2023屆高考化學-化學反應速率與化學平衡反應熱專項小練（解析版）含解析

化學反應速率與化學平衡、反應熱

1.(福建省寧德市2021屆第一次質(zhì)量檢查)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫

的方法之一，反應為CL(g)+乩0(g)=X0(g)+3乩(g)。在不同溫度下,向a、b

兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.lmolCHKg)和1.ImolH2O(g),測得容器a

中CO物質(zhì)的量、容器b中乩物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示(已知容器a、

b的體積為2L)O下列說法正確的是()

B.兩容器達到平衡時，b容器中C0的體積分數(shù)大于a容器

C.a容器前4min用CIL表示的平均反應速率為0.125mol/(Lmin)

D.a容器達到平衡后，再充入1.lmolCHKg)和ImolCO(g),此時VIEVV逆

【答案】C

【解析】已知在a、b兩個恒溫、恒容的密閉容器中，充入相同量的甲烷和水，

生成氫氣的計量數(shù)是C0的3倍，結(jié)合圖像可知,b為H2(g)的圖像，其轉(zhuǎn)化為CO(g)

時，物質(zhì)的量為0.6mol；a為CO(g)的圖像，a達到平衡所用的時間比b段，則

a的溫度高于b,升高溫度，C0的物質(zhì)的量增大，即平衡正向移動，故正反應為

吸熱反應。分析可知，該反應為吸熱反應，A說法錯誤；分析可知，b表示IL(g)

的圖像，其轉(zhuǎn)化為CO(g)時，達到平衡時，物質(zhì)的量為0.6mol,a容器中兩容器

達到平衡時，b容器中C0的體積分數(shù)小于a容器，B說法錯誤；根據(jù)圖像，a容

器前4minCO的物質(zhì)的量為1.Omol,用CL表示的平均反應速率為

l.Omol125moi/(L卯in),C說法正確；

2Lx4min

D.a容器達到平衡時，

CH4(g)+HQ(g)-CO(g)+3%(g)

初1111

反1113

平0.10.113

再充入1.ImolCL(g)和lmolCO(g),后篇黑,以=鑒4，平衡正向移動，

0.05x0.050.6x0.05

v正＞丫逆,D說法錯誤；答案為Co

2.(福建省福州市三中2021屆高三質(zhì)量檢測)自然界中時刻存在著氮氣的轉(zhuǎn)化。

實現(xiàn)氮氣按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學領(lǐng)域研究的重要課題,如圖為岫分子在催

化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是

NO

人/鱉\了；O

\、

催化劑a催花劑b

A.N2-*NH3,NftfNO均屬于氮的固定

B.在催化劑a作用下，苗發(fā)生了氧化反應

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

【答案】D

【解析】M轉(zhuǎn)化為NIL屬于氮的固定，而NH3轉(zhuǎn)化為N0是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)

化，不屬于氮的固定，A敘述錯誤；在催化劑a的作用下，氮原子由0價變?yōu)?3

價，化合價降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應，B敘述錯誤；在催化劑a表面發(fā)

生了非極性共價鍵(氮氮鍵)的斷裂，在b表面NB-NO,斷裂極性共價鍵N~H

鍵，發(fā)生了極性共價鍵的斷裂，C敘述錯誤；催化劑可以提高化學反應速率，可

以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D敘述正確；答案為D。

3.(廣東實驗中學2021屆高三階段測試)下列敘述不正確的是()

A.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)AH=-17.6kJ?molT,由此推知紅磷更穩(wěn)定

B.常溫下反應2Na2s03(s)+02(g)=2Na2sOKs)能自發(fā)進行，則AHVO

C.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應測定中和熱：

-1

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H20(1)AH>-57.SkJ.mol

D.已知2c(s)+202(g)=2C02(g)AH=a,2C(s)+02(g)=2C0(g)AH=b,則a>b

【答案】D

【解析】已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)AH=-17.ekj-mol1,說明等質(zhì)量的白磷

