《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》教案5(蘇教版必修1)

第1單元豐富多彩的物質(zhì)世界單元分析一、內(nèi)容分析教材從宏觀和微觀結(jié)合的角度通過兩個(gè)方面描述了物質(zhì)的多樣性。一是物質(zhì)因聚集狀態(tài)不同，可以分成氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，并明確指出：三種狀態(tài)下由于微觀結(jié)構(gòu)、微粒的運(yùn)動(dòng)方式不同，物質(zhì)所表現(xiàn)的宏觀性質(zhì)也不同。二是物質(zhì)因分散狀態(tài)不同，可以分成溶液、濁液、膠體，其中分散質(zhì)的粒子大小有所不同。即便是同一種分散系——溶液，如食鹽溶液和蔗糖溶液，它們在水中的存在形式又各不相同，這與溶質(zhì)在水中是否電離有關(guān)。這就初步揭示了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)是造成物質(zhì)世界豐富多彩的重要原因。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化物質(zhì)之間的定量關(guān)系物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化物質(zhì)之間的定量關(guān)系——物質(zhì)的量單質(zhì)、氧化物酸、堿和鹽純潔單質(zhì)、氧化物酸、堿和鹽純潔物的分類固體、液體和氣體物質(zhì)聚集狀態(tài)的分類固體、液體和氣體物質(zhì)聚集狀態(tài)的分類不同聚集態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)氣體摩爾體積概念計(jì)算物質(zhì)的分類不同聚集態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)氣體摩爾體積概念計(jì)算物質(zhì)的分類膠體的性質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)電離方程式的書寫膠體的性質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)電離方程式的書寫溶液、膠體、懸濁液和乳濁液幾種分散系這樣編寫一方面可以與初中化學(xué)進(jìn)行合理銜接，另一方面又為高中化學(xué)后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備必要的知識根底。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已掌握了一些化學(xué)反響，知道化學(xué)反響的四種根本類型和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實(shí)例，但初中化學(xué)中沒有系統(tǒng)學(xué)習(xí)和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，沒有對這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反響進(jìn)行整理總結(jié)。本單元中關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)反響進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣撸瑤椭鷮W(xué)生更好地認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)；同時(shí)，還可以為后面學(xué)習(xí)鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下必要根底。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)接觸過氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液、濁液等具體實(shí)例，本單元中有關(guān)“物質(zhì)的聚集狀態(tài)〞、“物質(zhì)的分散體系〞的內(nèi)容就是在這個(gè)根底上引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有根底上提升對化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識，同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備重要的根底。教材在講完溶液、膠體后，緊接著安排電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識點(diǎn)，這是不同于以往教學(xué)內(nèi)容的。如何理解這種編排呢首先從教學(xué)主題——物質(zhì)世界來說，膠體與溶液的性質(zhì)不同，電解質(zhì)溶液與非電解質(zhì)溶液的性質(zhì)也不同，而兩種不同都是由分散質(zhì)存在形式的差異引起的；又正是這樣的差異，造成物質(zhì)世界的豐富多彩性，教師可以自然而巧妙的將兩局部知識銜接過渡。其次，下一專題學(xué)生將學(xué)習(xí)許多溶液中的反響、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念、離子反響等知識。這些內(nèi)容均以電解質(zhì)和非電解質(zhì)的知識為根底，這也是專題１必須安排該內(nèi)容的原因。在具體教學(xué)中可設(shè)計(jì)這樣的問題引導(dǎo)過渡：氯化鈉、蔗糖溶于水都能形成溶液，它們在水中的存在形式相同嗎它們存在形式的差異導(dǎo)致了其哪些性質(zhì)上的不同如何通過實(shí)驗(yàn)證明二、目標(biāo)分析課程標(biāo)準(zhǔn)對本局部內(nèi)容的學(xué)習(xí)提出了如下要求?！?〕能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類?！?