高考化學(xué)模擬試卷（交流卷）（含解析）

廣東省梅州中學(xué)2015屆高考化學(xué)模擬試卷(交流卷)一、單項選

擇題:本題包括6小題，每小題4分，共計24分(每小題只有一個選項符合題意

1((4分)化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、

保護(hù)環(huán)境的是：

?加快化石燃料的開采與使用；

?研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；

?應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；

?田間焚燒秸稈；

?推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；

?2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品)

其中符合"化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求的是()

A(????B(????C(????D(????2((4分)常溫下，在下列給定條件的各溶液

中，一定能大量共存的離子組是()

c,.A(使酚歌變紅色的溶液:Na、Ba、I、Cl

…B(使甲基橙變紅色的溶液;Fe、K、NO、SOM

3

￡…C(含有0.1mol?LFe的溶液:Na、K、SCN.NO

(由水電離產(chǎn)生的c(H)=10mol?L的溶液:NH、SO.HCO.Cl4?

3((4分)下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖?)

N0j(50)

l±e

心B堞油

Haj-N?OH

包里確

A（用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH

B（用圖2所示裝置可除去NO中的NO

C（用圖3所示裝置可分離CHCOOCH和飽和碳酸鈉溶液研

D（用圖4裝置制備Fe（OH）并能較長時間觀察其顏色2

4（（4分）設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)的值（下列敘述正確的是（）A

A（78gNaO固體中含有的陰離子數(shù)為N22A

B（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A

C(ILA

D（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A

5（（4分）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

?A（工業(yè)電解飽和食鹽水:2Q+HO=CI?+H?+OH222

,zB(碳酸鈉的水解:CO+2HO?HCO+2OH3223

2

3，＜（硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水:AI+4NHHO7AIO+4NH+2HO

，D（用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘:2I+H0+2H=I+2H02222（（4分）常溫下,

下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）6

X…必(O.lmol-L(NH)Fe(S。)溶液:c(NH),c(SO),c(Fe),c(H)a*

,1-2,B(0.1mol*LNaCO溶液:c(Na)+c(H)=c(CO)+c(HCO)+c(OH)以3

….C(O.lmohLNaHCO溶液:c(H)+c(HCO)，c(OH)+c(CO)3233

.i..D(O.Olmol.LNaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液

中:c(CHCOO),c(Na)?

.,c(H),c(OH)

二、選擇題(共2小題，每小題6分，滿分12分)

7((6分)下列說法正確的是0

A(反應(yīng)CaCO(s)二CaO(s)+CO(g)在常溫下不能發(fā)生,則該反應(yīng)的？H,0n

c(CH3COO")

c(CHoCOOH)

J

」B(O.lmol.LCHCOOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小3

C(鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D(鍋爐中沉積的CaSO

可用飽和NaCO溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

8((6分)X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，

W、Y為金屬

元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期,Z單質(zhì)是

一種良好

的半導(dǎo)體(W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最

外層電子

數(shù)之和相等(下列說法正確的是()

A(原子半徑:W,Y,Z,X

B(氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X,Z

C(最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y,W

D(Y、Z的氧化物都有酸性和堿性

三、解答題(共4小題，滿分64分)

9（（16分）由有機物？合成？（香豆素）的合成路線如下，回答下列問題;

（1）寫出分子式:丙烯酸甲酯

2）寫出反應(yīng)類型:？？？（若要？？？的反應(yīng)完全,則？？?反應(yīng)需要的條件是（

（3）已知化合物？的相對分子質(zhì)量為146,寫出結(jié)構(gòu)簡式:？（4）化合物？是？的一種同

分異構(gòu)體,?有如下特征:分子中除苯環(huán)外,無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

在核磁共振氨譜圖中，有四個吸收峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng);Imol?最多能與2mol的

NaOH反應(yīng)（？

的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）根據(jù)已有知識并模仿香豆素合成路線的相關(guān)反應(yīng)，試寫出氯苯和丙烯

