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化學使世界更加絢麗多彩第1節(jié)化學給我們帶來什么第2節(jié)化學研究些什么第１章開啟化學之門第3節(jié)怎樣學習化學和研究化學

點石成金的典故大家還記得嗎？化學給我們帶來什么同學們可能感覺像是在變魔術，其實這不是魔術，而是實實在在的一門基礎自然科學——化學，化學不是大家想象的那么遙不可及，而是實實在在存在于我們的身邊。化學知識揭露偽科學，破除迷信。有的同學一提到化學，就想到污染，某某食品含有化學物質，不能飲用。其實化學是造福人類的科學。歷史證明，社會的文明和進步離不開化學。在古代，一些文明古國的化學工藝就已有相當?shù)某删?。目標導學1、化學幫助人類解決哪些問題？2、正確認識物質構成、性質和用途，記住碳酸氫銨加熱現(xiàn)象、具體性質與用途。3、了解氮氣的性質和用途。4、記住鐵生銹實驗現(xiàn)象，說出如何合理利用鋼鐵資源。5、舉例說明化學促進科學技術的發(fā)展。一、化學幫助我們正確認識物質小明的爸爸是一個倉庫的管理員，倉庫里堆放了一批袋裝的化肥——碳酸氫銨。過了一個夏天，主任來檢查，發(fā)現(xiàn)有些化袋里的碳酸氫銨變少，就認為是小明的爸爸工作不力有人偷了化肥，甚至懷疑就是小明爸爸干的。小明到現(xiàn)場勘查，發(fā)現(xiàn)：這種化肥特有的刺激性的氣味很濃，地上沒有灑落，也沒有其他人來過，包裝沒密封！摸摸包裝代外壁有點潮！而又是夏天。小明大膽的提出猜想,并設計實驗揭開碳酸氫銨變少之謎。你的猜想是什么？實驗

：

碳酸氫銨的受熱分解

加熱碳酸氫銨實驗：實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論變化前

變化時

變化后

碳酸氫銨氨氣+水+二氧化碳加熱保存方法：密封放置在陰涼、干燥處。取少量碳酸氫銨樣品于大試管中加熱.通過澄清石灰水1.白色固體逐漸變少，甚至消失；2.聞到一股刺激性氣味;3.試管口內壁有水珠;4.澄清石灰水變渾濁固體減少……白色粉末H2O

CO2碳酸氫銨受熱易分解使用方法:陰雨天施肥；施肥后立即用土蓋上.性質保存方法使用方法決定決定體現(xiàn)體現(xiàn)小結：應用：合理使用農藥提高農作物產量二、化學指導人類合理利用資源

地球上自然資源很豐富：天然氣資源，煤炭資源，水資源，鋼鐵資源等，空氣也是一種自然資源。氮氣的性質與用途常溫下，很難反應一定條件下，也能反應

沸點低保護氣生產氮肥醫(yī)療性質用途

決定

體現(xiàn)

實驗

操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

變化前

變化后總結：1、防止鋼鐵銹蝕措施是隔水隔空氣。2、海輪更應注意防鋼鐵銹蝕。細鐵絲呈銀白色細鐵絲表面漸漸變暗，出現(xiàn)紅色鐵銹；導管中液面上升1、鐵生銹時消耗空氣中氧氣，導致錐形瓶中氣壓減?。?、鹽水條件下鐵生銹更快

鋼鐵具有多種優(yōu)良的性能，在生產生活中都得到了廣泛的應用，但是一般鐵制品并不耐腐蝕，易生銹。世界每年有近總產量十分之一的鋼鐵銹蝕，造成了巨大的經濟損失。利用化學，我們可以做些什么呢？工業(yè)生產中的應用1.研制出性能優(yōu)異的不銹鋼。2.在鐵制品外層涂漆或鍍其它不易腐蝕的金屬。3.學完化學后，我們知道要將鐵制品保存在干燥的環(huán)境中。耐高溫的有機材料

納米碳管三、化學促進科學技術的發(fā)展氫燃料飛機高能燃料可以推進火箭發(fā)射同步練習：1.我國古代的很多化學工藝都是世界聞名的，其中在商代產生的是（）A.鐵和鋼的冶煉B.青銅器的制造C.火藥的發(fā)明D.瓷器的燒制2.下列說法錯誤的是（）A.“綠色化學”是指與綠色植物有關的化學B.化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等方面發(fā)揮著重要的作用C.人類利用化學合成了許多物質D.高新科學技術需要各種有特殊性能的材料，這要靠化學家來研究開發(fā)。BA3.聯(lián)合國衛(wèi)生組織經過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣。其主要原因是（）A.價格便宜B.生鐵中含其他物質C.溫度變化慢，保溫性能好D.烹飪的食物中留有人體血紅蛋白所需要的鐵元素D?第2節(jié)化學研究些什么1、化學研究的對象是：

