2020年高考化學(xué)計(jì)量的綜合計(jì)算復(fù)習(xí)

2020年高考化學(xué)計(jì)量的綜合計(jì)算專題復(fù)習(xí)

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1.設(shè)3為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.lmoLLTAlCb溶液中，含A13+數(shù)目小于NA

B.25℃,lLpH=1的醋酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA

D.用濃鹽酸分別和MnC>2、KCIO3反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

2.將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液,鈉離子的物質(zhì)的量

濃度為0.4mol」T,若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固

體物質(zhì)的質(zhì)量可能是（）

A.5.3gB.3.1gC.4.2gD.10.6g

3.下列圖象表達(dá)正確的是（）

?*|叫I安嶺U色，m,、c,、

京CnSaB?U鞏te)+Q⑥

雷

------Q.

：/Q12Ko(I)

---------IL-------------?]ZHX)(E)

inAMy°NH

Si圖2圖3

A.圖1表示濃硫酸的稀釋

B.圖2表示過(guò)量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)

C.圖3表示氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化

D.圖4表示微粒電子數(shù)

4.等物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al與同體積、同濃度的HC1反應(yīng)，產(chǎn)生出的體積相同（相

同狀況），下列判斷正確的是（）

A.反應(yīng)掉的三種金屬的質(zhì)量相等B.反應(yīng)后三種金屬質(zhì)量相等

C.所用鹽酸均過(guò)量D.三種金屬可以都有剩余

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.12gC所含的原子數(shù)就是阿伏枷德羅常數(shù)

B.4.9gH2sO4是0.05molH2sO4

C.氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008g

D.Imol氧的質(zhì)量是32g

6.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、丫的濃度都為0.1mol」T,向混合溶液中滴加某溶液

Z（0.1mol?I1氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,

則X、Y、Z分別是（）

EO

M、

X

*<

*M'

艇

工

A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.偏鋁酸鈉、氫氧化頓、硫酸D.偏鋁酸鈉、氯化鋼、硫酸

7.在同溫同壓下，將充有等體積混合而成的四組氣體：

①NC）2+02;@NO2+NO;③HC1+N2;（4）NH3+H2,

分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，如圖所

示，待試管內(nèi)液面穩(wěn)定后，剩余氣體體積依次為％、V2>V3>V4,則剩余氣體體積

最多的是（）

A.ViB.v2C.v3D.v4

第2頁(yè)，共27頁(yè)

8.現(xiàn)有CuO和Fe2（）3的混合物ag,向其中加入1mol?L的HNO3溶液200mL恰好完

全反

應(yīng)，若將2ag該混合物用足量C。還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為

A.（2a-1.6）gB.2（a-1.6）gC.（a-1.6）gD.3.2g

9.由兩種氣態(tài)燃組成的混合物，體積為10mlo與過(guò)量的氧氣混合再充分燃燒，將生成

物通過(guò)濃H2sO,氣體體積減少15ml,再通過(guò)堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積

均為同溫同壓下）?；旌先嫉慕M成可能為（）

A.C2H4和C2H2B.C2H6和C2H4C.CH4和C3H4D.C4H10和C2H4

10.某有機(jī)物的蒸汽完全燃燒時(shí)需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳

該有機(jī)物可能是（）

A.c2H6B.C2H5OHC.c2H4。D.c2H4O2

11.將4g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中通

入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為

4g,原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近（）

A.30%B.47%C.53%D,70%

12.向含有amolFeBr2的溶液中通入C^xmol,下列各項(xiàng)為通Ck的過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)

3+

的離子方程式，其中不正確的是（已知2Fe2++Br2=2Fe+2BL）（）

2+3+

A.x=0.3a,2Fe+Cl2=2Fe+2C1-

2+3+

B.x=0.6a,10Fe+2Br_+6C12=10Fe+Br2+12CP

2+3+

C.x=1.2a,2Fe+lOBr-+6C12=2Fe+5Br2+12C1-

2+3+

D.x=1.5a,2Fe+4Br-+3C12=2Br2+2Fe+6C「

13.用鋁單質(zhì)還原下列化合物，制得金屬單質(zhì)各Imol,需消耗鋁最少的是（）

A.MnO2B.WO3C.C03O4D.Cr2O3

14.把4.48LC02通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這

3.36L氣體的質(zhì)量為（）

A.3.8gB.4.8gC.5.6gD.6.0g

15.有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為O.lmol?LT】，C（AF+）為

0.15mol-L-i,c（C「）為0.65mol-L.要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需