所具有的總能量比紅磷的高，故由此推知紅磷更穩(wěn)定，A正確；常溫下反應

2Na2sO3(s)+O2(g)=2Na2sO4(s),該反應正反應是一個氣體體積減小的方向，即ASV

0,故該反應要能自發(fā)進行，必須AHVO,B正確；QLCOOH是弱酸，在溶液中存

在電離平衡，而弱電解質(zhì)的電離是一個吸熱過程，故用CRCOOH溶液和NaOH溶

液反應測定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)<H3COONa(aq)+H20(1)AH>-57.3kJ?

mol7,C正確；已知2c(s)+202(g)=2C()2(g).AH=a,2C(s)+02(g)=2C0(g)AH=b,

前者是碳完全燃燒，后者為不完全燃燒，故前者放出的熱量更多，故aVb,D錯

誤；故答案為D。

4.(河北省衡水中學2021屆高三期中)我國利用合成氣直接制烯煌獲重大突破,

其原理是

反應①：C(s)+1o2(g)=CO(g)AHi

反應②:C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)AH2

1

反應③:C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH3=-90.1kJ?mol

反應④：2cH30H(g)=CROC%(g)+HzO(g)AH4,能量變化如下圖所示

1

反應⑤：3cH30H(g)CH3CH=CH2(g)+3H20(g)AH5=-31.0kJ?mol

下列說法正確的是

A.反應③使用催化劑，△也減小

B.AH-AH2>0

C.反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能

-1

D.3C0(g)+6H2(g),CH3CH=CH2(g)+3H20(g)AH=-301.3kJ?mol

【答案】D

【解析】催化劑不改變反應的始終態(tài)，則反應③使用催化劑，△也不變，故A錯

誤；①-②得到H2(g)+N()2(g)wH20(g),氫氣燃燒放出熱量，則故B

錯誤；④為放熱反應，焰變?yōu)檎娣磻幕罨苤?，則反應④中正反應的活化

能小于逆反應的活化能，故C錯誤；③X3+⑤得到3co(g)+6Hz(g)

1

.*CH3CH=CH2(g)+3H20(g),AH=(-90.lkj-mol)X3+(-31.OkJ-

mol1)=-301.3kj,mol\故D正確；故選D。

5.(河北省唐山一中2021屆高三期中)CL與Cb生成CH3cl的反應過程中，中

間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不亞頌的是

A.已知Cl?是由CL在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為:

B.相同條件下，Ea越大相應的反應速率越慢

C.圖中AHVO,其大小與Ea1、Ea?無關(guān)

D.CH4+C12—*一>CH3C1+HC1是一步就能完成的反應

【答案】D

【解析】已知C1?是由CL在光照條件下化學鍵斷裂生成的，由分子轉(zhuǎn)化為活性

原子，該過程可表示為：田-2.（J,故A正確；相同條件下，Ea越大,

活化分子百分數(shù)越少，相應的反應速率越慢，故B正確；圖中反應物總能量大于

生成物總能量，NHVG,其大小與凰、蜃無關(guān)，故C正確；由圖C1?先與CH4分

子形成過渡態(tài)[CL?-?H???C1],生成中間體CL-+HC1,再與CL反應經(jīng)過

第二過渡態(tài)，CR????C1???CL生成CILCl+Cl?，總反應為

CH4+C12-*-->CH3C1+HC1,不是一步完成的，故D錯誤；故選D。

6.（廣東實驗中學2021屆高三階段測試）我國科技工作者運用DFT計算研究

HC00H在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產(chǎn)生乩的部分反應歷程如圖所示，其

中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法錯誤的是（）

.8

.4O

0..

0.4

-0.

-0.

.8

A.HCOOH吸附在催化劑表面是一個放熱過程

B.Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生乩的反應熱不同

C.該反應過程中有C-H鍵的斷裂，還有C=0鍵的生成

D.HC00*+H*=C02+2H*是該歷程的決速步驟

【答案】B

【解析】HCOOH吸附在催化劑表面是能量降低的過程，即為放熱過程，故A正確;