（CH=CH,CH）23

為原料，合成的化學(xué)方程式（無機試劑任選）、（10（（16分）（1）汽車發(fā)動機工作時會

引發(fā)N和。反應(yīng)，生成NOx等污染大氣（其中生成22

N。的能量變化示意圖如圖1:

?該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（

?根據(jù)圖2所示，只改變條件R,當(dāng)N的轉(zhuǎn)化率從a到a時，平衡常數(shù)K（23i

A（可能增大B（一定不變C（可能不變

D（可能減小E（增大、減小、不變均有可能

（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO和NH在一定條件下合

成尿"素的反應(yīng)分為；

第一步:2NH（g）十CO（g）?HNCOONH（氨基甲酸錢）（I）加

第二步：HNCOONH⑴？HO（g；+HNCONH⑴24222

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入

4mol氨和Imol

二氧化碳，驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖3所示：？合成尿素總

反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)決定(

?反應(yīng)進(jìn)行到lOmin時測得CO的物質(zhì)的量如3圖所示,則用CO表示的第一步反

應(yīng)的速率22V?

(CO)=mol/(Lmin)(2

?由氨基甲酸筱和CO曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是；2

a(；

b((

11((16分)為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖1實驗流程，用

含有鋁、

鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠帆晶體(FeSO?7HO)和膽磯晶體請回答：心

(1)寫出步驟？反應(yīng)的離子方程式：(

(2)試劑X是(步驟？、？、？中均需進(jìn)行的實驗操作是(

(3)進(jìn)行步驟？時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO并將制得的氣體通入溶

液A?

中(一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少(為了避免固體C減少，

可采取

的改進(jìn)措施是(

(4)由溶液E到綠帆晶體(FeSO?7HO),所需操作是、、、洗滌、干燥(蟲

(5)用固體F制備CuSO溶液，可設(shè)計如圖3三種途徑:寫出途徑？中反應(yīng)的離子方

程式一

請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由(

12((16分)某實驗小組模擬"侯氏制堿法”制純堿，并進(jìn)行以下探究：(1)檢驗純堿

樣品中是否混有NaHCO,請選擇下列裝置設(shè)計實驗，并完成下表；,

選擇的裝置

（填編號）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

樣品含NaHCO3

（2）測定該純堿樣品的純度:稱取mg樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量

CaCli2

溶液（將反應(yīng)混和物過濾、（填操作）、干燥、稱量為mg（該純堿樣品的純度為（z

溶液中滴加酚酸溶液1滴，溶液沒有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長時間

后冷卻…

紅色不褪去（為探究原因，進(jìn)行了下列實驗：

溶液，測得溶液pH變化如下表3

溫度（？）102030507080100

但當(dāng)溫度恢復(fù)到10?,測得溶液pH=9.8（

溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁（3

溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）、（這兩個平衡以為主（3

溶液，PH增大的原因可能是（答一條）（3

廣東省梅州中學(xué)2015屆高考化學(xué)模擬試卷（交流卷）

參考答案與試題解析

一、單項選擇題:本題包括6小題，每小題4分，共計24分（每小題只有一個選項

符合題

意（

1（（4分）化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、

保護(hù)環(huán)

境的是:

?加快化石燃料的開采與使用；

?研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；

?應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；

?田間焚燒秸稈；

?推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；

?2M+N=2P+2Q,2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）

化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求的是（）其中符合"

A（????B（????C（????D（????考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理（

專題：化學(xué)應(yīng)用（

分析：節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少污染物的排放，推廣使用清潔能源，結(jié)合題目

解答該

題（

解答：解:?加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量,故錯誤；

?研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥能減少污染物的排放,故正確；

?應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故正確；？

田間焚燒秸稈增加二氧化碳的排放，故錯誤；

?推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)為能源，減少二氧化碳的排放，改正

確；?2M+N=2P+2Q,2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）,可減少副產(chǎn)品

