四川省金堂縣金堂中學(xué)2023-2024學(xué)年高三9月月考理科綜合化學(xué)試題2

2024屆高三考試?yán)砜凭C合試題考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共300分。考試時間150分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32K：39V：51Mn：55Zn：65第I卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火B(yǎng).在汽車排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO2等有害氣體的排放C.豆瓣醬的釀造過程未涉及化學(xué)變化D.銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕且主要為化學(xué)腐蝕2.利用下列儀器(非玻璃儀器任選)能完成相應(yīng)實驗的是A.制備Fe(OH)3膠體 B.氨溶于水的噴泉實驗C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制100mL1mol·L－1的NaCl溶液3.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載了五味子具有收斂固澀、益氣生津、補腎寧心的功效。有機物M(結(jié)構(gòu)如圖)為五味子提取物之一、已知：連有四個不同原子或基團(tuán)的碳原子為手性碳原子。下列說法正確的是A.M與苯互同系物 B.M可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C.M分子中含有4個手性碳原子 D.1molM最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.32g甲醇中含有的H?O鍵的數(shù)目為NAB.2gD218O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為0.8NAC.常溫下，1LpH=12的NaOH溶液中水電離出的OH－數(shù)為0.01NAD.常溫下，1mol鐵放入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA5.X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為16，Z、W組成的化合物是形成酸雨的物質(zhì)之一、由X、Y、乙、W組成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.最簡單氫化物的沸點：Z<Y B.簡單離子半徑：W>ZC.最高價含氧酸的酸性：Y>Z D.僅由X、W、Z元素可形成離子化合物6.有機電化學(xué)合成是目前公認(rèn)的一種綠色可持續(xù)性合成方法，電化學(xué)合成1，2?二氯乙烷的裝置如圖。下列說法錯誤的是A.電解過程中鋰電池中Li+向鋰電池的b端移動B.離子交換膜I和Ⅱ分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜C.當(dāng)電極M區(qū)放出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，理論上合成室中能消耗1mol乙烯D.該裝置總反應(yīng)為7.常溫下，向0.1mol·L－1的HR溶液中緩慢加入NaOH固體，平衡后與溶液pOH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是已知：HR是一元弱酸，pOH=－lgc(OH－)，lg2=0.3。A.a點溶液中c(Na+)<0.05mol·L－1 B.b點溶液的pH=8.85C.c點坐標(biāo)為(7，2.3) D.pOH=10時，第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第8~10題為必考題，每道試題考生都必須作答。第11~12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。8.從廢釩催化劑中回收V2O5既能避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。一種從廢釩催化劑(含V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3)中回收V2O5的工藝流程如圖：已知：V2O5、V2O4均溶于NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）①“浸液”中含有的三價金屬陽離子為___________(填離子符號)。②若“浸取”時加入一定量的還原劑(Na2SO3)將五價釩轉(zhuǎn)化成四價釩，寫出酸性條件下Na2SO3與V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。③若“浸取”時用NaOH溶液代替H2SO4，V2O5會轉(zhuǎn)化為。用NaOH溶液“浸取”時得到的“廢渣1”的主要成分除鋁硅酸鈉外，還含有___________(填化學(xué)式)。（2）寫出“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中?！皬U渣2”主要成分中能溶于NaOH溶液的是___________(填化學(xué)式)。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)?！半x子交換”除去的陽離子為___________(填離子符號)。（5）“沉釩”得到NH4VO3沉淀，取amolNH4VO3“煅燒”，“煅燒”過程中NH4VO3質(zhì)量的減少量(縱坐標(biāo)△m/g)及固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖。則a=___________，m1=___________。9.高錳酸鉀(KMnO4)外觀呈紫黑色固體小顆粒，其易溶于水，是一種強氧化劑。某實驗小組設(shè)計如下實驗步驟制備KMnO4：(一)K2MnO4的制備將氯酸鉀2.5g、氫氧化鉀5.2g放入鐵坩堝中混合均勻，小火加熱并用鐵棒攪拌至熔化后邊攪拌邊逐漸加入3g二氧化錳，并強力攪拌以防結(jié)塊，加熱數(shù)分鐘后即得到墨綠色的熔融物(K2MnO4)，待冷卻后在研缽中研細(xì)并倒入裝有100mL蒸餾水的燒杯中，加熱使其溶解，趁熱過濾，得到含K2MnO4的溶液。