2022學(xué)年高考化學(xué)模擬題匯編09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【含答案】

專題09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1.(湖南邵陽市高三模擬)元素鋁的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cq()3固體——噌~>Ker。2溶液一爐—>(CrO,溶液——警—>K2c與0,溶液已知.

(綠色)(黃色)(橙紅出

2CrO；+2H+wCnO；+乩0。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)①表明Cr。有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了此色的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的

D.反應(yīng)①@③中銘元素的化合價均發(fā)生了變化

D

A.反應(yīng)①表明CrQ?能與KOH溶液反應(yīng)：Cr20,+2K0H=2KCr02+H20,可知CnO?具有酸性氧化物的性質(zhì)，A正

確；

B.反應(yīng)②中過氧化氫使Cr元素的化合價從+3升高到+6,表現(xiàn)了氧化性，B正確；

+

C.反應(yīng)③中存在：2CrO;+2H^^Cr2O^+H2O,加入硫酸，增大了H'濃度，平衡向右移動，溶液

顏色也有黃色變成橙色，C正確；

D.反應(yīng)①、③中銘元素的化合價沒有發(fā)生變化，D錯誤；

故選D。

2.(江蘇省如北中學(xué)高三三模)氯胺是一種飲用水二級消毒劑，一定溫度下，恒容密閉容器中制備??氯胺

的反應(yīng)為NH3(g)+C12(g);NH￡l(g)+HCl(g)腐二+12kJ?mol\下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的&〉0

B.反應(yīng)在高溫、高壓條件下均能提高反應(yīng)速率和NL的平衡轉(zhuǎn)化率

C.測得容器內(nèi)氣體密度保持不變，表明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.E(N-H)+E(C1-C1)<E(N-C1)+E(H-C1)(E表示鍵能)

A

A.AH-TAS<0的反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的AH>0,因此該反應(yīng)自發(fā)進行必須滿足的條件是AS>0,

故A正確；

B.該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度時平衡向右移動，氨的平衡轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變，增

大壓強時平衡不移動，氨的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；

C.該反應(yīng)中各物質(zhì)都是氣體，反應(yīng)進行中混合氣體的總質(zhì)量不變，又由于容器容積不變，容器內(nèi)氣體的密

度是一個定值，與反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)無關(guān)，故C錯誤：

D.該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，因此E(N-

H)+E(C1-Cl)>E(N-Cl)+E(H-Cl),故D錯誤；

故選A。

3.(江蘇南京師大附中高三模擬)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2c(s)+2Sa(g)q^S2(g)+

2c02(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中加入足量的焦炭和1molSO?發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間時測得

sa的生成速率與S?(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。其他條件相同的情況下，在甲、乙兩種催

化劑作用下，測得SOKg)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是

-(^

1o.oI

o.：；00

?oSO>1X7..0.08)

-oa.u80化劑

一?c(r,.0.06：60

一o

o,^40甲脩化劑

x20

o.o0

o.

QoB(n.o.o2$r0.034>

a%003)

o

；m/x

37

Tin'mAKFD

圖1圖2

A.該反應(yīng)的AH>0

B.圖1中的A、B、C、D四個點對應(yīng)的反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的是D

C.圖2在甲催化劑的作用下，'1點(500,55)時SO?的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下SQ的平衡轉(zhuǎn)化率

D.圖2在相同的溫度下，乙催化劑作用Sd的反應(yīng)速率比甲催化劑作用SO?的反應(yīng)速率小

C

A.由圖2s。2的轉(zhuǎn)化率隨著橫坐標溫度的升高兩條線下降知升高溫度平衡逆向移動，而升高溫度平衡向吸

熱方向移動知逆反應(yīng)為吸熱，則正反應(yīng)為放熱即AHvO,A錯誤；

B.由2C(s)+2so2(g)US2(g)+2CO2(g)的系數(shù)知SO2的生成速率(可逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率)應(yīng)該是S2

生成速率(正反應(yīng)速率)二倍才能讓正逆反應(yīng)速率相等且成系數(shù)比時達到平衡，縱觀圖1中A、B、C、D,

四點只有C點滿足，B錯誤；

C.催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不會影響反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。由圖2可以看出,在同一溫度下，甲催化劑

作用下的SO,轉(zhuǎn)化率低于乙催化劑作用下，故在甲催化劑作用下M點對應(yīng)的反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，故M點

SO2,的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確;

D.由于圖2只給了二氧化硫轉(zhuǎn)化率的點，沒有給反應(yīng)時間不能判定誰快誰慢，D錯誤;

故選3

4.（遼寧鐵嶺市高三二模）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法正確的是

A.過程I可表示為N2+3H?『^2NH3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故產(chǎn)率和原子利用率不可能達到100%

B.加入催化劑a可增大單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)，改變反應(yīng)的活化能

