新疆阿克蘇市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試題

阿克蘇市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021—2022學(xué)年第一學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷(文科)H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分共40分)1.下列各種混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.酒精和水 B.水和四氯化碳C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油【答案】B【解析】【分析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)，應(yīng)為互不相溶的液體，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．水和酒精互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A不選；B．四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分離，故B選；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C不選；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D不選；故選B。2.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮?dú)?、膽礬【答案】A【解析】【詳解】A．燒堿是NaOH的俗稱，是化合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，碘酒是溶液，屬于混合物，故選A；B．生石灰是CaO的俗稱，是化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，是化合物，故不選B；C．干冰是指固態(tài)的二氧化碳，是化合物，鐵是單質(zhì)，氯化氫是化合物，故不選C；D．空氣中含有氮?dú)狻⒀鯕獾榷喾N成分是混合物，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，膽礬是五水合硫酸銅，是化合物，故不選D；選A。3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A. B. C.葡萄糖 D.溶液【答案】B【解析】【詳解】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B．的水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，B符合題意；C．葡萄糖的水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C不合題意；D．溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不合題意；故答案為：B。4.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④云、霧⑤FeCl3溶液A.②③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.①③④【答案】A【解析】【分析】只有當(dāng)光線通過(guò)膠體時(shí)才可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣佼?dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，會(huì)使光線發(fā)生散射作用而有一條光亮的通路，即產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，①不符合題意；②水是純凈物，不是混合物，因此不可能屬于膠體，故當(dāng)光束通過(guò)水時(shí)不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，②符合題意；③蔗糖溶液屬于溶液，不屬于膠體，因此當(dāng)光束通過(guò)蔗糖水溶液時(shí)不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，③符合題意；④云、霧屬于膠體，故當(dāng)光束通過(guò)云、霧等膠體時(shí)，會(huì)使光線發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④不符合題意；⑤FeCl3溶液屬于溶液，不屬于膠體，因此當(dāng)光束通過(guò)FeCl3水溶液時(shí)不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，⑤符合題意；綜上所述可知：不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的為②③⑤，故合理選項(xiàng)是A。5.下列電離方程式書(shū)寫正確的是A.FeCl3=Fe2++3Cl B.Ba(OH)2=Ba2++(OH)2C.H2SO4=2H++SO D.NaHCO3=Na++H++CO【答案】C【解析】【詳解】A．FeCl3在水溶液中電離出Fe3+、Cl，電離方程式是FeCl3=Fe3++3Cl，故A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2在水溶液中電離出Ba2+、OH，電離方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH，故B錯(cuò)誤；C．H2SO4在水溶液中電離出H+、SO，電離方程式是H2SO4=2H++SO，故C正確；D．NaHCO3在水溶液中電離出Na+、HCO，電離方程式是NaHCO3=Na++HCO，故D錯(cuò)誤；選C。6.在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的無(wú)色透明離子組是A.K+、Na+、NO、Cu2+ B.Mg2+、Na+、Cl–、SOC.K+、Na+、Br–、OH– D.Na+、Ba2+、Zn2+、SO【答案】B【解析】【詳解】A．Cu2+為藍(lán)色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．所有離子都可在強(qiáng)酸性溶液中大量共存，且均為無(wú)色離子，故B項(xiàng)正確；C．OH在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Ba2+與SO不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B。7.下列離子方程式書(shū)寫正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO+2H+=CO2↑+H2OB.氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)OH+H+=H2OC.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO=BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是OH+CH3COOH=H2O+CH3COO，B錯(cuò)誤；C．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO=BaSO4↓，C正確；D．鐵釘放入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D錯(cuò)誤；故選C。8.以下說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D.還原劑中至少有一種元素被氧化【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)3O2=2O3，該反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電子帶負(fù)電，在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．物質(zhì)中某元素失去電子，說(shuō)明被氧化，則此物質(zhì)是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子被氧化，即還原劑中必定有一種元素被氧化，D項(xiàng)正確；答案選D。9.反應(yīng)中，還原劑是A. B.HCl C. D.【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)物HCl中部分Cl元素化合價(jià)由1價(jià)變成0價(jià)，化合價(jià)升高是還原劑；故選B。10.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合是A.過(guò)氧化鈉——呼吸面具氧氣來(lái)源 B.小蘇打——治療胃酸過(guò)多C.次氯酸鈉——消毒劑 D.純堿——發(fā)酵劑【答案】D【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，常用于作呼吸面具氧氣來(lái)源，故A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，常用于作治療胃酸過(guò)多的胃藥，故B正確；C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用，常用作環(huán)境消毒劑，故C正確；D．