甘肅省蘭州市第一中學2024-2025學年高二化學上學期期中試題理含解析

PAGEPAGE23甘肅省蘭州市第一中學2024-2025學年高二化學上學期期中試題理（含解析）試題說明：1.本試題滿分100分，答題時間100分鐘。2.請將答案填寫在答題卡上，考試結束后只交答題卡。第Ⅰ卷選擇題（共50分）一．選擇題（本題共25小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1.關于能量轉化，下列說法不正確的是（）A.太陽能電池的能量轉化：光能(太陽能)→電能B.生物光合作用中的能量轉化：光能(太陽能)→生物質(zhì)能(化學能)C.化學反應過程中，除了物質(zhì)變更外，肯定伴有能量變更D.燃氣灶具中的能量轉化：化學能主要轉化為光能【答案】D【解析】【詳解】A．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應干脆把光能轉化成電能的裝置，太陽能電池工作過程中的能量轉化：光能(太陽能)→電能，故A項說法正確；B．綠色植物利用太陽的光能，同化二氧化碳(CO2)和水(H2O)制造有機物質(zhì)并釋放氧氣的過程，稱為光合作用，光合作用所產(chǎn)生的有機物主要是碳水化合物，并釋放出能量，光合作用過程中能量轉化：光能(太陽能)→生物質(zhì)能(化學能)，故B項說法正確；C．化學反應過程中肯定有化學鍵斷裂和形成，由于斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以化學反應過程中，除了物質(zhì)變更外，肯定伴有能量變更，故C項說法正確；D．可燃物燃燒時，可燃物以及氧氣中的能量主要以熱能形式釋放，還有部分能量轉化為生成物的能量以及燃燒過程中的光能，其主要能量轉化為：化學能→熱能，故D項說法錯誤；綜上所述，說法錯誤的是D項，故答案為D。2.下列過程中的能量變更與下圖一樣的是（）A.NaOH固體溶于水 B.氨氣液化 C.碳酸鈣分解 D.鎂條溶于鹽酸【答案】D【解析】【詳解】由圖可知，該過程反應物與生成物的能量不同，且反應物總能量高于生成物，因此說明該過程是放熱的化學反應，NaOH固體溶于水、氨氣液化是物理變更；碳酸鈣分解是吸熱反應；鎂條溶于鹽酸是放熱反應，故答案為D。3.已知生產(chǎn)合成氣的反應：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)在高溫時才能自發(fā)進行。下列對該反應過程的△H、△S推斷正確的是（）A.△H＞0，△S＜0 B.△H＜0，△S＜0C.△H＞0，△S＞0 D.△H＜0，△S＞0【答案】C【解析】【詳解】由反應可知，氣體體積增大，則△S＞0，△G=△H-T△S＜0，反應在高溫時才能自發(fā)進行，則△H＞0，所以△H＞0，△S＞0。故選C。4.肯定能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是（）A.降低溫度 B.增大壓強C.運用催化劑 D.增加濃度【答案】C【解析】【詳解】A．降低溫度，體系內(nèi)活化分子數(shù)減小，分子數(shù)不變，反應物分子中活化分子的百分數(shù)減小，故A項不選；B．通過壓縮容器體積而增大壓強不會變更反應物分子總數(shù)和活化分子數(shù)，反應物分子中活化分子的百分數(shù)不變，若是通過增大反應物濃度而增大壓強，體系內(nèi)分子數(shù)和活化分子數(shù)都增大，但反應物分子中活化分子的百分數(shù)不變，故B項不選；C．催化劑能夠降低反應物活化能，加入催化劑后，反應物的總分子數(shù)不變，活化分子數(shù)增大，反應物分子中活化分子的百分數(shù)將增大，故C項選；D．增大濃度將使活化分子數(shù)和分子數(shù)都增大，而反應物分子中活化分子的百分數(shù)不變，故D項不選；綜上所述，肯定能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是C項，故答案為C。5.下列物質(zhì)中為強電解質(zhì)的是（）A.SO2 B.鹽酸 C.CH3COONH4 D.HClO【答案】C【解析】【詳解】常見強電解質(zhì)種類有：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物，SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，CH3COONH4是鹽類，屬于強電解質(zhì)，HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故答案為C。6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是（）A.CH3COOH＝CH3COO﹣+H+ B.NaHSO4＝Na++H++SOC.KClO3K++ClO D.(NH4)2HPO4＝2NH+H++PO【答案】B【解析】【詳解】A．CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中，部分電離，應用可逆符合，電離方程式為CH3COOHCH3COO﹣+H+，故A錯誤；B．NaHSO4是強電解質(zhì)，在水溶液中全部電離，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO，故B正確；C．KClO3是強電解質(zhì)，在水溶液中全部電離，電離方程式為KClO3=K++ClO，故C錯誤；D．HPO在水溶液中不行拆，所以(NH4)2HPO4電離方程式為(NH4)2HPO4＝2NH+HPO，故D錯誤；故選D。7.化學反應速率的確定因素是（）A.反應物的濃度 B.催化劑C.反應物的結構與性質(zhì) D.反應溫度【答案】C【解析】【詳解】影響化學反應速率因素中，反應物的結構與性質(zhì)是確定性的因素，即最主要因素，而溫度、濃度、壓強、催化劑等為外界因素，為次要因素，故答案為C。8.