2024年浙江省中考復(fù)習(xí)基礎(chǔ)易錯易混淆練習(xí)第一章溶液八年級科學(xué)上冊浙教版

九年級中考復(fù)習(xí)基礎(chǔ)易錯易混淆練習(xí)八上第一章溶液一．選擇題（共17小題）1．溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大 C．硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量 D．降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小2．下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是（）A．飽和溶液的濃度一定比其不飽和溶液的濃度大 B．同一溫度下，分別將兩份不同質(zhì)量的KCl飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出晶體的質(zhì)量不一定相等C．飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 D．某物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變小3．溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活中有著極其廣泛的用途。下列有關(guān)溶液的敘述中正確的是（）A．均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體一定是溶液 B．某物質(zhì)的飽和溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于該物質(zhì)的不飽和溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．固體的溶解度一定隨溶劑質(zhì)量的增大而增大 D．某物質(zhì)的溶液降溫析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小4．在一個大蘿卜上挖個坑，向其中注入20℃時的飽和食鹽溶液，一段時間后，發(fā)現(xiàn)蘿卜變軟，而坑里液體的體積增加。下列有關(guān)這一變化的說法正確的是（）A．蘿卜變軟的原因是細(xì)胞吸水 B．變化后的液體仍是20℃時的飽和食鹽溶液 C．液體體積增加的主要原因是吸收了空氣中的水蒸氣 D．20℃時，將少量的食鹽加入到變化后的溶液中還能溶解5．試管內(nèi)盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如圖所示，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中，一段時間后，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小 B．試管內(nèi)有固體析出 C．試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大6．在完成“電解水實驗”時，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)速率較慢，且氫氣與氧氣的體積比很難達(dá)到理論值。為探究電解水時所需NaOH溶液的最佳濃度，在圖1所示裝置中分別注入不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，在相同電壓下電解3min，電解時NaOH的質(zhì)量不發(fā)生變化，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積如圖2所示。下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)中分子的種類和數(shù)目都不變 B．a(chǎn)管中產(chǎn)生的氣體能支持燃燒，b管中產(chǎn)生的氣體能燃燒 C．該實驗中氫氧化鈉溶液的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速率越快 D．電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的NaOH溶液所產(chǎn)生的氫氣、氧氣體積比最接近理論值7．t3℃時，將相同質(zhì)量的a和b兩種固體分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現(xiàn)象如圖一所示，圖二為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法不正確的是（）A．乙燒杯中的溶質(zhì)為b B．甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液 C．若將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等 D．t1℃時，b的溶解度比a的大8．20℃和60℃時KCl的溶解度分別為34.0g和45.5g，如圖所示為對KCl進(jìn)行的溶解實驗。下列分析錯誤的是（）A．①中溶液為KCl的飽和溶液 B．②中溶液的質(zhì)量為25.0g C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①＜②＝③ D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＜②＝③9．氯化銨在不同溫度時的溶解度如表。20℃時，小明開展了如下圖所示的實驗探究（假設(shè)加熱過程中溶劑的量不減少）。下列說法錯誤的是（）溫度/℃20406080溶解度/g37.245.855.265.6A．溶液①和溶液③都是氯化銨的不飽和溶液 B．向溶液②中加入少量硫酸銅，溶液不變色 C．溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液① D．溶液③降低溫度至40℃時已變成飽和溶液10．如圖為MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．T2℃時，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B．T2℃時，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，前者溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于后者 C．T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，兩種溶液中均有晶體析出 D．T1℃時，將等質(zhì)量的KCl、MgSO4飽和溶液分別升溫到T3℃，要使兩種溶液均達(dá)到飽和，加入的對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量相等11．固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結(jié)晶水。下列說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A．