甘肅省蘭州市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理含解析

PAGEPAGE23甘肅省蘭州市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理（含解析）試題說(shuō)明：1.本試題滿分100分，答題時(shí)間100分鐘。2.請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡。第Ⅰ卷選擇題（共50分）一．選擇題（本題共25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）1.關(guān)于能量轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是（）A.太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽(yáng)能)→電能B.生物光合作用中的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽(yáng)能)→生物質(zhì)能(化學(xué)能)C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了物質(zhì)變更外，肯定伴有能量變更D.燃?xì)庠罹咧械哪芰哭D(zhuǎn)化：化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能【答案】D【解析】【詳解】A．太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)干脆把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，太陽(yáng)能電池工作過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽(yáng)能)→電能，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．綠色植物利用太陽(yáng)的光能，同化二氧化碳(CO2)和水(H2O)制造有機(jī)物質(zhì)并釋放氧氣的過(guò)程，稱(chēng)為光合作用，光合作用所產(chǎn)生的有機(jī)物主要是碳水化合物，并釋放出能量，光合作用過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽(yáng)能)→生物質(zhì)能(化學(xué)能)，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中肯定有化學(xué)鍵斷裂和形成，由于斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了物質(zhì)變更外，肯定伴有能量變更，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．可燃物燃燒時(shí)，可燃物以及氧氣中的能量主要以熱能形式釋放，還有部分能量轉(zhuǎn)化為生成物的能量以及燃燒過(guò)程中的光能，其主要能量轉(zhuǎn)化為：化學(xué)能→熱能，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是D項(xiàng)，故答案為D。2.下列過(guò)程中的能量變更與下圖一樣的是（）A.NaOH固體溶于水 B.氨氣液化 C.碳酸鈣分解 D.鎂條溶于鹽酸【答案】D【解析】【詳解】由圖可知，該過(guò)程反應(yīng)物與生成物的能量不同，且反應(yīng)物總能量高于生成物，因此說(shuō)明該過(guò)程是放熱的化學(xué)反應(yīng)，NaOH固體溶于水、氨氣液化是物理變更；碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)；鎂條溶于鹽酸是放熱反應(yīng)，故答案為D。3.已知生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行。下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的△H、△S推斷正確的是（）A.△H＞0，△S＜0 B.△H＜0，△S＜0C.△H＞0，△S＞0 D.△H＜0，△S＞0【答案】C【解析】【詳解】由反應(yīng)可知，氣體體積增大，則△S＞0，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0，所以△H＞0，△S＞0。故選C。4.肯定能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（）A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng)C.運(yùn)用催化劑 D.增加濃度【答案】C【解析】【詳解】A．降低溫度，體系內(nèi)活化分子數(shù)減小，分子數(shù)不變，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)減小，故A項(xiàng)不選；B．通過(guò)壓縮容器體積而增大壓強(qiáng)不會(huì)變更反應(yīng)物分子總數(shù)和活化分子數(shù)，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，若是通過(guò)增大反應(yīng)物濃度而增大壓強(qiáng)，體系內(nèi)分子數(shù)和活化分子數(shù)都增大，但反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故B項(xiàng)不選；C．催化劑能夠降低反應(yīng)物活化能，加入催化劑后，反應(yīng)物的總分子數(shù)不變，活化分子數(shù)增大，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)將增大，故C項(xiàng)選；D．增大濃度將使活化分子數(shù)和分子數(shù)都增大，而反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故D項(xiàng)不選；綜上所述，肯定能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是C項(xiàng)，故答案為C。5.下列物質(zhì)中為強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.SO2 B.鹽酸 C.CH3COONH4 D.HClO【答案】C【解析】【詳解】常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)種類(lèi)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物，SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，CH3COONH4是鹽類(lèi)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故答案為C。6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是（）A.CH3COOH＝CH3COO﹣+H+ B.NaHSO4＝Na++H++SOC.KClO3K++ClO D.(NH4)2HPO4＝2NH+H++PO【答案】B【解析】【詳解】A．CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中，部分電離，應(yīng)用可逆符合，電離方程式為CH3COOHCH3COO﹣+H+，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中全部電離，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO，故B正確；C．KClO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中全部電離，電離方程式為KClO3=K++ClO，故C錯(cuò)誤；D．HPO在水溶液中不行拆，所以(NH4)2HPO4電離方程式為(NH4)2HPO4＝2NH+HPO，故D錯(cuò)誤；故選D。7.化學(xué)反應(yīng)速率的確定因素是（）A.反應(yīng)物的濃度 B.催化劑C.反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) D.反應(yīng)溫度【答案】C【解析】【詳解】影響化學(xué)反應(yīng)速率因素中，反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是確定性的因素，即最主要因素，而溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等為外界因素，為次要因素，故答案為C。8.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是（）A.