2O物質的量為0.1mol，H2O中O有兩個孤電子對，1.8gH2O中含有的孤電子對數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D．12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，兩個C原子共用一條鍵，則每個碳原子形成的共價鍵數(shù)目為：×4=2，所以1molC原子形成的共價鍵為2mol，含有的共價鍵數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選B。10.一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應：，下列圖示與對應的說法相符的是A.圖甲中，時，減小P的濃度B.圖乙中，縱坐標表示生成物Q的物質的量C.圖丙中，時，一定使用了催化劑D.圖丁中，縱坐標表示反應物N的轉化率〖答案〗B【詳析】A．時，減小P的濃度，逆反應速率減小而正反應速率不變，A項錯誤；B．由圖像可知，溫度下先達到平衡，說明，升高溫度平衡逆向移動，生成物Q的物質的量減少，B項正確；C．該反應前后氣體總體積不變，使用催化劑或增大壓強，正逆反應速率同等程度的增大，平衡均不移動，因此不一定是使用了催化劑，C項錯誤；D．該反應前后氣體總體積不變，壓強改變平衡不移動，反應物N的轉化率不變，D項錯誤；本題選B。11.我國科學家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能與形成超分子，從而識別和(如圖所示)，下列說法正確的是A.操作①為分液，操作③為蒸餾B.該方法可用于分離和C.甲苯與之間形成共價鍵D.杯酚與極性不同，不能形成超分子〖答案〗B【詳析】A．操作①分離出不溶物，應為過濾操作，故A錯誤；B．由圖可知，該方法可用于分離和，故B正確；C．溶于甲苯，甲苯與之間形成分子間作用力，故C錯誤；D．杯酚不能與形成超分子是分子識別，不是極性不同，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。12.石墨可作鋰離子電池的負極材料。充電時，嵌入石墨層間，當嵌入最大量時，晶體部分結構的俯視示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A.石墨屬于混合晶體 B.石墨中含有共價鍵C.石墨晶體中，層間存在化學鍵和范德華力 D.圖中與的個數(shù)比是6：1〖答案〗C【詳析】A．石墨是晶體內同時存在著共價鍵、分子間作用力等多種作用力，具有分子晶體和共價晶體的結構和性質的混合型晶體，故A正確；B．在石墨晶體中，每個碳原子與3個碳原子形成三個共價鍵，而每個共價鍵被2個碳原子所共用，則每個碳原子形成1.5個共價鍵，所以石墨中含有共價鍵，故B正確；C．石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，不存在化學鍵，故C錯誤；D．從圖可以看出，每個Li+都位于1個平面正六邊形的中心，即平均每6個C原子對應1個Li+，所以此時C與Li+的個數(shù)比是6:1，故D正確；故選C。13.氮化鉻有優(yōu)異的化學穩(wěn)定性和耐磨性，被廣泛用作材料的涂層。某氮化鉻的晶胞結構與氯化鈉的相同，已知N原子在晶胞中的位置如圖所示，原子坐標A(0，0，0)，B(，，0)。下列說法不正確的是A.距離Cr原子最近的N原子有12個B.A和B最近的兩個Cr原子的坐標為(，0，0)，(0，，0)C.Cr原子位于N原子構成的八面體空隙中D.晶胞中Cr原子沿x軸方向的投影為〖答案〗A〖祥解〗氮化鉻的晶胞結構與氯化鈉的相同，N原子在晶胞中的位置為8個頂點和6個面心，則Cr原子位于體心和12條棱上，Cr原子周圍最近的N原子有6個，據(jù)此回答。【詳析】A．由分析得，距離Cr原子最近的N原子有6個，故A錯誤；B．A和B最近的兩個Cr原子位于點A、B所在平面，與A相連的兩條棱的棱心上，坐標為(，0，0)，(0，，0)，故B正確；C．以體心的Cr原子為例，其處于面心6個N原子構成的八面體內，即Cr原子位于N原子構成的八面體空隙中，故C正確；D．Cr原子沿x軸方向的投影位于正方形的頂點、邊長中心、正方形中心，故D正確；故選A。第II卷(非選擇題共61分)二、非選擇題(本大題共4小題，計61分)14.現(xiàn)有a，b、c、d、e五種前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)下列相關信息，回答問題：a基態(tài)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)b基態(tài)原子的核外s電子是p電子的2倍c最高正價與最低負價的代數(shù)和為4d基態(tài)原子的價層電子排布式為：(n+1)sn(n+1)pn+3e基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是本周期中最多的元素（1）元素a的名稱是_______，c在元素周期表中的位置是_______，a2c的空間構型為_______。（2）d元素基態(tài)原子中最高能層符號是_______，核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。