蘇教版高二下學期化學(選擇性必修2)《3.3 共價鍵共價晶體》同步練習題-帶答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁蘇教版高二下學期化學(選擇性必修2)《3.3共價鍵共價晶體》同步練習題-帶答案一、單選題1．幾種氧化物的化學鍵中離子鍵成分的百分數如下表所示：氧化物離子鍵成分的百分數/62504133根據表格信息，可推知：前四周期元素組成的離子晶體中，離子鍵成分的百分數最高的是A． B． C． D．2．大氣中臭氧層被破壞的機理如圖所示。下列說法正確的是A．過氧化氯的結構式為Cl—O—O—ClB．氧氣在反應中作催化劑C．臭氧分子最終轉變成過氧化氯分子D．反應①、②、③中均有氧原子間共價鍵的斷裂3．氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫的新型材料。下列各組物質中，晶體類型與氮化硼相同的是A．金剛石和C60 B．碳化硅和水晶C．水銀和鋁 D．硝酸鈉和剛玉4．下列說法不正確的是A．化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成B．石墨轉化為金剛石的反應是吸熱反應，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C．原電池反應的實質是自發(fā)進行的氧化還原反應D．理論上可燃物與氧氣的反應均能設置成原電池裝置5．下列說法中正確的是A．所有物質中一定都含有化學鍵B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．非極性鍵只存在于非金屬單質分子中6．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎，下列說法正確的是A．青銅器“四羊方尊”的主要材質是無機鹽B．竹簡的主要成分屬于天然高分子化合物C．聚合塑料PVC(聚氯乙烯)的單體屬于烴D．光導纖維的主要成分屬于金屬晶體7．火藥制備是我國古代聞名世界的化學工藝，原理為。下列說法正確的是A．屬于共價晶體B．和都是非極性分子C．的電子式：D．基態(tài)O原子核外電子軌道表達式：8．科技造福中國，據中國載人航天工程辦公室消息，2023年我國將組織神舟十六號神舟、十七號載人飛船。下列說法正確的是A．空間站使用的石英玻璃的主要成分為分子晶體B．飛船外層隔熱瓦的熔點比金剛石高C．飛船使用的基態(tài)Al容納電子的最高能級電子云為球形D．飛船搭載的液氫燃料的燃燒是放熱反應9．2021年6月17日，神舟十二號載人飛船成功將3名航天員送入中國空間站，這是中國人首次進入自己的空間站。下列說法錯誤的是A．太陽電池翼伸展機構用到的是一種新型硅酸鹽材料B．空間站中用將轉化為，含離子鍵和非極性鍵C．運載火箭的燃料偏二甲肼()燃燒過程中化學能轉化為熱能D．天和核心艙采用電推發(fā)動機“燃料”原子核含77個中子10．2023年11月15日，亞洲最深井“深地一號”成功開井，獲得高產油氣流。我國科研人員采用高溫石英(主要成分SiO2)、鈦合金等航天耐高溫材料，實現了地下近萬米深度指哪打哪。下列說法不正確的是A．所獲得的油氣流是混合物 B．竹纖維屬于無機非金屬材料C．鈦合金強度高、耐蝕性好、耐熱性高 D．SiO2是一種共價晶體11．五種短周期元素X、Y、Z、L、M的某些數據如下表所示，下列判斷正確的是元素XYZLM最低化合價0電負性2.52.53.03.50.9A．元素不可以形成離子化合物B．基態(tài)原子的核外電子共占據3個原子軌道C．元素在元素周期表中的位置為第2周期第ⅦA族D．借助電負性數值預測：加入水中可產生和12．近日，研究發(fā)現可通過雜原子取代調節(jié)環(huán)醚酯單體的聚合行為。例如，環(huán)醚酯單體(甲)通過原子替代成為乙的過程如圖所示。已知：一般情況下，鍵的極性越強，在化學反應中越易斷裂。下列有關說法正確的是A．甲中含有的官能團只有酯基B．甲中所有原子可能共平面C．一定條件下，乙比甲更活潑D．將甲中原子用原子替代，除乙外最多還有6種可能產物13．NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是A．常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NAB．12?g石墨中含有C個數與C—C鍵的個數比為1:2C．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NAD．