魯科版高一下學期化學(必修二)《2.1.化學鍵與物質構成》同步練習題-帶答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁魯科版高一下學期化學(必修二)《2.1.化學鍵與物質構成》同步練習題-帶答案一、單選題1．下列變化不需要破壞化學鍵的是A．液態(tài)水變?yōu)樗魵?B．HCl氣體溶于水C．NH4Cl受熱分解 D．NaCl熔化2．下列物質的俗名與化學式相對應的是A．水銀—Ag B．膽礬—CuOC．燒堿—NaOH D．明礬—Al2(SO4)33．氮氧化物形成霧霾時的部分反應為N2O5+H2O=2HNO3、HNO3+NH3=NH4NO3。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子： B．NH3的結構式：C．N的結構示意圖： D．H2O的電子式：4．下列說法中錯誤的是A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質分子中含有的共價鍵一定是非極性共價鍵5．我國四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法正確的是A．中子數(shù)為8的碳原子符號：8C B．次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO-C．K2S的電子式： D．CO2的結構式：O-C-O6．下列關于化學鍵的說法中，不正確的是A．化學鍵是一種力B．任何物質都含有化學鍵C．加熱熔化氯化鈉固體和加水溶解氯化氫時，均發(fā)生化學鍵的斷裂D．化學反應的過程，從本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成的過程7．下列各晶體中，含有的化學鍵的類型相同且晶體類型也相同的一組是A．SiO2和SO2 B．SiO2和NaCl C．NaCl和HCl D．CCl4和CH48．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的有幾項①H2O的熔、沸點比第VIA族的其他非金屬元素氫化物的高②酒精和水以任意比互溶，配制各種濃度大小的酒精溶液③冰的密度比液態(tài)水的密度?、茑徚u基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下很穩(wěn)定A．5項 B．4項 C．3項 D．2項9．下列說法正確的是（）A．氫氧化鈉固體熔化時需要克服的作用力是離子鍵和共價鍵B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl﹣，所以氯化氫是離子化合物D．干冰受熱易升華但不易分解，原因是分子間作用力比化學鍵弱得多10．下列物質屬于共價化合物的是A．N2 B．H2O C．KOH D．CaCl211．下列化學用語中，正確的是()A．CCl4的電子式為B．CaCl2的電子式為C．HClO的結構式為H—Cl—OD．用電子式表示HCl的形成過程為12．下列說法不正確的是A．沸點：H2O>H2SB．熱穩(wěn)定性：HF>H2OC．PCl3、CO2分子中每個原子最外層均滿足8電子結構D．僅由N、H、O三種元素形成化合物中不可能含離子鍵13．下列化學用語表示正確的是A．與互為同位素 B．氧原子的結構示意圖：C．中子數(shù)為8的C原子 D．的電離方程式：14．下列化學用語表達正確的是A．HF的電子式： B．HClO的結構式：H—Cl—OC．中子數(shù)為146的U原子：U D．Cl-的結構示意圖：15．工業(yè)上，常用濃氨水檢驗輸送氯氣管道是否漏氣，發(fā)生化學反應：(白煙)。下列敘述錯誤的是A．的電子式為 B．1個N?分子含3個共用電子對C．含離子鍵和共價鍵 D．氧化劑、還原劑的物質的量之比為3∶816．氮及其化合物在生活和生產中占有重要的地位。肼(N2H4)是高能燃料，具有強還原性，溶于水生成的水合肼是二元弱堿，常用作火箭發(fā)射的推進劑。常溫下可用于生產N2H4。NO2有較強的氧化性，但對環(huán)境有影響，可以用堿性物質吸收。NH3是工業(yè)制備硝酸的重要原料。下列說法正確的是A．NaClO既含離子鍵又含共價鍵 B．NH3的電子式為C．N2H4的結構式為： D．Na+與Cl-具有相同的電子層結構17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，常溫下X、Y形成的簡單氣態(tài)化合物水溶液顯堿性，X與Z的單質在黑暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，W單質用于制備電腦芯片和太陽能電池。下列說法不正確的是A．原子半徑：W>Y>Z>XB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．