人教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律》同步練習(xí)題-帶答案

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)人教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律》同步練習(xí)題-帶答案一、單選題1．下列說(shuō)法不正確的是A．金剛石和石墨是碳元素的同素異形體B．SO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C．CO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水D．Ca(OH)2在水溶液中的電離方程式為2．X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X的單質(zhì)可以在W的單質(zhì)中燃燒，火焰為蒼白色，Y是金屬元素，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．穩(wěn)定性B．原子半徑W>Z>YC．最高價(jià)含氧酸的酸性Z＜WD．W的一種氧化物可用于自來(lái)水的殺菌消毒3．肼()是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過(guò)反應(yīng)制備。下列有關(guān)微粒的描述不正確的是A．的電子式為B．的結(jié)構(gòu)式為C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaClO中存在離子鍵和共價(jià)鍵4．已知短周期元素A、B、C、D的離子、和、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是A．原子半徑：B．原子序數(shù)：d>c>b>aC．原子的最外層電子數(shù)：C>D>A>BD．離子半徑：5．了解物質(zhì)的分類有利于我們更好地認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)。下列敘述中正確的是①都屬于離子化合物②稀豆?jié){、霧、淀粉溶液、血液、有色玻璃均屬于膠體③均為酸性氧化物④非電解質(zhì)：干冰、麥芽糖、乙醇⑤金屬氧化物都是堿性氧化物⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于到之間A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑥6．化合物是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價(jià)值的離子化合物，X、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序數(shù)等于X、W、Y的原子序數(shù)之和，Z的氫化物的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。下列敘述中正確的是A．W在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)B．離子半徑：Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿D．化合物有強(qiáng)還原性7．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零；Z元素的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Z元素的單質(zhì)常溫下為有毒的黃綠色氣體B．化合物XZW的水溶液可用于殺菌消毒C．對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<WD．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W<X8．科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z組合成一種“超分子”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Z分別位于不同周期，考古時(shí)利用X的一種同位素測(cè)定一些文物的年代，Z的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，Y元素的原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化合物XY2為酸性氧化物B．該“超分子”中存在極性鍵和非極性鍵C．Z2Y2和W2Y2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2D．W、X、Y、Z組成的一種常見(jiàn)化合物可用作食品膨松劑9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中元素的最高價(jià)含氧酸能與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物化合生成鹽，短周期元素的原子中原子的半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是XYZWA．離子半徑：B．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是C．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：D．與X、Z、W均可形成至少二種二元化合物10．短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X2是空氣的主要成分之一，常做膨化食品的保護(hù)氣；Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：X<YB．Y、Z最高化合價(jià)不同C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>YD．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱酸11．某種可做防火劑的鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中在不同周期，和同主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．的最高價(jià)含氧酸是一種強(qiáng)酸 D．和組成的化合物中只含有極性共價(jià)鍵12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是A．最高正化合價(jià)：Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YC．W、X形成的化合物中只含有離子鍵D．W、X、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW13．R、M、X、Y、Z為短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X與R形成共價(jià)化合物B．熔點(diǎn)：X、Z形成的化合物一定高于X、Y形成的化合物C．Y和M在自然界無(wú)游離態(tài)形式存在D．R、M、Z的離子半徑大小為M>Z>R14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X形成的化合物種類最多；Y和W位于同一主族，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4；Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W>Z>YB．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WC．元素X的所有氣態(tài)氫化物都穩(wěn)定，都不能被酸性溶液氧化D．工業(yè)上常用熱還原法制備Z的單質(zhì)二、非選擇題15．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下與標(biāo)準(zhǔn)狀況下L氣體含有相同數(shù)目的氫原子數(shù)。(2)27g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.4mol的，則R的摩爾質(zhì)量為。(3)某實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用溶液配制溶液475mL，配制過(guò)程中需要用到下列儀器中的(填字母)。A．

