【高考化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)11】化學(xué)反應(yīng)速率（試題+解析）

易錯(cuò)點(diǎn)11化學(xué)反應(yīng)速率易錯(cuò)分析

易錯(cuò)題［01］化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

在解題過程中先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量;

根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如，對(duì)于反應(yīng)根A+〃B^=pC+qD,A的濃度為amoLL/

IB的濃度為Z?mol］—I反應(yīng)進(jìn)行至6s時(shí)，A消耗了xmol1-I則反應(yīng)速率可計(jì)算如

下：

機(jī)A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g)

起始濃度/mol1-Iab00

nxpxqx

轉(zhuǎn)化濃度/mol?L-1：

x一mmm

,nxpxqx

某時(shí)刻濃度/mol?L-I

a~xb—一mmm

X

貝1MA尸碎mol.L-.s-,同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下:

A?(A)-_化學(xué)計(jì)量數(shù)之比_______A?(B)

XV/XV"

△出)-_化學(xué)計(jì).數(shù)之比_.AcfB)

xAzAi

?<A)-~化學(xué)計(jì)置數(shù)之比__

易錯(cuò)題【02】化學(xué)反應(yīng)速率的比較

同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化。常用

以下兩種方法：

①看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位；將不同物質(zhì)的化學(xué)反

應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除去相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后

比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。

②比值法通過化學(xué)反應(yīng)速率與其對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值進(jìn)行比較，比值大的化學(xué)反應(yīng)速

率大。如對(duì)于反應(yīng)aA(g)+6B(g)UcC(g)+t/D(g),若：，>'一，則A表示的化

學(xué)反應(yīng)速率較大。

易錯(cuò)題［03］催化劑的特點(diǎn)和影響因素

①催化劑具有高度的選擇性(或?qū)Ｒ恍?。一種催化劑并非對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都有催化作

用，例如二氧化鎰在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)其他的化學(xué)

反應(yīng)就不一定有催化作用。

②某些化學(xué)反應(yīng)并非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化

鎂、氧化鐵和氧化銅等。

③絕大多數(shù)催化劑都有其活性溫度范圍，溫度過高或過低，催化活性都會(huì)降低。

④在有的反應(yīng)中催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，其作用是降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能，可以把

一個(gè)較難發(fā)生的反應(yīng)變成幾個(gè)較容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

⑤催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的\Ho

4.控制變量法探究影響反應(yīng)速率的因素

(1)確定變量：理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的所有因素。

(2)定多變一：在探究時(shí)，先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的

問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問

題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。

(3)數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確

判斷。

易錯(cuò)題［04］速率常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系

一定溫度下，可逆反應(yīng)：aA(g)+6B(g)、'gG(g)+6H(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，vj￡=kz

"(AA/B),丫逆=左逆〃(G)"'(H),由于平衡時(shí)丫正=丫逆，貝隈正

,匕…任G(G).<?(H)

逆d(G)i(H),所以蔡丁(A)芯(B)*

典例分析

例1、在C(s)+CO2(g)r--------^2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是()

①減小容器體積使增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容時(shí)通入CO2④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2

A.①③⑤B.②④C.①③D.③⑤

C【解析】該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，①正確；增加碳的量，

固體物質(zhì)的濃度不變不影響化學(xué)反應(yīng)速率，②錯(cuò)誤；恒容通入CO2,反應(yīng)物濃度增大，反

應(yīng)速率加快，③正確；恒壓下充入N2,體積增大反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，④錯(cuò)

誤；恒容下充入N2,反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，⑤錯(cuò)誤。

例2、已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)--------^N2(g)+2H2(D(g)△”=—752kJ-mol-1的反應(yīng)機(jī)理

如下：

①2NO(g)—^:N2C)2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)--------1N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)--------1N2(g)+H2O(g)(快)

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率

B.②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效

C.N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑

D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大

C【解析】①為快反應(yīng)，說明反應(yīng)物的活化能和生成物的活化能都較小，反應(yīng)更容易發(fā)