力”mol-L-1NaOH溶液的體積為（）

A.40mLB.72mLC.128mLD.20mL

16.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、BL、P（忽略水的電離），C「、Br'F的

個(gè)數(shù)比為4:3:2,向該溶液中通入氯氣使溶液中C「和Bl的個(gè)數(shù)比為3：1,則通

入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.5：3C.5：2D.5：4

MV（CO）

17.向NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M,因CO?通入的

量不同，溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入鹽酸，____Z______

。BCv（HCI>

產(chǎn)生的氣體體積V（C02）與加入鹽酸的體積V（HC1）的關(guān)系如

圖.則下列分析正確的是（不計(jì)CO2溶解）（）

A.若OB=0,則溶液M為Na2cO3溶液

B.若OB=BC,則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2tHCO3

C.若溶液M中c（NaHCC）3）=2c（Na2co3）,貝IJ30B=BC

D.若溶液M中大量存在的陰離子為CO歹和HCO],貝!|OB>BC

18.同溫同壓下某瓶充滿O2時(shí)重U6g,充滿CO2時(shí)重122g,充滿某氣體時(shí)重132g,則

該未知?dú)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A.28B.64C.32D.44

19.在某稀溶液中含有O.lmolHNOs和xmolHzS。曲向其中加入9.6g銅粉，充分反應(yīng)后

產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,則x的值至少為（）

第4頁(yè)，共27頁(yè)

A.o.iB.0.12C.0.15D.0.2

20.常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶

液,然后用lmol」T的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖

所示，則下列說(shuō)法不正確的是（）

A.OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH-+H+=H2。

B.圖中V2為100

C.沉淀的質(zhì)量m為1.56g

D.原合金質(zhì)量為0.92g

21.嶼2。2和NaHC（）3按物質(zhì)的量之比為x混合在密閉容器中加熱（溫度高于10CFC）,充

分反應(yīng)后，下列判斷不正確的是（）

X的取值固體成分氣體成分

A0<x<1/2Na2CO3。2、CO?

Bx=1/2Na2cO3H2O(g)>02

C1/2<x<1Na2co3、NaOHH2O(g)>02

DX>1Na2cO3、NaOH、NaO

2202

A.AB.BC.cD.D

22.有一種鐵的氧化物，質(zhì)量為0.4g,在加熱的條件下，用足量的一氧化碳還原，把生

成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水，得到0.75g沉淀.則這種鐵的氧化物的化學(xué)式

為

A.FeOB.Fe304C.Fe2O3D.Fe4O5

23.往100mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84g銅粉，充分反應(yīng)后，生成NO

氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為448mL,則反應(yīng)前的混合液中HNO3的物質(zhì)的量是（）

A.0.02molB.0.08molC.0.10molD.0.16mol

24.一定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液整個(gè)蒸干，

所得固體（不含結(jié)晶水）質(zhì)量比原固體增加了7.2g,則該合金的物質(zhì)的量可能為（）

A.0.05molB.0.06molC.0.08molD.0.09mol

25.取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和過(guò)量O2的混合氣體8.96L,點(diǎn)燃,將燃燒后的氣體用過(guò)量堿石灰

吸收，堿石灰增重8.0g.堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（）

正確的是（）

A.開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為“

B.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

-1

C.所用混合溶液中C（HNO3）=1mol-L

D.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2-8.4g

”（離子）/mol

27.向僅含F(xiàn)e2+、「、Br-的溶液通入適量氯氣，溶液中這

三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列說(shuō)法中正確

。123oM（Ck）/inol

的是（）

A.線段III代表Fe2+的變化情況B.線段I代表Br-的變化情況

C.原混合溶液中n（FeBr2）=4molD.a數(shù)值等于6

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.鋁離子水解導(dǎo)致c(A13+)<lmol/L,且溶液體積未知，則無(wú)法計(jì)算

鋁離子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.25℃,pH=1的醋酸溶液中c(H+)=O.lmol/L,ILpH=1的醋酸中含有的H+物

質(zhì)的量為O.lmol,貝！|個(gè)數(shù)為O.INA，故B正確；

C.標(biāo)況下，n(NO)=就需=0.2mol,n(O2)=就%=0.1mol,NO和02反應(yīng)

生成NO2,反應(yīng)方程式為2N0+5=2NC)2,則二者恰好完全反應(yīng)生成0.2molN02,

但是二氧化氮發(fā)生反應(yīng)2NO20電。4,導(dǎo)致最終氣體物質(zhì)的量小于0.2mol,所以分

子數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；

△

D.MnC?2+4HC1(濃)二MnC%+CI2T+2H2。，當(dāng)生成Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均

為2NA，KCIO3+6HC1(^)=KC1+3C12T+3H2O,當(dāng)生成Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)均為|NA，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.鋁離子水解導(dǎo)致C(AF+)<lmol/L;

B.25℃,pH=1的醋酸溶液中c(H+)=O.lmol/L;

C.標(biāo)況下，n(NO)=就需=0.2mol,n(02)=薪%=0.1mol,NO和02反應(yīng)

生成NO2,反應(yīng)方程式為，

2NO+O2=2NO2,則二者恰好完全反應(yīng)生成0.2molNO2,但是二氧化氮發(fā)生反應(yīng)

2NO2UN2O4,導(dǎo)致最終氣體物質(zhì)的量小于0.2mol;

D.濃鹽酸和M11O2反應(yīng)制備氯氣，氯元素均由-1價(jià)變?yōu)?。價(jià)；而鹽酸和KCIO3反應(yīng),

是氯元素的歸中反應(yīng)。

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、可逆反應(yīng)、氧化還原

反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本

題關(guān)鍵，注意C中二氧化氮會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化生成四氧化二氮，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

2.【答案】D

【解析】解：混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為

0.4mol-L-1,貝!n(Na+)=0.5LX0.4moi/=0.2mol,

Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)為Na2c。3，

由原子守恒可知，n(Na2co3)=1n(Na+)=0.2molx|=O.lmol,

所以最終得到固體碳酸鈉的質(zhì)量為O.lmolx106g/mol=10.6g,

故選D.

Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)為Na2c。3,利用溶

液中鈉離子濃度、體積計(jì)算其物質(zhì)的量，再由原子守恒可知，n(Na+)=2n(Na2co3),

以此進(jìn)行計(jì)算.

本題考查混合物的質(zhì)量，題目難度中等，注意利用鈉原子守恒得到鈉離子與加熱后

固體中碳酸鈉的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，把握守恒法簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程.

3.【答案】D

【解析】解：A.濃硫酸加水稀釋密度減小，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；

B.鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構(gòu)成了原電池，加快

了化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生的氫氣減少，圖象與實(shí)際不相符，故B錯(cuò)誤；

C.氫氣的燃燒是放熱的，但是液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以氫氣燃燒生成

液態(tài)水放出的熱量多，故C錯(cuò)誤；

D.原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽(yáng)離子中，電

子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，貝l|OH-含有10個(gè)電子，-0H含有9個(gè)電子，出0含10個(gè)電

第8頁(yè)，共27頁(yè)

子，%0+含有10個(gè)電子，與圖象一致，故D正確。

故選：Do

A.濃硫酸加水稀釋密度減??；

B.形成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，氫氣的質(zhì)量由鋅粉的質(zhì)量決定；

C.物質(zhì)的燃燒是放熱的，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量；

D.原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽(yáng)離子中，電

子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，以此來(lái)分析解答。

本題考查了硫酸的密度、原電池原理的應(yīng)用、反應(yīng)熱、微粒電子數(shù)的求算等知識(shí)，

屬于綜合知識(shí)的考查，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用的考查，難度中等。

4.【答案】D

【解析】解：設(shè)三種金屬的物質(zhì)的量均為Imol,2Na+2HC1=2NaCl+H2T,

Mg+2HC1=MgCl2+H2T,2A1+6HC1=A1C13+3H2T,但是,無(wú)論鹽酸是否足量,

鈉都能完全反應(yīng)，因?yàn)檫€有水跟鈉反應(yīng).可建立關(guān)系Na?HC1?0.5%,

0.5Mg-HCl~0.5H2,|A1-HC1-0.5H2T,

A.生成0.5molH2消耗Na,Mg,Al的物質(zhì)的量分別為lmol,0.5molgmol,據(jù)m=nM,

故質(zhì)量分別為23g,12g,9g,故反應(yīng)掉三種金屬的質(zhì)量不等，故A錯(cuò)誤；

B.設(shè)三種金屬的物質(zhì)的量均為Imol,貝!!ImolNa,Mg,Al的質(zhì)量分別為23g,24g,

27g,由A得反應(yīng)掉三種金屬的質(zhì)量分別為23g,12g,9g,故反應(yīng)后三種金屬的質(zhì)

量為0g,12g,18g,故故反應(yīng)后三種金屬的質(zhì)量不等，故B錯(cuò)誤；

C.Na~HCl~0.5H2,0.5Mg-HCl~0.5H2,|A1-HC1-O.5H2T,生成等物質(zhì)的量氫

氣，故鹽酸的量相等，化學(xué)計(jì)算時(shí)應(yīng)該以不足的作為計(jì)算對(duì)象，故鹽酸不足，故C

錯(cuò)誤；

D.由C得鹽酸不足，則三種金屬都可以有剩余，故D正確;

故選D.

設(shè)三種金屬的物質(zhì)的量均為1mol,2Na+2HCl=2NaCl+H2T,Mg+2HC1=

MgCl2+H2T,2A1+6HC1=A1C13+3H2T,但是，無(wú)論鹽酸是否足量，鈉都能完

全反應(yīng)，因?yàn)檫€有水跟鈉反應(yīng).可建立關(guān)系Na?HC1?0.5H2,0.5Mg-HCl-0.5H2,

|A1~HC1-0.5H2T,據(jù)此進(jìn)行分析.

本題考查學(xué)生金屬和酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是重點(diǎn)，本題

側(cè)重解題方法的應(yīng)用，難度不大.