固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大 B．20℃時，丙溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為31.6：100 C．分別將等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大?。罕疽?D．分別將等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶劑質(zhì)量大?。杭祝颈?2．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液 C．20℃時，100g乙的飽和溶液中含有乙的質(zhì)量為30g D．50℃時，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多13．為探究硝酸鉀的溶解性，進(jìn)行了如圖實驗（實驗過程如圖）結(jié)合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說法不正確的是（）溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均為不飽和溶液 B．②③中溶液的質(zhì)量：③＞② C．②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③＞②＞④ D．④中析出晶體的質(zhì)量是0.9g14．KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．10℃時，120gKNO3的飽和溶液中含20gKNO3 B．10℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3 C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時不一定有晶體析出 D．30℃時，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO315．室溫下，三支試管中分別盛有等質(zhì)量的飽和石灰水，進(jìn)行如圖所示實驗，三支試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，以下有關(guān)說法正確的是（）A．①②③試管中變渾濁的本質(zhì)原因相同 B．①②③試管中的固體通過降溫能繼續(xù)溶解 C．①②③試管中的白色固體成分相同 D．①②③試管中的溶劑質(zhì)量：①＞②＞③16．向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，實驗現(xiàn)象如圖所示。由該實驗得出的結(jié)論錯誤的是（）A．碘在汽油中的溶解性比在水中強(qiáng) B．汽油的密度比水小，且不溶于水 C．碘的水溶液加汽油振蕩靜置后濃度變大 D．碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同17．如圖1是物質(zhì)A的溶解度曲線圖。現(xiàn)有t2溫度下相同質(zhì)量的三份A的飽和溶液，圖2是M、N兩點代表的溶液相互轉(zhuǎn)化的途徑路線圖（“→”表示轉(zhuǎn)化方向）。下列說法不正確的是（）A．甲圖中的轉(zhuǎn)化過程可以不增加溶質(zhì) B．乙圖中的轉(zhuǎn)化過程中溶質(zhì)減少 C．丙圖中的轉(zhuǎn)化過程中溶劑一定增多 D．最后所得三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等二．填空題（共3小題）18．幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）P點的意義是。（2）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是。（3）t1℃時，將C物質(zhì)的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵ㄈ螌懸环N）。（4）t2℃時，將30gA加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到t2℃形成溶液的質(zhì)量是g。19．根據(jù)圖示回答以下問題：（1）圖1中P點表示的含義是；t3℃時，將KCl和KNO3的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出固體質(zhì)量較多的是（填“KCl”或“KNO3”）。（2）t2℃時，如圖2所示，向兩個均盛有100g水的燒杯中分別加入等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀固體，所得溶液為飽和溶液的是（填“①”或“②”），①中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計算結(jié)果精確到0.1%）。20．t1℃時，將a、b兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）各25g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2℃時，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。（1）圖乙中b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）圖丙中曲線M表示（填“a”或“b”）物質(zhì)的溶解度曲線。（3）t1℃時，若a飽和溶液和b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，則溶劑的質(zhì)量（填“相等”或“不相等”）。（4）保持溶液質(zhì)量不變，N的飽和溶液變成不飽和溶液的方法。（5）下列分析錯誤的是（填字母）。A．圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．圖乙中b一定是不飽和溶液C．由圖可知x、y的關(guān)系為y＜25≤x三．計算題（共2小題）21．氯化鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如表，請根據(jù)表中相關(guān)信息回答問題：溫度/℃020406080100KCl溶解度/g27.634.040.045.551.156.7（1）氯化鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢是。（2）80℃時，將55g氯化鉀加入到100g水中，升高溫度至100℃，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為（最簡比）。（3）60℃時，進(jìn)行如圖操作：B溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。要使A溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，需再加入氯化鉀g。22．實驗室中濃硫酸的商標(biāo)如圖所示。化學(xué)純濃硫酸（500mL）溶質(zhì)：硫酸化學(xué)式：H2SO4密度：1.84g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%請根據(jù)以上信息計算：（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是克。（2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？需加水多少克？

