2022高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)綜合質(zhì)量檢測(cè)卷四非金屬及其化合物

綜合質(zhì)量檢測(cè)卷(四)非金屬及其化合物時(shí)間：90分鐘總分值：100分第一卷(選擇題，共54分)一、選擇題(每題3分，共54分)1．(2022·皖南八校)為迎接北京奧運(yùn)，北京曾采用機(jī)動(dòng)車按照單雙號(hào)行駛的方案，該方案既保障了交通秩序，又大大減少了空氣污染。汽車尾氣中所含污染物除碳?xì)浠衔铩⒖晌腩w粒物、一氧化碳外，還主要含有()A．氮?dú)釨．硫化氫C．二氧化硫D．氮的氧化物解析：汽車的尾氣中，除了含有碳?xì)浠衔?、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還含有氮的氧化物，汽車尾氣最主要的危害是形成光化學(xué)煙霧。答案：D2．(2022·汕頭)某地發(fā)生了食用熟牛肉中毒事件，導(dǎo)致四個(gè)死亡、一百多人中毒。經(jīng)過(guò)對(duì)該牛肉的檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)其中某鹽的含量比國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)允許的含量高800多倍，那么該鹽可能是()A．NaNO2B．NaNO3C．NaClD．BaSO4解析：亞硝酸鹽是工業(yè)用鹽，它在外觀上類似食鹽，誤食會(huì)引起中毒，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中，肉制品的亞硝酸鹽含量是被限制使用的；由題意知，該鹽為NaNO2，A項(xiàng)正確；NaNO3、NaCl、BaSO4食用后，不會(huì)引起中毒現(xiàn)象，B、C、D項(xiàng)不正確。答案：A3．(改編題)以下現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是()A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B．SO2、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同C．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2解析：濃硫酸濃度降低的原因是由于吸水，而濃鹽酸濃度降低的原因是由于氯化氫氣體的揮發(fā)，所以兩者不能用同一原理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2漂白是利用其與有色物質(zhì)化合，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，漂白粉、過(guò)氧化鈉漂白是利用其強(qiáng)氧化性，破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，將有色物質(zhì)吸附在活性炭的外表，故漂白原理不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉在空氣中變質(zhì)是由于吸收CO2和水生成HClO，然后見(jiàn)光分解，而水玻璃的變質(zhì)是由于與空氣中的CO2反響生成了硅酸的緣故，兩者也不能用同一原理解釋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能使品紅溶液褪色的物質(zhì)除SO2外，氯水、過(guò)氧化鈉等也可使品紅溶液褪色，D項(xiàng)正確。答案：D4．(2022·浙江金麗衢聯(lián)考)綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下的實(shí)驗(yàn)新方法，以減少污染，防止浪費(fèi)等。以下符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是()A．用銅與濃硫酸反響制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣B．將CO復(fù)原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中C．用CCl4完成萃取操作練習(xí)時(shí)，將溴水改成碘水D．將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后再清洗玻璃儀器解析：品紅溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)SO2氣體，但不能用來(lái)吸收尾氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO復(fù)原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中造成污染，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C項(xiàng)正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入水槽會(huì)污染環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5．(2022·吉林七校)燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來(lái)制取較純潔的一氧化氮，反響開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是()A．立即接收集容器，用向上排空氣法收集B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集解析：在制取NO過(guò)程中，常常會(huì)混有NO2氣體，要得到純潔的NO，需除去混有的NO2的氣體。直接用向上排空氣法收集，不能得到純潔的NO氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO中的NO2是由于NO和裝置內(nèi)的空氣發(fā)生反響得到的，所以不能自行消失，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NO2溶于水且與水反響生成NO和硝酸，故可以直接用排水法收集到純潔的NO，D項(xiàng)正確。答案：D6．以下關(guān)于氨氣的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．氨既能用濃硫酸枯燥也能用無(wú)水CaCl2枯燥B．NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電C．沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3D．