浙江省金華市名校2022年高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列表述正確的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L鹽酸時，其濃度為1mol?L”

B.lL0.3moPL'的CuCh溶液中含有C/+和的總物質(zhì)的量為0.9mol

C.在K2sO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c（Na+）=c（SO4*）,則c（K+）=c（C「）

D.10℃時，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，它仍為飽和溶液

2、既有強電解質(zhì)，又有弱電解質(zhì)，還有非電解質(zhì)的可能是（）

A.離子化合物B.非金屬單質(zhì)C.酸性氧化物D.共價化合物

3、山梨酸（CL-CHXH-CHXH-COOH）是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是

A.屬于二烯燃B.和Bn加成，可能生成4種物質(zhì)

C.Imol可以和3molHz反應(yīng)D.和CH3H2'80H反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2N,、

B.ImolNz與4m0IH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標準狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

O

5、人劇烈運動后肌肉發(fā)酸是因為當體內(nèi)氧氣缺少時葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡式為下

im

列關(guān)于乳酸的說法正確的是（）

A.乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸

B.與乳酸具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體（包括乳酸）共3種

C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為nCH42-COOH-一定條件r+曲。

6、能確定為丙烯的化學(xué)用語是（）

HHH

B.C3H6C.I).CH=CH-CH

H：C：：C：C：H23

7、下列化學(xué)用語使用正確是

A.氧原子能量最高的電子的電子云圖：*

B.35cl與37cl互為同素異形體

C.CH4分子的比例模型：《%

D.@_鼻的命名：1,3,4-三甲苯

8、下列說法正確的是

A.配制Fe(NCh)2溶液時，向Fe(NO3”溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NCh)2發(fā)生水解

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高

D.配制Imol/L的NFhNCh溶液時，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

158

9、已知：25℃時，XSp[Ni(OH)2]=2.0X10,XsP[Fe(OH)3]=4.OX103.將含F(xiàn)ezCh、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于

鹽酸，過濾，濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni")=c(Fe3*)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液

體積不變)。下列說法中正確的是

A.金屬活動性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液時，先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀

c(Ni2+)

C.當?shù)味ǖ饺芤簆H=5時，溶液中1g〉，二約為10

clFe1

D.當?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r，Ni*已沉淀完全

10、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的

是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸鈉稀溶液D.生理鹽水

11、霧霾中對人體有害的主要成分有固體細顆粒、氮和硫的氧化物、芳香燒、重金屬離子。下列說法不正確的是

A.苯是最簡單的芳香燒

B.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性

C.氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物

D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

12、以下物質(zhì)中存在I2C、I3C、14c原子的是（）

①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②③

13、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）k-2NH3（g）AH=-92kJ/mol

C.在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6L

D.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

14、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4,某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO「xe-=LimFePO4+xLi+

D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

15、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

0

人

\=J

A.分子式為C3H2O3

B.分子中含6個。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

16、化學(xué)現(xiàn)象隨處可見，化學(xué)制品伴隨我們的生活。下列說法錯誤的是（）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸饋

C.“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)

D.古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金

17、某學(xué)習(xí)小組在實驗室從海帶中提取碘，設(shè)計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物

+

B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2r+H2O2+2H=I2+2H2O

C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升華，L的有機溶液難以通過蒸儲法徹底分離

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NO3普=2HNCh+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成28gNz時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.過量的鐵在ImolCL中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.由2H和18。所組成的水Hg,其中所含的中子數(shù)為4NA

19、以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

B.a極的電極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.處理廢水時，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe（OH）3

D.電路中每轉(zhuǎn)移3moi電子，生成lmolFe（OH）3膠粒

20、人類已經(jīng)成功合成了117號元素Uus,關(guān)于常UUS的敘述正確的是

A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.與常UUS電子式相同

C.元素的近似相對原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)

21、苯甲酸的電離方程式為|Oex=CT3-+H+,其Ka=6.25xl0%苯甲酸鈉(廠COOQ,縮寫為NaA)可

用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A、已知25c時,H2cCh的Kai=4.17xl0-7照折4％'。”。

在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25C，不考慮飲

料中其他成分)()

+2

A.H2CO3的電離方程式為H2CO3^^2H+CO3-

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

c(HA)

C.當pH為5.0時，飲料中「A1=016

D.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

22、用0.1mol-L-iNaOH溶液滴定40mL0.1mol-LrH2sCh溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變

化)。下列敘述錯誤的是()

.......................可第二反應(yīng)

9.86

c(SO?)=c(HSOi)/終點

x/第一反應(yīng)終點

4.25k-........