參考答案與試題解析一．選擇題（共17小題）1．溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大 C．硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量 D．降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【分析】A、根據(jù)溶液的特征，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)選項說法沒有指明溫度、溶質(zhì)的種類，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)物質(zhì)溶于水時的熱效應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)特殊物質(zhì)的溶解度與溫度關(guān)系，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，故選項說法錯誤。B、選項說法沒有指明溫度、溶質(zhì)的種類，飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故選項說法錯誤。C、硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，會吸收熱量，故選項說法正確。D、如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而減小，降低其飽和溶液的溫度后，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，了解飽和溶液的特征、溶液的特征、物質(zhì)溶于水時的熱效應(yīng)等是正確解答本題本題的關(guān)鍵。2．下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是（）A．飽和溶液的濃度一定比其不飽和溶液的濃度大 B．同一溫度下，分別將兩份不同質(zhì)量的KCl飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出晶體的質(zhì)量不一定相等 C．飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 D．某物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變小【分析】A、根據(jù)飽和溶液的定義分析；B、根據(jù)飽和溶液的定義分析；C、根據(jù)飽和溶液析出晶體的方法分析；D、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化方法分析?！窘獯稹拷猓篈、在同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液的濃度一定比其不飽和溶液的濃度大，選項中沒有指明溫度和溶質(zhì)，無法比較，故A敘述錯誤；B、同一溫度下，分別將兩份不同質(zhì)量的KCl飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出晶體的質(zhì)量只與蒸發(fā)水的質(zhì)量有關(guān)，所以蒸發(fā)10g水析出晶體的質(zhì)量相等，故B敘述錯誤；C、某飽和溶液析出晶體后，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能不變，例如飽和溶液恒溫蒸發(fā)，晶體析出后，得到的溶液為同一溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故C敘述錯誤；D、飽和溶液變成不飽和溶液有三種方法，一是增加溶劑，二是減少溶液中的溶質(zhì)，這兩種方法都會使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，但第三種方法是改變溫度，改變溫度時，溶液的組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不改變，只是通過升高或降低溫度改變了溶液的飽和狀態(tài)，故D敘述正確；故選：D?！军c評】本題的難度不大，但在解答時容易出錯，解答本題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握飽和溶液的特點。3．溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活中有著極其廣泛的用途。下列有關(guān)溶液的敘述中正確的是（）A．均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體一定是溶液 B．某物質(zhì)的飽和溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于該物質(zhì)的不飽和溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．固體的溶解度一定隨溶劑質(zhì)量的增大而增大 D．某物質(zhì)的溶液降溫析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小【分析】A、根據(jù)溶液的特征分析；B、根據(jù)飽和溶液的定義分析；C、根據(jù)固體溶解度的含義不同；D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式分析。【解答】解：A、均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體不一定是溶液，例如水不是溶液，故A敘述不正確；B、由于溫度不確定，某物質(zhì)的飽和溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于該物質(zhì)的不飽和溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B敘述不正確；C、影響固體溶解度的因素是溫度，與溶劑質(zhì)量無關(guān)，故C敘述不正確；D、某物質(zhì)的溶液降溫析出晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所以析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小。故D敘述正確。故選：D?！