Y的所有氧化物中Y元素的價態(tài)只有+2、+3價D．四種元素均為非金屬元素，僅由X、Y、Z可形成離子化合物18．下列敘述中，不正確的是A．HCl溶于水時要破壞離子鍵B．CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價化合物C．Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物D．CaO和NaCl晶體熔化時要破壞離子鍵19．下列物質中含有共價鍵、范德華力和氫鍵的是A．碘 B．氫氧化鈉 C．液態(tài)氦 D．冰水20．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，所含質子數(shù)為B．常溫常壓下，所含的分子數(shù)為C．標準狀況下，所含的共價鍵數(shù)為D．常溫常壓下，溶液中氫原子的數(shù)目為21．根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測ACa與冷水較難反應，Mg與冷水較易反應Be(鈹)與冷水更難反應BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CSi是半導體材料，同族的Ge是半導體材料第ⅣA族元素的單質都是半導體材料DHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間A．A B．B C．C D．D22．一種高品質的磷礦石——鳥糞石的化學式為MgNH4PO4，下列關于該物質的結構和性質的推測中不合理的是()A．鳥糞石既屬于鎂鹽又屬于磷酸鹽B．鳥糞石既能和強酸反應又能和強堿反應C．鳥糞石中既含有離子鍵又含有共價鍵D．鳥糞石中兩種陽離子的電子式分別為23．下列關于共價化合物的敘述正確的是（

）A．共價鍵只存在于共價化合物中B．共價化合物中既可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵C．共價化合物中一定存在共價鍵D．共價化合物中可能存在共價鍵24．下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是A．H2O2 B．K2S C．Ca(OH)2 D．N225．下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）A．124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NAC．28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為4NAD．78gNa2O2晶體中含離子的個數(shù)為4NA二、填空題26．現(xiàn)有下列物質：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4Cl（1）只由非極性鍵構成的物質是（填編號，下同）；（2）由離子鍵和極性鍵構成的物質是；（3）屬于共價化合物的物質是；（4）⑤H2O2的電子式為：；（5）用電子式表示⑥MgF2的形成過程：。27．請回答：(1)CO2的電子式是；福爾馬林的溶質是(用結構式表示)。(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是。(3)銅和稀硝酸反應的離子方程式：。28．元素周期律基于元素之間具有內在聯(lián)系的思想，通過對元素性質及其關系的探尋，元素周期律已成為將物質組成元素性質以及原子結構建立聯(lián)系的連接點。(1)下列不屬于主族元素的是________A． B． C． D．(2)的電子式正確的是________A．

B．

C．

D．

(3)有關N、O兩種元素，下列排序錯誤的是________A．元素的最高化合價：O>N B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．元素的電負性：O>N D．離子半徑：(4)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是________