上升溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B.0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)減小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.25℃時(shí)，欲使醋酸的電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，上升溫度促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸電離平衡常數(shù)增大，故A正確；B．加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，故B正確；C．向醋酸中加入CH3COONa固體，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以要使電離平衡常數(shù)減小，應(yīng)當(dāng)變更溫度，故D錯(cuò)誤；綜上所述，敘述不正確的是D項(xiàng)，故答案為D。9.已知2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為（）A.2v(H2S)＝3v(O2) B.2v(O2)＝3v(SO2)C.3v(O2)＝2v(SO2) D.3v(O2)＝2v(H2O)【答案】B【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由化學(xué)方程式可知，v(H2S)：v(O2)：v(SO2)：v(H2O)=2:3:2:2，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得3v(H2S)=2v(O2)=3v(SO2)=3v(H2O)，所以B正確；故選B。10.在肯定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)記是（）A.容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變更B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)就有2nmolAB生成C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)同時(shí)有nmolAB分解D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2生成【答案】B【解析】【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變?！驹斀狻緼．該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，所以不能依據(jù)壓強(qiáng)推斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成2nmolAB，則同時(shí)消耗nmolA2，A2的正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)有nmolAB分解即有0.5nmolB2生成，B2的正逆反應(yīng)速率不相等，故C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)有nmolB2生成，均表示逆速率，無(wú)法推斷正逆速率是否相同，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)推斷，只有反應(yīng)前后變更的物理量才能作為平衡狀態(tài)推斷依據(jù)，易錯(cuò)點(diǎn)A，留意該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變。11.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A.已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，則SO2的能量肯定高于SO3的能量B.由C(s)+O2(g)═CO(g)△H＝－110.5kJ?mol﹣1可知碳的燃燒熱為110.5kJ?mol﹣1C.若C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2，則△H1＞△H2【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)放熱，說(shuō)明SO2和O2的能量之和比SO3高，不能確定SO2的能量與SO3的能量凹凸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，而C(s)+O2(g)═CO(g)△H＝－110.5kJ?mol﹣1中C(s)對(duì)應(yīng)產(chǎn)物不是CO2(g)，因此110.5kJ?mol﹣1不是碳的燃燒熱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．石墨生成金剛石的反應(yīng)吸熱，說(shuō)明反應(yīng)物的能量更低，則石墨更穩(wěn)定，故C項(xiàng)正確；D．碳燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此△H<0，燃燒過(guò)程中，碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放熱更多，因此△H1<△H2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，結(jié)論正確的是C項(xiàng)，故答案為C。12.肯定條件下，在10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A.υ(A)=2.0mol/(L·min)B.υ(B)=0.2mol/(L·min)C.υ(C)=0.2mol/(L·min)D.υ(D)=0.8mol/(L·min)【答案】D【解析】【詳解】在10L密閉容器中，5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則A的化學(xué)反應(yīng)速率為：，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得，，，故答案選D。13.若只變更某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA（g）+B（g）cC（g）的平衡變更圖象如下（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，v表示反應(yīng)速率，t表示反應(yīng)時(shí)間），據(jù)此分析下列說(shuō)法正確的是A.由圖①，可以推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖①中，若p1>p2，則此反應(yīng)的系數(shù)：a+1<cC.在圖②中，t0時(shí)刻變更的條件為移走部分生成物CD.在圖②中，圖像對(duì)應(yīng)各點(diǎn)的正反應(yīng)速率最大的是d【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)圖知，同一壓強(qiáng)下，上升溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．若p1>p2，即相同溫度下壓強(qiáng)越大A的轉(zhuǎn)化率越高，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為氣體削減的反應(yīng)，即a+1>c，故B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖可知t0時(shí)刻逆反應(yīng)速率瞬間增大，而移走部分生成物C會(huì)使逆反應(yīng)速率瞬間減小，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知t0時(shí)刻逆反應(yīng)速率瞬間增大，而后逆反應(yīng)速率漸漸減小，則該過(guò)程中正反應(yīng)速率漸漸增大，直至正逆反應(yīng)速率相等，所以d點(diǎn)正反應(yīng)速率最大，故D正確；綜上所述答案為D。14.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不變更H2的總量，可以運(yùn)用如下方法中的A.加入l00mL0.02mol/L的鹽酸B.加入少量硫酸氫鈉固體C.加入少量CuSO4固體D降低溫度【答案】B【解析】【詳解】Fe與硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析。A．0.02mol/L的鹽酸中c(H+)與0.01mol/L的硫酸相同，所以加入l00mL0.02mol/L的鹽酸對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，A不符合題意；B．