B．

C．

D．下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填序號(hào))。①未進(jìn)行洗滌操作②轉(zhuǎn)移至容量瓶中前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(4)鋼鐵烤藍(lán)是在鋼鐵表面形成一層一定厚度和強(qiáng)度的致密氧化膜，古代鐵匠常用紅熱的鐵浸入水中形成烤藍(lán)，體現(xiàn)該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為。(5)2022年我國(guó)科學(xué)家開(kāi)始參與研究Uue新元素的合成。Uue與Na同主族，位于第八周期，稱為類鈁，其一種可能存在的核素原子核中有180個(gè)中子，則中。16．利用氯元素價(jià)類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①⑩均含氯元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)④的化學(xué)式為，⑦的酸性比碳酸（填“強(qiáng)”或“弱”）；(2)比較等濃度的⑥和⑦溶液的酸性強(qiáng)弱（填“可以”或“不可以”）用pH試紙分別測(cè)定。(3)工業(yè)制漂白粉是將①通入中（填名稱）制成的，漂白粉放置時(shí)間長(zhǎng)了就會(huì)失效，寫出漂白粉失效的化學(xué)方程式，；(4)將①通入熱的NaOH溶液中，可以生成⑧和⑩兩種鈉鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；(5)某一淡黃色粉末與⑥相似，也具有漂白性，這種粉末能與⑤反應(yīng)生成⑧，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。17．為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國(guó)學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)請(qǐng)補(bǔ)全汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