军c評】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，知道溶解度的影響因素是溫度，知道飽和溶液的判斷方法．4．在一個大蘿卜上挖個坑，向其中注入20℃時的飽和食鹽溶液，一段時間后，發(fā)現(xiàn)蘿卜變軟，而坑里液體的體積增加。下列有關(guān)這一變化的說法正確的是（）A．蘿卜變軟的原因是細(xì)胞吸水 B．變化后的液體仍是20℃時的飽和食鹽溶液 C．液體體積增加的主要原因是吸收了空氣中的水蒸氣 D．20℃時，將少量的食鹽加入到變化后的溶液中還能溶解【分析】A、蘿卜變軟的原因是細(xì)胞失水；B、細(xì)胞失水，20℃時的飽和食鹽溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；C、液體體積增加的主要原因是細(xì)胞失水；D、細(xì)胞失水，20℃時的飽和食鹽溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑢⑸倭康氖雏}加入到變化后的溶液中還能溶解。【解答】解：A、蘿卜變軟的原因是細(xì)胞失水，故A錯；B、細(xì)胞失水，20℃時的飽和食鹽溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蔅錯；C、液體體積增加的主要原因是細(xì)胞失水，故C錯；D、細(xì)胞失水，20℃時的飽和食鹽溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，將少量的食鹽加入到變化后的溶液中還能溶解，故D正確。故選：D?！军c評】解答本題關(guān)鍵是熟悉飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別和相互轉(zhuǎn)化方法。5．試管內(nèi)盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如圖所示，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中，一段時間后，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小 B．試管內(nèi)有固體析出 C．試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大【分析】根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中，一段時間后，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中，一段時間后，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小，故選項說法正確。B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中，一段時間后，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，故選項說法正確。C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中，一段時間后，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故選項說法錯誤。D、溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液的密度變小，小木塊排開水的體積變大，浸入溶液內(nèi)的體積變大，故選項說法正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，明確硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小是正確解答本題的關(guān)鍵。6．在完成“電解水實驗”時，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)速率較慢，且氫氣與氧氣的體積比很難達(dá)到理論值。為探究電解水時所需NaOH溶液的最佳濃度，在圖1所示裝置中分別注入不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，在相同電壓下電解3min，電解時NaOH的質(zhì)量不發(fā)生變化，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積如圖2所示。下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)中分子的種類和數(shù)目都不變 B．a(chǎn)管中產(chǎn)生的氣體能支持燃燒，b管中產(chǎn)生的氣體能燃燒 C．該實驗中氫氧化鈉溶液的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速率越快 D．電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的NaOH溶液所產(chǎn)生的氫氣、氧氣體積比最接近理論值【分析】A、根據(jù)反應(yīng)前后分子種類改變進(jìn)行分析；B、根據(jù)電解水的現(xiàn)象及產(chǎn)生氣體的性質(zhì)進(jìn)行分析；C、根據(jù)圖中信息進(jìn)行分析；D、根據(jù)圖中信息進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、化學(xué)反應(yīng)前后分子種類改變，該選項說法不正確；B、電解水生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，由圖可知，a管收集的氣體為氫氣，則b管收集的氣體為氧氣，氫氣能燃燒，氧氣具有助燃性，該選項說法不正確；C、由圖中信息可知，隨著氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，相同時間生成的氣體先變多后變小，則說明反應(yīng)速率先變大后變小，該選項說法不正確；D、由圖可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，此時氫氣和氧氣的體積比最接近理論值，該選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度一般，主要考查電解水的實驗，理解實驗的相關(guān)知識為解答該題的關(guān)鍵。7．t3℃時，將相同質(zhì)量的a和b兩種固體分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現(xiàn)象如圖一所示，圖二為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法不正確的是（）A．乙燒杯中的溶質(zhì)為b B．甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液 C．若將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等 D．t1℃時，b的溶解度比a的大【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，溶液中各種成分的變化程度?！