加入少量硫酸氫鈉固體，該鹽電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加快；由于Fe粉不足量，完全反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與Fe為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，所以Fe的量不變，H2的總量不變更，B符合題意；C．加入少量CuSO4固體，鹽溶解與Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，F(xiàn)e、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，但由于消耗Fe，反應(yīng)生成氫氣總量減小，C不符合題意；D．降低溫度，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目削減，有效碰撞次數(shù)削減，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；故答案為B。15.固氮作用有3種途徑：生物固氮、人工固氮和大氣固氮。如表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值。時(shí)，向的恒容密閉容器中充入和，10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)大氣固氮溫度/℃272260K1下列說(shuō)法正確的是()A.大氣固氮反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.10s末，的轉(zhuǎn)化率約為C.10s內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為D.10s末，再向容器中充入mol和mol，的平衡轉(zhuǎn)化率不變【答案】D【解析】【詳解】設(shè)N2的轉(zhuǎn)化濃度為xmol/L，反應(yīng)三段式如下：時(shí)，平衡常數(shù)，解得，A、對(duì)于放熱反應(yīng)而言，上升溫度，K減?。粡谋硪豢梢钥闯?，隨著溫度的上升，K值增大，表明正向是吸熱的方向，所以大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知10s末，的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、10s內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、10s末時(shí)再向容器中充入

和

，相等增大壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以的轉(zhuǎn)化率不變，仍為，選項(xiàng)D正確；答案選D。16.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1＝4.5×10-7和Ka2＝4.7×10-11，HClO的電離平衡常數(shù)：Ka＝4.0×10-8。在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大可加入（）A.NaOH B.HCl C.NaHCO3 D.NaCl【答案】C【解析】【詳解】A．加入氫氧化鈉，鹽酸和次氯酸都可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以次氯酸的濃度減小，故A項(xiàng)不選；B．加入HCl，平衡逆向移動(dòng)，次氯酸的濃度減小，故B項(xiàng)不選；C．由電離平衡常數(shù)可知，酸性：HCl>H2CO3>HClO>，加入碳酸氫鈉，只與鹽酸反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，次氯酸的濃度增大，故C項(xiàng)選；D．加入氯化鈉，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，次氯酸濃度減小，故D項(xiàng)不選；綜上所述，能夠使HClO的濃度增大的是C項(xiàng)，故答案為C。17.在恒溫恒容條件下將肯定量NO2和N2O2的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)中各組分濃度隨時(shí)間變更關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中，正確的是（）A.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡態(tài)B.25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的緣由是上升溫度C.前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(L?min)D.a點(diǎn)，用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A.由圖可以知道，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變更則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.25min時(shí)，生產(chǎn)物濃度增大，反應(yīng)物濃度不變，只能是增大生產(chǎn)物的濃度，由圖知道X表示NO2濃度隨時(shí)間的變更，所以NO2是生成物，故為增大NO2的濃度，故B錯(cuò)誤；C.X表示NO2濃度隨時(shí)間的變更，曲線Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變更曲線，由圖可以知道前10min內(nèi)，NO2的濃度變更量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以V(NO2)==0.04mol/(L?min)，故C正確；D.a點(diǎn)縱坐標(biāo)相同，即NO2和N2O4的濃度相同，化學(xué)反應(yīng)速率取決于NO2和N2O4的濃度的變更量，此時(shí)的變更量不同，故D錯(cuò)誤；故選C。18.將濃度為0.1mol·L﹣1的HF溶液加水稀釋?zhuān)铝懈髁勘３譁p小的是（）①c(H＋)②c(F－)③K(HF)④⑤A.①②④ B.①②③ C.①②⑤ D.②④⑤【答案】A【解析】【詳解】HF溶液中存在電離平衡：HF(aq)H+(aq)+F-(aq)，加水稀釋過(guò)程中，促進(jìn)HF電離，依據(jù)勒夏特列原理可知，溶液中c(HF)、c(H＋)、c(F－)都會(huì)減小，稀釋過(guò)程中溫度不變，相關(guān)常數(shù)不變，即KW、K(HF)都不會(huì)變更；稀釋過(guò)程中，水的電離程度漸漸增大，因此n(H＋)增加的量大于n(F-)，因此稀釋過(guò)程中漸漸減??；==，因此該比值漸漸增大，綜上所述，稀釋過(guò)程中始終保持減小的是①②④，故答案為A。19.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.①、②兩步均屬于加成反應(yīng)B.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)確定C.第①步反應(yīng)中間體比第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定D.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故此反應(yīng)不須要加熱就能發(fā)生【答案】B【解析】【詳解】A．只有反應(yīng)①存在碳碳雙鍵鍵生成C-C鍵，則只有反應(yīng)①為加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．第①步反應(yīng)活化能較大，反應(yīng)發(fā)生消耗的能量高，則該步反應(yīng)難進(jìn)行，其反應(yīng)速率較小，總反應(yīng)的快慢取決于慢反應(yīng)，則總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)確定，B正確；C．第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體能量高，能量越高越不穩(wěn)定，則第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量關(guān)系可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，所以發(fā)生該反應(yīng)放出能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)條件是否須要加熱與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案為B。20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法正確的是（）A.1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]>S[H2O(g)]B.