《生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)》名師課件

選修四第三章第4節(jié)第4課時(shí)生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)1.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用。2.了解生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)?！窘滩氖崂?】離子反應(yīng)的概念、本質(zhì)、意義有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。1.概念：2.本質(zhì)：3.意義：某些離子的濃度發(fā)生改變。(1)體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。(2)離子方程式代表一類反應(yīng)。【教材梳理2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.生成難溶的物質(zhì)2.生成難電離的物質(zhì)3.生成揮發(fā)性的物質(zhì)4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)S2-(HS-)SO32-(HSO3-)I-Br-Cl-Fe2+Fe3+ClO-

MnO4-

Cr2O72-

NO3-(H+)常見(jiàn)氧化性離子：常見(jiàn)還原性離子：Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]-；Fe3+與CO32-、HCO3-

5.發(fā)生雙水解反應(yīng)6.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe3+與SCN-、Ag+與NH3·

H2O

寫拆刪查寫出正確的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑刪除方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查方程式兩邊是否符合原子守恒、電荷守恒、電子得失守恒【教材梳理3】離子方程式書寫步驟以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例【教材梳理4】離子方程式的正誤判斷1.看是否符合客觀事實(shí)例：鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.看拆分是否正確例：石灰石溶于稀鹽酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑3.看是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒例：銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+4.看是否漏掉離子反應(yīng)或陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)配比是否正確例：氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液Ba2++SO42-=BaSO4或Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O5.看“==”“

”“↑”“↓”等是否正確例:用飽和FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+↓↓↓三、生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)

胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃痛、燒心的感覺(jué)，易吐酸水，通常病人服用少量的胃舒平或小蘇打就能緩解這種癥狀。但如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，就不能服用小蘇打，而要在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用胃舒平。

【活動(dòng)探究1】胃酸過(guò)多的治療

（1）小蘇打和胃舒平的主要成分各是什么？（2）小蘇打和胃舒平治療胃酸過(guò)多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是什么？（3）為什么病人同時(shí)患有胃潰瘍，就不能服用小蘇打？【思考·討論】【活動(dòng)探究2】硬水形成及其軟化自然界里含Ca2+、Mg2+較多的水稱為硬水。有一種硬水(暫時(shí)硬水)是水中的二氧化碳與巖石中的CaCO3和MgCO3發(fā)生反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鹽而使Ca2+、Mg2+進(jìn)入水中形成的。(2)硬水形成的離子方程式如何表示？(3)如何軟化硬水？(1)硬水的含義是什么？【思考·討論】【活動(dòng)探究3】漂白粉的生產(chǎn)和使用

將氯氣通入熟石灰（含水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要略小于1%）即可制得漂白粉,漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ga(ClO)2]，所以液氯鋼瓶發(fā)生泄漏，消防員將鋼瓶放入石灰水中進(jìn)行緊急處理?！舅伎肌び懻摗浚?）分析其中制取漂白粉的原理并寫出化學(xué)方程式。（2）漂白粉的漂白原理用離子方程式怎么表示？（3）漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)能否混合使用？【活動(dòng)探究4】氯堿工業(yè)-電解飽和食鹽水工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)?！舅伎肌び懻摗浚?）飽和食鹽水中可能存在哪些離子？在電場(chǎng)中他們的移動(dòng)方向如何？可能發(fā)生的電極反應(yīng)是什么？（2）根據(jù)你已有的化學(xué)知識(shí)，設(shè)法檢驗(yàn)兩極附近溶液組成的變化并判斷氣體產(chǎn)物。（3）寫出電解反應(yīng)的離子方程式?！净顒?dòng)探究5】泡沫滅火器的滅火原理人們利用水解反應(yīng)設(shè)計(jì)出了泡沫滅火器。泡沫滅火器中裝有濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3溶液，當(dāng)二者混合時(shí)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，產(chǎn)生氣體和沉淀，在起泡劑作用下迅速產(chǎn)生大量氣泡，用于滅火?！舅伎肌び懻摗浚?）鋼質(zhì)外筒中放什么藥品？玻璃筒中放什么藥品？（2）泡沫滅火器的滅火原理是什么？【活動(dòng)探究6】工業(yè)除廢水中的重金屬離子沉淀的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和生活實(shí)際中應(yīng)用非常廣泛。例如，在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，將FeS固體投入到含Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子的廢水中，可以除去廢水中的重金屬離子?！舅伎肌び懻摗浚?）FeS為什么能除去廢水中的重金屬離子？（2）沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)如何書寫？（3）除FeS外，還可以使用哪些沉淀劑？