9.2gNO2、N2O4的混合氣體中，含有的N原子總數為2NA14．化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語表述不正確的是A．丙炔的鍵線式：B．中子數為20的氯原子：C．的電子式為：D．中鍵形成過程：15．關于有機化合物中的共價鍵下列說法中，不正確的是A．有機化合物的共價鍵有兩種基本類型：σ鍵和π鍵B．不同成鍵原子間電負性差異越大，共用電子對偏移的程度越大，共價鍵在反應中越容易發(fā)生斷裂C．乙醇分子中碳氧鏈極性較強，所以在與鈉反應時會斷裂碳氧鍵D．相對無機反應，有機反應一般反應速率慢，副反應多，產物復雜16．常用于抗酸、治療慢性胃炎．它所含的五種主族元素位于三個短周期，基態(tài)R原子的價層電子排布式為，R和W位于同主族，Y的最高價氧化物對應的水化物和其最簡單氫化物能反應生成離子化合物，Z的周期序數和主族序數相等．下列敘述正確的是A．元素電負性： B．簡單離子半徑：C．最簡單氫化物的沸點： D．、的VSEPR模型為三角錐形17．X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外層有3個未成對電子，Z元素原子的價層電子排布式為，W的單質是重要的半導體材料，R屬于過渡元素，基態(tài)有電子填充的軌道無成單電子。下列說法正確的是A．R在周期表的d區(qū) B．第一電離能：C．電負性： D．X與Y形成的化合物一定只含極性共價鍵18．今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑W＜XB．Y是非金屬單質，常溫常壓下為固體，熔化時只要破壞范德華力，不會破化共價鍵C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜WD．Z的最高價氧化物的水化物是弱電解質19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和W同主族。X、Y、Z形成的化合物是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產品，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：W＜ZB．Y的氫化物沸點一定比Z的氫化物高C．W與Z可形成既含離子鍵、又含共價鍵的化合物D．X、Y、Z、W四種元素組成的一種化合物水溶液可能顯堿性，可治療胃酸過多20．W、X、Y、Z、M是構成離子液體的五種元素，原子序數依次增大且只有一種元素與其他元素不在同一周期。離子液體被廣泛應用于有機合成、分離提純以及電化學研究中。離子液體的結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．為一元弱酸B．Y的氫化物常溫下為氣體C．Z的最高價含氧酸能與其對應的簡單氫化物反應D．由W、Z、M元素形成的離子晶體中含有極性鍵21．下列說法中正確的是A．除最外層外，原子各電子層上電子數均已達到2n2個電子B．最外層只有一個電子的原子失去1個電子后，都變成稀有氣體元素原子的電子層結構C．金屬元素與非金屬元素結合形成的化合物都是離子化合物D．同主族元素中(稀有氣體元素除外)，一般原子半徑越大，金屬性越強22．下列關于晶體的說法正確的是A．晶體與非晶體的本質區(qū)別為是否具有固定的熔點B．因晶體內部微粒排列的高度有序性，它們的物理性質具有各向同性C．氯化鋁晶體和干冰晶體熔融時，克服的粒子間作用力相同D．金屬晶體能導電是因為晶體內金屬陽離子在外加電場作用下定向移動23．某礦物由元素周期表前20號主族元素X、Y、Z、W組成。X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相鄰，Z、W的族序數之和與Y的族序數相等，Z元素原子的內層電子總數是其最外層電子數的2倍，基態(tài)W元素原子中無未成對電子。下列敘述正確的是A．第一電離能：Y>Z>X B．X、Y、Z的最簡單氫化物均有毒C．原子半徑：W>Z>X D．和含有的化學鍵類型完全相同24．如圖所示為元素周期表的一部分，下列說法中正確的是A．Z元素的最高價氧化物對應的水化物能與X的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液反應B．X、Y、Z、W元素形成的原子半徑由小到大的順序為X<Y<W<ZC．X和W與氫元素均能形成18電子的分子D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同25．