5拓展1酸和堿的中和反應

一、中和反應1、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。2、中和反應實質：H++OH–＝H2O。（中和反應都放熱）二、中和反應的探究1、中和反應的證明方法1：①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無色溶液蒸發(fā)溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o色得到白色晶體（有新物質生成）方法2：稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無色，也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應。典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時間后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是無色，說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應？正確嗎？如不正確請分析和驗證。分析：不能，滴加酚酞溶液為無色，可能是恰好反應，也可能是酸過量。證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過量；②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量；③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍色，則酸過量；④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{色/黃色，則酸過量；⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量；⑥測溶液pH，若pH<7，則酸過量，若pH=7，則恰好反應。中和反應的判斷（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例）方法判斷依據(jù)注意事項方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過量，應逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法二借助反應中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度方法三借助反應中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測出酸溶液的pH；②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應發(fā)生三、中和反應的應用1、改良土壤根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，調節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物生長。①用熟石灰改良酸性土壤（不能用氫氧化鈉，堿性強，腐蝕有機質，破壞土壤結構）②用碳酸改良堿性土壤2、處理工廠廢水工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O3、用于醫(yī)藥人的胃液里含有鹽酸過量時，會造成消化不良，甚至產(chǎn)生胃病，通常服用含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。如含氫氧化鋁的藥物。用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)3=MgCl2＋2H2O【注意】氫氧化鋁[Al(OH)3]是一種常用的中和胃酸過多的藥物，但由于反應后生成的Al3+對人體有不良作用，已逐漸被其他藥物取代。NaOH具有強烈的腐蝕性，為防止發(fā)生危險和對農(nóng)作物造成傷害，在治療胃酸過多和改良酸性土壤時不能使用。4、生活應用①人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌除蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢，如果涂一些含有堿性物質的溶液，就可減輕痛癢。②被黃蜂叮咬后，應涂抹醋酸，解痛解毒，并及時就醫(yī)。③皮蛋中因含有堿性物質而有澀味，可以往皮蛋中加入食醋以中和皮蛋的堿，去除澀味。1、從不同的角度認識NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列選項正確的是（）A.基本反應類型：該反應為中和反應B.反應實質：氫離子與氫氧根離子結合生成水C.反應物：氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多D.讀法：氫氧化鈉加氯化氫完全反應生成氯化鈉加水【答案】B【解析】A、基本反應類型：該反應兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應，即為復分解反應，故說法錯誤；B、反應實質：酸堿中和反應實質為氫離子和氫氧根離子結合生成水，故說法正確；C、反應物：氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用氫氧化鈉治療胃酸過多，故說法錯誤；D、讀法：氫氧化鈉和氯化氫完全反應生成氯化鈉和水，故說法錯誤；故選B。2、向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應后的混合液進行下列實驗，能證明二者恰好完全中和的是()A．滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色 B．滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成 C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 D．測得混合液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：1【答案】D【解析】A、滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明氫氧化鈉過量，錯誤；B、滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成，只能證明不含氫氧化鈉，含有硫酸時，也沒有沉淀生成，錯誤；C、硫酸和硫酸鈉和氯化鋇都能反應生成白色沉淀，錯誤；D、恰好完全反應時，溶液是硫酸鈉溶液，此時混合液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：1，可以證明二者恰好完全反應，正確。