用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸解析：氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸枯燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨本身不能發(fā)生電離，NH3是非電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電是由于生成的NH3·H2O發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NH3分子之間可形成氫鍵，故其沸點(diǎn)比PH3高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；四氯化碳為非極性分子，NH3是極性分子，不溶于四氯化碳，故可防止倒吸，D項(xiàng)正確。答案：D7．(2022·石家莊二中)為了證明[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)]的成分中含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)和H2O，以下實(shí)驗(yàn)表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，那么可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，那么可證明晶體的成分中含有Fe2＋C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么可證明晶體的成分中含有SOeq\o\al(2－,4)D．取少量硫酸亞鐵銨放入試管，參加少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，那么可證明晶體的成分中含有NHeq\o\al(＋,4)解析：將晶體加熱，試管口有液體，可證明晶體中有結(jié)晶水，A項(xiàng)正確；Fe2＋遇KSCN溶液不變色，參加氯水后可被氧化為Fe3＋，溶液變血紅色，可證明有Fe2＋的存在，B項(xiàng)正確；溶液中參加鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么可證明含有SOeq\o\al(2－,4)，C項(xiàng)正確；在溶液中參加稀NaOH溶液，不能產(chǎn)生NH3，故不能用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D8．(2022·衡水中學(xué))有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無(wú)色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b為NO與O2的混合氣；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，那么b為氧氣，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，那么c和d為NH3、HCl的混合氣；c通入少量溴水中溴水變成無(wú)色透明的液體，那么c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無(wú)色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，那么e為SO2。答案：C9．(2022·江西師大附中二模)以下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)不正確的選項(xiàng)是()A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失B．向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸至過(guò)量，開(kāi)始有沉淀出現(xiàn)，后來(lái)沉淀又溶解C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再參加品紅溶液，紅色褪去D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失，再參加過(guò)量NaOH溶液，溶液又變渾濁解析：Na2SiO3溶液中通入CO2，Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，通入CO2過(guò)量，生成NaHCO3，但H2SiO3沉淀不溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向氫氧化鐵膠體中參加鹽酸，開(kāi)始由于膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)沉淀，隨著反響Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O進(jìn)行，沉淀溶解，B項(xiàng)正確；Ca(ClO)2溶液中通入CO2，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液褪色，C項(xiàng)正確；將CO2通入Ca(OH)2溶液中會(huì)發(fā)生反響CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，生成白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量后發(fā)生反響CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，沉淀消失溶液又變澄清，假設(shè)向溶液中參加NaOH溶液，又會(huì)發(fā)生反響Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，生成白色沉淀，溶液又變渾濁，D項(xiàng)正確。答案：A10．根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A．磷在足量氧氣中燃燒生成一種相應(yīng)氧化物，那么碳在足量氧氣中燃燒生成一種氧化物B．稀硝酸能將木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能將木炭氧化成二氧化碳C．CO2與SiO2化學(xué)式相似，那么CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D．NaHCO3、(NH4)2CO3固體受熱后均能生成氣體，那么Na2CO3固體受熱后也能生成氣體解析：磷與足量的氧氣反響，只生成P2O5，在氧氣充足的條件下，C在氧氣中燃燒的產(chǎn)物也只有CO2，A項(xiàng)正確；稀硝酸有強(qiáng)氧化性，可將木炭氧化成CO2，稀硫酸無(wú)強(qiáng)氧化性，與木炭不反響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2為分子晶體，而SiO2為原子晶體，所以它們的物理性質(zhì)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3的熱穩(wěn)定性很好，加熱很難發(fā)生分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A11．