化學(xué)-重慶市名校方案 2025屆高三上學(xué)期9月聯(lián)考考試試題和答案

名校方案重慶市2025屆高三9月考試注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項，只有一項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．推廣使用可降解塑料聚乳酸，能減少白色污染B．三星堆青銅大立人以合金為材料，其深埋于地下生銹是因為發(fā)生了析氫腐蝕C．液晶既有液體的流動性、形變性和黏度，又有類似晶體的各向異性D．汽車防凍液的主要成分為乙二醇，其沸點高的原因是易形成分子間氫鍵2.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A．NH3分子的VSEPR模型：B．硼的基態(tài)原子軌道表示式：C．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．CH3CH(CH2CH3)2的名稱：3-甲基戊烷3.下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO-+2H2OC．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2S2-=CuS↓D．AgNO3與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Ag++NH3.H2O=AgOH↓+NH4.化合物Z是一種合成藥物的重要中間體，可由X經(jīng)兩步反應(yīng)合成，其路線如圖。下列說法正確的是A．Z的分子式為C12H15NO2B．反應(yīng)①是加成反應(yīng)C．Y既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D．X、Y、Z分子中的含氧官能團的種數(shù)相等5.我國學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如下制得的[N=C=N]2-離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NAB．12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NA2-中含有的π鍵數(shù)為4NAD．生成1molH2時，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA6.某學(xué)生設(shè)計如圖所示裝置進行銅與稀硝酸（足量）的反應(yīng)實驗。下列敘述正確的是A．開始反應(yīng)時，銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈無色B．反應(yīng)中間階段釋放出氣泡的速率會明顯加快，其原因可能是生成物對反應(yīng)有催化作用C．銅與稀硝酸的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:8D．最終銅絲與液面脫離接觸，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色7.某鹽由四種短周期非金屬元素（X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大）和金屬元素R組成，5角硬幣為R金屬芯鍍鋅，X元素是所有主族元素中原子半徑最小的，W、Z同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y的簡單氫化物常用作制冷劑。下列說法錯誤的是A．R的氫氧化物溶于Y的氫化物的水溶液B．在R(YX3)42+離子中Y提供孤對電子C．熱穩(wěn)定性：X2Z>X2WD．原子半徑按X、Y、Z、W的順序依次增大8.乳酸是一種重要的化工原料，可用于制備聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。已知常溫下，乳酸的電離常數(shù)Ka=1.4×10-4。下列有關(guān)說法正確的是A．乳酸稀溶液加水稀釋的過程中，溶液中c(OH-)減小B．在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，乳酸的電離平衡逆向移動，c(H+)變小C．恒溫下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的電離常數(shù)Ka>1.4×10-4D．常溫下，體積為10mLpH=3的醋酸溶液和乳酸溶液分別加水稀釋至1000mL，若稀釋后溶液的pH：醋酸<乳酸，則電離常數(shù)：醋酸<乳酸9.恒溫20L密閉容器內(nèi)發(fā)生2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ.mol-1，一開始投入一定量的CO和NO，測得NO、CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)，低溫有利于自發(fā)進行B．a(chǎn)點理論上化學(xué)反應(yīng)釋放的能量約為4.1kJC．