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是（）A.上升溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B.0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)減小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D.25℃時，欲使醋酸的電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸的電離是吸熱反應，上升溫度促進醋酸電離，導致醋酸電離平衡常數(shù)增大，故A正確；B．加水稀釋促進弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，故B正確；C．向醋酸中加入CH3COONa固體，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，故C正確；D．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以要使電離平衡常數(shù)減小，應當變更溫度，故D錯誤；綜上所述，敘述不正確的是D項，故答案為D。9.已知2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)，若反應速率分別用v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，則正確的關系式為（）A.2v(H2S)＝3v(O2) B.2v(O2)＝3v(SO2)C.3v(O2)＝2v(SO2) D.3v(O2)＝2v(H2O)【答案】B【解析】【詳解】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，由化學方程式可知，v(H2S)：v(O2)：v(SO2)：v(H2O)=2:3:2:2，依據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，得3v(H2S)=2v(O2)=3v(SO2)=3v(H2O)，所以B正確；故選B。10.在肯定溫度下，可逆反應：A2(g)+B2(g)2AB(g)，達到平衡的標記是（）A.容器的總壓強不隨時間而變更B.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時就有2nmolAB生成C.單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應同時有nmolAB分解D.單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2生成【答案】B【解析】【分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變?！驹斀狻緼．該反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，則無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，壓強始終不變，所以不能依據(jù)壓強推斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成2nmolAB，則同時消耗nmolA2，A2的正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應，同時有nmolAB分解即有0.5nmolB2生成，B2的正逆反應速率不相等，故C錯誤；D.單位時間內(nèi)有nmolA2生成，同時有nmolB2生成，均表示逆速率，無法推斷正逆速率是否相同，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查化學平衡狀態(tài)推斷，只有反應前后變更的物理量才能作為平衡狀態(tài)推斷依據(jù)，易錯點A，留意該反應前后氣體計量數(shù)之和不變，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，壓強始終不變。11.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（）A.已知2SO2+O22SO3為放熱反應，則SO2的能量肯定高于SO3的能量B.由C(s)+O2(g)═CO(g)△H＝－110.5kJ?mol﹣1可知碳的燃燒熱為110.5kJ?mol﹣1C.若C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2，則△H1＞△H2【答案】C【解析】【詳解】A．反應放熱，說明SO2和O2的能量之和比SO3高，不能確定SO2的能量與SO3的能量凹凸，故A項錯誤；B．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，而C(s)+O2(g)═CO(g)△H＝－110.5kJ?mol﹣1中C(s)對應產(chǎn)物不是CO2(g)，因此110.5kJ?mol﹣1不是碳的燃燒熱，故B項錯誤；C．石墨生成金剛石的反應吸熱，說明反應物的能量更低，則石墨更穩(wěn)定，故C項正確；D．碳燃燒的反應是放熱反應，因此△H<0，燃燒過程中，碳完全燃燒生成二氧化碳時放熱更多，因此△H1<△H2，故D項錯誤；綜上所述，結論正確的是C項，故答案為C。12.肯定條件下，在10L密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應的化學反應速率是A.υ(A)=2.0mol/(L·min)B.υ(B)=0.2mol/(L·min)C.υ(C)=0.2mol/(L·min)D.