（3）e元素處于周期表的_______區(qū)，價層電子的軌道表達式為_______。（4）元素a，b、d的電負性由大到小的順序是_______(用元素符號表示，下同)；元素c，d、e的第一電離能由大到小的順序是_______。（5）元素b、c、d的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是_______(用化學式表示)?！即鸢浮剑?）氫第三周期ⅥA族V形（2）M9（3）d（4）Cl＞C＞H②.Cl＞S＞Cr（5）HClO4＞H2SO4＞H2CO3〖祥解〗a、b、c、d、e五種前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，a元素的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，則a為H元素；b元素基態(tài)原子的核外s電子是p電子的2倍，則b為C元素；c元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則c為S元素；d元素的價層電子排布式為：(n+1)sn(n+1)pn+3，則d為Cl元素；e元素基態(tài)原子中單電子數(shù)是本周期中最多的元素，e位于第四周期，則e為Cr元素，綜上：a為H元素、b為C元素、c為S元素、d為Cl元素、e為Cr元素?！拘?詳析】由分析可知，a為名稱為：氫；c為S元素，位于第三周期ⅥA族；H2S中S的價層電子對數(shù)為，有2個孤電子對，屬于sp3雜化，為V形；【小問2詳析】d為Cl元素，氯元素的原子序數(shù)為17，基態(tài)原子的電子排布式為，原子中最高能層為M能層，核外電子的空間運動狀態(tài)有9種；【小問3詳析】e為Cr元素，處于元素周期表的d區(qū)；基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，價層電子軌道表達式為：；小問4詳析】a為H元素、b為C元素、d為Cl元素，其電負性大小順序為Cl＞C＞H；同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，ⅡA族原子s能級全充滿、ⅤA族原子p能級半充滿，結構穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，同一主族，隨著能層數(shù)的增加，第一電離能依次減小，則第一電離能Cl＞S＞Cr；【小問5詳析】元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，三種元素的非金屬性強弱順序為Cl＞S＞C，則最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為HClO4＞H2SO4＞H2CO3。15.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。（1）刻制銅印刷電路板時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應的離子方程式為_______，為了將反應后溶液中的Cu2+回收利用，并得到含有一種溶質的溶液，進行的具體操作是_______。（2）高溫時16.8g鐵與足量水蒸氣反應，生成氣體的體積是_______L(標準狀況下)。（3）如圖，在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，請寫出上述現(xiàn)象中白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的化學方程式_______。（4）聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備聚硅酸鐵的流程如圖：①將廢鐵渣粉碎的目的是_______。②酸浸時，F(xiàn)e3O4與硫酸反應的化學方程式為_______；通入O2的目的是_______。③濾渣的成分是_______(填化學式)。④“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，再用酸性K2Cr2O7標準溶液測定Fe2+的量(被還原為Cr3+)，則SnCl2、Fe2+和Cr3+中還原性最強的是_______?！即鸢浮剑?）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+向溶液中加入適量的Fe，過濾（2）8.96L（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）①.增大反應物的接觸面積，使反應更加充分②.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O③.