《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》教案4(魯科版必修2)

化學(xué)反響快慢與限度〔第一課時(shí)〕三維目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、知道化學(xué)反響速率的概念。2、認(rèn)識(shí)濃度、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反響速率的影響。過(guò)程與方法：結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)活動(dòng)探究，體驗(yàn)成功的快樂(lè)，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，意識(shí)到化學(xué)對(duì)利用化學(xué)反響為人類效勞的重要意義。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反響速率及其影響因素教學(xué)難點(diǎn)：1、化學(xué)反響速率的因素2、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程：【引言】通過(guò)前面化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們已深入地認(rèn)識(shí)了化學(xué)反響的本質(zhì)，那么要更加有效地利用化學(xué)反響，使之更好地效勞于人類，我們還需要認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的哪些方面知識(shí)呢炸彈爆炸瞬間完成鐵軌生銹比較緩慢塑料的自行降解極其緩慢以上事實(shí)說(shuō)明化學(xué)反響有快慢之分，而我們對(duì)化學(xué)反響的要求也不同，如2反響我們希望進(jìn)行得越慢越好，3反響我們希望進(jìn)行得越快越好，那么我們?nèi)绾慰刂苹瘜W(xué)反響的快慢呢這就是我們今天要研究的內(nèi)容：【板書(shū)】一、化學(xué)反響的快慢【思考】怎樣描述化學(xué)反響的快慢我們道描述快慢常用“速度〞這個(gè)物理量來(lái)表示，而物理學(xué)中的速度指的是單位時(shí)間內(nèi)物體的位移，即位移的變化，那么化學(xué)反響是什么變化呢反響物的量與生成物的量如何變化呢【板書(shū)】1、化學(xué)反響速率〔1〕概念：是描述化學(xué)反響的快慢的物理量，通常用單位時(shí)間里反響物濃度或生成物濃度的變化量來(lái)表示〔2〕公式：表達(dá)式V=ΔC/ΔT〔3〕單位：mol·L-1·S-1

mol·L-1·min-1【練習(xí)】向一個(gè)體積為1L的容器里放入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反響2SO2+O22SO3，2S末時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2，請(qǐng)用濃度的變化來(lái)表示該反響的速率。2mol/L-0.8mol/L2S＝0.6mol.L-1.S-1【過(guò)渡】通過(guò)前面有些化學(xué)反響需要加快，有些化學(xué)反響就需要減慢，那么如何按照我們的需要來(lái)控制化學(xué)反響速率【活動(dòng)·探究：認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的快慢】試劑與藥品：外表積大致相同的銅箔、鎂條、鐵片、H2O2(3%),鹽酸〔0.5mol/L〕，鹽酸〔3mol/L〕，塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末,MnO2粉末。儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，燒杯。探究過(guò)程的一般程序與方法：探究過(guò)程的一般程序與方法：提出假設(shè)〔可能因素〕――方案設(shè)計(jì)――－驗(yàn)證假設(shè)――得出結(jié)論影響實(shí)驗(yàn)因素一般探究方法：對(duì)照實(shí)驗(yàn)法〔控制變量法〕提出假設(shè)――請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)或生活實(shí)例大膽猜測(cè)影響化學(xué)反響速率的因素有哪些1、硫在純氧和空氣中燃燒的劇烈程度2、食品放在冰箱中可以保鮮3、實(shí)驗(yàn)室制氧氣加催化劑4、小木屑和大木塊燃燒的劇烈程度不同【板書(shū)】2、影響化學(xué)反響速率的因素濃度、溫度、催化劑、接觸面積等方案設(shè)計(jì)――請(qǐng)根據(jù)所提供的儀器和試劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)方案：試驗(yàn)1：外表積大致相同的銅箔、鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸〔3mol·L-1鹽酸，0.5mol·L-1鹽酸〕反響試驗(yàn)2：鎂條或鐵片分別與不同濃度的鹽酸〔3mol·L-1鹽酸，0.5mol·L-1鹽酸〕反響試驗(yàn)3：鐵片在不同溫度〔常溫、加熱〕下與同濃度鹽酸〔0.5mol·L-1鹽酸〕反響試驗(yàn)4：塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度鹽酸〔0.5mol·L-1鹽酸〕的反響試驗(yàn)5：H2O2的分解反響〔不加任何試劑、加少量MnO2粉末〕提問(wèn)：如何運(yùn)用所提供的試劑更直觀明顯地觀察到氣泡產(chǎn)生的快慢填表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑/藥品實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

