2025版《南方鳳凰臺(tái)·5A教案·基礎(chǔ)版·化學(xué)》導(dǎo)學(xué)案

大單元一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)第1講物質(zhì)的分類物質(zhì)的量備考導(dǎo)航復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解分子、原子、離子的含義。了解原子團(tuán)的定義。熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。2．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。6．了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。理解質(zhì)量守恒定律的含義。7．了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。8．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。9．了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。了解溶液的含義。了解溶液的組成。了解溶解度、飽和溶液的概念。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。10．了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法復(fù)習(xí)策略在復(fù)習(xí)過(guò)程中要注意：1．特別關(guān)注物質(zhì)分類的依據(jù)和分類的邏輯關(guān)系。2．阿伏加德羅常數(shù)是高考中?？嫉某墒祛}型。要理清概念、歸類整理，掌握常見(jiàn)的命題角度，熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算公式間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3．復(fù)習(xí)“一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制”過(guò)程中要注意配制的使用儀器、步驟以及誤差分析熟記網(wǎng)絡(luò)課前思考問(wèn)題1元素在自然界中的存在形式有：化合態(tài)和游離態(tài)。14C與12C互為同位素，其中可用作文物鑒定的是14C。問(wèn)題2在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，所謂溶液“濃度偏大”或“濃度偏小”的含義是什么？分別以量筒和容量瓶為例，分析產(chǎn)生誤差因素?！敬鸢浮俊皾舛绕蟆保核淙芤旱奈镔|(zhì)的量濃度比理論上計(jì)算的濃度高；“濃度偏小”：所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論上計(jì)算的濃度低。誤差因素：實(shí)驗(yàn)時(shí)的俯視與仰視(1)量筒操作用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)，若俯視讀數(shù)，會(huì)少量取溶質(zhì)，則所配溶液濃度偏??；若仰視讀數(shù)，會(huì)多量取溶質(zhì)，則所配溶液濃度偏大。(2)容量瓶操作定容時(shí)，若俯視讀數(shù)，溶劑加少，則所配溶液濃度偏大；若仰視讀數(shù)，溶劑加多，則所配溶液濃度偏小。1.(2023·廣東卷)“高山流水覓知音”。下列中國(guó)古樂(lè)器中，主要由硅酸鹽材料制成的是(C)A.九霄環(huán)佩木古琴B.裴李崗文化骨笛C.商朝后期陶塤D.曾侯乙青銅編鐘【解析】九霄環(huán)佩木古琴主要構(gòu)成是木材，A錯(cuò)誤；裴李崗文化骨笛由動(dòng)物骨骼構(gòu)成，B錯(cuò)誤；曾侯乙青銅編鐘主要由合金材料制成，D錯(cuò)誤。2.(2023·江蘇卷)我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)?！疤贾泻汀敝械摹疤肌笔侵?B)A.碳原子 B.二氧化碳C.碳元素 D.含碳物質(zhì)3.(2023·浙江卷)材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是(D)A.石墨烯 B.不銹鋼C.石英光導(dǎo)纖維 D.聚酯纖維【解析】石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的碳單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，A不選；不銹鋼是Fe、Cr、Ni等組成的合金，屬于金屬材料，B不選；石英光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C不選。4.(2023·全國(guó)甲卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(A)A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC.1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NAD.1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目為1.0NA【解析】異丁烷的結(jié)構(gòu)式為CHH3CCH3CH3，1mol異丁烷分子含共價(jià)鍵的數(shù)目為13NA，所以0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積求2.24LSO3物質(zhì)的量及其電子數(shù)，B錯(cuò)誤；1.0LpH＝2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯(cuò)誤；在水溶液中COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目小于1.0NA，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)1化學(xué)基本概念知識(shí)梳理化學(xué)的定義與特征定義化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)特征認(rèn)識(shí)分子、制造分子化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)科學(xué)化學(xué)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性說(shuō)明①在分子、原子水平上研究物質(zhì)，體現(xiàn)研究層次的微觀性②物質(zhì)的組成是指物質(zhì)所含有的元素(如葡萄糖由C、H、O三種元素組成)③物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)④綠色化學(xué)的思想：采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過(guò)程和終端均為零排放或零污染。化學(xué)反應(yīng)的原子利用率為100%物質(zhì)的組成與物質(zhì)的構(gòu)成1.物質(zhì)的組成是指物質(zhì)所含的元素。2.物質(zhì)的構(gòu)成是指構(gòu)成物質(zhì)的微粒：原子、分子、離子。構(gòu)成物質(zhì)的微粒含義實(shí)例原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒金屬晶體、稀有氣體、金剛石、石墨、硅、二氧化硅等分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒非金屬氣態(tài)單質(zhì)、大多數(shù)非金屬氧化物、酸和大多數(shù)有機(jī)物等(稀有氣體是單原子分子)離子帶電荷的原子或原子團(tuán)活潑金屬的氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽等特別注意①金剛石等共價(jià)晶體是由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，無(wú)分子②氯化鈉等離子化合物由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵構(gòu)成，無(wú)分子③原子失去電子形成陽(yáng)離子，得到電子形成陰離子④稀有氣體是單原子分子⑤金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子，而無(wú)陰離子3.原子的構(gòu)成原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個(gè),中子N＝A－Z個(gè))),核外電子Z個(gè)))原子結(jié)構(gòu)中基本微粒間的關(guān)系：(1)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)(3)質(zhì)子數(shù)＝陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＋陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)(4)質(zhì)子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶電荷數(shù)4.元素、核素、同位素和同素異形體名稱定義說(shuō)明元素具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的同一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)決定元素的種類核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；eq\o\al(A,Z)X的含義：X代表元素符號(hào)，Z代表質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))，A代表質(zhì)量數(shù)，A＝Z＋N質(zhì)子和中子共同決定核素的種類同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素(原子)互稱為同位素如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(3,1)H；eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U(eq\o\al(235,92)U作核燃料)同素異形體同種元素組成的不同單質(zhì)如氧氣和臭氧、金剛石和石墨、白磷和紅磷等[及時(shí)鞏固](2023·茂名一模)科學(xué)家利用32P、35S、60Co等放射性核素釋放的射線育種。