將Fe2+氧化為Fe3+④.C、SiO2⑤.SnCl2〖祥解〗由題給流程可知，向粉碎的廢鐵渣中加入硫酸溶液，鐵、四氧化三鐵與稀硫酸反應得到含有鐵離子和亞鐵離子的溶液，向溶液中通入氧氣，將亞鐵離子氧化為鐵離子，碳和二氧化硅不反應，過濾得到含有碳、二氧化硅的濾渣和含有鐵離子的濾液；向檢測鐵離子濃度后的溶液中加入聚硅酸，混聚、靜置制得聚硅酸鐵；【小問1詳析】刻制銅印刷電路板發(fā)生的反應為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；為了將反應后溶液中的Cu2+回收利用，并得到含有一種溶質的溶液，進行的具體操作是向反應后的溶液中加入適量的鐵，鐵與溶液中的氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，過濾得到銅和氯化亞鐵溶液，故〖答案〗為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；向溶液中加入適量的Fe，過濾；【小問2詳析】高溫時，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2，由方程式可知，16.8g鐵完全反應時，生成標準狀況下氫氣的體積為××22.4L/mol=8.96L，故〖答案〗為：8.96L；【小問3詳析】由題意可知，B溶液為亞鐵鹽溶液，在膠頭滴管擠出氫氧化鈉溶液的瞬間，溶液中亞鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵具有強還原性，易與氧氣和水反應生成氫氧化鐵，所以白色沉淀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的氫氧化鐵，生成紅褐色氫氧化鐵的反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故〖答案〗為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問4詳析】①廢鐵渣粉碎可以增大固體的表面積，有利于增大反應物的接觸面積，使反應更加充分，故〖答案〗為：增大反應物的接觸面積，使反應更加充分；②酸浸時，四氧化三鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；由分析可知，向溶液中通入氧氣的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，故〖答案〗為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；將Fe2+氧化為Fe3+；③由分析可知，濾渣的成分是碳、二氧化硅，故〖答案〗為：C、SiO2；④由題意可知，二氯化錫與鐵離子反應時二氯化錫為還原劑、亞鐵離子為還原產(chǎn)物，亞鐵離子與重鉻酸根離子反應時亞鐵離子是還原劑、鉻離子是還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知，還原性的強弱順序為SnCl2＞Fe2+＞Cr3+，故〖答案〗為：SnCl2。16.銅是重要的過渡金屬元素，被廣泛應用于電子工業(yè)和航天領域中?；卮鹣铝袉栴}：（1）與Cu元素同周期，且基態(tài)原子有2個未成對電子的金屬元素有_______種。下列狀態(tài)的銅中，電離最外層一個電子所需能量最高的是_______(填字母)。a．[Ar]3d104s1b．[Ar]3d94s1c．[Ar]3d10d．[Ar]3d104p1（2）向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1∶1型離子化合物，其陽離子結構如圖所示。①該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是_______。②在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式；_______。（3）我國科學家制取了一種銅的配合物如下圖所示，該配合物中sp2雜化的碳原子與sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_______。（4）膽礬的結構如圖所示。①膽礬屬于_______(填晶體類型)，其中的空間結構為_______。②膽礬晶體中含有的化學鍵類型為_______(填字母)。a．離子鍵b．氫鍵c．配位鍵d．共價鍵〖答案〗（1）3c（2）①.與形成的配位鍵比與的弱②.（3）7：6（4）①.離子晶體②.正四面體③.acd【小問1詳析】Cu元素位于第四周期，同周期基態(tài)原子有2個未成對電子的元素價層電子排布式分別為：，對應元素分別是Ti、Ni、Ge、Se，其中屬于金屬元素有Ti、Ni、Ge，共3種。不同狀態(tài)的銅中，a、d的3d軌道都處于全充滿狀態(tài)，a要電離的電子處于4s軌道，比d要電離4p軌道的電子所需能量高；b的3d軌道沒有全充滿，a比b穩(wěn)定，兩者要電離的電子均處于4s軌道，故a所需能量比b高；c的3d軌道也處于全充滿狀態(tài)，c要電離的電子處于3d軌道上，比a更難電離，故c所需能量比a高；綜上所述，c電離最外層一個電子所需能量最高。故選c?！拘?詳析】①CuSO4溶液中，與水形成水合銅離子：，滴加氨水后生成如圖所示陽離子，說明與形成的配位鍵比與的弱，因此加熱該化合物時首先失去的是H2O。②藍色沉淀是，反應后溶液呈深藍色，是由于生成了，藍色沉淀溶解的離子方程式為：?！拘?詳析】該物質中苯環(huán)及碳氮雙鍵中的碳原子均為雜化，共有14個碳原子；飽和碳原子均為雜化，共有12個碳原子，故配合物中sp2雜化的碳原子與sp3雜化的碳原子個數(shù)比為7：6?！拘?