521《元素周期律》教案(舊人教第一冊)

第二節(jié)元素周期律(第一課時)教學目標：一、知識目標：1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價變化的規(guī)律; 2．認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果，從而理解元素周期律的實質。二、能力目標：通過自學、思考、比照、實驗等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學習能力。教學重點：原子的核外電子排布變化的規(guī)律。教學難點：原子半徑變化的規(guī)律。教學過程：教學方法:歸納法、誘導探究法、練習法、實驗啟發(fā)等[引入]從前面我們所學的堿金屬和鹵族元素的知識知道，核電荷數(shù)不同的堿金屬之間及鹵族元素之間，在原子結構和性質上都呈現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，那么，在其他的核電荷數(shù)不同的元素之間，是否也存在著某種關系或規(guī)律呢這就是本節(jié)要討論的問題。[板書]第二節(jié)元素周期律[板書]原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子核外電子數(shù)下面，我們以核電荷數(shù)為1～18的元素作為例，從元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價等方面來進行分析。我們把核電荷數(shù)從1～18的元素按課本P97頁表5-5排列。討論討論11．根據(jù)表5-5，你認為隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈什么規(guī)律性的變化將討論的結果填在下表中。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)到達穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù)1～211223～1011～18結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)變化[講述]從上表可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最外層電子從1個遞增到8個的情況(H、He除外)，這種周而復始的重現(xiàn)(但并不是簡單的重復)的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。這就如同我們一年一年的四季更替及生活中的每天都是24小時一樣。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化。由此，可得出如下結論：[板書]：一、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。[過渡]元素的性質是與構成元素的原子結構密切相關的。元素原子半徑的大小，直接影響著其在化學反響中得失電子的難易程度。那么隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑會不會像元素原子的最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化呢下面，我們根據(jù)1～18號元素的原子結構示意圖來進行討論。[設問]怎樣根據(jù)粒子結構示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢[講解并板書] 1．當電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時，電子層數(shù)越多的，半徑越大。如Na與K。2．當電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同時，核電荷數(shù)越大的，半徑越小。如Na與Mg。3．當核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)也相同時，核外電子數(shù)越多的，半徑越大。如Cl與Cl-。[練習]請大家根據(jù)以上結論，判斷以下粒子的半徑大小。(1)FCl(2)ClSP(3)Na+Mg2+Al3+(4)Cl-S2-討論討論22．根據(jù)表5-5，你認為隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化〔稀有氣體元素暫不考慮〕將討論的結果填在下表中，并與P99圖5-5對照。原子序數(shù)原子半徑的變化3～90．152nm0。071nm大小11～17結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)的變化。[設問]請大家把自己的推測結果與課本P97表5—5中有關原子半徑的實測值相比較，看變化趨勢是否一致[答]一致。[講述]從上面的分析我們知道，3—9號元素的原子半徑的變化趨勢是由大到小的，到11～17號元素時，又重復了相同的變化趨勢，由此，我們可以得出如下結論：[講解并板書]隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。注意：原子半徑最小的是氫原子。[說明]在表5—5中，稀有氣體元素的原子半徑并未列出，這是由于其原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性，故不列出。[過渡]從以上的學習我們可以知道，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子結構呈周期性變化，那么，元素的性質是否也會有周期性的變化呢我們從元素的化合價(一種元素的原子在和其他元素一定數(shù)目的原子化合時所表現(xiàn)出來的性質)和金屬性與非金屬性兩個方面來進行探討。討論討論33．根據(jù)表5-5，你認為隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化將討論的結果填入下表中。原子序數(shù)化合價的變化1～2+103～10+1+5-4-1011～18結論：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)的變化。[講述]對于稀有氣體元素，由于它們的化學性質不活潑，在通常狀況下難以與其他物質發(fā)生化學反響，因此，把它們的化合價看作0。[設問]說出上表中元素化合價變化的規(guī)律[答]原子序數(shù)為1～2時，化合價從+1下降到0；原子序數(shù)為3～9時，隨著原子序數(shù)的遞增，最高正價從+1到+5，最低負價從-4到-1；原子序數(shù)為11～17時，隨著原子序數(shù)的遞增，最高正價從+1到+7，最低負價從-4到-1。稀有氣體元素的化合價均為0。[板書]三、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)周期性的變化。注意：①金屬無負價，O、F無正價；②一般，最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價+∣最低負價∣=8③一般，最高正價存在于氧化物及酸根，最低負價通常存在于氫化物中。[參考練習]1．以下粒子半徑之比大于1的是 〔〕A． B． C． D．2．X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，那么兩種元素的原子序數(shù)之和為 〔〕 A．19 B．18 C．27 D．93．元素的性質呈周期性變化的根本原因是 〔〕A．元素原子量的遞增，量變引起質變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化4．以下元素中，原子半徑最大的是 〔〕A．鋰B．鈉C．氟D．氯5．以下各化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最小的是 〔〕A．LiIB．LiFC．NaClD．KBr6．以下各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是 〔〕A．Mg、Ca、K、NaB．S2-、Cl-、K+、Na+C．Br-、B