下列說(shuō)法正確的是(D)A.35S的核電荷數(shù)為35B.56Co和60Co的中子數(shù)相同C.32P和31P4互為同位素D.35SO3與水反應(yīng)生成Heq\o\al(35,2)SO4【解析】35S的核電荷數(shù)是16，A錯(cuò)誤；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，56Co和60Co的質(zhì)量數(shù)不同，則中子數(shù)不相同，B錯(cuò)誤；31P4是單質(zhì)，與32P不互為同位素，C錯(cuò)誤。物質(zhì)的性質(zhì)與變化1．物理變化(1)物質(zhì)在變化過(guò)程中，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化為物理變化。物質(zhì)不經(jīng)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。(2)物理性質(zhì)主要有：狀態(tài)、顏色、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。(3)純凈物有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。2．化學(xué)變化(1)有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化(也叫化學(xué)反應(yīng))。物質(zhì)在化學(xué)變化中所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)。(2)化學(xué)變化可以看成是原子重新組合的過(guò)程。在化學(xué)變化中，原子核沒(méi)有被破壞，而是原子間舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成。(3)有化學(xué)鍵斷裂的變化未必是化學(xué)變化。如：NaCl晶體熔化時(shí)破壞了離子鍵，但沒(méi)有形成新的化學(xué)鍵，仍屬于物理變化。(4)化學(xué)性質(zhì)主要有：金屬性與非金屬性、活潑性與不活潑性、氧化性與還原性、可燃性與不可燃性、酸性、堿性、兩性、中性、穩(wěn)定性與不穩(wěn)定性等。3．化學(xué)變化過(guò)程中常常伴隨著物理變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的主要分類化學(xué)用語(yǔ)1.化學(xué)有關(guān)專業(yè)術(shù)語(yǔ)與物質(zhì)變化的關(guān)系物理變化化學(xué)變化蒸餾、分餾干餾焰色試驗(yàn)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)潮解分解、電解、水解、裂解熔化、汽化、液化、升華氧化、風(fēng)化、鈍化催化、皂化、軟化硝化、酯化、裂化油脂的硬化2.常見(jiàn)化學(xué)符號(hào)核素表示原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(37,17)ClCl：S2－：CrOeq\o\al(2－,4)Cr2Oeq\o\al(2－,7)電子式結(jié)構(gòu)式元素化合價(jià)表示Keq\o(M,\s\up6(＋7,))nO4K2eq\o(Mn,\s\up6(＋6,))O4標(biāo)出下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)?！敬鸢浮縆2Feq\o(e,\s\up6(＋6))O4、Lieq\o(Fe,\s\up6(＋2),\s\do4(·))PO4、Feq\o(e,\s\up6(＋2),\s\do4(·))S2、Naeq\o(B,\s\up6(＋3),\s\do4(·))eq\o(H,\s\up6(－1),\s\do4(·))4、eq\o(Cu,\s\up6(＋1))H、K2eq\o(Cr,\s\up6(＋6),\s\do4(·))2O7、K2eq\o(Cr,\s\up6(＋6),\s\do4(·))O4、eq\o(N,\s\up6(－2),\s\do4(·))2H4、eq\o(Mn,\s\up6(＋4),\s\do4(·))O(OH)2[?？寂袛郵判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH(√)(2)孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]耐酸、耐堿(×)(3)乙烷的球棍模型為(×)(4)H2和D2互為同素異形體(×)(5)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為(√)(6)eq\o\al(14,6)C用于測(cè)定文物的年代(√)(7)加碘鹽是在食鹽中加入適量的碘酸鉀(√)(8)氨分子的結(jié)構(gòu)式為(√)(9)N2的電子式為(×)(10)氯化銨的電子式為(×)(11)K2FeO4可作飲用水的消毒劑和凈水劑(√)[及時(shí)鞏固](2023·福州模擬)下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是(C)A.過(guò)氧化氫的空間填充模型：B.中子數(shù)為127的碘原子：eq\o\al(127,53)IC.原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以表示12C和14CD.NaClO的電子式：Naeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)【解析】O原子半徑大于H原子，則H2O2空間填充模型為，A錯(cuò)誤；中子數(shù)為127的碘原子表示為eq\o\al(180,53)I，B錯(cuò)誤；NaClO電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，D錯(cuò)誤?；瘜W(xué)與STSE綠色化學(xué)：核心思想是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物，原子利用率100%。溫室效應(yīng)：由二氧化碳、甲烷等引起，可造成氣候變暖等。酸雨：pH小于5.6的大氣降水，主要由二氧化硫、氮的氧化物引起。白色污染：是人們對(duì)難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂。臭氧空洞：人類活動(dòng)產(chǎn)生的含氯化合物和其他有害氣體進(jìn)入大氣層，如氟氯烴、鹵代烴等，它們會(huì)造成大氣臭氧層被破壞和減少的現(xiàn)象。霧霾：是霧和霾的組合詞，主要由排放的細(xì)顆粒物(PM2.5)造成。重金屬污染：指由重金屬或其化合物造成的環(huán)境污染，主要有銅、汞、鉛、鎘、鉻等。光化學(xué)煙霧：由氮氧化物(NOx)和碳?xì)浠衔锏纫?。室?nèi)污染：由裝修材料排放出的甲醛、苯、放射性元素如氡等?？键c(diǎn)2物質(zhì)的分類知識(shí)梳理物質(zhì)的分類分散系1.分散系是指一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物。被分散成粒子的物質(zhì)叫作分散質(zhì)，起分散作用的物質(zhì)叫作分散劑。2．分散系的分類：按照分散質(zhì)粒子的直徑大小分類，可以把分散系分為溶液、濁液和膠體。其中，濁液又分為乳濁液和懸濁液。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)直徑大小＜1nm1～100nm＞100nm性質(zhì)分散質(zhì)能透過(guò)濾紙，能透過(guò)半透膜。均一、穩(wěn)定、透明，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)分散質(zhì)能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜。均一、較穩(wěn)定、透明、不分層，有丁達(dá)爾效應(yīng)分散質(zhì)不能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜。不均一、不穩(wěn)定、不透明、易分層(或沉淀)實(shí)例蔗糖水溶液(分子)、食鹽水溶液(離子)氫氧化鐵膠體、淀粉膠體泥漿水(懸濁液)、植物油與水混合(乳濁液)應(yīng)用①利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)②膠體凈化的常用方法：滲析③明礬能夠凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水后能形成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物溶液、飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系。一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：飽和溶液eq\o(,\s\up17(①增加溶劑②升溫),\s\do15(①增加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③降溫))不飽和溶液改變溫度適用于大部分固體。溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．溶解度概念四要素(1)一定溫度；(2)100g溶劑；(3)飽和溶液；(4)單位：克(g)。2.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較概念溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)定義在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比意義物質(zhì)溶解性的定量表示方法。飽和溶液里，溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的關(guān)系溶液濃、稀程度的表示方法。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無(wú)關(guān))條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無(wú)關(guān)、溶劑量無(wú)限制、溶液不一定要飽和單位克(g)%3.溶解度曲線大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如NaCl)；少數(shù)物質(zhì)的溶解度則隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。常見(jiàn)物質(zhì)的俗名俗名物質(zhì)俗名物質(zhì)純堿、蘇打Na2CO3苛性鉀KOH小蘇打NaHCO3燒堿、火堿、苛性鈉NaOH俗名物質(zhì)俗名物質(zhì)膽礬CuSO4·5H2O灰錳氧KMnO4綠礬FeSO4·7H2O干冰CO2(固態(tài))明礬KAl(SO4)2·12H2O酒精CH3CH2OH石灰石、大理石CaCO3葡萄糖或果糖C6H12O6生石灰CaO蔗糖或麥芽糖C12H22O11熟石灰、消石灰Ca(OH)2淀粉或纖維素(C6H10O5)n石膏或生石膏CaSO4·2H2O尿素CO(NH2)2其他：物質(zhì)主要成分性質(zhì)或用途福爾馬林甲醛的水溶液具有防腐性，保存動(dòng)物的標(biāo)本水玻璃Na2SiO3的水溶液玻璃膠，木材防火劑氯水Cl2的水溶液具有漂白性，可殺菌氨水NH3的水溶液具有堿性，制氮肥漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2的混合物具有漂白性，可殺菌氫氧化鐵膠體的制備1.