詳析】根據(jù)結構圖知，與之間存在離子鍵，與水分子間形成配位鍵，水分子內含有共價鍵，結晶水分子間、與結晶水分子間存在氫鍵，但氫鍵不屬于化學鍵，故選acd。17.一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請回答下列問題：（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______，從結構角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。（2）SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。①硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_______。②異硫氰酸的沸點比硫氰酸高的原因是_______。（3）AlF3的熔點為1090℃，遠高于AlCl3的熔點192℃，原因為_______。AlF3結構屬立方晶系，其晶胞如圖1所示，F(xiàn)的配位數(shù)為_______。（4）CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知：CaF2晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF2晶體中Ca2+和F-之間的最近核間距為_______cm(用含有ρ、NA的代數(shù)式表示)。（5）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞如圖所示，屬于四方晶系(晶胞底面為正方形)。此礦物的化學式為_______；若晶胞的底面邊長為apm，高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含有a、b、NA的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）1s22s22p63s23p63d64s2或Fe3+的價電子3d5半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定（2）①.sp3②.異硫氰酸分子間存在氫鍵（3）AlCl3分子晶體，AlF3為離子晶體2（4）（5）CuFeS2【小問1詳析】Fe的原子序數(shù)為26，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或；鐵原子的價電子排布式為3d64s2，原子軌道中電子處于半滿、全滿時較穩(wěn)定，F(xiàn)e3+的價電子為3d5，3d5為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，所以Fe2+易被氧化成Fe3+；【小問2詳析】①硫氰酸分子的結構式為H-S-C≡N，分子中硫原子的價層電子對數(shù)為4，且含有兩對孤電子對，所以其雜化方式為sp3雜化；②異硫氰酸分子間存在氫鍵，硫氰酸分子間無氫鍵，所以異硫氰酸的沸點比硫氰酸高；【小問3詳析】AlF3的熔點為1090℃，遠高于AlCl3的熔點192℃，是由于F的電負性很強，F(xiàn)原子吸電子的能力很強，AlF3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體；AlF3結構屬立方晶系，由其晶胞結構可知，其中黑球的個數(shù)為12×=3，白球的個數(shù)為8×=1，則黑球為F-，距F-最近且等距離的Al3+有2個，所以F-的配位數(shù)為2；【小問4詳析】該晶胞結構中白球個數(shù)為8，黑球個數(shù)為8×+6×=4，所以白球表示F-、黑球表示Ca2+，該晶胞的密度為，則，晶胞的棱長為，CaF2晶體中Ca2+和F-之間的最近核間距為晶胞體對角線長度的，其距離為=cm；【小問5詳析】由晶胞結構圖可知，Cu位于面上和棱上，個數(shù)為4×+6×=4，F(xiàn)e位于頂點、面上和體心，個數(shù)為8×+4×+1=4，8個S位于體內，所以此礦物的化學式為CuFeS2；若晶胞的底面邊長為apm，高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為。陜西省漢中市多校聯(lián)考2023-2024學年高二下學期期中考試注意事項：1.本試題共6頁，滿分100分，時間75分鐘。2.答卷前，務必將答題卡上密封線內的各項目填寫清楚。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16F-19S-32Ca-40Fe-56Cu-64第I卷(選擇題共39分)一、選擇題(本大題共13小題，每小題3分，計39分。每小題只有一個選項符合題意)1.位于N能層的能級符號為A.5s B.4p C.3s D.3p〖答案〗B【詳析】N能層為第4能層，第4能層的能級有4s、4p、4d、4f，故〖答案〗為：B。2.p與p原子軌道重疊，形成A.只能是σ鍵B.只能是π鍵C.可以是π鍵D.一定是σ鍵〖答案〗C【詳析】2個p原子軌道若以“頭碰頭”的方式重疊形成σ鍵，若以“肩并肩”的方式重疊形成π鍵，即p與p原子軌道重疊，可能是σ鍵，也可能是π鍵，故C說法正確，〖答案〗選C。3.科技創(chuàng)新是引領發(fā)展的第一動力。下列說法錯誤的是A.