(2)自然界的水銀內(nèi)含7種核素：和，其中，和的中子數(shù)之比為。(3)硫磺可用于制作黑火藥，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：。①用電子式表示的形成過(guò)程；②煙花爆竹的成分中除了加火藥，常加入一些金屬元素，若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)黃色，則煙花中可能含有元素(填名稱)。(4)氮、磷、砷都是第VA族元素，下列說(shuō)法正確的是(填字母)。a．非金屬性，所以氮?dú)庾罨顫奲．與性質(zhì)相似，能與溶液反應(yīng)c．As的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸d．形成的簡(jiǎn)單氫化物的還原性隨著原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)18．回答下列問(wèn)題：(1)已知有下列物質(zhì)：①HNO3；②NaOH；③液氦；④Na2O2；⑤H2O2；⑥CCl4；⑦NH4Cl；⑧KBr，分別將正確的序號(hào)填入相應(yīng)的位置。以上物質(zhì)中只含有離子鍵的是；只含有共價(jià)鍵的是；含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是；不含化學(xué)鍵的是。(2)在完整的周期表中第三周期半徑最大的主族元素，該元素單質(zhì)與氧氣在加熱條件下反應(yīng)，得到產(chǎn)物R，則R中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為：。(3)硒(Se)化銦(In)是一種新型半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。A．原子半徑：In>Se B．In比Se易失去電子C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學(xué)式為(4)已知短周期四種主族元素分別形成的離子X(jué)+、Y2+、Zˉ、W2ˉ均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z、W這四種元素原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。(5)A+、Bˉ、C、D四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++BˉC+D↑，則A+的電子式為；比較C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：(用化學(xué)式表示)。(6)質(zhì)量相同的和所含中子數(shù)之比為。參考答案：題號(hào)12345678910答案BBADADDCAB題號(hào)11121314答案ACDB1．B【詳解】A．金剛石和石墨均為碳元素的單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，A正確；B．SO2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成亞硫酸，但是SO2本身不能電離，故SO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．CO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，C正確；D．Ca(OH)2為強(qiáng)堿，在水溶液中的電離方程式為，D正確；故答案為B。2．B【分析】X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)可以在W的單質(zhì)中燃燒，火焰為蒼白色，則X為H元素，W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z為Si元素；四種元素的最外層電子數(shù)之和為15，則Y最外層電子數(shù)為3，根據(jù)Y是金屬元素可知，Y為Al元素；綜上，X、Y、Z、W分別為H、Al、Si、Cl?！驹斀狻緼．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬：Cl>Si，則穩(wěn)定性：HCl>，A正確；B．同周期中，隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Cl<Si<Al，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于非金屬：Cl>Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性：<，C正確；D．W為Cl元素，該元素的氧化物具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，D正確；答案選B。3．A【詳解】A．NH3的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．N的原子序數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5，則N2H4的結(jié)構(gòu)式為，B項(xiàng)正確；C．氯原子的原子序數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7，容易得到1個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，C項(xiàng)正確；D．NaClO可電離出和，則NaClO為離子化合物，存在離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；答案選A。4．D【分析】根據(jù)題意可推知A為Mg，B為Na，C為N，D為F；【詳解】A．原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)：，B錯(cuò)誤；C．最外層電子數(shù)：，C錯(cuò)誤；D．四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：，D正確；故選D。5．A【詳解】①都由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物，屬于離子化合物，正確；②膠體的分散質(zhì)直徑在1-100nm之間，稀豆?jié){、霧、淀粉溶液、血液、有色玻璃均屬于膠體，正確；③均為酸性氧化物，不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；④非金屬氧化物以及絕大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)，則干冰、麥芽糖、乙醇屬于非電解質(zhì)，正確⑤金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，錯(cuò)誤；⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是氫氧化鐵膠粒帶正電，相互排斥，使得其能較穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤；正確的是①②④，故選A；6．D【分析】X、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，則X為H；X、W同主族，則W為L(zhǎng)i；Z的氫化物的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，則Z為Cl；Z的原子序數(shù)等于X、W、Y的原子序數(shù)之和，則Y為Al；所以X、W、Y、Z分別是H、Li、Al、Cl，據(jù)此分析解答。【詳解】A．W為鋰，化學(xué)性質(zhì)較活潑，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：，故B錯(cuò)誤；C．Y為鋁，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是，其屬于弱堿，故C錯(cuò)誤；D．中的H為-1價(jià)，故有還原性，故D正確；故選D。7．D【分析】W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18、中子數(shù)為10，W的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，W為O元素；X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X的原子半徑大于W的原子半徑，X為Na元素；Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，Y的原子序數(shù)比X大，Y為Si元素；Z元素的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，結(jié)合原子半徑隨原子序數(shù)的變化，Z為Cl元素?！驹斀狻緼．Z元素的單質(zhì)為Cl2，常溫下Cl2為有毒的黃綠色氣體，A項(xiàng)正確；B．化合物XZW為NaClO，NaClO是“84”消毒液的有效成分，可用于殺菌消毒，B項(xiàng)正確；C．同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性：Si＜O，對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：SiH4＜H2O，C項(xiàng)正確；D．W、X的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+，兩者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大、離子半徑越小，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：O2-＞Na+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8．C【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，且W、X、Z分別位于不同周期，則W為H，X在第二周期，Z在第三周期，Z的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則Z為Na，所以Y在第二周期；考古時(shí)利用X的一種同位素測(cè)定一些文物的年代，Y元素的原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且X、Y均在第二周期，所以X為C，Y為O?！