C.催化劑b表面生成的產(chǎn)物與空氣接觸后生成的紅棕色氣體為酸性氧化物

D,過程I的產(chǎn)物NH3的VSEPR模型名稱為正四面體形

B

A.該反應(yīng)雖然為可逆反應(yīng)，但是其原子利用率為100%,故A錯誤；

B.加入催化劑a降低反應(yīng)的活化能，可增大單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)，故B正確；

C.催化劑表面生成的產(chǎn)物為NO,接觸空氣后生成NO?,但NO?與堿反應(yīng)生成NaNO,和NaNO”不屬

于酸性氧化物，故C錯誤；

I）.NH?中含有3個。鍵和1個孤電子對，故其VSEPR模型不應(yīng)為正四面體形，而應(yīng)為四面體形，故I）錯誤。

故選Bo

5.（廣東廣州市高三三模）某興趣小組依據(jù)以下方案將KI、NaS03和淀粉溶液混合后，再加入K2s2。8溶液,

探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響。已知：S20j+2I=l2+2S0：（慢），2S20；-+L=2I+2S0：-（快）。下列說法不

正確的是

體積/位

實驗序號

K2s2。8溶液KI溶液Na2s溶液淀粉溶液

110.04.04.02.0

28.04.04.02.0

A.將KI、Na2s2O3和淀粉溶液混合后，加入K2s2。8溶液，溶液不會立即變藍

B.當溶液中的NaSq,完全耗盡.溶液將由無色變?yōu)樗{色

C.依據(jù)上述方案，通過顏色變化出現(xiàn)的快慢，可以說明反應(yīng)物濃度對速率的影響

D.為了確保能觀察到顏色變化，Na2s2O3和K2s208初始物質(zhì)的量之比應(yīng)小于2

C

A.將KI、Na2s2。3和淀粉溶液混合后，加1入K2s溶液，K2s將I氧化為LSzO：+21=l2+2S0；（慢），溶

液不會立即變藍，故A正確：

B.因為2s20；-+32「+2S0；（快），當溶液中的Na2s2O3完全耗盡，L會存在于溶液中，溶液將由無色變?yōu)?/p>

藍色，故B正確;

C.上述實驗未保證單一變量，由于K2s溶液在兩種溶液中加入的體積不一致，導(dǎo)致混合液體積不一致,

兩組實驗中各個物質(zhì)的濃度均不一致，故無法說明反應(yīng)物濃度對速率的影響，故C不正確：

D.由方程式可知,S20j+2E+2S0：（慢）,2s20；+L=2「+2S0j,S2O；?2s2O；，必須保證Na2s2O3全部

被消耗才能由無色變?yōu)樗{色，故Na2s2O3和K2s2傘初始物質(zhì)的量之比應(yīng)小于2,故D正確;

故答案為C。

6.（安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高三模擬）某課題組研究發(fā)現(xiàn)，甲酸脫氫過程分為四步，反應(yīng)歷程如圖（圖中E

為相對能量）。

A.甲酸脫氫起催化作用的是乙B.戊為II?

C.產(chǎn)物丙和丁為甲酸脫氫過程的中間體D.升高溫度可提高反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化率

D

A.根據(jù)示意圖可知反應(yīng)前有乙參加，最終有生成乙，因此甲酸脫氫起催化作用的是乙，A正確;

B.根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)IH中生成物戊為山，B正確；

C.HCUOH脫氫生成氫氣和二氧化碳，因此根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷產(chǎn)物丙和丁為甲酸脫氫過程的中間體，C

正確；

0.反應(yīng)I中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，因此升高溫度平衡逆向移動，可降低反應(yīng)I

的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

答案選D。

7.(遼寧高三三模)反應(yīng)C02(g)+3H2(g)海9CHQH(g)+H2(g),在起始溫度(TJC)、體積相同(2L)的兩個

密閉容器中，改變條件，其對應(yīng)反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)見表：

反應(yīng)時間CXVmolFh/molCH30H/molH20/mol

Omin2600

lOmin4.5

反應(yīng)1:恒溫恒

容

20min1

30min1

反應(yīng)H：絕熱恒

Omin0022

容

下列說法正確的是

A.若該反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△力0

B.反應(yīng)I,在。?20min時的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.1率01?1/?砧/|

C.反應(yīng)I達到平衡時，加入ImolCOz和lmolCH30H,此時平衡不移動

D.起始溫度相同的反應(yīng)I、II,平衡時平衡常數(shù)/也相同

C

A.當AG=AH-TASVO時反應(yīng)可以自發(fā)，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以ASVO,則只有AHV

0時，高溫條件下可滿足△GV0,反應(yīng)自發(fā)，A錯誤；

B.反應(yīng)I,在0?20min內(nèi)△n(C02)=2mol-lmol=lmol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知An(H2)=3mol,容器體積為2L,