〕知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象，知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)。〔3〕了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)?！?〕認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的根本單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，在教學(xué)過程中需要到達(dá)如下目標(biāo)：〔1〕初步認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會(huì)從不同角度〔尤其是物質(zhì)的組成和性質(zhì)角度〕對常見物質(zhì)進(jìn)行分類。〔2〕掌握四種根本化學(xué)反響類型，能根據(jù)化合價(jià)的變化判斷是否為氧化復(fù)原反響。認(rèn)識化學(xué)反響根本類型與氧化復(fù)原反響之間的關(guān)系。〔3〕認(rèn)識物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義?！?〕理解用化學(xué)方程式表示反響物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系?！?〕知道不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的一些特性，根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)進(jìn)行分類，知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性?！?〕了解影響氣體體積的主要因素，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單的計(jì)算?！?〕了解分散系的含義，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法?！?〕知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用?！?0〕知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式。三、重難點(diǎn)分析教材對難點(diǎn)進(jìn)行了分散安排，將某些概念安排在不同模塊中逐步深化，這種設(shè)置方式符合學(xué)生認(rèn)識水平螺旋式開展的特點(diǎn)，有效地方病保護(hù)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。因此在教學(xué)中不宜采取一步到位的方法。1.對氧化復(fù)原反響只要求學(xué)會(huì)判斷，如果學(xué)生在初中沒有學(xué)習(xí)依據(jù)得失氧來判斷氧化復(fù)原反響，不必特意增加這個(gè)判斷依據(jù)。不要對其它概念〔氧化反響、復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑等〕進(jìn)行擴(kuò)展，也不對復(fù)雜氧化復(fù)原反響進(jìn)行配平。相關(guān)內(nèi)容將在后續(xù)課程中學(xué)習(xí)。2.物質(zhì)的量是本單元的重難點(diǎn)，但在教學(xué)中不應(yīng)對學(xué)生過多的強(qiáng)調(diào)其重要性，以免引起學(xué)生的恐懼心理，重點(diǎn)在于知道物質(zhì)的量是根本物理量，并能利用物質(zhì)的量進(jìn)行簡單計(jì)算。不宜在概念上過多糾纏。3.氣體摩爾體積的教學(xué)重點(diǎn)在于能進(jìn)行簡單計(jì)算，阿伏加德羅定律的推論不作要求。4.對晶體和非晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)差異只作簡單介紹，或作為課外閱讀材料。5.能判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，并書寫常見物質(zhì)的電離方程式，但不要求區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)，更不宜涉及離子反響等內(nèi)容。6.膠體的概念只要求了解其不同于溶液的特性，對膠體的凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)等不宜擴(kuò)展。四、實(shí)驗(yàn)研究1.在演示氣溶膠的丁達(dá)爾現(xiàn)象時(shí)，向一錐形瓶中滴入幾滴濃氨水，用玻璃棒蘸取濃鹽酸伸入錐形瓶中，使之形成煙即氣溶膠，讓激光柱通過錐形瓶，對這些再進(jìn)行實(shí)物投影，展現(xiàn)于銀幕。激光是紅色的，通過白煙時(shí)的現(xiàn)象非常美麗。2.氫氧化鐵膠體溶液的制備，為了操作上的方便與快速，在20mL煮沸的蒸餾水中參加2~3滴FeCl3飽和溶液，便得到清澈透明的紅褐色Fe(OH)3膠體，參加FeCl3的量不宜多，否那么將生成Fe(OH)3沉淀。3.如果要增加明礬的凈水實(shí)驗(yàn)，可以用這樣的配比：200mL渾濁的水中滴加10滴(0.5mL)飽和明礬溶液即可以到達(dá)理想的潔凈效果。如果所加明礬太多，酸度將增大，Al(OH)3膠體的量就不會(huì)很多，潔凈水的效果反倒不好。五、教學(xué)建議1.教材有豐富多彩的欄目設(shè)置，蘊(yùn)涵著教與學(xué)的方法，表達(dá)了新課程的理念，能夠充分調(diào)動(dòng)教師教與學(xué)生學(xué)的積極性，教師可以充分開發(fā)利用教材資源。2.整個(gè)單元的教學(xué)設(shè)計(jì)要圍繞“物質(zhì)〞中心，從物質(zhì)的分類、變化到物質(zhì)的處理〔別離、提純及檢驗(yàn)〕再到物質(zhì)內(nèi)在結(jié)構(gòu)的研究，從而使學(xué)生對“物質(zhì)〞的整體知識有較為全面的了解。4.物質(zhì)的量概念中包含著微觀粒子的計(jì)量方法，氣體摩爾體積中包含著氣體物質(zhì)的計(jì)量方法，物質(zhì)的量和氣體摩爾體積等概念中還包含著有關(guān)