υ(D)=0.8mol/(L·min)【答案】D【解析】【詳解】在10L密閉容器中，5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則A的化學反應速率為：，依據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得，，，故答案選D。13.若只變更某一條件，化學反應aA（g）+B（g）cC（g）的平衡變更圖象如下（圖中p表示壓強，T表示溫度，α表示平衡轉化率，v表示反應速率，t表示反應時間），據(jù)此分析下列說法正確的是A.由圖①，可以推斷該反應為吸熱反應B.在圖①中，若p1>p2，則此反應的系數(shù)：a+1<cC.在圖②中，t0時刻變更的條件為移走部分生成物CD.在圖②中，圖像對應各點的正反應速率最大的是d【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)圖知，同一壓強下，上升溫度，A的轉化率降低，說明平衡逆向移動，所以逆反應是吸熱反應，則正反應是放熱反應，故A錯誤；B．若p1>p2，即相同溫度下壓強越大A的轉化率越高，說明增大壓強平衡正向移動，則該反應為氣體削減的反應，即a+1>c，故B錯誤；C．據(jù)圖可知t0時刻逆反應速率瞬間增大，而移走部分生成物C會使逆反應速率瞬間減小，故C錯誤；D．據(jù)圖可知t0時刻逆反應速率瞬間增大，而后逆反應速率漸漸減小，則該過程中正反應速率漸漸增大，直至正逆反應速率相等，所以d點正反應速率最大，故D正確；綜上所述答案為D。14.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不變更H2的總量，可以運用如下方法中的A.加入l00mL0.02mol/L的鹽酸B.加入少量硫酸氫鈉固體C.加入少量CuSO4固體D降低溫度【答案】B【解析】【詳解】Fe與硫酸反應實質(zhì)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，依據(jù)影響化學反應速率的因素分析。A．0.02mol/L的鹽酸中c(H+)與0.01mol/L的硫酸相同，所以加入l00mL0.02mol/L的鹽酸對化學反應速率無影響，A不符合題意；B．加入少量硫酸氫鈉固體，該鹽電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，反應速率加快；由于Fe粉不足量，完全反應，反應產(chǎn)生氫氣與Fe為標準計算，所以Fe的量不變，H2的總量不變更，B符合題意；C．加入少量CuSO4固體，鹽溶解與Fe發(fā)生置換反應產(chǎn)生Cu單質(zhì)，F(xiàn)e、Cu和稀硫酸構成原電池而加快反應速率，但由于消耗Fe，反應生成氫氣總量減小，C不符合題意；D．降低溫度，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目削減，有效碰撞次數(shù)削減，化學反應速率減慢，D不符合題意；故答案為B。15.固氮作用有3種途徑：生物固氮、人工固氮和大氣固氮。如表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值。時，向的恒容密閉容器中充入和，10s時反應達到平衡。反應大氣固氮溫度/℃272260K1下列說法正確的是()A.大氣固氮反應屬于放熱反應B.10s末，的轉化率約為C.10s內(nèi)，用表示的平均反應速率為D.10s末，再向容器中充入mol和mol，的平衡轉化率不變【答案】D【解析】【詳解】設N2的轉化濃度為xmol/L，反應三段式如下：時，平衡常數(shù)，解得，A、對于放熱反應而言，上升溫度，K減??；從表一可以看出，隨著溫度的上升，K值增大，表明正向是吸熱的方向，所以大氣固氮反應屬于吸熱反應，選項A錯誤；B、由上述分析可知10s末，的轉化率，選項B錯誤；C、10s內(nèi)，用表示的平均反應速率，選項C錯誤；D、10s末時再向容器中充入

和

，相等增大壓強，由于該反應是氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不發(fā)生移動，所以的轉化率不變，仍為，選項D正確；答案選D。16.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1＝4.5×10-7和Ka2＝4.7×10-11，HClO的電離平衡常數(shù)：Ka＝4.0×10-8。在反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增大可加入（）A.NaOH B.HCl C.NaHCO3 D.NaCl【答案】C【解析】【詳解】A．加入氫氧化鈉，鹽酸和次氯酸都可以和氫氧化鈉反應，所以次氯酸的濃度減小，故A項不選；B．加入HCl，平衡逆向移動，次氯酸的濃度減小，故B項不選；C．由電離平衡常數(shù)可知，酸性：HCl>H2CO3>HClO>，加入碳酸氫鈉，只與鹽酸反應，使平衡正向移動，次氯酸的濃度增大，故C項選；D．加入氯化鈉，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，次氯酸濃度減小，故D項不選；綜上所述，能夠使HClO的濃度增大的是C項，故答案為C。17.在恒溫恒容條件下將肯定量NO2和N2O2的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應。反應中各組分濃度隨時間變更關系如圖。下列說法中，正確的是（）A.a、b、c、d四個點中，只有b點的化學反應處于平衡態(tài)B.25min時，導致平衡移動的緣由是上升溫度C.前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學反應速率為0.04mol/(L?min)D.a點，用v(NO2)表示的化學反應速率等于用v(N2O4)表示的化學反應速率【答案】C【解析】【詳解】A.