3mol

e

所以v(H2)=2L=0.075molL',min3錯誤；

20min

C.平衡時Q=K,反應(yīng)I平衡時n(CH2H)=]mol,結(jié)合反應(yīng)方程式可知此時n(C()2)=lmol,再加入加入lmolC02

和lmolCHQH,即二者的濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍，而CH30H和CQ的系數(shù)相等，所以同等倍數(shù)增大二者濃度，

Q,仍等于K,平衡不移動，C正確：

D.反應(yīng)i恒溫，而反應(yīng)n絕熱，所以平衡時一者溫度不相同，則平衡常數(shù)不同，D錯誤：

綜上所述答案為C。

8.(北京人大附中高三三模)一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量加仆發(fā)生反應(yīng)N204(g)^2N02(g)

AH>0,各組分濃度隨時間(t)的變化如表。

t/s010203040

c(N20t)/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040

c(NO2)/(mol/L)00.0760.1040.1200.120

下列說法不生硬的是

A.。?30s,N2O4的平均反應(yīng)速率為v=0.12mol/(L,min)

B.降低溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小

C.40s時，再充入心0,0.04moKN020.12mol,平衡不移動

D.增大容積使平衡正移，達新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺

C

A.由表中數(shù)據(jù)可知,0-30s,岫。」的濃度由0.100mol/L變?yōu)?.040mol/L,則N。的平均反應(yīng)速率為

0.1OOmol/L-0.040mol/L

=0.002mol/(Ls)=0.12mol/(L?min),故A正確；

30s

B.該反應(yīng)△”>()，降低溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小，故B正確;

C2(NO)01202

C.40s時，反應(yīng)已達平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)K=10=吆匕

=0.36,40s時，再充入N20t0.04mo1、

C(N,O4)0.040

0240

NO。12moi后，C(N02)=0.240mol/L,c(N2OJ=0.080mol/L,此時濃度商Qc=二-----=0.720>K,則平衡會逆

0.080

向移動，故C錯誤；

D.增大容積使平衡正移，由勒夏特列原理，混合氣體顏色先變淺后變深，但最終顏色比原平衡時淺，故D

正確；

故答案選C。

9.(河北石家莊市高三二模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲表示2s02(8)+029)^^2503(8)△HVO,L時改變的條件是增大體系的壓強

B.圖乙NaCl溶液濃度過高鐵腐蝕速率降低，說明NaCl濃度越大溶液中。2的濃度越小

C.圖丙說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H>0

D.圖丁是一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)-4N0(g)+O2(g)4^4N2(g)+6H?0(g)此過程△HVO

A

A.根據(jù)圖象，匕時刻v逆瞬間不變，y正瞬間增大，則是增大反應(yīng)物濃度，選項A不正確；

B.0±的含量影響碳鋼在NaCl溶液中的腐蝕速率，根據(jù)圖象，腐蝕速率先增大，增大到最大后減小，說明在

NaCl濃度較高時溶液中的濃度減少，正極反應(yīng)減慢導(dǎo)致腐蝕速率降低，選項B正確；

C.石墨能量低于金剛石能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△">(),選項C正確；

0.圖丁是一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+4N0+O2=4弗+6比0,根據(jù)圖像，以先拐先平數(shù)值大為原則，則不>我

升高溫度，NO的體積濃度增大，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△〃<(),選項D正確；

答案選A。

10.〔北京人大附中高三三模)一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量凡0”發(fā)生反應(yīng)

N2O4(g)=2NO2(g)AH>0,各組分濃度隨時間⑴的變化如下表。

t/s010203040

c(N20.1)/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040

C(N02)/(mol/L)00.0760.1040.1200.120

下列說法不正確的是

A.0-30s,2。4的平均反應(yīng)速率為v=0.12mol/(L?min)

B.降低溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小

C.40s時,再充入NzOOCMmol、N020.2mob平衡不移動

D.增大容積使平衡正移，達新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺

C

A.由表中數(shù)據(jù)可知，0-30s,MOi的濃度由0.100mol/L變?yōu)?.040niol/L,則電。1的平均反應(yīng)速率為

_0.100mol/L-0.040ol/L

vm-0.002mol/(L-s)-0.12mol/(L?min),故A正確;

30s

B.該反應(yīng)△”>(),降低溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小，故B正確:

C2(NO^)01202

C.40s時，反應(yīng)已達平衡,根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)K=竺=0.33,40s時,再充入NAO.04moK

C(N2O4)0.040

03202

MW.2moi后，c(N02)=0.32mol/L,c(N20j=0.080mol/L,此時濃度商Qc=二----=1.28>K,則平衡會逆向移

0.080

動，故C錯誤;