。2、化學研究的內容是：

；

；

。物質物質的組成和結構物質的性質和變化物質的用途和制法活動與探究什么是變化？一、實驗目的二、實驗儀器燒杯鑷子粗玻璃管三、實驗藥品澄清石灰水四、實驗步驟實驗現(xiàn)象1、取一段蠟燭，觀察外觀特征（如顏色、形狀和狀態(tài)等）白色圓柱形固體2、點燃蠟燭，觀察現(xiàn)象火焰分為三層，外層最亮，內層最暗；石蠟慢慢融化，時間長了會逐漸變短甚至消失3、在蠟燭火焰上方罩一個干冷的小燒杯，觀察現(xiàn)象燒杯內壁有水霧四、實驗步驟實驗現(xiàn)象4、向小燒杯中加入少量澄清石灰水，震蕩，觀察現(xiàn)象澄清石灰水變白色渾濁5、取一小段粗玻璃管，按教材圖1-14所示方式置于火焰中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象粗玻璃管內有白煙生成6、吹滅蠟燭，觀察實驗現(xiàn)象有白煙生成活動與探究五、結論提示:初中化學中,只有二氧化碳能使澄清石灰水變白色渾濁。石蠟+氧氣點燃水+二氧化碳反應的文字表達式：石蠟燃燒生成二氧化碳和水。交流與討論1、將粗玻璃管置于火焰中，可以從蠟燭火焰中引出一縷“白煙”，在吹滅蠟燭的瞬間，同樣可以看到“白煙”升起。那么白煙是什么物質？

二氧化碳、水or石蠟？石蠟小顆粒※提示：煙與霧的區(qū)別煙是固體小顆粒；霧是小液滴2、在蠟燭燃燒過程中，石蠟受熱溶化，由

(狀態(tài))變成

(狀態(tài))。蠟燭熄滅后，隨著溫度的降低，

(狀態(tài))石蠟重新凝固成

(狀態(tài))石蠟。石蠟的三態(tài)變化是否有新物質(與石蠟不一樣的物質)生成？沒有新物質生成的變化固態(tài)

液態(tài)液態(tài)固態(tài)※物理變化：如：物質的三態(tài)變化（蒸發(fā)、升華、凝固、揮發(fā)等）、物質形狀改變(玻璃破碎、木材制成桌椅等)、電燈發(fā)光等。3、石蠟在空氣中燃燒，生成了二氧化碳氣體和水蒸氣此過程是否有新物質生成？有新物質生成的變化※化學變化：

如：物質的燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、植物的光合作用等。地球上最重要的化學變化！練習與實踐1、觀察并判斷下列變化是屬于物理變化還是化學變化？煤油+氧氣點燃水+二氧化碳化學變化練習與實踐2、觀察并判斷下列變化是屬于物理變化還是化學變化？氯化氫+氫氣氯化銨化學變化練習與實踐3、觀察并判斷下列變化是屬于物理變化還是化學變化？碘化鉀+硝酸銀硝酸鉀+碘化銀化學變化黃色沉淀小結:有些化學變化,常伴隨著一些現(xiàn)象,如發(fā)熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀等。這些現(xiàn)象有助于我們判斷物質是否發(fā)生了化學變化，但不能作為判斷的依據(jù)。

有些化學變化以熱能、光能、電能等形式釋放出能量。

如：石蠟、酒精燃燒時都發(fā)光，并放出熱量；干電池在放電時內部物質發(fā)生化學變化，釋放出電能。

有些化學變化，需要外界提供一定能量。

如：綠色植物要吸收太陽能才能進行光合作用化學變化伴隨著能量的吸收或釋放能量的釋放化學變化伴隨著能量的吸收或釋放物質的燃燒：化學能→熱能和光能生物的呼吸作用：化學能→熱能和動能等干電池的使用：化學能→電能蓄電池放電：化學能→電能能量的吸收蓄電池充電：電能→化學能植物的光合作用：太陽能→化學能物理變化化學變化本質區(qū)別外觀特征舉例聯(lián)系注意事項小結:兩種變化的關系

