四川省德陽(yáng)市2023至2024學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1德陽(yáng)市高中2023級(jí)第一學(xué)年教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試化學(xué)試卷說(shuō)明：1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8頁(yè)?？忌鞔饡r(shí)，須將答案答在答題卡上，在本試卷、草稿紙上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。2.本試卷滿分100分，90分鐘完卷。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Br—80 Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1.勞動(dòng)可以“樹德、增智、強(qiáng)體、育美”。下列有關(guān)勞動(dòng)實(shí)踐的分析錯(cuò)誤的是A．自制“大蔥煎雞蛋餅”，加熱時(shí)蛋白質(zhì)變性B．施用銨態(tài)氮肥，將肥料深埋土中防止銨鹽揮發(fā)C．將成熟的水果與未成熟的水果混放，利用乙烯催熟果實(shí)D．在鐵制品表面刷油漆，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)2.下列說(shuō)法正確的是A．石油的分餾發(fā)生了化學(xué)變化 B．鐵的冶煉是通過(guò)高溫分解來(lái)完成的C．用于軸承的耐高溫材料碳化硅是傳統(tǒng)陶瓷 D．竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素屬于天然高分子材料3.“科學(xué)、安全、有效和合理地使用化學(xué)品”人人有責(zé)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．抗壞血酸常作食物保存的氧化劑 B．豆腐的制作過(guò)程與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí) D．合成農(nóng)藥要向高效、低毒和低殘留的方向發(fā)展4.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為6的硼原子： B．的電子式：C．的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H D．甲烷分子的空間填充模型：5.含4個(gè)碳原子的部分烴分子結(jié)構(gòu)中，碳原子相互結(jié)合的方式如下圖：下列說(shuō)法正確的是A．②③互為同系物 B．③④互為同分異構(gòu)體C．①分子中所有碳原子在同一平面上 D．②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6.硅是太陽(yáng)能電池的重要材料，工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：石英砂粗硅高純硅反應(yīng)③的能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中氣體產(chǎn)物為 B．反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)③中生成1molSi時(shí)，有5mol化學(xué)鍵斷裂 D．反應(yīng)①②③中，還原劑分別為焦炭、HCl、7.鎂、海水、溶解氧可構(gòu)成原電池，為水下小功率設(shè)備長(zhǎng)時(shí)間供電，電池結(jié)構(gòu)示意圖如下，電池總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是A．Mg作電池的正極B．電子由Mg電極經(jīng)海水流向石墨電極C．石器電極的電極反應(yīng)式為：D．電池工作一段時(shí)間，海水濃度減小8.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol與3mol在密閉容器中充分反應(yīng)后分子數(shù)目大于2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有的原子數(shù)目為2.5C．15g甲基（）中所含電子數(shù)目為7D．1mol/L溶液比1mol/LNaCl溶液中含有的離子數(shù)目多9.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茄b置目的提取碘時(shí)將海帶灼燒為灰燼除去中少量雜質(zhì)光照條件下制取純凈證明是分解的催化劑選項(xiàng)ABCD10.已知工業(yè)上制備下列物質(zhì)的流程，相關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．海水MgOMgB．鋁土礦C．海帶含溶液含溶液→D．飽和食鹽水、HCl鹽酸11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A蔗糖溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷卻后，加入銀氨溶液，水浴加熱，沒有銀鏡產(chǎn)生蔗糖在稀硫酸、加熱條件下，未發(fā)生水解反應(yīng)B取兩支試管，各加入2mL0.1mol/L溶液，分別置于冷水和熱水中，再向兩試管同時(shí)加入2mL0.1mol/L溶液，熱水中先出現(xiàn)渾濁其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快C將和另一無(wú)色氣體的混合物通入溶液中，產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀一定為D某含鐵礦石中加入足量濃硝酸、酸浸，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色該礦石中鐵元素為＋3價(jià)12.下表是短周期主族元素X、Y、Z、W、M的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)；Z與W同周期。XYZWM原子半徑/nm0.1860.1170.0750.0740.099最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)＋1＋4－4＋5－3－2＋7－1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞X B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．最高價(jià)含氧酸酸性：M＞Y D．化合物XMW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵13.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，用氣體傳感器測(cè)量不同起始濃度和催化劑表面積下，隨時(shí)間的變化如下表所示：編號(hào)/ 時(shí)間/min表面積/0406080①a2.401.601.200，80②a1.200.40？？③2a2.400.800.400.40下列說(shuō)法正確的是A．相同條件下，氨氣初始濃度越大，反應(yīng)速率越快B．實(shí)驗(yàn)①，0～40min，C．實(shí)驗(yàn)③，60～80min，氨的分解反應(yīng)不再發(fā)生D．實(shí)驗(yàn)①②③，40～60min，實(shí)驗(yàn)②中最小14.100mL某溶液可能含有、、、、、中的若干種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）。已知：溶液中與能大量共存，與不能大量共存。下列說(shuō)法正確的是A．該過(guò)程中可能涉及到氧化還原反應(yīng)B．原溶液中一定不含、，可能存在C．原溶液中一定含有，且D．原溶液中一定含有、，且第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）二、填空題（本題共5個(gè)小題，共58分）15.