由圖可以知道，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變更則相應時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，即b、d處于化學平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.25min時，生產(chǎn)物濃度增大，反應物濃度不變，只能是增大生產(chǎn)物的濃度，由圖知道X表示NO2濃度隨時間的變更，所以NO2是生成物，故為增大NO2的濃度，故B錯誤；C.X表示NO2濃度隨時間的變更，曲線Y表示N2O4濃度隨時間的變更曲線，由圖可以知道前10min內(nèi)，NO2的濃度變更量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以V(NO2)==0.04mol/(L?min)，故C正確；D.a點縱坐標相同，即NO2和N2O4的濃度相同，化學反應速率取決于NO2和N2O4的濃度的變更量，此時的變更量不同，故D錯誤；故選C。18.將濃度為0.1mol·L﹣1的HF溶液加水稀釋，下列各量保持減小的是（）①c(H＋)②c(F－)③K(HF)④⑤A.①②④ B.①②③ C.①②⑤ D.②④⑤【答案】A【解析】【詳解】HF溶液中存在電離平衡：HF(aq)H+(aq)+F-(aq)，加水稀釋過程中，促進HF電離，依據(jù)勒夏特列原理可知，溶液中c(HF)、c(H＋)、c(F－)都會減小，稀釋過程中溫度不變，相關常數(shù)不變，即KW、K(HF)都不會變更；稀釋過程中，水的電離程度漸漸增大，因此n(H＋)增加的量大于n(F-)，因此稀釋過程中漸漸減??；==，因此該比值漸漸增大，綜上所述，稀釋過程中始終保持減小的是①②④，故答案為A。19.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.①、②兩步均屬于加成反應B.總反應速率由第①步反應確定C.第①步反應中間體比第②步反應的中間體穩(wěn)定D.總反應為放熱反應，故此反應不須要加熱就能發(fā)生【答案】B【解析】【詳解】A．只有反應①存在碳碳雙鍵鍵生成C-C鍵，則只有反應①為加成反應，A錯誤；B．第①步反應活化能較大，反應發(fā)生消耗的能量高，則該步反應難進行，其反應速率較小，總反應的快慢取決于慢反應，則總反應速率由第①步反應確定，B正確；C．第①步反應的中間體比第②步反應的中間體能量高，能量越高越不穩(wěn)定，則第②步反應的中間體穩(wěn)，C錯誤；D．依據(jù)反應物與生成物的能量關系可知：反應物的能量比生成物的能量高，所以發(fā)生該反應放出能量，故該反應為放熱反應，反應條件是否須要加熱與反應熱無關，D錯誤；故答案為B。20.下列關于化學反應方向及其判據(jù)的說法正確的是（）A.1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]>S[H2O(g)]B.放熱反應都可以自發(fā)進行，而吸熱反應不能自發(fā)進行C.2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)ΔH＜0，該反應能否自發(fā)進行與溫度無關D.常溫下，反應C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0【答案】C【解析】【詳解】A．物質(zhì)聚集程度越混亂，體系熵值越大，因此S[H2O(s)]<S[H2O(g)]，故A項說法錯誤；B．反應的自發(fā)性由焓變和熵變共同確定，當ΔG=ΔH?TΔS<0時反應能自發(fā)進行，ΔG>0時反應不能自發(fā)進行，焓變小于零的反應，ΔH<0，若ΔS<0，高溫下可以ΔG>0，反應不能自發(fā)進行，熵變大于零的反應，ΔS>0，若ΔH>0，高溫下可以ΔG<0時反應可自發(fā)進行，故B項說法錯誤；C．2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)的ΔH<0、ΔS>0，ΔH?TΔS<0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行，可知該反應能否自發(fā)進行與溫度無關，故C項說法正確；D．反應C(s)+CO2(g)═2CO(g)的ΔS>0，常溫常壓下不能自發(fā)進行，則ΔH?TΔS>0，該反由此可知該反應ΔH>0，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。21.將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，發(fā)生反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2取混合液分別完成下列試驗，能說明溶液中存在化學平衡的是（）試驗編號試驗操作試驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A.① B.①和④C.③和④ D.①和③【答案】A【解析】【分析】只有可逆反應才能建立化學平衡，故要想證明化學平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的存在，即需證明此反應為可逆反應，不能進行徹底。將0.2mol?L-1的KI溶液和0.05mol?L-1

