豐城中學2023-2024學年下學期高一第一次段考物理試卷

豐城中學20232024學年下學期高一第一次段考試卷化學本試卷總分值為100分考試時長為75分鐘考試范圍：必修第二冊第五章、選擇性必修1第一章、簡單原電池相對原子質(zhì)量H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cu:64Zn:65第Ⅰ卷選擇題（共42分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共14小題，每小題3分，共42分）1.“高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是（）A．九霄環(huán)佩木古琴B．裴李崗文化骨笛C．商朝后期陶塤D．曾侯乙青銅編鐘A.A B.B C.C D.D2．下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（）A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D．HClO3.下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是（）A. B. C. D.4.下列有關物質(zhì)的工業(yè)制備反應錯誤的是（）A.合成氨：N2+3H2eq\o(=,\s\up12(催化劑),\s\do4(Δ))2NH3 B.制HCl：H2+Cl22HClC.制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D.冶煉鋁：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑5、某元素的單質(zhì)及其化合物間有如下的直接轉(zhuǎn)化關系，則該元素是（）單質(zhì)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(＋O2),\s\do4(→))),\s\do4())氧化物eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(＋H2O),\s\do4(→))),\s\do4())酸(或堿)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(＋NaOH(或HCl)),\s\do4(→))),\s\do4())鹽A．Fe B．Si C．N D．S6.常溫下能在濃HNO3中溶解的金屬（）A.Al B.Fe C.Ag D.Pt7．下圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發(fā)噴泉的是（）A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾8.工業(yè)制備高純硅，即由SiO2制取Si。制取過程中不涉及的化學反應是（）A.SiO2+2CSi+2CO B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O≒C.Si+3HClSiHCl3+H2 D.SiHCl3+H2Si+3HCl9．將鋅棒和銅棒插入稀硫酸中（如圖）。下列說法正確的是（

）A．無論K是否閉合，都存在化學能轉(zhuǎn)化為電能B．當K閉合時，每當溶解32.5gZn，銅棒處會得到11.2L氫氣C．無論K是否閉合，反應一段時間后，燒杯中溶液pH都會增大D．無論K是否閉合，鋅棒都會變細，銅棒上都有氣泡產(chǎn)生10．部分含氮及氯物質(zhì)的價類二維圖如下，下列推斷不合理的是（）A．a(chǎn)和c可在一定條件下反應生成bB．工業(yè)上通過a→b→d→e來制備C．濃的a′溶液和濃的c′溶液反應可以得到b′D．a(chǎn)和b′可在一定條件下反應生成b11．下列說法中正確的有（）①碳化硅的硬度高，可用作砂紙和砂輪的磨料②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加劑③液氨汽化時吸熱，可用作制冷劑④富勒烯、碳納米管、石墨烯等碳納米材料都屬于新型無機非金屬材料⑤單質(zhì)硫易溶于，實驗室可用清洗沾有硫單質(zhì)的試管⑥在之間的降水通常稱為酸雨；⑦二氧化硅與氫氧化鈉溶液、氫氟酸均反應，屬兩性氧化物⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金剛砂（）都屬于硅酸鹽材料⑨加入溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有存在⑩通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色A．2個 B．3個 C．4個 D．5個12．38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應過程及有關數(shù)據(jù)如圖所示下列有關判斷不正確的是（）A．混合氣體中的物質(zhì)的量是0.2molB．氮的氧化物和NaOH溶液反應時，NO作還原劑C．硝酸在反應中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性D．若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L13.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1的是()A．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)B．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋HC．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)D．HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)14．白磷與氧氣可發(fā)生反，應：P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為PP鍵：akJ·mol1、PO鍵：bkJ·mol1、P=O鍵：ckJ·mol1、O=O鍵：dkJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應生成P4O10放出的熱量，其中正確的是（）A．(6a+5d4c12b)kJ B．(4c+1266a5d)kJC．(4c+12b4a5d)kJ D．(4a+5d4c12b)kJ第Ⅱ卷非選擇題（共58分）二、填空題，按要求作答（共58分）15.（16分）Ⅰ、某實驗小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）裝置B中的干燥劑是(填名稱)。（3）裝置C中的現(xiàn)象是。（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到非常明顯的現(xiàn)象是，請寫出發(fā)生反應的化學方程式為。（5）為防止過量氨氣外逸，需在上述裝置末端增加尾氣吸收裝置，應選用的裝置是(填“E”或“F”)。Ⅱ、二氧化硅、高純硅、硅膠是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。（6）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為。（7）1molSi中含SiSi鍵的數(shù)目為。（8）工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式：。16.（14分）是硫元素中一種重要物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有容重要用途。Ⅰ、某研究小組用如圖裝置進行與溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）

（1）通入足量時C中觀察到的現(xiàn)象為。（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為與溶液發(fā)生氧化還原反應。①.寫出與溶液反應的離子方程式：。②.該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了。該做法“不合理”，理由是。③.為了驗證具有還原性，實驗中可以代替溶液的試劑有（填字母）。A．濃硫酸

B．酸性溶液

C．碘水

D．NaCl溶液Ⅱ、某同學利用如圖所示的裝置研究的性質(zhì)：（熔點：為，為16.8℃，沸點：為，為45℃）（3）裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中催化氧化的反應，其化學方程式是。（4）甲同學按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的順序連接裝置，裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成，同時酸性增強，則該反應的離子方程式是（忽略的影響）。（5）乙同學按I、Ⅱ、IV順序連接裝置，若裝置IV中有溶液，反應后增重4.8g，則裝置IV中發(fā)生反應的化學方程式是。17．（12分）含SO2和H2S廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。（1）一種處理SO2廢氣的工藝流程如圖所示。若SO2吸收塔內(nèi)盛裝的是(NH4)2SO3溶液，則堿性氣體X為；SO2吸收塔中發(fā)生反應化學方程式為。（2）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。分離器的作用是_______________，寫出氧化爐中的化學反應方程式：_____________。（3）“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的煙氣，發(fā)生反應的離子方程式為。②亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，設計實驗證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案：。(必須使用的試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液)18（16）Ⅰ、某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位：kJ·mol－1)：(1)由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是________；形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是________。(2)發(fā)射火箭時用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料，氣態(tài)二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：________________________________________________________________________。Ⅱ在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如圖：（3）第一步反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。（4）1mol全部氧化成的熱化學方程式是。（5）一定條件下，由穩(wěn)定單質(zhì)反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱()。圖為ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。（已知：非金屬性越強,生成氫化物時放出的熱量越多）硫化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式