A．原子半徑：丁>戊>乙B．非金屬性：戊>丁>丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應參考答案：題號12345678910答案ACBACBDBDB題號11121314151617181920答案ADCDDACADA題號2122232425答案CDCCB1．A【詳解】A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力，不破壞化學鍵，故A選；B．HCl溶于水生成氫離子和氯離子，破壞H-Cl共價鍵，故B不選；C．加熱氯化銨反應生成氨氣和HCl，發(fā)生化學變化，化學鍵一定破壞，故C不選；D．氯化鈉熔化破壞離子鍵，故D不選；故選：A。2．C【詳解】A、水銀是金屬汞的俗稱，其化學式為Hg，其俗名、化學式不一致，故A錯誤；B、膽礬是五水合硫酸銅的俗稱，其化學式為CuSO4?5H2O，其俗名、化學式不一致，故B錯誤；C、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學式為NaOH，其俗名與化學式相對應，故C正確；D、明礬是十二水合硫酸鋁鉀的俗稱，其化學式為：KAl(SO4)2?12H2O，其俗名、化學式不一致，故D錯誤；故答案選C。3．B【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子的質量數(shù)為8+10=18，該原子正確的表示方法為，故A錯誤；B．NH3為共價化合物，分子中含有3個N?H，其結構式為，故B正確；C．氮原子質子數(shù)為7，核外有2個電子層，最外層有5個電子，其原子結構示意圖為，故C錯誤；D．水分子中含有兩個氧氫鍵，其電子式為，故D錯誤；故答案選B。4．A【詳解】A．只含有共價鍵的化合物是共價化合物，離子化合物中也含有共價鍵，如氯化銨，故A錯誤；B．根據(jù)共價化合物的定義，只含有共價鍵的化合物是共價化合物，只要是共價化合物一定含有共價鍵，故B正確；C．含有離子鍵的化合物就是離子化合物。因此在離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中不能含有離子鍵，故C正確；D．由同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，故D正確；答案選A。5．C【詳解】A．中子數(shù)為8的碳原子質量為14，所以元素符號為14C，A錯誤；B．次氯酸為弱酸，在水溶液中不完全電離，電離方程式為HClOH++ClO-，B錯誤；C．K2S是由K+和S2-構成的離子化合物，根據(jù)電荷守恒可知K+和S2-的個數(shù)比為2:1，電子式為，C正確；D．CO2分子中C原子和每個O原子形成雙鍵，結構式為O=C=O，D錯誤；綜上所述答案為C。6．B【詳解】A.化學鍵是一種靜電作用力，故A正確；B.稀有氣體是單原子分子，沒有化學鍵，故B錯誤；C.加熱熔化氯化鈉固體時，電離出自由移動的鈉離子和氯離子，加水溶解氯化氫時，氯化氫電離為自由移動的氫離子和氯離子，均發(fā)生化學鍵的斷裂，故C正確；D.化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成，故D正確。答案選B。7．D【詳解】A．SiO2為原子晶體，原子間通過共價鍵結合；SO2屬于分子晶體，含有共價鍵，晶體類型不同，故A錯誤；B．SiO2為原子晶體，原子間通過共價鍵結合；NaCl為離子化合物，構成離子晶體，含有離子鍵，化學鍵的類型和晶體類型都不同，故B錯誤；C．NaCl為離子化合物，構成離子晶體，含有離子鍵；HCl為分子晶體，存在共價鍵，化學鍵的類型和晶體類型都不同，故C錯誤；D．CCl4和CH4均為分子晶體，都存在極性鍵，化學鍵的類型和晶體類型都相同，故D正確；故選D。8．B【詳解】①H2O分子間可以形成氫鍵，而ⅥA族其他非金屬元素氫化物的分子不能形成氫鍵，因此，水的熔、沸點比VIA族其他非金屬元素氫化物的高，①與氫鍵有關；②酒精可以和水形成分子間氫鍵，因此，其均可以和水以任意比互溶，②與氫鍵有關；③氫鍵是有方向性的，因此，水結為冰時分子間的中隙變大，故冰的密度比液態(tài)水的密度小，③與氫鍵有關；④鄰羥基苯甲酸可以形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲酸只能形成分子間氫鍵，故對羥基苯甲酸的分子間作用力較大，因此，鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，④與氫鍵有關；⑤水分子中的共價鍵的能很大，因此，水在高溫下也很穩(wěn)定，⑤與氫鍵無關；綜上所述，與氫鍵有關的有4項，故選B。9．D【詳解】A．氫氧化鈉固體熔化時變成Na+和OH-，需要克服的作用力只有離子鍵，沒有共價鍵，A選項錯誤；B．碘晶體屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，而不是碘原子間的作用力，B選項錯誤；C．HCl是由Cl原子和H原子間通過共用電子對形成的共價化合物，溶于水能夠電離出H+和Cl-是因為HCl是電解質，C選項錯誤；D．化學鍵比分子間作用力強得多，干冰受熱時只會破壞分子間作用力，不會破壞化學鍵，因此干冰易升華但不易分解，D選項正確；答案選D。10．