南京市2025屆高三年級(jí)學(xué)情調(diào)研（零模）化學(xué)試卷（含答案）

后附原卷掃描版南京市2025屆高三年級(jí)學(xué)情調(diào)研（零模）后附原卷掃描版化學(xué)2024.09本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Pb207一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素。下列過程屬于氮的固定的是A.將N?轉(zhuǎn)化成硝酸鹽B.將NO轉(zhuǎn)化成硝酸C.將NH?轉(zhuǎn)化成銨鹽D.將NO?轉(zhuǎn)化成氮?dú)?.反應(yīng)SiO?+4HF=SiF?↑+2H?O可用于生產(chǎn)磨砂玻璃。下列說法正確的是A.SiO?為分子晶體B.HF分子間可形成氫鍵C.SiF?中Si元素的化合價(jià)為-4D.H?O的電子式為H?3.水合肼(N?H?·H?O)具有強(qiáng)還原性，其制備原理為NaClO+2NH?=N?H??H?O+NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的裝置不能A.裝置甲用于制取氨氣B.裝置乙作為制備過程的安全瓶C.裝置丙用于制取水合肼D.裝置丁用于吸收尾氣中的氨氣4.磷酸二氫鈣[CaH?PO??和硫酸鉀(K?SOA.半徑:rCa2?>rK?BC.熱穩(wěn)定性：H?S>H?OD.第一電離能：I?閱讀下列材料，完成5~7題：催化反應(yīng)廣泛存在，如植物光合作用、合成氨、CH?和H?O重整制H?和CO、工業(yè)尾氣中NH?的無害化處理、SO?.的催化氧化[SO?(g)和O?(g)生成1molSO?(g)放出98.3kJ的熱量]等。催化劑有選擇性，如酸性條件下銻電催化還原CO?，生成HCOOH的選擇性大于CO。非均相催化指催化劑與反應(yīng)物處于不同聚集狀態(tài)的催化反應(yīng)，反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)行，主要包括吸附、反應(yīng)、脫附等過程。5.下列說法不正確的是A.植物光合作用過程中，酶能增大該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)B.H?O?制O?反應(yīng)中,Fe3?能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.酸性條件下銻電催化還原CO?生成兩種產(chǎn)物的速率:v(CO)>v(HCOOH)D.鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)屬于非均相催化高三化學(xué)試卷第1頁(共6頁)6.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A、CH?和H?O催化重整制H?和(COCB、工業(yè)尾氣中NH?的無害化處理：4NC.銻電催化還原CO?生成HCOOH的陰極反應(yīng)：CO?+2e?+2H?=HCOOHD.SO?的催化氧化:2SO?7、下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是A.合成氨溫度選擇400~500℃的重要原因之一是鐵觸媒在該溫度范圍內(nèi)活性大B.濃硫酸催化下，(CH3CH218OHC.乙醛催化加氫反應(yīng)中，H?在催化劑Ni表面吸附過程的△S>0D.SO?轉(zhuǎn)化為SO?時(shí),S原子軌道的雜化類型由sp2轉(zhuǎn)變?yōu)閟p38..鉛蓄電池的工作原理可表示為PbO2+Pb+2H2SA.放電時(shí)，正、負(fù)電極質(zhì)量均增大B.放電時(shí)，溶液的pH增大C.充電時(shí),H?移向Pb極D.充電時(shí),每消耗2molPbSO?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×10239.抗病毒藥物普拉那的部分合成路線如下：下列說法正確的是A.X→Y的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)BB.X→Y有副產(chǎn)物生成C.Z不存在順反異構(gòu)體D.X、Y、Z可用銀氨溶液和酸性KMnO?溶液進(jìn)行鑒別10.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是高三化學(xué)試卷第2頁(共6頁)11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到相應(yīng)探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A用電導(dǎo)率傳感器分別測(cè)定等體積的CH?COOH溶液和鹽酸的電導(dǎo)率，比較溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱探究CH?COOH是否為弱電解質(zhì)B向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH、15mL無水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微熱。將產(chǎn)生的氣體通入溴的CCl?溶液，觀察現(xiàn)象探究.1-溴丁烷的消去產(chǎn)物C向盛有2mL0.1mol·L?1NaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L?1AgNO?溶液,振蕩試管,然后向其中滴加4滴0.1mol·L?1KI氵溶液，觀察現(xiàn)象探究Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小D以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置，過一段時(shí)間，從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，滴入2滴K?[Fe(CN)?]溶液,觀察現(xiàn)象探究金屬的電化學(xué)保護(hù)法12.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究K?C?O?與KHC?O?的性質(zhì)(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。已知：kal實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol?實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol?L實(shí)驗(yàn)3：向酸性KMnO?溶液中滴加0.1mol?A.0.B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液中：cC.實(shí)驗(yàn)2過濾后所得清液中：cD.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c13.