5.【答案】B

【解析】解：A.碳元素有多種碳原子，只有12gC-12中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽

德羅常數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.4.9gH2s。4物質(zhì)的量==0Q5mol,含H2sO4物質(zhì)的量為0.05mol,故B正

確；

C.氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008g/mol,故C錯(cuò)誤；

D.lmol氧可以是氧氣分子、氧原子等，指代不明，不能計(jì)算質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.12gC-12中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)；

B.物質(zhì)的量n=3；

C.摩爾質(zhì)量單位為g/mol;

D.物質(zhì)的量需要指代微粒種類。

本題考查了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等概念的理解應(yīng)用，主要是物理

量的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.【答案】c

第10頁(yè)，共27頁(yè)

【解析】解：從圖象趨勢(shì)和沉淀于消耗Z的量，可知溶液中有偏鋁酸鈉，無(wú)鋁鹽溶

液,故所加Z為硫酸溶液，從生成沉淀質(zhì)量增加知含Ba2+;故AB錯(cuò)誤；

若為偏鋁酸鈉、氯化鋼、硫酸，開始滴入硫酸時(shí)會(huì)生成沉淀氫氧化鋁和硫酸鋼沉淀，

生成最大量沉淀氫氧化鋁O.lmol,需要硫酸0.05mol;生成硫酸鋼沉淀O.lmol,需要

硫酸O.lmol,同時(shí)生成鹽酸氯化氫0.2mol,所以溶液不能為中性，并且不符合第一

個(gè)拐點(diǎn)，故D不符合；

按圖象拐點(diǎn)分成三個(gè)階段.

1：硫酸和氫氧化鋼分別是二元強(qiáng)酸強(qiáng)堿，因此一開始?xì)溲趸摰腛H-和硫酸里的

H+l:1中和.同時(shí)Ba2+和SO/,1：1反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀.

2：氫氧化鋼消耗完，硫酸繼續(xù)滴加，氫離子開始和偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化

鋁沉淀，由于H+和A1O5是1:1反應(yīng)，但硫酸是兩元酸，因此硫酸的消耗量和沉淀

的生成量是1：2.

3：硫酸進(jìn)一步過(guò)量，開始消耗沉淀，3份H+消耗一份A1(OH)3,因此硫酸和沉淀消

耗量應(yīng)為1.5:1直到把氫氧化鋁完全溶解，只剩下不溶于酸的Bas。4.符合圖象的數(shù)

值變化；故C符合；

故選C.

若Z為氫氧化鈉溶液，根據(jù)圖象中生成沉淀消耗的體積計(jì)算分析判斷，生成氫氧化

鋁沉淀、氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀時(shí)沉淀物質(zhì)的量和消耗的堿的物質(zhì)的量不符

合，不能是鋁鹽；

所以z是硫酸溶液，根據(jù)圖象分析.

本題考查了鋁鹽、偏鋁酸鹽和領(lǐng)鹽與堿、酸反應(yīng)的圖象分析判斷，題目較難，需要

從圖象中分析數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)和沉淀生成判斷.

7.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意氣體的溶解性，題目難度不大。

【解答】

①二氧化氮和氧氣、水反應(yīng)：4N02+。2+2H2。=4HN03,根據(jù)方程式知，氧氣

剩余，參加反應(yīng)的氧氣的體積為氧氣總體積的;，二氧化氮全部參加反應(yīng)，所以混合

氣體減少的體積為試管體積的引水面上升的高度為試管體積的剩余氣體體積為

OO

試管體積的|;

O

②二氧化氮和水反應(yīng)：3NO2+H20=2HNO3+NO,一氧化氮和水不反應(yīng)，根據(jù)方

程式知，氣體減少的體積是二氧化氮體積的|,二氧化氮占混合氣體的f所以試管

內(nèi)氣體減少的體積為試管體積的:水面上升的高度為試管體積的3剩余氣體體積

為試管體積的|；

③氯化氫全部溶于水，氮?dú)獠蝗?，所以試管?nèi)氣體減少的體積為試管體積的%水

面上升的高度為試管體積的:剩余氣體體積為試管體積的：；

④氨氣全部溶于水，氫氣不溶，所以試管內(nèi)氣體減少的體積為試管體積的與水面

上升的高度為試管體積的段剩余氣體體積為試管體積的|；

待試管內(nèi)液面穩(wěn)定后，剩余氣體體積依次%、%、V3>V4,則剩余氣體體積最多的

是Vz,

故選：Bo

8.【答案】B

2x+6i，=02

【解析】試題分析：設(shè)CuO和Fez。?的物質(zhì)的量分別為x、y。則有;二二一

80x+160x,=a

解得：x=(3a-16)/80y=(8-a)/80,計(jì)算知ag混合物中Cu和Fe的質(zhì)量是

(a-1.6)g,所以B正確。

第12頁(yè)，共27頁(yè)

考點(diǎn)：混合物的簡(jiǎn)單計(jì)算

9.【答案】A

【解析】【解析】生成物通過(guò)濃H2s。4氣體體積減少15ml,說(shuō)明水蒸氣是15mlo再

通過(guò)堿石灰氣體體積又減少20ml,生成物二氧化碳是20ml,因此混合物的平均分

子組成是C2H3。所以根據(jù)平均值原理可知選項(xiàng)A是正確的。

10.【答案】B

【解析】解：令知CxHy,脛含氧衍生物CxHyOz,

由分析可知，有機(jī)物滿足分子中含有2個(gè)C原子，(X+Y)或(X+/I)的值等于3.

