22高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案(魯教版必修2)

2.2高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案〔魯教版必修2〕一.本周教學(xué)內(nèi)容：高考第一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)必修2第2章化學(xué)鍵、化學(xué)反響與能量第2節(jié)化學(xué)反響的快慢與限度1、化學(xué)反響速率2、影響化學(xué)反響速率的條件3、化學(xué)平衡4、影響化學(xué)平衡的條件5、化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡理論在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用二.教學(xué)目的1、理解化學(xué)反響速率的概念及表示方法2、掌握影響化學(xué)反響速率的條件3、了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點4、掌握影響化學(xué)平衡的條件5、了解化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡理論在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用三.重點和難點復(fù)習(xí)重點：影響化學(xué)反響速率的條件復(fù)習(xí)難點：化學(xué)平衡觀點的建立四.考點分析本節(jié)知識在高考中的主要考查點是：1、濃度、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反響速率的影響2、化學(xué)平衡的特征，影響化學(xué)平衡的條件3、控制反響條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究重點的應(yīng)用五.知識要點化學(xué)反響有快有慢，進行的程度也有很大差異，有的化學(xué)反響進行得非常完全，有的化學(xué)反響卻進行得很不完全?；瘜W(xué)反響的快慢怎樣表示又受什么因素影響化學(xué)反響進行的程度又受什么影響呢〔一〕化學(xué)反響速率1、概念：化學(xué)反響速率是用來衡量化學(xué)反響進行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。2、表達式：式中各符號的表示意義：v——化學(xué)反響速率；△c——反響物或生成物濃度的變化量，單位：mol/L；△t——時間，單位：秒〔s〕、分〔min〕、小時〔h〕。3、單位：mol/〔L·s〕、mol/〔L·min〕、mol/〔L·h〕。注意：〔1〕表示化學(xué)反響速率時，必須指明以何種物質(zhì)的濃度變化表示?！?〕化學(xué)反響速率實際是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率?！?〕不能用固體和純液體來表示反響速率?！?〕化學(xué)反響速率都是正值。〔二〕影響化學(xué)反響速率的條件1、內(nèi)因〔主要因素〕參加反響的反響物的性質(zhì)是決定化學(xué)反響速率的內(nèi)因，如離子反響通常比有機反響快得多，Na、Mg、Al活潑性不同，與水反響速率也不同。2、外因〔次要因素〕〔1〕溫度其他條件不變時，升高溫度可以增大反響速率；降低溫度可以減小反響速率?！?〕濃度其他條件不變時，增大反響物的濃度，可以增大反響速率；減小反響物的濃度，可以減小化學(xué)反響速率?！?〕壓強對有氣體參加的化學(xué)反響，增大壓強可以增大化學(xué)反響速率，減小壓強可以減小化學(xué)反響速率?！?〕催化劑催化劑能夠改變化學(xué)反響速率。原因：催化劑能降低反響物分子間反響時的能量〔活化能〕增大了有效碰撞次數(shù)?！?〕影響化學(xué)反響速率的其他因素①固體外表積：一般顆粒越小與其他物質(zhì)的接觸面積越大反響速率越大。②物質(zhì)的狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反響物是氣體，都能增大反響物之間的接觸時機，有利于加快反響速率。③其他的如光、電磁波、超聲波等也能影響物質(zhì)的化學(xué)反響速率?！踩郴瘜W(xué)反響的限度——化學(xué)平衡1、可逆反響〔1〕可逆反響：一定條件下既能向正反響方向進行，同時又能向逆反響方向進行的化學(xué)反響。正向進行的反響叫正反響，逆向進行的反響叫逆反響?？赡娣错懙那疤崾恰霸谙嗤瑮l件下〞，如果條件不同，即使可以向逆方向進行，也不是可逆反響，如；，因為反響條件不同，不屬于可逆反響?！?〕可逆反響在寫化學(xué)方程式時不用“〞而用“〞。例如：，。2、化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡狀態(tài)〔1〕概念：在一定條件下，可逆反響進行到正反響速率與逆反響速率相等〔即v〔正〕=v〔逆〕〕，反響物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)?！?〕化學(xué)平衡狀態(tài)的特點——可用“逆、等、動、定、變〞描述。①逆——化學(xué)平衡狀態(tài)概念的適用范疇是一切可逆反響。②等——v〔正〕=v〔逆〕，反映了平衡狀態(tài)的本質(zhì)。③動——正反響和逆反響仍在進行，是一種動態(tài)平衡。④定——達平衡狀態(tài)后各反響混合物的濃度不再改變，到達了一個固定不變的狀態(tài)，是平衡狀態(tài)的外部表現(xiàn)。⑤變——改變影響平衡的條件使v〔正〕v〔逆〕，那么平衡發(fā)生移動，平衡狀態(tài)發(fā)生改變。3、化學(xué)反響限度的改變——化學(xué)平衡的移動〔1〕化學(xué)平衡移動的原因可逆反響到達化學(xué)平衡的根本原因是v〔正〕=v〔逆〕，因此如果我們改變影響化學(xué)反響速率的一個因素，使v〔正〕v〔逆〕，那么化學(xué)平衡狀態(tài)被打破，反響進行的限度就會改變。這就給我們控制化學(xué)反響限度提供了理論根底?！?