2019年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標Ⅲ）

絕密★啟用前

2019年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標in）

可能用到的相對原子質量：HlLi7C12N14016Na23S32Cl35.5

Ar40Fe561127

一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。.共78分，在每小題給出的四

個選項中，只有一項是符合題目要求的。.

1.化學與生活密切相關。.下列敘述錯誤的是

A.高純硅可用于制作光感電池

B,鋁合金大量用于高鐵建設

C.活性炭具有除異味和殺菌作用

D.碘酒可用于皮膚外用消毒

2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A.甲苯B.乙烷C.丙煥D.1,3-

丁二烯

3.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和我10,X與Z同族，Y

最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。.下列敘述正確的是

A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質與Z的單質均能溶于濃硫酸

4.離子交換法凈化水過程如圖所示。.下列說法中錯誤的是

丁

_

_

陽離子

_

脂

交換樹

_

_

陰崗子

脂

交換樹

數(shù)不變

子的總

中陽離

，水

脂后

換樹

子交

陽離

經過

A.

被除去

樹脂后

陽離子

「通過

j、C

SO

；、

的NO

水中

B.

低

電性降

水的導

后，

處理

凈化

通過

C.

20

H.^H

++0

反應H

存在

充段

脂填

子樹

陰離

D.

是

正確的

列說法

，下

溶液

PO4

的H3

H=2

溫下p

于常

。.關

數(shù)值

羅常

加德

阿伏

NA為

5.設

NA

0.02

目為

H+數(shù)

中的

溶液

每升

A.

-

+

)

(OH

)+c

(PO^

；)+3C

HPO

+2C(

PO；)

c(H

(H)=

B.c

2

減小

液pH

，溶

增大

離度

使電

稀釋

加水

C.

性增強

溶液酸

體，

O,固

aH2P

加入N

D.

的是

到目的

不能達

列實驗

6.下

實驗

選項

目

A

液

酸溶

次氯

濃度

較高

制取

溶液中

碳酸鈉

2通入

將C1

成速率

氣的生

加快氧

B

n0

少量M

加入

液中

氫溶

氧化

在過

2

分液

滌、

液洗

鈉溶

碳酸

飽和

加入

量乙酸

中的少

酸乙酯

除去乙

C

濃硫酸

中滴加

鈉溶液

亞硫酸

向飽和

體

化硫氣

量二氧

制備少

D

A.AB.BC.CD.D

7.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效

沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D-Zn—NiOOH二次電池，結構如下圖所

放電

示。.電池反應為2吸)+2砧00116)+11206彳/21106)+21^(0用26)。.

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

-

B.充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH7aq)-e^NiOOH(s)+H2O(l)

-

C.放電時負極反應為Zn(s)+2OH7aq)-2e：^ZnO(s)+H2O(l)

D,放電過程中OJT通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。.

第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。.

(一)必考題：共129分。.

8.高純硫酸錦作為合成鑲鉆鎰三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化銃

礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示。.回答下列問題:

相關金屬離子&(Mn+)=0.1mollT］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

■??-2+-j—?2+T?3+3+RK2+r-r2+2+

金屬離子MnFeFeAlMgZnNi

開始沉淀的pH8.16.31.53.48.9626.9

沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

(I)“濾渣1”含有s和；寫出“溶浸”中二氧化鎰與硫化銖反應

的化學方程式O.

(2)“氧化”中添加適量的MnCh的作用是將。.

(3)“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為~6之間。.

(4)“除雜1”的目的是除去Z+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是。.

(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2\.若溶液酸度過高，Mg?+沉淀不完全，原

因是O.

(6)寫出“沉鎰”的離子方程式o.

(7)層狀銀鉆錦三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNiKovMnKh，其

中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。.當x=y=1時，z=?.

3

9.乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。.實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司

匹林的一種方法如下：

COOHCOOH

濃H2s

+(CH,CO)2O,kJ+CHjCOOH

△

水物酸於酸好乙酰水楊酸

水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸

熔點/℃157?159-72?-74135?138

相對密度/(g-cm3)1.441.101.35

相對分子質量138102180

實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酎10mL,充分搖動使固體完全

溶解。.緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70℃左右，充分反應。.稍冷

后進行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。.

②所得結晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。.

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。.

④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。.

回答下列問題:

(1)該合成反應中應米用加熱。.(填標節(jié))

A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D,電爐

(2)下列玻璃儀器中，①中需使用有(填標號)，不需使用的

________________________(填名稱)。.

ABCD

(3)①中需使用冷水，目的是_______________________________________

(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過濾除去難

溶雜質。.

(5)④采用的純化方法為

(6)本實驗的產率是%□.

10.

近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。.

因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。.回答下列問題：

(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?.下圖為剛性容器中，

進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HC1平衡轉化率隨溫度變化的關系：

%

/

<

^

出

留

務

0

H

可知反應平衡常數(shù)K(300℃)K(400℃)(填“大于”或“小于”)。.設HC1初始

濃度為co，根據(jù)進料濃度比c(HCl)：c(O2)=1：1的數(shù)據(jù)計算K(400℃)=

(列出計算式)。.按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。.

進料濃度比c(HCl)：c(C)2)過低、過高的不利影響分別是

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：

11

CuC12(s)=CuCl(s)+—Ch(g)AHi=83kJmol

111,

CuCl(s)+-O2(g)=CuO(s)+-Cl2(g)NH2=-20kJ-mol

1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)AH3=-121kJ-mol

1

則4HCl(g)+O2(g)=2c12(g)+2H2(D(g)的NH=kJ-mol-o.

(3)在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是(寫出

2種)

(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一

種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

電源

負極區(qū)發(fā)生的反應有(寫反應方程式)。.電路中轉移1mol電子，需

消耗氧氣L(標準狀況)

(-)選考題：共45分。.請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每

科任選一題作答。.如果多做，則每科按所做的第一題計分。.

［化學—選修3：物質結構與性質］

11.磷酸亞鐵鋰(LiFePOQ可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、

安全性高等特點，文獻報道可采用FeCb、NH4H2Po4、LiCl和苯胺等作為原料制備。.回答

下列問題：

(1)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是,該元素基態(tài)原子核外

M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或湘反")…

(2)FeC”中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCb的結構式

為，其中Fe的配位數(shù)為

(3)苯胺)的晶體類型是。.苯胺與甲苯()的相對分子質量相近，但苯胺的

熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃）,原

因是O.

（4）NH4H2PCU中，電負性最高的元素是;P的雜化軌道與。的2P軌道形

成鍵。.

（5）NH4H2P和LiFePCU屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：

焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。.焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

O磷原子

O輒原子

焦磷酸根離子

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為（用”代表P原子數(shù)）。.

［化學—選修5：有機化學基礎］

12.氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。.下面是利用Heck反應合成W