有新物質生成沒有新物質生成狀態(tài)、形狀、大小的改變常伴有發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、生成沉淀及能量的釋放或吸收等水的三態(tài)變化、玻璃破碎碳酸氫銨受熱分解在化學變化中一定同時發(fā)生物理變化，但在物理變化中不一定同時發(fā)生化學變化。發(fā)光、發(fā)熱的變化，不一定是化學變化，如：燈泡通電發(fā)光放熱；有氣體生成或有沉淀生成的變化，也不一定都是化學變化，如：水加熱變成水蒸氣。概念測定方法舉例小結：物質的兩種性質物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質物質需要發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)出來的性質。

如：色、態(tài)、味（氣味、味道）、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性、延展性等。

如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性、（不）穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。物理性質化學性質由人的感覺器官直接感知或通過儀器測知只有通過化學反應才能表現(xiàn)出來物質的性質物質的變化區(qū)別聯(lián)系舉例物質性質和變化的比較物質的性質決定物質的變化體現(xiàn)物質的性質是物質本身的固有屬性。物質的變化是物質運動的一種形式，是一個過程，它的發(fā)生需要時間在描述時常會用到“是”“能”“會”“易”“具有”“可以”等詞語①酒精易揮發(fā)①酒精揮發(fā)②木炭能燃燒②木炭燃燒活動與探究我們能不能踏著前人的足跡自行設計實驗探究空氣中氧氣的含量呢？1、選擇一種能消耗空氣中氧氣或者是氮氣的物質很穩(wěn)定√問題2：消耗氧氣的最佳方法？問題1：如果我們要測定這瓶空氣中氧氣的體積分數(shù)，要怎么做呢？用可燃物的燃燒消耗氧氣活動與探究實驗原理：藥品：裝置：紅磷紅磷紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使集氣瓶內的壓強減小，水就會到吸入集氣瓶中，進入水的體積也就是消耗的氧氣的體積?；顒优c探究實驗步驟：1、檢查裝置氣密性2、把集氣瓶5等份3、燒杯中加入適量水，燃燒內加紅磷，夾緊止水夾4、點燃酒精燈，點燃紅磷，迅速深入集氣瓶內并塞緊。觀察現(xiàn)象問題：1、紅磷是否有剩余？為什么燃燒停止？2、剩余的氣體主要是什么？它可以支持燃燒？5、冷卻至室溫后打開止水夾問題：3、為什么要等冷卻至室溫才打開止水夾？活動與探究現(xiàn)象：1、紅磷燃燒產生大量白煙2、水沿著導管進入集氣瓶，并約占集氣瓶剩余體積五分之一結論：氧氣約占空氣體積的五分之一純凈物混合物概念組成表示方法性質舉例聯(lián)系由多種物質組成由一種物質組成空氣、海水等氧氣、氮氣等由一種物質組成；組成固定由多種物質組成；組成不固定有固定的物理性質和化學性質沒有固定的物理性質，各物質保持著各自的化學性質用符號表示無固定符號混合物都是由純凈物組成的活動與探究

取少量葡萄糖、砂糖、面粉，分別放在燃燒匙中，在酒精燈上加熱，直至完全燒焦，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試討論上述現(xiàn)象說明了什么？現(xiàn)象:說明:都得到黑色殘渣這些物質的組成中都含有碳元素活動與探究

實驗拓展：將少量葡萄糖、砂糖、面粉，分別放入塞有帶導管的橡皮塞得試管中，加熱至燃燒，將導管另一端放入澄清石灰水中?，F(xiàn)象:說明:澄清石灰水變渾濁這些物質的組成中都含有碳元素物質是由100多種元素組成的。化學研究物質的組成和結構1、物質的組成化學變化中元素種類始終不變!混合物由什么純凈物組成。純凈物由什么元素組成2、物質的構成物質都是由肉眼看不到的微粒構成的。每種物質都有一定的組成和結構