(2022·廈門一中)奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見(jiàn)反響，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反響，且四種反響中必須包含化合反響、置換反響及復(fù)分解反響，適合的一組是()選項(xiàng)藍(lán)黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3解析：可采用排除法。A項(xiàng)中無(wú)置換反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2與Fe發(fā)生化合反響，鐵與稀硫酸發(fā)生置換反響，稀H2SO4、CO2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反響，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中無(wú)置換反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中無(wú)化合反響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B12．有一瓶可能局部被氧化的Na2SO3溶液，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A．Na2SO3已局部被空氣中的氧氣氧化B．參加Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否局部被氧化解析：Na2SO3具有復(fù)原性，放置在空氣中易被氧化為Na2SO4，取少量溶液參加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是BaSO3，亦可能是被氧化后生成了BaSO4，亦可能二者兼有，參加足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此時(shí)沉淀為BaSO4；因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，故此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3溶液是否局部被氧化，故A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D13．(2022·華師大一附中)實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析說(shuō)明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純潔物B．將粉末溶于水，參加氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4C．將粉末參加鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3D．將粉末溶于水，參加氯化鋇和過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物解析：亞硫酸鉀具有復(fù)原性，易被空氣氧化為K2SO4，K2SO3與K2SO4中K和S元素的質(zhì)量比都為39∶16，故從元素分析結(jié)果中不能確定該粉末為純潔物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K2SO3與K2SO4都會(huì)與氯化鋇反響生成白色沉淀，故參加氯化鋇也不能證明原粉末中含有K2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；粉末與鹽酸反響產(chǎn)生氣泡，只能證明粉末中含有K2SO3，但不能確認(rèn)其是否變質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；參加過(guò)量鹽酸，有氣體生成，證明粉末中含有K2SO3，且同時(shí)參加氯化鋇有白色沉淀生成，證明粉末中含有K2SO4，D項(xiàng)正確。答案：D14．(2022·江蘇鹽城中學(xué))工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實(shí)施環(huán)境保護(hù)，以下適合測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是()A．品紅溶液B．氨水、酚酞試液C．碘水、淀粉溶液D．以上都可以解析：品紅不能精確測(cè)定硫酸中SO2的含量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水會(huì)與硫酸反響，使測(cè)量結(jié)果誤差較大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碘水與SO2反響生成I－，可根據(jù)淀粉溶液變化情況，測(cè)量SO2的含量，C項(xiàng)正確。答案：C15．(2022·吉林七校)向含有以下離子的溶液中，通入適量的氯氣會(huì)引起離子濃度減少的是()①HCOeq\o\al(－,3)②SOeq\o\al(2－,3)③OH－④Fe2＋A．①②B．③④C．①②③D．①②③④解析：氯氣通入溶液中形成氯水，HCOeq\o\al(－,3)與其中的H＋反響而使其減少；氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)而使其減少；氯水中含有的H＋會(huì)中和OH－而使其減少；Fe2＋會(huì)被氧化成Fe3＋而使其減少。答案：D16．某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反響〞設(shè)計(jì)了如圖裝置與操作以替代相關(guān)的教材上的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，當(dāng)鈉熔成圓球時(shí)，撤火、通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反響生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣D．管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收解析：鈉燃燒的火焰呈黃色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與鈉反響生成大量的白煙，產(chǎn)物為氯化鈉，B項(xiàng)正確；氯氣是一種有毒的氣體，實(shí)驗(yàn)中要考慮其污染，用堿液可吸收多余的氯氣，C項(xiàng)正確；氯氣與淀粉KI溶液反響生成的I2會(huì)使溶液變藍(lán)，可用此現(xiàn)象檢驗(yàn)氯氣是否吸收完全，D項(xiàng)正確。答案：A17．在氯水中存在多種分子和離子，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定，以下說(shuō)法中可能錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．參加含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說(shuō)明有H＋存在B．參加有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明有HClO分子存在C．氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在D．參加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在解析：氯氣溶于水，且與水發(fā)生反響，氯水的成分呈現(xiàn)多樣性，參加含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，可能是氯水中的H＋恰好與OH－中和，也可能是HClO漂白，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO有強(qiáng)氧化性，可使有色布條褪色，B項(xiàng)正確；氯水中因含有Cl2分子而呈淺黃色，C項(xiàng)正確；氯水中含有Cl－，與硝酸酸化的AgNO3溶液反響產(chǎn)生白色沉淀，D項(xiàng)正確。答案：A18．BrCl能發(fā)生以下反響：nBrCl＋2M=MCln＋MBrn(M為＋n價(jià)的金屬元素)，BrCl＋H2O=HCl＋HBrO，以下推論不正確的選項(xiàng)是()A．BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)B．BrCl和M反響時(shí)，BrCl只做氧化劑C．BrCl和NaOH溶液反響生成NaCl、NaBrO兩種鹽D．將BrCl跟FeSO4溶液反響，溶液會(huì)變成無(wú)色解析：根據(jù)題中信息，BrCl能與金屬、水反響，其性質(zhì)與鹵素的單質(zhì)相似，A項(xiàng)正確；BrCl和M反響時(shí)，Br元素化合價(jià)降低，Cl元素化合價(jià)不變，BrCl只做氧化劑，B項(xiàng)正確；BrCl＋2NaOH=NaCl＋NaBrO＋H2O，C項(xiàng)正確；BrCl的氧化性介于氯與溴之間，跟FeSO4溶液反響，會(huì)把Fe2＋氧化成Fe3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D第二卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(共46分)19．氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似(X2)，稱為擬鹵素，氰能和氫氣反響生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)。(1)HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式：____________。(2)KCN溶液顯堿性，原因是____________(用離子方程式表示)。(3)以下有關(guān)方程式不正確的選項(xiàng)是____________。A．(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2OB．MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2OC．I2＋2KCN=2KI＋(CN)2D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中參加少量Cl2：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2(4)處理CN－的工業(yè)廢水常用ClO－氧化處理生成CNO－，反響的離子方程式如下：aCN－＋bClO－＋2cOH－=dCNO－＋eN2＋fCOeq\o\al(2－,3)＋bCl－＋cH2O上述化學(xué)方程式可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組，答復(fù)以下問(wèn)題。①方程式中e∶f的值為_(kāi)___________；A．1B．1/2C．2D．不能確定②假設(shè)d＝e＝1，那么b＝____________。解析：(1)HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，那么HCN的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N。(2)KCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，其水解方程式為CN－＋H2O=HCN＋OH－。(3)氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)，所以碘單質(zhì)不能氧化KCN而制備(CN)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一種氧化劑與不同復(fù)原劑反響時(shí)，先氧化復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)，所以，參加少量的氯氣，應(yīng)先氧化KCN，Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)根據(jù)氫原子守恒，c＝1；根據(jù)N原子守恒，2e＋d＝a，根據(jù)C原子守恒，d＋f＝a，那么可知f＝2e，e∶f＝1∶2；假設(shè)d＝e＝1，根據(jù)O原子守恒，2c＋b＝d＋3f＋c，代入數(shù)值，那么b＝答案：(1)H－C≡N(2)CN－＋H2O=HCN＋OH－(3)CD(4)B620．飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問(wèn)題。(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反響的離子方程式為_(kāi)___________，所生成的次氯酸的電子式為_(kāi)___________。(2)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反響方程式：____________。(3)ClO2被稱為“第四代〞飲用水殺蟲(chóng)劑，因其高效率，無(wú)污染而被廣泛使用。制備ClO2是興旺國(guó)家普遍重視的課題，我國(guó)北京永利科技已用電解法批量生產(chǎn)ClO2。其反響原理為：4ClOeq\o\al(－,3)＋4H＋=4ClO2＋O2↑＋2H2O，試寫出兩電極反響式，陽(yáng)極：____________；陰極：____________。(4)相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是____________。(5)采用氧的一種同素異形體給自來(lái)水消毒，既提高了消毒效率、平安無(wú)副作用，又因?yàn)樵撐镔|(zhì)在自然界中存在，對(duì)地球生命體起保護(hù)傘作用，該物質(zhì)和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是____________；____________。假設(shè)將氯氣與SO2二者混合，假設(shè)想使石蕊試液褪色那么eq\f(n(Cl2),n(SO2))范圍為_(kāi)___________。解析：(1)氯氣與水反響的離子方程式為Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO。(2)漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，制取漂白粉是利用氯氣與堿反響的性質(zhì)，反響的方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)陽(yáng)極發(fā)生氧化反響，電極反響式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；陰極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為4ClOeq\o\al(－,3)＋4e－＋8H＋=4ClO2↑＋2H2O。(4)1molCl2消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2mol,1mol二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為5mol，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶5。(5)根據(jù)題中信息，氧氣的同素異形體為臭氧，臭氧與氯氣的漂白原理都是利用了其強(qiáng)氧化性；將有機(jī)色素氧化，漂白后不可恢復(fù)，SO2漂白是利用其與有色物質(zhì)直接化合，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，褪色后在一定條件下又能恢復(fù)為原來(lái)的顏色；氯氣與SO2混合，發(fā)生的反響為Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，假設(shè)二者等物質(zhì)的量混合，生成物無(wú)漂白性，假設(shè)要使石蕊試液褪色，那么eq\f(n(Cl2),n(SO2))＞1。答案：(1)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)2H2O－4e－=O2↑＋4H＋4ClOeq\o\al(－,3)＋4e－＋8H＋=4ClO2↑＋2H2O(4)2∶5(5)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性化合反響＞121．硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A.酸性B．高沸點(diǎn)難揮發(fā)C．吸水性D．脫水性E．強(qiáng)氧化性F．溶于水放出大量熱(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。實(shí)驗(yàn)中往往有大量白色固體析出，可見(jiàn)濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)：____________。(濃硫酸性質(zhì)用A、B、C、D、E、F填空，下同)(2)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反響，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反響，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。硫酸在該反響中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)：____________________________。(3)在過(guò)氧化氫跟稀硫酸的混合溶液中參加銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：____________。與(2)中反響比較反響條件不同的原因是____________。(4)蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學(xué)方程式：____________________________。該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有____________________。(5)工業(yè)制備CuSO4溶液采用實(shí)驗(yàn)(2)的原理而沒(méi)有采用實(shí)驗(yàn)(1)和(3)的原理，是因?yàn)?1)和(3)有某些缺點(diǎn)，請(qǐng)你列舉(1)和(3)分別有哪此缺點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)(1)____________________________；實(shí)驗(yàn)(3)____________________________。解析：(1)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，與銅共熱的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反響中硫元素化合價(jià)由＋6價(jià)降低到＋4價(jià)，硫酸表現(xiàn)了氧化性，同時(shí)，硫酸有一局部化合價(jià)未改變，表現(xiàn)出了酸性，濃硫酸吸收了反響生成的水，使反響中有大量白色固體出現(xiàn)，表現(xiàn)了吸水性。(2)廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣制備CuSO4溶液的反響方程式為2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)酸性。(3)過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性，在常溫下跟稀硫酸的混合溶液中參加銅片的反響方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，由此可證明過(guò)氧化氫的氧化性大于氧氣。(4)蔗糖中滴加幾滴濃硫酸，會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且產(chǎn)生疏松多孔的黑色物質(zhì)，說(shuō)明濃硫酸有脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性，同時(shí)，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，反響的方程式為2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(5)工業(yè)制備硫酸銅主要從本錢和污染兩方面考慮，實(shí)驗(yàn)(1)生成的SO2污染環(huán)境，且硫酸的利用率低；實(shí)驗(yàn)(3)增加了本錢，經(jīng)濟(jì)效益低。答案：(1)2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OACE(2)2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2OA(3)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O過(guò)氧化氫的氧化性比氧氣強(qiáng)(4)2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCDEF(5)制備CuSO4時(shí)產(chǎn)生的S