催化劑能改變反應速率，不改變熱效應，則Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生

乩的反應熱相同，故B錯誤；HCOOH催化分解生成CO?和乩，原來HCOOH分子中

存在的化學鍵1個C-H鍵、1個C=0鍵、1個C-0鍵和1個0-H鍵；而產(chǎn)物中有

2個C=0鍵和1個H-H,說明反應過程中有C-H鍵的斷裂，還有C=0鍵的生成，

故C正確；HCOO*+H*到過渡態(tài)H活化能最大，是反應消耗能量高的過程，速率最

慢，故HC00*+H*=C02+2H*是該歷程的決速步驟，故D正確；故答案為B。

7.(重慶育才中學高2021屆高三月考)下列有關(guān)能量變化的說法中錯誤的是

()

A.若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應

B.化學變化必然伴隨發(fā)生能量變化

C.中和反應都是放熱反應

D.lmol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，則石墨比金剛石穩(wěn)定

【答案】A

【解析】若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是放熱反應，故A錯

誤；化學變化必然伴隨發(fā)生能量變化，不是放熱反應就是吸熱反應，故B正確；

中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，都是放熱反應，故C正確；lmol石

墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，說明該反應是吸熱反應，lmol石墨

能量比lmol金剛石能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故

D正確。綜上所述，答案為A。

8.(重慶育才中學高2021屆高三月考)已知中和熱的數(shù)值是57.3kJtnolT。下

列反應物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是()

A.1111014/稀鹽酸(aq)和1mol<^WNaOH(aq)

B.500mL2.0mol4/的HC1(aq)和500mL2.0mol4/的NaOH(aq)

C.IL1mol4/HF(aq)和IL1moli/稀氨水

D.500mL2.0mol4/的CHsCOOHlq)和500mL2.0mo14/的NaOH(aq)

【答案】B

【解析】中和熱的數(shù)值是57.3kJinolT,其意義是稀的強酸溶液和稀的強堿溶液

反應生成lmol液態(tài)水和溶液放出的熱量為57.3kJ熱量。1mol七t稀鹽酸(aq)和

lmol4/稀gOH(aq)反應，但不清楚生成水的的物質(zhì)的量，因此不清楚產(chǎn)生的熱

量多少，故A不符合題意；500mL2.0mol4/的HCl(aq)物質(zhì)的量為lmol,500mL

2.0mol<4的NaOH(aq)物質(zhì)的量為lmol,兩者反應生成lmol液態(tài)水和氯化鈉溶

液,因此放出的熱量為57.3kJ,故B符合題意；ILImoldHF(aq)和IL1mol

4/稀氨水，兩者物質(zhì)的量都為ImoL兩者反應生成了hnol液態(tài)水和溶液，但由

于弱酸和弱堿電離時要吸收熱量，因此放出的熱量少于57.3kJ,故C錯誤；

500mL2.0moli/的CLCOOHQq)和500mL2.0moli/的NaOH(aq),兩者物質(zhì)的

量都為Imol,兩者反應生成了lmol液態(tài)水和溶液，但由于弱酸電離時要吸收熱

量，因此放出的熱量少于57.3kJ,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

9.(重慶育才中學高2021屆高三月考)用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。

向1L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,某溫度下發(fā)生反應：

已知：①C(s)+2N0(g)^N2(g)+CO2(g)

②C(s)+02(g)^CO2(g)A幻一393.5kJ

③Nz(g)+()2(g)=2N0(g)A^=+180.5kjmor1

下列說法錯誤的是()

A.A后一474.0kJ皿oV

B.當容器內(nèi)氣體密度不變時，反應①達到平衡狀態(tài)

C.反應③正反應的活化能大于180.5kjmol4

D.反應①達到平衡后，增大壓強平衡不移動

【答案】A

【解析】②一③得到①的△廬一574.0kJiDor,故A錯誤；反應①有固體參與

反應，密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，正向反應，氣體質(zhì)量增大，容器體積不

變，密度變大，當容器內(nèi)氣體密度不變時，則反應①達到平衡狀態(tài)，故B正確；

反應③是吸熱反應，根據(jù)圖像,因此正反應的活化能大于180.5

kjmol4,故C正確；由于反應①是等體積反應，反應①達到平衡后，增大壓強

平衡不移動，故D正確。綜上所述，答案為A。

10.(重慶市西南大學附屬中學校2021屆月考)下列示意圖表示正確的是

A.甲圖表示Fe203(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)(AH>0)反應的能量變化

B.乙圖表示碳的燃燒熱

C.丙圖表示實驗的環(huán)境溫度20℃,將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為％、V2的