的排放，減少污染，

故正確（

故選B（

點評；本題考查環(huán)境污染及治理知識，側(cè)重于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的考查，題目難

度不大，

注意相關(guān)基礎(chǔ)的積累和把握（

2（（4分）常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

z〃A（使酚歆變紅色的溶液;Na、Ba、（Cl

2"B（使甲基橙變紅色的溶液:Fe、K、NO、SO34

3

J3...C（含有01moi?LFe的溶液:Na、K、SCN、NO

+wD（由水電離產(chǎn)生的c（H）二10mol?L的溶液:NH、SO、HC。、Cl443

考點：離子共存問題（

專題：離子反應(yīng)專題（

分析：A（使酚酸變紅色的溶液，顯堿性；

B（甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；

C（離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；

?qjD（由水電離產(chǎn)生的c（H）=10mol.L的溶液，為酸或堿溶液（

（使酚酎變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A解答：

解:A

正確；

2,.B（甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e、H、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，

故B3

錯誤；

3.C（Fe、SCN離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯誤；

A.】D（由水電離產(chǎn)生的c（H）=10mol＜的溶液,為酸或堿溶液，HCO既能與酸又能與

堿,反應(yīng)，一定不能大量共存，故D錯誤；

故選A（

點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)及習(xí)題信息的抽取

為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大（3（（4

分）下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A（用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

（用圖2所示裝置可除去NO中的NOB2

C（用圖3所示裝置可分離CHCOOCH和飽和碳酸鈉溶液325

D（用圖4裝置制備Fe（OH）并能較長時間觀察其顏色2

考點：化學(xué)實驗方案的評價（

專題：實驗評價題（

分析：A（收集氨氣的方法錯誤；

B（二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮；

C（乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,可用分液的方法分離；

D（鐵不能被氧化，不能制得Fe（OH）（2

解答：解:A（氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集氣體，故A錯誤；B（二氧化

氨溶于水且和水反應(yīng)生成一氧化氮，不能將雜質(zhì)除去，故B錯誤；C（乙酸乙酯不溶

于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故C正確；D（鐵應(yīng)連接電源正極，才能

制得Fe（OH）,故D錯誤（2

故選C（

點評：本題考直較為綜合，涉及氣體的收集、除雜、分離以及物質(zhì)的制備，綜合考

查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，為2015屆高考常見題型,注意把握物

質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大（

4（（4分）設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)的值（下列敘述正確的是（）A

A（78gNaO固體中含有的陰離子數(shù)為N22A

B（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A

C（ILA

D（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A

考點：阿伏加德羅常數(shù)（

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律（

分析：A（過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，lmol過氧化鈉中含有l(wèi)mol過氧根

離子；B（稀有氣體為單原子分子，標(biāo)況下氣氣的物質(zhì)的量為O.lmol,含有0.2mol

定原子；C（醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子；

D（標(biāo)況下己烷為液體，不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量

（解答：解:A（78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為:三lmol,lmol過氧化鈉中含有l(wèi)mol

過氧根離子,含有的陰離子數(shù)為N,故A正確；A

78g2.24L

78g/rool22.4L/mol

B（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，然氣的物質(zhì)的量為；，故B錯誤；A

C（1L,故C錯誤；A

D（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，題中條件無法計算己烷的物質(zhì)的量，故D錯誤；故

選A（

點評：本題考直阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以

物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的

使用條件，選項A為易錯點，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子（

5（（4分）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

?A（工業(yè)電解飽和食鹽水:2CI+H0，CI?+H?+0H222

zB（碳酸鈉的水解:C0+2H0?HC0+20H團(tuán)

2

3.1（硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水:AI+4NHHO7AIO+4NH+2HO.