生；②為慢反應(yīng)，說明反應(yīng)物的活化能和生成物的活化能都較大，②中反應(yīng)物的活化能大

于①中生成物的活化能，因此①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；②反應(yīng)為

慢反應(yīng)，反應(yīng)慢說明反應(yīng)的活化能大，物質(zhì)微粒發(fā)生碰撞時(shí)，許多碰撞都不能發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，因此碰撞僅部分有效，B項(xiàng)正確；反應(yīng)過程中N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，不是催化

劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，D

項(xiàng)正確。

例3、（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

所示：

純鋅2.0mol-L-1溫度硫酸銅加入蒸

序號(hào)

粉/g硫酸溶液/mL/℃固體/g儲(chǔ)水/mL

I2.050.02500

II2.040.025010.0

III2.050.0250.20

IV2.050.0254.00

①本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是__________________________________，

實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)H可以探究對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)III和實(shí)驗(yàn)IV的目的是,

寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________________________o

（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:

實(shí)驗(yàn)體積WmL

序號(hào)K2s2。8溶液水KI溶液Na2s2O3溶液淀粉溶液

①10.00.04.04.02.0

②9.01.04.04.02.0

③8.04.04.02.0

表中匕=,理由是。

【答案】（1）①反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間（或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間）硫

酸濃度

2+2++2+

②探究硫酸銅的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率的影響Zn+Cu=Zn+Cu,Zn+2H=Zn+H2t

(2)2.0保證反應(yīng)物K2s2。8濃度的改變，而其他物質(zhì)濃度不變

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不同，實(shí)驗(yàn)III和實(shí)驗(yàn)

IV中加入硫酸銅，Cu2+的氧化性強(qiáng)于H+,首先發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu,生成的

銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率。但是加入的硫酸銅過

多，生成的銅會(huì)覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率又會(huì)減慢。

①本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是“反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間”或“相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要

的時(shí)間”，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II可以探究硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。②實(shí)驗(yàn)III和實(shí)驗(yàn)IV加入

的硫酸銅的質(zhì)量不同，可以探究加入硫酸銅的質(zhì)量與反應(yīng)速率的關(guān)系。(2)實(shí)驗(yàn)的目的是探

究K2s2。8溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相等，

即溶液的總體積相等(即為20.0mL),從而可知匕=2.0。

例4、將氨氧化法制硝酸過程中氨經(jīng)催化氧化后的氣體(高于800°C)急劇冷卻到100℃以

下，一方面除去大量的H2O,使NO(g)和02(g)發(fā)生反應(yīng)，另一方面溫度低有利于生成

NO2(g)o

2NO(g)+O2(g)—2NC>2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

I.2NO(g)—^:N2Ch(g)(反應(yīng)快，瞬間達(dá)到平衡)A//i<0

也正=左1IE-C2(NO)也逆=后逆?<?網(wǎng)2。2)

II.N2O2(g)+O2(g)、、2NO2(g)(反應(yīng)慢)A“2<0

V2正=左2正?C(N2O2>C(C)2)也逆=%2ffi,C2(NO2)

其中所、依是速率常數(shù)，隨溫度上升而增大。

則：一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+02(g)--------2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫出用心正、左1

逆、依正、依逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,根據(jù)速率方程分析，升高溫度該總反應(yīng)

速率減小的原因是O

【答案】誓等溫度升高，反應(yīng)I逆向移動(dòng)并迅速達(dá)到平衡，導(dǎo)致N2O2濃度減小，雖

逆X傷逆

然升高溫度42正、近逆均增大，但對(duì)反應(yīng)n影響弱于N2O2濃度減小的影響，導(dǎo)致反應(yīng)II速

率變小，總反應(yīng)的速率由較慢的一步?jīng)Q定，所以總反應(yīng)速率減小

【解析】已知①2NO(g)N2O2(g)；②N2O2(g)+O2(g)T---------2NO2(g)，而目標(biāo)反應(yīng)

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的A”=①+②=A"I+AH2，由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以也正