窘獯稹拷猓篈、由圖一可知乙的溶解度小于甲的溶解度，由圖二可知t3℃時，b的溶解度小于a的溶解度，所以乙燒杯中的溶質(zhì)為b，故A說法正確；B、甲燒杯中沒有固體不溶物，可能剛好飽和，也可能是不飽和溶液，故B說法錯誤；C、t2℃時，甲和乙的溶解度相等，且溶劑質(zhì)量相等，所以溶解的溶質(zhì)質(zhì)量也相等，所以將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等，故C說法正確；D、由溶解度曲線可知：t1℃時，b的溶解度比a的大，故D說法正確。故選：B。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。8．20℃和60℃時KCl的溶解度分別為34.0g和45.5g，如圖所示為對KCl進(jìn)行的溶解實驗。下列分析錯誤的是（）A．①中溶液為KCl的飽和溶液 B．②中溶液的質(zhì)量為25.0g C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①＜②＝③ D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＜②＝③【分析】根據(jù)題意，20℃和60℃時KCl的溶解度分別為34.0g和45.5g，則20℃時10g水中最多能溶解氯化鉀3.4g，20℃時20g水中最多能溶解氯化鉀6.8g，60℃時20g水中最多能溶解氯化鉀9.1g，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、20℃KCl的溶解度為34.0g，則20℃時10g水中最多能溶解氯化鉀3.4g，則①中溶液為KCl的飽和溶液，故選項說法正確。B、20℃KCl的溶解度為34.0g，則20℃時20g水中最多能溶解氯化鉀6.8g，則5.0g氯化鉀能全部溶解，②中溶液的質(zhì)量為5.0g+20.0g＝25.0g，故選項說法正確。C、由圖示可知，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①＜②＝③，故選項說法正確。D、①是20℃KCl的飽和溶液，②是20℃KCl的不飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①＞②；②、③中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量均相等，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＞②＝③，故選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握溶解度的含義、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。9．氯化銨在不同溫度時的溶解度如表。20℃時，小明開展了如下圖所示的實驗探究（假設(shè)加熱過程中溶劑的量不減少）。下列說法錯誤的是（）溫度/℃20406080溶解度/g37.245.855.265.6A．溶液①和溶液③都是氯化銨的不飽和溶液 B．向溶液②中加入少量硫酸銅，溶液不變色 C．溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液① D．溶液③降低溫度至40℃時已變成飽和溶液【分析】A、根據(jù)20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，80℃時，氯化銨的溶解度為65.6g，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)一定溫度下，一種物質(zhì)的飽和溶液還能在溶解其它的溶質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)溶液①③中溶劑的質(zhì)量相等，但③中溶質(zhì)質(zhì)量比①中多，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)40℃時，氯化銨的溶解度為45.8g，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，則20℃時，20g水中最多能溶解氯化銨7.44g，溶液①是氯化銨的不飽和溶液；80℃時，氯化銨的溶解度為65.6g，20g水中最多能溶解氯化銨13.12g，溶液③是氯化銨的不飽和溶液，故選項說法正確。B、一定溫度下，一種物質(zhì)的飽和溶液還能在溶解其它的溶質(zhì)，向溶液②中加入少量硫酸銅，硫酸銅能溶解，溶液變藍(lán)色，故選項說法錯誤。C、溶液①③中溶劑的質(zhì)量相等，但③中溶質(zhì)質(zhì)量比①中多，溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液①，故選項說法正確。D、40℃時，氯化銨的溶解度為45.8g，此溫度下，20g水中最多能溶解氯化銨9.16g，則溶液③降低溫度至40℃時已變成飽和溶液，故選項說法正確。故選：B?！军c評】本題難度不大，掌握溶解度的含義、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。10．如圖為MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．T2℃時，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B．T2℃時，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，前者溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于后者 C．T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，兩種溶液中均有晶體析出 D．T1℃時，將等質(zhì)量的KCl、MgSO4飽和溶液分別升溫到T3℃，要使兩種溶液均達(dá)到飽和，加入的對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量相等【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化?！窘獯稹拷猓篈、由溶解度曲線可知：T2℃時，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A錯。B、T2℃時，氯化鎂溶解度是63g，硫酸鎂溶解度是56g，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，兩溶液中溶劑質(zhì)量相等，MgSO4飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量是28g，MgCl2不飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量是30g，所以MgCl2不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故B錯。C、T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，氯化鉀溶解度減小，析出固體，硫酸鎂溶解度增大，不能析出固體，故C錯。