《元素周期律和元素周期表》教案1(魯科版必修2)

元素周期律和元素周期表一．教材分析〔一〕知識(shí)脈絡(luò)本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)〔元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力〕和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；再在元素周期律的根底上引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)奠定根底；同時(shí)，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過(guò)渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。〔二〕知識(shí)框架周期表的周期表的周期原子最外電子排布變化原子最外電子排布變化周期表的族歸納出周期表的族歸納出表現(xiàn)為元素周期表元素周期律原子半徑變化元素周期表元素周期律原子半徑變化認(rèn)識(shí)IIAVA過(guò)渡元素認(rèn)識(shí)IIAVA過(guò)渡元素元素化合價(jià)元素化合價(jià)變化〔三〕新教材的主要特點(diǎn)：新教材通過(guò)對(duì)元素周期律的初探，利用圖表〔直方圖、折線圖〕等方法分析、處理數(shù)據(jù)，增強(qiáng)了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學(xué)生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理數(shù)據(jù)能力、總結(jié)概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識(shí)。二．教學(xué)目標(biāo)〔一〕知識(shí)與技能目標(biāo)1．使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律。2．讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。3．讓學(xué)生了解IIA族、VA族和過(guò)渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途?！捕尺^(guò)程與方法目標(biāo)1．通過(guò)對(duì)元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表〔直方圖、折線圖〕分析、處理數(shù)據(jù)的能力。2．通過(guò)對(duì)獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力。3．通過(guò)案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的意識(shí)。并且掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法。〔三〕情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)2．學(xué)習(xí)化學(xué)史知識(shí)，能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：人類對(duì)客觀存在的事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)的開(kāi)展不斷開(kāi)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長(zhǎng)期不懈地努力，才能獲得成功。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)〔一〕知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)?！捕撤椒ㄉ现攸c(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)會(huì)用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對(duì)數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。四、教學(xué)準(zhǔn)備第1課時(shí)前，補(bǔ)充P11表格中所缺內(nèi)容。第2課時(shí)前，周期表一共有多少周期多少族分別有多少種元素第3課時(shí)前，查一查在周期表中同學(xué)們熟悉的元素，搜集它們的用途。五、教學(xué)方法閱讀探究討論歸納法六、課時(shí)安排3課時(shí)七、教學(xué)過(guò)程第1課時(shí)【點(diǎn)評(píng)】利用質(zhì)疑，引入新課題，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有助于學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的?！景鍟?shū)】第二節(jié)元素周期律和元素周期表元素周期律【交流與研討】〔1〕分組填寫(xiě)教材P11頁(yè)表中所缺的內(nèi)容；〔2〕對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。【媒體展示】分組填寫(xiě)的表格元素符號(hào)元素名稱原子序數(shù)核外電子排布電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑相對(duì)原子質(zhì)量最高化合價(jià)最低化合價(jià)H氫11110.0371.008+1He氦2212--4.0030Li鋰32，1210.1526.941+1Be鈹42，2220.0899.012+2B硼52，3230.08210.81+3C碳62，4240.07712.01+4，-4N氮72，5250.07514.01+5，-3O氧82，6260.07416.00-2F氟92，7270.07119.00-1Ne氖102，828--20.180Na鈉112，8，1310.16822.99+1Mg鎂122，8，2320.16024.31+2Al鋁132，8，3330.14326.98+3Si硅142，8，4340.11728.09+4，-4P磷152，8，5350.11030.97+5，-3S硫162，8，6360.10232.06+6，-2Cl氯172，8，7370.09935.45+7，-1Ar氬182，8，838--39.950【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)填表，讓學(xué)生獲取感性知識(shí)，一方面復(fù)習(xí)了前面學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)，也為元素周期律的探究提供數(shù)據(jù)方面的支持。【方法引導(dǎo)】為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，每四人為一小組，通過(guò)Excel中插入圖表的方法畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖?！窘涣餮杏憽啃〗M代表展示其直方圖。原子序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)【點(diǎn)評(píng)】讓學(xué)生學(xué)習(xí)常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力、相互合作的意識(shí)，也讓學(xué)生獲得直觀形象的感性知識(shí)，為歸納元素周期律奠定根底?！