我國“問天”實驗艙采用了砷化鎵太陽能電池，砷化鎵所含的元素都位于p區(qū)B.絢爛焰火的產(chǎn)生是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，能量以光的形式釋放引起的C.我國發(fā)現(xiàn)了月球新礦物——“嫦娥石”，可以采用X射線衍射法分析其晶體結構D.C919飛機采用了碳纖維和玻璃纖維，二者均屬于無機非金屬材料〖答案〗B【詳析】A．As位于第四周期第ⅤA族，Ga位于第四周期第ⅢA族，都位于p區(qū)，故A正確；B．電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時，能量以光的形式釋放，可利用其制作焰火，故B錯誤；C．X—射線衍射法是分析晶體結構最科學、最可靠的方法，故C正確；D．碳纖維的主要成分是碳單質，玻璃纖維的主要成分為二氧化硅、氧化鋁等，都屬于無機非金屬材料，故D正確；故選B。4.反應可用于制備少量氮氣，下列說法正確的是A.基態(tài)原子的電子排布式： B.的VSEPR模型：V形C.的電子式： D.固態(tài)的晶體類型：分子晶體〖答案〗D【詳析】A．氯元素的原子序數(shù)為17，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，故A錯誤；B．水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，分子的VSEPR模型為四面體形，故B錯誤；C．氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故C錯誤；D．氮氣是非金屬單質，固態(tài)氮氣是熔沸點低的分子晶體，故D正確；故選D。5.下列有關原子軌道圖的說法，錯誤的是A.s電子的原子軌道是球形的B.能量大?。篊.p能級有3個原子軌道，相互垂直，分別以、、表示D.2、2、2軌道的能量不相同〖答案〗D【詳析】A．s電子的原子軌道是球形的，故A正確；B．同一原子能層越高，s電子云半徑越大，電子能量越高，因此能量大?。?，故B正確；C．每個p能級都有3個原子軌道，而且它們互相垂直，分別稱為、、，故C正確；D．2、2、2軌道的能量是相同的，故D錯誤；故選D。6.下列各組物質中，都是由極性鍵構成的非極性分子的是A.和B.和C.和D.和〖答案〗C〖祥解〗分子內正電中心和負電中心不重合的分子是極性分子，正電中心和負電中心重合的分子是非極性分子，根據(jù)概念解該題。【詳析】A.和都是由非極性鍵構成的非極性分子，A錯誤；B.是由極性鍵構成的極性分子，是由極性鍵構成的極性分子，B錯誤；C.和都是由極性鍵構成的非極性分子，C正確；D.是極性分子，由O-H極性鍵和O-O非極性鍵構成，結構對稱是非極性分子，有極性鍵和非極性鍵，D錯誤；故〖答案〗選C。7.一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A.升高溫度，可能引起c向d的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C.該溫度下，α點時的溶液一定是一種酸的溶液D.該溫度下，a、b兩點對應的Kw的值相等〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，該溫度下Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-6×1.0×10-6=1.0×10-12。【詳析】A．水的電離為吸熱過程，升高溫度，c(H+)和c(OH-)均增大，且水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，即升溫不可能引起c向d的變化，故A錯誤；B．經(jīng)分析可知該溫度下，水離子積常數(shù)為1.0×10-12，故B錯誤；C．該溫度下，b點溶液的c(H+)=c(OH-)，即b點溶液呈中性，a點在b點基礎上，c(H+)增大、c(OH-)減小，即a點溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是一種酸的溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但卻是一種鹽溶液，故C錯誤；D．Kw僅與溫度有關，a、b兩點溫度相同，所以a、b兩點對應的Kw的值相等，故D正確；故〖答案〗為：D。8.下列對實驗事實或物質用途的解釋正確的是實驗事實或物質用途解釋A用紅熱的鐵針刺水晶柱表面凝固的石蠟，石蠟在不同方向熔化的快慢不同水晶內部質點排列有序，導熱性各向異性B工業(yè)上常用液氨作制冷劑斷裂NH3中H—N需要吸收能量C蔗糖易溶于水，難溶于四氯化碳蔗糖和四氯化碳都是有機物，這違背了“相似相溶”規(guī)律D紫紅色碘的四氯化碳溶液中，加入濃碘化鉀水溶液，紫色變淺碘在水中溶解性比碘在四氯化碳中溶解性好A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．水晶屬于晶體，晶體的各向異性具體表現(xiàn)在晶體不同方向上的導熱性等性質是不同的，A正確；B．液氨作為制冷劑的原理是基于氨氣的物理性質，液氨的沸點為-33.3℃根據(jù)熱力學原理，當液氨在制冷系統(tǒng)中汽化時，它會吸收周圍的熱量，從而將溫度降低，B錯誤；C．