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)ΔH＜0，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無(wú)關(guān)D.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0【答案】C【解析】【詳解】A．物質(zhì)聚集程度越混亂，體系熵值越大，因此S[H2O(s)]<S[H2O(g)]，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同確定，當(dāng)ΔG=ΔH?TΔS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，ΔG>0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，焓變小于零的反應(yīng)，ΔH<0，若ΔS<0，高溫下可以ΔG>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，熵變大于零的反應(yīng)，ΔS>0，若ΔH>0，高溫下可以ΔG<0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)的ΔH<0、ΔS>0，ΔH?TΔS<0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無(wú)關(guān)，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)的ΔS>0，常溫常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH?TΔS>0，該反由此可知該反應(yīng)ΔH>0，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是C項(xiàng)，故答案為C。21.將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2取混合液分別完成下列試驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡的是（）試驗(yàn)編號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A.① B.①和④C.③和④ D.①和③【答案】A【解析】【分析】只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡，故要想證明化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的存在，即需證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底。將0.2mol?L-1的KI溶液和0.05mol?L-1

Fe2(SO4)3等體積混合，I-過(guò)量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無(wú)Fe3+，故只須要證明溶液中含F(xiàn)e3+，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡，據(jù)此分析?！驹斀狻竣傧蛉芤褐械稳隟SCN溶液，溶液變紅，則說(shuō)明溶液中有Fe3+，即能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，故①符合題意；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，由于溶液中I?過(guò)量，無(wú)論是否存在平衡反應(yīng)，都會(huì)有黃色沉淀生成，所以不能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，故②不符合題意；③無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故③不符合題意；④無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故④不符合題意；綜上所述，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡的是試驗(yàn)①，故答案為A。22.肯定條件下合成乙烯：。已知溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如下圖。下列說(shuō)法正確的是A.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆B.若投料比，則圖中M點(diǎn)己烯的體積分?jǐn)?shù)為C.，催化劑對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大D.當(dāng)溫度高于，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低【答案】B【解析】【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的上升而加快，但N點(diǎn)催化劑的催化效率比M低，所以(M)有可能小于(N)，故A錯(cuò)誤；B.設(shè)起先投料為4mol，則為1mol，當(dāng)在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為所以有起先

4

1

0

0轉(zhuǎn)化

1平衡

1所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為，故B正確；C.，催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率，所以對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響無(wú)因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于，上升溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則平衡逆向移動(dòng)，但催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。故選B。23.肯定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?xC(g)+D(s)＜0，在t1時(shí)達(dá)平衡。在t2、t3時(shí)刻分別變更反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變更如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.t2時(shí)刻變更的條件是運(yùn)用催化劑B.t1～t2、t2～t3平衡常數(shù)均為0.25C.t3時(shí)刻變更的條件肯定是增大反應(yīng)物的濃度D.t3時(shí)刻v逆可能小于t2時(shí)刻v逆【答案】D【解析】【詳解】A．t2時(shí)刻瞬間C的濃度增大，t2～t3階段C的濃度不變，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)造成的，壓強(qiáng)不影響該平衡，所以有x=1+1=2，加入催化劑不改變更學(xué)平衡，C的濃度不發(fā)生變更，故A錯(cuò)誤；B．t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，可計(jì)算t1～t2平衡常數(shù)K，t1～t2平衡常數(shù)K===4，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)正向放熱，降低溫度或增加了A(或B)的物質(zhì)的量，平衡均正向移動(dòng)，C的濃度隨時(shí)間而增大，由圖象可知，C的反應(yīng)速率降低了，所以t3時(shí)刻變更的一個(gè)條件可能是降低溫度，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)正向放熱，降低溫度平衡正向移動(dòng)，C的濃度增大，由圖象可知C的反應(yīng)速率降低，所以t3時(shí)刻變更的一個(gè)條件可能是降低溫度，即t3時(shí)刻v逆小于t2時(shí)刻v逆，故D正確；綜上所述，說(shuō)法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。24.在恒容絕熱的容器中，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)，下列方法中能證明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的顏色不再變更②各組分濃度相等③體系壓強(qiáng)不再變更④一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更⑥體系溫度不再變更A.