A、C2H6分子含有2個(gè)碳原子，其(X+?=2+9=3.5,故A錯(cuò)誤；

B、C2H50H分子含有2個(gè)碳原子，(x+(—|)=2+1.5—0.5=3,故B正確；

c、c2H4。分子含有2個(gè)碳原子，(x+J-|)=2+l-0.5=2.5,故C錯(cuò)誤;

D、C2H必分子含有2個(gè)碳原子，(x+J-|)=2+l-l=2,故D錯(cuò)誤.

故選：B.

有機(jī)物蒸氣完全燃燒，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，則分子中含有2個(gè)C原子；

對(duì)于脛CxHy,耗氧量取決于(X+)對(duì)于炫含氧衍生物CxHy(\,耗氧量取決于

(X+2-今.有機(jī)物蒸氣完全燃燒時(shí)需三倍于其體積的氧氣，則(X+；)或(X+?-|)的

值等于3.結(jié)合各選項(xiàng)中分子式，由碳原子及耗氧量進(jìn)行判斷.

本題考查有機(jī)物燃燒分子式的確定，難度不大，注意根據(jù)原子守恒判斷分子中碳原

子數(shù)目及耗氧量規(guī)律，利用代入法驗(yàn)證.

11.【答案】B

【解析】解：由鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾后向?yàn)V

液中通入足量二氧化碳，沉淀為氫氧化鋁，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的固體粉

末是氧化鋁，利用組成可知氧化鋁中氧元素的質(zhì)量等于合金中鐵的質(zhì)量，

合金中鐵的質(zhì)量等于氧化鋁中氧元素的質(zhì)量，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鋁中

氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=47%,

故選B.

4g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中通入足量

二氧化碳，沉淀為氫氧化鋁，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的固體粉末是氧化鋁，

利用組成可知氧化鋁中氧元素的質(zhì)量等于合金中鐵的質(zhì)量，以此來(lái)解答.

本題考查計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)找出合金與氧化物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意

鋁元素的守恒即可解答，難度不大.

12.【答案】C

3+

【解析】解：由于還原性:Fe2+>BL,通入CI2,依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe+2CP,

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,當(dāng)n(5)：n(FeBr2)<3寸，只氧化Fe?+,當(dāng)叱外)：

n(FeBrz)2；時(shí)，F(xiàn)e?+和BL被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e?+被完全氧化，BL被

部分氧化。

2+

A.x=0.3a,n(Cl2):n(FeBr2)=0.3<|,只氧化Fe?+,發(fā)生反應(yīng)為：2Fe+Cl2=

2Fe3++2d-,故A正確;

B.x=0.6a,n(Cl2):MFeB。)介于［?|,Fe?+被完全氧化消耗0.5a,剩余的04a氯

氣能夠氧化0.2a濱離子，發(fā)生反應(yīng)為：10Fe2++2BL+6cl2=10Fe3++Bo+

12Cr,故B正確;

C.x=1.2a,n(Cl2):MFeBr?)介于:?孑，F(xiàn)e?+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗

0.5amolCl2,剩余OlamolCb可與1.4amolBL發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程

2+3+

式為:10Fe+14Br-+12cl2=7Br2+10Fe+24CP,故C錯(cuò)誤；

D.x=1.5a,Fe2+和BL恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe?++4BL+

第14頁(yè)，共27頁(yè)

3+-

3C12=2Br2+2Fe+6C1,故D正確；

故選：Co

2+3+

還原性：Fe>Br~,通入C%后依次發(fā)生2Fe?++Cl2=2Fe+2C-、

-1

2Br-+Cl2=Br2+2Cr,當(dāng)MCI?)：n(FeBr2)<5時(shí)，只氧化Fe?+,當(dāng)ng?)：

n(FeBr2)>|ne,Fe?+和BL被完全氧化，n(Cl2):MFeB。)介于:|之間時(shí)，F(xiàn)e?+被

完全氧化，Bl被部分氧化，據(jù)此解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫，題目難度

中等，明確氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律、熟悉漠離子、二價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是解

題關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

13.【答案】C

【解析】解：A.MnO2~Mn,生成ImolMn,需要4moi電子，消耗［molAl;

B.W03~W,生成ImolW,需要6moi電子，消耗2moiAl;

C.Co304~Co,生成ImolCo,需要gmol電子，消耗gmolAl;

D.Cr2O3-Cr,生成ImolCr,需要3moi電子，消耗ImolAl,

消耗Al最少的是C03O4，

故選：Co

根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，化合價(jià)變化的數(shù)值越小，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)得到的

電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少。

本題考查鋁熱反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等，題目難度不大，本題注意從化合價(jià)變化的角度計(jì)

算。

14.【答案】D

【解析】解：令參加反應(yīng)的C02氣體的體積為a,生成的。2的體積為b,貝!I：

2c。2+2Na2O2=2Na2cO3+。2氣體體積減小△V

211

ab4.48L-3.36L=1.12L

解得：a=2.24L,b=1.12L,

3.36L氣體中CO2體積為4.48L-2.24L=2.24L,。2的體積為1j2L,

774T119T

所以3.36L氣體的質(zhì)量為加而x44g/mol+—x32g/mol=6.0g

ZZ.4rLi/II1O1ZZ.4-LJ/IIlUlo

故選：Do

發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+02,根據(jù)氣體的體積差，通過(guò)差量法計(jì)算

生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據(jù)n=已計(jì)算各組

分氣體的物質(zhì)的量，利用m=nM計(jì)算質(zhì)量.