原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(,\s\up17(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl2.方法：首先用潔凈燒杯取40mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。[注意]①不能用NaOH溶液(或氨水)，要用蒸餾水。②不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱，長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體會(huì)沉淀。[及時(shí)鞏固](2022·浙江卷1月)下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是(B)A.氯仿：CHCl3B.黃銅礦的主要成分：Cu2SC.芒硝：Na2SO4·10H2OD.鋁土礦的主要成分：Al2O3【解析】黃銅礦的主要成分是CuFeS2，B錯(cuò)誤。(2020·浙江卷)下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成錯(cuò)誤的是(B)A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO4·2H2OC.膽礬：CuSO4·5H2OD.小蘇打：NaHCO3【解析】熟石灰成分為Ca(OH)2，B錯(cuò)誤。有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)明1.物質(zhì)的分類方法是多種的，多種分類方法的同時(shí)使用，有利于從不同的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)。如酸的分類：(1)根據(jù)酸能電離出的氫離子數(shù)目可以分為一元酸、二元酸、三元酸等。(2)根據(jù)電離程度不同，酸可以分為強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸和弱酸。(3)根據(jù)揮發(fā)性不同可以將酸分為不揮發(fā)性酸(如H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)和揮發(fā)性酸(如HCl、HNO3、CH3COOH等)。(4)根據(jù)得電子的能力又可以將酸分為氧化性酸(如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等)和非氧化性酸(如稀鹽酸、稀硫酸、H3PO4、H2SiO3等)。2.化合物根據(jù)其化學(xué)鍵的不同可以分為離子化合物(含有離子鍵)和共價(jià)化合物(只含有共價(jià)鍵)，強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽是離子化合物，酸和大多數(shù)有機(jī)物是共價(jià)化合物。化合物根據(jù)其在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，又可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。考點(diǎn)3物質(zhì)的量的基本概念知識(shí)梳理基本概念概念內(nèi)容注意事項(xiàng)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，用來(lái)表示一定數(shù)目粒子的集合體。符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02×1023mol－1表示1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同摩爾質(zhì)量(M)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，單位為g/mol，公式：M＝eq\f(m,n)當(dāng)質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量氣體摩爾體積(Vm)①單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫作氣體的摩爾體積。符號(hào)為Vm，單位為L(zhǎng)/mol，公式：Vm＝eq\f(V,n)②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下是指0℃和101kPa的條件下；物質(zhì)在該條件下為氣態(tài)物質(zhì)的量濃度[c(B)]表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為c(B)，單位為mol/L，公式：c(B)＝eq\f(nB,V)①單位體積為溶液的體積，而不是溶劑的體積。也不能簡(jiǎn)單地看成是溶質(zhì)與溶劑的體積加和②溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來(lái)表示阿伏加德羅定律1.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2.阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比：V1∶V2＝n1∶n2等體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比：m1∶m2＝M1∶M2同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量之反比：V1∶V2＝M2∶M1氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾質(zhì)量：M＝22.4L/mol·ρ同溫同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：p1∶p2＝n1∶n2[?？寂袛郵判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(1)常溫常壓下，16gCH4中所含中子數(shù)為10NA(×)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子(×)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)目為0.1NA(×)(4)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子(×)(5)1L0.1mol/LH2O2溶液中含有氧原子總數(shù)為0.2NA(×)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA(√)(7)3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA(×)(8)常溫常壓下，124gP4中所含P—P數(shù)目為4NA(×)(9)1molS8含有S—S的數(shù)目為4NA(×)(10)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA(√)(11)28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA(√)(12)常溫常壓下，1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(√)(13)12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA(√)(14)1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA(√)(15)1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(√)[及時(shí)鞏固](2023·湛江期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(A)A.向溶質(zhì)為0.1mol的FeI2溶液中通入0.2molCl2，I－和Fe2＋均被氧化B.常溫下，0.1mol/L乙二酸溶液的pH>2，則含H＋的數(shù)目大于0.01molC.1mol熔融的AlCl3中含有的離子數(shù)目為4NAD.1mol帶有乙基支鏈的鏈狀烴中，主鏈所含有的碳原子數(shù)最少為5mol【解析】由于還原性：I－>Fe2＋，通入Cl2時(shí)，I－優(yōu)先被氧化，通入0.2molCl2時(shí)，I－消耗0.1molCl2，剩余的Cl2將Fe2＋氧化，A正確；未給出溶液的體積，無(wú)法求得H＋數(shù)目，B錯(cuò)誤；AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能電離，C錯(cuò)誤；1mol帶有乙基支鏈的鏈狀烴中，主鏈所含碳原子數(shù)最少為4mol，如2－乙基－1－丁烯，D錯(cuò)誤。阿伏加德羅常數(shù)(NA)題型阿伏加德羅常數(shù)(NA)題型常設(shè)陷阱如下：1.22.4L/mol的適用條件①若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先看該物質(zhì)是否是氣體，若是氣體，再看是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。②?？嫉臉?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的有：水、溴單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿等。2.了解一些特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目(設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的值)物質(zhì)P4SiSiO2石墨金剛石每摩爾含共價(jià)鍵數(shù)目6NA2NA4NA1.5NA2NA1mol石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA。3.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的確定。如D2O、T2O、18O2、14CO2等。4.求算氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。如1molNa2O2與H2O(或CO2)反應(yīng)。5.在水中因發(fā)生鹽類水解反應(yīng)，而使離子數(shù)目減小。如0.1molFeCl3溶液中的Fe3＋數(shù)目小于0.1NA、0.1molNa2CO3溶液中含COeq\o\al(2－,3)數(shù)目小于0.1NA。6.可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2NO2N2O4、Cl2＋H2OHClO＋HCl等。7.一定質(zhì)量的混合烯烴的原子數(shù)確定。計(jì)算時(shí)以烯烴的通式相同為依據(jù)來(lái)計(jì)算。8.已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量。考點(diǎn)4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)計(jì)算知識(shí)梳理一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要步驟計(jì)算→稱量或量取→溶解或稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽(1)計(jì)算：若用固體配制，則計(jì)算出所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量；若用液體配制，則計(jì)算出所需液體溶質(zhì)的體積。要選用合適規(guī)格的容量瓶，如配制850mL濃度為0.1mol/L的碳酸鈉溶液，則選用1000mL容量瓶，所需稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)為10.6g。(2)稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用天平(或分析天平)稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)，或用量筒(或移液管)量取一定體積的液體。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。(4)轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。(6)定容：向容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面距離容量瓶瓶頸刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。若滴加的蒸餾水超過(guò)了刻度線，應(yīng)重新配制。(7)搖勻：塞好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。(8)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。2.以配制一定物質(zhì)的量濃度氯化鈉溶液為例誤差分析(以配制0.1mol/LNaOH溶液為例)可能引起誤差的一些操作nVc稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變無(wú)影響用濾紙稱氫氧化鈉減小不變偏小溶解或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)溶液濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶中并定容不變減小偏大定容搖勻后，液面下降，再加水不變?cè)龃笃《ㄈ輹r(shí)，俯視刻度線不變減小偏大定容時(shí)，仰視刻度線不變?cè)龃笃∑渌孩儆锰炱椒Q量溶質(zhì)時(shí)，若砝碼生銹或沾有其他物質(zhì)時(shí)，會(huì)多稱量溶質(zhì)(偏大)②藥品中含有雜質(zhì)，會(huì)少稱量溶質(zhì)(偏小)③容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水，未干燥(無(wú)影響)容量瓶的使用1.在使用前首先要檢查是否漏水。具體操作如下：2.檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。[?？寂袛郵判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液所用的儀器僅有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)(2)配制0.1000mol/L氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)(3)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線會(huì)使溶液濃度偏高(√)(4)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水(√)(5)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)(×)(6)若需要量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10mL量筒(√)(7)將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L(×)[及時(shí)鞏固]實(shí)驗(yàn)室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列圖示操作不需要的是(A),A),B),C),D)【解析】用濃硫酸配制0.1000mol/L的硫酸溶液的操作步驟：用量筒量取一定體積的濃硫酸，量取濃硫酸時(shí)，接近需要體積時(shí)，應(yīng)用膠頭滴管逐滴滴加；在燒杯中稀釋濃硫酸，用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒向容量瓶中引流，然后洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液倒入容量瓶中，繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水定容，操作過(guò)程中不需要天平，選A。用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是(D)A.稱量時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低B.定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度線C.容量瓶使用前未干燥D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線【解析】若左盤(pán)高，右盤(pán)低，說(shuō)明固體的質(zhì)量少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量少，則配制的溶液的濃度偏低，A錯(cuò)誤；搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，B錯(cuò)誤；原容量瓶洗凈后未干燥，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積不變，則配制的溶液的濃度也不變，C錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏小，水加少了，配制的溶液的濃度偏高，D正確。已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：______________________。(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：______________________。(3)用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：______________________。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：________________?！敬鸢浮?1)eq\f(1000m,58.5V)mol/L(2)eq\f(10ρw,58.5)mol/L(3)eq\f(58.5c,1000ρ)×100%(4)eq\f(100w,100－w)g【解析】(1)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(mg,58.5g/mol),V×10－3L)＝eq\f(1000m,58.5V)mol/L。(2)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(ρg/cm3×VmL×w%,58.5g/mol),V×10－3L)＝eq\f(10ρw,58.5)mol/L。(3)w%＝eq\f(58.5g/mol×cmol/L×V×10－3L,ρg/cm3×VmL)×100%＝eq\f(58.5c,1000ρ)×100%。(4)設(shè)該飽和NaCl溶液為100g，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為wg，溶劑的質(zhì)量為(100－w)g，則該溫度下NaCl的溶解度為eq\f(wg,100－wg)×100g＝eq\f(100w,100－w)g。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算?？蛇\(yùn)用公式：n＝eq\f(m,M)，c＝eq\f(n,V)。2.c、w、ρ之間的計(jì)算關(guān)系：c＝eq\f(1000ρw,M)3.已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、水的體積和溶液的密度，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。應(yīng)先運(yùn)用n＝eq\f(V,22.4L/mol)，求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再運(yùn)用V＝eq\f(m,ρ)，求出溶液的體積。4.電解質(zhì)溶液稀釋的計(jì)算：根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：c1V1＝c2V2。5.同種溶質(zhì)的溶液混合，混合前后溶質(zhì)的總物質(zhì)的量不變。稀釋(或混合)前后溶液與水(或另一種濃度的溶液)的質(zhì)量可相加。但是，體積不能簡(jiǎn)單相加，而應(yīng)以V(后)＝eq\f(m后,ρ后)算出混合后的總體積。稀溶液混合(或稀釋)，當(dāng)題中明確說(shuō)明：可忽略稀釋(或混合)后的體積變化時(shí)，體積可以相加。6.在涉及溶解度計(jì)算時(shí)，前提是飽和溶液。在一定溫度下，飽和溶液的濃度是不變的。一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)和溶解度(S)的關(guān)系：w＝eq\f(S,100＋S)×100%?？键c(diǎn)5有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)梳理化學(xué)計(jì)算的常用方法1.守恒法(1)原子守恒：分析原料與產(chǎn)物之間所含相關(guān)的主要元素原子個(gè)數(shù)定量關(guān)系，忽略中間過(guò)程。如接觸法制硫酸：FeS2～2H2SO4；工業(yè)制硝酸：NH3～HNO3。(2)電荷守恒：電解質(zhì)溶液(或固體化合物)中，陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總量相等。如Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中存在電荷守恒：n(H＋)＋n(Na＋)＋3n(Fe3＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))＋n(OH－)。