如圖所示的四種結構。下列有關說法錯誤的是A．與冠醚通過配位鍵形成超分子B．碘晶胞中，碘分子的排列有2種不同取向C．金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數比為1：2D．晶胞中，若晶胞棱長為a，則與的最短距離為二、填空題26．基態(tài)鈉原子中有種能量不同的電子，基態(tài)原子的簡化電子排布式，的電子式是，中存在的化學鍵有。27．用電子式表示下列物質的形成過程：(1)CaCl2：；(2)H2O：。28．共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量。(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關于鍵能的敘述正確的是______________。A．每生成1molH—Cl鍵吸收431.4kJ能量B．每生成1molH—Cl鍵放出431.4kJ能量C．每拆開1molH—Cl鍵放出431.4kJ能量D．每拆開1molH—Cl鍵吸收431.4kJ能量(2)參考下表中的數據，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是___________。化學鍵H—HH—FH—ClH—Br鍵能/kJ/mol436565431368A．H2 B．HF C．HCl D．HBr(3)能用鍵能大小解釋的是____________。A．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) B．氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應 D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)(4)已知：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，常溫下，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式．(5)在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)．反應過程和能量關系可用如圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數據)①寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式：．②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式：．參考答案：題號12345678910答案AABBCBBDAB題號11121314151617181920答案DDCACABBBB題號2122232425答案DCCCD1．A【詳解】根據表格信息，電負性差值越大的兩種元素組成的化合物中離子鍵百分數越大。前四周期元素中，鉀電負性最小，氟電負性最大，A項符合題意。2．A【詳解】A．過氧化氯中氧原子形成兩對共用電子，氯原子形成一對共用電子，A正確；B．氧氣是產物，B錯誤；C．臭氧分子最終變成氧氣，C錯誤；D．反應②沒有有氧原子間共價鍵的斷裂，D錯誤；故選A。3．B【分析】氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質，則氮化硼屬于共價晶體，熔化時所克服的微粒間的作用力為共價鍵，然后判斷選項中的晶體為原子晶體來解答?！驹斀狻緼．金剛石是共價晶體，C60是分子晶體，故A不選；B．水晶是SiO2晶體，碳化硅和二氧化硅都是共價晶體，熔化克服共價鍵，故B選；C．水銀和鋁都是金屬，故C不選；D．硝酸鈉是離子晶體，剛玉是氧化鋁，都屬于離子晶體，故D不選；正確答案是B。4．B【分析】【詳解】A.化學反應的本質就是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵的形成，A正確；B.物質的能量越低，物質越穩(wěn)定。石墨轉化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C.原電池的負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極上是溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應，本質就是發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應，C正確；D.