疽龑?dǎo)過(guò)渡】觀察1-18號(hào)元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號(hào)到10號(hào)，最外層電子由1增加到8，從11號(hào)到18號(hào)最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過(guò)的情況的變化稱為周期性變化?！韭?lián)想與質(zhì)疑】通過(guò)直方圖，對(duì)于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論【小結(jié)、板書(shū)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。【方法引導(dǎo)】為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，每四人為一小組，通過(guò)excel插入圖表的方法畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)?！拘〗Y(jié)、板書(shū)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。并且有以下規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小?！局v述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒(méi)有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測(cè)定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同?！拘〗M討論】影響原子半徑的因素：〔1〕電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么〔2〕最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么【小結(jié)、板書(shū)】影響原子半徑的因素：電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越?。蛔钔鈱与娮訑?shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大?！痉椒ㄒ龑?dǎo)】每四人為一小組，通過(guò)excel插入圖表的方法畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)?！拘〗Y(jié)、板書(shū)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。且有以下量的關(guān)系:│最高正價(jià)│+│負(fù)價(jià)│=8【引導(dǎo)、探究】綜合以上的事實(shí)，各自發(fā)表自己的觀點(diǎn)。大家可以得出什么結(jié)論【小結(jié)、板書(shū)】元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變化。引起元素性質(zhì)變化〔質(zhì)變引起元素性質(zhì)變化〔質(zhì)變〕原子序數(shù)變化〔量變〕【引導(dǎo)、探究】大家知道嗎元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一局部決定的那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么【小結(jié)、板書(shū)】元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。決定原子結(jié)構(gòu)即電子排布元素的性質(zhì)【媒體顯示決定原子結(jié)構(gòu)即電子排布元素的性質(zhì)【課堂小結(jié)、媒體顯示】以18號(hào)元素核外分析歸納最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)電子排布為例遞增呈周期性變化決定=1\*GB3①元素原子半徑的周期性變化總結(jié)歸納元素周期律=2\*GB3②元素主要化合價(jià)的周期性變化元素周期律實(shí)質(zhì)【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么2、以下元素原子半徑最大的是A、LiB、FC、NaD、Cl3、以下各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF4、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的分子式為_(kāi)_______.第2課時(shí)【板書(shū)】二、元素周期表的結(jié)構(gòu)【閱讀思考】閱讀教材P14頁(yè)，第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么【小結(jié)、板書(shū)】同一周期：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期；同一族：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族?！鹃喿x思考】閱讀教材P14頁(yè)15行，思考周期表中有多少周期每周期有多少種元素【點(diǎn)評(píng)】以問(wèn)題引入新課，開(kāi)門(mén)見(jiàn)山，直接引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和注意力。帶著問(wèn)題閱讀可以調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性?！靖爬偨Y(jié)】1周期，共2種元素短周期2周期，共8種元素周期3周期，共8種元素〔七個(gè)橫行〕4周期，共18種元素長(zhǎng)周期5周期，共18種元素6周期，共32種元素不完全周期7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素【點(diǎn)評(píng)】結(jié)合學(xué)生已有的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，讓學(xué)生填寫(xiě)并記住每個(gè)周期所含元素的種數(shù)，有助于推斷原子序數(shù)一定的元素在周期表中的位置?！鹃喿x、思考】在周期表中有兩個(gè)特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文P14倒數(shù)第二段，說(shuō)出這些元素在周期表中什么位置結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)【總結(jié)陳述】在第六周期中，從57號(hào)鑭〔La〕到71號(hào)元素镥〔Lu〕，共15種元素，它們的最外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。與此類似，在第七周期中，89號(hào)元素錒〔Ac〕到103號(hào)鐒〔Lr〕這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列?！