H2s0八NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖(已知Vi+V2=60mL)

D.由丁圖可知A、B、C的穩(wěn)定性順序為:B<A<C

【答案】D

【解析】甲圖中反應物的總能量比生成物高，反應為放熱反應，而

Fe203(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H>0為吸熱反應，選項A錯誤；碳的燃燒熱

是指lmolC完全燃燒放出的熱量，選項B錯誤；酸堿中和反應為放熱反應，物質(zhì)

的量濃度相等、體積分別為明、V2的H2SO4>NaOH溶液混合,V1+V2=60mL,則V1=20mL,

V2=40mL時硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應，放出的熱量最多，溫度最高，與圖象

不符，選項C錯誤；

D.物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B<A<C,選項

D正確；故選D。

11.(重慶市西南大學附屬中學校2021屆月考)在3個初始溫度均為T℃的密

閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH<0O下列說法錯誤的是()

起始物質(zhì)的量

容器容器類初始平衡時SO3物質(zhì)的

/mol

編號型體積量/mol

S0202S03

恒溫恒1.0

I2101.6

容L

絕熱恒1.0

II210a

容L

恒溫恒2.0

III004b

壓L

A.達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率a(I)=80%

B.b>3.2

C.平衡時v正(SO2)：v(I)<v(II)

D.若起始時向容器I中充入1.0molS02(g)>0.20mol()2(g)和4.0molS03(g),

則反應將向正反應方向進行

【答案】D

【解析】容器I中平衡時S03的物質(zhì)的量1.6mol,起始時S(h的物質(zhì)的量為Omol,

即轉(zhuǎn)化生成了1.6molS03,SO3與SO2計量系數(shù)相同，即SOZ轉(zhuǎn)化了1.6moL因

起始時SO2的物質(zhì)的量為2mol,故SO2的轉(zhuǎn)化率a(I)=孚粵、100%=80%,A正

確;對于I中反應，開始時丁(S()2)=21no1,z?(02)=lmol,平衡時丁(S03)=l.6mol,

若容器HI反應是在恒溫恒容下進行，其等效開始狀態(tài)是涼S02)=4moLn(02)=2

mol,物質(zhì)的量是I的兩倍，容器的容積也是I的兩倍，則二者為等效開始狀態(tài),

平衡時各種物質(zhì)的含量相同，則平衡時S03的物質(zhì)的量是3.2mol,但由于該反

應的正反應是氣體體積減小的反應，反應HI是在恒溫恒壓下進行，反應從正反

應方向開始，反應發(fā)生使氣體的壓強減小，為維持壓強不變，相當于在I平衡的

基礎(chǔ)上縮小容器的容積而導致增大壓強，增大壓強化學平衡正向移動，因此反應

HI中達到平衡時S03的物質(zhì)的量比3.2mol要多，即b>3.2mol,B正確；II

為絕熱容器，隨著反應的進行容器內(nèi)氣體的溫度升高，溫度升高反應速率加快，

則平衡時的正反應速率：平衡時。正(SOJ：KlXv(II),C正確；對于反應I,

由于容器的容積是1L,則開始時c(SO2)=2mo1-rlL=2mol/L,c(02)=lmol4-1

L=1mol/L,平衡時c(SO3)=l.6mol4-1L=L6mol/L,根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可

知平衡時，c(SO2)=2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L,c(02)=lmol/L-O.5X1.6

mol/L=0.2mol/L,該反應的化學平衡常數(shù)后不售二=80,若開始時向I中加入

0.4x0.2

1.0molS02(g)>0.20mol02(g)和4.0molS03(g),由于容器的容積是1L,

則c(S02)=1.0mol/L,c(02)=0.20mol/L,c(S03)=4.0mol/L,則

a=d^=8o=4,因此反應恰好處于平衡狀態(tài)，既不向正反應方向移動，也

1.0-x0.2

不向逆反應方向移動，D錯誤；答案選D。

12.(重慶市第八中學校2021屆高三月考卷)PbSO,在催化劑作用下，隔絕空氣

加強熱，發(fā)生如下反應：①PbSOKs).，PbO(s)+SO3(g)②2s03(g)2SO2(g)

