遼寧省鞍山市臺安縣高級中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

2022~2023學(xué)年度期末考試卷高一化學(xué)考試模塊：必修第二冊考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：必修第二冊全冊。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一，選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國積極啟動“藍(lán)天工程”和“綠水工程”，是保護(hù)生態(tài)環(huán)境、提高全體人民生活質(zhì)量的重要舉措。下列措施不利于以上工程實施的是A.在燃煤中添加生石灰B.在燃油汽車上安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器C.將廢舊電池分類回收，深埋處理D.工業(yè)廢水排放前要“脫硝”、“除磷”，防止水體富營養(yǎng)化【答案】C【解析】【詳解】A．燃煤中添加生石灰，可減少的排放，故A不符合題意；B．汽車尾氣中的NO、CO，通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為和，故B不符合題意；C．廢舊電池中含有重金屬，深埋仍然會造成土壤及水體污染，故C符合題意；D．脫硝、除磷可避免水體富營養(yǎng)化，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。2.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子材料的是A.普通玻璃 B.橡膠 C.水泥 D.碳納米管【答案】B【解析】【詳解】A．普通玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，A錯誤；B．橡膠屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C．水泥屬于無機(jī)非金屬材料，C錯誤；D．碳納米管屬于單質(zhì)，D錯誤；故選B3.下列過程不涉及化學(xué)變化的是A.石油分餾 B.煤的液化 C.塑料老化 D.糧食釀酒【答案】A【解析】【詳解】A．石油分餾是利用組分的沸點不同進(jìn)行分離的方法，不涉及化學(xué)變化，A正確；B．煤的液化過程中生成了甲醇等液體燃料，發(fā)生了化學(xué)變化，B錯誤；C．塑料老化變質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，C錯誤；D．糧食釀酒，淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，發(fā)生了化學(xué)變化，D錯誤；故選A。4.硫酸型酸雨的形成過程中不可能發(fā)生的反應(yīng)是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．塵埃中含有金屬元素，可作催化劑，A正確；B．S在中燃燒只能生成，B錯誤；C．溶于水生成，C正確；D．可被氧化為，D正確；故選B5.最適宜用下圖所示裝置(夾持儀器已省略)干燥、收集的氣體是A.NH3 B.NO C.Cl2 D.SO2【答案】A【解析】【詳解】A．氨氣密度小于空氣，即儲氣瓶“短口進(jìn)氣，長口出氣”可以收集，A正確；B．一氧化氮易被氧氣氧化到二氧化氮，不能用排空氣集氣法收集，B錯誤；C．氯氣密度比空氣大，儲氣瓶“長口進(jìn)氣，短口出氣”可以收集，C錯誤；D．二氧化硫密度比空氣大，儲氣瓶“長口進(jìn)氣，短口出氣”可以收集，D錯誤；故選A。6.下列各項反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比與其他三項不同的是A.Na與反應(yīng) B.與反應(yīng)C.與反應(yīng) D.與反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．Na與H2O的反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na為還原劑，H2O為氧化劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1；B．Cl2與H2O的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2參與反應(yīng)，0.5molCl2為氧化劑，0.5molCl2為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1；C．Na2O2與H2O的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，2molNa2O2參與反應(yīng)，1molNa2O2為氧化劑，1molNa2O2為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1；D．NO2與H2O的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2既是氧化劑又是還原劑，3molNO2參與反應(yīng)，2molNO2為還原劑，1molNO2為氧化劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2；反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比與其他三項不同的是NO2與H2O的反應(yīng)；答案選D。7.下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)制取的是A.Fe(OH)3 B.Al(OH)3 C.FeCl3 D.FeCl2【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B．結(jié)合鋁及其化合物的性質(zhì)，不能由化合反應(yīng)制取Al(OH)3，故B符合題意；C．鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D．鐵與氯化鐵溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不符合題意；答案選B。8.下列反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時原子利用率為100%?！驹斀狻緼．反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中有兩種生成物，原子利用率小于100%；B．反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl中有兩種生成物，原子利用率小于100%；C．反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中有三種生成物，原子利用率小于100%；D．反應(yīng)2CH2=CH2+O22中只有一種生成物，原子利用率為100%；符合“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是2CH2=CH2+O22，答案選D。9.由C、H、O三種原子構(gòu)成的某有機(jī)物分子的空間填充模型如圖所示。該有機(jī)物的名稱是A.乙醛 B.