可燃物與氧氣的反應是氧化還原反應，有電子的得失或者偏轉，故均能設置成原電池裝置，D正確；正確答案為B。5．C【詳解】A．物質中不一定含有化學鍵，如稀有氣體分子為單原子分子，其分子中不含化學鍵，故A錯誤；B．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如：NaOH中含有共價鍵，但NaOH屬于離子化合物，故B錯誤；C．離子化合物中一定含有離子鍵，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；D．非極性鍵可能存在化合物中，如Na2O2含有非極性鍵，但Na2O2屬于化合物，故D錯誤；答案選C。6．B【詳解】A．青銅器的主要材質為銅合金，銅合金是金屬材料，不是無機鹽，故Ａ錯誤；B．竹簡的主要成分為天然高分子化合物纖維素，故B正確；C．聚氯乙烯的單體為氯乙烯，氯乙烯屬于鹵代烴，不屬于烴，故C錯誤；D．光導纖維的主要成分二氧化硅，二氧化硅屬于熔沸點高、硬度大的共價晶體，故D錯誤；故選B。7．B【詳解】A．KNO3為離子晶體，故A錯誤；B．CO2結構式為O=C=O，極性鍵構成的非極性分子，N2為非極性分子，故B正確；C．K2S屬于離子化合物，1molK2S有2molK+和1molS2-組成，其電子式為，故C錯誤；D．按照洪特規(guī)則和泡利原理，基態(tài)O原子核外電子軌道表達式為，故D錯誤；答案為B。8．D【詳解】A．石英玻璃的主要成分為，為共價晶體，A錯誤；B．二者都是共價晶體，碳碳鍵的鍵長比碳硅鍵鍵長短，金剛石熔點比碳化硅熔點高，B錯誤；C．基態(tài)鋁容納電子的最高能級為，為紡錘形，C錯誤；D．所有的燃燒都是放熱反應，D正確。答案選D。9．A【詳解】A．屬于新型陶瓷，不屬于硅酸鹽材料，故A錯誤；B．含有Na+和O之間的離子鍵和O-O之間的非極性鍵，故B正確；C．運載火箭的燃料偏二甲肼()燃燒過程中化學能轉化為熱能，故C正確；D．原子核的質量數為131，質子數為54，則含77個中子，故D正確；故選A。10．B【詳解】A．油氣流中含多種短鏈氣態(tài)烴，為混合物，故A正確；B．竹纖維主要成分為纖維素，屬于有機高分子材料，故B錯誤；C．鈦合金可做航天耐高溫材料，可知其強度高、耐蝕性好、耐熱性高，故C正確；D．SiO2是Si和O原子通過共價鍵結合形成的空間網狀結構的共價晶體，故D正確；故答案選B。11．D【分析】五種短周期元素X、Y、Z、L、M，根據最低化合價和電負性推斷①為氧、為；②為；③為；④為或?！驹斀狻緼．氧化鈉、氧化鋰均為離子化合物，A錯誤；

B．為C：，電子占據3個能級、4個軌道，B錯誤；C．Cl元素在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族，C錯誤；D．(二氯亞砜)水解生成和，D正確；故選D。12．D【分析】要結合已知條件作答，分子的極性與電負性有關，成鍵原子之間電負性差值越大鍵的極性越強，在化學反應中越易斷裂?！驹斀狻緼．甲中含有的官能團有酯基和醚鍵，A錯誤；B．甲中存在雜化的碳原子，所以所有原子不可能共平面，B錯誤；C．由題目已知，一般情況下，鍵的極性越強，在化學反應中越易斷裂，甲中的氧原子被硫原子取代后鍵的極性減弱，更不容易斷裂，所以在一定條件下，甲比乙更活潑，C錯誤；D．將甲中原子用原子替代，除乙外最多還有6種可能產物，分別是只有一個原子發(fā)生取代，只有兩個原子發(fā)生取代，只有三個原子發(fā)生取代，一共是，除乙外最多還有6種可能產物，D正確；故選D。13．C【詳解】A.常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉移的電子數目為0.1NA，A錯誤；B.12g石墨的物質的量是1mol，其中含有C個數與C－C鍵的個數比為1:1.5=2:3，B錯誤；C.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中碘酸鉀是氧化劑，碘元素化合價從+5價降低到0價，每生成3molI2轉移的電子數為5NA，C正確；D.NO2、N2O4的最簡式是“NO2”，9.2gNO2、N2O4的混合氣體中含“NO2”的物質的量是0.2mol，含有的N原子總數為0.2NA，D錯誤；答案選C。14．A【詳解】A．丙炔的鍵線式為，A選項錯誤；B．氯為17號元素，氯原子中質子數為17，故中子數為20的氯原子中，質量數為37，表示式為，B選項正確；C．的電子式為：，C選項正確；D．