」D（用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I+H0+2H=I+2H。心

考點：離子方程式的書寫（

專題：離子反應(yīng)專題（

分析：A（漏寫反應(yīng)條件電解、電荷、原子不守恒；

B（水解分步進(jìn)行,以第一步為主；

C（反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸錢；

D（發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、水，遵循電子、電荷守恒（

電解

?解客解:A（工業(yè)電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2CI+2HOCI7+H7+2OH，故222A錯誤；

?"B（碳酸鈉的水解的離子反應(yīng)為C0+H07HC0+0H,故B錯誤;通

3,”C（硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水的離子反應(yīng)為Ak3NHHO?AI（OH）?+3NH，故C錯

誤;3.234

，D（用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘的離子反應(yīng)為2I+H0+2H=I+2H0,故D

正確；2222故選D（

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及

離子反

應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考

查，綜合性

較強，題目難度不大（

6((4分)常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

fA(0.1mol?L(NH)Fe(SO)溶液:c(NH),c(SO),c(Fe),c(H)424”

…,B(O.lmol-LNaCO溶液:c(Na)+c(H)=c(CO)+c(HCO)+c(OH)2333

,i<2,C(O.lmoMNaHCO溶液:c(H)+c(HCO)二c(OH)+c(CO)3233

」..D(O.Olmol.LNaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液

中:c(CHCOO),c(Na)3

“c(H),c(OH)

考點：離子濃度大小的比較(

專題：鹽類的水解專題(

分析：A(亞鐵離子和錢根離子都水解，但水解程度較??；

B(任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

C(溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；

.^..Olmol-LNaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液,醋酸濃度大于氫氧化鈉,二者等

體積混合后，溶液呈酸性(

解答：解:A(亞鐵離子和錢根離子都水解，但水解程度較小，硫酸根離子不水解，所

以

z.c(SO),c(NH),故A錯誤;44

?.2B(任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na)+c(H)=2c(CO)+C3

“(HCO)+c(OH),故B錯誤;3

…C(溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得

c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(HCO33.1++2,.)+c(OH)f根據(jù)物料守恒得

c(Na)=c(CO)+c(HCO)+c(HCO),所以得c(H)“23

,z+c(HCO)=c(OH)+c(CO),故C正確；233

.^..Olmol-LNaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等

體積混

…合后,溶液呈酸性，則c(H),c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(Na)+c(H)=c

(CHCOO3?J+C(OH),所以c(CHCOO),c(Na),故D正確;3

故選CD(

點評：本題考查離子濃度大小的比較，為2015屆高考常見題型，綜合考查學(xué)生的

分析能力，題目難度中等，注意根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析

解答，難度不大(二、選擇題(共2小題，每小題6分，滿分12分)

7((6分)下列說法正確的是()

A(反應(yīng)CaC。⑸:CaO(s)+CO(g)在常溫下不能發(fā)生，則該反應(yīng)的？H,0

c(CH3COO")

c(CH3COOH)

4O.lmol.LBCHCOOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小3

C(鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少

D(鍋爐中沉積的CaSO可用飽和NaCO溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

423

考點：反應(yīng)熱和焰變;常見化學(xué)電源的種類及其工作原理;弱電解質(zhì)在水溶液中的電離

平衡(

專題：基本概念與基本理論(

分析：A(根據(jù)？G=？H,T?？S進(jìn)行判斷；

B(醋酸為弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離；

C(鉛蓄電池在放電時，鉛為負(fù)極，被氧化，正極為氧化鉛，被還原；

D(根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動分析(

解答：解:A(由方程式可知？S,0,如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則應(yīng)滿足?H,T?？程0,而常溫

下不能進(jìn)行，則？H,0,故A正確；

B（醋酸為弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離，則n（CHCOOH）減小，n（CHCOO）增大,故溶

33

C（CH3COO"）

C（CH3COOH）

液中的值增大，故B錯誤；

（鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO,2e,=PbSO,負(fù)極質(zhì)量減少,正極