蔗糖為極性分子，水為極性分子，四氯化碳為非極性分子，蔗糖易溶于水、難溶于四氯化碳，符合“相似相溶”規(guī)律，C錯誤；D．紫紅色碘四氯化碳溶液中，加入濃碘化鉀水溶液，紫色變淺，碘會和碘化鉀反應：I2+KI=KI3，四氯化碳的碘溶液顏色將變淡，D錯誤；故選。9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100mL1mol/LH2O2溶液中含有的H—О鍵數(shù)目為0.2NAB.28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NAC.常溫下，1.8gH2O中含有的孤電子對數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下，12g金剛石含有4NA個共價鍵〖答案〗B【詳析】A．H2O2溶液中除了H2O2外，還有溶劑H2O，即100mL1mol/LH2O2溶液中含有的H—О鍵數(shù)目大于0.2NA，故A錯誤；B．28gC2H4為1mol，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個鍵，則1molgC2H4中含有的σ鍵數(shù)目為5NA，故B正確；C．1.8gH2O物質的量為0.1mol，H2O中O有兩個孤電子對，1.8gH2O中含有的孤電子對數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D．12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，兩個C原子共用一條鍵，則每個碳原子形成的共價鍵數(shù)目為：×4=2，所以1molC原子形成的共價鍵為2mol，含有的共價鍵數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選B。10.一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應：，下列圖示與對應的說法相符的是A.圖甲中，時，減小P的濃度B.圖乙中，縱坐標表示生成物Q的物質的量C.圖丙中，時，一定使用了催化劑D.圖丁中，縱坐標表示反應物N的轉化率〖答案〗B【詳析】A．時，減小P的濃度，逆反應速率減小而正反應速率不變，A項錯誤；B．由圖像可知，溫度下先達到平衡，說明，升高溫度平衡逆向移動，生成物Q的物質的量減少，B項正確；C．該反應前后氣體總體積不變，使用催化劑或增大壓強，正逆反應速率同等程度的增大，平衡均不移動，因此不一定是使用了催化劑，C項錯誤；D．該反應前后氣體總體積不變，壓強改變平衡不移動，反應物N的轉化率不變，D項錯誤；本題選B。11.我國科學家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能與形成超分子，從而識別和(如圖所示)，下列說法正確的是A.操作①為分液，操作③為蒸餾B.該方法可用于分離和C.甲苯與之間形成共價鍵D.杯酚與極性不同，不能形成超分子〖答案〗B【詳析】A．操作①分離出不溶物，應為過濾操作，故A錯誤；B．由圖可知，該方法可用于分離和，故B正確；C．溶于甲苯，甲苯與之間形成分子間作用力，故C錯誤；D．杯酚不能與形成超分子是分子識別，不是極性不同，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。12.石墨可作鋰離子電池的負極材料。充電時，嵌入石墨層間，當嵌入最大量時，晶體部分結構的俯視示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A.石墨屬于混合晶體 B.石墨中含有共價鍵C.石墨晶體中，層間存在化學鍵和范德華力 D.圖中與的個數(shù)比是6：1〖答案〗C【詳析】A．石墨是晶體內同時存在著共價鍵、分子間作用力等多種作用力，具有分子晶體和共價晶體的結構和性質的混合型晶體，故A正確；B．在石墨晶體中，每個碳原子與3個碳原子形成三個共價鍵，而每個共價鍵被2個碳原子所共用，則每個碳原子形成1.5個共價鍵，所以石墨中含有共價鍵，故B正確；C．石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，不存在化學鍵，故C錯誤；D．從圖可以看出，每個Li+都位于1個平面正六邊形的中心，即平均每6個C原子對應1個Li+，所以此時C與Li+的個數(shù)比是6:1，故D正確；故選C。13.氮化鉻有優(yōu)異的化學穩(wěn)定性和耐磨性，被廣泛用作材料的涂層。某氮化鉻的晶胞結構與氯化鈉的相同，已知N原子在晶胞中的位置如圖所示，原子坐標A(0，0，0)，B(，，0)。下列說法不正確的是A.距離Cr原子最近的N原子有12個B.A和B最近的兩個Cr原子的坐標為(，0，0)，(0，，0)C.Cr原子位于N原子構成的八面體空隙中D.晶胞中Cr原子沿x軸方向的投影為〖答案〗A〖祥解〗氮化鉻的晶胞結構與氯化鈉的相同，N原子在晶胞中的位置為8個頂點和6個面心，則Cr原子位于體心和12條棱上，Cr原子周圍最近的N原子有6個，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．由分析得，距離Cr原子最近的N原子有6個，故A錯誤；B．A和B最近的兩個Cr原子位于點A、B所在平面，與A相連的兩條棱的棱心上，坐標為(，0，0)，(0，，0)，故B正確；C．