33《用途廣泛的金屬材料》教案21(人教版必修1)

第三章第三節(jié)用途廣泛的金屬材料教學目的3：1.穩(wěn)固學習鈉、鋁、鐵等金屬的主要性質，強化訓練。教學課時：2.5課時知識體系31.金屬概述〔A〕⑴金屬元素在周期表中的位置和原子結構金屬元素分布在元素周期表的左下方，大局部金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于四個電子，金屬元素原子半徑比同周期的非金屬原子半徑大，故金屬原子易失去電子。⑵金屬分類按金屬密度輕金屬：ρ＜4.5g/cm3如Na、Mg、Al等重金屬：ρ＞4.5g/cm3按冶金工業(yè)黑色金屬：Fe、Cr、Mn﹙3種﹚有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的金屬⑶物理通性最外層電子數(shù)較少，一般金屬都具有銀白色的金屬光澤，具有良好的延展性，是電、熱的良導體。⑷金屬活動順序表金屬活動順序表KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬原子失電子的能力〔復原性〕強————→弱金屬陽離子的電子能力〔氧化性〕弱————→強與氧氣化合常溫下易被氧化常溫下緩慢被氧化加熱被氧化不能與水反響置換常溫下加熱時不能置換與非氧化性酸〔如鹽酸、稀硫酸等〕能發(fā)生置換反響，生成H2。不能置換與強氧化性酸〔如硝酸、濃硫酸等〕發(fā)生氧化復原反響發(fā)生氧化復原反響發(fā)生氧化復原反響只與王水反響與鹽溶液反響先與水反響前面的金屬置換出后面的金屬在自然界中的存在形式化合態(tài)化合態(tài)和游離態(tài)游離態(tài)金屬冶煉電解法熱復原法〔Cu、W用復原劑法〕熱分解法注：①Al、Fe遇濃硝酸、濃硫酸，在常溫下發(fā)生鈍化。②Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr⑸判斷金屬活動性的規(guī)律①金屬與水或酸反響越劇烈，該金屬越活潑。②金屬所對應的氫氧化物的堿性越強，該金屬越活潑。③一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來，那么該金屬活潑性比另一金屬強。④兩金屬能夠構成原電池時，做負極的金屬比做正極的金屬活潑。2.合金〔A〕⑴定義：指兩種或兩種以上的金屬〔或金屬與非金屬〕熔合而成具有金屬特性的物質。一般來說，合金的熔點比它各組分低，硬度比各組分大。⑵物理性質①硬度大、熔點低②一般來說，合金的性質并不是各成分的性質的總和，合金具有良好的物理、化學和機械的性能③合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以生鐵調節(jié)。如：生鐵的熔點比純鐵的低；硬鋁〔Cu、Mn、Si)的強度和硬度都比純鋁大。⑶常用的合金鐵合金含碳量成分性能生鐵2％～4.3%鐵、碳生鐵硬度大、抗壓、性脆，可鑄不可鍛鋼碳素鋼0.03%~2%鐵、碳有良好的延展性，機械性能好，可鑄可鍛含碳量高，硬度大；含碳量低，韌性較強合金鋼〔不銹鋼〕在碳素鋼中參加其它元素，如鎳、鉻等如不銹鋼在空氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強的抗腐蝕能力成分性能鋁合金向Al中參加少量的合金元素如：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素抗腐蝕能力強，強度高，密度較小，如：高壓鍋是由鋁合金制造的銅合金黃銅Cu-Zn合金高強度、可塑性好、易加工、耐腐蝕，作儀器、日用品青銅Cu-Sn合金高強度、可塑性好、耐磨耐腐蝕，作機器零件白銅Cu-Ni合金光澤好、耐磨、易加工、耐腐蝕，作鉛筆、飾品新型合金儲氫合金室溫下吸收氫氣速度快，放出氫氣快鈦合金密度小、強度高、耐腐蝕、耐高溫，主要應用于飛機、火箭、導彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船耐熱合金、形狀記憶合金、泡沫合金[根底達標3]1.據(jù)報道：目前世界有近20億人口患缺鐵性貧血，為了預防缺鐵性貧血，專家建議最好使用A.鋁鍋B.鐵鍋C.鈦合金鍋D.砂鍋2．以下有關合金的表達中正確的選項是①合金具有金屬特性；②合金中的元素以單質形式存在；③合金中不一定含有金屬；④鋼是含雜質較少的鐵合金；⑤合金屬于金屬材料；⑥生鐵可完全溶解于稀鹽酸A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥3．我國勞動人民在3000多年前就制造出精美的青銅器，青銅是銅錫合金，具有良好的可鑄造性．耐磨性和耐腐蝕性。取青銅樣品8.1g，經分析其中含錫0.9g，此青銅中銅與錫的質量比是A．9:2B．9:1C4.人們利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是A.鐵、鋁、銅B.銅、鐵、鋁C.鋁、銅、鐵D.鐵、銅、鋁5.以下物質中屬于金屬材料的是A.氧化鎂B.金剛石C.水D.黃銅6.以下物質中，不屬于合金的是A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀7.重金屬離子有毒。實驗室中有甲、乙兩種廢液，均有一定的毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子是Ba2＋，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是A.Cu2＋和SO42—B.Cu2＋和Cl—C.K＋和SO42—D.Na＋和Cl—8.鐵屬于：①重金屬；②輕金屬；③常見金屬；④稀有金屬；⑤黑色金屬；⑥有色金屬A.①②⑤B.②③⑤C.①③⑤D.①④⑥9.現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是A.Al-Mg合金B(yǎng).Al-Cu-Mg-Mn-Si合金C.外表有氧化膜的純鋁D.外表沒有氧化膜的純鋁10．a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種.:(1)a、c均能與稀硫酸反響放出氣體;(2)b與d的硝酸鹽反響,置換出單質d;(3)c與強堿反響放出氣體;(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化.由此可判斷a、b、c、d、e依次為A．Mg

Cu

Al

Ag

FeB．Al

Cu

Ag

FeMg

C.Fe

Cu

Ag

MgAl

D．Mg

Al

CuFeAg11．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一而應加以控制使用，鋁在以下應用時應加以控制的是①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤明礬凈水⑥明礬與蘇打制食品膨松劑⑦易拉罐⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑨包裝糖果和食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨12.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。要在家庭將它們區(qū)分開，下面的方法可行的是A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣火焰上灼燒，觀察火焰的顏色C．在水杯各盛相同質量的樣品，分別參加等體積的白醋，觀察反響劇烈的程度D．將樣品溶解，分別參加澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀13．以下曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為參加物的量)不正確的選項是A．向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]混合液參加0.1mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中參加0.1mol/LNaOH溶液C．向燒堿溶液滴加明礬[KAl(SO4)2]溶液D．向AlCl3溶液滴加過量氨水14.復原性Fe＞Cu＞Fe2+?，F(xiàn)將一定量的mg鐵粉參加到某xmolFeCl3和ymolCuCl2的混合溶液中，所得固體質量仍為mg。那么x與y的比值可能為A．2∶7

B．3∶5