D.增大容積使平衡正移，由勒夏特列原理，混合氣體顏色先變淺后變深，但最終顏色比原平衡時淺，故D

正確;

答案選Co

11.(山東煙臺市高三三模)已知環(huán)戊二烯制備二聚環(huán)戊二烯的反應(yīng)：2(g)

AKO。某實驗小組分別在2L的恒容密閉容器中各充入3.Omol環(huán)戊二烯，測得在TJC和T2c下環(huán)戊二烯氣

體的濃度隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

3

/1.6

o1.4

E

m1.2

Tx℃

送1.0

線T℃------

U0.82

N

f0.6

氏0.4P(2,0.4)

0.2

0.0

00.511.52

反應(yīng)時間/h

A.M、N、P、Q四點的逆反應(yīng)速率大小關(guān)系：Q>N>P>M

B.T2P,用二聚環(huán)戊二烯表示。?0.5h的平均反應(yīng)速率為0.5mol-L-LhT

C.P點可能處于化學(xué)平衡狀態(tài)

D.LT?,若向Q點再充入1.Omol環(huán)戊二烯達平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將小于86.7%

D

A.由圖像可知「溫度時的反應(yīng)速率快，可知「溫度高于L,溫度越高反應(yīng)速率越快，則N、Q對應(yīng)的速率

比M、N對應(yīng)的速率快，N到Q的過程反應(yīng)正向移動，Q點逆反應(yīng)速率大與M,M到P的過程中反應(yīng)正向移動,

則P的逆反應(yīng)速率比M點高，四點的逆反應(yīng)速率Q>N>P>M,故A正確：

B.T2℃,環(huán)戊二烯表示。?0.5h的平均反應(yīng)速率為"吧匚」=1.0mol?匚LhT,根據(jù)速率比等于化學(xué)計

0.5h

量數(shù)之比可知二聚環(huán)戊二烯表示0-0.5h的平均反應(yīng)速率為0.5mol-L”小7，故B正確；

C.由圖像可知P點之前環(huán)戊二烯的濃度一直減小，反應(yīng)未達平衡，P點之后的濃度可能保持不變，則P點

可能達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.T；C,若向Q點再充入LOmol環(huán)戊二烯，根據(jù)等效平衡思想，可視為增大體系內(nèi)壓強，而增大壓強平衡

正向移動，能提高環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率，由圖中數(shù)據(jù)可知，原平衡時其轉(zhuǎn)化率為86.7%,則充入環(huán)戊二烯再次

平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將大于86.7樂故D錯誤；

故選：Do

12.:江蘇南通市高三模擬)工業(yè)常采用氮氧化法制硝酸，主要工藝流程如圖所示；在氧化爐中發(fā)生反應(yīng)

4NHs(g)+502(g)=4N0(g)+6H2O(g)AH<0,NH3和空氣的混合氣通入灼熱的粕錯合金網(wǎng)，生成的N0與殘余的

。2繼續(xù)反應(yīng)生成N02.將麗2通入水中可制得HNO:,吸收塔排放的尾氣中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工業(yè)

以石灰乳為試劑，采用氣-液逆流接觸法(尾氣從處理設(shè)備的底部進入，石灰乳從設(shè)備頂部噴淋)處理尾氣。

下列有關(guān)硝酸工業(yè)制備說法不正確的是

稀硝酸

A.合成塔中使用催化劑，可以提高單位時間內(nèi)心的轉(zhuǎn)化率

B.加壓可以提高氧化爐中NL的平衡轉(zhuǎn)化率

C.吸收塔中鼓入過量的空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率

D.采用氣-液逆流接觸法是為了使尾氣中的氮氧化物吸收更充分

B

A.合成塔中使用催化劑，可以提高反應(yīng)速率，因此可以單位時間內(nèi)凡的轉(zhuǎn)化率，A正確；

B.氧化爐中反應(yīng)為4NH3+50zU4N0+6H?0,正反應(yīng)體積增大，加壓平衡逆向移動，NH：,的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B

錯誤；

C.吸收塔中N0、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，因此鼓入過量的空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率，C正確;

D.采用氣-液逆流接觸法可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，因此是為了使尾氣中的氮氧化物吸收

更充分，D正確：

答案選B。

1

13.1江蘇徐州市高三模擬)毗與MO」能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為N204(g)^2N02(g)AH=57kJ?mol,下

列有關(guān)說法正確的是

A.升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大

B.若容器體積不變，氣體密度不變時說明該反應(yīng)建立化學(xué)平衡

INO?)