1W

0204()608010()

KNaOH溶液)/mL

A.Ka2(H2so3)的數(shù)量級為10-8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，可用甲基橙作指示劑

+2--

C.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na)>c(SO3)>c(HSO3-)>c(OH)

2_++-

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K

的線路如下：

已知：I.氯代垃D的相對分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分數(shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

COOCHCOOC2H5a

25R—X1H2O/H*

n

-H—CH——?R—CHA”R—CH2coeIHe

C2H5ONa1△，一CCh

COOC2H5C00C2H5

(1)A中官能團的結(jié)構(gòu)式為,D的系統(tǒng)名稱是.

(2)反應(yīng)②的條件是,依次寫出①和③的反應(yīng)類型__________、—

(3)寫出F-G過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(4)K的結(jié)構(gòu)簡式為.

(5)寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成Bo合成路線流程

圖示如下：

H2C=CH2Br附5溶液.巧-CH.。

BrBr°

24、(12分)幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1：2,元素質(zhì)量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(DA的化學(xué)式為,每反應(yīng)Imol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式：:

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中：

00^0

分散質(zhì)微粒的直徑(mm)

溶液膠體濁液

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：________________

25、(12分)疊氮化鈉(NaN。固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰

撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。

已知：NaNH?+助。2吐22ggNaNj+凡。。

實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。

實驗I：制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是?

(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式，

(4)N20可由NHJOK熔點169.6℃)在240℃分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是。

=乜cl-22

Inmiv

實驗n：分離提純

分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。

------------------1加水25^%9

D中混合物卜］-nmNv-

(5)已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作W采用洗滌，其原因是

實驗HI：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol-U(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰琳指示液，0.0500mol-L-(NH4)2Fe(SO4)2

標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗標準溶液的體積為29.00mL.測定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有。若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO5標準溶液體積時俯視，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為o(保留四位有效數(shù)字)

26、(10分)I.近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時生活區(qū)進行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為4.0mol-LT,密度為1.2g-mLL

請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的質(zhì)量分數(shù)為一(保留3位有效數(shù)字)。

(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL”84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平

②下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是O

A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水

C.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時俯視容量瓶刻度線

n.近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。

（3）三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、NO.、C、Hy三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1

所示。化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

圖1圖2

①X的化學(xué)式為一。

②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是—（填元素符號）。

27、（12分）亞硝酰氯（NOCL熔點：-64.5°C,沸點：-5.5°C）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種

氧化物?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Q2,制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈C12MnOz（D②

制備純凈NOCu③④

②,③，

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和CL制備NOC1,裝置如圖所示:

Ch

NaOH溶液

\1DC

①裝置連接順序為a一(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置VD的作用為,若無該裝置，IX中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③乙組同學(xué)認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOC1,不能吸收NO,所以裝置vm不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是0

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為?

(4)丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯(NOC1)純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以KzCrO』溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標準

溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。(已知：AgzCrCh為磚紅色固體)

①亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為(用代數(shù)式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度________(偏高、偏低、無影響)

28、(14分)一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：

NaCl(l)+KAlSi3Os(s)KCl(l)+NaAlSijOs(s),完成下列填空：

(1)上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是一;C1原子與Si原子可構(gòu)成有5個原子核的分子，其分子

的空間構(gòu)型為一.

(2)用最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，表示氧離子核外電子的運動狀態(tài)o

(3)Na和02反應(yīng)形成NazO和Na2(h的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為NaAlSi3()8改寫成氧化物形式是一。

(4)某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分數(shù))與溫度的關(guān)系，進行實驗

(保持其它條件不變)，獲得如下數(shù)據(jù)：

1.52.53.03.54.0

800℃0.0540.0910.1270.1490.165

830℃0.4810.5750.6260.6690.685

860℃0.5150.6240.6710.6900.689

950℃0.6690.7110.7130.7140.714

分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；在950℃時，欲提高熔出鉀的速率可

以采取的一種措施是。

(5)Na(l)+KCK1)=tNaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法可行的原因是一。

(6)鋁可用于冶煉難熔金屬，利用鋁的親氧性，還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一

定比例混合均勻，涂在金屬表面上，然后在高溫下煨燒，可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

29、(10分)過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。

(1)一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化

鈉固體增重一克。

(2)常溫下，將14.0克的NazO和NazCh的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標準狀況下