D、T1℃時氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，等質(zhì)量的KCl、MgSO4飽和溶液升溫至T3℃，都變成不飽和溶液，該溫度下氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，要使兩溶液均達(dá)飽和，加入的對應(yīng)溶質(zhì)量相等，故D正確。故選：D。【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。11．固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結(jié)晶水。下列說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A．固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大 B．20℃時，丙溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為31.6：100 C．分別將等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大?。罕疽?D．分別將等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶劑質(zhì)量大小：甲＞丙【分析】A、根據(jù)甲的溶解度數(shù)據(jù)，進(jìn)行分析判斷。B、20℃時，丙的溶解度為31.6g，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)60℃時，乙的溶解度比丙小，60℃時，等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液中，乙中所含溶劑的質(zhì)量多；降溫到20℃，均有晶體析出，均形成該溫度下的飽和溶液，進(jìn)行分析判斷。D、60℃時，甲的溶解度比丙小，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中，甲中所含的溶劑質(zhì)量多，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、固體甲的溶解度隨溫度的升高而減小，故選項說法錯誤。B、20℃時，丙的溶解度為31.6g，20℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為31.6g：100g＝31.6：100，但若是不飽和溶液，無法確定溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比，故選項說法錯誤。C、60℃時，乙的溶解度比丙小，60℃時，等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液中，乙中所含溶劑的質(zhì)量多；降溫到20℃，均有晶體析出，均形成該溫度下的飽和溶液，由于乙中所含溶劑的質(zhì)量多，且20℃時，乙的溶解度大于丙的溶解度，則溶質(zhì)質(zhì)量大小：丙＜乙，故選項說法錯誤。D、60℃時，甲的溶解度比丙小，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中，甲中所含的溶劑質(zhì)量多；降溫到20℃，溶劑質(zhì)量均不變，則溶劑質(zhì)量大小：甲＞丙，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握結(jié)晶的原理、結(jié)晶后溶液組成的變化、溶解度的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。12．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液 C．20℃時，100g乙的飽和溶液中含有乙的質(zhì)量為30g D．50℃時，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，析出晶體質(zhì)量的多少。【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A錯誤；B、圖中P點在丙物質(zhì)溶解度曲線的下方，表示10℃時丙的不飽和溶液，故B錯誤；C、20℃時，乙物質(zhì)的溶解度是30g，所以130g乙的飽和溶液中含有乙的質(zhì)量為30g，故C錯誤；D、50℃時，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響最大，所以甲溶液中析出固體最多，故D正確。故選：D?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。13．為探究硝酸鉀的溶解性，進(jìn)行了如圖實驗（實驗過程如圖）結(jié)合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說法不正確的是（）溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均為不飽和溶液 B．②③中溶液的質(zhì)量：③＞② C．②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③＞②＞④ D．④中析出晶體的質(zhì)量是0.9g【分析】A、根據(jù)20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g；60℃時，硝酸鉀的溶解度為110.0g，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)②③中溶劑的質(zhì)量相等，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)②③④分別是20℃時的飽和溶液、60℃時的不飽和溶液、10℃時的飽和溶液，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)10℃時硝酸鉀的溶解度為20.9g，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110.0g，其含義是20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；則20℃時，50g水中最多溶解硝酸鉀15.8g，60℃時，50g水中最多溶解硝酸鉀55g；則①③中的溶液均為不飽和溶液，故選項說法正確。B、②③中溶劑的質(zhì)量相等，③中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量多，則②③中溶液的質(zhì)量：③＞②，故選項說法正確。C、②③④分別是20℃時的飽和溶液、60℃時的不飽和溶液、10℃時的飽和溶液；②③中溶劑的質(zhì)量相等，③中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量多，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③＞②＞④，故選項說法正確。