〕影響化學(xué)平衡的客觀條件化學(xué)反響體系的平衡狀態(tài)是可以通過改變反響條件〔溫度、濃度、氣體反響的壓強〕而發(fā)生變化的。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。①濃度其他條件保持不變時，增大反響物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反響方向移動；減小反響物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反響方向移動。②氣體的壓強增大氣體的壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動。減小氣體的壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。③溫度在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反響方向移動；降低溫度，平衡向放熱反響方向移動。④催化劑催化劑對化學(xué)平衡無影響，但會改變反響到達平衡所需的時間?！菜摹郴瘜W(xué)反響條件的控制1、化學(xué)反響條件的選擇由于化學(xué)反響的速率受溫度、濃度、壓強、催化劑、光照、外表積等條件的影響，因此人們通常從上述方面考慮，選取適當(dāng)?shù)臈l件既可以控制化學(xué)反響速率，又可以提高化學(xué)反響的限度。2、燃料充分燃燒條件的選擇〔1〕燃料燃燒的條件①燃料與空氣接觸；②溫度到達燃料的著火點?！?〕燃料充分燃燒的條件①要有足夠的空氣或氧氣〔助燃劑〕；②燃料與空氣或氧氣要有足夠大的接觸面積?！?〕燃料充分燃燒的意義①使有限的能源發(fā)揮最大的作用，節(jié)約能源；②降低污染的程度。3、提高燃料燃燒效率的措施〔1〕盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是：燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸且空氣要適當(dāng)過量?！?〕盡可能充分利用燃料燃燒所放出的熱量，提高熱能的利用率。【典型例題】例1.反響A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反響速率分別為〔〕①②③④該反響進行的快慢順序為______________________。分析：方法一：由反響速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，比較后做出判斷。由化學(xué)方程式A+3B=2C+2D得出：v〔A〕：v〔B〕=1：3，而v〔A〕：v〔B〕=0.15：0.6=1：4故v〔B〕>v〔A〕，從而得②>①v〔B〕：v〔C〕=3：2而v〔B〕：v〔C〕=0.6：0.4=3：2故v〔B〕=v〔C〕，從而③=②v〔C〕：v(D)=2：2=1：1而v〔C〕：v〔D〕=0.4：0.45故v〔D〕>v〔C〕，從而得④>③故該反響進行的快慢順序為④>③=②>①方法二：將用不同物質(zhì)表示的速率換算為同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小。假設(shè)以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將用其他物質(zhì)表示的反響速率換算為用物質(zhì)A表示的速率，那么有：v〔A〕：v〔B〕=1：3那么②表示v〔A〕=0.2mol/〔L·s〕v〔A〕：v〔C〕=1：2那么③表示的v〔A〕=0.2mol/〔L·s〕v〔A〕：v〔D〕=1：2那么④表示v〔A〕=0.225mol/〔L·s〕故反響進行的快慢順序為：④>③=②>①答案：④>③=②>①例2.把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時間t的變化關(guān)系如下列圖，其中t1~t2速率變化的原因是___________________；t2~t3速率變化的原因是___________________。分析：根據(jù)影響化學(xué)反響速率的因素，鎂與鹽酸反響，即反響物的性質(zhì)已定，故應(yīng)從外因考慮，壓強不變，無催化劑，故應(yīng)排除兩者，而應(yīng)從鹽酸的濃度和反響溫度兩者變化上考慮。答案：t1~t2時，鹽酸濃度變化不大，但反響放熱，使溫度升高，反響速率增大。t2~t3時，已到達一定的溫度，溫度變化不會太大，但此時隨反響的進行，鹽酸中降低，故反響速率又減小。例3.一定溫度下，反響到達平衡的標(biāo)志是〔〕A.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2D.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2分析：在一定條件下，判斷一個反響是否到達平衡，主要看正逆反響速率是否相等，體系中各組分的濃度〔或含量〕是否保持不變。A選項生成A2是逆反響，生成AB是正反響。顯然，沒有到達平衡。B選項壓強不隨時間的變化而變化，不能說明反響混合物中A2、B2和AB的濃度是否保持一定，v正是否等于v逆。因為該反響前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變，在其他條件一定時，反響從開始至反響到達平衡就一直保持不變，故壓強不變不能說明反響是否到達平衡狀態(tài)。C選項說明，反響已到達平衡狀態(tài)。D選項只說明了逆反響速率，沒有說明正反響速率，且不管平衡是否建立，只要反響在進行，生成A2和B2的物質(zhì)的量之比始終為1：1。答案：C例4.在373K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反響進行到2s時，NO2的濃度為。在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。以下說法正確的選項是〔〕A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反響速率為B.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含N2O40.25molD.