金剛石晶體結構模型石墨結構模型謝謝觀賞~第3節(jié)怎樣學習和研究化學一、學習化學需要進行化學實驗1.有關銅綠的性質實驗：(1)實驗過程。實驗內容實驗現(xiàn)象實驗結論“銅綠”和鹽酸的作用銅綠逐漸_____，有______產生，溶液變成_________________________________“銅綠”受熱時的變化綠色粉末變成_____，試管口有_____產生______________消失氣泡藍色銅綠可與鹽酸反應且生成氣體黑色水珠銅綠受熱易分解(2)所用儀器。①試管用于盛放少量的_____及_____，用作物質之間_____的容器，也可進行加熱。②酒精燈常用的_____儀器，火焰包括_____、_____和_____三部分，_____溫度最高，_____溫度最低，加熱時，應用_____加熱。固體液體反應加熱外焰內焰焰心外焰焰心外焰2.藥品的取用：(1)藥品的取用原則。①“三不”原則不能_________藥品;不要_________________聞藥品氣味;不得嘗_______________。②節(jié)約原則嚴格按照實驗規(guī)定的用量。如果沒有說明藥品的用量，一般應按：液體___________，固體只需_____________即可。用手接觸把鼻孔湊到容器口任何藥品的味道1mL～2mL蓋滿試管底部③處理原則用剩的藥品(即“三不一要”)：既不能_________，也不能隨意丟棄，更不能___________，應放入_____________;實驗產生的廢液、廢渣要倒入_______。放回原瓶拿出實驗室指定的容器內廢液缸(2)藥品的取用方法：①固體藥品的取用橫放鑷子試管口慢慢豎立起來傾斜藥匙紙槽②液體藥品的取用a.較多量液體藥品的取用：采用_______。傾倒法朝向手心緊挨倒放b.定量液體藥品的取用——量筒接近刻度線膠頭滴管凹液面的最低處c.少量液體藥品的取用——膠頭滴管注意：滴瓶上的滴管用完后不能用清水沖洗，直接插回滴瓶即可。

橡膠膠帽用清水沖洗干凈伸入試管中3.物質的加熱：(1)使用酒精燈時注意的問題。①絕對禁止向_____的酒精燈里添加酒精，以免失火。②絕對禁止用_______引燃另一只酒精燈。③用_____蓋滅，不可用嘴去吹。④酒精燈內的酒精不慎灑出燃燒起來，應立即用_______撲蓋。燃著酒精燈燈帽濕抹布(2)給物質加熱。①用試管無論加熱固體還是液體，都應先對試管_________，再_____________加熱。②在試管中加熱固體時，試管夾(或鐵夾)要夾在試管的________，試管口要_______傾斜。無論加熱固體還是液體，試管口都不能正對_____或_____。③給試管中的液體加熱時，液體量不超過試管容積的___。均勻加熱對準藥品部位中上部略向下自己他人4.連接儀器裝置：(1)玻璃管與橡膠塞(或膠皮管)的連接。先把要插入的玻璃管一端_________，然后稍用力_____插入。(2)容器口與橡膠塞的連接。把橡膠塞慢慢_______塞進容器口。5.洗滌玻璃儀器：(1)一般采用加水_____或使用_______刷洗的方法。(2)儀器洗凈的標準：內壁附著的水既不_________，也不__________。(3)洗凈的玻璃儀器應放在___________。用水潤濕轉動轉動著振蕩試管刷聚成水滴成股流下指定的地方1.讀量筒內液體的體積時，若仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)，對實驗結果會產生什么樣的影響？提示：可簡單記憶為“高看偏高，低看偏低”。探究：2.加熱試管內的液體時，不小心造成了試管的破裂，你認為可能的原因有哪些?提示：①試管外壁有水滴，會使試管受熱不均勻而炸裂；②試管底部接觸燈芯，由于燈芯溫度低，會使試管與內焰接觸的地方溫度低，而與外焰接觸的地方溫度高，從而導致試管受熱不均勻而炸裂；③試管加熱前沒有預熱，使試管受熱不均勻而發(fā)生炸裂。二、學習化學需要進行科學探究1.科學探究的一般步驟：提出問題→作出猜測→思路與方案→進行化學實驗→收集證據(jù)→獲得結論和答案。2.鎂的性質探究：(1)物理性質：_____色固體，硬度_____。(2)化學性質：①能在空氣中燃燒發(fā)出___________，生成___________固體，放出大量的熱；②能與食醋發(fā)生化學反應，鎂條表面產生_____。

銀白較小耀眼的白光白色粉末狀氣泡三、學習化學需要使用化學符號1.為了方便研究和描述物質組成和變化的方便，科學家用國際統(tǒng)一的符號來表示元素和物質。如：氫、氧元素分別用元素符號_____表示，水的化學式是___，二氧化碳的化學式是___。2.為了方便描述化學反應，可以用文字表達式表示_______、_______以及_________，如：磷+氧氣五氧化二磷PO2P2O5H、OH2OCO2反應物生成物反應條件點燃

拓展：(1)量筒內液體一定，讀取體積時：①俯視讀數(shù)：讀數(shù)大于液體實際體積；②仰視讀數(shù)：讀數(shù)小于液體實際體積。(2)量取一定體積的液體時：①俯視刻度：量取液體的實際體積偏?。虎谘鲆暱潭龋毫咳∫后w的實際體積偏大。因此解答此類題目，首先要確定是給一定量的液體讀數(shù)，還是要量取一定量的液體，否則可能使判斷結果產生偏差。