本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，難度中等，本題采取差量法計(jì)算，可以避免單獨(dú)討論

或計(jì)算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運(yùn)用.

15.【答案】D

【解析】解：溶液中n(C「)=0.1Lx0.65moi/L=0.065mol,

溶液中n(Mg2+)=O.lmol/Lx0.1L=O.Olmol,

溶液中n(AF+)=0.15mol/Lx0.1L=0.015mol,

將100mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCK

NaAlC)2的混合液，

由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=0.065mol+0.015mol=

0.08mol,

所以至少需要4moi/L氫氧化鈉溶液的體積為：黑罌=0.02L=20mL,

T,lilUl/L

故選：Do

由MgCk和AICI3的混合溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可知，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀

第16頁(yè)，共27頁(yè)

分離出來(lái)，A13+應(yīng)恰好轉(zhuǎn)化為A105,反應(yīng)后溶液為NaCl、NaA102的混合液，根據(jù)

Na、Cl、Al原子守恒，有n(NaOH)=n(Cl)+n(Al),再根據(jù)V=千計(jì)算即可.

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注

意利用原子守恒可簡(jiǎn)化解題過(guò)程，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

16.【答案】B

【解析】解：由題意可設(shè)c「、Br-、廠的物質(zhì)的量分別為4mol、3mol>2mol,由電

荷守恒可得:2n(Fe2+)=n(Cl-)+n(Br-)+n(I-)=4mol+3mol+2mol=9mol,

n(Fe2+)=4.5mol,通入氯氣后，要滿足n(C「)：n(Br-)=3:1=9:3,C『只要

增加5moi就可以，即需通入氯氣2.5mol。2m先消耗Imol氯氣，3moiFe?+消耗

1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol,則通入氯氣與剩余Fe?+的物質(zhì)的量之比為：2.5:

1.5=5:3,

故選：Bo

還原性：I->Fe2+>Br->C「，根據(jù)電荷守恒2n(Fe2+)=n(C「)+n(Br-)+n(P)

計(jì)算n(Fe2+),根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中Cl-和BL的個(gè)數(shù)比為3：1,計(jì)算消耗

的氯氣和剩余Fe2+的物質(zhì)的量，可則解答該題。

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，

從電荷守恒的角度計(jì)算n(Fe2+),根據(jù)反應(yīng)的程度判斷物質(zhì)的量關(guān)系，答題時(shí)注意體

會(huì)。

17.【答案】C

【解析】解：(1)當(dāng)含有兩種溶質(zhì)時(shí)，

①若溶質(zhì)為Na2c。3、NaOH時(shí)，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先中和氫氧化鈉，然

后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳

酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積同碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳所消耗

的鹽酸體積相等，產(chǎn)生的氣體體積V(C()2)與加入鹽酸的體積V(HC1)的關(guān)系為

②若為NaHC()3、Na2cO3,不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸

氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消

耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積

V(C()2)與加入鹽酸的體積V(HC1)的關(guān)系為

(2)若只有一種溶質(zhì)時(shí),

①當(dāng)溶質(zhì)為Na2c。3時(shí)，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫

鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗

鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積

V(CC)2)與加入鹽酸的體積V(HC1)的關(guān)系為

②當(dāng)溶質(zhì)為NaHC()3時(shí)，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體,

產(chǎn)生的氣體體積V(C()2)與加入鹽酸的體積V(HC1)的關(guān)系為

A.若0B=0,則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3,則溶

液M為NaHCOs溶液，故A錯(cuò)誤;

第18頁(yè)，共27頁(yè)

B.若OB=BC,M溶質(zhì)為Na2cO3,滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫

鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等

于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為2OH-+CO2=C0歹+比0,故B錯(cuò)誤；

C.若30B=BC,滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反

應(yīng)生成二氧化碳，則溶液M中c(NaHCC?3)=2c(Na2co3),故C正確；

D.若0B>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為CO1和0H-,故D錯(cuò)誤；

故選C.

CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3,@C02+2NaOH=Na2CO3+H20,

當(dāng)喘思52I，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，C02、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHC()3；大

于1時(shí)，生成生成NaHCC)3,CO2有剩余；

當(dāng)］<端端j<1，反應(yīng)按①②進(jìn)行,CO2、NaOH反應(yīng)，無(wú)剩余，生成物為NaHCOs、

Na2cO3；

當(dāng)溫寢5封，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于加，CC>2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2c。3；小于

-1

5時(shí)，生成Na2c。3,NaOH有剩余;

向M中逐滴加入鹽酸，根據(jù)溶液M中溶質(zhì)不同，通過(guò)反應(yīng)過(guò)程判斷.

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵判斷溶液可能的溶質(zhì)，分情況討論.注

意鹽酸的體積.

