浙江省中考科學(xué)【二輪專題】復(fù)習(xí)專題十三物質(zhì)的檢驗鑒別除雜和推斷課件

浙教版中考復(fù)習(xí)專題十三物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜和推斷類型一物質(zhì)的檢驗與鑒別例1

有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是()A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④②①③C【解析】硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以硫酸銅可以首先被鑒別出來，然后利用硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，把氯化鋇鑒別出來，把剩余兩液體分別滴入到氯化鋇中，無現(xiàn)象時所加溶液為氯化鈉，有沉淀時所加溶液為硫酸鈉溶液。所以這四種物質(zhì)先后被鑒別出的順序為：硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈉溶液或者是硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液，即：④①③②或者④①②③。故選C。重點題型變式1-1為驗證物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，小紅同學(xué)用甲、乙、丙三種溶液分別進(jìn)行了下面的實驗：①甲＋K2SO4溶液；②乙＋KCl溶液；③丙＋KOH溶液，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)：三個反應(yīng)中都有KNO3生成。由此推斷：甲、乙、丙三種溶液所對應(yīng)的物質(zhì)是()A．HNO3AgNO3NaNO3B．Ba(OH)2NaNO3HNO3C．Ba(NO3)2HNO3AgNO3D．Ba(NO3)2AgNO3HNO3D【解析】甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有硝酸根，所以可以排除B答案．且都能和對應(yīng)的另一種反應(yīng)物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以A不能選，因A中硝酸鈉與氫氧化鉀不反應(yīng)，硝酸與硫酸鉀不反應(yīng)．而C中硝酸與氯化鉀不反應(yīng)．故選D。變式演練變式1-2

甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、Cl－、CO32－、SO42－、OH－中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進(jìn)行了下面實驗：①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成②將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失分析實驗得到的以下結(jié)論，不正確的是()A．甲溶液中一定含有CO32－B．乙溶液中可能含有SO42－C．丙溶液中一定含有Cl－

D．丁溶液中可能含有Na＋C變式演練例2

除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），下列實驗方案可行的是（

）A.N2（O2）——通過灼熱的銅網(wǎng)B.NaOH溶液（Na2CO3）——加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡C.KCl固體（KClO3）——加入少量二氧化錳，加熱D.NaCl固體（KNO3）——加水溶解，蒸發(fā)濃縮，過濾類型二單一雜質(zhì)除雜【解析】除雜條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故A正確;B、Na2CO3和NaOH溶液均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故B不正確;C、KCIO3在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳，不符合除雜原則，故c不正確;D、氯化鈉和硝酸鉀加水溶解，采用蒸發(fā)濃縮始終有硝酸鉀存在，故D不正確。故選A。A重點題型變式2從混合物中分離與提純X(括號內(nèi)是雜質(zhì))，不能用如圖所示方案的是()

A.Ag(Fe)

B.Cu(CuO)

C.CaCO3(CaCl2)

D.FeSO4(CuSO4)D變式演練例3

某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，實驗室提純流程如下：（1）操作A的目的是

，X溶液中溶質(zhì)是

。（2）寫出濾液中所含離子的符號_____________________________。（3）本實驗中蒸發(fā)是為了除去

（填化學(xué)式）。（4）若樣品中含80gKCl，理論上最終所得KCl固體的質(zhì)量

（填編號）。a．大于80gb．等于80gc．小于80gd．無法確定．a(chǎn)使樣品充分溶解K2CO3K＋、Cl－、OH－、CO32－HCl、H2O類型三含多種雜質(zhì)的酸堿鹽溶液除雜重點題型【解析】（1）加入水的目的是使樣品充分溶解形成溶液，便于實驗；根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)用碳酸鉀溶液；故答案為：充分溶解；K2CO3；（2）加入了過量氫氧化鉀可以除去氯化鎂，加入了過量碳酸鉀除去氯化鈣，濾液含有的溶質(zhì)有KCl、K2CO3、KOH,故答案為：K＋、Cl－、OH－、CO32－；（3）蒸發(fā)可以除去溶液中的水分，而鹽酸具有揮發(fā)性，可以揮發(fā)出氯化氫氣體，所以同時還可以除去溶液中的氯化氫；故答案為：HCl、H2O；（4）最后的氯化鉀固體中包括了過量的碳酸鉀、氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鉀，還有氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成的氯化鉀，所以最終所得氯化鉀固體大于80g；故選：a。重點題型變式3-1

除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液．下列有關(guān)說法不正確的是（）A.操作的先后順序為①②⑤③④B.加過量的Na2CO3溶液是為了除去CaCl2雜質(zhì)C.試劑中的BaCl2溶液不能用Ba（NO3）2代替，會產(chǎn)生新的雜質(zhì)D.加適量的鹽酸是為了除去過量的NaOH和Na2CO3B變式演練變式3－2

為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2SO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實驗：(1)A、B、C三種試劑中的溶質(zhì)的化學(xué)式是A__________、B_________、C________。(2)在實驗Ⅰ中，所加的A溶液應(yīng)該過量，目的是________________________________。(3)實驗Ⅱ中，加過量B試劑的目的是________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(4)實驗Ⅲ中，C試劑加到_____________________情況時方為適量，而得到較純凈的KCl溶液。Ba(OH)2K2CO3HCl完全除去MgCl2和MgSO4Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH、BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl不再產(chǎn)生氣泡為止除盡過量BaCl2

變式演練類型四

文字式鑒別與推斷例4

[2019·金華]有一包白色固體樣品,可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種,小金同學(xué)為探究其成分,完成了以下實驗:①取少量白色固體溶于水,得到無色溶液等分為兩份;②一份無色溶液中加入稀硫酸,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示;③另一份無色溶液中通入適量的CO2,產(chǎn)生白色沉淀。(1)僅根據(jù)②推測原樣品中一定不存在的物質(zhì)是