碳酸鈉受熱不發(fā)生分解反應(yīng)，不能要作發(fā)酵劑，故D錯(cuò)誤；故選D。11.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)棰偌尤胱懔柯人诩尤胱懔縆MnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液A.①③ B.③① C.①②③ D.③②①【答案】B【解析】【詳解】用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e3+，故先向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不變紅色說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+；然后加入足量氯水，若溶液變成紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+，因?yàn)槁人畬e2+氧化成Fe3+；不選用KMnO4(H+)溶液的原因是：KMnO4(H+)溶液本身有顏色、同時(shí)KMnO4(H+)可能將SCN氧化干擾檢驗(yàn)；則實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)棰邰?，答案選B。12.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是A.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.用加熱的方法除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3固體雜質(zhì)C.將Cl2通入石灰水中制取漂白粉D.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液【答案】C【解析】【詳解】A．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2其余產(chǎn)物仍在溶液中，能達(dá)到目的，A不符合題意；B．NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3固體和揮發(fā)出去的水、CO2氣體，用加熱的方法除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3固體雜質(zhì)，能達(dá)到目的，B不符合題意；C．石灰水中只溶解少量氫氧化鈣，將Cl2通入石灰水中難以制取到漂白粉，不能達(dá)到目的，C符合題意；D．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液沒(méi)有，用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，能達(dá)到目的，D不符合題意；故選C。13.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是A.NH3H2OCO2 B.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2O D.HClMgCl2NH4Cl【答案】A【解析】【詳解】A．NH3、H2O、CO2均為共價(jià)化合物，都只含有極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故A選；B．H2O、CO2為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，Na2O為離子化合物，只含有離子鍵，所以H2O、Na2O、CO2化學(xué)鍵類型不同，故B不選；C．NaOH、CaCl2均為離子化合物，含有離子鍵，H2O為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，所以NaOH、CaCl2、H2O化學(xué)鍵類型不同，故C不選；D．HCl為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，MgCl2、NH4Cl均為離子化合物，含有離子鍵，所以HCl、MgCl2、NH4Cl化學(xué)鍵類型不同，故D不選；故選A。14.下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是①加水定容時(shí)，不小心超過(guò)刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶底部殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；④不可用容量瓶長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水A.②④⑤ B.⑤ C.④⑤ D.③④⑤【答案】A【解析】【詳解】①加水定容時(shí)，不小心超過(guò)刻度線，應(yīng)該重新配制，故①錯(cuò)誤；②容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶底部殘留少量水即使用，不影響配制溶液的體積，故②正確；③容量瓶用于配制溶液時(shí)定容，不能在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④容量瓶用于配制溶液時(shí)定容，不可用容量瓶長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液，故④正確；⑤為防止搖勻時(shí)漏液，使用容量瓶前要檢查否漏水，故⑤正確；正確的有②④⑤，選A。15.如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.操作4如果仰視，會(huì)使配得溶液的濃度偏低D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切【答案】D【解析】【詳解】A選項(xiàng)，10.6g碳酸鈉物質(zhì)的量，溶液體積為100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L－1，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，操作4如果仰視，溶液的體積偏大，則配得溶液的濃度偏低，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤，符合題意；綜上所述，答案為D。16.用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAC.通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA【答案】D【解析】【詳解】A、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，水不是氣體，故22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，則分子個(gè)數(shù)大于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，所含分子數(shù)為NA，故D正確；故選D。17.常溫下既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)是A.Al(OH)3 B.Fe C.Al D.Al2O3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，A不符合；B．Fe是單質(zhì)，與稀硫酸反應(yīng)，但與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，B不符合；C．Al既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，屬于單質(zhì)，C符合；D．Al2O3是兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，D不符合；答案選C。18.關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B.在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C.元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族D.第IA族的元素又稱為堿金屬元素(除了H)，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素【答案】C【解析】【詳解】A．元素周期表能夠準(zhǔn)確地預(yù)測(cè)各種元素的特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時(shí)十分有用的框架，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，故A正確；B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，所以在周期表中，同周期元素電子層數(shù)相同，故B正確；C．元素周期表中，有7個(gè)主族；7個(gè)副族；8、9、10三個(gè)縱列為Ⅷ族；0族，共16個(gè)族，故C錯(cuò)誤；D．第IA族的元素除H元素外，含有Li、Na、K、Rb、Cs，活潑性很強(qiáng)，其水溶液具有強(qiáng)堿性，所以該族金屬稱為堿金屬；第ⅦA族的元素含有F、Cl、Br、I、At，因其化合物NaCl為生活中常用的調(diào)味品，所以第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素，故D正確；故選C。19.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4 D.