=V1逆、丫2正=丫2逆，所以也正'丫2正=也逆XV2逆，即左1正.'(用02>。(02)=%1

逆?)比逆)整理得="售；溫度升高，反應(yīng)逆向

c(N2O2x/(N02,(T，二(NO)C(：O2)、燈逆X42逆=KI

移動(dòng)并迅速達(dá)到平衡，導(dǎo)致N2O2濃度減小，雖然溫度后正、42逆均增大，但對(duì)反應(yīng)H影響

弱于N2O2濃度減小的影響，導(dǎo)致反應(yīng)n速率變小，總反應(yīng)的速率由較慢的一步?jīng)Q定，所以

總反應(yīng)速率減小。

易錯(cuò)題通關(guān)

1.一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5=^4NC)2

+O2o在不同時(shí)刻測(cè)量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

(1

cN2O5)/(molU)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是()

A.600-1200s,生成NO2的平均速率為5.0x10-4mol-LIs〉

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的02體積為1L8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(N2O5)=2v逆(NO2)

D.推測(cè)上表中的x為3930

2.氏。2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下以。2濃度隨時(shí)間的變化如

圖所示。下列說法正確的是()

?30

o.一

G0.16f1r0.16匕OmohL-'NaOHG

0.25實(shí)驗(yàn)條件：pH=13□0mol-L-NaOH

0.12,TJ

0.0■2^/mo/.f/o

一

一

O二OOo.

0.E日

E.25E0.

、0.08fXX

X0.X0.

.1二Z

ZJ0OdO

O0.Z0.

二X0.04Lx:01.。3;實(shí)驗(yàn)條訃H

x0.5

r)))0.

二

。

。

.O0。000r3mg-L-1

.OoJ0001~~'~~1-'~~1-1-1—■

80004060801000102030405020406080100

t(min)t(min)t(min)

乙￡丁

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn?+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，M/+對(duì)H2O2分解速率的影響大

3.活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與。2反應(yīng)過程的能量變化如

圖所示：

100

過波態(tài)I

UNCH-O,1^1?過traiiv

r-I-18.92

p

?

3?

/過故態(tài)U

-15W8

>嗨吸、產(chǎn)物Pl(H-O-O-N-O)

給-200^x_皿00

云

奚中間產(chǎn)物Y中間產(chǎn)物Z

-20134-205.11

產(chǎn)%P2(HO腌)

-320.40

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：R>P?

C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正=186.19kJ?molT

D.相同條件下，由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v（PJ<v（P2）

4.鐵的配合物離子（用［L-Fe-H『表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情

況如圖所示：

45.3

43.5

:一\過渡態(tài)1一'，過渡婁

I?：2

(

-O.-O\

IJ.-22.

..m

?H+

EOz-.-42.6'

m”

O8

、

十

?UIV+

H工+

婆Z

l0HO5

笈0O

oO。

。O

耍o+

工U+

oH’OE

HO

O+

H.

8

0

X

反應(yīng)進(jìn)程

下列說法錯(cuò)誤的是

A

A.該過程的總反應(yīng)為HC00Hco2—+H2

B.H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

D.該過程的總反應(yīng)速率由II-III步驟決定

5.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①

M+N=X+Y；②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為vi=kd（M）,反應(yīng)②的速率可表示為

V2=k2c2（M）（ki、k2為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列

說法錯(cuò)誤的是

A.。?30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67xlO-8mol?L-、miiri

B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

②化學(xué)反應(yīng)是活化分子有合適取向的有效碰撞

③普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞

④活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

⑤升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分

數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

⑦增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多

⑧催化劑能降低活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

A.②⑤⑧B.②⑥⑧C.②③⑤⑦⑧D.①②④⑤⑧

7.某興趣小組依據(jù)以下方案將KI、Na2s2O3和淀粉溶液混合后，再加入K2s2。8溶液，探究

反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O：+2r=l2+2SO：（慢），2s2O；+l2=2I-+2SO：

