高三化學一輪復習 化學平衡移動的原理的應用

2024/9/20化學平衡移動原理的應用考綱要求1.掌握外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2.了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。2021年全國甲卷2022年全國甲卷2023年全國甲卷1．（2023·全國甲卷）甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。回答下列問題：(2)電噴霧電離等方法得到的

，與

反應得

，

_______(用與

反應能高選擇性地生成甲醇。分別在

和下(其他反應條件相同)進行反應結(jié)果如下圖所示。圖中的曲線是_______(填“a”或“b”。時的轉(zhuǎn)化率為_______(列出算式)。分別

與

反應，體系的能量隨反應進程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。(ⅰ)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(ⅱ)直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，則

與

，反應的能量變化應為圖中曲線_____(填“c”或“d”)。2023年全國乙卷化學平衡移動的原理的應用

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度，壓強，溫度）,則平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理：回顧知識一、應用勒夏特列原理解決平衡移動問題的基本思路減弱：既表明平衡移動方向，又表明平衡移動的結(jié)果找準平衡的影響因素找準可逆反應說明平衡移動的結(jié)果說明平衡移動的方向條件的改變(其他條件不變)化學平衡的移動濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度向

方向移動

減小反應物濃度或增大生成物濃度向

方向移動

壓強(對有氣體參加的反應)反應前后氣體分子數(shù)改變增大壓強向

的方向移動

減小壓強向

的方向移動

反應前后氣體分子數(shù)目不變改變壓強

溫度升高溫度向

反應方向移動

降低溫度向

反應方向移動

催化劑使用催化劑

若其他條件不變,改變下列條件對化學平衡的影響如下正反應逆反應氣體分子數(shù)目減小氣體分子數(shù)目增大平衡不移動吸熱放熱平衡不移動【小試牛刀】化學平衡移動原理的應用【例1】碳酸鈣丟入新制氯水中為什么可以提高氯水的漂白能力?答：氯水中存在可逆反應Cl2+H2O?HCl+HClO，碳酸鈣能夠與鹽酸反應，導致C(HCl)下降，平衡朝正反應方向移動，具有漂白性C(HClO)上升，因此漂白性增強?！驹賮硪粋€】化學平衡移動原理的應用【例2】工業(yè)上利用可逆反應Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，△H<0

提純粗鎳，Ni(CO)4沸點42.1℃。首先，反應向右進行，可將粗鎳中的金屬鎳與其他固體雜質(zhì)分離,再將平衡后的混合氣體分離出來進一步處理可得到純鎳。為了增大粗鎳的平衡轉(zhuǎn)化率，請問應該如何設(shè)計生產(chǎn)條件？答：溫度稍微高于42.1℃，、高壓二、可逆反應的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率問題可逆反應經(jīng)過一定時間到達化學平衡狀態(tài)反應限度

達到此條件平衡發(fā)生移動改變外界條件改變(

此條件下最大轉(zhuǎn)化率或者產(chǎn)率)轉(zhuǎn)化率

反應物變化量/反應物總量

×100%產(chǎn)率

生成物實際產(chǎn)量/生成物理論產(chǎn)量×100%

[典例1]反應：X(g)＋Y(g)

2Z(g)

ΔH＜0，達到平衡時，下列說法不正確的是A.減小容器體積，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變B.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小

C.升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率減小

D.加入催化劑，正反應速率增大，Z的產(chǎn)率增大√?解析

該反應為反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，平衡不受壓強影響，減小容器體積，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，A項正確；

增大c(X)，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，B項正確；

催化劑不能使平衡移動，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率，D項錯誤。一、化學平衡移動原理（勒夏特列原理）“減弱”的雙重含義定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向。定量角度：移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量。【總結(jié)】轉(zhuǎn)化率

反應物變化量/反應物總量

×100%產(chǎn)率

生成物實