驹斀狻緼．CO2為酸性氧化物，故A正確；B．分子中存在C-C非極性鍵和C-H、C-O極性鍵，故B正確；C．H2O2為共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；D．W、X、Y、Z組成的NaHCO3為一種常見(jiàn)化合物可用作食品膨松劑，故D正確；故選C。9．A【分析】X元素的最高價(jià)含氧酸能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，則說(shuō)明為，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，為，為，短周期元素的原子中原子的半徑最大知為?！驹斀狻緼．核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：，A錯(cuò)誤；B．的最高價(jià)為價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>N>C，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，C正確；D．O與NaNP均可形成，D正確；故選A。10．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X2是空氣的主要成分之一，常做膨化食品的保護(hù)氣，X是N元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，Z是S元素。【詳解】A．原子半徑：O<N，故A錯(cuò)誤；B．S的最高價(jià)為+6、O的最高價(jià)不是+6，故B正確；C．非金屬性N<O，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3，故C錯(cuò)誤；D．S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，H2SO4屬于強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；選B。11．A【分析】由題給出信息該四種元素可以吃組成鹽，結(jié)構(gòu)如圖，為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中在不同周期，和同主族，則根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推出為，為，為，為據(jù)此答題?！驹斀狻緼．由分析可知，原子半徑關(guān)系，即，A正確；B．由分析可知，第一電離能即，B錯(cuò)誤；C．的最高價(jià)含氧酸是磷酸，是一種中強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選A。12．C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，X為Na元素；非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，可知Y為Si元素、Z為Cl元素符合；由上述分析可知，W為O元素、X為Na元素、Y為Si元素、Z為Cl元素，據(jù)此解題：【詳解】A．最高正化合價(jià)：Z(+7)＞Y(+4)＞X(+1)，A正確；B．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y，B正確；C．W、X形成的化合物若為過(guò)氧化鈉，含有離子鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．W、X、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO，D正確；故答案為：C。13．D【分析】一般來(lái)說(shuō)，原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期從左到右，原子半徑依次減小，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，結(jié)合原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系圖可知，X與R在IA族，R的半徑更大，X半徑比其它元素原子小，故X為H，R為Na；M在VIA族，半徑比Y、Z的大，Y在IVA族，Z在VA族，則Y為C，Z為N，M為S?！驹斀狻緼．由分析可知，X為H，R為Na，NaH為離子化合物，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為H，Y為C，Z為N，其中H和C形成的化合物常溫時(shí)可能為氣體，固體，液體，H和N可以形成氨氣，熔點(diǎn)較低，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Y為C，M為S，在火山噴口附近有單質(zhì)硫存在，金剛石和石墨是自然界存在的游離態(tài)的碳，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，R為Na，M為S，Z為N，微粒的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篠2->N3->Na+，D正確；故選D。14．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X形成的化合物種類最多，X為C元素，Y和W位于同一主族，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，則W的最高正價(jià)為+6，最低負(fù)極為-2，W為S元素，Y為O元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為Al元素?！驹斀狻緼．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，同主族核電荷數(shù)大，原子半徑大，原子半徑：Al>S>O，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：O>S，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，故B正確；C．元素C的氣態(tài)氫化物如乙烯能夠被酸性溶液氧化，故C錯(cuò)誤；D．金屬Al較活潑，工業(yè)上常用采用電解熔融氧化鋁的方法制備Al，故D錯(cuò)誤；故選B。15．(1)6.72(2)(3)BC①④(4)(5)299【詳解】（1）3.4g對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量:，0.2ml所含H原子數(shù)為0.6NA，與0.3mol所含H原子數(shù)相同，對(duì)應(yīng)體積:；（2）某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.4mol的，則=0.2mol，其摩爾質(zhì)量:；（3）用溶液配制溶液475mL，是用濃溶液稀釋，配制過(guò)程中需要用的儀器有BC；①未進(jìn)行洗滌操作，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故①符合題意；②轉(zhuǎn)移至容量瓶中前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故②不符合題意；③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏高，故③不符合題意；④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，故④符合題意；（4）鋼鐵烤藍(lán)是在鋼鐵表面形成一層一定厚度和強(qiáng)度的致密氧化膜，體現(xiàn)該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為；（5）核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；Uue與Na同主族，位于第八周期，稱為類紡，則其原子序數(shù)為119，其一種可能存在的核素原子核中有180個(gè)中子，則學(xué)中Z=119，A=119+180=299。16．(1)Cl2O7強(qiáng)(2)不可以(3)石灰乳(4)(5)【分析】根據(jù)化合價(jià)和物質(zhì)類別①-⑩分別為：Cl2、HCl、ClO2、Cl2O7、鹽酸、HClO、HClO4、NaCl、NaClO、NaClO3?！驹斀狻浚?）④中Cl的化合價(jià)為+7價(jià)，屬于氧化物，是Cl2O7；⑦是高氯酸是強(qiáng)酸，酸性比碳酸強(qiáng)；故答案為：Cl2O7、強(qiáng)；（2）⑥是次氯酸，有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)量其pH，故答案為：不可以；（3）漂白粉是將氯氣通入石灰乳制成，漂白粉在空氣中被空氣中的水分和二氧化碳將次氯酸鈣轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸分解而失效，故答案為：石灰乳；（4）熱氫氧化鈉中通入氯氣生成氯化鈉、氯酸鈉和水：，故答案為：；（5）淡黃色粉末是過(guò)氧化鈉，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水：，故答案為：。17．(1)

(2)(3)

鈉(4)bd【詳解】（1）汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）的中子數(shù)為199-80=119，的中子數(shù)為204-80=124，故和的中子數(shù)之比為。（3）①為離子化合物，故形成過(guò)程為

；②鈉的焰色試驗(yàn)為黃色，故煙花中可能含有鈉元素。（4）a．雖然非金屬性，但是氮?dú)庵袨榈I，所以氮?dú)獠换顫?，錯(cuò)誤；b．與反應(yīng)生成氯化鈉和氨水，也能與溶液反應(yīng)，正確；c．非金屬性，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱，故As的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸，錯(cuò)誤；d．非金屬性，形成的簡(jiǎn)單氫化物的還原性隨著原子序數(shù)遞增