44

N電極反應(yīng)式為PbO+4H+SO+2e=PbSO+2HO正極質(zhì)量減少，故C錯誤;研

D（長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率（水垢中含有的

CaSO,可先4

2.2.用NaCO溶液處理，CO與Q生產(chǎn)更難溶的CaCO沉淀,使CaSO的沉淀溶解平衡

向右移，23334

使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO,而后用酸除去，故D正確（3

（故選AD

點評：本題考直較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量變化、弱電解質(zhì)的電離平衡、鉛蓄

電池以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題，為2015屆高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的

分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大（

8（（6分）X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，

W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周

期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體（W能與冷水劇烈反應(yīng),Y、Z原子的最外層電子數(shù)

之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等（下列說法正確的是D

A（原子半徑:W,Y,Z,X

B（氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;X,Z

C（最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y,W

D（Y、Z的氧化物都有酸性和堿性

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系（

專題：元素周期律與元素周期表專題（

分析：X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，X原

子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)

為6,故X為0元素;Y、Z位于同周期,Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，則Z為

Si；W、Y為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為K、Ca中的一種，Y為Na、

Mg、Al中的一種，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)

之和相等，則Y、W原子最外層電子數(shù)之差為6,4=2，故Y為Al、W為K,據(jù)此

解答（

解答：解:X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，X

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子

數(shù)為6,故X為。元素;Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，則Z為

Si;W.Y為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為K、Ca中的一種，Y為Na、

Mg、Al中的一種，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)

之和相等,則Y、W原子最外層電子數(shù)之差為6,4=2，故Y為Al、W為K（

A（同周期隨原子序數(shù)增大原子坐徑減小，所以原子半徑Na,AI,Si,C,0,同主族自

上而下原子半徑增大,所以原子半徑K,Na,Si,C,所以原子半徑K,AI,Si,0,即

W,Y,Z,X,故A正確；

B（X為氧元素，Z為硅元素，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O(shè),Si,

非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X,Y,故B錯誤；

C（Y為鋁元素，W為鉀元素，同主族自上而下金屬性增強，所以金屬性K,Na,同

周期自左而右金屬性減弱,所以金屬性Na,AI,故金屬性K,AI,金屬性越強，最高

價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，所以堿性Y,W,故C正確；

D（Y為鋁元素，Z為硅元素,氧化鋁是兩性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物，故D

錯誤（故選AC（

點評：本題考杳結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對

元素周期律的理解掌握（

三、解答題（共4小題,滿分64分）

9（（16分）由有機物？合成？（香豆素）的合成路線如下，

回答下列問題;

(1)寫出分子式:丙烯酸甲酯CHO462

(2)寫出反應(yīng)類型:？？？取代反應(yīng)(若要?？？的反應(yīng)完全,則？？？反應(yīng)需要的條件

?是H(稀鹽酸或稀硫酸)

(3)已知化合物？的相對分子質(zhì)量為146,寫出結(jié)構(gòu)簡式;？

(4)化合物？是？的一種同分異構(gòu)體，？有如下特征:分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);

在核磁共振氨譜圖中,有四個吸收峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng);Imol?最多能與2moi的

NaOH反應(yīng)(？的結(jié)構(gòu)簡式為

oo0

HCOO

(5)根據(jù)已有知識并模仿香豆素合成路線的相關(guān)反應(yīng),試寫出氯苯和丙烯

(CH二CH,CH)?為原料，合成的化學(xué)方程式(無機試劑任選)

+CHrCH-CHjHc1

CH二CH-CH-Ho

2華化刎\=/

考點：有機物的合成(

專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷(

分析：(1)丙熔酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH=CH,COOCH,據(jù)此寫出其分子式；23

和？的結(jié)構(gòu)簡式判斷官能團(tuán)變化，然后判斷反應(yīng)類型;有機物？中酯基(2)根據(jù)有機物?