+02(g);一定溫度下，在一恒容真空容器中加入一定量的PbS(h和催化劑反應，

30min后反應①達到平衡，測得c(SO3)=0.20mol/L,c(S02)=0.10mol/Lo下列說

法不正確的是()

A.從開始到平衡，以氧氣表示平均反應速率為0.lOmol?L?Z

B.30min時，反應②也達到了平衡，其平衡常數(shù)為0.0125mol-L

C.平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為68.6

D.若平衡時，體系壓強為P；現(xiàn)壓縮體積為一半，建立新平衡時體系壓強為P2,

則P2>Pi

【答案】D

1

【解析】v(O2)=O.lmol/L4-24-0.5h=O.lOmol.L.h-',故A正確；30min時，反應②也達

到了平衡，設(shè)反應②生成S03的物質(zhì)的量濃度為x,列三段式求解：

2so3(g-2so2(g)+5(g)

起始x00

轉(zhuǎn)化0.10.10.05

平衡x-0.10.10.05

平衡時，測得c(S03)=0.20mol/L,有x-0.1=02,解得x=0.30,反應②平衡常數(shù)

為K一、-八-2一°?°12577t,故B正確；設(shè)容器體積10L,則平

CyJ\_z

衡時S03、S02>。2物質(zhì)的量分別為21no1、ImoK0.5mol,平衡分子量

=(80x3)+3.5=68.6,故c正確；反應①一側(cè)無氣體參與反應，勒夏特列原理分析

平衡結(jié)果不可用，需用K分析；由于T一定，K①=c(s°3)恒定，新舊平衡相等，

又因為反應②中SO2和始終是2：1的，。=端，恒定，故新舊平衡時各物質(zhì)

濃度相同，壓強也相同，故D錯誤；故選D。

13.(重慶市西南大學附屬中學校2021屆月考)岫0和C0是環(huán)境污染性氣體，

+

可在Pt2O表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應原理為N20(g)+CO(g)-CO2(g)+N2(g)

AH,有關(guān)化學反應的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

B.AH=-226kj/mol

C.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

+

D.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應器中補充PtzO+和Pt202

【答案】D

++++

(DN2O+Pt2O=Pt2O2+N2AHn(g)Pt2O2+CO=Pt2O+CO2AH2,結(jié)合蓋斯定律

計算①+②得到NO(g)+C0(g)=C02(g)+N2(g)△H=AH1+AH2,故A正確;

圖示分析可知，反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，反應焰變△!!=生成物

總培-反應物總?cè)?134KJ?mol--360KJ?molT=-226KJ?mol，故B正確；正反

-1

應反應活化能Ei=134KJ?molT小于逆反應活化能E2=360KJ?mol,故C正確；

+++++

@N20+Pt20=Pt202+N2AHi,(g)Pt2O2+CO=Pt2O+co2AH2,反應過程中Pt2O^lPt202

+參與反應后又生成不需要補充，故D錯誤；故選D。

14.（遼寧省遼陽市2021屆高三期末）實現(xiàn)溫和條件下氨的高效合成一直是催

化領(lǐng)域的重要研究課題，硼簇修飾碳納米管原位負載的納米金表面電催化合成氨

的反應機理如圖。下列說法不正確的是

A.上述轉(zhuǎn)化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成

B.生成NH3的電極總反應式為N2+6H++6-=2NH3

C.使用納米金作催化劑可以降低反應的活化能，從而提高化學反應速率

D.當標準狀況下22.4LM發(fā)生反應時，可得到2moiNH3

【答案】D

【解析】由機理圖可知，反應過程中N分子內(nèi)的非極性鍵斷裂，生成NH3和N2H4

分子的極性鍵，A正確；

通過機理圖可知，1個N分子轉(zhuǎn)化為2個NB的過程中得到6個電子，根據(jù)質(zhì)量

+

守恒定律可得出其電極反應式為：N2+6H+6e=2NH3,B正確；催化劑可降低反

應的活化能，從而提高反應速率，C正確；

標準狀況下22.4LN的物質(zhì)的量為瑞生7nm01,由機理圖可知，M轉(zhuǎn)化為NB

22.4L/mol

的過程中，有副產(chǎn)物N2H4生成，根據(jù)N元素守恒可知，反應中消耗ImolN2時，

不能完全得到21noiNB,D錯誤；故選D。

15.(遼寧省丹東市五校2021屆高三聯(lián)考)在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒

容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.ImolCl2,發(fā)生如下兩個反應：

①2N02(g)+NaCl(s)^NaNO3(s)+C1N0(g)/直VO平衡常數(shù)Ki

②2N0(g)+Cl2(g)02C1NO(g)4/iVO平衡常數(shù)K2

10分鐘時反應達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)

表示的平均反應速率。(ClN0)=7.5X103moi/(L?min)。下列說法正確的是

A.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

B.平衡后c(N0)=2.5X10mol?L1

C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)及增大

D.反應4N02(g)+2NaCl(s)n2NaN()3(s)+2N0(g)+CL(g)的平衡常數(shù)為心-4

【答案】A

【解析】10min時反應達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%,則平衡時混

合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2+0.1)molX(1-20%)=0.4mol,10min內(nèi)用ClNO(g)

表示的平均反應速率F(C1N0)=7.5X10*3mol/(L?min),則平衡時Z?(C1N0)=7.5

X10-3mol/(L,min)X10minX2L=0.15mol,設(shè)①中反應的NO2為xmol,②中反應

的CL為ymol,則:

2NO2(g)+NaCl(s)^=^NaNO3(s)+QNO(g：

0.20

x0.5x'

(0.2-x)0.5x

2N0(g)+C12(g)一-2ClNO(g)

0.20.10

2yy2y

0.2-2y0.1-y2y

則0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.l-y)+0.5x+2y=0.4,聯(lián)立方程，解得x=0.1、

y=0.05,故平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為絲黑誓到xi00%=50%,故A正確；

0.2mol

由A項分析，平衡后C(NO)=(以；；)1"=(0.2；,.05)=0.05mol-L1,故B錯誤；

平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則其它條件保持不變，反應

在恒壓條件下進行，平衡常數(shù)及不變，故C錯誤；①2N02(g)+NaCl(s)w

NaN03(s)+C1N0(g)△瓦VO平衡常數(shù)(2)2N0(g)+Cl2(g)-2ClN0(g)△反

V0平衡常數(shù)凝由蓋斯定律可知，由①義2-②可得

反應4N02(g)+2NaCl(s)w2NaN03(s)+2N0(g)+Cl2(g),貝！J4N02(g)+2NaCl(s)M

2NaN03(s)+2N0(g)+CL(g)的平衡常數(shù)K=箏，故D錯誤；故選A。

16.(遼寧省丹東市五校2021屆高三聯(lián)考)多相催化反應是在催化劑表面通過

吸附、解吸過程進行的。如圖，我國學者發(fā)現(xiàn)re時，甲醇(CROH)在銅基催化劑

上的反應機理如下(該反應為可逆反應)：

FH,OH(g)+H：兩]|C0(g)+2H2(g)+H20(g)|⑶9+噂)]