得出結(jié)論――匯報(bào)探究過(guò)程和所得結(jié)論?！舶ㄗ隽四男?shí)驗(yàn)通過(guò)什么現(xiàn)象觀察化學(xué)反響速率得到了哪些結(jié)論〕【板書(shū)】⑴、內(nèi)因〔反響物本身的性質(zhì)〕是決定化學(xué)反響速率的重要因素?！步忉孋u、Fe、Mg分別與鹽酸反響的現(xiàn)象〕⑵、其他條件不變時(shí)，增大反響物濃度、提高反響溫度、增加固體反響物的外表積和選擇性地使用催化劑均可以提高化學(xué)反響速率?！步忉屄?lián)想質(zhì)疑中關(guān)于SO2催化氧化使用催化劑和采用高溫條件的原因?！尝?、影響化學(xué)反響速率的外界條件除濃度、溫度、催化劑外，還有壓強(qiáng)〔對(duì)一些有氣態(tài)物質(zhì)參加的反響〕、光波、電磁波、超聲波、溶劑等?！才e例：H2和Cl2的混合物通常情況下可以穩(wěn)定共存，但假設(shè)用鎂條點(diǎn)燃產(chǎn)生的強(qiáng)光照射，二者可以劇烈化合發(fā)生爆炸?！场緦W(xué)生討論】1、鋅和鹽酸反響方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，通過(guò)哪些方法可以增大該反響化學(xué)反響速率2、為什么實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混合后再進(jìn)行反響。3、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反響時(shí)，通常把要一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反響。原因是什么4、為什么用棕色試劑瓶保存見(jiàn)光易分解的物質(zhì)【課堂小結(jié)】總結(jié)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)〔溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響〕。應(yīng)用：①消防隊(duì)員救火時(shí)開(kāi)門(mén)都很小心，因?yàn)殚T(mén)一旦翻開(kāi)就有可能會(huì)發(fā)生爆炸，為什么②為什么食物放在冰箱中不易腐爛【板書(shū)設(shè)計(jì)】化學(xué)反響的快慢1、化學(xué)反響速率〔1〕概念：是描述化學(xué)反響的快慢的物理量，通常用單位時(shí)間里反響物濃度或生成物濃度的變化量來(lái)表示〔2〕公式：表達(dá)式V=ΔC/ΔT〔3〕單位：mol·L-1·S-1

mol·L-1·min-12、影響化學(xué)反響速率的因素濃度、溫度、催化劑、接觸面積等⑴、內(nèi)因〔反響物本身的性質(zhì)〕是決定化學(xué)反響速率的重要因素。⑵、其他條件不變時(shí)，增大反響物濃度、提高反響溫度、增加固體反響物的外表積和選擇性地使用催化劑均可以提高化學(xué)反響速率。⑶、影響化學(xué)反響速率的外界條件除濃度、溫度、催化劑外，還有壓強(qiáng)〔對(duì)一些有氣態(tài)物質(zhì)參加的反響〕、光波、電磁波、超聲波、溶劑等?；瘜W(xué)反響快慢與限度〔第二課時(shí)〕教材分析化學(xué)反響限度所涉及的化學(xué)平衡問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)的重要理論知識(shí)局部，是中學(xué)化學(xué)中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。新教材〔魯科版〕將這局部知識(shí)分散在化學(xué)2〔必修〕和選修模塊4化學(xué)反響原理中。通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)要幫助學(xué)生建立動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)，讓學(xué)生理解化學(xué)反響限度的本質(zhì)原因及外部特征，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力。三維目標(biāo)知識(shí)與技能1、可逆反響，化學(xué)平衡的概念；2、化學(xué)反響限度的本質(zhì)原因及外部特征；3、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，概念。過(guò)程與方法1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的根本方法，提高科學(xué)探究能力；2、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反響限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)；2、能夠?qū)瘜W(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。教學(xué)重、難點(diǎn)化學(xué)反響限度的概念；化學(xué)反響限度的本質(zhì)原因和外部特征。