HCl中σ鍵是由H原子的1s軌道和Cl原子的3p軌道頭碰頭重疊形成，用原子軌道描述的過程正確，D選項正確；故答案選A。15．C【詳解】A．有機化合物的共價鍵有兩種基本類型：σ鍵和π鍵，原子軌道以“頭碰頭”的形式相互重疊，形成σ鍵，原子軌道以“肩并肩”的形式相互重疊，形成π鍵，A正確；B．由于不同成鍵原子間電負性的差異，共用電子對會發(fā)生偏移，電負性差異越大，共用電子對偏移的程度越大，在反應中共價鍵越容易發(fā)生斷裂，B正確；C．乙醇分子與鈉反應時斷裂的是羥基中的氫氧鍵，C錯誤；D．共價鍵的斷裂需要吸收能量，而且有機化合物分子中共價鍵的斷裂位置存在多種可能，因此相對無機反應，有機反應一般反應速率較慢，副反應較多，產物比較復雜，D正確；答案選C。16．A【分析】R原子的價層電子排布式為，n=2，所以R原子的價層電子排布式為，R為O，R和W位于同主族，W為S，Y的最高價氧化物對應的水化物和其最簡單氫化物能反應生成離子化合物，所以Y為N，Z的周期序數和主族序數相等，所以Z為Al，根據且五種元素位于三個短周期，可推測，X為H，據此分析解題。【詳解】A．R為O，Y為N，元素電負性：R>Y，故A正確；B．Z為Al，R為O，Y為N，簡單離子分別為Al3+，O2-，N3-，具有相同核外電子數的離子，核電荷數越大，半徑越小，離子半徑：N3->O2->Al3+，簡單離子半徑：，故B錯誤；C．W為S，Y為N，電負性大小為N>S，最簡單氫化物的沸點：Y>W，故C錯誤；D．NH3的VSEPR模型為四面體，故D錯誤；故答案選A。17．B【分析】X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序數依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素即H，Y的最外層有3個未成對電子，Z元素原子的價層電子排布為，n只能取2，故Z價層電子排布為2s22p4，為O元素，故Y為N元素；W的單質是重要的半導體材料，W為Si；基態(tài)有電子填充的軌道無成單電子，故R為Cu?！驹斀狻坑煞治鲋琗為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Si，R為Cu元素；A．R為Cu，在周期表的ds區(qū)，故A錯誤；B．同周期元素從左至右第一電離能呈增大趨勢，但是N的2p能級處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，難失電子，故第一電離能：，同主族元素從上往下第一電離能逐漸減小，故第一電離能：，故B正確；C．同周期元素從左至右電負性逐漸增大，同主族元素從上往下電負性逐漸減小，故電負性：，故C錯誤；D．X與Y形成的化合物不一定只含極性共價鍵，如N2H4，故D錯誤；故選B。18．B【解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據位置關系可以看出，W的族序數比X多2，因主族元素族序數在數值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設X的族序數為a，則W的族序數為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據此分析作答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍猈、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A．同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項正確；B．Si是非金屬單質，常溫常壓下為固體，硅晶體屬于共價晶體，熔化時破壞共價鍵，B項錯誤；C．同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項正確；D．P的最高價氧化物的水化物是磷酸，屬于弱電解質，D項正確；故選B。19．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和W同主族；由X、Y、Z形成的化合物的結構可知，Y原子最外層有4個電子，Z原子最外層有6個電子，則X為H、Y為C、Z為O、W為Na；據此分析作答?！驹斀狻扛鶕治?，X、Y、Z、W依次為H、C、O、Na元素；A．W、Z的簡單離子依次為Na+、O2-，兩者具有相同的電子層結構，根據“序大徑小”，簡單離子半徑：Na+＜O2-，A項正確；B．