(3)得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。解題方法：①找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。③根據(jù)得失電子相等列出等式。2.關(guān)系式法在多步反應(yīng)中，把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間“物質(zhì)的量”的定量關(guān)系表示出來(lái)，可以簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。?？蓟瘜W(xué)計(jì)算類型1.有關(guān)混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或純度)的計(jì)算(1)根據(jù)關(guān)系式法、得失電子守恒法等，求出混合物中某一成分的質(zhì)量，再除以樣品的總質(zhì)量，即可得出其含量，即w＝eq\f(m成分,m樣品)×100%。(2)解題時(shí)理清各物質(zhì)之間的定量關(guān)系，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒、電荷守恒等方法，確定定量關(guān)系。2.有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)算(1)根據(jù)n＝eq\f(m,M)，計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，計(jì)算陽(yáng)離子(或陰離子)的物質(zhì)的量。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出結(jié)晶水的物質(zhì)的量。(4)各原子的物質(zhì)的量之比即為物質(zhì)最簡(jiǎn)式，再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量M確定物質(zhì)的化學(xué)式。3.熱重圖像分析計(jì)算(1)設(shè)晶體為1mol，得出起始的固體樣品的質(zhì)量。(2)固體殘留率＝eq\f(m余,m1mol晶體質(zhì)量)×100%，計(jì)算每步的m余。(3)減重一般是先失水，后失氣態(tài)非金屬氧化物。(4)減重最后一般為金屬氧化物，根據(jù)金屬原子守恒，求出n金屬和m金屬，由質(zhì)量守恒定律求得mO，由n金屬∶nO即可求出減重后物質(zhì)的化學(xué)式。熱重曲線分析以鹽類或堿受熱減重為例。計(jì)算推導(dǎo)核心：減重全程金屬原子的物質(zhì)的量不變。1.先計(jì)算化合物中的m(金屬)、m(H2O)，用于判斷脫水過(guò)程在哪一溫度(階段)結(jié)束。2.脫水后產(chǎn)物繼續(xù)減重，常伴隨CO、CO2等氣體的產(chǎn)生。3.若為富氧環(huán)境，則金屬元素或低價(jià)非金屬元素價(jià)態(tài)可因氧化而升高。例：在氧氣氣氛中加熱NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示(Ni—59)。(1)500～700K之間分解產(chǎn)生的氣體為_(kāi)_______。(2)800K后剩余固體質(zhì)量略有增加的原因是________?！敬鸢浮?1)CO2(2)NiO被氧化成更高價(jià)態(tài)的鎳氧化物【解析】(1)取1molNiCO3·2Ni(OH)2·2H2O，質(zhì)量為341g；當(dāng)固體質(zhì)量減少21.1%時(shí)減少的質(zhì)量為72g，根據(jù)化學(xué)式可知生成4molH2O,500K時(shí)固體為NiCO3·2NiO；當(dāng)固體質(zhì)量減少34.0%時(shí)減少的質(zhì)量約為116g，根據(jù)化學(xué)式可知生成4molH2O和1molCO2,700K時(shí)固體為NiO；因此500～700K之間分解產(chǎn)生的氣體為CO2。[及時(shí)鞏固]為測(cè)定回收所得V2O5樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.000g樣品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入10.00mL0.5000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(過(guò)量)，再用0.01000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。滴定過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)(均未配平)：VOeq\o\al(＋,2)＋Fe2＋＋H＋→VO2＋＋Fe3＋＋H2O；MnOeq\o\al(－,4)＋Fe2＋＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O。計(jì)算V2O5樣品的純度(V—51、Mn—55，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮扛鶕?jù)得失電子守恒可得：n(Fe2＋)＝2n(V2O5)＋5n(MnOeq\o\al(－,4))，n(V2O5)＝eq\f(nFe2＋－5nMnO\o\al(－,4),2)＝eq\f(0.5000mol/L×0.01L－5×0.01000mol/L×0.024L,2)×eq\f(100mL,20mL)＝0.0095mol，m(V2O5)＝182g/mol×0.0095mol＝1.729g，w＝eq\f(mV2O5,m樣品)×100%＝eq\f(1.729g,2.000g)×100%＝86.45%(2023·蘇州期末)測(cè)定K2FeO4的純度。準(zhǔn)確稱取0.5280gK2FeO4樣品置于錐形瓶中，用KOH溶液溶解，加入過(guò)量KCr(OH)4溶液，再加入硫酸酸化配成待測(cè)液，用0.3000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。測(cè)定過(guò)程中涉及的離子反應(yīng)有(未配平)：[Cr(OH)4]－＋FeOeq\o\al(2－,4)→Fe(OH)3＋CrOeq\o\al(2－,4)＋OH－、CrOeq\o\al(2－,4)＋H＋→Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O、Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋Fe2＋＋H＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。計(jì)算樣品中K2FeO4的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。【答案】由題意可得：6(NH4)2Fe(SO4)2～Cr2Oeq\o\al(2－,7)～2CrOeq\o\al(2－,4)～2K2FeO4，由滴定消耗20.00mL0.3000mol/L硫酸亞鐵銨溶液可知，樣品中高鐵酸鉀的純度為eq\f(0.3000mol/L×20.00×10－3L×\f(2,6)×198g/mol,0.5280g)×100%＝75.00%1.(2023·安徽宣城期末)下列說(shuō)法正確的是(A)A.我國(guó)科學(xué)家完成了“CO2到淀粉的人工合成全過(guò)程”，淀粉屬于多糖，可為人體提供能量B.超市中售賣的“蘇打水”中因添加了碳酸鈉而使之呈堿性C.漂白液、95%的酒精、3%的H2O2溶液均可直接用于病毒的消殺D.我國(guó)新一代“人造太陽(yáng)”裝置利用可控核聚變突破100萬(wàn)安培電流，其中核聚變屬于化學(xué)變化【解析】超市中售賣的“蘇打水”中因添加了NaHCO3而使之呈堿性，B錯(cuò)誤；漂白液、75%的酒精、3%的H2O2溶液均可直接用于病毒的消殺，C錯(cuò)誤；核聚變?yōu)樵雍说淖兓?，不屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。2.(2023·安徽黃山一模)化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A.卡塔爾世界杯球館屋頂采用了折疊式PTFE(聚四氟乙烯)板材，該板材屬于天然高分子材料B.贊美徽派建筑的詩(shī)句“白墻黛瓦馬頭墻”中所使用的磚瓦是用黏土燒制而成，黏土主要成分為含水的鋁硅酸鹽C.石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料D.高鐵酸鉀(K2FeO4)在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有：蛋白質(zhì)的變性、膠體聚沉、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)【解析】聚四氟乙烯板材屬于合成高分子材料，A錯(cuò)誤。3.(2023·韶關(guān)一模)下列關(guān)于科技研究所描述的化學(xué)知識(shí)正確的是(A)選項(xiàng)科技研究化學(xué)知識(shí)A我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的CO2合成淀粉淀粉是天然高分子B我國(guó)“硅－石墨烯－鍺(Ge)晶體管”技術(shù)獲得重大突破所涉元素都是短周期元素C我國(guó)航天服殼體使用的鋁合金材料鋁合金材料熔點(diǎn)比純鋁高D“嫦娥五號(hào)”返回艙攜帶的月壤中含有高能原料3He3He與4He互為同素異形體【解析】鍺是第四周期元素，屬于長(zhǎng)周期元素，B錯(cuò)誤；合金熔點(diǎn)一般比組成合金的純金屬熔點(diǎn)低，C錯(cuò)誤；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，3He與4He是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，屬于同位素，D錯(cuò)誤。4.(2023·遼寧卷)我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(C)A.11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.1L0.1mol/LK2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA【解析】未給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算11.2LCO2所含π鍵數(shù)目，A錯(cuò)誤；2.8gN2的物質(zhì)的量為0.1mol，在該反應(yīng)中，每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，則生成0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，B錯(cuò)誤；0.1molKNO3晶體含有0.1NAK＋、0.1NANOeq\o\al(－,3)，含有離子數(shù)目為0.2NA，C正確；因?yàn)镾2－水解使溶液中S2－的數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤。第2講氧化還原反應(yīng)備考導(dǎo)航復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解氧化還原反應(yīng)的基本概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。2．了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，預(yù)測(cè)反應(yīng)的產(chǎn)物。3．掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。復(fù)習(xí)策略在復(fù)習(xí)時(shí)，首先通過(guò)對(duì)比的方法掌握有關(guān)基本概念。氧化還原反應(yīng)的考查形式多樣：1．在選擇題的選項(xiàng)中出現(xiàn)，多與離子共存、離子方程式書(shū)寫(xiě)、NA相結(jié)合，考查離子之間的氧化還原反應(yīng)、氧化性或還原性的強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等。最近幾年出現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的循環(huán)圖，要予以充分的重視和訓(xùn)練。2．在非選擇題中：(1)氧化還原反應(yīng)要與離子方程式、電極反應(yīng)式相結(jié)合，考查在新情境下陌生氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)與配平等；(2)實(shí)驗(yàn)中常考查排除干擾離子；(3)氧化還原滴定的計(jì)算等。熟記網(wǎng)絡(luò)課前思考問(wèn)題1配平離子方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)；每生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，在該反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性。問(wèn)題2寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)將Cl2通入FeI2的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2I－eq\o(,\s\up17())2Cl－＋I(xiàn)2。(2)先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=5SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋3H＋＋H2O。1.判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)(2021·廣東卷)二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋(√)(2)(2019·北京卷)H2C2O4使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(×)(3)用NaOH溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(√)(4)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O(×)(5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O(×)(6)(2019·浙江卷)硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu(×)(7)酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O(√)(8)(2022·湖南卷)FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=4H＋＋2Fe(OH)3↓(√)(9)(2021·全國(guó)乙卷)過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)(10)(2021·全國(guó)乙卷)酸性高錳酸鉀溶液與H2O2反應(yīng)：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(√)2.(2023·全國(guó)乙卷)下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是(C)A.使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光【解析】使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化過(guò)程中，鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮顆粒，該過(guò)程中沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，A不選；雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)辂}使其熔點(diǎn)降低并熔化，沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，B不選；暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)形成無(wú)數(shù)微小原電池，該過(guò)程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，C選；熒光指示牌被照發(fā)光，是發(fā)生了反射，沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，D不選。3.寫(xiě)出下列離子(或化學(xué))方程式。(1)寫(xiě)出酸性條件下FeSO4溶液與H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________。(2)＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(3)pH約為4時(shí)，用(NH4)2SO3還原CuCl2溶液可得CuCl沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。(4)①“酸浸”(鹽酸)時(shí)CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3＋并放出O2，該反應(yīng)的離子方程式為。②在300℃時(shí)，密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有FeCO3生成并放出H2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。(5)在酸性條件下，NaClO3和NaCl的混合溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為?！敬鸢浮?1)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O(3)2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(4)①2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O②Fe＋2HCOeq\o\al(－,3)eq\o(,\s\up17(300℃))FeCO3＋COeq\o\al(2－,3)＋H2↑(5)5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O(6)SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋4.(1)“84”消毒液的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是________________________(用離子方程式表示)。(2)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。(3)氫氧化鈉溶液處理NO2氣體的離子方__________________________________________________。氫氧化鈉溶液處理NO和NO2混合氣體的離子方程式：_________________________________________________。(4)一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，寫(xiě)出該過(guò)程中Fe(NO)2＋與O2反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________。,圖1),圖2)(5)反應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖2所示，轉(zhuǎn)化①的離子方程式是___________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(2)2Cl2＋HgO=Cl2O＋HgCl2(3)2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2ONO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O(4)4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O(5)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)基本概念知識(shí)梳理氧化還原反應(yīng)的基本概念1.兩條主線2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。3.判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化(或升降)。氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法。用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。2.單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系[?？