(二)KMnO4的制備方法①：向K2MnO4溶液中通入CO2使其歧化為KMnO4和MnO2，用pH試紙測量溶液的pH，當(dāng)pH為10~11時，即停止通入CO2，過濾，經(jīng)一系列操作得到KMnO4產(chǎn)品。方法②：用如圖裝置電解K2MnO4溶液(足量)制得KMnO4。請閱讀上述相關(guān)資料，回答下列問題：（1）下列儀器中，_______(填標(biāo)號)是坩堝；實驗中用到的“鐵坩堝、鐵棒”能否用“瓷坩堝、玻璃棒”代替？_______(填“能”或“否”)。A．B．C．（2）寫出生成“墨綠色的熔融物”反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）“方法①”中不能用鹽酸代替CO2的原因是___________(填離子方程式)。產(chǎn)物溶解度隨溫度變化情況如圖所示，則“一系列操作”具體為___________、抽濾、烘干。（4）“方法②”中電解時在_______(填“c”或“d”)電極處有氣體放出，另一極的現(xiàn)象為___________。（5）取agKMnO4樣品，配制成100ml溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol·L－1的H2C2O4溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點時，溶液變?yōu)開__________，此時消耗溶液體積為VmL，則該樣品純度為___________×100%。10.化學(xué)反應(yīng)調(diào)控與平衡移動原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。I．在硫酸工業(yè)中，發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)(已知，約10個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)如表所示：0.10.5151045097.5(A)98.9(B)99.2(C)99.6(D)99.7(E)55085.6(F)92.9(G)94.9(H)97.798.3(J)注：表內(nèi)轉(zhuǎn)化率數(shù)值后括號內(nèi)字母，如“A”，為反應(yīng)條件編號。（1）SO2的大量排放會導(dǎo)致酸雨，酸雨的pH<___________(填數(shù)值)；為了碧水藍(lán)天工程，必須有效控制污染物的排放，同時提高SO2的轉(zhuǎn)化率，依據(jù)勒夏特列原理，理論上選擇表中反應(yīng)條件___________(填編號)為最佳。Ⅱ．工業(yè)合成氨的原料氣[N2、H2，混有少量CO(能使合成氨的催化劑中毒)、NH3]進(jìn)入合成塔前要經(jīng)過銅氨液處理。反應(yīng)①(制取氫氣)：反應(yīng)②(銅氨液處理原料氣)：（2）分析原料氣需要經(jīng)過銅氨液處理的原因：___________，處理了原料氣后的廢液經(jīng)過適當(dāng)___________(填“升溫”或“降溫”)可使銅氨液再生。（3）反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K①，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K②；在一定壓強下的恒容密閉容器中，－lgK①、－lgK②隨溫度變化的曲線如圖。T℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。（4）在673K時，合成氨各步反應(yīng)的能量變化如圖所示(標(biāo)“*”的粒子表示吸附態(tài))：圖中生成NH2*的過程中的決速步驟的活化能為___________kJ·mol－1；已知凈速方程式為，k1、k2點分別為正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各氣體組分的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在恒溫恒壓條件下，向某密閉容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)合成氨氣，起始p0=16MPa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，NH3(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)a=0.5，則p(N2)=___________MPa，___________?！净瘜W(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.某團(tuán)隊公布的研究成果中的阿比朵爾(M)可用于治療新型冠狀肺炎，可有效抑制病毒，其結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）基態(tài)Br原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的符號為___________，基態(tài)O原子的核外電子排布圖為___________。（2）M分子中涉及的非金屬元素中，第一電離能最大的元素是___________(填元素符號，下同)，電負(fù)性最大的元素是___________。（3）M分子中C原子雜化方式有___________，H2S的鍵角小于H2O的鍵角的原因是___________。（4）M分子中的元素間可形成能與金屬離子(或原子)配位的配體。配合物W的結(jié)構(gòu)如圖所示，配合物W的中心離子是___________(填離子符號)，___________(填標(biāo)號)號N原子的p軌道能提供孤電子對與中心離子形成配位鍵。（5）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Zn2+與S2－之間的核間距為dpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________(列表達(dá)式)g·cm－3?！净瘜W(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)】12.G是有機化學(xué)中重要的中間體，能用于合成多種藥物和農(nóng)藥，G的一種合成路線如圖：已知：(呈堿性，易被氧化)；硝化反應(yīng)指在硝化試