轉(zhuǎn)化成竣基、羥基，為酯的酸性條件下的水解反應(yīng)，若該反應(yīng)完全,反應(yīng)條件應(yīng)該

為堿性條件下加熱；

(3)有機物？的相對分子質(zhì)量為164,根據(jù)？、？相對分子質(zhì)量可知該反應(yīng)為有機物？

分之內(nèi)的酯化反應(yīng)，據(jù)此寫出有機物？的結(jié)構(gòu)簡式；

(4)?有如下特征:分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);在核磁共振氨譜圖中，有四個

吸收峰,V分子中含有4種H原子，則V具有對稱結(jié)構(gòu);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),V分子

中含有醛基

或為甲酸酯;lmol?最多能與2mol的NaOH反應(yīng)，V分子或其水解產(chǎn)物中最多含

有1個陵基和1個酚羥基，再結(jié)合？的結(jié)構(gòu)簡式寫出滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式;

(5)結(jié)合題干？？？的反應(yīng)原理可知,氯苯和丙烯(CH=CH,CH)為原料,合成23

^-CH=CH-CH3

,首先氯苯與丙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，

CH=CH-CH3

再與水發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(

解答：解：(1)丙烯酸甲酯為CH=CH,COOCH,其分子中含有4個C、6個H和2

個。原婦

子，其分子式為：CHO,462

故答案為:CHO；462

(2)???的反應(yīng)中，有機物？中CI原子被,CH=CH,COOCH取代生成有機物？和

HCI,3

該反應(yīng)為取代反應(yīng);？？?的反應(yīng)為酯的水解反應(yīng),在堿性條件下，酯的水解反應(yīng)進(jìn)行

完全，所以若反應(yīng)完全,反應(yīng)條件為氫氧化鈉溶液、力口熱;題中有機物？？？的反應(yīng)為

可逆反應(yīng)，需要在酸性條件下進(jìn)行,

,故答案為:取代反應(yīng);氫氧化鈉溶液、力口熱;H(稀鹽酸或稀硫酸)；

CH-CH-COOH

(3)有機物？的相對分子質(zhì)量為164，化合物？的相對分子質(zhì)量為146,?、？相對分

子質(zhì)量之差為18，恰好脫去1分子水,則該反應(yīng)為有機物

CH-CH-COOM

(J—OH

分之內(nèi)的酯化反應(yīng)，反應(yīng)生成產(chǎn)物為：，

故答案為;；

rs55^-CH-CH-COOH

LJLOH

(4)有機物？的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物？是？的一種同分異構(gòu)體，？有如下特征:分子中除

苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);在核磁共振氨譜圖中，有四個吸收峰,則分子中含有4種

等效H,V的取代基具有對稱結(jié)構(gòu);能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，V分子中含有醛基;lmol?最

多能與2mol的NaOH反應(yīng)，則V分子或其水解產(chǎn)物中最多含有1個段基和1個

酚羥基,滿

足以上條件的V的結(jié)構(gòu)簡式為:

__oo

,故答案為:

oo

LCHI或

IKOO

；(5)氯苯和丙烯(CH二CH,CH)為原料，合成，結(jié)合？？？的反應(yīng),首23

CH=CH-CHj

CH=CH-CH3

先氯苯與丙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與水發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

二

CI+CH2=€H-CHJ―CHCUH+HO

,OH

CH=CH-CH,+H2O

密化則\=J

Cl+CHfCH-CHj+HC1

故答案為:;

0H

CH=CH-CM+H2O則上

催化劑

點評：本題考查了有機合成，題目難度中等，明確合成原理為解答關(guān)鍵，注意熟練

掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，（5）為難點,需要分析題干中取代反應(yīng)原理,試題培養(yǎng)

了學(xué)生的分析、理解能力和自學(xué)能力（

10（（16分）（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N和。反應(yīng)，生成NOx等污染大氣（其中

生成22

NO的能量變化示意圖如圖1:

」?該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N(g)+O(g)=2NO(g)?H=+183kJ.mol(22

?根據(jù)圖2所示，只改變條件R,當(dāng)N的轉(zhuǎn)化率從a到a時，平衡常數(shù)KA、C（23]

