高中化學(xué) 1-2-1原子核外電子的排布課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè) 新人教版必修2

【成才之路】-學(xué)年高中化學(xué)1-2-1原子核外電子的排布課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)新人教版必修2一、選擇題1．(·試題調(diào)研)下列關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述錯(cuò)誤的是()A．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的B．在多電子原子中，電子的能量是不同的C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D．能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)答案：C點(diǎn)撥：能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(·試題調(diào)研)元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其M層上有7個(gè)電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的相對分子質(zhì)量為()A．100 B．95C．88 D．80答案：B點(diǎn)撥：據(jù)“X原子的M層與K層電子數(shù)相同”知X為鎂，據(jù)“Y原子的M層上有7個(gè)電子”知Y為氯，故二者形成的穩(wěn)定化合物為MgCl2，其相對分子質(zhì)量為95，B正確。3．(·試題調(diào)研)下列說法中正確的是()A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金屬元素C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同答案：B點(diǎn)撥：陽離子的電子數(shù)不等于該元素的周期數(shù)，故A錯(cuò)，稀有氣體原子中He原子最外層電子數(shù)為2個(gè)，故C錯(cuò)，同位素的物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)。4．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10。則n層是()A．N層 B．M層C．L層 D．K層解析：當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)為8，則(n－1)層最多容納8個(gè)電子，應(yīng)為L層。當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10，說明(n－1)層不是K層，而是L層。則n為M層。答案：B點(diǎn)撥：要充分考慮到核外電子排布規(guī)律的相互制約。5．(·試題調(diào)研)A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)＞b＞c B．a(chǎn)＞c＞bC．a(chǎn)＝b＋m＋n D．a(chǎn)＝c－n－m答案：B點(diǎn)撥：An＋和Bn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a－n＝b＋n，a＝b＋2n，a＞b。An＋和Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a－n＝c＋m，a＝c＋m＋n，a＞c。Bn－和Cm－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，b＋n＝c＋m，b－c＝m－n＜0，故c＞b，所以a＞c＞b。6．某化合物XY2的Y－的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可能是()A. B.C. D.答案：D點(diǎn)撥：Y－是帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陽離子只有D符合。D是Cl－。7．某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么該原子()A．有3個(gè)電子層 B．有2個(gè)電子層C．最外層電子數(shù)是8 D．核電荷數(shù)是10答案：B點(diǎn)撥：第一層排滿為2個(gè)電子，第二層排滿為8個(gè)電子，第三層為最外層時(shí)、最多排8個(gè)電子，若該原子有3個(gè)電子層，依題意可知最外層(第3層)要排到24個(gè)電子，這不可能，則該原子只有2個(gè)電子層、第一層為2個(gè)電子，第二層為6個(gè)電子。8．(·試題調(diào)研)具有下列結(jié)構(gòu)的原子，其元素一定屬于ⅡA族元素的是()A．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子B．M層電子數(shù)為K層電子數(shù)一半的原子C．最外層有2個(gè)電子的原子D．M層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)之和的eq\f(1,5)的原子答案：D點(diǎn)撥：若該元素位于ⅡA族，則其原子最外層電子數(shù)為2(He除外)，A項(xiàng)中元素原子最外層可能為2或8，B項(xiàng)中元素最外層電子數(shù)為4，C項(xiàng)中元素可能是He，位于零族。D項(xiàng)中，元素有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)一定為2。9．(·試題調(diào)研)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a＞1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()A．2a＋2 B．2C．a(chǎn)＋2 D．2答案：A點(diǎn)撥：由某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a＞1)，可知次外層為K層，其電子數(shù)為2，故該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2＋2a10．(·試題調(diào)研)短周期元素M和N的離子M2＋和N2－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是()A．M原子比N原子多一個(gè)電子層B．M的原子序數(shù)比N小C．M和N原子的電子層數(shù)相等D．M和N原子最外層電子數(shù)相等答案：A點(diǎn)撥：由題目已知信息可知M原子比N原子多一個(gè)電子層，M的原子序數(shù)比N大，M原子最外層2個(gè)電子，N原子最外層6個(gè)電子，故只有A正確。二、非選擇題11．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。①核電荷數(shù)為13的元素：________。②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：________。③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：______。④某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素：________。(2)寫出1～18號元素中符合下列條件的原子(或離子)的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：_____________。②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：_____________。③得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：___________。④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：_______________。答案：(1)①②，③④(2)①O②Li③S2－④C點(diǎn)撥：(1)①是Al；②是Be或Ar；③是Si；④是H。(2)①是O原子；②是Li原子；③是S2－離子；④是C原子。12．(·試題調(diào)研)已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素原子最外層電子數(shù)為B元素的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請完成下列空白：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；A元素的名稱為________。(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；B元素的名稱為________。(3)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；C元素的名稱為________。答案：(1)硫元素(2)鋁元素(3)鎂元素點(diǎn)撥：因?yàn)镵層最多容納2個(gè)電子，又已知A元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，所以M層電子數(shù)為2×3＝6，則A為硫。