①④⑤ B.①②④ C.①③⑤ D.①④⑥【答案】D【解析】【詳解】①反應(yīng)中I2有顏色，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，生成物濃度增加，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，I2濃度不再發(fā)生變更，體系內(nèi)顏色不變，故可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，①正確；②隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷削減，生成物濃度不斷增加，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不肯定相等，故不行以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；③該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，體系內(nèi)壓強(qiáng)恒不變，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；④H-H鍵的斷裂說(shuō)明反應(yīng)向逆向進(jìn)行，H-I鍵的斷裂說(shuō)明反應(yīng)向正向進(jìn)行，且兩個(gè)化學(xué)鍵斷裂是數(shù)目比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，故可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，④正確；⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變更，總質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生變更，故氣體的平均摩爾質(zhì)量恒不變，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；⑥該反應(yīng)為分解反應(yīng)，由于分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，須要從外界汲取大量的熱，故當(dāng)體系內(nèi)溫度不變時(shí)，反應(yīng)的正逆反應(yīng)熱相互抵消，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，⑥正確；綜上，①④⑥正確，故選擇D。25.溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)（正反應(yīng)吸熱）。試驗(yàn)測(cè)得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)?c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是（）容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度（mol?L﹣1）物質(zhì)的平衡濃度（mol?L﹣1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%D.當(dāng)溫度變更為T(mén)2時(shí)，若k正＝k逆，則T2＞T1【答案】D【解析】【分析】依據(jù)反應(yīng)方程式和容器中O2的平衡濃度可知：平衡時(shí)，c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.2mol/L，則T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.8?！驹斀狻緼．平衡時(shí)，容器Ⅰ中氣體總物質(zhì)的量為0.8mol，容器Ⅱ中，氣體起始總物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)=＜k，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，氣體起始總物質(zhì)的量大于1mol，則達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比小于4:5，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．依據(jù)分析可知：平衡時(shí)，容器Ⅰ中=1。當(dāng)容器Ⅱ中=1時(shí)，c(NO)=(0.5+)mol/L，c(NO2)=(0.2+)mol/L，c(O2)=(0.2+)mol/L，此時(shí)≈1.38＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，＜1，即達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．設(shè)容器ⅢNO的體積分?jǐn)?shù)為50%，則c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.1mol/L，c(O2)=0.3mol/L，此時(shí)=4.8＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則NO的體積分?jǐn)?shù)減小，因此平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則有k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，若k正=k逆，則=1＞K，由于該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且T2時(shí)平衡常數(shù)增大，因此溫度T2＞T1，故D項(xiàng)正確；故選D。第Ⅱ卷非選擇題（共50分）二、非選擇題（本大題包括4小題，每空2分，共50分）26.(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ/mol③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O⑴；△H=-57.3kJ/mol⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-517.6kJ/mol(a)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有__________。(b)依據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_______________________。(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)_____kJ/mol。(3)用CH4催化還原NOx可以消退氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol，若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)___(阿伏伽德羅常數(shù)NA表示)，放出的熱量為_(kāi)_______kJ?！敬鸢浮?1).①③(2).C(s)+l/2O2(g)=CO2(g；△H=-110.5kJ/mol(3).409.0kJ/mol(4).1.6NA(5).173.4【解析】（1）（a）①碳酸鈣分解吸熱，△H＞0，①錯(cuò)誤；③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”，③錯(cuò)誤；其余熱化學(xué)方程式均正確，答案選①③；（b）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律④－⑤即得到碳不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=－110.5kJ/mol；（2）逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)焓變=241.8kJ?mol-1+167.2kJ?mol-1=409.0kJ/mol；（3）由已知熱化學(xué)方程式可得CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=(-574+1160)/2kJ?mol-1=867kJ?mol-1，n（CH4）=0.2mol，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2×8NA=1.6NA，放出的熱量為0.2mol×867kJ?mol-1＝173.4kJ。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱以及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算實(shí)力和分析實(shí)力的考查，留意蓋斯定律的應(yīng)用。