（快）。下列說法不正確的是

體積/mL

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

K2s2。8溶液KI溶液Na2s2O3溶液淀粉溶液

110.04.04.02.0

28.04.04.02.0

A.將KI、Na2s2O3和淀粉溶液混合后，加入K2s2。8溶液，溶液不會(huì)立即變藍(lán)

B.當(dāng)溶液中的Na2s2O3完全耗盡，溶液將由無色變?yōu)樗{(lán)色

C.依據(jù)上述方案，通過顏色變化出現(xiàn)的快慢，可以說明反應(yīng)物濃度對(duì)速率的影響

D.為了確保能觀察到顏色變化，Na2s2O3和K2s2。8初始物質(zhì)的量之比應(yīng)小于2

8.光照條件下，甲烷氯化反應(yīng)是一個(gè)自由基型的取代反應(yīng)。在鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)過程中，經(jīng)歷兩

步反應(yīng)：(CH3和C1?分別表示甲基和氯原子)

反應(yīng)1：CH4(g)+Cl-(g)^-CH3(g)+HCl(g)；

反應(yīng)2：.CH3(g)+C12(g)^CH3Cl(g)+Cl.(g)o

各物質(zhì)的相對(duì)能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

17

。

日

?

2

)

血

髭

及

雯

CH3C1+HC1+C1?

反應(yīng)進(jìn)程

A.鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)速率由第1步反應(yīng)決定

B.反應(yīng)1的活化能￡a=16.7kJ-mol—i

C.鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)熱△”=—105.4kJ-mol—i

D.由圖可知，過渡態(tài)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性：1>2

9.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CCh、H2O的歷程,

該歷程如圖所示(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是

A.根據(jù)圖示信息，C02分子中的氧原子全部來自02

B.HAP改變了該反應(yīng)的歷程和焰變，增大了反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)可表示為HCH0+02皿>CO2+H2O

D.已知該反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

10.一定溫度下，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+NO2(g)^^CC)2(g)+NO(g),化

學(xué)反應(yīng)速率V=kcm(CO)Cn(NC)2)(k為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，其數(shù)值與溫度有關(guān))。實(shí)驗(yàn)測(cè)

得該溫度下反應(yīng)物濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示：

c(CO)/(molU1)0.010.020.020.01

1

c(NO2)/(molU)0.010.010.0150.015

-14

v(CO2)/(molU'-s)2.2x10^4.4x106.6x10^X

根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果，下列結(jié)論不正確的是

A.表中X的值為Sexier4

B.化學(xué)反應(yīng)速率V=2.2C(CO)C(NC)2)

C.升高溫度，各物質(zhì)濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變

D.催化劑可能對(duì)k影響較大

11.某?；瘜W(xué)小組探究酸性KMnCU溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率的影響因素。

(1)鄒鄒進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I：常溫下，向4mL不同濃度的H2O2溶液中滴入一滴

0.04mL0.05mol/LKMn04溶液[c(H+)=5.0mol/L],記錄如下：

c(H2O2)/mol/L0.00100.00150.01250.03120.0440.0620

完全褪色時(shí)間/s2515122360370

無色氣泡一樣多

①請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式O

②對(duì)于C(H2O2)增大引起的速率異常現(xiàn)象，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，偉偉排除了一種可能，請(qǐng)用

化學(xué)方程式表示這種可能性。

③為了解釋C(H2O2)增大到一定濃度后速率減小，波波查得了如下資料：

資料顯示：c(H202)>0.02moL,H2O2溶液中存在平衡：2H2O2H4O4

請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋c(H2C>2)=0Q312mol/L速率忽然減小的原因_______。

(2)龍龍繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,并記錄如下:

操作現(xiàn)象

實(shí)；0.05mol/LKMnQ?溶液第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需時(shí)間很長；第

+/

驗(yàn),n[c(H)=5.0moLL]10滴溶液滴下迅速褪色。整個(gè)過程中幾乎無溫

II2mL0.2mol/L溶液度變化。

①對(duì)于第10滴溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率劇烈變化的原因，飛飛提出如下假設(shè)：