體積為__L。

(3)在200mLAL(SO4)3和MgS()4的混合液中，加入一定量的NazCh充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時，測得沉

淀質(zhì)量為5.8克。此時生成標準狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c(SO?')=_moVLo

(4)取17.88gNaHCCh和NazCh的固體混合物，在密閉容器中加熱到250C,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固

體質(zhì)量為15.92g,請列式計算：

①求原混合物中NazCh的質(zhì)量B-；

②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要Imol/L鹽酸的體積為多少毫升_?

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【答案解析】

A.未說明溫度和壓強，故無法確定22.4LHCI的物質(zhì)的量，無法計算濃度，A錯誤;

B.由于銅離子在水溶液中會水解，故lL0.3mol?L-'的CuCL溶液中含有Cip+的物質(zhì)的量小于0.3mol,CiP+和Ct的總

物質(zhì)的量小于0.9moLB錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(/T)=2c(SO3+c(a-)+c(O/T),由于溶

液呈中性，則。(/r)=c(ar),所以c(K+)+c(Na+)=2c(S0；-)+c(C/-),若c(Na+)=c(SO4>),貝ij

c(K+)=c(S0:)+c(CT),C錯誤；

D.UTC時，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；

故答案選D。

2、D

【答案解析】

A.由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電，故一定是電解質(zhì)，不能是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質(zhì)，少部分是電解質(zhì)，且是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，無強電解質(zhì)，故C錯誤；

D.若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導(dǎo)電，則為電解質(zhì)，若在水溶液中不能導(dǎo)電，則為非電解質(zhì)；

是電解質(zhì)的共價化合物，可能是強電解質(zhì)，也可能是弱電解質(zhì)，故D正確。

故選：D。

【答案點睛】

應(yīng)注意的是離子化合物一定是電解質(zhì)，共價化合物可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)。

3、B

【答案解析】A.分子中還含有較基，不屬于二烯燒，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Bn加成可以是1,2一加成或

1,4一加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，Imol可以和2molHz反應(yīng)，C錯誤；D.酯

化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CHsH/OH反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/moLD錯誤，答

案選B。

4、A

【答案解析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g+14g/mol=lmoL含氫原子數(shù)為

2NA,故A正確；

B.lmolNz與4moi氏反應(yīng)生成的NH3,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol氮氣不能全部反應(yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于

2NA.故B錯誤；

C.lmolFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯誤；

D.標準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是O.lmoL無法計算其含有的共價鍵數(shù)，故D錯誤；

答案選A。

5、B

【答案解析】

A.乳酸的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸，故A錯誤；

O

B.與乳酸具有相同官能團的同分異構(gòu)體CH2-CH2-C-OH，乳酸分子有對稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸

4

共3種，故B正確；

C.乳酸分子含有羥基、竣基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.乳酸分子含有羥基、竣基，乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的方程式為

11CHL8H-COOH一定條件、H-f-0-^H-c4n0H+（n1）H2°,故口錯誤；

故選B。

6、D

【答案解析】

A.球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；

B.C3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意；

C.H：/：gJ：H中少了1個H原子，丙烯的電子式為：U：＜；：：-：C：H,C不合題意；

D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3,D符合題意；

故選D。

7、C

【答案解析】

A.氧原子能量最高的電子是2P軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項A錯誤；

B.35cl與37a的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項B錯誤；

C.CH4分子的比例模型為4%,選項C正確；

D.@-鼻的命名：】，2,4-三甲苯，選項D錯誤；

CH,

答案選C。

8^B

【答案解析】

A.Fe(NO》2是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO?2溶液時，為了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸,

因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進入到錐形瓶中，慢慢加標準溶液，以減小實驗誤差,

選項B正確；

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的

堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項C錯誤；

D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制Imol/L的NH4NO3溶液時，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致

配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤；

故合理選項是B。

9、C

【答案解析】

A.Ag不能與鹽酸反應(yīng)，而Ni能與鹽酸反應(yīng)，因此金屬活動性：Ni>Ag,故A錯誤;