非金屬性：F＞O＞N【答案】A【解析】【詳解】A．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl＞Si，故酸性：HClO4＞H2SiO3，但H2SO3不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故無(wú)法用元素周期律解釋，A符合題意；B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強(qiáng)，即金屬性：K＞Na＞Li，故堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B不合題意；C．元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O＞S＞Si，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4，C不合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強(qiáng)，故非金屬性：F＞O＞N，D不合題意；故答案為A。20.下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是A.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：B.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：C.Na2O2中氧元素的化合價(jià)為1D.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖，其中209.0指的是Bi元素的質(zhì)量數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．硫原子最外層得兩個(gè)電子形成S2，所以最外層有8個(gè)電子，故A正確；B．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：氯原子質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，則質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于35，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，所以可以表示為，故B正確；C．過(guò)氧化物中氧元素為1價(jià)，故C正確；D．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0，不是質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】質(zhì)量數(shù)是指中性原子中，將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，元素周期表中元素的數(shù)據(jù)表示的是相對(duì)原子質(zhì)量。二、(本大題共4小題，每空2分共60分)21.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途是化學(xué)研究的重要內(nèi)容，其成果對(duì)生產(chǎn)、科技、能源、材料、環(huán)境和人類的生活都起著十分重要的意義。（1）匹配下列物質(zhì)的用途，將相應(yīng)的物質(zhì)字母填入橫線處A.NaClB.明礬C.NH4NO3D.NaHCO3①常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是_____。②常用的調(diào)味品_____。③能做凈水劑_____。④能做植物肥料_____。（2）鈉可做高壓鈉燈、原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均反應(yīng)是_____氫氧化物，寫出氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____；Na2O2是_____色固體，常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_____?！敬鸢浮浚?）①.D②.A③.B④.C（2）①.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②.兩性③.Al(OH)3+OH=AlO+2H2O④.淡黃色⑤.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【小問(wèn)1詳解】碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)且受熱易分解產(chǎn)生氣體，故常用作烘焙糕點(diǎn)和抗酸藥；氯化鈉是食鹽的主要成分，故是常用的調(diào)味品；明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體具有吸附性，故明礬能做凈水劑；硝酸銨中含有植物生長(zhǎng)需要的氮元素，故能做植物肥料?！拘?wèn)2詳解】鈉具有強(qiáng)還原性，和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)即2Na+2H2O=2NaOH+H2；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，即；過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，能和水以及二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，即。22.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在需要配制480mL2.0mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）除燒杯、玻璃棒以外，還需用到的玻璃儀器有_____、_____。若用固體NaOH配置，則需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量_____g。（2）若用10mol/LNaOH的濃溶液來(lái)配置，則使用量筒量取該溶液的體積為_(kāi)____mL。（3）容量瓶上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_____。(填序號(hào))①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線（4）濃溶液稀釋法中配制NaOH過(guò)程中下列操作導(dǎo)致所配濃度：(填偏高、偏低或不變)A.定容時(shí)仰視刻度線_____；B.容量瓶使用前沒(méi)有干燥_____?！敬鸢浮浚?）①.500mL容量瓶②.膠頭滴管③.40.0（2）100.0（3）①③⑤（4）①.偏低②.不變【解析】【小問(wèn)1詳解】配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，故還需用到500mL容量瓶和膠頭滴管；實(shí)際上配制的是500mL2.0mol/L的NaOH溶液，配制的溶液中NaOH的物質(zhì)的量為2mol/L×0.5L=1mol，需要NaOH的質(zhì)量為40g/mol×1mol=40.0g，所以需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為40.0g；【小問(wèn)2詳解】設(shè)需要10mol/LNaOH體積為V，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：V×10mol/L=500mL×2mol/L，解得V=100.0mL；【小問(wèn)3詳解】容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和容積，即選①③⑤；【小問(wèn)4詳解】定容時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致溶液體積變大，故所配濃度偏低；因?yàn)槎ㄈ葸€需向容量瓶中加蒸餾水，故容量瓶使用前沒(méi)有干燥無(wú)影響，即索賠濃度不變。23.圖表是元素周期表中的一部分。根據(jù)A~J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______。（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______，酸性最強(qiáng)的是_______，呈兩性的是_______。（3）A分別與E、F、G、H、I形成簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的是_______。（4）在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是_______。（5）D的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氧化物，寫出它與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.Ne②.F2③.Na（2）①.NaOH②.HClO4③.Al(OH)3（3）HF（4）Na（5）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知：A為H、B為Na、C為Mg、D為Al、E為C、F為N、G為S、H為F、I為Cl、J為Ne。以此分析解答。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)上述分析可知：化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素是