B【分析】只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，只含有離子鍵或既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物屬于離子化合物，通過分析化合物含有的化學鍵類型，判斷化合物的種類?！驹斀狻緼．N2的電子式為，結構簡式為N≡N，分子中存在氮氮叁鍵，只含共價鍵，是單質，故A不符合題意；B．H2O的電子式為，結構中只存在氧氫共價鍵，為共價化合物，故B符合題意；C．KOH的電子式為，結構中鉀離子和氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根中O原子和H原子之間存在共價鍵，KOH為離子化合物，故C不符合題意；D．CaCl2的電子式為，結構中鈣離子與氯離子之間形成離子鍵，為離子化合物，故D不符合題意；答案為B。11．A【詳解】A．CC14分子中C原子與4個Cl形成4對共用電子對，每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，因此其電子式為，故A正確；B．CaC12是離子化合物，Ca2+與Cl-形成離子鍵，在離子晶體中陰、陽離子要間隔排列，故2個Cl-不能合寫在一起，因此電子式為，故B錯誤；C．HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成一對共用電子對，故其結構式為H—O—Cl，故C錯誤；D．HCl是共價化合物，H原子與Cl原子間共用1對電子，形成過程表示為，故D錯誤；答案選A。12．D【詳解】A．H2O分子間含氫鍵，沸點升高，則沸點H2O＞H2S，正確，A不符合題意；B．F的非金屬性大于O，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O，正確，B不符合題意；C．PC13、CO2分子中，所有元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和均等于8，則所有原子最外層均滿足8電子結構，正確，C不符合題意；D．由N、H、O三種元素形成的化合物可能是硝酸銨，硝酸銨中含離子鍵，錯誤，D符合題意；答案選D。13．C【詳解】A．同位素是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，16O2與18O3是分子，不是原子，不互為同位素，故A錯誤；B．氧原子核外有8個電子，排布為2，6，選項中的是O2-的結構示意圖，故B錯誤；C．碳原子質子數(shù)為6，中子數(shù)為8，則質量數(shù)為14，可表示為，故C正確；D．KNO3電離成鉀離子和硝酸根離子：KNO3=K++，故D錯誤；故選C。14．D【詳解】A.HF是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B.根據(jù)價鍵規(guī)律，HClO的結構式是H—O—Cl，故B錯誤；C.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為146的U原子表示為U，故C錯誤；D.Cl－核外有18個電子，Cl-的結構示意圖：，故D正確；選D。15．D【詳解】A．是共價化合物，N原子上有1個孤電子對，電子式，A項正確；B．由的結構式為可知，氮氮之間有3個共用電子對，B項正確；C．氯化銨為離子化合物，含離子鍵和共價鍵，C項正確；D．氯氣為氧化劑，生成氮氣的氨氣為還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，D項錯誤；故選D。16．A【詳解】A．NaClO為離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵，A正確；B．NH3是共價化合物，其電子式為，B錯誤；C．根據(jù)N原子的成鍵特點，N2H4的結構式為：，C錯誤；D．Na+是Na原子失去最外層1個電子形成的，Na+核外電子排布為2、8；Cl-是Cl原子獲得1個電子形成的，Cl-核外電子排布為2、8、8，所以Na+和Cl-具有不同的電子層結構，D錯誤；故答案為：A。17．C【分析】常溫下X、Y形成的簡單氣態(tài)化合物水溶液顯堿性，則該氣態(tài)化合物是氨氣，X是H，Y是N；X與Z的單質在黑暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，則Z的非金屬性很強，Z是F；W單質用于制備電腦芯片和太陽能電池，則W是Si，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，電子層越多，原子半徑越大，原子半徑大小順序為：W>Y>Z>X，A正確；B．元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>NH3，B正確；C．