C.其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量NQ”的值變大

C(N2O4)

D,增大體系的壓強能提高NOi的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

A

A.升高體系溫度正逆反應(yīng)速率均增大，選項A正確；

B.反應(yīng)NzONgNZNCUg)所有反應(yīng)物均為氣體，若容器體積不變，氣體密度始終不變，故密度不變時不能說

明該反應(yīng)建立化學(xué)平衡，選項B錯誤;

C2(NOJC2(NOJ

C.K=W,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量.0“工

C(N2O4)C(N2O4)

的值不變，選項C錯誤;

D.若恒容條件下加入惰性氣體，雖然能增大體系的總壓強但反應(yīng)物所具有的總壓不變，平衡不移動，濃

度不變反應(yīng)速率不變，選項D錯誤:

答案選A。

14.:江蘇揚州市高三模擬)燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分NO),可通過主反應(yīng)

4NH3(g)+4N0(g)+02(g)=4N2(g)+6H20(g)AH=-1627.7kJ-除去。溫度高于300c時會發(fā)生副反應(yīng):

4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)△H=-904.74kJ?mol「在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反

應(yīng)相同時間，NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法一定正確的是

100

80

拿印

運40

N20

0

A.升高溫度、增大壓強均可提高主反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率

-

B.N2(g)+02(g)=2N0(g)AH=-180.74kJ-mol*

C.圖中X點所示條件下，反應(yīng)時間足夠長，N0的轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值

D.圖中Z點到IV點N0的轉(zhuǎn)化率降低的原因是主反應(yīng)的平衡逆向移動

C

A.主反應(yīng)和副反應(yīng)的焰變均小于0,為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，N0的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤;

B.根據(jù)蓋斯定律上X(副反應(yīng)-主反應(yīng))可得N2(g)4-O2(g)=2NO(g)的

4

AH=-X[-904.74kJ?mol-*-(-1627.7kJ?mol-1)]=180.74kJ?mol"1,B錯誤；

4

C.據(jù)圖可知X點的轉(zhuǎn)化率低于相同溫度下的Y點，說明測定轉(zhuǎn)化率時X點還未達到平衡，反應(yīng)時間足夠長,

N0的轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值，C正確；

D.催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，而W點的轉(zhuǎn)化率低于相同溫度下另一?催化劑條件下的轉(zhuǎn)化率，說明W點并沒

有處于平衡狀態(tài)，所以轉(zhuǎn)化率降低不可能是平衡移動造成，D錯誤；

綜上所述答案為C。

15.(天津高三三模)硫酰氯SO2ch是磺化試劑，可利用S02(g)+Cl2(g)2cb(g)△HV0制備。

在恒溫恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是

A.上述制備硫酰氯的反應(yīng)，在高溫下自發(fā)

B,容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡

C.溫度升高，平衡逆向移動，逆向速率增大，正向速率減小

o

D.已知硫酰氯結(jié)構(gòu)式為。一1一。，硫酰氯每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B

A.上述制備硫酰氯的反應(yīng)，AFTASyOH自發(fā)進行，ZV/<0,AS>0.在低溫下自發(fā)進行，A說法錯誤：

B.該反應(yīng)為氣體減小的反應(yīng)，且反應(yīng)各物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)平衡時，氣體的物質(zhì)的量不再改變，即平均摩

爾質(zhì)量不變，故容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡，B說法正確；

C.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度升高，平衡逆向移動，逆向速率增大，正向速率增大，C說法錯誤；

o

D.己知硫酰氯結(jié)構(gòu)式為。一1一。，硫酰氯中，C1、0原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S不滿足8個的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

o

D說法錯誤；

答案為B。

16.1浙江杭州市高三三模）已知反應(yīng)：2刖2（紅棕色）=色04（無色）/\水0。將一定量的NO?充入注射器中

后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器活塞過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。

下列說法正確的是

A.b點的操作是拉伸注射器活塞

B.d點：V（jE）>V（i2）

C.c點與a點相比，n（NOj增大

I）.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，PIOT（b）<T（o

D

【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，推動活塞壓強增大平衡雖正向移動，但。（NOJ增大，

混合氣體顏色變深；壓強減小平衡逆向移動，但。（NO。減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點開始是壓

縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點后的拐點是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率

增大。

A.b點透光率突然減小，說明c（NO2）增大，說明是推動活塞使“容器”體積減小，A錯誤；

B.c點后的拐點透光率突然增大，說明。（NOJ減小，則拐點處應(yīng)是拉伸注射器活塞，之后由于壓強減小，

平衡逆向移動，即d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以nV/運，B錯誤：

C.b點推動活塞，所以c點“容器”體積較小，壓強增大，所以平衡正向移動，即c點與a點相比，c點

平衡正向移動，WNg減小，C錯誤：

D.b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T（b）〈T⑹，D正確：

答案選：Do

17.【廣東高三模擬）一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

X（g）+3Y（g）q^2Z（g）,達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)的起始濃度/mol-L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol-L1

容器溫度/K

c(X)c(Y)c(Z)c(Z)