(3)對蠟燭燃燒的認識:①點燃蠟燭時，石蠟熔化成液態(tài)，再變成氣態(tài)，然后發(fā)生燃燒，因此被點燃的是石蠟蒸氣。②熄滅蠟燭時，沒有被燃燒的石蠟蒸氣在降低溫度時會變?yōu)槭灥墓腆w小顆粒，擴散后形成白煙。同步練習:1.下面四種取用藥品的操作中，正確的是()D2.以下跟酒精燈有關的實驗操作正確的是()C3.實驗結束后，采用下列方法存放儀器或藥品，正確的是

()D謝謝觀賞~第1節(jié)性質活潑的氧氣

請同學們觀察，并猜測氧氣有哪些物理性質呢？一、認識氧氣的性質有什么事實能證明自然界的水中溶有氧氣？問題討論：1.氧氣的物理性質

（1）在通常情況下，氧氣是一種無色、無氣味的氣體；（2）密度稍大于空氣:（3）氧氣不易溶于水;①可用向上排空氣法收集；—可用排水法收集；②蓋上玻片，正放于桌上。（4）氧氣有三態(tài)變化：

（無）

（淡藍色）

（淡藍色雪花狀）屬于純凈物拓展：標準狀況是指：__________________。通常狀況是指：__________________。0℃，1.01×105Pa20℃，1.01×105Pa（1）木炭在氧氣中燃燒

現(xiàn)象結論：①發(fā)出白光②放熱③產生使澄清石灰水變渾的氣體碳+氧氣二氧化碳點燃

C

O2

CO22、氧氣的化學性質（2）硫（淡黃色）在氧氣中燃燒

現(xiàn)象結論：空氣中:氧氣中：硫+氧氣二氧化硫點燃SO2

SO2

微弱的淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。

劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。（3）鐵絲在氧氣中燃燒

現(xiàn)象結論：鐵+氧氣四氧化三鐵點燃

Fe

O2

Fe3O4①火星四射，劇烈燃燒②放熱③產生黑色的固體（4）蠟燭在氧氣中燃燒

現(xiàn)象結論：①發(fā)出白光②放熱③產生使澄清石灰水變渾的氣體④集氣瓶內壁有小水滴石蠟+氧氣二氧化碳+水點燃實驗名稱實驗現(xiàn)象在空氣中在氧氣中木炭鐵絲蠟燭硫磺

不同物質在氧氣中燃燒的實驗記錄燃燒，發(fā)出紅光，放熱，無煙，無焰劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體不燃燒，在火中保持紅熱，離火即冷劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體燃燒，發(fā)出黃白色火焰，燭光搖曳，燭淚流淌，放熱火焰明亮，發(fā)出白光，放出大量的熱，瓶壁有水霧，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放熱劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，產生有刺激性氣味的氣體黑色固體銀白色固體淡黃色粉末CO2CO2O2SSO2O2FeFe3O4O2H2OCO2反應的文字表達式：O2PP2O5O2MgMgO歸納：氧氣的化學性質⑶可燃物在氧氣中燃燒通常比在空氣中劇烈；⑷某些在空氣中不能燃燒的物質，在氧氣中卻可以燃燒，而且燃燒很劇烈。因為氧氣的濃度不同⑵支持燃燒（助燃）、不可燃⑴氧氣的化學性質比較活潑，能和許多物質發(fā)生氧化反應；3、氧化反應劇烈氧化緩慢氧化如：燃燒等如：橡膠老化、新陳代謝、金屬銹蝕、食物的腐爛、有機物的腐熟等(物質跟氧氣發(fā)生的化學反應）劇烈氧化和緩慢氧化的相同點與不同點?相同點：不同點：討論：化學反應、氧化反應、放熱。劇烈程度和放熱速度不同；緩慢氧化無光、無焰。

緩慢氧化與自燃

緩慢氧化釋放出的熱量不斷積聚，當溫度超過可燃物的著火點時，就引發(fā)了可燃物的自發(fā)燃燒，即自燃。二、氧氣的用途氧氣的用途1、自然界氧氣的獲得：綠色植物的光合作用2、氧氣工業(yè)制法：(該過程是物理變化)分離液態(tài)空氣法三、氧氣的制法液態(tài)空氣的蒸騰實驗利用兩者沸點的不同3、實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣（1）原理：KMnO4K2MnO4MnO2O2（2）裝置：（3）操作步驟：