教學(xué)過(guò)程【設(shè)問(wèn)導(dǎo)入新課】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反響中，反響物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反響的；那么，在實(shí)際反響中，反響物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢科學(xué)研究說(shuō)明，很多化學(xué)反響在進(jìn)行時(shí)都具有可逆性，即正向反響〔反響物——生成物〕和逆向反響〔生成物——反響物〕在同時(shí)進(jìn)行，只要可逆的程度有所不同且差異很大而已?！景鍟?shū)】二、化學(xué)反響限度可逆反響：在同一條件下，正反響方向和逆反響方向均能進(jìn)行的反響燃燒通電【思考與交流燃燒通電1、2H2+O22H2O充電充電2、3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH光合作用放電光合作用放電3、CO2+H2O糖氧化作用氧化作用思考：這些反響是否是可逆反響【友情提示】掌握可逆反響概念要注意：兩同〔同一條件，同時(shí)進(jìn)行〕；另外有些反響進(jìn)行程度很大，稱為不可逆反響〔如：NaOH+HCL==NaCL+H2O〕【問(wèn)題探究】在密閉容器中參加1molSO2和1molO2發(fā)生反響：2SO2+O22SO3對(duì)以上反響，請(qǐng)分析：〔1〕當(dāng)反響剛開(kāi)始時(shí)，反響物和生成物的濃度哪個(gè)大〔2〕當(dāng)反響剛開(kāi)始時(shí)，正反響和逆反響哪個(gè)反響速率大〔3〕隨著反響的進(jìn)行，反響物和生成物濃度如何變化〔4〕隨著反響的進(jìn)行，正反響速率和逆反響速率怎樣變化〔5〕反響會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)間“停止〞〔6〕此時(shí)反響物和生成物濃度如何變化〔7〕給這個(gè)狀態(tài)命名〔8〕反響是否真的停止了嗎思考：化學(xué)平衡狀態(tài)的含義是什么【板書(shū)】1、概念：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。思考：化學(xué)反響平衡狀態(tài)有哪些特征【板書(shū)】2、平衡狀態(tài)特征：逆——可逆反響動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡等——正反響速率等于逆反響速率〔本質(zhì)〕定——各組分濃度保持一定〔外部特征〕【講解】例如，一定條件下，可逆反響N2＋3H2==2NH3，對(duì)該可逆反響，表示正、逆反響速率可以用N2或H2或NH3來(lái)表示：〔1〕單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反響掉，同時(shí)有1molN2生成〔2〕單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反響掉，同時(shí)有2molNH3反響掉〔3〕單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)規(guī)律：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷原那么：同時(shí)、雙向進(jìn)行?！具^(guò)渡】平衡狀態(tài)是可逆反響到達(dá)的一種特殊狀態(tài)，是在給條件下化學(xué)反響所能到達(dá)的最大限度即該反響進(jìn)行的限度?！景鍟?shū)】3、化學(xué)反響限度定義：在給定條件下，化學(xué)反響所能到達(dá)或完成的最大限度意義：決定了反響物在給定條件下的最大轉(zhuǎn)化率【過(guò)渡】任何可逆反響在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度，不同反響的限度不同，那么影響化學(xué)反響限度的因素有哪些【聯(lián)想】影響反響速率的因素有哪些【板書(shū)】4、影響化學(xué)反響限度因素內(nèi)因：反響物的性質(zhì)外因：溫度，濃度，壓強(qiáng)【講解】改變外界條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反響的限度，即改變平衡狀態(tài)，那結(jié)果又會(huì)怎樣呢有興趣的同學(xué)請(qǐng)繼續(xù)往下預(yù)習(xí)?！菊n堂小結(jié)】回憶講過(guò)的內(nèi)容【隨堂練習(xí)】1、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔B〕A.開(kāi)始反響時(shí)，正反響速率最大，逆反響速率為零B.隨著反響的進(jìn)行，正反響速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反響的進(jìn)行逆反響速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反響的進(jìn)行，正反響速率逐漸減小，最后與逆反響速率相等且都保持恒定2、以下對(duì)可逆反響的認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是〔C〕A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2HO互為可逆反響B(tài)．既能向正反響方向進(jìn)行，又能向逆反響方向進(jìn)行的反響叫可逆反響C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反響叫可逆反響D．在一定條件下SO2被氧化成SO