18.【答案】B

【解析】解：同溫同壓下，氣體的4相等，

相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質(zhì)的量相等，

設(shè)容器的質(zhì)量為m,則

116g-m_122g-m

32g/mol44g/mol

m=100g,

設(shè)氣體的摩爾質(zhì)量為M,

132g-100g

則舞鬻解得M=64g/mol,

M

所以相對(duì)分子質(zhì)量為64,

故選：Bo

同溫同壓下，氣體的Vm相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質(zhì)的量相

等，根據(jù)門=巳=計(jì)算.

本題考查阿伏加德羅定律及應(yīng)用，注意根據(jù)同溫同壓下，氣體的Vm相等，相同容器

中氣體的體積相等，則分子數(shù)相等列方程式計(jì)算.建議把握相關(guān)計(jì)算公式及運(yùn)用.

19.【答案】c

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)量的計(jì)算，題目難度不大，本題注意利用離子方程式計(jì)算,

并判斷反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系。

【解答】

96R

9.6g銅粉的物質(zhì)的量為6()」5〃心，反應(yīng)后生成NO氣體，物質(zhì)的量為

2.24L.1

-----------=On.lmol,

22.4L/mol'

+2+

3Cu+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

3282

0.15molO.lmol(2x+0.1)molO.lmol

要使充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,則有年產(chǎn)=|,x=0.15,

為使銅全部溶解，生成氣體體積為224L,硫酸的物質(zhì)的量最少為0.15mol。

故選C。

20.【答案】D

第20頁(yè)，共27頁(yè)

【解析】解：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2H2。=

2NaOH+H2T、2A1+2H2O+2NaOH=2NaA102+3H2T,得至!120mLpH=14的溶

液,則溶液中c(OH-)=lmol/L,NaOH有剩余，剩余NaOH為:0.02Lxlmol/L=

0.02mol;

開始加入鹽酸沒有立即產(chǎn)生沉淀，首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O,該

階段消耗鹽酸為：黑費(fèi)=0.02L=20mL；

然后發(fā)生反應(yīng)：NaA102+HC1+H2O=NaCl+A1(OH)31,生成氫氧化鋁沉淀，40mL

時(shí)沉淀達(dá)最大值，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,由鈉元素守恒可知n(Na)=n(NaCl)=

0.04LXlmol/L=0.04mol,該階段消耗鹽酸體積為：40mL—20mL=20mL,根

據(jù)方程式可知n[Al(OH)3]=n(HCl)=0.02Lxlmol/L=0.02mol,根據(jù)鋁元素守恒

n(Al)=n[Al(OH)3]=0.02mol,

最后發(fā)生反應(yīng)：A1(OH)3I+3HC1=A1C13+3H2。，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為

0.02molX3=0.06mol,故該階段消耗的鹽酸體積為：當(dāng)罌=0.06L=60mL,

+

A.OP段發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HC1=NaCl+H2O,離子方程式為：OH-+H=H2O,

故A正確；

B.由上述計(jì)算可知，溶解氫氧化鋁消耗鹽酸的體積為60mL,則V2為40mL+60mL=

100mL,故B正確；

C.由上述計(jì)算可知，生成沉淀為0.02mol,其質(zhì)量為0.02molx78g/mol=1.56g,

故C正確；

D.由上述分析可知，Na、Al合金的質(zhì)量為0.04molx23g/mol+0.02molx

27g/mol=1.46g,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2K

2A1+2H2。+2NaOH=2NaA102+3H2得至!120mLpH=14的溶液，則溶液中

c(OH")=lmol/L,NaOH有剩余，剩余NaOH為0.02LXlmol/L=0.02mol;

開始加入鹽酸沒有立即產(chǎn)生沉淀，首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HC1=NaCl+H20,該

階段消耗鹽酸為：黑翳=0.02L=20mL；

IllUi/L

然后發(fā)生反應(yīng)：NaA102+HC1+H2O=NaCl+A1(OH)31,生成氫氧化鋁沉淀，40mL

時(shí)沉淀達(dá)最大值，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,由鈉元素守恒可知n(Na)=n(NaCl),

該階段消耗鹽酸體積為40mL-20mL=20mL,根據(jù)方程式計(jì)算n[Al(OH)3]，根據(jù)

鋁元素守恒n(Al)=n[Al(OH)3];

最后發(fā)生反應(yīng)：A1(OH)3I+3HC1=A1C13+3H2O,根據(jù)氫氧化鋁的物質(zhì)的量計(jì)算該

階段消耗鹽酸的體積，據(jù)此進(jìn)行解答.

本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算、混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反

應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意利用元素守恒的方法來(lái)解答，

試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.