b點N2的體積分數(shù)約為8.9%D．0~4s，N2的反應(yīng)速率v(N2)=2.25×10-4mol·L-1·s-110.由鐵氰化鉀和亞鐵氰化鉀混合溶液組成的電池體系是一種研究較多的熱電化學(xué)電池，其放電原理如圖所示，將兩個電極置于溫度不同的電解液環(huán)境中，電極之間便可以形成電勢差。下列說法正確的是A．熱端電極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)B．放電一段時間后，F(xiàn)e（CN）-濃度增大，F(xiàn)e（CN）-濃度減小C．冷端電極上發(fā)生反應(yīng)Fe（CN）-+e-=FeCN）-D．反應(yīng)過程中，K+向熱端電極擴散11.硒化鋅材料不溶于水，其對熱沖擊具有很強的承受能力，使它成為高功率CO2激光器系統(tǒng)中的成對電子數(shù)的最佳光學(xué)材料。硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)晶體密度為pg.cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．該晶胞中硒原子的配位數(shù)為6B．晶胞中與Zn距離最近且等距離的Zn原子有8個C．基態(tài)34Se原子核外有34種不同空間運動狀態(tài)的電子D．晶胞邊長為12.由下列事實或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項事實或現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入溴水中，橙黃色褪去SO2具有漂白性B向Na2CO3溶液中滴入足量鹽酸，將生成的氣體通入Na2SiO3溶液中，溶液變渾濁碳的非金屬性大于硅C小試管中放入一小塊鋁片，再加入5mL稀鹽酸，鋁片溶解，一段時間后有氣體生成氧化鋁和鋁均能與鹽酸反應(yīng)D向裹有Na2O2的脫脂棉上滴加蒸餾水，脫脂棉燃燒Na2O2有強氧化性13.Fe3O4和FeO的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽能，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知：反應(yīng)K3[Fe(CN)6]+FeCl2=KFe[Fe(CN)6]↓(藍色)+2KCl可用來檢驗Fe2+。下列敘述錯誤的是A．分析過程I和Ⅱ,Fe3O4是該循環(huán)過程中的催化劑B．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為6FeO+CO22Fe3O4+CC．用鹽酸溶液檢驗Fe3O4和FeO混合物中的FeOD．該循環(huán)過程利用了太陽能，而且降低了環(huán)境中CO2的含量14.某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+N2(g)2C(s,金剛石)+2NO2(g)ΔH<0，維持總壓為100MPa，當=1時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率—的關(guān)系、T2時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系分別如下圖所示，下列說法錯誤的是A．金剛石中，一個C-C鍵連接6個六元環(huán)B．圖中>T2；不再變化，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．a(chǎn)點時，按照初始投料比向容器中又充入CO2和N2達到平衡時CO2和N2的轉(zhuǎn)化率均增大D．T3時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）磷酸鐵（FePO4）常用作電極材料、陶瓷等。以硫鐵礦燒渣（主要成分）Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、CaO、MgO）為原料制備磷酸鐵的流程如下：回答下列問題：（1）基態(tài)Fe3+核外電子排布式為。（2）浸渣的主要成分為（填化學(xué)式）。（3）檢驗“還原”之后的溶液中是否含F(xiàn)e3+的操作是。（5）寫出“氧化沉鐵”時反應(yīng)的離子方程式：。純凈磷酸鐵呈白色，而實際制備的磷酸鐵產(chǎn)品略帶棕黃色，可能是產(chǎn)品中混有（填化學(xué)式）雜質(zhì)。（6）若1t硫鐵礦燒渣中含amolFe2O3、bmolFe3O4，按上述流程理論上最多可生產(chǎn)（用含a、b的算式表示）kg的FePO4。（7）CaF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶體中相鄰的8個F-形成的最小正方體的體積與晶胞體積的比是。16.（14分）已知CO氣體是一種大氣污染物，利用化學(xué)原理變廢為寶。回答下面問題：（1）利用如下裝置制備和收集CO氣體。①盛放甲酸的實驗儀器的名稱是。②裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)利用了濃硫酸的。