以體心的Cr原子為例，其處于面心6個N原子構成的八面體內，即Cr原子位于N原子構成的八面體空隙中，故C正確；D．Cr原子沿x軸方向的投影位于正方形的頂點、邊長中心、正方形中心，故D正確；故選A。第II卷(非選擇題共61分)二、非選擇題(本大題共4小題，計61分)14.現(xiàn)有a，b、c、d、e五種前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)下列相關信息，回答問題：a基態(tài)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)b基態(tài)原子的核外s電子是p電子的2倍c最高正價與最低負價的代數(shù)和為4d基態(tài)原子的價層電子排布式為：(n+1)sn(n+1)pn+3e基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是本周期中最多的元素（1）元素a的名稱是_______，c在元素周期表中的位置是_______，a2c的空間構型為_______。（2）d元素基態(tài)原子中最高能層符號是_______，核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。（3）e元素處于周期表的_______區(qū)，價層電子的軌道表達式為_______。（4）元素a，b、d的電負性由大到小的順序是_______(用元素符號表示，下同)；元素c，d、e的第一電離能由大到小的順序是_______。（5）元素b、c、d的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是_______(用化學式表示)?！即鸢浮剑?）氫第三周期ⅥA族V形（2）M9（3）d（4）Cl＞C＞H②.Cl＞S＞Cr（5）HClO4＞H2SO4＞H2CO3〖祥解〗a、b、c、d、e五種前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，a元素的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，則a為H元素；b元素基態(tài)原子的核外s電子是p電子的2倍，則b為C元素；c元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則c為S元素；d元素的價層電子排布式為：(n+1)sn(n+1)pn+3，則d為Cl元素；e元素基態(tài)原子中單電子數(shù)是本周期中最多的元素，e位于第四周期，則e為Cr元素，綜上：a為H元素、b為C元素、c為S元素、d為Cl元素、e為Cr元素?！拘?詳析】由分析可知，a為名稱為：氫；c為S元素，位于第三周期ⅥA族；H2S中S的價層電子對數(shù)為，有2個孤電子對，屬于sp3雜化，為V形；【小問2詳析】d為Cl元素，氯元素的原子序數(shù)為17，基態(tài)原子的電子排布式為，原子中最高能層為M能層，核外電子的空間運動狀態(tài)有9種；【小問3詳析】e為Cr元素，處于元素周期表的d區(qū)；基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，價層電子軌道表達式為：；小問4詳析】a為H元素、b為C元素、d為Cl元素，其電負性大小順序為Cl＞C＞H；同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，ⅡA族原子s能級全充滿、ⅤA族原子p能級半充滿，結構穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，同一主族，隨著能層數(shù)的增加，第一電離能依次減小，則第一電離能Cl＞S＞Cr；【小問5詳析】元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，三種元素的非金屬性強弱順序為Cl＞S＞C，則最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為HClO4＞H2SO4＞H2CO3。15.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。（1）刻制銅印刷電路板時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應的離子方程式為_______，為了將反應后溶液中的Cu2+回收利用，并得到含有一種溶質的溶液，進行的具體操作是_______。（2）高溫時16.8g鐵與足量水蒸氣反應，生成氣體的體積是_______L(標準狀況下)。（3）如圖，在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，請寫出上述現(xiàn)象中白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的化學方程式_______。（4）聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備聚硅酸鐵的流程如圖：①將廢鐵渣粉碎的目的是_______。