①按要求組裝好儀器后檢查裝置的氣密性；②將高錳酸鉀裝入試管里，并在試管口放一團棉花，用帶有導管的塞子塞緊試管口；④點燃酒精燈，給試管均勻加熱后再集中加熱；⑤等氣泡連續(xù)均勻放出時用排水法收集氧氣，并將收集好的集氣瓶蓋上玻片后正放在桌上；⑥實驗完畢，將導管移離水面；⑦熄滅酒精燈，停止加熱。

③把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上；茶（查）莊（裝）定點收利（離）息（熄）(4)檢驗方法：

將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則瓶內裝的是氧氣。排水法：向上排空氣法：(5)驗滿方法：

當集氣瓶口有氣泡逸出時，證明已集滿。將帶火星的木條伸至集氣瓶口，復燃則滿。不易溶于水，且常溫下不與水反應密度稍大于空氣且不與空氣反應1、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。2、試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管。6、停止加熱時，要先將導管從水槽取出，然后再熄滅酒精燈，防止試管冷卻后水槽里的水倒流使試管炸裂。(6)注意事項：3、導管伸入試管時稍露出橡皮塞即可，以便于氣體排出。4、用排水法集氣時，應等氣泡連續(xù)、均勻冒出時再收集，以免收集的氣體中混有空氣。5、用向上排空氣法集氣時，應將導管伸到集氣瓶底

部，趕盡空氣，以免氣體不純。過氧化氫

水

+氧氣

H2O2H2OO2二氧化錳4、實驗室分解雙氧水制取氧氣（1）原理：（2）裝置：（3）操作步驟：

①按要求組裝好儀器后檢查裝置的氣密性。②將二氧化錳放入錐形瓶中，塞緊橡皮塞。④等氣泡連續(xù)均勻放出時用排水法收集氧氣，并將收集好的集氣瓶正放在桌上。③打開分液漏斗的開關，滴加雙氧水。

可簡單歸納為：“茶、莊、定、收、離催化劑：能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。催化作用：催化劑在化學反應中起的作用“一變”“兩不變”固固加熱型固液不加熱型雙氧水制氧氣與高錳酸鉀制氧氣相比具有的優(yōu)點：2、產物無污染；3、不需要加熱，節(jié)約能源。1、操作簡單；思考：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱拓展：同步練習：1．工業(yè)上制取大量氧氣的方法是（）

A.加熱氯酸鉀B.加熱高錳酸鉀

C.分離液態(tài)空氣D.加熱二氧化錳2．催化劑在化學反應中所起的作用是（）

A.加快化學反應速率

B.使生成物質量增加

C.改變化學反應速率

D.減慢化學反應速率ＣＣ3．下列說法中正確的是（）A．在過氧化氫催化分解的反應中，二氧化錳起催化作用B．氧氣的化學性質很活潑，在常溫下能與所有物質發(fā)生化學反應C．工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣的過程屬于化學變化D．沒有二氧化錳作催化劑，過氧化氫溶液就不會產生氧氣A謝謝觀賞~第2節(jié)奇妙的二氧化碳

一、自然界中的二氧化碳產生二氧化碳的途徑消耗二氧化碳的途徑含碳燃料的燃燒動植物的呼吸微生物分解綠色植物的光合作用

二氧化碳含量升高，增強大氣對太陽光中紅外線輻射的吸收，使地球表面溫度上升，導致溫室效應。

溫室效應帶來的嚴重惡果：

1.全球變暖，冰川融化，海平面上升；2.土地干旱，沙漠化面積增大。

討論：如何減輕溫室效應？1.減少含碳燃料的使用；2.大量的植樹造林；3.開發(fā)新能源。（2）密度比空氣大；二、二氧化碳的奇妙變化1.二氧化碳的物理性質（3）能溶于水(在通常情況下，1L水中大約能溶解1L二氧化碳氣體，增大壓強，會溶解更多)；（4）有“三態(tài)”的變化,固態(tài)的二氧化碳叫作“干冰”。（1）通常狀況下,無色無味氣體；固態(tài)升華氣態(tài)

液化液態(tài)凝固實驗：若向一個收集滿二氧化碳氣體的塑料瓶中加入一定體積的水，立即蓋上瓶蓋。實驗現(xiàn)象分析塑料瓶被壓扁了瓶里壓強減小，證明二氧化碳能溶于水實驗現(xiàn)象分析蠟燭從下至上熄滅二氧化碳既不能燃燒也不能助燃，二氧化碳密度比空氣大（1）先用向上排氣法收集一集氣瓶的CO2

；（2）向圖示的燒杯里傾倒CO2。

實驗探究：

結論：一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。2、二氧化碳的化學性質CO2溶于水變化的探究：（1）酸溶液能使紫色石蕊變紅。（2）CO2、H2O各自都不能使紫色石蕊變紅。（3）CO2和H2O結合之后生成了一種酸,能使紫色石蕊變紅。