I2000.100.3000.020

II5000.100.3000.017

III2000.200.600

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器III中的大

c.達到平衡時，容器ni中。（x）小于容器n中c（x）的兩倍

D,達到平衡時，容器n所需的時間比容相I中的長

c

A.分析I和H,對比數(shù)據(jù)知平衡時Z的濃度：1>11,且溫度：IVII,即升高溫度平衡逆向移動，該反

應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，A項錯誤；

B.容器III和容器I的溫度相同，容器HI相當于容器I增大壓強，該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，

增大壓強平衡正向移動，達到平衡時，容器山中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器I中的大，B項錯誤；

C.I和HI對比，IH相當于增大壓強平衡正向移動，則山中c（X）的濃度小于I中的2倍，II和山對比，升溫

平衡逆向移動，c（x）濃度增大，故達到平衡時，容器in中。（X）小于容器n中。（X）的兩倍，c項正確；

D.溫度：11>I,當其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達到平衡所需時間短，D項錯誤；

故選Co

18.1天津高三三模）在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量NzOMg）,發(fā)生反應(yīng)N20"g）=2N02（g）△被0,

下列說法正確的是

A.反應(yīng)過程中vWOi)徜耗=2v(N02)生成

B.其他條件不變,升高溫度，tOi平衡轉(zhuǎn)化率減小

C.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時即反應(yīng)達平衡

D.加壓，平衡逆向移動，正反應(yīng)速率或小，逆反應(yīng)速率加快

C

A.丫制2。4)消耗和V(NCQ生成均代表正反應(yīng)速率，在反應(yīng)過程中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以

2V(8。4)消耗=V(NC)2)生成，故A錯誤；

B.N204(g)^2N02(g)△殳0,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動，所以岫0」

平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；

C.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量為：M平均=—―反應(yīng)物牛成物均為氣體所以m叔氣體)一育不變.

n總(氣體)

反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量在改變，所以容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量保持K變時即反應(yīng)達平衡，故C正

確；

0.加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動，也就是逆向移動，但正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，故D錯

誤；

答案為C。

19.〔浙江高三模擬)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)-^B(g)+C(?)在三種不同條件下進行，B、C起始的物質(zhì)的

量為0。反應(yīng)物A的濃度(mol?匚1)隨反應(yīng)時間的變化情況見下表，下列說法不正確的是

ata

實驗序號濃度0lOmin20min30min40min50min

1800℃1.()0.800.670.570.500.50

2800℃1.00.600.500.500.500.50

3820℃1.00.400.250.200.200.20

A.實驗1中，前20min中A的平均反應(yīng)速率為0.0165mol-L-i?min

B.實驗1、2中，實驗2可能使用了催化劑也可能壓縮了體積

C.該反應(yīng)的AHX)

D.實驗3中，在40min時加入一定量的C物質(zhì)，平衡可能不移動

B

A.實驗1中，前20min中A的平均反應(yīng)速率為g生二0-33mol?L0165moi.L?mi/,故A正確;

At20min

B.實驗1、2中，A的最終濃度相同，實驗2相同時間改變量增多，說明反應(yīng)速率加快，因此實驗2可能使

用了催化劑，但由于該反應(yīng)C的狀態(tài)不清楚，若C為氣態(tài)，該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，則可能壓縮了體積，若C

不是氣體，則不可能是壓縮了體積，故B錯誤；

C.實驗3溫度比實驗2溫度高，溫度升高，A的濃度減小，說明平衡正向移動，則正向是吸熱反應(yīng)，因此

該反應(yīng)的AH>0,故C正確；

D.實驗3中，若C為非氣體，在40min時加入一定量的C物質(zhì)，平衡不移動，故D正確。

綜上所述，答案為B。

20.〔山東濟南市高三三模)叔丁基漠［(CHNCBr］在乙醇中除了發(fā)生取代反應(yīng)生成取代產(chǎn)物外，還可以發(fā)

生消去反應(yīng)生成消去產(chǎn)物，這兩個反應(yīng)是競爭反應(yīng)，其反應(yīng)的能線圖如圖所示。下列說法錯誤的是

B.相同條件下，過渡態(tài)②與過渡態(tài)③能量的高低決定了取代產(chǎn)物和消去產(chǎn)物的相對比例大小

C.(C%)3coe曲可以逆向轉(zhuǎn)化為a3)3CBr,但不會轉(zhuǎn)化為(CHsbC=CH2

I).向(CFQsCBr的乙醇溶液中加入NaOH并適當升溫，可以得到較多的(CFQzC」電

C

A.由圖可知，(CH)￡Br轉(zhuǎn)化為(CHJCBr的過程活化能相對較高，因此相對較難發(fā)生，所以該過程是反應(yīng)