②酸浸時，F(xiàn)e3O4與硫酸反應的化學方程式為_______；通入O2的目的是_______。③濾渣的成分是_______(填化學式)。④“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，再用酸性K2Cr2O7標準溶液測定Fe2+的量(被還原為Cr3+)，則SnCl2、Fe2+和Cr3+中還原性最強的是_______?！即鸢浮剑?）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+向溶液中加入適量的Fe，過濾（2）8.96L（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）①.增大反應物的接觸面積，使反應更加充分②.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O③.將Fe2+氧化為Fe3+④.C、SiO2⑤.SnCl2〖祥解〗由題給流程可知，向粉碎的廢鐵渣中加入硫酸溶液，鐵、四氧化三鐵與稀硫酸反應得到含有鐵離子和亞鐵離子的溶液，向溶液中通入氧氣，將亞鐵離子氧化為鐵離子，碳和二氧化硅不反應，過濾得到含有碳、二氧化硅的濾渣和含有鐵離子的濾液；向檢測鐵離子濃度后的溶液中加入聚硅酸，混聚、靜置制得聚硅酸鐵；【小問1詳析】刻制銅印刷電路板發(fā)生的反應為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；為了將反應后溶液中的Cu2+回收利用，并得到含有一種溶質的溶液，進行的具體操作是向反應后的溶液中加入適量的鐵，鐵與溶液中的氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，過濾得到銅和氯化亞鐵溶液，故〖答案〗為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；向溶液中加入適量的Fe，過濾；【小問2詳析】高溫時，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2，由方程式可知，16.8g鐵完全反應時，生成標準狀況下氫氣的體積為××22.4L/mol=8.96L，故〖答案〗為：8.96L；【小問3詳析】由題意可知，B溶液為亞鐵鹽溶液，在膠頭滴管擠出氫氧化鈉溶液的瞬間，溶液中亞鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵具有強還原性，易與氧氣和水反應生成氫氧化鐵，所以白色沉淀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的氫氧化鐵，生成紅褐色氫氧化鐵的反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故〖答案〗為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問4詳析】①廢鐵渣粉碎可以增大固體的表面積，有利于增大反應物的接觸面積，使反應更加充分，故〖答案〗為：增大反應物的接觸面積，使反應更加充分；②酸浸時，四氧化三鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；由分析可知，向溶液中通入氧氣的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，故〖答案〗為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；將Fe2+氧化為Fe3+；③由分析可知，濾渣的成分是碳、二氧化硅，故〖答案〗為：C、SiO2；④由題意可知，二氯化錫與鐵離子反應時二氯化錫為還原劑、亞鐵離子為還原產(chǎn)物，亞鐵離子與重鉻酸根離子反應時亞鐵離子是還原劑、鉻離子是還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知，還原性的強弱順序為SnCl2＞Fe2+＞Cr3+，故〖答案〗為：SnCl2。16.銅是重要的過渡金屬元素，被廣泛應用于電子工業(yè)和航天領域中?；卮鹣铝袉栴}：（1）與Cu元素同周期，且基態(tài)原子有2個未成對電子的金屬元素有_______種。下列狀態(tài)的銅中，電離最外層一個電子所需能量最高的是_______(填字母)。a．[Ar]3d104s1b．[Ar]3d94s1c．[Ar]3d10d．[Ar]3d104p1（2）向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1∶1型離子化合物，其陽離子結構如圖所示。①該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是_______。②在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式；_______。（3）我國科學家制取了一種銅的配合物如下圖所示，該配合物中sp2雜化的碳原子與sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_______。（4）膽礬的結構如圖所示。①膽礬屬于_______(填晶體類型)，其中的空間結構為_______。②膽礬晶體中含有的化學鍵類型為_______(填字母)。a．離子