1.胃酸過(guò)多的治療：

(1)服用胃舒平[主要成分是________]，離子反應(yīng)為_______________________。(2)服用小蘇打片，離子方程式為_____________________。Al(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OH＋＋

HCO3-==CO2↑＋H2O三、生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)

（3）由于用小蘇打來(lái)中和胃酸會(huì)生成氣體，如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，容易造成胃穿孔?！練w納總結(jié)鞏固復(fù)習(xí)】2.硬水的形成及其軟化：

(1)硬水的含義：自然界里含____________較多的水。(2)硬水的形成為_____________________________，________________________________。Ca2+、Mg2+CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO3-(3)硬水的軟化方法。①加熱法：加熱可使HCO3-分解，生成的CO32-與Ca2+、Mg2+結(jié)合成沉淀，發(fā)生反應(yīng)如下：

__________________________________________________________________。②加沉淀劑法：在硬水中加入_________等沉淀劑也可以降低水中Ca2+、Mg2+的濃度，發(fā)生反應(yīng)如下：___________________，___________________Ca2++2HCO3-==CaCO3↓+CO2↑+H2OMg2++2HCO3-==MgCO3↓+CO2↑+H2OCO32-+Ca2+==CaCO3↓CO32-+Mg2+==MgCO3↓。Na2CO3MgCO3+CO2+H2O==Mg2++2HCO3-

△△3.漂白粉的生產(chǎn)和使用（1）制取漂白粉的化學(xué)方程式為___________________________________。（2）家庭使用漂白粉的漂白原理為（3）漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)能否混合使用？__________________________。_____。原因是2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO否Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O_______________________________________。

(1)現(xiàn)象陽(yáng)極：有_______氣體產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的淀粉KI溶液變___。陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變___。(2)電極反應(yīng)。陽(yáng)極：______________陰極：____________(3)電池反應(yīng)：化學(xué)方程式：______________________________，離子方程式：___________________________。(4)電極產(chǎn)物。陰極：________；陽(yáng)極：___。黃綠色藍(lán)紅2Cl--2e-==Cl2↑2H++2e-==H2↑通電2H2O+2NaCl====H2↑+Cl2↑+2NaOH2H2O+2Cl-====H2↑+Cl2↑+2OH-通電H2、NaOHCl24.氯堿工業(yè)-電解飽和食鹽水（2）泡沫滅火器的滅火原理是5.泡沫滅火器的滅火原理（1）鋼質(zhì)外筒中放

______________________________________。_____________。_____________。Al2(SO4)3溶液NaHCO3溶液

混合時(shí)二者水解相互促進(jìn)，形成Al(OH)3沉淀，H2CO3分解為CO2離子反應(yīng)為：玻璃內(nèi)筒中放_(tái)_________________Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑________________________________。1.沉淀的轉(zhuǎn)化：(1)實(shí)質(zhì)：是_____________的移動(dòng)。(2)特點(diǎn)。①通常一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀。②兩種難溶物的_________差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。沉淀溶解平衡溶解能力6.工業(yè)除廢水中的重金屬離子(3)除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等，常用_________等難溶物作沉淀劑。如可用FeS等難溶雜質(zhì)作為沉淀劑除去廢水中的重金屬③離子Cu2+，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為__________________________________。FeS、MnSFeS(s)+Cu2+(aq)==Fe2+(aq)+CuS(s)【隨堂練習(xí)】

1.電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)，反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl-====H2↑+Cl2↑+2OH-通電

2.人們利用熱堿水清洗廚房的油污，反應(yīng)原理為_________________________，加熱能_____水解，溶液堿性_____，去污能力增強(qiáng)。促進(jìn)增強(qiáng)CO32-+H2O==HCO3-+OH-

3.在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