江蘇省南京市2025屆高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研++化學(xué)試卷

南京市2025屆高三年級(jí)學(xué)情調(diào)研化學(xué)2024.09本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Pb207一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素。下列過(guò)程屬于氮的固定的是（）A.將轉(zhuǎn)化成硝酸鹽 B.將NO轉(zhuǎn)化成硝酸C.將轉(zhuǎn)化成銨鹽 D.將轉(zhuǎn)化成氮?dú)?.反應(yīng)可用于生產(chǎn)磨砂玻璃。下列說(shuō)法正確的是（）A.為分子晶體 B.HF分子間可形成氫鍵C.中Si元素的化合價(jià)為-4 D.的電子式為3.水合肼（）具有強(qiáng)還原性，其制備原理為。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.裝置甲用于制取氨氣 B.裝置乙作為制備過(guò)程的安全瓶C.裝置丙用于制取水合肼 D.裝置丁用于吸收尾氣中的氨氣4.磷酸二氫鈣和硫酸鉀均可用作化肥。下列說(shuō)法正確的是（）A.半徑： B.堿性：C.熱穩(wěn)定性： D.第一電離能：閱讀下列材料，完成5~7題：催化反應(yīng)廣泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和CO、工業(yè)尾氣中的無(wú)害化處理、的催化氧化[和生成放出98.3kJ的熱量]等。催化劑有選擇性，如酸性條件下銻電催化還原，生成HCOOH的選擇性大于CO。非均相催化指催化劑與反應(yīng)物處于不同聚集狀態(tài)的催化反應(yīng)，反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)行，主要包括吸附、反應(yīng)、脫附等過(guò)程。5.下列說(shuō)法不正確的是（）A.植物光合作用過(guò)程中，酶能增大該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)B.制反應(yīng)中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.酸性條件下銻電催化還原生成兩種產(chǎn)物的速率：D.鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)屬于非均相催化6.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是（）A.和催化重整制和CO：B.工業(yè)尾氣中的無(wú)害化處理：C.銻電催化還原生成HCOOH的陰極反應(yīng)：D.的催化氧化：7.下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是（）A.合成氨溫度選擇400~500℃的重要原因之一是鐵觸媒在該溫度范圍內(nèi)活性大B.濃硫酸催化下，與的酯化反應(yīng)產(chǎn)物中可檢測(cè)到C.乙醛催化加氫反應(yīng)中，在催化劑Ni表面吸附過(guò)程的D.轉(zhuǎn)化為時(shí)，S原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)?.鉛蓄電池的工作原理可表示為，其構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.放電時(shí)，正、負(fù)電極質(zhì)量均增大B.放電時(shí)，溶液的pH增大C.充電時(shí)，移向Pb極D.充電時(shí)，每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9.抗病毒藥物普拉那的部分合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是（）A.X→Y的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.X→Y有副產(chǎn)物生成C.Z不存在順?lè)串悩?gòu)體D.X、Y、Z可用銀氨溶液和酸性溶液進(jìn)行鑒別10.在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是（）A.硫酸：B.硝酸：C.純堿：D.鎂：11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到相應(yīng)探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A用電導(dǎo)率傳感器分別測(cè)定等體積的溶液和鹽酸的電導(dǎo)率，比較溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱探究是否為弱電解質(zhì)B向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH、15mL無(wú)水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微熱。將產(chǎn)生的氣體通入溴的溶液，觀察現(xiàn)象探究1-溴丁烷的消去產(chǎn)物C向盛有溶液的試管中滴加2滴溶液，振蕩試管，然后向其中滴加4滴溶液，觀察現(xiàn)象探究和的大小D以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置，過(guò)一段時(shí)間，從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，滴入2滴溶液，觀察現(xiàn)象探究金屬的電化學(xué)保護(hù)法12.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究與的性質(zhì)（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）。已知：、、。實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴加少量等濃度NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：向溶液中加入等體積溶液，溶液變渾濁。實(shí)驗(yàn)3：向酸性溶液中滴加溶液至溶液紫紅色恰好褪去。下列說(shuō)法不正確的是（）A.溶液中：B.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：C.實(shí)驗(yàn)2過(guò)濾后所得清液中：D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：13.反應(yīng)，可將工業(yè)廢氣中的HCl轉(zhuǎn)化為，實(shí)現(xiàn)氯資源的循環(huán)利用。在時(shí)，將HCl、混合氣分別以不同流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，不同溫度下出口處HCl轉(zhuǎn)化率與HCl流速的關(guān)系如圖所示。