Y為C元素，Y的氫化物為烴，烴分子沸點的高低與烴分子中碳原子數的多少有關，一般碳原子數小于等于4的烴常溫呈氣態(tài)，碳原子數在5~16之間的烴常溫呈液態(tài)，碳原子數超過16的烴常溫下呈固態(tài)，Z為O元素，Z的氫化物有H2O、H2O2，H2O、H2O2常溫都呈液態(tài)，故無法比較Y的氫化物與Z的氫化物沸點的高低，B項錯誤；C．W為Na、Z為O，兩者可形成化合物Na2O、Na2O2，Na2O中只含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵、又含共價鍵，C項正確；D．X、Y、Z、W四種元素組成的化合物NaHCO3的水溶液呈堿性，NaHCO3可治療胃酸過多，D項正確；答案選B。20．B【分析】根據各個元素的成鍵特點可以得出W為H，Y為C，Z為N，由于只有一種元素與其他元素不在同一周期，說明X、M元素在第二周期，X和M形成的負離子中X可以成四個共價鍵，說明X為B元素。M原子在第二周期且只能形成一個共價鍵，在五種元素中原子序數最大，說明M為F元素?！驹斀狻緼．為一元弱酸，，A項正確；B．碳元素的氫化物即為烴類物質，各種狀態(tài)均存在，B項錯誤；C．Z的最高價含氧酸和簡單氫化物分別為與，反應生成，C項正確；D．由W、Z、M組成的化合物為，在晶體中存在N-H極性鍵，D項正確。故答案為：B21．D【詳解】A．除最外層外，原子各電子層上電子數不一定達到2n2個電子，如K元素，第三電子層上只有8個電子，A不正確；B．最外層只有一個電子的原子(如Cr)，失去1個電子后，并沒有變成稀有氣體元素原子的電子層結構，B不正確；C．金屬元素與非金屬元素結合形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，屬于共價化合物，C不正確；D．同主族元素中(稀有氣體元素除外)，一般原子半徑越大，原子核對最外層電子的吸引力越弱，失電子能力越強，金屬性越強，D正確；故選D。22．C【詳解】A．晶體和非晶體的本質區(qū)別是內部粒子排列的有序性，從而使晶體在宏觀上具有自范性，而晶體的自范性導致晶體和非晶體物理性質的差異，A錯誤；B．晶體由于內部質點排列的高度有序性導致其許多物理性質表現出各向異性，B錯誤；C．干冰、氯化鋁均為分子晶體，兩者所克服的粒子間作用力均為分子間作用力，C正確；D．金屬能導電是因為自由電子在外加電場作用下定向移動，D錯誤；故答案選C。23．C【分析】Z元素原子的內層電子總數是其最外層電子數的2倍，則Z為P元素；基態(tài)W元素原子中無未成對電子，原子序數最大，則W為Ca元素；Z、W的族序數之和與Y的族序數相等，則Y為F元素，X、Y位于同一周期且相鄰，則X為O元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能比相鄰元素的第一電離能大，同主族從上到下第一電離能依次減小，故第一電離能：F>O>P，A項錯誤；B．O、F、P的最簡單氫化物分別為H2O、HF、PH3，其中PH3有劇毒，B項錯誤；C．電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，原子半徑越小，原子半徑：，C正確；D．CaO2和CaF2含有的化學鍵類型不完全相同，CaF2中只含有離子鍵，CaO2中含有離子鍵和共價鍵，D項錯誤；答案選C。24．C【解析】從周期表結構分析，X是N，Y是F，Z是Al，W是S?！驹斀狻緼．Al元素的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，N的最簡單氣態(tài)氫化物為NH3，其水溶液是氨水，氨水是弱堿，不能和Al(OH)3反應，A錯誤；B．一般地，電子層數越多，原子半徑越大，若電子層數相同，則質子數越多，原子半徑越小，X、Y、Z、W元素形成的原子半徑由小到大的順序為Y＜X＜W＜Z，B錯誤；C．N和H可形成N2H4，是18電子分子，S和H可形成H2S，是18電子分子，C正確；D．氮氧化物中都是非金屬元素，含共價鍵，Al2O3含離子鍵，D錯誤；答案選C。25．D【詳解】A．在配合物中，K+具有空軌道，可形成配位鍵，所以冠醚與K+通過配位鍵形成超分子，故A正確；B．碘晶體中碘分子位于頂點和面心，碘分子的排列有2種不同的取向，故B正確；C．金剛石中每個C原子形成4個共價鍵，每個共價鍵被兩個碳原子共用，所以每個碳原子具有2個共價鍵，即碳原子與碳碳鍵個數的比為1：2，故C正確；D．晶胞中，與的最短距離為體對角線的四分之一，即，故D錯誤；故答案選D。26．4[Ne]3s1離子鍵、極性共價鍵【詳解】鈉元素原子序數為11，原子核外有11個電子，核外電子