Y為N元素，Y的氧化物有NO、NO2、N2O5等，化合價有+2、+4、+5價，C錯誤；D．四種元素均為非金屬元素，X、Y、Z可形成離子化合物氟化銨，D正確；答案選C。18．A【詳解】A．HCl為分子晶體，溶于水破壞共價鍵，故A錯誤；B．CCl4中含有C-Cl極性鍵，NH3中含有N-H極性鍵，則CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價化合物，故B正確；C．Na2O2含有離子鍵和O-O非極性鍵，是含有非極性鍵的離子化合物，故C正確；D．CaO和NaCl是離子晶體，存在離子鍵，晶體熔化時要破壞離子鍵，故D正確。故選：A。19．D【詳解】A．碘含有共價鍵和范德華力，A不符合；B．氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，B不符合；C．液態(tài)氦只含有范德華力，C不符合；D．冰水含有共價鍵、范德華力和氫鍵，D符合；故選D。20．A【詳解】A．物質的量為0.2mol，所含質子數(shù)為，A正確；B．標況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質的量及分子數(shù)，B錯誤；C．每分子甲烷含有4個共價鍵，標準狀況下，所含的共價鍵數(shù)為，C錯誤；D．水也含有氫原子，溶液中氫原子的數(shù)目遠大于，D錯誤；故合理選項是A。21．C【詳解】A．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，Ca與冷水易反應，Mg與冷水較難反應，因此Be(鈹)與冷水更難反應，A不符合題意；B．一般情況下活潑的金屬與活潑的非金屬容易形成離子鍵，如Na與Cl形成離子鍵，而Al與Cl形成共價鍵，因此Si與Cl形成共價鍵，B不符合題意；C．第ⅣA族元素不都位于金屬和非金屬分界線處，因此第ⅣA族元素不都是半導體材料，如單質碳是非金屬、鉛是金屬，不是半導體材料，C符合題意；D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解，因此HBr的分解溫度介于二者之間，D不符合題意；故答案為：C。22．D【詳解】A.鳥糞石的化學式為MgNH4PO4，既屬于鎂鹽又屬于磷酸鹽，故A正確；B.化學式中含有磷酸根離子，可與強酸反應生成弱酸—磷酸，又因含有銨根離子，又可與強堿反應，故B正確；C.該物質為離子化合物，含有離子鍵，同時又含有磷酸根、銨根，又含有共價鍵，故C正確；D.Mg2+的電子式為Mg2+，銨根離子的電子式為，D錯誤；故選D。23．C【詳解】A．離子化合物可能含共價鍵，如NaOH，故A錯誤；B．共價化合物只含有共價鍵，不存在離子鍵，故B錯誤；C．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，則共價化合物中一定存在共價鍵，故C正確；D．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，則共價化合物中一定存在共價鍵，故D錯誤。故選C。24．C【詳解】A．H2O2氫、氧原子之間，氧、氧原子之間只有共價鍵，選項A錯誤；B．K2S鉀離子和硫離子之間只有離子鍵，選項B錯誤；C．Ca(OH)2鈣離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氫、氧原子之間是共價鍵，選項C正確；D．N2中氮原子之間只有共價鍵，選項D錯誤；答案選C。25．B【詳解】A．n(P4)===1mol，1個P4分子含有6個P—P鍵，因此124gP4含有的P—P鍵的物質的量為6mol，P—P鍵的個數(shù)為6NA，A錯誤；B．12g石墨中含有碳原子的物質的量n==1mol，在石墨晶體中一個碳原子形成3個C—C鍵，每個C—C鍵由2個碳原子構成，因此12g石墨中含有C—C鍵的物質的量為1mol×3×=1.5mol，C—C鍵的個數(shù)為1.5NA，B正確；C．n(Si)==1mol，硅晶體中每個硅原子與其周圍四個硅原子形成四個共價鍵，但是每個共價鍵是兩個硅原子共用的，所以1molSi含有2mol共價鍵；28g晶體硅的物質的量是1mol，含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA，C錯誤；D．78gNa2O2的物質的量為=1mol，晶體中含有1mol和2molNa+，含離子的個數(shù)為3NA，D錯誤；故選B。26．①③⑦④⑤【詳解】(1)同種元素形成的共價鍵為非極性鍵，所以只由非極性鍵構成的物質是①Cl2；(2)陰陽離子之間形成離子鍵，不同種元素形成的共價鍵為極性鍵，所以由離子鍵和極性鍵構成的物質是③NaOH和⑦NH4Cl；(3)只含有共價鍵的化合物為共價化合物，所以共價化合物有：④HCl和⑤H2O2；(4)H2O2的電子式為；(5)鎂原子失去兩個電子形成鎂離子，兩個氟原子各