A（可能增大B（一定不變C（可能不變

D（可能減小E（增大、減小、不變均有可能

（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO和NH在一定條件下合

成尿23

素的反應(yīng)分為:

第一步:2NH（g）+CO（g）?HNCOONH（氨基甲酸核）（I）救

第二步:HNCOONH⑴？HO(g)+HNCONH⑴24222

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為500L的密閉容器中投入

4mol氨和lmol二氧化碳，驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖3

所示：

?合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定(

?反應(yīng)進(jìn)行到lOmin時測得CO的物質(zhì)的量如3圖所示，則用CO表示的第一步反

應(yīng)的速率22

,4V(CO)=1.5xl0mol/(L*min)(?

?由氨基甲酸鍍和CO曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是：2

a(氨基甲酸鐵濃度先增大，15min后減??；

b(15min時第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(

考點：熱化學(xué)方程式;化學(xué)平衡的影響因素(

分析：(1)?根據(jù)能量變化圖計算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱二反應(yīng)物的鍵能和,生成物的鍵能

和，從而書寫熱化學(xué)方程式；

?平衡向正反應(yīng)方向移動，則N的轉(zhuǎn)化率熠大，可采用的方法為升高溫度或者增加

氧氣的2

量；

(2)?已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，結(jié)合圖象變化趨勢進(jìn)行判斷，反應(yīng)快慢可

以依據(jù)第一步和第二步反應(yīng)的曲線斜率比較大小；

?分析圖象計算10分鐘時二氧化碳的消耗物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念進(jìn)行計

算；？分析圖象曲線的變化，氨基甲酸鐵是隨時間變化到15min物質(zhì)的量增大，之

后減小，15min時第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),55min氨基甲酸核物質(zhì)的量不再變

化，第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(

解答；解;(1)?該反應(yīng)中的反應(yīng)熱;反應(yīng)物的鍵能和，生成物的鍵能和

=(946+498)kJ/mol,2x630kJ/mol=+184kJ/mol,所以N和0反應(yīng)生成NO

的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N(g)十O22Z2

,i(g)=2NO(g)?H=+183kJ*mol;

」故答案為:N(g)+O(g)=2NO(g)?H=+183kJ?mol;22

?只改變條件R,當(dāng)N的轉(zhuǎn)化率從a到a時，平衡向正反應(yīng)方向移動,則N的轉(zhuǎn)化

率增大，2312

可采用的方法為升高溫度K增大或者增加氧氣的量K不變,故選:A、C;

(2)?由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸錢后不再變

化，發(fā)生的是第一步反應(yīng)，氨基甲酸鐵先增大再減小最后達(dá)到平衡，發(fā)生的是第二

部反應(yīng)，從曲線斜率不難看出第二部反應(yīng)速率慢，已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q

定，故合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步?jīng)Q定，

故答案為:二；

?依據(jù)圖象分析，二氧化碳再進(jìn)行到lOmin時物質(zhì)的量為0.25mol,所以此時的

反應(yīng)速率為

lmol_0.25moi

500L

lOmin

i4==1.5xl0mol/(L*min),

,4故答案為:L5xlO；

?分析圖象曲線的變化，氨基甲酸錢物質(zhì)的量隨時間變化，到15min物質(zhì)的量最

大，之后減小，上圖中氨氣物質(zhì)的量不變,15min時第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),

55min氨基甲酸筱物質(zhì)的量不再變化,第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為:氨基甲酸鐵濃度先增大，15min后減小;15min時第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，55min第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的計算分析，化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)和化學(xué)平衡

狀態(tài)的分析判斷，主要是圖象變化的分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中

等(11((16分)為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖1實驗流

程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氮化鋁、綠砒晶體(FeS0?7H0)和膽磯晶體

請回答：

“(1)寫出步驟?反應(yīng)的離子方程式：2AI+2OH+2HO,2AIO+3H?(222

(2)試劑X是稀硫酸(步驟？、？、？中均需進(jìn)行的實驗操作是過濾(

(3)進(jìn)行步驟?時,該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO并將制得的氣體通入溶

液A?