流速低于時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率。若僅考慮該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.B.減小或選用更高效的催化劑，均能提高X點(diǎn)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率C.HCl流速高于時(shí)，流速越大，反應(yīng)速率越快D.360℃時(shí)，當(dāng)HCl流速為時(shí)，每小時(shí)約獲得二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）回收廢石油裂化催化劑（主要成分為、、和）可獲得氧化鑭（）和二氧化鈰（）。（1）用一定濃度的鹽酸和溶液浸取廢催化劑，過(guò)濾得到含、、的酸浸液。①?gòu)U催化劑表面的積碳會(huì)降低稀土元素的浸出率，浸取前去除積碳的方法是________。②浸取時(shí)與反應(yīng)生成的離子方程式為________。（2）酸浸液經(jīng)萃取、反萃取提純后可獲得較純的和溶液。用有機(jī)萃取劑（簡(jiǎn)稱HA）提純稀土離子（代表或），其反應(yīng)原理為：①一種萃取劑的結(jié)構(gòu)可表示為（R為烷基），其________（選填“>”、“<”或“=”）。②其他條件不變，La元素萃取率（）隨水層初始pH的變化如題14圖-1所示。隨水層初始pH增大，La元素萃取率先上升后下降的原因是________。③現(xiàn)用50mLHA萃取100mL含的溶液。該實(shí)驗(yàn)條件下，的分配系數(shù)為8，若每次用25mLHA、分兩次萃取，則的總萃取率為________（寫出計(jì)算過(guò)程）。（3）提純后的和溶液分別通過(guò)沉淀、焙燒得到和。①將沉淀在氬氣中焙燒得到，同時(shí)生成的氣體為________（填化學(xué)式）。②制得的可用于催化消除CO尾氣，該過(guò)程中晶胞結(jié)構(gòu)變化如題14圖-2所示，中Ce（III）與Ce（IV）的數(shù)目之比為________。15.（15分）化合物G可用于治療心力衰竭，其合成路線如下：（1）B分子中的含氧官能團(tuán)名稱為________。（2）C→D反應(yīng)中生成的無(wú)機(jī)物的化學(xué)式為________。（3）E的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（4）F也可用于治療心力衰竭，通常卻將F轉(zhuǎn)化為G保存和使用，其目的是________。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。在堿性條件下水解只生成一種有機(jī)產(chǎn)物，且該產(chǎn)物只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）已知：。寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16.（15分）實(shí)驗(yàn)室用海帶提取碘的過(guò)程如下：（1）灼燒、浸取。將干海帶灼燒成灰燼，轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水煮沸，過(guò)濾得含的溶液。①灼燒時(shí)不會(huì)用到下列儀器中的________（填字母）。②灼燒海帶時(shí)用酒精浸潤(rùn)海帶的目的是________。（2）氧化。向硫酸酸化后的含溶液中加入稍過(guò)量的氧化劑，可獲得含溶液。①實(shí)驗(yàn)表明，相同條件下，NaClO作氧化劑時(shí)的產(chǎn)率明顯低于或作氧化劑時(shí)的產(chǎn)率，其可能原因是________。②氧化時(shí)生成NO的離子方程式為________。③判斷溶液中是否被完全氧化，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取適量氧化后的溶液________[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和設(shè)備：溶液、稀、淀粉溶液、，通風(fēng)設(shè)備]。（3）提碘。室溫下微溶于水。向所得含的水溶液中分多次加入萃取后，再向合并后的有機(jī)層中加入NaOH溶液，振蕩，靜置后分液，向所得水層中加入硫酸溶液，產(chǎn)生棕褐色沉淀，過(guò)濾得固體。為盡可能提高固體的產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可采取的措施有________。17.（16分）氫能是重要的綠色能源。水解再生并循環(huán)制氫的原理示意圖如下：（1）的水解。①水解生成的化學(xué)方程式為________。②相同條件下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得水解速率隨溶液初始pH的增大而下降，其可能原因是________。（2）的再生。①再生過(guò)程中發(fā)生化合價(jià)降低的元素有________（填元素符號(hào)）。②每消耗，理論上可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________。（3）的新制法。①和反應(yīng)生成。相同條件下，測(cè)得的產(chǎn)率與關(guān)系如題17圖-1所示。隨著減小，仍能保持較高產(chǎn)率的原因是。②、和Mg反應(yīng)生成的機(jī)理如題17圖-2所示（圖中離子所帶電荷已省略）。已知的化學(xué)式可寫作，其中是以八元環(huán)為主體的環(huán)狀結(jié)構(gòu)陰離子，由兩個(gè)硼氧四面體與兩個(gè)硼氧平面三角形共用氧原子而構(gòu)成，的結(jié)構(gòu)式為________；反應(yīng)過(guò)程中含B且不含Mg的中間產(chǎn)物有________（填化學(xué)式）。

南京市2025屆高三年級(jí)學(xué)情調(diào)研化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。題號(hào)12345678910111213答案ABCDCBADBCACD二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）（1）①在空氣流中灼燒 （2分）② （2分）（2）①< （1分）②減小，萃取正向進(jìn)行程度增大，萃取率上升；當(dāng)pH大于3，部分水解生成不能被萃取的，萃取率下降 （3分）③一次萃取率（或） （1分）總萃取率（或） （2分）（3）①、CO （2分）②1:1 （2分）15.（15分）（1）羧基 （1分）（2）HI （2分）（3） （2分）（4）增強(qiáng)物質(zhì)的水溶性和穩(wěn)定性 （2分）（5） （3分）（6）（5分）16.（15分）（1）①A （1分）②助燃，有利于海帶充分燃燒 （2分）（2）①NaClO將進(jìn)一步氧化成 （2分）② （2分）③倒入分液漏斗中，加入適量多次萃取分液，至取少量最后一次水層滴加淀粉溶液不變藍(lán)。打開通風(fēng)設(shè)備，取少量水層于試管