反應(yīng)4HClg+O?g=2Cl?g+2H?Og△H,，可將工業(yè)廢氣中的HCl轉(zhuǎn)化為Cl?,實(shí)現(xiàn)氯資源的循環(huán)利用。在nA.△H>0B:減小nHClnO2或選用更高效的催化劑，均能提高C.HCl流速高于0.D.360°c時(shí),當(dāng)HCl流速為0.19mol?高三化學(xué)試卷第3頁(共6頁)二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)回收廢石油裂化催化劑(主要成分為Al?O?、SiO?、La?O?和CeO?)可獲得氧化鑭(La?O?和二氧化鈰((1)用一定濃度的鹽酸和H?O?溶液浸取廢催化劑，過濾得到含.Al3?①廢催化劑表面的積碳會(huì)降低稀土元素的浸出率，浸取前去除積碳的方法是▲。②浸取時(shí)CeO?與H?O?反應(yīng)生成Ce3?的離子方程式為▲。(2)酸浸液經(jīng)萃取、反萃取提純后可獲得較純的LaCl?和CeCl?溶液。用有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱HA)提純稀土離子((M3?代表)La3?或Ce3?),其反應(yīng)原理為：M3+(水層)+3HA(有機(jī)層)(A)?(有機(jī)層)+3H?(水層)①一種萃取劑的結(jié)構(gòu)可表示為(R為烷基),其Ka_____ˉ②其他條件不變，La元素萃取率(有機(jī)某無素的物質(zhì)的量某元素的總物質(zhì)的量×100%)|隨水層初始pH的變化如題14圖-1③現(xiàn)用50mLHA萃取100mL1含Ce3?的溶液。該實(shí)驗(yàn)條件下，(Ce3?的分配系數(shù)c有用Ce3+c衣2Ce3(3)提純后的LaCl?和CeCl?溶液分別通過沉淀、焙燒得到La?O?和CeO?。①將La?C?O???沉淀在氬氣中焙燒得到La②制得的CeO?可用于催化消除CO尾氣，該過程中CeO?晶胞結(jié)構(gòu)變化如題14圖-2所示,CeO?.x中Ce(III)與Ce(IV)的數(shù)目之比為▲。高三化學(xué)試卷第4頁(共6頁)15.(15分)化合物G可用于治療心力衰竭，其合成路線如下：(1)B分子中的含氧官能團(tuán)名稱為▲。(2)C→D反應(yīng)中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為▲。(3)E的分子式為C?H??NCl,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。(4)F也可用于治療心力衰竭，通常卻將F轉(zhuǎn)化為G保存和使用，其目的是▲。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。在堿性條件下水解只生成一種有機(jī)產(chǎn)物，且該產(chǎn)物只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(6)已知:寫出以☆為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(15分)實(shí)驗(yàn)室用海帶提取碘的過程如下：(1)灼燒、浸取。將干海帶灼燒成灰燼，轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水煮沸，過濾得含Ⅰ?的溶液。①灼燒時(shí)不會(huì)用到下列儀器中的▲(填字母)。②灼燒海帶時(shí)用酒精浸潤(rùn)海帶的目的是▲。(2)氧化。向硫酸酸化后的含I?溶液中加入稍過量的氧化劑，可獲得含I?溶液。①實(shí)驗(yàn)表明，相同條件下，NaClO作氧化劑時(shí)I?的產(chǎn)率明顯低于H?O?或NaNO?作氧化劑時(shí)的產(chǎn)率，其可能原因是▲。②NaNO?氧化I?時(shí)生成NO的離子方程式為▲。③判斷溶液中I?是否被NaNO?完全氧化，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取適量氧化后的溶液▲[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和設(shè)備：NaNO?溶液、稀H?SO?、淀粉溶液、CCl?，通風(fēng)設(shè)備]。尚三化學(xué)試卷第5頁(共6頁)(3)提碘。室溫下I?微溶于水。向所得含I?的水溶液中分多次加入(CCl?萃取后，再向合并后的有機(jī)層中加入NaOH溶液，振蕩，靜置后分液，向所得水層中加入硫酸溶液，產(chǎn)生棕褐色沉淀，過濾得固體I?。為盡可能提高固體17.(16分)氫能是重要的綠色能源。NaBH?1NaBH①NaBH?水解生成NaB②相同條件下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaBH?水解速率隨溶液初始pH的增大而下降，其可能原因是▲2NaBH①NaBH?；再生過程中發(fā)生化合價(jià)降低的元素有②每消耗1molMgH?，理論上可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O?的體積約為▲。(3)NaBH?的新制法。①Na?B?O??10H?O和MgH?反應(yīng)生成NaBH?。相同條件下，測(cè)得NaBH?的產(chǎn)率與nMgH?:nMg關(guān)系如題17圖-1所示。隨著②Na?B?O??10H?O、Na?CO?和Mg反應(yīng)生成NaBH?的機(jī)理如題17圖-2所示(圖中離子所帶電荷已省略)。已知Na?B?高三化學(xué)試卷第6頁(共6頁)南京市2025屆高三年級(jí)學(xué)情調(diào)研化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。題號(hào)12345678910111213答案ABCDCBADBCACD二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)(1)①在空氣流中灼燒(2分)②2CcO?+H?(2)①<(1分)·②c(H?)減小，萃取正向進(jìn)行程度增大，萃取率上升；當(dāng)pH大于3,部分La3?水解生成不能被萃取的La(OH)?,萃取率下降(3分)③一次萃取率：=8×25mL8×總萃取率=66.7%+(1—66.7%)×66.7%=88.9%(89(2(3)①CO?、CO(2分)②1:1(2分)15.(15分)(1)羧基(1分)(2)HI(2分)（3）(2分)(4)增強(qiáng)物質(zhì)的水溶性和穩(wěn)定性(2分)5(2分)(5分)16.(15分)(1)①A(1分)②助燃，有利于海帶充分燃燒(2分)(2)①NaClO將l?進(jìn)一步氧化成IO?(2分)circle22NO2③倒入分液漏斗中，加入適量CCl?多次萃取分液，至取少量最后一次水層滴加淀粉溶液不變藍(lán)。打開通風(fēng)設(shè)備，取少量水層于試管中，向其中加入稀H?SO?,，再滴加淀粉溶液和NaNO?溶液，振蕩，若溶液不變藍(lán)，則Ⅰ?(3)增大NaOH溶液的濃度、充分振蕩、增大硫酸的濃度(3分)17.(16分)1①NaBH?+4H②溶液初始pH增大，水電離的H?濃度減小，生成H?的速率減慢