B.c(Ni2+)=0.4mol/L時，2》剛好開始沉淀時溶液中

KJNi(OH)2]

c(0H)=mol/L=V0^5x1O_7mol/L,e(Fer)=O.4mol/L時，F(xiàn)e，剛好開始沉淀時溶液

-c(Ni2+)-

^[Fe(OH)]4x1。―38————

中c(OH)=,sp3----------mol/L=Wx10l2mol/L<V(15xl0-7mol/L,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,

c(Fe3+)0.4

故B錯誤;

1x104

5溶液中C(OH)=―/"、—$mol/L=lx10。mol/L,

C.溶液pH=5時c(lT)=10'mol/L,祝''c(H+)1x10-5

15

^sp[Ni(OH)2]2xlQ-

c(Ni2+)=moVL=2x103mol/L>0.4moVL則N未沉淀,(Ni2+)=0.4moI/L,則

C2(OH-)—0X10-9)25c

c(Ni")04

lg^)=lg而訶=1。，故C正確;

.2+K[Ni(OH),]=2x10：mol/L=0.2mol/L

D.當溶液呈中性時，c(OH-)=lXl(Tmoi/L,此時溶液中，(N「)=^(OfT)

(1x10-7丫’

故Ni*未沉淀完全，故D錯誤;

故答案為：C.

10、C

【答案解析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯誤；

B.甲醛有毒，故B錯誤；

C.次氯酸鈉稀溶液具有強氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；

D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯誤；

故答案為C?

【答案點睛】

日常用75%的乙醇溶液進行消毒殺菌；生理鹽水就是（）.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。

11、C

【答案解析】

A.苯分子中只含1個苯環(huán)且沒有側(cè)鏈，所以苯是最簡單的芳香燒，故A正確；

B.重金屬鹽有毒，金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，故B正確；

C.NO、NO?都不是酸性氧化物，故C錯誤，故選C；

D.汽車尾氣含大量的固體顆粒物，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。

12、A

【答案解析】

I2C、uc、14c是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在QC、13C、14c原子，故合理選項是A。

13、B

【答案解析】

A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；

B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600k,J-508kJ=92kJ,故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：

N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）\H=-92kJ/mol,B正確；

C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯誤；

D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

故合理選項是Bo

14、D

【答案解析】

放電時，Li*C6在負極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負極反應(yīng)為：LixC「xe-=xLi++6C,其正極反應(yīng)即在鋁

箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：LimFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極

與外接電源負極相連為陰極，

【題目詳解】

A.放電時，LixC6在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi++6C,形成Li+脫離石墨向正極移動,

嵌入正極，故A項正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負極到正極即Li+向正極移動，負電荷向負極移動，而負電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動，故只允

許鋰離子通過，B項正確；

C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，放電時，正極、

負極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，放電時LiirFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii.xFePCh+xLi*+x

e=LiFePO4,則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「x}=Lii-FePCh+xLi+,C項正確；

D.充電時電子從電源負極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負極），D項錯誤：

答案選D。

【答案點睛】

可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，即“正靠正，負

靠負”，放電時Lii-FePO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii*FePO4+xLi++xe-=LiFeP（h,則充電時電池正極即陽

極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLi\

15、A

【答案解析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2。3,故A正確；

B、分子中的單鍵為6鍵，一共有8個，故B錯誤；

C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；

D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。

此題選C。

16、C

【答案解析】

A.霧霾中可能存在直徑LlOOnm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A項正確；

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上……”，通過蒸煮使酒精轉(zhuǎn)化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸饋操作，B項正確；

C.“絲，，是蠶絲，主要成分為蛋白質(zhì)；，，麻”來自植物，主要成分為纖維素，C項錯誤；

D.鋼是鐵和碳的合金，D項正確；

答案選C。

17、C

【答案解析】

實驗室從海帶中提取碘：將海帶在生埸中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將

殘渣和溶液分離，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將r氧化成12,向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取

劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機溶液，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.海帶在用煙中灼燒得到海帶灰，有機物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主