Fe2(SO4)3等體積混合，I-過量，若不是可逆反應，F(xiàn)e3+全部轉化為Fe2+，則溶液中無Fe3+，故只須要證明溶液中含F(xiàn)e3+，則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡，據(jù)此分析。【詳解】①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應存在平衡，故①符合題意；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，由于溶液中I?過量，無論是否存在平衡反應，都會有黃色沉淀生成，所以不能說明反應存在平衡，故②不符合題意；③無論反應存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍色沉淀生成，故③不符合題意；④無論反應存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，故④不符合題意；綜上所述，能說明溶液中存在化學平衡的是試驗①，故答案為A。22.肯定條件下合成乙烯：。已知溫度對的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如下圖。下列說法正確的是A.M點的正反應速率大于N點的逆反應速率v逆B.若投料比，則圖中M點己烯的體積分數(shù)為C.，催化劑對平衡轉化率的影響最大D.當溫度高于，上升溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低【答案】B【解析】【詳解】A.化學反應速率隨溫度的上升而加快，但N點催化劑的催化效率比M低，所以(M)有可能小于(N)，故A錯誤；B.設起先投料為4mol，則為1mol，當在M點平衡時二氧化碳的轉化率為所以有起先

4

1

0

0轉化

1平衡

1所以乙烯的體積分數(shù)為，故B正確；C.，催化劑只影響反應速率，不影響平衡移動和轉化率，所以對平衡轉化率的影響無因果關系，故C錯誤；D.依據(jù)圖象，當溫度高于，上升溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則平衡逆向移動，但催化劑只影響反應速率，不影響平衡移動和轉化率，故D錯誤。故選B。23.肯定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)?xC(g)+D(s)＜0，在t1時達平衡。在t2、t3時刻分別變更反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變更如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.t2時刻變更的條件是運用催化劑B.t1～t2、t2～t3平衡常數(shù)均為0.25C.t3時刻變更的條件肯定是增大反應物的濃度D.t3時刻v逆可能小于t2時刻v逆【答案】D【解析】【詳解】A．t2時刻瞬間C的濃度增大，t2～t3階段C的濃度不變，說明平衡不移動，應是增大壓強造成的，壓強不影響該平衡，所以有x=1+1=2，加入催化劑不改變更學平衡，C的濃度不發(fā)生變更，故A錯誤；B．t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，可計算t1～t2平衡常數(shù)K，t1～t2平衡常數(shù)K===4，故B錯誤；C．反應正向放熱，降低溫度或增加了A(或B)的物質(zhì)的量，平衡均正向移動，C的濃度隨時間而增大，由圖象可知，C的反應速率降低了，所以t3時刻變更的一個條件可能是降低溫度，故C錯誤；D．反應正向放熱，降低溫度平衡正向移動，C的濃度增大，由圖象可知C的反應速率降低，所以t3時刻變更的一個條件可能是降低溫度，即t3時刻v逆小于t2時刻v逆，故D正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。24.在恒容絕熱的容器中，發(fā)生反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)，下列方法中能證明已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的顏色不再變更②各組分濃度相等③體系壓強不再變更④一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更⑥體系溫度不再變更A.①④⑤ B.①②④ C.①③⑤ D.①④⑥【答案】D【解析】【詳解】①反應中I2有顏色，隨著反應的不斷進行，生成物濃度增加，當達到平衡時，I2濃度不再發(fā)生變更，體系內(nèi)顏色不變，故可以說明反應達平衡狀態(tài)，①正確；②隨著反應的不斷進行，反應物濃度不斷削減，生成物濃度不斷增加，反應達平衡時，各組分濃度不肯定相等，故不行以說明反應達平衡狀態(tài)，②錯誤；③該反應是一個氣體體積不變的反應，隨著反應的不斷進行，體系內(nèi)壓強恒不變，故不能說明反應達平衡狀態(tài)，③錯誤；④H-H鍵的斷裂說明反應向逆向進行，H-I鍵的斷裂說明反應向正向進行，且兩個化學鍵斷裂是數(shù)目比等于化學計量數(shù)的比，故可以說明反應達平衡狀態(tài)，④正確；⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，由于反應前后氣體數(shù)目沒有發(fā)生變更，總質(zhì)量也沒有發(fā)生變更，故氣體的平均摩爾質(zhì)量恒不變，故不能說明反應達平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥該反應為分解反應，由于分解反應為吸熱反應，須要從外界汲取大量的熱，故當體系內(nèi)溫度不變時，反應的正逆反應熱相互抵消，可以說明反應達平衡狀態(tài)，⑥正確；綜上，①④⑥正確，故選擇D。25.溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)（正反應吸熱）。試驗測得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)?c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是（）容器編號物質(zhì)的起始濃度（mol?L﹣1）物質(zhì)的平衡濃度（mol?L﹣1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5B.達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50%D.