1.2.2離子反應(yīng)及離子方程式課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

走進(jìn)奇妙的化學(xué)世界2022必修第一冊第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)

離子反應(yīng)離子反應(yīng)及離子方程式課堂導(dǎo)入（3min）混合前（H2O忽略）混合后（H2O忽略）宏觀現(xiàn)象微觀粒子宏觀現(xiàn)象微觀粒子Na2SO4溶液

BaCl2溶液通過實(shí)驗(yàn)1-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下面表格

學(xué)習(xí)

目標(biāo)第2課時(shí)離子反應(yīng)及其表示法PART01PART02基礎(chǔ)目標(biāo)：認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件以及離子反應(yīng)所遵循的規(guī)律；學(xué)會(huì)離子方程式的書寫拓展目標(biāo)：建立離子方程式書寫的認(rèn)知模型并且可以判斷離子方程式的正誤自主學(xué)習(xí)（7min）自主學(xué)習(xí)1.離子反應(yīng)的概念是什么？2.是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)？3.離子反應(yīng)的書寫步驟是什么？拆分步驟中，什么樣的物質(zhì)應(yīng)該被拆分為離子？4.寫出下面幾個(gè)反應(yīng)的離子方程式⑴HCl+NaOH⑵HCl+KOH⑶H2SO4+NaOH⑷H2SO4+KOH5.以上幾個(gè)反應(yīng)的離子方程式有什么共同點(diǎn)？中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？如何從離子反應(yīng)的角度來理解復(fù)分解反應(yīng)？合作學(xué)習(xí)（8min）2.是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)？4.寫出下面幾個(gè)反應(yīng)的離子方程式⑴HCl+NaOH⑵HCl+KOH⑶H2SO4+NaOH⑷H2SO4+KOH5.以上幾個(gè)反應(yīng)的離子方程式有什么共同點(diǎn)？中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？如何從離子反應(yīng)的角度來理解復(fù)分解反應(yīng)？Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

混合前（H2O忽略）混合后（H2O忽略）宏觀現(xiàn)象微觀粒子宏觀現(xiàn)象微觀粒子Na2SO4溶液無色透明溶液自由移動(dòng)的Na+和SO42-

無色透明溶液白色沉淀自由移動(dòng)的Na+和Cl-BaCl2溶液無色透明溶液自由移動(dòng)的Ba2+和Cl-Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClNa+SO42-

Ba2+Cl-Na+Cl-2Na＋+SO42-+Ba2++2Cl-=2Na＋

+2Cl-+BaSO4↓離子反應(yīng)離子方程式成果展示（10min）1.概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)(在溶液中，有離子參加或生成的反應(yīng))。一、離子反應(yīng)2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。成果展示（10min）（1）寫根據(jù)客觀事實(shí)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）拆

把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式，反應(yīng)物和生成物中的弱酸、弱堿、水、不溶的物質(zhì)和氣體全部寫化學(xué)式、單質(zhì)、氧化物也均寫化學(xué)式。

離子方程式的書寫步驟：（以硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)為例）（3）刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比（4）查檢查離子方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。小結(jié)：“寫、拆、刪、查”【拆】可拆成離子形式的物質(zhì)：強(qiáng)酸:HCl、HNO3、H2SO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它難溶物弱電解質(zhì)氧化物單質(zhì)氣體

CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等弱酸、弱堿、水等CO2、H2S、SO2等

H2、Na、I2等Na2O、Na2O2

、Fe2O3等易溶的強(qiáng)電解質(zhì)不可拆成離子形式的物質(zhì)：觀察下面的方程式，化學(xué)方程式和離子方程式的意義有何不同？反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2OHCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2OH2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2OH2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O四個(gè)不同的強(qiáng)酸強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)，化學(xué)方程式不同不同相同實(shí)質(zhì)都是溶液中的H+和OH-的反應(yīng)，離子方程式相同【探究活動(dòng)2】

離子方程式表示意義化學(xué)方程式表示的是某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式能表示同一類化學(xué)反應(yīng)。表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)表示同一類型的離子反應(yīng)H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O思考：可以表示H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)嗎？意義4.（1）表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）離子反應(yīng)Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓表示的可能是哪類反應(yīng)？Ca2+

+CO32-

=CaCO3↓可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽的反應(yīng)、硫酸和可溶性鋇鹽的反應(yīng)5.離子反應(yīng)的類型條件及發(fā)生條件：①復(fù)分解反應(yīng)條件：生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)（水）

②置換反應(yīng)：活潑金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)

活潑金屬與不活潑金屬鹽的反應(yīng)書寫離子方程式應(yīng)注意的問題1、凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式?！?/p>

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O拓展Ca(OH)2微溶，在離子方程式中可不可以拆？注意——Ca(OH)2能不能拆，需要看情況1.表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”時(shí)，可以拆；2.表述為“石灰乳”、“石灰漿”時(shí)不可以拆。點(diǎn)撥拓展（12min）2、對于微溶物的處理:①在反應(yīng)物里:溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫離子形式；在反應(yīng)物里:濁液（如石灰乳），寫化學(xué)式。

②在生成物里:微溶物用化學(xué)式。如:寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）CO2通入足量的澄清石灰水

CO2通入石灰乳（2）向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCa2++2OH-=Ca(OH)2↓CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3離子方程式的正誤判斷（1）是否滿足實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-=H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-硫酸氫鈉與氯化鋇反應(yīng)：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+SO42-+Ba2+=BaSO4↓（2）是否符合電荷守恒①CaCO3+4H+=Ca2++2H2O+CO2↑②Cu+Ag+=Cu2++Ag↓③Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑（3）是否符合質(zhì)量守恒（原子個(gè)數(shù)守恒）離子方程式等號兩邊原子的種類和數(shù)目相同。①CO2+2OH-=CO32-+2H2O②SO2+OH-=HSO3-+H2O×××××【拆】可拆成離子形式的物質(zhì)：強(qiáng)酸:HCl、HNO3、H2SO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它難溶物弱電解質(zhì)氧化物單質(zhì)氣體

CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等弱酸、弱堿、水等CO2、H2S、SO2