故選：D。3、下列物質的應用過程中，不涉及中和反應的是()A．用含有氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多 B．用熟石灰改良酸性土壤C．用硫酸處理工廠排出的堿性廢水 D．用苛性鈉溶液處理SO2尾氣【答案】D【解析】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應：A、氫氧化鋁是堿，胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁（鹽）和水，故用含有氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多涉及中和反應，不符合題意；B、熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，用熟石灰改良酸性土壤涉及中和反應，不符合題意；C、用硫酸（酸）處理工廠排出的堿性廢水，涉及中和反應，不符合題意；D、苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，SO2屬于非金屬氧化物，故用苛性鈉溶液處理SO2尾氣不涉及中和反應，符合題意。故選D。4、向氫氧化鈉和酚酞溶液的混合液中滴加稀鹽酸，紅色褪去后，為了檢驗所得溶液的酸堿性，將所得溶液分成四等份，進行如下實驗，其中實驗結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向所得溶液中加入紫色石蕊，又變紅色該溶液顯酸性B向所得溶液中再加入少量氫氧化鈉溶液，不變色該溶液顯中性C向所得溶液中加入碳酸鈉粉末，有氣泡該溶液顯堿性D向所得溶液中加入少量鋅粒，有氣泡該溶液顯中性A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液呈紅色，滴加鹽酸，紅色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加紫色石蕊試液變紅色，說明呈酸性，故A正確；B、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液呈紅色，滴加鹽酸，紅色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加少量氫氧化鈉溶液不變色，說明鹽酸過量，溶液呈酸性，將加入的氫氧化鈉中和，故B錯誤；C、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液呈紅色，滴加鹽酸，紅色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加碳酸鈉溶液有氣泡，說明溶液呈酸性，故C錯誤；D、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液呈紅色，滴加鹽酸，紅色褪去，溶液可能是中性或酸性，加入鋅粒有氣泡，說明溶液呈酸性，故D錯誤；故選：A。5、如圖是氫氧化鈉與鹽酸完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論不正確的是（）A．反應前后元素的種類沒有變化 B．反應結束后的溶液不能使紫色石蕊試液變色C．該反應的實質是H+與OH結合生成H2O D．反應結束后的溶液中含有兩種微粒【答案】D【解析】A、該反應是氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應遵守質量守恒定律，反應前后元素種類不變，故說法正確；B、根據(jù)圖示可知，該反應結束后的溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故說法正確；C、該反應是氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的實質是H+與OH結合生成H2O，故說法正確；D、根據(jù)圖示可知，反應結束后，溶液中有三種微粒分別是鈉離子、氯離子和水分子，故說法錯誤；故選D。6、某?；瘜W小組在利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖像如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入到盛有稀硫酸的燒杯中B．b點表示稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應C．圖中c點所示溶液中含有兩種溶質D．該反應的實質是H+和OH結合生成H2O【答案】A【解析】A、由圖像可知，pH是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，選項錯誤；B、由圖像可知，b點的pH=7，溶液顯中性，說明硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，選項正確；C、c點的pH＜7，溶液顯酸性，溶液中的溶質是硫酸鈉和硫酸兩種溶質，選項正確；D、稀硫酸和氫氧化鈉的反應是中和反應，中和反應的實質H+和OH結合生成H2O，選項正確。故選A。7、如圖所示是同學利用數(shù)字化傳感器，測得向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中不斷滴加稀硫酸時pH的變化圖像如圖1所示，二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點的溶質是Na2SO4和NaOH B．c點的酸性比d點強C．該反應的實質是H++OH=H2O D．d點的溶液呈無色【答案】B【解析】A、從圖像上看，a點時溶液的pH>7，說明氫氧化鈉未反應完，則此時的溶質是Na2SO4和NaOH，故A正確；B、從圖像上看出，c點的pH比d點大，均小于7，說明c點時溶液的酸性比d點時弱，故B錯誤；C、從圖2可看出，該反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應生成水，故C正確；D、d點的溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中呈無色，故D正確。故選B。8、如圖是初中化學中有關甲、乙、丙、丁四種常見物質間的轉化關系圖，下列說法正確的是（）A．若甲、乙均為化合物，則丙不可能為單質B．若甲為酸，乙為堿，則該反應一定是中和反應C．若甲為化合物，乙為單質，則該反應為置換反應D．