二氧化碳+水→碳酸（CO2）（H2O）（H2CO3）觀察現(xiàn)象：變紅的溶液加熱后又褪成紫色。碳酸不穩(wěn)定碳酸→水＋二氧化碳

H2CO3

H2O

CO2常溫下就可以緩慢分解，加熱分解速率更快。二氧化碳和石灰水反應：氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水此反應可用于檢驗二氧化碳

Ca(OH)2CO2CaCO3H2O分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上其他物質的反應。化合反應：由兩種或兩種以上物質反應生成一種其他物質的反應。A=B+C+???A+B+???=C1.滅火2.人工降雨3.化工原料4.溫室肥料三、二氧化碳的制備與利用CO2汽水尿素（化肥）人工降雨滅火工業(yè)原料致冷劑光合作用滅火器實驗室制取二氧化碳

反應原理：藥品：石灰石（或大理石），稀鹽酸碳酸鈣+稀鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳（CaCO3)（HCl）（CaCl2）（H2O）（CO2）實驗裝置的確定：實驗室制取氣體的發(fā)生裝置是根據(jù)反應物、生成物的狀態(tài)(固體或液體),反應條件(是否加熱)決定的；收集裝置是根據(jù)氣體的溶解性和密度決定的。（1）按要求連好裝置；實驗室制取CO2的步驟（2）檢查裝置氣密性；（3）裝藥品（先固后液）；（4）驗證：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁（5）收集氣體（6）驗滿：將點燃的木條放在瓶口，木條熄滅若反應物狀態(tài)為“固+液”反應不需要加熱，應選擇上面的裝置發(fā)生裝置與收集裝置組合：固液不加熱型向上排空氣法二氧化碳的對人體的影響：當空氣中二氧化碳的體積分數(shù)達到1%時，人就會感到氣悶、頭昏、心悸，達到4%~5%時，人就會感到氣悶、頭痛、眩暈；達到6%時，人就會神志不清、呼吸停止，以至死亡。二氧化碳本身沒有毒性，但空氣中的二氧化碳超過正常含量時，會對人體產生有害的影響。所以在人群密集的地方，應該注意通風換氣。四、二氧化碳與人體健康1.在地球的大氣層中，因二氧化碳含量的增加引起溫室效應。二氧化碳含量增加的主要原因是()A.植物的光合作用B.人口增長后呼出的二氧化碳C.含碳燃料的燃燒D.碳酸氫銨的分解2.將一帶火星木條伸入氣集瓶中，火星熄滅，則氣集瓶中一定不是（）A.二氧化碳B.氧氣C.氮氣D.稀有氣體同步練習cB謝謝觀賞~水的物理性質：

純水是一種

色

味的液體，在101KPa時，水的凝固點是

0C，沸點是

0C，水在

0C時密度最大，是

g/cm3。結冰時體積

，所以冰的密度比水的

。無無010041等體積的水和冰，

質量大；等質量的水和冰，

體積大。

膨脹水冰小探究實驗一：水的分解

1、主要儀器：

水電解器

2、反應條件：

通直流電3、實驗現(xiàn)象：

兩玻璃管內均有氣體產生V負極氣體：V正極氣體＝2:1一、水的組成4、氣體驗證：

正氧負氫氫二氧一

5、實驗結論：

水是由氫元素和氧元素組成的

正極相連氣體：

負極相連氣體：

使帶火星木條復燃(O2)能燃燒，淡藍色火焰，唯一產物為水(H2)6、實驗注意事項:（1）實驗時，為增強水的導電性，在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液。（2）實際實驗中，一開始時氫氣與氧氣的體積比大于2:1，一段時間后接近于2:1。這與氫氣與氧氣在水中的溶解能力及所用電極上的其他反應有關。電解水實驗說明：

(1)水是由氫元素和氧元素組成的;(2)水通電可以分解成氫氣和氧氣;