甲酸 C.乙醇 D.乙酸【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)有機(jī)物分子中C、H、O的價鍵結(jié)構(gòu)可推知，該分子為CH3COOH；故選D。10.工業(yè)冶煉下列金屬，采用的化學(xué)反應(yīng)原理錯誤的是A.鋁：B.鐵：C.錳：D.在空氣中加熱HgS制備汞：【答案】D【解析】【詳解】A．鋁：，A正確；B．鐵：，B正確；C．錳：，C正確；D．硫化汞與空氣加熱反應(yīng)時，往往生成汞和二氧化硫(個別情況會產(chǎn)生氧化汞)，因此工業(yè)上加熱HgO制備汞：，D錯誤；故選D。11.丙烯()與乙烯的性質(zhì)相似，下列有關(guān)丙烯的說法錯誤的是A.能使溴水褪色B.能在空氣中燃燒C.能發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成D.一定條件下，能與水發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，即能使溴水褪色，A正確；B．大多數(shù)有機(jī)物能燃燒，丙烯能在空氣中燃燒，B正確；C．加成聚合反應(yīng)聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，C錯誤；D．結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵能和水發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，D正確；故選C。12.下列說法正確的是A.聚氯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng) B.乙醇能使酸性溶液褪色C.甲烷能使溴水褪色 D.乙醇能與溶液反應(yīng)生成【答案】B【解析】【詳解】A．聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；B．乙醇含有羥基，能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，B正確；C．甲烷不能使溴水褪色，C錯誤；D．乙醇分子中不含羧基，不能與溶液反應(yīng)，D錯誤；故選B。13.將46g某無色液體與足量鈉完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，該無色液體可能是A.乙酸 B.水 C.乙醇 D.煤油【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol，即質(zhì)量為46g其物質(zhì)的量大于1mol，產(chǎn)生氫氣也大于0.5mol，標(biāo)況下體積大于11.2L，A錯誤；B．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，即質(zhì)量為46g其物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，產(chǎn)生氫氣也大于0.5mol，標(biāo)況下體積大于11.2L，B錯誤；C．乙醇的摩爾質(zhì)量為46g/mol，即質(zhì)量為46g其物質(zhì)的量等于1mol，產(chǎn)生氫氣為0.5mol，標(biāo)況下體積等于11.2L，C正確；D．金屬鈉和煤油不反應(yīng)，D錯誤；故選C。14.某鋰離子電池的工作原理如圖所示(a極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，其電池反應(yīng)為Li+FePO4=LiFePO4。下列關(guān)于該電池的說法正確的是A.a極為正極 B.b極發(fā)生氧化反應(yīng)C.Li+從a極室向b極室移動 D.可以用稀硫酸作電解質(zhì)溶液【答案】C【解析】【詳解】A．極為負(fù)極，A項錯誤；B．b極為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；C．透過隔膜，從a極室進(jìn)入b極室，C項正確；D．是活潑金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，故不能用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，D項錯誤。答案為C。15.將672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)由和組成的混合氣體通過灼熱的(催化劑)，全部被氧化。將反應(yīng)后的氣體全部通入水中，結(jié)果無氣體剩余。將所得溶液稀釋至100mL，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.25【答案】A【解析】【詳解】混合氣體的總物質(zhì)的量為=0.03mol，設(shè)其中NH3的物質(zhì)的量為xmol，則O2的物質(zhì)的量為(0.3x)mol，根據(jù)4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)消耗的氧氣為xmol，剩余的氧氣與生成的NO恰好發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，該反應(yīng)中消耗的氧氣為xmol，因此xmol+xmol=(0.3x)mol，解得：x=0.1，則生成HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol，所得硝酸溶液的濃度c==0.1mol?L1，故選A。【點睛】解答本題也可以根據(jù)反應(yīng)的總方程式計算，根據(jù)題意，氨氣和氧氣最終反應(yīng)生成硝酸，NH3+O2→HNO3+H2O，配平得NH3+2O2=HNO3+H2O，結(jié)合氣體的總量計算解答。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某化學(xué)實驗小組設(shè)計并利用下圖所示實驗裝置驗證和氯水的漂白性(選用銅片和濃硫酸反應(yīng)制??；選用和濃鹽酸制)：回答下列問題：（1）實驗中制取時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_______(填“A”或“E”)裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：_______，D：_______。（3）實驗小組的同學(xué)還利用下圖所示裝置探究和按不同比例混合后的漂白性：①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將和通過盛有濃硫酸的目的是；a．控制氣體通入速率；b．_______。②實驗過程中發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，此時通入的與的體積之比為_______，品紅溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.E②.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）①無變化②.恢復(fù)紅色（3）①.使氯氣和二氧化硫充分混合②.1：1③.SO2+Cl2+2H2O=+2Cl+4H+【解析】【分析】實驗用銅片和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，濃硫酸和銅反應(yīng)制取二氧化硫需要加熱，因此在E裝置中進(jìn)行，E中生成的二氧化硫進(jìn)入D中使品紅溶液褪色，過量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，高錳酸鉀與濃鹽酸在A中反應(yīng)，生成的氯氣使B中品紅溶液褪色，過量的氯氣用NaOH溶液吸收?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，制取SO2的裝置為E。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。【小問2詳解】B中溶于品紅溶液生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將品紅氧化從而使其褪色，給B試管加熱，溶液無變化。D中二氧化硫的漂白性是二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，加熱后二氧化硫逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色。小問3詳解】①在氣體進(jìn)入品紅溶液前，先將二氧化硫和氯氣通過盛有濃硫酸的試劑瓶，目的是控制氣體通入速度，同時使氯氣和二氧化硫充分混合。②二氧化硫和Cl2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=+2Cl+4H+，品紅溶液幾乎不褪色，說明氯氣和二氧化硫完全反應(yīng)，則兩者的體積之比為1：1。17.海水是人類重要的資源寶庫。海水綜合開發(fā)利用的部分過程如下：回答下列問題：（1）從海水中提取粗鹽的操作名稱為______。（2）向苦鹵中通入是為了提取溴，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________，富集溴一般先用熱空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，這是利用單質(zhì)溴的______(填“揮發(fā)性”或“密度比空氣大”)，再用純堿溶液吸收溴，主要反應(yīng)是(未配平)，若吸收時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中沉淀所用沉淀劑為______(填化學(xué)式)，電解熔融制備Mg的化學(xué)方程式為____________?！敬鸢浮浚?）蒸發(fā)(結(jié)晶)（2）①.②.揮發(fā)性③.5mol（3）①.(或CaO)②.【解析】【分析】海水開發(fā)利用：空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸，或者也可以用純堿溶液吸收溴蒸汽，以達(dá)到富集的目的，也就是得到富集溴。然后，再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴。粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，精制時應(yīng)加入試劑Ba2+、、進(jìn)行除雜，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純。Mg2+加入沉淀劑形成氫氧化鎂沉淀，與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MgCl2，在HCl氣流中蒸發(fā)得到無水MgCl2，電解得到單質(zhì)Mg?！拘?詳解】海水中提取粗鹽的操作名稱蒸發(fā)(結(jié)晶)?！拘?詳解】苦鹵中通入是置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為。然后利用單質(zhì)溴的沸點低、易揮發(fā)性，用熱空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴。純減溶液吸收單質(zhì)溴，溴元素化合價0價變?yōu)?價和+5價，反應(yīng)中單質(zhì)溴起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)得失電子守恒，配平反應(yīng)方程式，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，吸收時，5mol化合價0價溴變?yōu)?價，1mol化合價0價溴變?yōu)?5價，那么該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol?！拘?詳解】工業(yè)生產(chǎn)中常選用生石灰或石灰水作沉淀劑，沉淀所用沉淀劑為(或CaO)，電解熔融制備Mg的化學(xué)方程式為：。18.“酒是陳的香”是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，再加入幾片碎瓷片，連接好如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）該制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________，濃硫酸的作用是____________，加入幾片碎瓷片的作用是____________。（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是____________。（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是____________，該操作涉及的主要儀器是____________。（4）該生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A.單位時間里，生成，同時生成B.單位時間里，生成，同時生成C.單位時間里，消耗，同時消耗D.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等【答案】（1）①.②.催化劑、吸水劑③.防止液體暴沸（2）防止倒吸（3）①.分液②.分液漏斗（4）BD【解析】【小問1詳解】制取乙酸乙酯反應(yīng)是乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，濃硫酸在此反應(yīng)中的作用是催化劑和吸水劑。加入幾片碎瓷片可以防止暴沸?！拘?詳解】導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸?！拘?詳解】乙酸乙醋不溶于水，加飽和碳酸鈉溶液后，與乙酸乙酯分層，則要把制得的乙酸乙酷分離出來應(yīng)采用的實驗操作是分液。分液涉及的主要儀器是分液漏斗。【小問4詳解】A．單位時間內(nèi)生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，A錯誤；B．單位時間內(nèi)生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．單位時間內(nèi)消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，C錯誤；D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，D正確；故選BD。19.化石燃料的綜合利用既能減少污染，又能提高資源利用率?；卮鹣铝袉栴}