D、10℃時硝酸鉀的溶解度為20.9g，則10℃時，50g水中最多溶解硝酸鉀10.45g，④中析出晶體的質(zhì)量是10g+10g﹣10.45g＝9.55g，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握結(jié)晶的方法、溶解度的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。14．KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．10℃時，120gKNO3的飽和溶液中含20gKNO3 B．10℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3 C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時不一定有晶體析出 D．30℃時，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、通過分析溶解度曲線可知：10℃時，硝酸鉀的溶解度是20g，所以10℃時，120gKNO3的飽和溶液中含20gKNO3，該選項正確。B、10℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量不能確定，該選項不正確。C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，將30℃的KNO3飽和溶液降溫到20℃，溶解度減小，有溶質(zhì)析出，但是溶液狀態(tài)未知，不一定有溶質(zhì)析出，該選項正確。D、30℃時，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，該溫度下，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，誰的溶解度大，誰需要的水少，所得溶液質(zhì)量就小，所需溶劑質(zhì)量：硝酸鉀小于氯化鈉，故所得溶液的質(zhì)量：氯化鈉大于硝酸鉀，該選項正確。故選：B?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。15．室溫下，三支試管中分別盛有等質(zhì)量的飽和石灰水，進(jìn)行如圖所示實驗，三支試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，以下有關(guān)說法正確的是（）A．①②③試管中變渾濁的本質(zhì)原因相同 B．①②③試管中的固體通過降溫能繼續(xù)溶解 C．①②③試管中的白色固體成分相同 D．①②③試管中的溶劑質(zhì)量：①＞②＞③【分析】根據(jù)①中二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，②中氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，③中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，進(jìn)行分析解答。【解答】解：A、①中二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，②中氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，在熱水中氫氧化鈣溶解度減小而析出，③中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，無法溶解，故A錯誤；B、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，②③中固體為氫氧化鈣，固體通過降溫能繼續(xù)溶解，但是①中固體為碳酸鈣，不會溶解，故B錯誤；C、①中固體為碳酸鈣沉淀，②③中固體為氫氧化鈣，故C錯誤；D、三支試管中分別盛有等質(zhì)量的飽和石灰水，①中二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶劑量會增加；②中溶劑的量不變，③中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑的量會增加，所以①②③試管中的溶劑質(zhì)量：①＞②＞③，故D正確。故選：D?！军c評】本題主要考查了堿的化學(xué)性質(zhì)、固體溶解度的影響因素以及晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小等是正確解答本題的關(guān)鍵。16．向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，實驗現(xiàn)象如圖所示。由該實驗得出的結(jié)論錯誤的是（）A．碘在汽油中的溶解性比在水中強(qiáng) B．汽油的密度比水小，且不溶于水 C．碘的水溶液加汽油振蕩靜置后濃度變大 D．碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同【分析】根據(jù)向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩前，無色的汽油在上方，黃色的碘的水溶液在下方；振蕩靜置后，上層是紫紅色溶液，下層呈無色，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、振蕩靜置后，上層是紫紅色溶液，下層呈無色，上層得到的是碘的汽油溶液，下層是無色的水，說明碘在汽油中的溶解性比在水中強(qiáng)，故選項說法正確。B、向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩前，無色的汽油在上方，黃色的碘的水溶液在下方；振蕩靜置后，上層是紫紅色溶液，下層呈無色，上層得到的是碘的汽油溶液，下層是無色的水，說明汽油的密度比水小，且不溶于水，故選項說法正確。C、碘的水溶液加汽油振蕩靜置后，碘幾乎都溶解在汽油中，在水中溶解量變少，水中的濃度減小，故選項說法錯誤。D、碘的水溶液顯黃色，碘的汽油溶液顯紫紅色，說明碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，明確振蕩靜置后上層是碘的汽油溶液、下層是水是正確解答本題的關(guān)鍵。17．如圖1是物質(zhì)A的溶解度曲線圖?，F(xiàn)有t2溫度下相同質(zhì)量的三份A的飽和溶液，圖2是M、N兩點代表的溶液相互轉(zhuǎn)化的途徑路線圖（“→”表示轉(zhuǎn)化方向）。下列說法不正確的是（）A．甲圖中的轉(zhuǎn)化過程可以不增加溶質(zhì) B．乙圖中的轉(zhuǎn)化過程中溶質(zhì)減少 C．丙圖中的轉(zhuǎn)化過程中溶劑一定增多 D．最后所得三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、甲圖是升高溫度，溶質(zhì)、溶劑都不變；B、先降溫，后升溫；C、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；D、最后所得三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等正確。