平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%分析：N2O4和NO2存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：N2O42NO2，前2s時N2O42NO2起始〔mol〕 0.5 0反響〔mol〕 0.05 0.02×52s時〔mol〕 氣體總的物質(zhì)的量為2s時的壓強與開始時之比為60s到達平衡時，沒有反響。那么有 N2O4 2NO2起始〔mol〕 0.5 0反響〔mol〕 x 2x平衡〔mol〕 2x平衡時，氣體總的物質(zhì)的量為所以有解得x=0.3mol平衡體系中含0.2molN2O4，N2O4的轉(zhuǎn)化率為答案：B例5.在A+BC〔正反響是放熱反響〕中，如下列圖，能正確表示反響速率〔縱坐標(biāo)〕與溫度〔橫坐標(biāo)〕關(guān)系的是〔〕分析：因為正反響是放熱反響，升高溫度，正、逆反響速率都增大，且，平衡向逆反響方向移動。答案：B【模擬試題】1.把以下四種X溶液分別參加四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩慢地進行反響，其中反響速率最大的是〔〕A.20mL3mol/L B.20mL2mol/LC.10mL4mol/L D.30mL1mol/L2.用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，以下措施不能使氫氣生成速率加大的是〔〕A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量濃鹽酸D.不用鐵片、改用鐵粉3.HClO是比碳酸還弱的酸，當(dāng)反響到達平衡后，要使HClO的濃度增大，可參加〔〕A.NaOH固體 B.NaCl固體C.水 D.CaCO3固體4.對處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反響速率的關(guān)系可知〔〕A.化學(xué)反響速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B.化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反響速率一定變化C.正反響進行的程度大，正反響速率一定大D.只有在催化劑的存在下，才會發(fā)生化學(xué)反響速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況5.向平衡體系中，通入組成的氧氣重新到達平衡后，存在于〔〕A.僅在O2中 B.僅在NO2中C.僅在O2和NO2中 D.NO、O2和NO2中均有6.對于可逆反響。以下表達能夠說明已達平衡狀態(tài)的是〔〕A.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2：1：1B.壓強保持不變的狀態(tài)C.斷裂2molH—I的鍵的同時生成1molH—I鍵D.混合氣體的顏色不再變化時7.在容積不變的密閉容器中，注滿NO2氣體，298K時，建立以下平衡：。把燒瓶置于沸水中，以下性質(zhì)或數(shù)值不會改變的是：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強⑤密度A.①② B.②③ C.④⑤ D.③⑤8.對于任何一個平衡體系，采取以下措施一定會引起平衡移動的是〔〕A.參加一種反響物 B.增加體系的壓強C.升高溫度 D.使用催化劑9.一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反響到達平衡狀態(tài)的標(biāo)志是〔〕A.C的生成速率與C的分解速率相等B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：210.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生以下反響：①；②。當(dāng)反響到達平衡時，，，那么NH3的物質(zhì)的量濃度為〔〕A. B.C. D.11.鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反響制取。該反響為：，△H>0該反響各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見下表：〔1〕在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反響混合物中別離的最低溫度約為____________，而反響的最高溫度應(yīng)低于_________________?！?〕在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是_____________。12.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反響產(chǎn)生氫氣的速率與反響時間可用如以下列圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，答復(fù)以下問題：〔1〕曲線由O→a段，不產(chǎn)生氫氣的原因是_______________________________，有關(guān)的化學(xué)方程式為_______________________________?！?〕曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________________?！?〕曲線在c點以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________。13.某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下列圖。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反響的化學(xué)方程式為________________；反響開始至2min，Z的平均反響速率為_________________。14.石墨和金剛石在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化：石墨金剛石放熱。50年代，美國通用汽車公司