若丁為水，則甲、乙至少有一種物質為酸【答案】B【解析】A.若甲、乙均為化合物，則丙有可能為單質，如一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，有單質生成，故A錯誤；B.中和反應是指酸和堿的反應，故若甲為酸，乙為堿，則該反應一定是中和反應，說法正確；C.置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，若甲為化合物，乙為單質，則該反應不一定為置換反應，如甲烷與氧氣反應生成水和二氧化碳，故C錯誤；D.能夠生成水的反應不一定要有酸，比如二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故D錯誤；故選B。9、稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應時，測得溶液pH的變化如圖所示，溶液溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該實驗是將稀硫酸逐滴滴入一定量的氫氧化鈉溶液中B．圖中溫度曲線從室溫上升到e點，說明該反應是放熱反應C．d點所示溶液pH>7，能使無色酚酞試液變成紅色D．a(chǎn)到c段過程中不斷有硫酸鈉生成【答案】B【解析】A、圖像中起始溶液pH小于7，呈酸性，說明該反應是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀硫酸中，故選項說法不正確；B、圖中溫度曲線從室溫上升到e點，溫度升高，說明該反應是放熱反應，故選項說法正確；C、d點時溶液溫度沒有達到最高，說明稀硫酸沒有反應完，pH＜7，溶液呈酸性，所以該點的溶液不能使無色酚酞變紅，故選項說法不正確；D、b點的溶液pH=7，呈中性，即b點時酸與堿恰好完全反應，因此a到b段過程中不斷有硫酸鈉生成，而b點后沒有發(fā)生化學反應，沒有硫酸鈉生成，故選項說法不正確。故選B。10、某?？茖W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是NaCl和NaOHB．由a點到c點的變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應C．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中【答案】B【解析】A、由圖可知，a點小于7，說明此時鹽酸還未完全反應，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，故此時溶液中含有的溶質是：NaCl、HCl，不符合題意；B、一開始，燒杯中是稀鹽酸，溶液顯酸性，pH小于7，加入氫氧化鈉，pH逐漸增大至大于7，說明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應，即由a點到c點的變化過程中，說明酸堿發(fā)生了中和反應，符合題意；C、c點溶液pH＞7，顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，不符合題意；D、由分析可知，該實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，不符合題意。故選B。11、某科學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。根據(jù)以上圖示，回答下列問題：(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實驗是將滴加到另一種溶液中。(2)圖B中b點溶液中溶質是。(3)向的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應的化學方程式為。(4)寫出圖C中方框內乙粒子的符號?！敬鸢浮?1)硫酸/H2SO4(2)NaOH、Na2SO4(3)Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl(4)SOeq\o\al(2,4)【解析】（1）分析圖A、圖B，可知圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使溶液pH減小，說明是把硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中；故填：硫酸或H2SO4；（2）由圖B可知，b點溶液的pH>7，溶液顯堿性，說明滴加的硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質為NaOH、Na2SO4，故填：NaOH、Na2SO4；（3）當溶液pH=7時，說明硫酸與氫氧化鈉恰好反應生成硫酸鈉和水，此時溶液中的溶質為硫酸鈉，滴加氯化鋇溶液，發(fā)生的反應是硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故反應的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（4）分析圖C微觀離子，可知硫酸與氫氧化鈉恰好反應生成硫酸鈉和水，其中甲表示的粒子是Na+，乙表示的粒子是SOeq\o\al(2,4)，故填：SOeq\o\al(2,4)。12、學習完NaOH的性質后，某興趣小組對KOH的性質展開了如下探究：【查閱資料】①KOH為白色固體，水溶液為無色；②下表是部分物質的溶解性表（室溫）說明：“溶”表示該物質可溶于水，“不”表示該物質不溶于水。OHK+溶溶Cu2+不溶【設計實驗】如圖所示，同學們用KOH溶液進行了下列實驗：（1）A實驗測得KOH溶液的pH7（填“>”“=”或“<”）；（2）B試管中的現(xiàn)象是。（3）C試管中無明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生反應，同學們又設計如下實驗：①步驟Ⅱ中若觀察到，可證明C中發(fā)生了化學反應；②試寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式。③同學們猜測反應后的溶液中可能含有X，可選擇加以證明?！镜贸鼋Y論】（4）KOH與NaOH化學性質相似，原因是?！敬鸢浮?1)>；(2)有藍色絮狀沉淀生成；(3)溶液由紅色變成無色；H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；鋅/碳酸鈉/紫色石蕊溶液；(4)水溶液中都解離出氫氧根離子【解析】（1）氫氧化鉀屬于堿，溶液顯堿性，A實驗測得KOH溶液的pH>7；（2）氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，氫氧化銅是藍色絮狀沉淀，B試管中的現(xiàn)象是有藍色絮狀沉淀生成。