下列有關(guān)說法正確的是

A.反應I和反應n相比，反應I更容易發(fā)生

B.反應I為CH30H(g)=C0(g)+2乩(g)2JH<0

C.通過控制催化劑的用量可以控制反應的速率和反應進行的程度

D.CH30H(g)與50(g)在高溫條件下更容易反應

【答案】D

【解析】有圖可知，反應n的活化能低于反應I的活化能，則反應n更容易發(fā)生,

故A錯誤；有圖可知，反應I的生成物能量比反應物的能量高，所以反應I是吸

熱反應，故B錯誤；催化劑可降低反應的活化能，加快反應速率，但是催化劑

不能時化學平衡發(fā)生移動，因此不能控制反應進行的程度，故c錯誤；有圖可

知，CH30H(g)與IW(g)反應是吸熱反應，并且生成二氧化碳和氫氣后焙增加，則

反應在高溫下可以自發(fā)進行，故D正確；故選D。

17.(遼寧省丹東市五校2021屆高三聯(lián)考)以反應5H2C204+2Mn04+6H=10C02t

+2Mn+8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取

H2c2O4溶液和酸性KMiKX溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間

來判斷反應的快慢。

H2c2。4溶液酸性KMnO4溶液

編號濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL溫度/℃

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

下列說法不正確的是

A.實驗①和實驗②是探究溫度對化學反應速率的影響，實驗②和實驗③是探究

濃度對化學反應速率的影響

B.實驗①②③所加的H2c2。4溶液均要過量

C.若實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,則這段時間內(nèi)平均反應速率u

(KMnOj=1.7X10-4mol/(L?s)

D.實驗①和實驗②起初反應均很慢，過一會兒反應速率突然增大，可能是生成

的M/+對反應起催化作用

【答案】A

【解析】探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相

同的實驗編號是①和②;探究溫度對化學反應速率影響，必須滿足除了溫度不同,

其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③，故A錯誤；實驗

①②③均需要通過高鎰酸鉀溶液褪色的時間來判斷，需要保證高鎰酸鉀完全反

應，因此所加的H2c2O4溶液均要過量，故B正確；草酸的物質(zhì)的量為：0.lOmol-

L-1X0.002L=0.0002mol,高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?Lx

0.004L=0.00004mol,草酸和高鎰酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol：

0.00004mol=5：1,顯然草酸過量，高鎰酸鉀完全反應，混合后溶液中高鎰酸鉀

山、工…、，0.010mol/Lx0.004L2,―一上一上―一―一

的濃度為00021+00041=餐義6010mol/L,這段時間內(nèi)平均反應速率

U.UUNL/TU.UUfL/J

2

x0010mol/L-4

V(KMnO4)^3,。1.7X10mol/(L?s),故C正確；實驗①和②起初反應

40s

均很慢，過了一會兒，Md對反應起催化作用，因此速率突然增大，故D正確；

故選A。

18.(廣東實驗中學2021屆高三階段測試)下列說法正確的是()

A.對于2A(s)+B(g)=2C(g)的反應，加入A,反應速率加快

B.2N02ZOK正反應放熱)，升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小

C.100mL2mol/L稀鹽酸與足量的鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的

速率加快

D.一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入

He反應速率不變

【答案】C

【解析】A是固體，A的質(zhì)量多少不影響化學反應速率，所以加入A化學反應速

率不變，A錯誤；升高溫度正逆反應速率都增大，只是逆反應速率增大倍數(shù)大于

正反應速率，B錯誤；加入硫酸銅，Zn和銅離子反應生成Cu,Zn、Cu和稀鹽酸

構(gòu)成原電池，原電池加快化學反應速率，C正確；恒壓條件下，充入He,導致反

應體系分壓減小，所以正逆反應速率都減小，D錯誤；故選C。

19.(江蘇省啟東中學2021屆高三模擬)已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進行：①

A(g)=B(g)+2D(g)②B(g)=C(g)+D(g),其反應過程能量如圖所示，下列說

法正確的是()

A.ImolA(g)的能量低于ImolB(g)的能量

B.B(g)=C(g)+D(g)A^Ea-Ea3

C.斷裂ImolA(g)化學鍵吸收的熱量小于形成ImolC(g)和31noiD(g)化學鍵所放

出的熱量

D.反應過程中，由于Ea3〈Ea,反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累

【答案】D

【解析】從圖中可知ImolA(g)的能量低于ImolB(g)和2moiD(g)的總能量，不能

比較lmolA(g)的能量和ImolB(g)的能量大小，A錯誤；從圖中反應前后能量變

化可知，反應物總能量低于生成物總能量，B(g)=C(g)+D(g)為吸熱反應，A

H>0,故A年Ea3-Ea”B錯誤；從圖中可知，A轉(zhuǎn)化為C和D為吸熱反應，斷裂

ImolA(g)化學鍵吸收的熱量應大于形成lmolC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱

量，C錯誤；

從反應過程的圖像中可知，Ea3<Eai,活化能越低，反應速率越快，故反應②速

率大于反應①，氣體B很難大量積累，D正確；答案選D