寂袛郵判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)(2020·北京卷)用石灰乳脫除煙氣中的SO2是利用了氧化還原反應(yīng)(×)(2)在空氣中FeSO4溶液由綠色變黃色，說(shuō)明鐵元素由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)(√)(3)用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)，反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化(√)(4)(2020·全國(guó)Ⅰ卷)NaClO通過(guò)氧化滅活病毒(√)(5)制備ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(,\s\up17(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移(√)(6)在離子反應(yīng)5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O中，H2C2O4作為還原劑(√)(7)離子反應(yīng)：Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋H2O→MnOeq\o\al(－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋，氧化性比較：S2Oeq\o\al(2－,8)＞MnOeq\o\al(－,4)(√)(8)(2021·江蘇適應(yīng)性)離子反應(yīng)2BHeq\o\al(－,4)＋Fe2＋＋6H2O=Fe↓＋2B(OH)3＋7H2↑中，F(xiàn)e2＋和H2O都是氧化劑(√)(9)(2020·全國(guó)Ⅰ卷)除去SO2中少量的H2S，可將混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶(×)[及時(shí)鞏固]下列工業(yè)生產(chǎn)的過(guò)程未涉及氧化還原反應(yīng)的是(D)A.粗銅精煉 B.海水提鎂C.工業(yè)制鋁 D.海水制粗鹽【解析】蒸發(fā)溶劑濃縮海水，結(jié)晶得到粗鹽，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有化合價(jià)改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，D正確。(2022·廣東高三聯(lián)考)已知錳的氧化物與硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ：Mn2O3＋2HNO3(稀)=Mn(NO3)2＋MnO2＋H2O，反應(yīng)Ⅱ：MnO＋2HNO3(濃)=MnO2＋2NO2↑＋H2O。則下列推斷正確的是(D)A.由反應(yīng)Ⅰ可知，與MnO2相比Mn2O3與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的條件更苛刻B.由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：HNO3(濃)＞HNO3(稀)＞MnO2C.MnO可以與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3MnO＋2HNO3(稀)=3MnO2＋2NO↑＋H2OD.將Mn3O4看作MnO·Mn2O3，可發(fā)生反應(yīng)：Mn3O4＋4HNO3(稀)=2Mn(NO3)2＋MnO2＋2H2O【解析】由反應(yīng)Ⅰ可知Mn2O3的氧化性大于MnO2，則Mn2O3與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的條件更容易，A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ為錳元素自身的歧化反應(yīng)，稀硝酸并未將Mn2＋氧化為MnO2，故說(shuō)明稀硝酸氧化性小于MnO2，反應(yīng)Ⅱ中濃硝酸將MnO氧化為MnO2，說(shuō)明濃硝酸氧化性大于MnO2，B錯(cuò)誤；由反應(yīng)Ⅰ可知稀硝酸不能將＋2價(jià)Mn元素氧化為MnO2，C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律知識(shí)梳理常見(jiàn)氧化劑和還原劑1.常見(jiàn)氧化劑氧化劑X2(鹵素)O2濃硫酸HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋K2Cr2O7(H＋)KClO3、ClO－H2O2對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物X－H2O或OH－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cr3＋Cl－或Cl2H2O2.常見(jiàn)還原劑還原劑M(金屬)：Na、Mg等I－(HI)S2－(H2S)H2CO、C、H2C2O4Fe2＋NH3N2H4SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物Mn＋I(xiàn)2SH＋或H2OCO2Fe3＋N2或NON2或NOSOeq\o\al(2－,4)O2氧化還原的重要規(guī)律守恒規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有降，化合價(jià)升降總數(shù)一定相等，電子得失總數(shù)一定相等強(qiáng)弱規(guī)律(1)在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。如根據(jù)反應(yīng)K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判斷：氧化性：K2Cr2O7>Cl2，還原性：HCl>CrCl3(2)在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含幾種還原劑時(shí)，若加入一種氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用；同理，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用，也叫反應(yīng)的先后規(guī)律。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)價(jià)態(tài)規(guī)律一般元素處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，具有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性說(shuō)明：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、SO2主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性歧化反應(yīng)：“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”(如氯、硫、氮和磷元素等)價(jià)態(tài)規(guī)律Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Na2O2＋2H2O=__4NaOH＋O2↑__2Na2O2＋2CO2=__2Na2CO3＋O2__2H2O2eq\o(,\s\up17(MnO2))2H2O＋O2↑3NO2＋H2O=__2HNO3＋NO__2NO2＋2NaOH=__NaNO3＋NaNO2＋H2O__3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=__5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3CO2↑__S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=__S↓＋SO2↑＋H2O__歸中反應(yīng)：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OKClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2OBrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O4xNH3＋6NOxeq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do5(△))(2x＋3)N2＋6xH2O影響氧化性或還原性強(qiáng)弱的其他因素1.濃度：一般來(lái)說(shuō)，氧化劑的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)；還原劑的濃度越大，其還原性越強(qiáng)，如氧化性：濃硫酸>稀硫酸、濃硝酸>稀硝酸；還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。2.溫度：許多氧化還原反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的，一般升高溫度可增強(qiáng)氧化劑的氧化性、還原劑的還原性。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。3.溶液的酸堿性。如：①中性環(huán)境中NOeq\o\al(－,3)不顯氧化性，酸性環(huán)境中NOeq\o\al(－,3)顯氧化性。②KMnO4氧化性：酸性>中性>堿性。氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較1.以元素在周期表中的位置為依據(jù)(1)同主族元素，從上到下元素金屬性(還原性)增強(qiáng)，非金屬性(氧化性)減弱。(2)同周期主族元素，從左向右元素金屬性(還原性)減弱，非金屬性(氧化性)增強(qiáng)。2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷按照金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬元素其單質(zhì)的還原性強(qiáng)，排在后面的金屬元素其陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)。3．常見(jiàn)的氧化劑的氧化性順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋常見(jiàn)的還原劑的還原性順序：S2－＞SOeq\o\al(2－,3)(或HSOeq\o\al(－,3))＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－4.根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件要求的高低來(lái)進(jìn)行判斷，反應(yīng)條件要求越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如根據(jù)2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up17(△))2FeCl3、Fe＋Seq\o(,\s\up17(△))FeS，可得氧化性：Cl2＞S5.物質(zhì)本身得、失電子數(shù)目越多，其對(duì)應(yīng)的氧化性、還原性不一定越強(qiáng)判斷氧化性強(qiáng)弱是根據(jù)得電子的難易程度而不是多少，如氧化性：Fe3＋＞S。判斷還原性的強(qiáng)弱是根據(jù)失電子的難易程度而不是多少，如還原性：Na＞Mg。6.