③裝置B的作用是。（2）新制銀氨溶液可以檢驗CO氣體，有黑色沉淀生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）某研究小組為探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率，設(shè)計了如下實驗裝置：①從F、G、H、I、K中選擇合適裝置組裝并測量CO的轉(zhuǎn)化率，正確的接口連接順序為a→（按照氣流方向依次填寫接口順序，裝置可重復(fù)使用）。②為測量CO的轉(zhuǎn)化率除稱量裝置H反應(yīng)前后質(zhì)量減少為ng以外，還要稱量（所用數(shù)值③用含有n和m的表達式表示CO的實際轉(zhuǎn)化率為%。（4）為探究CO和空氣混合氣體與催化劑接觸時間對CO轉(zhuǎn)化率的影響，采用方法可以縮短接觸時長。17.（15分）將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是目前研究的熱點之一，甲醇是重要的化工原料和優(yōu)良的替代燃料，因此CO2加氫制甲醇被廣泛關(guān)注。CO2與H2在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應(yīng)：2(g)CH3OH(g)ΔH3（1）ΔH3= kJ.mol-1，反應(yīng)ⅲ在___________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進行。在恒容絕熱條件下，起始投料按V(CO):V(H2)=1:2充入容器中，若只發(fā)生反應(yīng)ⅲ,則下列可作為該條件下反應(yīng)ⅲ達到平衡的判斷依據(jù)的是（填標號）。A．c(H2)與c(CO)的比值不變B．不變C．容器內(nèi)氣體壓強不變（2）將1molCO2和3molH2充入體積為2L的密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ。在190~250℃、8MPa下，以CuO-ZnO、CuO-Zn@SiO2作催化劑，研究反應(yīng)相同時間在不同催化劑的作用下，CO2轉(zhuǎn)化率、CH3OH選擇性、CH3OH收率與溫度的關(guān)系如圖a、圖b；280~360℃下，在某催化劑作用下探究CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OH的選擇性隨溫度變化的關(guān)系如圖c．已知：選擇性=（生成目標產(chǎn)物所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量÷參與反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量）×100%。①分析圖a和圖b，在該壓強下反應(yīng)的最適宜催化劑為。②分析圖c，隨著反應(yīng)溫度的升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是。③312℃時，若起始壓強為12.7×105kPa，反應(yīng)ⅱ的Kp=（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（3）工業(yè)上還可用電催化CO2制甲醇實現(xiàn)資源綜合利用，圖示裝置（設(shè)電解質(zhì)溶液均呈酸性）工作時，陽極的電極反應(yīng)式為，若陰極只生成甲醇，則每轉(zhuǎn)移6mol電子時，陰極室溶液質(zhì)量增加g。18.（15分）哌馬色林是一種用于治療帕金森病的藥物，其合成路線如下：（R為烴基）（1）A中所含的官能團名稱為。（2）B的分子式為C2H2O3，A→C的反應(yīng)類型為。（3）D→E的化學(xué)方程式為。（4）I→J的化學(xué)方程式為。（5）K的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）化合物L(fēng)可由和在一定條件下反應(yīng)得到。的合成路線如下：寫出結(jié)構(gòu)簡式：M、P。（7）以為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)可以合成，畫出合成路線圖（無機試劑任選）。名校方案重慶市2025屆高三9月考試題號123456789答案BDBCDBDDDC題號答案DCCC1．B【試題解析】A．可降解塑料聚乳酸能自行降解，減少白色污染，A正確；B．青銅深埋于地下生銹是因為發(fā)生了吸氧腐蝕，B錯誤；C．液晶具有特殊的性質(zhì)，既有液體的流動性、形變性和黏度，又有類似晶體的各向異性，C正確；D．乙二醇易形成分子間氫鍵，導(dǎo)致去哦沸點高，D正確；2．D【試題解析】A．NH3分子的VSEPR模型為四面體形，A錯誤；B．硼的基態(tài)原子軌道表示式違背了泡利原理，B錯誤；C．順—2—丁烯的甲基在同側(cè)，C錯誤；DCH3CH(CH2CH3)2主鏈有5個碳，主鏈3號碳原子連接一個甲基，其名稱為3-甲基戊烷，D正確；3．B【試題解析】A．