。

(2)原樣品的所有可能組成是___________________________

。

Na2CO3、Na2SO4BaCl2、NaOH;BaCl2、NaOH、NaNO3【解析】無色溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量說明濾液中一定含有氯化鋇，氯化鋇和碳酸鈉硫酸鈉不共存，會生成沉淀，白色固體樣品溶于水，得到無色溶液，樣品中一定不含碳酸鈉硫酸鈉；往另一份無色溶液中通入適量的CO2，產(chǎn)生白色沉淀說明濾液中含氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇生成沉淀，則原樣品中一定不含碳酸鈉、硫酸鈉，一定含氯化鋇、氫氧化鈉，可能含硝酸鈉。重點題型酚酞試液CuSO4、Na2SO4NaOHNa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl有白色沉淀產(chǎn)生氫氧化鈉(或NaOH)Na2CO3、BaCl2、NaOH變式演練類型五

流程圖式鑒別與推斷例5有一包白色固體,可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成,某小組取適量樣品按圖所示流程進(jìn)行實驗。(1)白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式為

。

(3)原白色固體中含有的物質(zhì)為

。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BaCO3碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀【解析】取白色固體溶于水后得到白色沉淀,且沉淀全部溶于鹽酸,可得出固體中一定存在碳酸鈣,且硫酸鈣和氯化鋇中最多只能含有其中一種,(要是這兩種物質(zhì)同時存在會生成硫酸鋇白色沉淀不溶于鹽酸)然后往第一步的濾液中通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀,可得出固體中一定含有氯化鋇(與CO2氣體反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀),因此固體中不含硫酸鈣。故此固體一定含有CaCO3和BaCl2。重點題型變式5[2021·寧波]有一包白色粉末,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分,某興趣小組做了如圖所示實驗。(1)無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是

。

(2)白色粉末的成分是__________________________________________。

氯化鈉(或NaCl)氯化鋇和碳酸鈉(或BaCl2和Na2CO3)重點題型例6

通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)不能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是(

)BXYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2

類型六

物質(zhì)轉(zhuǎn)化型鑒別與推斷【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，可生成碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，可生成碳酸鈣。B.氧化銅和硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅；硝酸銅不可一步生成氫氧化銅。C.鹽酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成氯化鋇；氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。D.鎂和氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂；氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂。重點題型變式6

(2021·徐州)A、B、C三種初中化學(xué)常見物質(zhì)中都含有同一種金屬元素，它們之間的一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未標(biāo)出)。其中，A是氯化鈉，在工業(yè)上通過電解氯化鈉的飽和溶液來生產(chǎn)B和氯氣(Cl2)等；C俗稱純堿，C的溶液與石灰水反應(yīng)可制取B。下列說法正確的是(

)A．在海水里含量最多的物質(zhì)是AB．物質(zhì)B的固體必須密封保存C．用石蕊試液或稀硝酸均不能將A、C的溶液區(qū)分開來D．圖示中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)B變式演練例7

現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的無色液體,它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們,各取少量溶液兩兩混合,實驗結(jié)果如下表所示(其中“↓”表示有沉淀生成,“↑”表示有氣體生成,“—”表示不反應(yīng)或無明顯現(xiàn)象)?；卮鹣铝袉栴}。(1)C中溶質(zhì)的化學(xué)式是

,B和D反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是

。

(2)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________

。

ABCDA

↓——B↓

—↑C——

—D—↑—

類型七

表格式鑒別與推斷KNO3

復(fù)分解反應(yīng)BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl重點題型【解析】根據(jù)題意，四瓶失去標(biāo)簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液中的一種；由實驗結(jié)果表，B與A反應(yīng)生成沉淀，與D反應(yīng)生成氣體，結(jié)合碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，則B為碳酸鈉溶液，D為稀鹽酸，A為氯化鋇溶液，則C為硝酸鉀溶液；據(jù)此進(jìn)行分析解答。重點題型變式7

A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后,觀察到的現(xiàn)象如下表所示(“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成氣體,“—”表示不反應(yīng))。請據(jù)此回答以下問題。(1)請寫出A、B、C溶液中溶質(zhì)的名稱或化學(xué)式:A

,B

,C

。

(2)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。A

↓B

↓↓C

—↑↓DCaCl2Na2CO3AgNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3變式演練類型八

物質(zhì)相互關(guān)系型鑒別與推斷例8

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示(“﹣”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng))下列符合對應(yīng)反應(yīng)關(guān)系的選項是(

)選項ABCD物質(zhì)甲Ca(OH)2CO2H2Fe乙Na2CO3NaOHO2HCl丙H2SO4CaCl2CuOCuSO4丁BaCl2AgNO3HClNaOH【解析】A、氫氧化鈣會與碳酸鈉、稀硫酸反應(yīng)，碳酸鈉會與氫氧化鈣、稀硫酸、氯化鋇反應(yīng)，硫酸會與碳酸鈉、氫氧化鈣、氯化鋇反應(yīng)，氯化鋇會與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)，故A正確；B、二氧化碳不會與氯化鈣反應(yīng)，故B錯誤；C、氧氣不會與氧化銅反應(yīng)，故C錯誤；D、鹽酸不會與硫酸銅反應(yīng)，故D錯誤．重點題型A變式8

甲、乙、丙、丁、戊分別是Fe2O3、H2SO4、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、CO2中的一種。如圖中橫線表示相鄰物質(zhì)可以相互反應(yīng),丙與甲、乙、丁均能反應(yīng)生成白色沉淀,甲、丙產(chǎn)生的白色沉淀能和丁溶液反應(yīng)。下列說法正確的是(