居^察與思考】在周期表中共有多少列分為哪些族【概括總結(jié)】主族〔A〕：共7個(gè)主族，包括長(zhǎng)周期和短周期元素族副族〔B〕：共7個(gè)副族，只包括長(zhǎng)周期元素〔18個(gè)縱行〕第VIII族：包括8、9、10三個(gè)縱行的元素0族：稀有氣體元素【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)閱讀、觀察、交流、研討，改變了學(xué)生學(xué)習(xí)的被動(dòng)狀態(tài)，變“要我學(xué)〞為“我要學(xué)〞，極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，培養(yǎng)了學(xué)生合作意識(shí)以及語(yǔ)言表達(dá)能力?！居^察與思考】在周期表的１８?jìng)€(gè)縱行１６個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何【媒體展示】元素周期表【觀點(diǎn)陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是：IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0?！居^察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族共有多少種元素【結(jié)論】在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素?！纠斫鈶?yīng)用】據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測(cè)原子序數(shù)為85號(hào)的元素在周期表中的哪一周期哪一族【案例分析】推測(cè)元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32，為第6行，第六周期；推測(cè)在哪一族：第六行的最后一列元素應(yīng)為第32個(gè)，從減出的數(shù)據(jù)為31可以推出它是在第17列，為第VIIA族?！军c(diǎn)評(píng)】通過(guò)評(píng)價(jià)，學(xué)會(huì)如何應(yīng)用周期表的結(jié)構(gòu)推測(cè)一定原子序數(shù)的原子在周期表的位置。穩(wěn)固了對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，可以加深對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的理解?！鹃喿x思考】閱讀教材P13頁(yè)倒數(shù)第一自然段，通過(guò)周期表，我們還可以了解元素的哪些信息【交流觀點(diǎn)】〔1〕通過(guò)周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號(hào)、元素的類別、相對(duì)原子質(zhì)量、價(jià)層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息?！?〕通過(guò)周期表，我們還可以對(duì)元素進(jìn)行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫(huà)一條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。〔3〕通過(guò)周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認(rèn)識(shí)它們的性質(zhì)。【聯(lián)想、質(zhì)疑】元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的重要工具，請(qǐng)大家概括它的結(jié)構(gòu)。【小結(jié)、板書(shū)】短周期〔一、二、三行〕〔元素有2、8、8種〕周期長(zhǎng)周期〔四、五、六行〕〔元素有18、18、32種〕不完全周期〔七行〕〔元素有26種〕元素周期表結(jié)構(gòu)主族〔1、2、13、14、15、16、17列〕A族族副族〔3、4、5、6、7、11、12列〕B族零族〔18列〕第VIII族〔8、9、10列〕【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)主要培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、總結(jié)規(guī)律的能力，初步樹(shù)立“量變引起質(zhì)量〞的辯證唯物主義觀點(diǎn)；同時(shí)，學(xué)會(huì)了利用周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測(cè)一定原子序數(shù)的元素在周期表中的位置，為下一節(jié)學(xué)習(xí)元素“位、構(gòu)、性〞之間的關(guān)系做好準(zhǔn)備。【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)推測(cè)32號(hào)和54號(hào)和118號(hào)元素在元素周期表的位置?！菊n后作業(yè)】1、P17練習(xí)1、練習(xí)2第3課時(shí)三、認(rèn)識(shí)元素周期表中的其它元素【復(fù)習(xí)檢查】原子序數(shù)為３４的元素位于〔〕周期，〔〕族，屬于〔〕類單質(zhì)；原子序數(shù)為５６位于〔〕周期，〔〕族，屬于〔〕類單質(zhì)?！军c(diǎn)評(píng)】溫故知新，通過(guò)復(fù)習(xí)穩(wěn)固，突出上節(jié)課的重點(diǎn)，也為上好新課打下根底?！菊n堂導(dǎo)入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些舉例談一談它們的用途?！景鍟?shū)】三、認(rèn)識(shí)元素周期表中的其它元素【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)完成表格供動(dòng)物呼吸電導(dǎo)體供植物生長(zhǎng)熱導(dǎo)體促進(jìn)人體生長(zhǎng)半導(dǎo)體通過(guò)燃燒供熱超導(dǎo)材料【閱讀思考】閱讀教材P15頁(yè)，第6-13行【概括】請(qǐng)完成表格：第IIA族元素的名稱、符號(hào)及其共同性質(zhì)：元素名稱元素符號(hào)本族元素性質(zhì)【演示實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)同學(xué)演示：將氯化鈣、硝酸鋇、硫酸鍶分別放在燃燒匙中灼燒；再將三者混合放在燃燒匙中灼燒，觀察火焰的顏色?！军c(diǎn)評(píng)】通過(guò)直觀、形象的實(shí)驗(yàn)，增加課堂的趣味性，增強(qiáng)啟發(fā)性?！景鍟?shū)】第IIA族元素容易失去最外層兩個(gè)電子，為活潑金屬元素。【閱讀思考】閱讀教材P15頁(yè)，第14-20行第VA族元素的名稱、符號(hào)及其用途：元素名稱元素符號(hào)本族元素用途【板書(shū)】第VA族元素從非金屬過(guò)渡到金屬，N、P、As為非金屬，Sb、Bi為金屬?！鹃喿x思考】閱讀教材P15頁(yè)，倒數(shù)第二自然段。答復(fù)過(guò)渡元素的位置和它們的共同性質(zhì)。你熟悉的元素有哪些有何特性【陳述、板書(shū)】過(guò)渡元素位置：第3列到第12列，共68種元素。熟悉的元素：金〔Au〕、銀〔Ag〕、銅〔Cu〕、鐵〔Fe〕，硬而有光澤，金、銀單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定?！舅伎寂c探究】仔細(xì)觀察元素周期表，