的決退步驟，故A正確；

B.發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)都是由(CH3C'Br轉(zhuǎn)化，發(fā)生消去反應(yīng)是過渡態(tài)②轉(zhuǎn)化為(CH)2C=CH2,發(fā)生取代

反應(yīng)是過渡態(tài)③轉(zhuǎn)化為(CHlCOC2H”過渡態(tài)②能量較高，因此相同條件下，過渡態(tài)②與過渡態(tài)③能量的高

低決定了取代產(chǎn)物和消去產(chǎn)物的相對比例大小，故B正確；

C.(CL)￡OC2H5與HBr在一定條件下可以逆向轉(zhuǎn)化為(CL紜CBr,即為(CHjCBr和C2H50H轉(zhuǎn)化為(CHJEOC2H5

的逆過程，該過程需要先轉(zhuǎn)化為(CH3)3C,Br和CJWH,(CH3)3C,Br和C2HSOH再轉(zhuǎn)化為(CH3)3CBr和CHQH,但

(CH：J)心BE和GHsOH同時也能轉(zhuǎn)化為(CM)CQL故C錯誤；

D.由圖可知，(CH.3)3CBr的乙醉溶液生成(CH3)zC=CH2過程放出能量相較于生成(CH3)3C0C2H$低，加入NaOH能

與HBr反應(yīng)使得平衡正向移動，適當升溫會使平衡逆向移動，放熱越小的反應(yīng)逆向移動程度更小，因此可

以得到較多的(CH3)2C=CHZ,故D正確；

綜上所述，說法錯誤的是C項，故答案為C。

21.(天津南開中學(xué)高三二模)利用傳感技術(shù)可以探究壓強對2N0Kg)口^\O(g)化學(xué)平衡移動的影響。

在室溫、lOOkPa條件下，往針中筒充入一定體積的NQ氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在匕、t2時

刻迅運移動活塞并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。下列說法正確的是

B.E點到H點的過程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小

C.E、H兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為v產(chǎn)VE

D.B、H兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為M后MH

1)

A.B點處NO?的轉(zhuǎn)化率為2X3%=6%,故A錯誤；

B.E點到H點的過程中，壓強先增大后減少，增大壓強平衡正向移動，則NO?的物質(zhì)的量先減少后增大，故

B錯誤；

C.E、H兩點壓強不同，H點壓強大，則E、H對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為V/VE,故C錯誤；

D.氣體的質(zhì)量不變時，B、H兩點氣體的壓強相等，氣體的物質(zhì)的量相等，則平均相對分子質(zhì)量大小為M產(chǎn)

故D正確；

故選：D。

22.(河北唐山市高三三模)工業(yè)上利用NH,對煙道氣進行脫硝(除氮氧化物)的SCR技術(shù)具有效率高、性

能可靠的優(yōu)勢。SCR技術(shù)的原理為NHJ和NO在催化劑(Mi!。?)表面轉(zhuǎn)化為N2和H2O,反應(yīng)進程中的

相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是

O

-1

-2

-3

-5H的移除

-6

反應(yīng)進程

MnO,

A.,由反應(yīng)方程式為6NO+4NH3^^5N2+6HQ(AHV())

B.NH2NO是脫硝反應(yīng)的催化劑

C.升高溫度，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的增大程度

0.決定反應(yīng)速率的步驟是“NHzNO的轉(zhuǎn)化”

A

A.由已知SCR技術(shù)的原理為附和NO在催化劑(MnOj表面轉(zhuǎn)化為岫和HO可知總反應(yīng)的方程式為

MnO2

6N0+4XH3~5N2+6H20,A正確；

B.觀察相對能量-反應(yīng)進程曲線知，NH：,吸附在催化劑表面后，經(jīng)過一定的反應(yīng)形成了NH2NO,MLNO又經(jīng)過

反應(yīng)得到M和電。，所以NH2NU是脫硝反應(yīng)的活性中間體，B錯誤；

C.起始相對能量高于終態(tài)，說明這是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡會逆向移動，所以升高溫度后，脫硝反

應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，C錯誤；

0.相對能量-反應(yīng)進程曲線表明，全過程只有H的移除過程勢能升高，這是一個需要吸收能量越過能壘的

反應(yīng)，其速率是全過程幾個反應(yīng)中最慢的，決定了反應(yīng)的速率，是總反應(yīng)的速控步驟，D錯誤；

故D。

23.:江蘇高三模擬)在密閉容器中：按CO?與乩的物質(zhì)的量之比為1：3進行投料，發(fā)生反應(yīng)

2C02(g)+6H2(g)UCH3cH20H(g)+3HQ(g)△慶0,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)