【解答】解：A、甲圖中的轉(zhuǎn)化過程可以不增加溶質(zhì)正確，因為甲圖是升高溫度，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、乙圖中的轉(zhuǎn)化過程中溶質(zhì)減少正確，因為降溫時，析出溶質(zhì)，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、丙圖中的轉(zhuǎn)化過程中溶劑一定增多正確，因為本圖中飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液不能減少溶質(zhì)，只能增加溶劑，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、最后所得三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等錯誤，因為溶解度圖像里同一個點的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯誤符合題意，故選項正確；故選：D?！军c評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。二．填空題（共3小題）18．幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）P點的意義是t1℃時，A和B的溶解度相等。（2）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是C＜B＜A。（3）t1℃時，將C物質(zhì)的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或升高溫度）（任寫一種）。（4）t2℃時，將30gA加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到t2℃形成溶液的質(zhì)量是75g?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液的質(zhì)量；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法?！窘獯稹拷猓海?）P點的意義是：t1℃時，A和B的溶解度相等；（2）從t2℃向上作垂線，與曲線的交點在上邊的，溶解度就大，所以：t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是：C＜B＜A；（3）t1℃時，將C物質(zhì)的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)或蒸發(fā)溶劑或升高溫度；（4）t2℃時，A的溶解度是50g，即在該溫度下，100g水中最多溶解50gA，則在該溫度下，50g水中最多溶解25gA，t2℃時，將30gA加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到t2℃形成溶液的質(zhì)量是75g。故答案為：（1）t1℃時，A和B的溶解度相等；（2）C＜B＜A；（3）增加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或升高溫度）；（4）75?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。19．根據(jù)圖示回答以下問題：（1）圖1中P點表示的含義是t1℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相同；t3℃時，將KCl和KNO3的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出固體質(zhì)量較多的是KNO3（填“KCl”或“KNO3”）。（2）t2℃時，如圖2所示，向兩個均盛有100g水的燒杯中分別加入等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀固體，所得溶液為飽和溶液的是②（填“①”或“②”），①中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%（計算結(jié)果精確到0.1%）?！痉治觥扛鶕?jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鉀兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鉀大；交點的含義；有關(guān)的計算要正確?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，t1℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相同，都為35g；t3℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，飽和狀態(tài)下，相同質(zhì)量的水中溶解的硝酸鉀質(zhì)量大，將KCl和KNO3的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出固體質(zhì)量較多的是KNO3；故答案為：t1℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相同；KNO3；（2）由溶解度曲線圖可知，t2℃時，硝酸鉀的溶解度大于50g，氯化鉀的溶解度小于50g，所以t2℃時，如圖2所示，向兩個均盛有100g水的燒杯中分別加入50g硝酸鉀和氯化鉀固體，所得溶液為飽和溶液的是②；①中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：②；33.3%?！军c評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。20．t1℃時，將a、b兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）各25g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2℃時，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。（1）圖乙中b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（2）圖丙中曲線M表示b（填“a”或“b”）物質(zhì)的溶解度曲線。（3）t1℃時，若a飽和溶液和b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，則溶劑的質(zhì)量相等（填“相等”或“不相等”）。（4）保持溶液質(zhì)量不變，N的飽和溶液變成不飽和溶液的方法降溫。（5）下列分析錯誤的是B（填字母）。A．圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．圖乙中b一定是不飽和溶液C．由圖可知x、y的關(guān)系為y＜25≤x【分析】（1）根據(jù)圖乙中25gb完全溶解在100g水中來分析，有關(guān)的計算要正確；（2）根據(jù)升高溫度，b燒杯