21.【答案】C

【解析】解：混合物在密閉容器中加熱(溫度高于1。0℃),可能發(fā)生如下反應(yīng)：

△

①2NaHCC)3二Na2cO3+H2O+CO2,

(2)2Na202+2c。2=2Na2cO3+。2，

@2Na2O2+2H2。=4NaOH+O2,

④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,

由上述反應(yīng)，可得總的反應(yīng)方程式為：

T△1

I、Na2O2+2NaHCO3-2Na2CO3+-O2?+H2OT

△

1【、2Na2O2+2NaHCO3—2Na2CO3+O2T+2NaOH

A、當(dāng)0<x<授時(shí)，發(fā)生反應(yīng)I,NaHCOs有剩余，再按照反應(yīng)①進(jìn)行，此時(shí)剩余

固體為Na2c。3,氣體成分為％0值)、。2、CO2,故A正確；

第22頁(yè)，共27頁(yè)

B、當(dāng)x=g時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)I,且二者恰好完全反應(yīng)，此時(shí)剩余固體為Na2c。3,氣

體成分為出0檔）、。2；,故B正確；

C、當(dāng)：<x<l時(shí)，發(fā)生反應(yīng)I、II,此時(shí)剩余固體為Na2c。3、NaOH,氣體成分

為比0?、02;

當(dāng)x=l時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)II,此時(shí)剩余固體為Na2c。3、NaOH,氣體成分只有。2,故

C錯(cuò)誤；

D、當(dāng)x>l時(shí)，發(fā)生反應(yīng)II,過(guò)氧化鈉有剩余，此時(shí)剩余固體為Na2c。3、NaOH、

Na2O2,氣體成分為。2,故D正確。

故選：Co

混合物在密閉容器中加熱（溫度高于100。。，可能發(fā)生如下反應(yīng)：

△

①2NaHCC）3二Na2cO3+H20+C02,

@2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02,

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+02,

④2NaOH+C02=Na2CO3+H20,

由上述反應(yīng)，可得總的反應(yīng)方程式為：

TA1

I、Na2O2+2NaHCO3-2Na2CO3+102T+H20T

△

II、2Na2O2+2NaHCO3—2Na2CO3+02T+2NaOH

A、當(dāng)0<x<3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)I,NaHC（）3有剩余，再按照反應(yīng)①進(jìn)行，此時(shí)剩余

固體為Na2cO3,氣體成分為為。色）、。2、C02;

B、當(dāng)*=:1時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)I,且二者恰好完全反應(yīng)，此時(shí)剩余固體為Na2c。3,氣

體成分為出。他）、02;

C、當(dāng)：<x<l時(shí)，發(fā)生反應(yīng)I、II,此時(shí)剩余固體為Na2c。3、NaOH,氣體成分

為比。?、02;

當(dāng)x=1時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)II,此時(shí)剩余固體為Na2c。3、NaOH,氣體成分為只有。2；

D、當(dāng)x>l時(shí)，發(fā)生反應(yīng)II,過(guò)氧化鈉有剩余.

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算等，難度較大，注意利用總反應(yīng)方程式分段討論，由于

二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，故可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)完畢過(guò)氧

化鈉有剩余再與水反應(yīng)，據(jù)此分段書寫總反應(yīng)式.

22.【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)碳元素守恒，利用碳酸鈣的沉淀的質(zhì)量計(jì)算出一氧化碳的

物質(zhì)的量，根據(jù)關(guān)系式C。+0=C02可得氧化物中氧的物質(zhì)的量，從而算出鐵的量。

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題的關(guān)鍵在于利用元素守恒定理，可以簡(jiǎn)化計(jì)算。

23.【答案】A

【解析】2+

3CU+8H++2NO；-3CU+2N0T+4H20

382

3.84g_0,448_

64gmol22.4

故過(guò)量，完全反應(yīng)，

H+NO；n(HNO3)=0

24.【答案】B

【解析】解：反應(yīng)后溶液蒸干為硫酸鋁、硫酸鎂，硫酸鋁、硫酸鎂的總質(zhì)量比原固

體增加了7.2g,所以增重為硫酸根的質(zhì)量，物質(zhì)的量為嬴1篇=0.075mol,

若只有硫酸鎂金屬的物質(zhì)的量最多，

n(Mg)=n(MgS04)=0.075mol,

若只有硫酸鋁金屬的物質(zhì)的量最少，；；

n(Al)=xn[Al2(SO4)3]=x0075mol=

0.05mol.

故金屬的物質(zhì)的量介于0.05mol?0.075mol之間.

故選B.

第24頁(yè)，共27頁(yè)

反應(yīng)后溶液蒸干為硫酸鋁、硫酸鎂，硫酸鋁、硫酸鎂的總質(zhì)量比原固體增加了7.2g,

所以增重為硫酸根的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.075mol,運(yùn)用極限法，若只有硫酸鎂金屬

的物質(zhì)的量最多為0.075mol,若只有硫酸鋁金屬的物質(zhì)的量最少為0.05mol,據(jù)此

判斷.

本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，確定增重7.2g為硫酸鋁、硫酸鎂中硫酸根的質(zhì)

量是關(guān)鍵，注意利用極限法確定計(jì)算的物質(zhì)的量范圍.

25.【答案】A

【解析】【分析】

堿石灰增重8g為二氧化碳、水的質(zhì)量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)氣體的體積，進(jìn)

而計(jì)算剩余氣體的體積。

本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，注意對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。

【解答】

堿石灰增重8.0