(V%)如圖所示，下列說法中錯誤的是

/％

20040060080077K

P=5MPa投料〃(H2)/〃(CC>2)=3的平衡體系組成

A.表示CIhCH20H組分的曲線是IV

B.圖中曲線交點a、b對應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)《<瓦

C.圖中曲線交點a對應(yīng)的(:在轉(zhuǎn)化率為4。%

D.若甲、乙兩個密閉容器起始時的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒容，反應(yīng)達

平衡時CH3cH20H產(chǎn)率：甲〈乙

I)

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡時C02與%的含量增大，CH3cH20H與比0的含量降

低。開始他與田的物質(zhì)的量之比1：3進行，平衡時婚的含量是C02的含量三倍;CH3cH20H與%0按1：3

反應(yīng)，平衡時比0的含量是CH3cH20H含量的三倍。曲線I、曲線H隨溫度升高含量增大，且曲線I的含量高,

所以曲線I表示出、曲線H表示CO?。曲線III、曲線IV隨溫度升高含量減小，且曲線IH的含量高，所以曲線

HI表示也0、曲線IV表示CH3cH20H,故A正確；

B.因為平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以溫度越低，K越大,

所以LVL,故B正確；

C.圖中曲線交點a為曲線HC0?曲線HIH2c平衡時相等，根據(jù)2c02(g)+6H2(g)=CH3cH20H(g)+3H2O(g),則說

明C02轉(zhuǎn)化0.4剩余0.6,生成水0.6,所以ca轉(zhuǎn)化率為40%,故C正確；

0.根據(jù)2c02(g)+6H2(g)UCH3cH20H(g)+3H20(g),隨著反應(yīng)進行，體積減小，所以甲：恒溫恒壓，乙：恒溫

恒容，甲相對于乙在減小體積即增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)達平衡時QhCHQH產(chǎn)率：甲

>乙，故D錯誤；

故選及

24.:重慶高三三模)利用活性炭可以處理N0的污染，其原理為：

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)AH<0,現(xiàn)向某容積固定的密閉容器加入一定量的活性炭和一定量

的NO,在TJC時，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是

c(mol/L)

缺

//min

1020304050

A.0?lOmin的平均速率v(C()2)=0.lmol,L1,min

B.50min時改變的條件是升溫

C.若原平衡態(tài)壓強為lOOkPa,維持體積不變，再通入一定量的C02（g）,達到平衡后壓強變?yōu)?50kPa,則

平衡時NO轉(zhuǎn)化了!

D.50min時改變的條件是加入高效的催化劑

C

A.據(jù)圖可知0?lOmin內(nèi)Ac（NO）=2.Omol/L-1.4mol/L=0.6mol/L,根據(jù)方程式可知Ac（CO2）=O.3mol/L,所

以vKOz）："。。"'=o03moi?L1?min-1,A錯誤；

lOmin

B.該反應(yīng)給變小于零，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則達到新平衡時NO的濃度增大，吊和（:^的

濃度減小，不會還相等，所以不是升高溫度，B錯誤；

C.不妨設(shè)容器體積為1L,初始時通入2moi/L的NO；據(jù)圖可知該條件下平衡時NO、N/、C0?的濃度分別為

1.Omol/LsO.5mol/L、0.5moi/L（生成物中限和C（h的比例為1：1,濃度之和為1.Omol/L,所以各有0.5mol/L）,

則該溫度下平衡常數(shù)為"孚=0.25；再通入一定量的C02（g）,達到平衡后壓強變?yōu)?50kPa,恒容容器中

1.0"

壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和不變的反應(yīng)，所以根據(jù)壓強之比可知充入C02

后氣體的總物質(zhì)的量為3mol,即充入ImolCOz,設(shè)該條件下Ac（NO）=x,則有

C(s)+2NO(g)-N2(g)+CO2(g)

起始201

轉(zhuǎn)化x0.5x0.5x

平衡2-x0.5xl+0.5x

0.5xx（l+0.5x）2-mol.U11

溫度不變，則平衡常數(shù)不變，所以一7^-2—解得x=7mol/L,則平衡時N0轉(zhuǎn)化了3=-，

（2-X）3三7TT3

2mol-L

c正琥；

D.催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡時各物所的濃度，D錯誤：

綜上所述答案為C。

25.:北京高三模擬)反應(yīng)M(g)+N(g)QP(g)+Q(g)在不同溫度(T)時的平衡常數(shù)(K)如下:

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

密閉容器中，某溫度(T)、某時刻(t)時，反應(yīng)混合物中M、N、P,Q的濃度分別為ImoLLT、ImoLL-、

1.5molLT、

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)AH<0

B.若T=700"C，則t時刻反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行

c.若t時刻反應(yīng)達到化學(xué)平衡，則ioo(rc<Tvi2o(rc

D.當T=830°C達到化學(xué)平衡時，c(M)=0.75mobL,

C

【分析】

c(P)c(Q)_1.5mol/Lx1.5mol/L

M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，rc,t時刻時，Q