《鐵鹽和亞鐵鹽》參考課件

高中新課標人教版必修一鐵的重要化合物第二課時不見血的“血”書化學小魔術——一、鑒別Fe2+、Fe3+？直接觀察：看溶液顏色FeCl2溶液FeCl3溶液能用化學方法鑒別Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)么？學生實驗實驗一：取兩支試管，分別加入一滴管1mol/LFeCl3、5%FeCl2溶液，再向兩支試管中分別滴加NaOH溶液，觀察實驗現(xiàn)象，并記錄在學案。待測溶液FeCl3FeCl2實驗現(xiàn)象離子方程式出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe3++3OH－

Fe(OH)3↓生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后成紅褐色Fe2＋+2OH－Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3如何鑒別低濃度的Fe2+、Fe3+？學生實驗實驗二：取兩支試管，分別加入一滴管0.01mol/LFeCl2、0.01mol/LFeCl3溶液，再向兩支試管中分別滴加NaOH溶液，觀察實驗現(xiàn)象，并記錄在學案。實驗現(xiàn)象：兩支試管均無明顯現(xiàn)象。如何鑒別低濃度的Fe2+、Fe3+？學生實驗實驗三：取兩支試管，分別加入一滴管0.01mol/LFeCl2、0.01mol/LFeCl3溶液，再向兩支試管中分別滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象，并記錄在學案。滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈紅色溶液顏色無變化現(xiàn)象·結論鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀色淺綠色棕黃色NaOH溶液白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀KSCN溶液無現(xiàn)象紅色歸納·總結實驗探究二、Fe2+、Fe3+相互轉化探究原理：根據(jù)已學知識，理論分析，當加入具有什么性質的試劑時，能使亞鐵離子轉化為鐵離子？探究試劑組合：從所給藥品中選出常見氧化劑、還原劑。提供試劑：雙氧水(H2O2水溶液)、酸性KMnO4溶液、鐵粉、維生素C(常用作抗氧化劑)、1mol/LFeCl3溶液、5%FeCl2溶液、KSCN溶液學生實驗實驗四：

①取一支試管滴加一滴管FeCl2，再加入適量氧化劑，再向反應后的溶液滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象，記錄在學案上。換一種氧化劑重復上述操作。（氧化劑：雙氧水、酸性KMnO4溶液）

②取一支試管滴加一滴管FeCl3，再加入幾滴KSCN溶液，再加入適量還原劑，觀察實驗現(xiàn)象，記錄在學案上。換一種還原劑重復上述操作。（還原劑：鐵粉、維生素C）Fe2+

Fe3+試劑現(xiàn)象雙氧水加入KSCN后溶液變紅酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，加入KSCN后溶液變紅試劑現(xiàn)象鐵粉加入鐵粉后溶液褪色維生素C加入維C粉末后溶液褪色Fe2+

Fe3+Fe2+Fe3+Cl2、O2

、H2O2

、KMnO4等氧化劑Fe、KI、維生素C等還原劑？動手寫一寫Fe2+和Cl2、Fe3+和KI反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++2I-=2Fe2++I2三、鐵鹽的應用凈水劑——鐵鹽補血藥物——亞鐵鹽【貯藏方法】避光，密封，在干燥處保存【性狀】

本品為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色。琥珀酸亞鐵片說明書(摘錄)【成份】本品每片含琥珀酸亞鐵0.1克。輔料為：蔗糖，淀粉，羥丙甲纖維素，聚山梨酯80，羧甲淀粉鈉，羥丙甲纖維素，硬脂酸鎂，滑石粉，薄膜包衣預混劑（胃溶型）?！舅幬锵嗷プ饔谩?.維生素C與本品同服，有利于吸收。2.本品與磷酸鹽類、四環(huán)素類及鞣酸等同服，可妨礙鐵的吸收。3.本品不能與濃茶同服。課后探究久置的蘋果變黃，有人說是蘋果中所含的亞鐵被空氣氧化成了三價鐵。請你設計實驗來驗證這種說法是否正確？1、為檢驗FeCl2是否變質，可向溶液試樣中加入(

)

A、氯水

B、鐵片C、KSCN溶液

D、石蕊試液C2、為什么實驗室保存FeCl2或FeSO4溶液要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+＝3Fe2+課堂練習3、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+。進行如下實驗操作時，最佳順序為（）①加入足量氯水②加入足量酸性