少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，按照少量物質(zhì)電離出離子的物質(zhì)的量之比進行反應(yīng)，Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，鎂離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子和水：B．Na[Al（OH）4]溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，B正確；C．硫化氫為弱酸，硫氫根離子不能拆：Cu2HS-=CuS↓+H+，C錯誤；錯誤；4．C【試題解析】A．Z的分子式為C12H17NO2，A錯誤；B．X經(jīng)過反應(yīng)①轉(zhuǎn)化成Y，硝基轉(zhuǎn)換成氨基，為還原反應(yīng)，B錯誤；C．Y中含有的官能團有氨基和酚羥基，氨基能與酸反應(yīng)，酚羥基能與堿反應(yīng)，C正確；D．X中含有酚羥基、硝基兩種含氧官能團，Y中含有氨基和酚羥基，只有一種含氧官能團，Z中含有酚羥基和酰胺基兩種含氧官能團，D錯誤；5．D【試題解析】A．22.4L15N2的溫度壓強不知，不能計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．12gC（石墨）物質(zhì)的量=1mol，C原子的雜化軌道上3個電子，有一個電子未參與雜化，sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為3NA，故B錯誤；C．雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，則1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為2NA，故C錯誤；D．該反應(yīng)中氮元素化合價0價降低到﹣3價，碳元素化合價0價升高到+4價，氫元素化合價﹣1價升高到0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e﹣,生成1molH2時，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故D正確；6．B【試題解析】A．開始反應(yīng)時，銅絲表面緩慢放出氣泡，產(chǎn)生的NO迅速被氧氣氧化為NO2，故錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色，故A錯誤；B．反應(yīng)中間階段釋放出氣泡的速率會明顯加快，可能是開始時沒有銅離子、氮氧化物，隨著反應(yīng)進行，銅離子濃度、氮氧化物的量都增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則Cu2+或NOx可能為銅與稀硝酸反應(yīng)的催化劑，故B正確；C．銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，銅由0變?yōu)?2，它是還原劑，N由+5變?yōu)?2，它是氧化劑，硝酸部分為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，故C錯誤；D．最終銅絲與液面脫離接觸，錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體為NO，氣體呈無色，故D錯誤；7．D【分析】四種短周期非金屬元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素是所有主族元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y的簡單氫化物常用作制冷劑，則Y為N元素；Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3氧化銅為能溶于氨水生成四氨合銅離子的藍色沉淀，故A正確；B．四氨合銅離子中配體為氨分子，氨分子中具有孤對電子的氮原子給出孤對電子，故B正確；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，則硫化氫的熱穩(wěn)定性小于水，故C正確；D．電子層數(shù)越少，原子的原子半徑最小，則氫原子的原子半徑最??；同周期元素，自左而右原子半徑減小，同主族元素，自上而下原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為H＜O＜N＜S，故D錯誤；8．D【試題解析】A．乳酸為弱酸，加水稀釋后氫離子濃度降低，常溫下，Kw值恒定，故氫氧根濃度增大，A錯誤；B．乳酸為弱酸，電離產(chǎn)生氫離子，在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，氫離子濃度增大，乳酸的電離平衡逆向移動，B錯誤；C．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．相同pH值的酸稀釋相同倍數(shù)時，酸性弱的酸的pH值變化小，若稀釋后溶液的pH：醋酸<乳酸，則電離常數(shù)：醋酸<乳酸，D正確；9．D【試題解析】A．