（11分）中學(xué)常見物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。甲、乙、丙、丁均為短周期元素組成的單質(zhì)，常溫下甲為黃色晶體，乙、丙為無(wú)色氣體，丁為黃綠色氣休.回答下列問(wèn)題：（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為。（2）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的物質(zhì)為（任填一種物質(zhì)化學(xué)式）。（3）用電子式表示B的形成過(guò)程。（4）Cu與C的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）已知A與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽，該鹽溶液易變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該鹽溶液是否變質(zhì)的操作方案是。（6）某工廠每天燃燒煤100t（含組成甲的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%），如果煤中的該元素全部轉(zhuǎn)化為C，理論上每年（按365天計(jì)）可得到73%的C的質(zhì)量為t。16.（12分）聯(lián)氨（又稱肼，，無(wú)色油狀液體）是應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實(shí)驗(yàn)室模擬氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼的裝置如圖（部分夾持儀器略去）。回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中試管內(nèi)加入的藥品是（填化學(xué)式）。（2）儀器X的名稱是。（3）為了使C中NaOH更多地轉(zhuǎn)化為NaClO，能要在D中盛放的試劑為（填標(biāo)號(hào)）。a．硫酸亞鐵溶液 b．濃硫酸 c．堿石灰 d．飽和食鹽水（4）裝置C中制備肼的離子方程式為。（5）裝置E中發(fā)生的反應(yīng)中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為。（6）裝置B中存在的明顯缺陷是。17.（12分）“碳中和”是目前社會(huì)備受關(guān)注的重要議題。“碳中和”是指的排放總量和減少總量相當(dāng)，對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。已知：回答下列問(wèn)題：（1）結(jié)合上圖信息可知，催化分解2mol（g）生成CO（g）和（g），反應(yīng)需要吸收kJ能量。（2）利用和能化合成甲烷：。能使合成甲烷速率減小的措施是（任寫一條）；T℃，在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。a．反應(yīng)過(guò)程中b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c．當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，一定為4d．反應(yīng)一段時(shí)間測(cè)得反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)（3）180℃時(shí)將1mol和0.5mol通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣（）和某副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②在0～3min內(nèi)，用表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為。在3～10min內(nèi)，反應(yīng)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）平衡狀態(tài)。（4）以和為原料制備HCOOH和的原電池裝置如右圖所示。其中，電極a作（填“正極”或“負(fù)極”）；電極b的電極反應(yīng)式為。18.（12分）以淀粉或重油為原料合成乳酸的流程如下圖所示，其中A是重要的有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的官能團(tuán)名稱為；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）通過(guò)淀粉、重油均可獲得B，下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）a．淀粉、重油均為混合物b．兩種途徑獲得B，原子利用率均為100%c．兩種途徑獲得B，涉及的轉(zhuǎn)化均發(fā)生了化學(xué)變化（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（4）等物質(zhì)的最的A和乳酸分別充分燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量前者后者（填“＞”“＝”或“＜”）。（5）1mol乳酸與足量鈉完全反應(yīng)，得到L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；乳酸轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)條件為19.（11分）溴及其化合物可被用來(lái)作為阻燃劑、凈水劑、殺蟲劑等，海水是提取溴的主要來(lái)源。已知某濃縮海水中含、、、、、（其他離子忽略），探究從該海水提溴的主要工藝流程的兩條途徑如圖所示：已知：①的沸點(diǎn)為58.5℃；②將流程中“溴蒸氣”等分為兩等份，分別提取得到產(chǎn)品1和產(chǎn)品2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）向“粗產(chǎn)品溴”通入“熱”空氣的原因是。（2）溶液a和“粗產(chǎn)品溴”中都含有的離子為（填化學(xué)式）。（3）提取“產(chǎn)品2”時(shí)，用溶液吸收熱空氣吹出的。①補(bǔ)全以下化學(xué)方程式：②充分反應(yīng)后，分析溶液b中含少量，部分離子濃度如下表：離子c/（mol/L）1.001.210.784.00忽略吸收溴蒸氣時(shí)溶液體積變化，則所用溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（4）關(guān)于上述工藝流程的說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A．操作1和操作2都包含冷凝操作B．兩次“酸化”，加酸時(shí)都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．流程中涉及2種有毒氣體，生產(chǎn)中要防止環(huán)境污染D．從濃縮海水中得到產(chǎn)品，提取過(guò)程都達(dá)到了富集溴的目的（5）測(cè)得濃縮海水中溴的含量為800，按上述流程得產(chǎn)品1損失了15%的溴，得產(chǎn)品2損失了20%的溴。處理12該濃縮海水，實(shí)際可得到液溴共mol（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。PAGEPAGE1德陽(yáng)市高中2023級(jí)第一學(xué)年教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試化學(xué)答案一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分）題號(hào)1234567891011121314答案BDABDCCAADBBDC二、填空題（本題包括5小題，共58分）15.（除標(biāo)注外每空2分，共11分）（1）第三周期，ⅥA族（2）S或（3）（4）（5）取該鹽溶液少量于試管中，先滴入稀鹽酸酸化，然后加入溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該鹽溶液已變質(zhì)，反之，該鹽溶液未變質(zhì)（6）9