中(一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少(為了避免固體C減少,

可采取的改進(jìn)措施是在a、b之間添加盛放飽和NaHCO溶液的洗氣瓶(3

(4)由溶液E到綠帆晶體(FeSO?7HO),所需操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、

洗滌、口

干燥(

(5)用固體F制備CuSO溶液，可設(shè)計如圖3三種途徑:寫出途徑？中反應(yīng)的離子方

程式4

+2.,3CU+2NO+2NO?+4HO,請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由途徑?最佳，

+8H=3CU32

理由是原料利用率高，環(huán)境污染小(

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用(

專題：實驗設(shè)計題(

分析：鋁、鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng),過濾后，得到溶液A

含有NaAIO，固體B為Cu和Fe(溶液A中通入過量的二氧化碳可以得到氫氧化

鋁沉淀與碳酸氫2

鈉，過濾分離，得到C為AI(OH),D為NaHCO溶液，C和碳酸氫鈉溶液D(固

體B用試劑33

X反應(yīng)，過濾分離得到溶液E,溶液E蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以獲得綠磯晶體，可

知試劑X為稀硫酸，E為FeSO,F為Cu,Cu轉(zhuǎn)化得到硫酸銅，CuSO溶液蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶可以獲44

得膽帆晶體(

(1)步驟？中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；

(3)鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCI導(dǎo)致氫氧化鋁溶液,用飽和NaHCO溶液除去;

(4)從溶液中獲得晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作；

(5)途徑？中Cu與混酸反應(yīng)生成銅鹽、NO與水;根據(jù)消耗原料用量、產(chǎn)物對環(huán)境污

染分析判斷(

解答：解:鋁、鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，過濾后，得到溶液

A含有NaAIO，固體B為Cu和Fe(溶液A中通入過量的二氧化碳可以得到氮氧

化鋁沉淀與碳2

酸氫鈉,過濾分離,得到c為AI(OH),D為NaHCO溶液,C和碳酸氫鈉溶液

D(固體B用33

試劑X反應(yīng)，過濾分離得到溶液E,溶液E蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以獲得綠帆晶

體，可知試劑X為稀硫酸，E為FeSO,F為Cu,Cu轉(zhuǎn)化得到硫酸銅，CuSO溶

液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可44

以獲得膽風(fēng)晶體(

.(1)步驟?中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2AI+20H

+2HO=2AIO+3H?,222

“故答案為:2AI+2OH+2HO=2AIO+3H?;222

(2)由上述分析可知，試劑X為稀硫酸，步驟？、？、？均是固體和液體的分離操作，

應(yīng)該是過濾，故答案為:稀硫酸;過濾；

(3)鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCI導(dǎo)致氫氧化鋁溶液，應(yīng)在a、b之間添加盛放飽

和NaHCO,溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中的HCI,

故答案為:在a、b之間添加盛放飽和NaHCO溶液的洗氣瓶；3

(4)從硫酸銅溶液中獲得晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等

操作，故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;過濾；

.(5)途徑?中Cu與混酸反應(yīng)生成銅鹽、NO與水，反應(yīng)離子方程式為:3Cu+2NO

+2.+8H，3CU+2NO?+4HO;2

途徑?產(chǎn)生NO,途徑？中會生成二氧化硫，NO、二氧化硫均污染空氣,銅不能和

稀硫酸反應(yīng)，但是當(dāng)加熱并通入空氣之后，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后氧化銅

會和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，不會產(chǎn)生污染大氣的導(dǎo)體,該過程原料利用率高,所以

途徑?最佳,

.2.故答案為:3Cu+2NO+8H=3Cu+2NO?+4HO;途徑?最佳，理由是原料利用率高,環(huán)

境污染32

?。?/p>

點評：本題考查實驗制備方案