正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，是熵減小的反應(yīng)，低溫有利于自發(fā)進行，故A正確；B．a(chǎn)點消耗NO的物質(zhì)的量(3.6-3.05)×10-3mol/L×20L=1.1×10-2mol，理論上化學(xué)反應(yīng)釋放的能量約為-2mol=4.1kJ，故A正確；C．b點NO的物質(zhì)的量濃度降低(3.6-2.85)×10-3mol/L=7.5×10-4mol/L，根據(jù)方程式可知氣體總濃度降低mol/L，生成氮氣的濃度為mol/L，氣體總濃度為3mol/L-0.375×103mol/L=4.225×103mol/L，N2的體積分數(shù)約為×100%=8.9%，故C正確；D．0~4s，NO的物質(zhì)的量濃度降低(3.6-2.7)×10—3mol/L=9×10—4mol/L，根據(jù)方程式可知生成氮氣的濃度為10．C【試題解析】A．根據(jù)分析知，熱端電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．負極反應(yīng)：FeCN）—-e-=Fe（CN）—，正極反應(yīng)：Fe（CN）—+e-=FeCN）—，則放電一段時間后，F(xiàn)e（CN）、Fe（CN）濃度不變，B錯誤；C．根據(jù)分析知，冷端電極上發(fā)生反應(yīng)Fe（CN）—+e-=FeCN）—，C正確；D．反應(yīng)過程中，K+向正極擴散，即向冷端電極擴散，D錯誤；11．D【試題解析】A．與硒原子距離最近的Zn有4個，故該晶胞中硒原子的配位數(shù)為4，A錯誤；B．晶胞中與Zn距離最近且等距離一個Zn在頂點，另一個Zn在面心，共有12個，B錯誤；C．基態(tài)34Se原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，共占據(jù)18個軌道，有18種不同空間運動狀態(tài)的電子，C錯誤；D正確；12．C【試題解析】A．向橙黃色溴水中通入SO2，顏色褪去說明SO2具有還原性而非漂白性，故A錯誤；B．鹽酸具有揮發(fā)性，也會與Na2SiO3溶液反應(yīng)，無法得出結(jié)論，故B錯誤；C．未打磨的鋁片表面有一層致密的氧化膜，鋁片溶解，一段時間后有氣體生成，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)而溶解，但沒有氣體生成，后有氣體生成，是鋁與鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，故C正確；D．向裹有Na2O2的脫脂棉上滴加蒸餾水，脫脂棉燃燒，說明過氧化鈉和水的反應(yīng)放熱，無法得出Na2O2有強氧化性的結(jié)論，故D錯誤；13．C【試題解析】A．由分析知，F(xiàn)e3O4是該循環(huán)過程中的催化劑，A項正確；B．根據(jù)圖示和分析，由元素守恒可知方程式正確，B項正確；C．FeO和Fe3O4溶于鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)有FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，F(xiàn)e3O4中也含+2價鐵，無法檢驗混合物中的FeO，C項錯誤；太陽能D．上述循環(huán)的總反應(yīng)為C+O2，從綠色化學(xué)角度分析，該循環(huán)過程利用了太陽能，實現(xiàn)了CO2的減排，并生成高附加值的活性炭，D項正確；故本題選C。14．C【試題解析】A．金剛石中，一個C連接12個六元環(huán)，1個C一C鍵連接6個六元環(huán)，A正確；B．相同溫度下越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則曲線Ⅱ表示T2時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系，曲線Ⅰ表示=1時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率—關(guān)系，正反應(yīng)放熱，溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，因此圖中>T2；不再變化，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C．