②杰杰設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了上述假設(shè)合理，請(qǐng)補(bǔ)全他的方案：

；0.05mol/LKMnO4溶液

j[c（H+）=5.0mol/L]

2mL0.2mol/LHnCh溶液

操作：滴下5滴溶液

現(xiàn)象：完全褪色時(shí)間為t秒

（3）綜合上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)于酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率，臧臧進(jìn)行了總結(jié)。下列因

素一定能加快反應(yīng)速率的是o

a.增大KMnCU溶液濃度b.增大H2O2溶液濃度c.增大H2SO4濃度d.加熱適當(dāng)溫度

e.加入合適的催化劑

12.順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

CH3CH3fc（JE）CH3H

l\/l'itW

IIHHCH3

順式反式

該反應(yīng)的速率方程可表示為：V（正）=%（正）（順）和V（逆）=-逆）P（反），M正）和網(wǎng)逆）在一定

溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

⑴已知：fl溫度下，網(wǎng)正尸0.006S-1,網(wǎng)逆尸0.002S-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=

;該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于瓦（逆），則AH0（填“小于”“等于”或“大

于"）。

（2汝溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是________（填曲線編

號(hào)），平衡常數(shù)值&=；溫度玄________A（填“小于”“等于”或“大號(hào)

于"），判斷理由是___________________________

一4-30%

O't/s

易錯(cuò)點(diǎn)11化學(xué)反應(yīng)速率易錯(cuò)分析

易錯(cuò)題［01］化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

在解題過程中先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量;

根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如，對(duì)于反應(yīng)根A+〃B^=pC+qD,A的濃度為amoLL/

IB的濃度為Z?mol］—I反應(yīng)進(jìn)行至6s時(shí)，A消耗了xmol1-I則反應(yīng)速率可計(jì)算如

下：

機(jī)A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g)

起始濃度/mol1-Iab00

nxpxqx

轉(zhuǎn)化濃度/mol?L-1：

x一mmm

,nxpxqx

某時(shí)刻濃度/mol?L-I

a~xb—一mmm

X

貝1MA尸碎mol.L-.s-,同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下:

A?(A)-_化學(xué)計(jì)量數(shù)之比_______A?(B)

XV/XV"

△出)-_化學(xué)計(jì).數(shù)之比_.AcfB)

xAzAi

?<A)-~化學(xué)計(jì)置數(shù)之比__

易錯(cuò)題【02】化學(xué)反應(yīng)速率的比較

同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化。常用

以下兩種方法：

①看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位；將不同物質(zhì)的化學(xué)反

應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除去相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后

比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。

②比值法通過化學(xué)反應(yīng)速率與其對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值進(jìn)行比較，比值大的化學(xué)反應(yīng)速

率大。如對(duì)于反應(yīng)aA(g)+6B(g)UcC(g)+t/D(g),若：，>'一，則A表示的化

學(xué)反應(yīng)速率較大。

易錯(cuò)題［03］催化劑的特點(diǎn)和影響因素

①催化劑具有高度的選擇性(或?qū)Ｒ恍?。一種催化劑并非對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都有催化作

用，例如二氧化鎰在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)其他的化學(xué)

反應(yīng)就不一定有催化作用。

②某些化學(xué)反應(yīng)并非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化

鎂、氧化鐵和氧化銅等。

③絕大多數(shù)催化劑都有其活性溫度范圍，溫度過高或過低，催化活性都會(huì)降低。

④在有的反應(yīng)中催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，其作用是降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能，可以把

一個(gè)較難發(fā)生的反應(yīng)變成幾個(gè)較容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

⑤催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的\Ho

4.控制變量法探究影響反應(yīng)速率的因素

(1)確定變量：理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的所有因素。

(2)定多變一：在探究時(shí)，先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的

問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問

題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。

(3)數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確

判斷。

易錯(cuò)題［04］速率常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系

一定溫度下，可逆反應(yīng)：aA(g)+6B(g)、'gG(g)+6H(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，vj￡=kz