（3）①氫氧化鉀溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，向氫氧化鉀溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，若觀察到紅色溶液變成無色，可證明C中發(fā)生了化學反應，因為溶液由紅色變成無色，說明氫氧化鉀消失了，一種物質物質被反應完全，就有新的物質生成，有新物質生成的變化屬于化學變化；②氫氧化鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，該反應化學方程式：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O。③同學們猜測反應后的溶液中可能含有X，即證明反應后有酸剩余，依據(jù)酸的通性，可以選擇活潑的金屬（如鋅）、碳酸鹽、紫色石蕊溶液。（4）KOH與NaOH都屬于堿，在水溶液中都解離出氫氧根離子，KOH與NaOH化學性質相似，原因是都解離出氫氧根離子。13、中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為；（2）儀器A中溶液的溶質是（填化學式）；（3）圖3中V的數(shù)值最接近（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說法錯誤的是。A．圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOH；B．取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加；D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應?！敬鸢浮浚?）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）HCl；（3）12；（4）C?！窘馕觥浚?）在燒杯中氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）儀器A中是鹽酸溶液，溶質是HCl；（3）根據(jù)圖2和圖3的信息可知，該反應是放熱反應，當二者恰好完全反應時，溶液的溫度最高，所以圖3中V的數(shù)值最接近12；（4）A．在圖2中b點所示溶液中pH＞7溶液呈堿性，溶液中的溶質是NaCl和NaOH，故A正確；B．圖2中d點所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶質是NaCl和HCl，氯化氫是氣體在蒸發(fā)過得中跑掉了，所得固體為純凈物，故B正確；C．圖2中在c點鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，c→d所示溶液中，氯化鈉的質量不會增加，故C錯誤；D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應，故D正確。14、如圖為氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好完全反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：（1）將B圖的粒子圖示補充完整。（2）該反應的實質是：稀硫酸中的氫離子和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子結合成。（填粒子名稱）（3）向反應后的溶液中，再滴加幾滴紫色石蕊溶液，能觀察到紫色石蕊溶液色。（4）向氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸的過程中，圖像中d表示的是。（填粒子符號）【答案】(1)如下圖所示

(2)水分子(3)不變(4)【解析】（1）氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應方程式為，一個鈉離子帶一單位正電荷、一個硫酸根離子兩單位負電荷，為保持溶液呈電中性，故B圖中應有兩個鈉離子，故圖示為。（2）中和反應的實質就是氫離子和氫氧根離子反應生成水，粒子名稱為水分子。（3）題干中提到“氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好完全反應”，故反應后溶液呈中性，所以紫色石蕊溶液不變色。（4）向氫氧化鈉中加入稀硫酸，則根據(jù)酸堿中和的實質，是氫氧根離子和氫離子結合為水，則溶液中的鈉離子反應前后不變，氫氧根離子越來越少至完全反應后消失，硫酸根離子由反應前沒有加入稀硫酸后逐漸變大，溶液中的水由不為0，根據(jù)反應生成水則水的質量逐漸變大，如圖所示，D的量逐漸變小最終為0則d是氫氧根離子，故填：。15、室溫下，將稀鹽酸緩慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌并用溫度計測量燒杯中混合液體的溫度，經(jīng)測量得出溶液溫度變化與加入稀鹽酸的體積關系如圖所示：(1)該反應是（填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”）的反應。(2)該反應的化學方程式為。(3)b點的含義是。(4)c點溶液中的溶質是（填化學式)?！敬鸢浮?1)放熱(2)(3)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和(4)NaCl、HCl【分析】由關系圖可知，隨著稀鹽酸的加入，溶液溫度先升高然后再降低，說明ab段是稀鹽酸和氫氧化鈉反應放熱，b點達到最高溫度，說明在b點時稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好中和，bc段說明稀鹽酸已經(jīng)過量，不再產(chǎn)生熱量，過量的稀鹽酸起冷卻降溫作用，溫度開始慢慢下降?！窘馕觥浚?）由分析可知，稀鹽酸和氫氧化鈉反應是放熱反應；（2）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為；（3）由分析可知，b點達到最高溫度，說明在b點時稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和；（4）bc段說明稀鹽酸已經(jīng)過量，溶液中的溶質有反應生成的NaCl和過量的稀鹽酸中的HCl。1、下列圖像與對應選項關系合理的是()A．①：加水稀釋一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液B．②：稀釋一定溶質質量分數(shù)的鹽酸C．