要是無機物，故A正確；

B.氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=l2+2H2O,故B正確；

C.萃取過程所用有機溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因為酒精易溶于水，故C錯誤；

D.因L易升華，有機溶劑的沸點一般較低，因此L的有機溶液通過蒸儲法難以徹底分離，故D正確；

故選C。

18、C

【答案解析】

A.未注明是在標準狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項錯誤；

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2。反應(yīng)中，鏤根離子中被氧化的N元素化合價由-3價升高為Nz中的0價，共

失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共得到15個電子，則生成28g(即Imol)氮

氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：=3.75mol,個數(shù)為3.75NA,B選項錯誤；

C.過量的鐵在ImoICL中然燒，C12被還原為C1-,共轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,C選項正確；

D.由2H和18。所組成的水化學(xué)式為2H218。，一個2H2第0含有1x2+10=12個中子，Ug2H2"0的物質(zhì)的量為0.5moL

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項錯誤；

答案選C。

19、D

【答案解析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe。所以a為陽極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，

2H20+2e=H2+20H-?

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極連接電源負極，作陰極，A

正確；

B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,B正確；

C.Fe?+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+,氧氣得到電子變?yōu)镺H\Fe3+與OH結(jié)合形成Fe(OH)3,

2+

根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正確；

D.Fe(0H)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成Fe(OH為膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,

D錯誤；

故合理選項是Do

20、B

【答案解析】

A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294—117=177,A錯誤;

B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同，與泮Uus電子式相同，B正確;

C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù)，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計算近似相對原子質(zhì)量，C錯誤;

D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期內(nèi)，D錯誤。

答案選B。

21、C

【答案解析】

A.H2c03是弱酸，分步電離，電離方程式為H2cO3=H++HCO-故A錯誤;

B.提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中c(A-)減小，故B錯誤;

c(HA)c(fT)10-5

C.當pH為5.0時，飲料中=0.16,故C正確;

~K6.25x1O-5

D.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,充CCh的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充C(h

的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯誤;

故選C。

22、C

【答案解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，由于H2s是二元酸，滴定過程中存在兩個化學(xué)計量點，滴

定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSC)3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為

80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。

【題目詳解】

A.由圖像可知，當溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)時，此時pH=7.19,BPc(H+)=10-719mol/L,則H2sO3的

+

Ka2=e(S032-)c(H^)=c(H),所以H2s03的KMIXIO??Ka2(H2sO3)的數(shù)量級為10七，故A正確；

c(HSO3-)-

B.第一反應(yīng)終點時，溶液中恰好存在NaHSCh,根據(jù)圖像，此時溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,可用

甲基橙作指示劑，故B正確；

C.Z點為第二反應(yīng)終點，此時溶液中恰好存在Na2sCh,溶液pH=9.86,溶液顯堿性，表明SCh??會水解，考慮水也存

在電離平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSO3-),故C錯誤；

D.根據(jù)圖像，Y點溶液中C(HSO3.)=C(SC>3*),根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO」)+2c(SO3>),由于

2

C(HSO3-)=C(SO3),所以3c(SO3*)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正確；

答案選C。

【答案點睛】

明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)Y

點結(jié)合KM2的表達式分析解答。

二、非選擇題(共84分)

23、c=c,-Br1,3-二氯丙烷NaOH溶液,A(加熱)加聚反應(yīng)取代反應(yīng)

/\

內(nèi)浴加於_＞

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3TQ-COOH

HO0cz^COOH、HOOC.又如、

'kAAJrl

r,NaOH溶液人八,cuHC1/、/OH濃硫酸弋7

Br八QBr--一＞四八"砥一＞HO"X

I

Cl

【答案解析】

由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A(C4H6Br)發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)框圖到C為1,4-二溟2丁烷，A-B為取代；再根據(jù)

反應(yīng)②E。2n⑴很如溶液口乙解cXo知F為醛'E為醇'G為較酸；H為酯'由此知

0?回Cu,2回⑵H，回濃破酸,△4

道D為1,3-二氯丙烷。H為CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3,H與C反應(yīng)根據(jù)信息即可判斷。

【題目詳解】

(1)由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A(C4H6Br)知，A中含有碳碳雙鍵和溟原子。已知氯代燃D的相對分子質(zhì)量是113,

氯的質(zhì)量分數(shù)約為62.8%,n(Cl)=[113x62.8%]/35.5=2,D的化學(xué)式為C3H6cL,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的

結(jié)