"(AA/B),丫逆=左逆〃(G)"'(H),由于平衡時(shí)丫正=丫逆，貝隈正

,匕…任G(G).<?(H)

逆d(G)i(H),所以蔡丁(A)芯(B)*

典例分析

例1、在C(s)+CO2(g)r--------^2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是()

①減小容器體積使增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容時(shí)通入CO2④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2

A.①③⑤B.②④C.①③D.③⑤

C【解析】該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，①正確；增加碳的量，

固體物質(zhì)的濃度不變不影響化學(xué)反應(yīng)速率，②錯(cuò)誤；恒容通入CO2,反應(yīng)物濃度增大，反

應(yīng)速率加快，③正確；恒壓下充入N2,體積增大反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，④錯(cuò)

誤；恒容下充入N2,反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，⑤錯(cuò)誤。

例2、已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)--------^N2(g)+2H2(D(g)△”=—752kJ-mol-1的反應(yīng)機(jī)理

如下：

①2NO(g)—^:N2C)2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)--------1N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)--------1N2(g)+H2O(g)(快)

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率

B.②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效

C.N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑

D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大

C【解析】①為快反應(yīng)，說明反應(yīng)物的活化能和生成物的活化能都較小，反應(yīng)更容易發(fā)

生；②為慢反應(yīng)，說明反應(yīng)物的活化能和生成物的活化能都較大，②中反應(yīng)物的活化能大

于①中生成物的活化能，因此①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；②反應(yīng)為

慢反應(yīng)，反應(yīng)慢說明反應(yīng)的活化能大，物質(zhì)微粒發(fā)生碰撞時(shí)，許多碰撞都不能發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，因此碰撞僅部分有效，B項(xiàng)正確；反應(yīng)過程中N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，不是催化

劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，D

項(xiàng)正確。

例3、（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

所示：

純鋅2.0mol-L-1溫度硫酸銅加入蒸

序號(hào)

粉/g硫酸溶液/mL/℃固體/g儲(chǔ)水/mL

I2.050.02500

II2.040.025010.0

III2.050.0250.20

IV2.050.0254.00

①本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是__________________________________，

實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)H可以探究對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)III和實(shí)驗(yàn)IV的目的是,

寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________________________o

（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:

實(shí)驗(yàn)體積WmL

序號(hào)K2s2。8溶液水KI溶液Na2s2O3溶液淀粉溶液

①10.00.04.04.02.0

②9.01.04.04.02.0

③8.04.04.02.0

表中匕=,理由是。

【答案】（1）①反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間（或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間）硫

酸濃度

2+2++2+

②探究硫酸銅的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率的影響Zn+Cu=Zn+Cu,Zn+2H=Zn+H2t

(2)2.0保證反應(yīng)物K2s2。8濃度的改變，而其他物質(zhì)濃度不變

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不同，實(shí)驗(yàn)III和實(shí)驗(yàn)

IV中加入硫酸銅，Cu2+的氧化性強(qiáng)于H+,首先發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu,生成的

銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率。但是加入的硫酸銅過

多，生成的銅會(huì)覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率又會(huì)減慢。

①本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是“反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間”或“相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要

的時(shí)間”，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II可以探究硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。②實(shí)驗(yàn)III和實(shí)驗(yàn)IV加入

的硫酸銅的質(zhì)量不同，可以探究加入硫酸銅的質(zhì)量與反應(yīng)速率的關(guān)系。(2)實(shí)驗(yàn)的目的是探

究K2s2。8溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相等，

即溶液的總體積相等(即為20.0mL),從而可知匕=2.0。

例4、將氨氧化法制硝酸過程中氨經(jīng)催化氧化后的氣體(高于800°C)急劇冷卻到100℃以

下，一方面除去大量的H2O,使NO(g)和02(g)發(fā)生反應(yīng)，另一方面溫度低有利于生成

NO2(g)o

2NO(g)+O2(g)—2NC>2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

I.2NO(g)—^:N2Ch(g)(反應(yīng)快，瞬間達(dá)到平衡)A//i<0

也正=左1IE-C2(NO)也逆=后逆?<?網(wǎng)2。2)