根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，一般還原性：負(fù)極金屬＞正極金屬。②在電解過(guò)程中，氧化性越強(qiáng)的金屬陽(yáng)離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu)先在陽(yáng)極放電。[?？寂袛郵判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞Fe3＋＞SO2(√)(2)向含淀粉的KIO3酸性溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。發(fā)生下列反應(yīng)：①2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O＋3H＋；②I2＋HSOeq\o\al(－,3)=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋。則還原性：I－>HSOeq\o\al(－,3)>I2(×)(3)用濃硫酸將Se轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。則氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2＞I2(√)(4)含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IOeq\o\al(－,3)在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。則氧化性：Cl2>IOeq\o\al(－,3)>I2(√)[及時(shí)鞏固]有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列說(shuō)法正確的是(A)A.①②③中氧化劑分別是Cl2、Br2、Co2O3B.根據(jù)以上反應(yīng)可以得到氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：Cl2>Co2O3>Fe3＋C.在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)，有6molHCl被氧化D.根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到：Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2【解析】①中氧化性：Cl2＞I2，②中氧化性：Br2＞Fe3＋，③中氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性順序是Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B錯(cuò)誤；在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)，有6molHCl參加反應(yīng)，其中2molHCl被氧化，C錯(cuò)誤；根據(jù)還原性：Br－＜Fe2＋，Cl2和FeBr2反應(yīng)時(shí)，氯氣先氧化Fe2＋，再氧化Br－，D錯(cuò)誤。(2023·廣州一模)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2＋B向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成紅色Fe2＋既有氧化性又有還原性C向FeCl3溶液加入銅片溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加幾滴淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Fe3＋>I2【解析】向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后，鐵粉會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，酸性KMnO4溶液為強(qiáng)氧化劑，會(huì)氧化亞鐵離子，則滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，不能說(shuō)明食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2＋，A錯(cuò)誤；向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2溶液，H2O2會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，則加入H2O2后溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2＋有還原性，B錯(cuò)誤；向FeCl3溶液加入銅片會(huì)發(fā)生反應(yīng)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，溶液變藍(lán)，無(wú)黑色固體出現(xiàn)，F(xiàn)eCl3的氧化性大于CuCl2，C錯(cuò)誤；向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加幾滴淀粉溶液，F(xiàn)eCl3溶液會(huì)與KI溶液反應(yīng)生成FeCl2和I2，則溶液變?yōu)樗{(lán)色，氧化性：Fe3＋>I2，D正確。H2O2及O3的性質(zhì)1.H2O2(1)強(qiáng)氧化性2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OH2O2＋SO2=H2SO4H2O2＋H2S=S↓＋2H2OH2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O(2)弱還原性5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O(3)不穩(wěn)定性2H2O2eq\o(,\s\up17(△))2H2O＋O2↑2.O3(1)O3的產(chǎn)生：3O2eq\o(,\s\up17(放電))2O3。(2)化學(xué)性質(zhì)①?gòu)?qiáng)氧化性：2Ag＋O3=Ag2O＋O2(Ag、Hg等金屬在臭氧中可以被氧化)PbS＋4O3=PbSO4＋4O2SO2＋O3=SO3＋O2O3＋2KI＋H2O=I2＋2KOH＋O2(O3能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán))②不穩(wěn)定性：2O3eq\o(,\s\up17(一定條件))3O2。(3)用途：O3殺菌能力強(qiáng)且不影響水質(zhì)，可用于飲用水的消毒?？键c(diǎn)3氧化還原反應(yīng)化學(xué)(或離子)方程式的配平知識(shí)梳理氧化還原反應(yīng)的配平步驟氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)是得失電子守恒，配平的步驟如下：例1配平下列反應(yīng)：(1)KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O[分析]①首先標(biāo)出變化元素的化合價(jià)，確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)：②再用觀察法配平得：2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O(2)Cl2＋KOHeq\o(→,\s\up17(△))________________[分析]3Cl2＋6KOHeq\o(,\s\up17(△))5KCl＋KClO3＋3H2O[及時(shí)鞏固]配平下列反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式：(1)eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()H2O——eq\x()MnO2↓＋eq\x()H＋(2)eq\x()Cu2S＋eq\x()HNO3——eq\x()NO↑＋eq\x()Cu(NO3)2＋eq\x()H2SO4＋eq\x()H2O(3)eq\x()Mn2＋＋eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()H2O——eq\x()MnO2↓＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()______(4)eq\x()P4＋eq\x()KOH＋eq\x()H2O——eq\x()K3PO4＋eq\x()PH3↑(5)eq\x()C2H5OH＋eq\x()KMnO4＋eq\x()H2SO4——eq\x()K2SO4＋eq\x()MnSO4＋eq\x()CO2↑＋eq\x()H2O【答案】(1)23254(2)32210638(3)524518H＋(4)29335(5)512186121033產(chǎn)物的預(yù)測(cè)1．KMnO4在不同條件下的還原產(chǎn)物：Mn2＋(酸性條件下)、MnO2(中性條件下)、MnOeq\o\al(2－,4)(堿性條件下)。2．K2Cr2O7在酸性條件下的還原產(chǎn)物：Cr3＋。3．硝酸作為氧化劑時(shí)，一般濃硝酸反應(yīng)生成NO2，稀硝酸反應(yīng)生成NO。例2預(yù)測(cè)產(chǎn)物并配平：(1)C6H12O6＋K2Cr2O7＋H2SO4→____________________[分析]有機(jī)物參與的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平中，一般有機(jī)物中的H元素顯＋1價(jià)，O元素顯－2價(jià)，根據(jù)物質(zhì)中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，確定碳元素的平均價(jià)態(tài)，然后進(jìn)行配平。C6H12O6＋4K2Cr2O7＋16H2SO4=4K2SO4＋4Cr2(SO4)3＋6CO2↑＋22H2O(2)FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→________①先根據(jù)得失電子守恒配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)：10FeSO4＋2KMnO4→2MnSO4＋5Fe2(SO4)3②再根據(jù)原子守恒，寫(xiě)出缺項(xiàng)并配平：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋8H2O＋5Fe2(SO4)3[及時(shí)鞏固]請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)銅與濃硝酸反應(yīng)：。(2)銅與稀硝酸反應(yīng)：。(3)FeO與稀硝酸反應(yīng)：。(4)Fe與稀硝酸溶液反應(yīng)①Fe過(guò)量：；②稀硝酸過(guò)量：?！敬鸢浮?1)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(2)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(