留意駕馭推斷熱化學(xué)方程式正誤的視察點(diǎn)：“一視察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二視察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三視察”：反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)和單位是否正確；“四視察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)。27.25℃化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-113.0×10-8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的依次為_(kāi)____。(2)同濃度CH3COO-、HCO、CO、ClO-結(jié)合H+的實(shí)力由強(qiáng)到弱的依次為_(kāi)____。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____。(4)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，填寫(xiě)下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變更狀況(填“變大”“變小”或“不變”)。①_____________________________________②_____________________________________③_____________________________________【答案】(1).CH3COOH＞H2CO3＞HClO(2).CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-(3).ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO(4).變小(5).不變(6).變大【解析】【詳解】(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，酸的電離出平衡常數(shù)大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCO＞HClO，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的依次為為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，因此，本題正確答案是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；(2)酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸的電離平衡常數(shù)越大，則其結(jié)合氫離子實(shí)力越弱，因?yàn)殡婋x平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HCO＞HClO，則同濃度CO，ClO-，HCO，CH3COO-結(jié)合H+的實(shí)力由強(qiáng)到弱的頁(yè)序?yàn)椋篊O＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，因此，本題正確答案是CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-；(3)據(jù)酸性由強(qiáng)到弱的依次：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳應(yīng)當(dāng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO，因此，本題正確答案是ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；（4）常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡，CH3COOH=CH3COO-+H+，加水促進(jìn)電離，Ka=。①加水稀釋電離平衡正向進(jìn)行，溫度不變，濃度減小，Ka的值不變，所以=，的值變小，即的值變小，因此，本題正確答案是：變??；②Ka=，溫度不變，電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)不變，因此，本題正確答案是：不變；③依據(jù)Ka=，則=，加水稀釋?zhuān)瑴囟炔蛔?，濃度減小，Ka的值不變，所以的值變大，即的值變大，故答案為：變大。28.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在肯定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)2B(g)+C(g)+D(s)△H＝＋85.1kJ?mol-1容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)P與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：時(shí)間t/h012481620251.001.501.802.202.302.382.402.40(1)下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是_____．A．上升溫度B．體系中接著通入A氣體C．將D的物質(zhì)的量減小D．通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來(lái)的5倍E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_____，前2小時(shí)C的反應(yīng)速率是_____mol?L-1?h-1；(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率_____，C的體積分?jǐn)?shù)_____(均保留兩位有效數(shù)字)；(4)若將容器改為恒壓容器，變更條件，使反應(yīng)達(dá)到與(3)中同樣的轉(zhuǎn)化率，則平衡時(shí)B濃度為_(kāi)____mol·L-1。【答案】(1).AE(2).(3).0.02(4).70%(5).0.29(6).0.058mol/L【解析】【詳解】(1)A．該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，上升溫度將使平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率將增大；B．向體系中接著通入A氣體，平衡將正向移動(dòng)，但A的轉(zhuǎn)化率將減??；C．D是固體，該變其物質(zhì)的量不會(huì)改變更學(xué)平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變；D．該體系中He不參與化學(xué)反應(yīng)，通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來(lái)的5倍，不會(huì)變更參與反應(yīng)各物質(zhì)的分壓，平衡不發(fā)生移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變；E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水后，HCl將溶于水，生成物的濃度降低，平衡將正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率將增大；綜上所述，能提高A的轉(zhuǎn)化率的是AE，故答案為AE；(2)可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比，即；2h末=1.80，依據(jù)同溫同容下，氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強(qiáng)之比可知，2h末各氣體的總物質(zhì)的量為0.18mol，設(shè)0～2h內(nèi)A轉(zhuǎn)化xmol/L，則因此0.1-x+2x+x=0.18，解得x=0.04，則前2小時(shí)C的反應(yīng)速率v==0.02；(3)由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)20h后已達(dá)到平衡，設(shè)0～20h內(nèi)A轉(zhuǎn)化ymol/L，此時(shí)=2.40，由(2)同理可知，0.1-y+2y+y=0.24，解得y=0.07，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=70%；C的體積分?jǐn)?shù)=×100%=0.29；(4)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：0.1?0.07+2×0.07+0.07=0.24mol，相同溫度和壓強(qiáng)