當溫度變更為T2時，若k正＝k逆，則T2＞T1【答案】D【解析】【分析】依據(jù)反應方程式和容器中O2的平衡濃度可知：平衡時，c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.2mol/L，則T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)K===0.8?！驹斀狻緼．平衡時，容器Ⅰ中氣體總物質(zhì)的量為0.8mol，容器Ⅱ中，氣體起始總物質(zhì)的量為1mol，此時=＜k，反應正向進行，氣體物質(zhì)的量增大，氣體起始總物質(zhì)的量大于1mol，則達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比小于4:5，故A項錯誤；B．依據(jù)分析可知：平衡時，容器Ⅰ中=1。當容器Ⅱ中=1時，c(NO)=(0.5+)mol/L，c(NO2)=(0.2+)mol/L，c(O2)=(0.2+)mol/L，此時≈1.38＞K，反應逆向進行，＜1，即達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小，故B項錯誤；C．設容器ⅢNO的體積分數(shù)為50%，則c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.1mol/L，c(O2)=0.3mol/L，此時=4.8＞K，反應逆向進行，則NO的體積分數(shù)減小，因此平衡時，NO的體積分數(shù)小于50%，故C項錯誤；D．平衡時，正、逆反應速率相等，則有k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，若k正=k逆，則=1＞K，由于該反應正反應是吸熱反應，且T2時平衡常數(shù)增大，因此溫度T2＞T1，故D項正確；故選D。第Ⅱ卷非選擇題（共50分）二、非選擇題（本大題包括4小題，每空2分，共50分）26.(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ/mol③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O⑴；△H=-57.3kJ/mol⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-517.6kJ/mol(a)上述熱化學方程式中，不正確的有__________。(b)依據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式_______________________。(2)已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為______kJ/mol。(3)用CH4催化還原NOx可以消退氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol，若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數(shù)為____(阿伏伽德羅常數(shù)NA表示)，放出的熱量為________kJ?！敬鸢浮?1).①③(2).C(s)+l/2O2(g)=CO2(g；△H=-110.5kJ/mol(3).409.0kJ/mol(4).1.6NA(5).173.4【解析】（1）（a）①碳酸鈣分解吸熱，△H＞0，①錯誤；③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”，③錯誤；其余熱化學方程式均正確，答案選①③；（b）結合化學反應④⑤，利用蓋斯定律④－⑤即得到碳不完全燃燒的熱化學方程式為C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=－110.5kJ/mol；（2）逆反應的活化能=正反應的活化能+反應焓變=241.8kJ?mol-1+167.2kJ?mol-1=409.0kJ/mol；（3）由已知熱化學方程式可得CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=(-574+1160)/2kJ?mol-1=867kJ?mol-1，n（CH4）=0.2mol，整個過程中轉移的電子總數(shù)為0.2×8NA=1.6NA，放出的熱量為0.2mol×867kJ?mol-1＝173.4kJ。點睛：本題考查反應熱以及氧化還原反應的計算，側重于學生的計算實力和分析實力的考查，留意蓋斯定律的應用。留意駕馭推斷熱化學方程式正誤的視察點：“一視察”：化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二視察”：狀態(tài)是否標明；“三視察”：反應熱ΔH的符號和單位是否正確；“四視察”：反應熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應。27.25℃化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-113.0×10-8請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的依次為_____。(2)同濃度CH3COO-、HCO、CO、ClO-結合H+的實力由強到弱的依次為_____。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：_____。(4)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變更狀況(填“變大”“變小”或“不變”)。①_____________________________________②_____________________________________③_____________________________________【答案】(1).CH3COOH＞H2CO3＞HClO(2).CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-(3).ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO(4).變小(5).不變(6).變大【解析】【詳解】(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，酸的電離出平衡常數(shù)大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCO＞HClO，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性由強到弱的依次為為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，因此，本題正確答案是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；(2)酸根離子對應酸的酸的電離平衡常數(shù)越大，則其結合氫離子實力越弱，因為電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HCO＞HClO，則同濃度CO，ClO-，HCO，CH3COO-結合H+的實力由強到弱的頁序為：CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，因此，本題正確答案是CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-；(3)據(jù)酸性由強到弱的依次：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳應當生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO，因此，本題正確答案是ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；（4）常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡，CH3COOH=CH3COO-+H+，加水促進電離，Ka=。①加水稀釋電離平衡正向進行，溫度不變，濃度減小，Ka的值不變，所以=，的值變小，即的值變小，因此，本題正確答案是：變??；②Ka=，溫度不變，電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)不變，因此，本題正確答案是：不變；③依據(jù)Ka=，則=，加水稀釋，溫度不變，濃度減小，Ka的值不變，所以的值變大，即的值變大，故答案為：變大。28.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在肯定溫度進行如下反應：A(g)2B(g)+C(g)+D(s)△H＝＋85.1kJ?mol-1容器內(nèi)氣體總壓強P與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)的數(shù)據(jù)見下表，回答下列問題：時間t/h012481620251.001.501.802.202.302.382.402.40(1)下列能提高A的轉化率的是_____．A．上升溫度B．體系中接著通入A氣體C．將D的物質(zhì)的量減小D．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水(2)該反應的平衡常數(shù)的表達式K=_____，前2小時C的反應速率是_____mol?L-1?h-1；(3)平衡時A的轉化率_____，C的體積分數(shù)_____(均保留兩位有效數(shù)字)；(4)若將容器改為恒壓容器，變更條件，使反應達到與(3)中同樣的轉化率，則平衡時B濃度為_____mol·L-1?！敬鸢浮?1).AE(2).(3).0.02(4).70%(5).0.29(6).0.058mol/L【解析】【詳解】(1)A．該反應正向為吸熱反應，上升溫度將使平衡正向移動，A的轉化率將增大；B．向體系中接著通入A氣體，平衡將正向移動，但A的轉化率將減小；C．D是固體，該變其物質(zhì)的量不會改變更學平衡，A的轉化率不變；D．該體系中He不參與化學反應，通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍，不會變更參與反應各物質(zhì)的分壓，平衡不發(fā)生移動，A的轉化率不變；E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水后，HCl將溶于水，生成物的濃度降低，平衡將正向移動，A的轉化率將增大；綜上所述，能提高A的轉化率的是AE，故答案為AE；(2)可逆化學反應達到平衡狀態(tài)時生成物與反應物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應產(chǎn)物與反應底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比，即；2h末=1.80，依據(jù)同溫同容下，氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強之比可知，2h末各氣體的總物質(zhì)的量為0.18mol，設0～2h內(nèi)A轉化xmol/L，則因此0.1-x+2x+x=0.18，解得x=0.04，則前2小時C的反應速率v==0.02；(3)由表格數(shù)據(jù)可知，反應20h后已達到平衡，設0～20h內(nèi)A轉化ymol/L，此時=2.40，由(2)同理可知，0.1-y+2y+y=0.24，解得y=0.07，則平衡時A的轉化率=×100%=70%；C的體積分數(shù)=×100%=0.29；(4)反應后氣體物質(zhì)的量為：0.1?0.07+2×0.07+0.07=0.24mol，相同溫度和壓強