《化學(xué)平衡》教案4第1課時(shí)教案(新人教選修4)

課題第三節(jié)化學(xué)平衡(第1課時(shí))教學(xué)目標(biāo)1．了解可逆反響，掌握化學(xué)平衡的概念及其特點(diǎn)。2．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語言表達(dá)能力。3．結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育?？茖W(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。4．加強(qiáng)新知識(shí)的運(yùn)用，找到新舊知識(shí)的連接處是掌握新知識(shí)的關(guān)鍵。教學(xué)重點(diǎn)了解可逆反響，掌握化學(xué)平衡的概念及其特點(diǎn)。教學(xué)難點(diǎn)掌握化學(xué)平衡的概念及其特點(diǎn)。教學(xué)方法類比，實(shí)驗(yàn)，歸納學(xué)法指導(dǎo)自學(xué),預(yù)習(xí)主要教具多媒體教學(xué)過程設(shè)計(jì)備注[復(fù)習(xí)]什么叫可逆反響可逆反響有哪些特點(diǎn)在相同條件下，既能向正反響方向進(jìn)行，又能向逆反響方向進(jìn)行的化學(xué)反響，叫可逆反響?？赡娣错懙奶攸c(diǎn)：條件同一、反響同時(shí)、方向?qū)α思考]：化學(xué)反響速率研究反響的快慢，研究一個(gè)化學(xué)反響還需要討論哪些內(nèi)容還需要研究化學(xué)反響進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡[討論]：可逆反響為什么有“度〞的限制“度〞是怎樣產(chǎn)生的分析：在一定溫度下，將一定質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過程如右圖，蔗糖在溶解時(shí)，一方面，蔗糖分子不斷離開蔗糖外表擴(kuò)散到水中，溶液中的蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖外表聚集成為晶體溶解蔗糖晶體蔗糖溶液結(jié)晶過程分析：①、開始時(shí)，v溶解最大，v結(jié)晶＝0②、然后，v溶解逐漸減小，v結(jié)晶逐漸增大③、最后，v溶解=v結(jié)晶，建立溶解平衡，形成飽和溶液，即溶解的蔗糖的質(zhì)量與結(jié)晶的蔗糖質(zhì)量相等，固體質(zhì)量不再減少了討論：在一定條件下，到達(dá)溶解平衡后，蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化溶解和結(jié)晶過程是否停止晶體質(zhì)量和溶液的濃度不會(huì)發(fā)生改變，但溶解和結(jié)晶過程并未停止，v溶解＝v結(jié)晶，蔗糖溶解多少那么結(jié)晶多少?！岸权暤漠a(chǎn)生—消耗量等于生成量，量上不再變化一、化學(xué)平衡的建立過程vtv正v逆v正＝v逆t1在反響CO+H2OCO2vtv正v逆v正＝v逆t1反響剛開始時(shí)：反響物濃度最大，正反響速率最大生成物濃度為0，逆反響速率為0反響過程中：反響物濃度減小，正反響速率逐漸減小生成物濃度增大，逆反響速率逐漸增大3、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)_正反響速率＝逆反響速率4、t1時(shí)刻后，v正＝v逆即正反響消耗的量與逆反響生成的量相等，反響物和生物的濃度不再發(fā)生變化——化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡1、概念：在外界條件不變的條件下，可逆反響可逆反響進(jìn)行到一定的程度時(shí)正反響速率與逆反響速率相等，化學(xué)反響進(jìn)行到最大限度，反響物和生成物的______不再發(fā)生變化，反響混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡2、化學(xué)平衡的性質(zhì)：⑴、反響條件：溫度、壓強(qiáng)、濃度等不變,——條件不變是根底⑵、研究對(duì)象：可逆反響；不可逆反響一般不會(huì)出現(xiàn)平衡狀態(tài)——可逆反響是前提⑶、本質(zhì)：v正＝v逆即同一物質(zhì)消耗速率與生成速率相等——速率相等是實(shí)質(zhì)⑷、現(xiàn)象：反響混合物組成成分的濃度保持不變——濃度不變是標(biāo)志注意：平衡時(shí)，反響混合物各組成成分的物質(zhì)的量濃度、百分含量恒定，但不相等。同時(shí)，平衡狀態(tài)下，反響體系的壓強(qiáng)恒定、反響混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量恒定3、化學(xué)平衡的特征：逆、動(dòng)、等、定、變、同⑴、逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反響⑵、動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，雖然到達(dá)平衡狀態(tài)，但正反響和逆反響并未停止⑶、等：化學(xué)平衡時(shí)，v正＝v逆＞0⑷、定:反響混合物各組分的濃度保持一定⑸、變：化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時(shí)，平衡就會(huì)被破壞，變?yōu)椴黄胶猓⒃谛聴l件下建立新的平衡⑹、同：在一定條件下，可逆反響不管是從正反響還是逆反響開始，還是正逆反響同時(shí)開始，只要起始濃度相當(dāng)，均可以建立相同的化學(xué)平衡。即平衡的建立與途徑無關(guān)4、到達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志：正逆反響速率相等和反響混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志⑴、直接標(biāo)志：①、速率關(guān)系：正逆反響速率相等。即V正＝V逆應(yīng)用：判斷平衡時(shí)，要注意用“同〞、“等〞、“逆〞的原那么，即同：不同物質(zhì)表示的反響速率必須轉(zhuǎn)化為相同物質(zhì)表示的反響速率等：轉(zhuǎn)化后的反響速率必須相等逆：反響方向必須對(duì)立異邊同向，同邊異向，比例計(jì)量以反響mA(g)+nB(g)pC(g)為例到達(dá)平衡的標(biāo)志為：異邊同向，同邊異向，比例計(jì)量A的消耗速率與A的生成速率相等；A的消耗速率與C的消耗速率之比等于m：p；B的生成速率與C的生成速率之比等于n：p；A的生成速率與B的消耗速率之比等于m：n。例1、一定條件下，反響A2(g)+B2(g)2AB(g)到達(dá)平衡的標(biāo)志是(BD)A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)消耗nmolB2注意:在判斷化學(xué)平衡時(shí)，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反響物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時(shí)要注意成鍵、斷鍵與反響方向之間的關(guān)系。例2、一定條件下，反響N2+3H22NH3到達(dá)平衡的標(biāo)志是(AC)A、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成B、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵斷裂C、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵斷裂D、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵形成②、含量關(guān)系：反響混合物各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比保持不變⑵、間接標(biāo)志：以反響mA(g)+nB(g)pC(g)為例①、混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變，〔適用于m+n≠p的反響〕②、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度不隨時(shí)間改變而改變，〔適用于m+n≠p的反響〕③、各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變⑶、特殊標(biāo)志：①、對(duì)于有色物質(zhì)參加反響，如果體系顏色不變，反響到達(dá)平衡②、對(duì)于吸熱或放熱反響，如果體系溫度不變，反響到達(dá)平衡⑷、在等系數(shù)的氣體反響中不能作為平衡判據(jù)的是：氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反響混合物平衡時(shí)物質(zhì)的量之比例3、在一定溫度下，向aL密閉容器中參加1molX氣體和2molY氣體發(fā)生如下反響：X(g)+2Y(g)2Z(g〕，此反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是(AB)A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D、單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ課后練習(xí)：【１】在一定溫度下,可逆反響A(氣)+3B(氣)2C(氣)到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔AC〕A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2【2】以下說法中可以充分說明反響:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔B〕A.反響容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反響容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化【3】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時(shí),說明反響:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(BC)A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量【4】在一定溫度下,以下表達(dá)不是可逆反響A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)到達(dá)平衡的標(biāo)志的是(A)①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB