魯教版九年級(jí)全冊(cè)《4.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》單元測(cè)試卷

魯教版九年級(jí)全冊(cè)《4.2金屬的化學(xué)性質(zhì)》單元測(cè)試卷（一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分33分）1．（3分）金屬M(fèi)與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO3＝M（NO3）2+2Ag，下列說(shuō)法正確的是（）A．M可能是鋁 B．Ag的金屬活動(dòng)性比M強(qiáng) C．反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變 D．在金屬活動(dòng)性順序里，M一定排在氫前2．（3分）向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Fe和Al，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說(shuō)法正確的是（）A．濾液中一定含有Al3+、Ag+ B．濾液中一定含有Fe2+、Ag+ C．濾渣中一定含有Fe D．濾渣中一定含有Ag3．（3分）將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是（）A．濾液M中一定存在Fe2+ B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量 C．濾渣N中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂 D．濾液M中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子4．（3分）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（）A．濾渣中一定有銀、沒(méi)有銅和鋅 B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅 C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀5．（3分）將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過(guò)一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是（）①濾渣中一定含有鋅②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅③向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色④濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂⑤濾液的顏色不可能為淺綠色A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④6．（3分）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，無(wú)白色沉淀 B．圖標(biāo)上b﹣c段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu（NO3）2溶液反應(yīng) C．b點(diǎn)時(shí)溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)有Zn、Cu、Ag D．c點(diǎn)和d點(diǎn)溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同7．（3分）有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分別將X、Z投入稀硫酸中，X表面有氣泡冒出，Z無(wú)變化。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y8．（3分）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖所示），則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲9．（3分）為了獲取“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的證據(jù)，可以采用（）A．比較鐵的利用范圍是否比銅廣 B．觀察鐵是否能置換硫酸銅溶液中的銅 C．觀察鐵表面的銹跡是否比銅多 D．比較鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是否比銅小10．（3分）用實(shí)驗(yàn)探究Al和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．若提供的試劑只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸．對(duì)此下列說(shuō)法正確的是（）A．最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案 B．CuCl2溶液是不可或缺的試劑 C．選用兩種合適的試劑即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱11．（3分）將鐵粉裝入紗袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金鹽的電鍍廢液中的金，變廢為寶．“吸金”利用的原理是（）A．鐵粉具有吸附性 B．鐵粉具有磁性 C．鐵的金屬活動(dòng)性比金強(qiáng) D．鐵的導(dǎo)電性比金強(qiáng)二、解答題（共4小題，滿分0分）12．為了驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸；Ⅱ．將銅片浸入稀硫酸；Ⅲ．將鐵片浸入硝酸銀溶液（1）上述實(shí)驗(yàn)（選填“能”或“不能”）驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序．（2）將鐵、銅、銀三種金屬浸入溶液（只填一種），即可驗(yàn)證它們的活動(dòng)性順序．13．根據(jù)下面部分金屬的活動(dòng)性順序回答：（1）上述金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是；（2）按年代最早被廣泛使用的金屬是；（3）已知：①X+H2SO4＝XSO4+H2↑②Y+2ZNO3＝Y(jié)（NO3）2+2Z③Y與稀硫酸不反應(yīng)，則符合要求的X、Y、Z分別是（填字母序號(hào)）。A．Cu、Hg、AgB．Fe、Cu、AgC．Mg、Zn、Fe。14．有X、Y、Z三種金屬，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；②把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出；而Z沒(méi)有變化．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ肵、Y、Z表示）．（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，符合上述條件的金屬Y可能是．A．鎂B．鐵C．銅D．金．15．某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，為了達(dá)到零污染的目標(biāo)，將污水進(jìn)行如下工業(yè)流程處理：（1）步驟Ⅰ的操作名稱是，并寫(xiě)出步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式．（2）濾渣Ⅰ所含的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．（3）加入過(guò)量NaOH溶液的目的是．（4）在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用來(lái)測(cè)定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過(guò)量．

參考答案與試題解析一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分33分）1．【解答】解：A、由M與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了M（NO3）2，則M在化合物中的化合價(jià)為+2價(jià)，鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸鋁，鋁為+3價(jià)，故該金屬不可能是鋁，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由于金屬M(fèi)能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明M的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前M為單質(zhì)，元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后表現(xiàn)為+2，故說(shuō)法正確；D、由于金屬M(fèi)能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明M的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但M不一定排在氫前，故說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C。2．【解答】解：由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Fe和Al的混合粉末，鋁首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，鋁反應(yīng)完成時(shí)，鐵與硝酸銀反應(yīng)。由于溶液顯淺綠色，說(shuō)明了鋁全部反應(yīng)，鐵也參加了反應(yīng)。由此可知：由上述分析可知，濾液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故A、B錯(cuò)誤。濾渣中一定含有Ag可能含有Fe．故C錯(cuò)誤，D正確；故選：D。3．【解答】解：A、鐵一定會(huì)參加反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子，故說(shuō)法正確；B、依據(jù)該置換反應(yīng)的過(guò)程是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，反應(yīng)的鐵與銅的相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系可知：該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，鐵置換出銅時(shí)反應(yīng)的鐵小于生成的銅，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，不能反應(yīng)，因此一定沒(méi)有單質(zhì)鎂，故說(shuō)法正確；D、濾液中一定含有亞鐵離子和沒(méi)反應(yīng)的鎂離子，可能含有硫酸銅，故說(shuō)法正確。故選：B。4．【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)后的濾液顯藍(lán)色，說(shuō)明濾渣中一定沒(méi)有鋅，否則會(huì)繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅會(huì)首先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所以濾渣中一定有銀，鋅可能與硝酸銅反應(yīng)，有可能沒(méi)有反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅的剩余，則一定沒(méi)有鋅，故B錯(cuò)誤；C、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故C錯(cuò)誤；D、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故D正確。故選：D。5．【解答】解：由金屬活動(dòng)性順序，可知活動(dòng)性：鎂＞鋅＞鐵＞銅，混合溶液中加入一定量的鋅充分反應(yīng)后，則會(huì)有銅被置換出來(lái)，若鋅的量較多，也可以接著把鐵置換出來(lái)，但鎂不能被置換出來(lái)；因?yàn)檫^(guò)濾后往濾渣中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定有鐵，無(wú)法確定鋅是否有剩余，故濾出的固體必有銅和鐵，因此①說(shuō)法錯(cuò)誤，②說(shuō)法正確；濾渣中一定含有銅鐵，可能含有鋅，加入稀鹽酸，鐵會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淺綠色的氯化亞鐵，但如果鋅較多，則鋅和稀鹽酸先反應(yīng)，溶液為無(wú)色，因此③說(shuō)法錯(cuò)誤；因?yàn)殇\會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，置換出其中的銅，同時(shí)生成硫酸鋅，則濾液中一定含有硫酸鋅，硫酸鎂不參與反應(yīng)，故一定含有硫酸鎂，因此④說(shuō)法正確；說(shuō)明濾渣中一定有鐵，但不代表硫酸亞鐵完全轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，所以濾液的顏色可能為淺綠色。故⑤說(shuō)法錯(cuò)誤；因此敘述正確的有②④；故選：D。6．【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出銀的過(guò)程是溶液質(zhì)量減少的過(guò)程；Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu6564所以析出銅的過(guò)程是溶液質(zhì)量增加的過(guò)程A、在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀沒(méi)有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀，滴加稀鹽酸，會(huì)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，溶液質(zhì)量增加，故B正確；C、b點(diǎn)時(shí)金屬單質(zhì)中含金屬單質(zhì)Zn、Ag，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中含金屬離子Zn2+、Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)和d點(diǎn)表示鋅和硝酸銅完全反應(yīng)，所以溶質(zhì)種類相同，加入的金屬是過(guò)量的，所以cd點(diǎn)金屬單質(zhì)種類相同，故D錯(cuò)誤。故選：B。7．【解答】解：有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，說(shuō)明了活動(dòng)性Y＞X；若分別將X、Z投入稀硫酸中，X表面有氣泡冒出，Z無(wú)變化，說(shuō)明X的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，Z的金屬活動(dòng)性比氫弱，即X＞H＞Z；則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序Y＞X＞Z。故選：B。8．【解答】解：現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲能與鹽溶液反應(yīng)生成乙，說(shuō)明甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)；丙能與鹽溶液反應(yīng)生成甲，說(shuō)明丙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)；丙能與鹽溶液反應(yīng)生成乙，說(shuō)明丙的活動(dòng)性比乙強(qiáng)；則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是丙、甲、乙。故選：C。9．【解答】解：A、金屬的利用范圍是否廣，與地殼中的含量等元素有關(guān)，比較鐵的利用范圍是否比銅廣，不能獲得“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的結(jié)論，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、觀察鐵是否能置換硫酸銅溶液中的銅，根據(jù)兩者能反應(yīng)，可以得出“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的結(jié)論，故選項(xiàng)正確。C、觀察鐵表面的銹跡是否比銅多，不能獲得“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的結(jié)論，因?yàn)榛顒?dòng)性強(qiáng)的金屬未必銹蝕就嚴(yán)重，如鋁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與相對(duì)原子質(zhì)量大小無(wú)關(guān)，比較鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是否比銅小，不能獲得“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的結(jié)論，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。10．【解答】解：對(duì)于Al和Cu的金屬活動(dòng)性的探究，題目給予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸。我們可以設(shè)計(jì)出的方案有：①Al、Cu、稀鹽酸；Al可以與稀鹽酸反應(yīng)；得出Al＞H；Cu和鹽酸不反應(yīng)；得出H＞Cu；故Al＞Cu；②Al、CuCl2溶液；Al可以置換CuCl2溶液中的Cu；得出Al＞Cu；③Cu、AlCl3溶液；Cu+AlCl3不反應(yīng)；得出Al＞Cu。金屬若與另一金屬對(duì)應(yīng)的鹽反應(yīng)，則該金屬比后者活潑；若不反應(yīng)，則后者比前者活潑。A、最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案。上面的分析我們?cè)O(shè)計(jì)了三種方案。錯(cuò)誤。B、①③兩種方案都沒(méi)用到CuCl2溶液，故錯(cuò)誤。C、選用兩種試劑可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。選用兩種（不是任選的）如我們上面分析的②③情況都能夠?qū)崿F(xiàn)目的。正確。D、AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。AlCl3溶液中加入Cu不能反應(yīng)，但是能夠得出金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。錯(cuò)誤。故選：C。11．【解答】解：鐵的活動(dòng)性比金強(qiáng)，所以將鐵投入到金鹽溶液中能置換出金，因此利用的是鐵的金屬活動(dòng)性比金強(qiáng)。故選：C。二、解答題（共4小題，滿分0分）12．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將鐵片浸入稀硫酸中置換出氫氣，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞氫；Ⅱ：將銅片浸入稀硫酸中，無(wú)明顯變化，不能反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性氫＞銅；Ⅲ：將鐵片浸入硝酸銀溶液中，能置換出銀，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞銀；但無(wú)法確定銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序．（2）在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，因此可選用硫酸銅溶液等、鐵、銀．故答案為：（1）不能；（2）硫酸銅（或硝酸銅或氯化銅等）．13．【解答】解：（1）上述金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂；（2）最早被廣泛使用的金屬是銅；（3）X會(huì)與硫酸反應(yīng)生成氫氣，Y會(huì)置換出Z，且一個(gè)Y會(huì)換出2個(gè)Z，A、銅不會(huì)與硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鐵會(huì)與硫酸反應(yīng)生成氫氣，一個(gè)銅原子會(huì)置換出兩個(gè)銀原子，符合題意，故B正確；C、鎂會(huì)與硫酸反應(yīng)生成氫氣，一個(gè)鋅原子會(huì)置換出一個(gè)鐵原子，故C錯(cuò)誤。故選：B。故答案為：（1）鎂；（2）銅；（3）B。14．【解答】解：（1）①在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說(shuō)明X排在氫的前面，Y排在氫的后面，即X＞H＞Y．②位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出；而Z沒(méi)有變化，說(shuō)明Y的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，Z的活動(dòng)性比銀弱，即Y＞Ag＞Z．故X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄＞Y＞Z．（2）由