B元素原子最外層上的電子數(shù)為6÷2＝3，則B為鋁。已知C的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍，4與6的最小公倍數(shù)為12，可見該元素原子的核電荷數(shù)為12時(shí)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)恰好為其電子層數(shù)的4倍，并為其最外層電子數(shù)的6倍，則C元素為鎂，最外層電子數(shù)少于4的原子，易失去電子形成離子。13．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)今有A、B、C、D四種元素。其中A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時(shí)，往剩余的副產(chǎn)物——“苦鹵”中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，進(jìn)一步提取，得一種紅棕色液體，有刺鼻的氣味。B、C、D的原子核外電子層均不超過3個(gè)。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們電子最外層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)則是B原子核外電子總數(shù)的2倍。(1)四種元素分別為：A____________，B__________，C________，D__________。(2)由上述某元素的單質(zhì)與另兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式是____________________________________________。答案：(1)BrHOS(2)Br2＋H2OHBr＋HBrO點(diǎn)撥：通入氯氣得到的紅棕色液體是Br2，推出A是Br(溴)。D原子的最內(nèi)電子層的電子數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的2倍，最內(nèi)層電子數(shù)＝2(或＝1，舍)，B電子數(shù)＝1，B為H(氫)。C、D均不超過3個(gè)電子層，D的質(zhì)子數(shù)正好是C的2倍，C、D最外層電子數(shù)相等，因此，D：3層，C：2層，設(shè)D最外層電子數(shù)為x，則2＋8＋x＝2(2＋x)，x＝6，因此C為O，D為S。單質(zhì)有Br2、H2、O2、S，兩種元素組成的化合物有HBr、H2O、H2O2、H2S、SO2、SO3，生成酸，氫元素參與反應(yīng)，Br2＋H2OHBr＋HBrO。14．(·試題調(diào)研)已知1～20號元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C＜D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，試推斷：(1)元素的名稱：C________，D________。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________。(3)工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式______________________________________________________。(4)若沒有“質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C＜D”的限制，C還可以是________元素。答案：(1)氯鈣(2)(3)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(高溫))Si＋2CO↑(4)鋰點(diǎn)撥：A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層只能是K層，A為碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，L層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為4，B元素為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)，符合此條件的元素有鋰和氯，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)B小于C，C為氯元素；D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和為10，又等于M、N層電子數(shù)之和，D為鈣元素。15．(·試題調(diào)研)(1)原子種類由________決定；元素種類由________決定；元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由該元素原子的________決定。(2)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號：_________________________________________________________________________________________________________。(3)某簡單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為且x、y均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：①若該微粒一般情況下不與其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號是________。②若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。③若該微粒為一價(jià)陽離子，且對應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x＝________，y＝________。答案：(1)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)(2)eq\o\al(18,)8O(3)Ar198。點(diǎn)撥：依據(jù)題目所給的結(jié)構(gòu)示意圖可知，若微粒性質(zhì)穩(wěn)定，則為稀有氣體Ar；若微粒有很強(qiáng)的氧化性且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該微粒是最外層電子數(shù)為7的氯元素；若該微粒為一價(jià)陽離子且對應(yīng)的堿為可溶性堿，則該微粒是K＋，其原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子，其離子最外層電子數(shù)為8。16．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)有兩種氣態(tài)單質(zhì)Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子個(gè)數(shù)相等，而分子數(shù)之比為23。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，A原子L層電子數(shù)是K層的3倍。(1)A、B的元素符號分別為________；(2)Am中的m值為________。解析：依題意，設(shè)A、B相對原子質(zhì)量分為x、y，所以eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\f(2.4g,x)＝\f(2.1g,y)①,\f(2.4g,m·x)：\f(2.1g,n·y)＝2：3②))解得2m＝3n所以n＝2時(shí)，m＝3。由結(jié)構(gòu)推知A為O，由關(guān)系式得B為N。答案：(1)O、N(2)3元素周期律的建立玻義耳是化學(xué)這門科學(xué)剛剛誕生時(shí)涌現(xiàn)出來的第一批化學(xué)家之一，他建立了玻義耳氣體定律。玻義耳去世以后，化學(xué)工作者開始想弄清哪些物質(zhì)可以再分解為更簡單的物質(zhì)，哪些物質(zhì)不可以再分解。后來拉瓦錫又把曾被認(rèn)為是元素的空氣分為氧氣和氮?dú)?，在拉瓦錫的元素表中共有三十三種元素。英國化學(xué)家戴維用電流來分解石灰，結(jié)果把石灰分解為氧氣和一種被他稱為“鈣”的新元素，把鎂灰分解為氧氣和另一種被他稱為“鎂”的新元素。另一方面，戴維當(dāng)時(shí)指出，瑞典化學(xué)家謝勒用鹽酸制出的綠色氣體是一種名副其實(shí)的元素，他把這種元素定名為“氯”。隨著元素?cái)?shù)目在19世紀(jì)的增多，每一種元素都具有不同的特性，化學(xué)家們開始感到它們像是迷失在一座茂密的叢林中：自然界究竟有多少種元素？它們之間的內(nèi)在關(guān)系怎樣？有沒有規(guī)律？怎樣分類？由于科學(xué)的精髓就在于要從表面的雜亂中理出秩序來，所以科學(xué)家們一直想從元素的特性當(dāng)中找出某種規(guī)律來。1829年德國人多貝賴納發(fā)現(xiàn)五十種左右元素性質(zhì)相近，在原子量上有一種算術(shù)級數(shù)的關(guān)系。他對十五種元素進(jìn)行分組，三個(gè)一