a(chǎn)點時為平衡狀態(tài)，題干為恒壓條件，按照初始投料比向容器中又充入CO2和N2，重新達到平衡時CO2和N2的轉(zhuǎn)化率均不變，C錯誤；15除標注外，每空2分，共14分1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（1分）（2）SiO2（1分）（3）取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，則無Fe3+（2分（4）5:2（2分）（5）4Fe2++O2+4H2PO+4NH3.H2O=4FePO4↓+6H2O+4NH（2分）Fe（OH）3（2分）（6）0.151（3a+4b2分）（72分）【試題解析】（1）Fe先失去最外層電子，故基態(tài)Fe3+核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，故答案為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；（2）SiO2不溶于鹽酸，故浸渣的主要成分為SiO2，故答案為SiO2；（3）Fe3+的檢驗試劑為KSCN溶液，故答案為取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，則無Fe3+；（5）根據(jù)題干條件，反應(yīng)物為磷酸二氫銨、氨水、Fe2+、O2，生成物為FePO4，根據(jù)元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式為4Fe2++O2+4H2PO+4NH3.H2O=4FePO4↓+6H2O+4NH；反應(yīng)中Fe3+會與氨水反應(yīng)生成Fe（OH）3，故答案為4Fe2++O2+4H2PO+4NH3.H2O=4FePO4↓+6H2O+4NH，F(xiàn)e（OH）3；（6）amolFe2O3與鹽酸反應(yīng)生成2amolFe3+，2amolFe3+再與amol還原鐵粉反應(yīng)生3amolFe2+。bmolFe3O4與鹽酸反應(yīng)生成2bmolFe3+與bmolFe2+，2bmolFe3+與bmol還原鐵粉反應(yīng)生成3bmolFe2+，則溶液中共有（3a+4b）molFe2+，根據(jù)鐵元素守恒則生成（3a+4b）molFePO4，則生產(chǎn)FePO4的質(zhì)量為+4b)g=0.151(3a+4b)，故答案為0（7）設(shè)晶胞參數(shù)為2a，則兩個F-之間的距離為a，故晶體中相鄰的8個F-形成的最小正方體的體積與晶胞體積的比是故答案為；16除標注外，每空2分，共15分）（1）分液漏斗（1分）脫水性（1分）吸收揮發(fā)出的甲酸（2分）（3）b→c→d→g→e→f（2分）裝置K反應(yīng)前后增加的質(zhì)量（2分）nm×100（2分）（4）增大氣體流速（2分）【試題解析】（1）①盛放甲酸的實驗儀器的名稱是分液漏斗。答案為：分液漏斗。②甲酸在濃硫酸作用下脫水生成CO，該化學(xué)反應(yīng)利用了濃硫酸的脫水性。答案為：脫水性。③甲酸易揮發(fā)且溶于水，CO難溶于水，因此將生成的氣體通過盛有水的裝置B目的是吸收揮發(fā)出的甲酸。（2）根據(jù)題干描述寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。（3）①CO經(jīng)過裝置F后，需經(jīng)過裝置G吸收混雜在CO中的水分，防止I2O5吸水潮解，氣體從長導(dǎo)管進，短導(dǎo)管出。再通過裝置H、K，裝置K后需連接裝置I防止空氣中的水分進入裝置，因此正確的連接口順序②為測量CO的轉(zhuǎn)化率，除稱量裝置H反應(yīng)前后質(zhì)量變化外，還需要測定裝置K反應(yīng)前后增加的質(zhì)量。答案為：裝置K反應(yīng)前后增加的質(zhì)量。③CO通過裝置H后：14022080m0n列比例式得解得通入的CO總質(zhì)量m0=1.75ng。m0ngCO通過裝置K后增加的質(zhì)量m為氧氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為mol，根據(jù)2CO~O2可計算出發(fā)生反應(yīng)的答案為：×100。（4）通過增大氣體流速可以縮短接觸時長。17除標注外，每空2分，共15分）（1）-90.4kJ·mol-1（2分）低溫（1分）BC（2分）（2）Cu-ZnO@SiO2（2分）溫度升高，反應(yīng)Ⅱ（吸熱反應(yīng)）平衡正向移動程度大于反應(yīng)I（放熱反應(yīng)）平衡逆向移動的程度，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大；溫度升高反應(yīng)I平衡逆向移動，使甲醇的選擇性降低（2分）0.0013（2分）（3）2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分）50（2分）【試題解析】（1）由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ即可得到CO（g2H2（g）CH3OH（g）3=ΔH1-ΔH2=-49.4kJ·mol-1-41kJ·mol-1=-90.4kJ·mol-1；反應(yīng)Ⅲ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，ΔH<0，ΔS<0，當ΔH-TΔS<0時反應(yīng)能自發(fā)進行，則該自發(fā)進行的條件是低溫；A．充入的物質(zhì)的量比例與反應(yīng)的比例均為1:2，c(H2)與c(CO)的比值不變，不能確定是平衡狀態(tài)，A錯B．溫度不變，K不變，在恒容絕熱條件下，溫度不變即平衡，可以確定是平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是改變的，當容器內(nèi)氣體壓強不變，說明平衡