II.N2O2(g)+O2(g)、、2NO2(g)(反應(yīng)慢)A“2<0

V2正=左2正?C(N2O2>C(C)2)也逆=%2ffi,C2(NO2)

其中所、依是速率常數(shù)，隨溫度上升而增大。

則：一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+02(g)--------2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫出用心正、左1

逆、依正、依逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,根據(jù)速率方程分析，升高溫度該總反應(yīng)

速率減小的原因是O

【答案】誓等溫度升高，反應(yīng)I逆向移動(dòng)并迅速達(dá)到平衡，導(dǎo)致N2O2濃度減小，雖

逆X傷逆

然升高溫度42正、近逆均增大，但對(duì)反應(yīng)n影響弱于N2O2濃度減小的影響，導(dǎo)致反應(yīng)II速

率變小，總反應(yīng)的速率由較慢的一步?jīng)Q定，所以總反應(yīng)速率減小

【解析】已知①2NO(g)N2O2(g)；②N2O2(g)+O2(g)T---------2NO2(g)，而目標(biāo)反應(yīng)

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的A”=①+②=A"I+AH2，由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以也正

=V1逆、丫2正=丫2逆，所以也正'丫2正=也逆XV2逆，即左1正.'(用02>。(02)=%1

逆?)比逆)整理得="售；溫度升高，反應(yīng)逆向

c(N2O2x/(N02,(T，二(NO)C(：O2)、燈逆X42逆=KI

移動(dòng)并迅速達(dá)到平衡，導(dǎo)致N2O2濃度減小，雖然溫度后正、42逆均增大，但對(duì)反應(yīng)H影響

弱于N2O2濃度減小的影響，導(dǎo)致反應(yīng)n速率變小，總反應(yīng)的速率由較慢的一步?jīng)Q定，所以

總反應(yīng)速率減小。

易錯(cuò)題通關(guān)

1.一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5=^4NC)2

+O2o在不同時(shí)刻測(cè)量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

(1

cN2O5)/(molU)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是()

A.600-1200s,生成NO2的平均速率為5.0x10-4mol-LIs〉

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的02體積為1L8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(N2O5)=2v逆(NO2)

D.推測(cè)上表中的x為3930

2.氏。2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下以。2濃度隨時(shí)間的變化如

圖所示。下列說法正確的是()

?30

o.一

G0.16f1r0.16匕OmohL-'NaOHG

0.25實(shí)驗(yàn)條件：pH=13□0mol-L-NaOH

0.12,TJ

0.0■2^/mo/.f/o

一

一

O二OOo.

0.E日

E.25E0.

、0.08fXX

X0.X0.

.1二Z

ZJ0OdO

O0.Z0.

二X0.04Lx:01.。3;實(shí)驗(yàn)條訃H

x0.5

r)))0.

二

。

。

.O0。000r3mg-L-1

.OoJ0001~~'~~1-'~~1-1-1—■

80004060801000102030405020406080100

t(min)t(min)t(min)

乙￡丁

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn?+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，M/+對(duì)H2O2分解速率的影響大

3.活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與。2反應(yīng)過程的能量變化如

圖所示：

100

過波態(tài)I

UNCH-O,1^1?過traiiv

r-I-18.92

p

?

3?

/過故態(tài)U

-15W8

>嗨吸、產(chǎn)物Pl(H-O-O-N-O)

給-200^x_皿00

云

奚中間產(chǎn)物Y中間產(chǎn)物Z

-20134-205.11

產(chǎn)%P2(HO腌)

-320.40

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：R>P?

C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正=186.19kJ?molT

D.相同條件下，由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v（PJ<v（P2）

4.鐵的配合物離子（用［L-Fe-H『表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情

況如圖所示：

45.3

43.5

:一\過渡態(tài)1一'，過渡婁

I?：2

(

-O.-O\

IJ.-22.

..m

?H+

EOz-.-42.6'

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