③：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量D．④：向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量【答案】B【解析】向氫氧化鈉溶液中加水稀釋時，原溶液為氫氧化鈉溶液，顯堿性，pH大于7，所以圖像的起點在7的上方，隨著水量的增加，堿性減弱，pH減小，圖像應向下走，故A錯誤；B中向稀鹽酸中加水，原溶液為稀鹽酸，顯酸性，pH小于7，隨著水量的增加，酸性減弱，pH增大，但不管加多少水，溶液始終是酸性的，不可能達到7或大于7，故B正確；向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，原溶液為氫氧化鈉溶液，顯堿性，pH應從大于7的位置出發(fā)，隨著鹽酸滴入，氫氧化鈉不斷被中和，溶液pH逐漸減小，恰好中和時pH＝7，繼續(xù)滴加稀鹽酸，則溶液顯酸性，pH<7，整個圖像應向下走，故C錯誤；D與C則相反，原溶液為稀鹽酸，pH應從小于7的位置出發(fā)，隨著氫氧化鈉溶液的加入，酸性減弱，pH增大，當兩者恰好中和時，pH＝7，繼續(xù)添加氫氧化鈉溶液，則溶液顯堿性，pH>7，整個圖像應向上走，故D錯誤，實質上，C實驗的正確圖像如D圖所示，而D實驗的正確圖像如C圖所示。故選B。2、如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖下列相關說法中錯誤的是（）A．圖中“○”中離子符號應為H+B．氫氧化鈉溶液中自由運動的粒子只有Na+、OHC．該反應前后各元素的化合價沒有改變D．反應結束時溶液的pH=7【答案】B【解析】A、鹽酸在水中以氯離子和氫離子的形式存在，故“○”中離子符號應為H+；故A對；B、氫氧化鈉溶液中自由運動的粒子有Na+、OH、H2O，故B錯；C、根據(jù)質量守恒定律，該反應前后各元素的化合價沒有改變，故C對；D、氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和水，故反應結束時溶液的pH=7，故D對；故選B。3、電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度(單位體積內的離子數(shù))成正比，利用數(shù)據(jù)傳感技術測定溶液電導率可輔助探究復分解反應。對如圖所示實驗分析不正確的是（）A．P點時溶液中的陽離子有Na+、H+B．M到N時，氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性C．P到M電導率減小是因為溶液中離子數(shù)量逐漸減少D．N點時溶液中的離子數(shù)大于P點【答案】C【解析】A、M點電導率最小，則說明此時恰好反應，則P點時表示加入的氫氧化鈉還未將鹽酸完全反應，則P點的溶質為氯化鈉和氯化氫，溶液中的陽離子為鈉離子和氫離子，故選項說法正確；B、M點時溶液的電導率最小，即溶液中離子濃度最小，即NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，M到N時，氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性，故選項說法正確；C、P到M，離子數(shù)目沒有減少，只是溶液體積增大，離子濃度減小，因此電導率減小，故選項說法錯誤；D、N點時溶液的電導率與P點時相同，但是N點時溶液的體積大于P點時溶液的體積，說明N點時溶液中的離子數(shù)大于P點，故選項說法正確。故選C。4、一定量的NaOH溶液中逐滴加入等質量分數(shù)的稀鹽酸，下列各物質的量與所加入稀鹽酸的質量關系不正確的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、隨著反應進行，氯化鈉質量不斷增大，當恰好完全反應后，氯化鈉質量不再變化，故A選項對應關系正確，不符合題意；B、隨著反應進行，氫氧化鈉質量不斷減小，當完全反應后氫氧化鈉質量是0，故B選項對應關系正確，不符合題意；C、開始的溶液是氫氧化鈉溶液，其溶液呈堿性，pH大于7；隨著稀鹽酸的加入，二者反應，溶液pH會逐漸變??；當二者恰好完全反應時，溶液的pH值為7；再加入鹽酸，溶液呈酸性，pH小于7，故C選項對應關系不正確，符合題意；D、隨著反應進行，水的質量不斷增大，當恰好完全反應后，隨著稀鹽酸的加入，水的質量會繼續(xù)增大，由于此時不再生成水，則水增加的幅度變小，且水的質量不是從0開始增加的，故D選項對應關系正確，不符合題意。故選C。5、常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酞）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的是（）A．滴加過程中，錐形瓶內溶液中Na+的數(shù)目不斷增加 B．滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，溶液pH為7 C．滴加過程中，錐形瓶內溶液溫度不斷升高 D．滴加結束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl【答案】A【分析】根據(jù)題意，常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酞）的錐形瓶中，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，進行分析判斷?！窘馕觥緼、常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酞）的錐形瓶中，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，滴加過程中，錐形瓶內溶液中Na+的數(shù)目不斷增加，故選項說法正確。B、滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，溶液顯堿性，溶液pH大于7，故選項說法錯誤。C、中和反應屬于放熱反應，滴加過程中，錐形瓶內溶液溫度不一定不斷升高，若是恰好完全反應后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液的溫度會降低，故選項說法錯誤。D、滴加結束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體不一定是NaCl，也可能是氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，故選項說法錯誤。故選：A。6、常溫下，通過下列實驗探究久置的澄清石灰水：步驟一：取上層白膜于試管中，滴加入稀鹽酸，白膜溶解并產(chǎn)生氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察到澄清石灰水變渾濁。步驟二：取久置澄清石灰水中的清液，通入CO2，觀察到溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2，觀察到溶液變澄清。下列說法不正確的是（）A．步驟一說明白膜的主要成分是CaCO3 B．步驟二中通入CO2，溶液變渾濁，說明反應生成了不溶于水的固體 C．步驟二中繼續(xù)通入CO2，溶液變澄清，說明不溶于水的固體轉化成了可溶于水固體D．結合步驟一和步驟二，說明該澄清石灰水完全失效了【答案】D【分析】根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析?！窘馕觥緼、鹽酸能和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，白膜中滴加入稀鹽酸，白膜溶解并產(chǎn)生氣泡，所以白膜為碳酸鈣，生成的二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁，故A正確；B、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成了不溶于水的碳酸鈣，會觀察到溶液變渾濁，故B正確；C、碳酸鈣和二氧化碳、水反應生成了能溶于水的碳酸氫鈣，所以繼續(xù)通入CO2，溶液變澄清，故C正確；D、久置澄清石灰水中的清液，通入CO2，觀察到溶液變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成了不溶于水的碳酸鈣，說明久置澄清石灰水中含有氫氧化鈣，證明該澄清石灰水部分失效，故D錯誤。故選：D。7、用10g10%的硫酸和10g10%的氫氧化鈉溶液混合后，向混合溶液中加入下列物質，能發(fā)生反應的是（）（1）CuSO4（2）BaCl2（3）MgSO4（4）FeCl3（5）Na2CO3A．（2）（5） B．（1）（2）（5） C．（1）（2）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）（5）【答案】C【分析】根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式，判斷完全反應后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)剩余溶液的化學性質，進行分析判斷?！窘馕觥?0g10%的硫酸和10g10%的氫氧化鈉溶液混合后，硫酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質的質量相等。反應中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O8098可以看出氫氧化鈉與硫酸反應時硫酸需要量大，則10g10%的硫酸和10g10%的氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉會有剩余，所以混合后的溶液中會有NaOH和Na2SO4；（1）CuSO4能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。（2）BaCl2能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。（3）MgSO4能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。（4）FeCl3能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉。（5）Na2CO3與氫氧化鈉、硫酸鈉都不反應。故（1）（2）（3）（4）均能與反應后的混合溶液反應。故選：C。8、下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是（）A向一定量的稀鹽酸中加入氧化鐵B向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸C向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉D向一定量的氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A、根據(jù)氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，進行分析判斷。B、根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，進行分析判斷。C、根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，進行分析判斷。D、根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，進行分析判斷?！窘馕觥緼、氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液中鐵元素的質量增加，至完全反應不再發(fā)生改變，故選項圖像錯誤。B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液中鈉離子的質量不變，故選項圖像正確。C、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，參加反應的鐵的質量小于生成銅的質量，溶液的總質量減小，至完全反應不再發(fā)生改變，故選項圖像錯誤。D、向一定量的氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳，二氧化碳會和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，沉淀質量從0點開始產(chǎn)生，故選項圖像錯誤。故選：B。9、某校科學興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究向盛有氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌。測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。（1）從現(xiàn)象觀察角度分析，如何確認酸和堿發(fā)生了中和反應？。（2）滴加鹽酸的體積為Vb時，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？?！敬鸢浮浚?）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）鈉離子和氯離子?！痉治觥浚?）根據(jù)滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，結合無色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進行分析解答。（2）根據(jù)滴加鹽酸的體積為Vb時，溶液的pH等于7，進行分析解答。【解析】（1）滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，滴加鹽酸的體積為Vb時，溶液的pH等于7，溶液顯中性，溶質是氯化鈉，溶劑是水，溶液中除了水分子外，還含有鈉離子和氯離子。10、某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應的過程，并用pH傳感器測量反應過程中溶液pH的變化情況得到圖2。（1）圖1燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為，反應類型屬于，儀器A中滴加的試劑是。（2）圖2中，b點對應溶液中存在的溶質是（填化學式），d點對應的溶液顯性。（3）圖3是該反應的微觀示意圖，從圖中可知，其微觀實質是。（4）圖4中，觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；復分解反應或中和反應；稀鹽酸；（2）氫氧化鈉、氯化鈉；酸；（3）酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水分子；（4）有白色沉淀產(chǎn)生?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水及溶液pH的變化進行分析；（2）根據(jù)b點溶液pH大于7進行分析；（3）根據(jù)微觀圖中沒有反應的離子進行分析；（4）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉進行分析?！窘獯稹浚?）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，反應的類型是復分解反應或中和反應，開始溶液的pH大于7，因此儀器A中滴加的試劑是稀鹽酸，故答案為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；復分解反應或中和反應；稀鹽酸；（2）b點時溶液的pH大于7，因此溶質是氫氧化鈉和氯化鈉，d點時溶液pH小于7，溶液呈酸性，故答案為：氫氧化鈉、氯化鈉；酸；（3）圖3中是氫氧化鈣和稀鹽酸的反應，反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水分子，故答案為：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水分子；（4）圖4中，碳酸鈉好氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生。11、下圖為氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好完全反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：(1)為使反應后的B圖完整正確，應在反應后的B圖中補充（填A或B）。(2)該反應的微觀實質是：稀硫酸中的氫離子和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子結合生成；（填粒子名稱）(3)向氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸的過程中，圖像中c表示的是。（填粒子符號）(4)另取10g10%的氫氧化鈉溶液再滴入10g10%的稀硫酸充分反應后，再滴加幾滴紫色石蕊溶液，能觀察到紫色石蕊溶液變色。【答案】(1)A(2)水分子(3)(4)藍【解析】（1）氫氧化鈉和硫酸反應生成了硫酸鈉和水，中和反應的實質是H++OH=H2O，過程中鈉離子和硫酸根離子沒有變化，由于反應前有兩個鈉離子和一個硫酸根離子，故反應后還差一個鈉離子，故選A；（2）中和反應的實質是：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合成水分子；（3）中和反應的實質是H++OH=H2O，向氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸的過程中，氫氧根離子數(shù)目不斷減少至0，鈉離子數(shù)目不變，水分子數(shù)目不斷增加，但溶液中本身有水，故水分子不會從零開始，所以圖像中c表示的是，從零開始隨著硫酸的不斷加入，從而不斷增加；（4）10g10%的氫氧化鈉溶液與10g10%的稀硫酸充分反應，氫氧化鈉和硫酸反應生成了硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：，由于氫氧化鈉與硫酸的質量比為，故等質量的氫氧化鈉與硫酸反應，消耗硫酸更多，氫氧化鈉有剩余，此時滴加幾滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液遇堿變藍。12、中和反應是一類重要的化學反應，化學興趣小組做了如圖實驗。觀察到試管①③中有明顯現(xiàn)象，③中反應的化學方程式是，試管②中沒有明顯現(xiàn)象。【提出問題】試管②中沒有明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了化學反應【實驗探究】化學興趣小組取少量實驗后試管②中的溶液，分別放入a、b兩支試管中，向a試管中滴入酚酞溶液，觀察到溶液顏色（填“變紅”或“不變紅”），證明了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液一定發(fā)生了化學反應。（1）為進一步探究試管②反應后溶液中溶質成分，還可以向試管b中加入下列物質中的（填字母）。A．Zn

B．Mg(OH)2C．FeCl3D．AgNO3（2）同學們進一步討論后認為，如果將②中的溶液蒸發(fā)結晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH。（填“>”、“<”成“=”）7時，則證明有NaCl生成，可得出稀鹽酸和氫氧化鈉一定發(fā)生化學反應的結論?！痉此冀涣鳌繉τ跓o明顯現(xiàn)象的化學反應，可通過檢驗有新物質生成或檢驗的減少或消失來證明反應發(fā)生?！就卣惯w移】同學們聯(lián)想到NaOH溶液與CO2反應也沒有明顯現(xiàn)象，于是設計如下實驗取反應后液體于試管中，滴加少量氯化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該實驗（填