(3)化學反應前后元素的種類不變。1、實驗現(xiàn)象：

純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產生

火焰，放出

，燒杯內壁凝結有

。淡藍色大量的熱水霧

注意：

玻璃導管口火焰為

色，黃點燃不純的氫氣易

，因此，點燃前應當要

。爆炸驗純2、實驗結論：

水是由

組成的。

氫元素和氧元素探究實驗二：水的合成——氫氣的燃燒渾濁的黃河水是純凈物還是混合物？海水呢？1.沉降（1）自然沉降二、水的凈化（2）吸附沉降，常使用明礬（一）除去水中不溶性雜質（物理沉降）（化學沉降）（1）所用儀器：鐵架臺（帶鐵圈）燒杯漏斗玻璃棒等（2）過濾器的準備2、過濾將固液分離的一種方法。（3）注意事項一貼：濾紙緊貼漏斗內壁二低：①濾紙邊緣低于漏斗邊緣；②漏斗內液面低于濾紙邊緣。（否則不能快速完成過濾）（防止濾液渾濁）三靠：①燒杯口靠玻璃棒（引流）②玻璃棒下端斜靠三層濾紙一邊③漏斗下端靠燒杯內壁（防破損）（防飛濺）一貼二低三靠（二）除去水中可溶性雜質1、區(qū)分純水與固體物質的水溶液的方法蒸發(fā)

：

用加熱的方法使溶劑（水）不斷揮發(fā)的過程。（1）所用儀器鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿酒精燈玻璃棒①加熱時玻璃棒不斷攪拌（2）蒸發(fā)的注意事項②出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱③用坩堝鉗移動熱蒸發(fā)皿，放在石棉網(wǎng)上（利用余溫加熱）（液體均勻受熱，防止液滴飛濺）（防止燙壞試驗臺）硬水：溶有較多的含鈣、鎂物質的水。軟水：相對于硬水而言，指溶有較少的含鈣、鎂物質的水。(三)硬水與軟水（1）硬水的危害

取樣，分別加入肥皂水，易起浮渣的是硬水，易起泡沫的是軟水。操作

現(xiàn)象

結論（2）硬水與軟水的鑒別（3）硬水軟化的方法①煮沸水②蒸餾原理：將硬水蒸發(fā)使其中的水變成水蒸氣后再冷凝的過程。生活中3、消毒:殺死水中的細菌。（1）煮沸（簡單又可靠）；（2）加漂白粉或氯氣等消毒藥品。(化學變化)

程度較高的凈化方法通過加熱使水沸騰成水蒸氣，然后使水蒸氣冷凝成蒸餾水，從而除去水中的雜質。4、蒸餾:實驗室制取蒸餾水的裝置

可以設法除去硬水中的鈣、鎂化合物，使硬水軟化成軟水。工業(yè)上和科學實驗中軟化硬水的方法很多，生活中通過煮沸水也可以降低水的硬度。

自來水廠凈水過程示意圖

沉淀

過濾

吸附

消毒

三、水資源的綜合利用

江河、湖泊、海洋約占地球表面積的

，地面淡水量不到總水量的

，且分布很不均勻。3/41%

人體含水約占人體質量的

。我國水資源的分布南

北

，目前進行一項重要工程是

。2/3多少南水北調

人們的生活離不開水，世界上用于農業(yè)的淡水占人類消耗淡水總量的60%－80%。工業(yè)上要用大量的水來洗滌、溶解、加熱或冷卻，并用水作原料來制化肥等產品。水還要用于發(fā)電、運輸?shù)?。水與人類的關系受污染的水使魚死亡！水生病了！水污染的來源主要污染源：1、工業(yè)生產中的“三廢”的任意排放；2、生活污水的任意排放；3、農業(yè)生產中的農藥化肥的不合理施用。消除污染源：1、工業(yè)“三廢”經過處理再排放；2、生活污水經過處理再排放；3、農業(yè)上合理施用農藥化肥。

“國家節(jié)水標志”由水滴、人手和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象征節(jié)約用水是保護地球生態(tài)的重要措施。標志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的變形，寓意節(jié)水，手又象一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。

在我國南方所飲用的水常常是河水，由于河水中一般含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質，因此必須要進行凈化處理。其中可用次氯酸來殺死細菌，即將漂白粉（有效成分是次氯酸鈣）投入水中以產生次氯酸。下列是某戶居民在飲用水之前對河水的處理步驟：河水→A（明礬）→B（沉淀）→C（過濾）→D（漂白粉）→凈水（l）可以除去較大顆粒、懸浮物雜質的步驟是

。（2）能夠消毒殺菌的步驟為

。（3）A步中加明礬的作用是

。BD產生膠狀物吸附水中懸浮顆粒形成較大顆粒而沉降同步練習：謝謝觀賞~絢麗多姿的物質一、微粒的性質濕衣服涼干；遠處聞到花香;物質的揮發(fā)、溶解；“酒香不怕巷子深”。......1.氨水能使無色酚酞變紅結論：（氨水中的微粒從一只燒杯跑進另一燒杯中，發(fā)生化學變化，使無色酚酞變紅）2.微?？傇诓煌５刈鰺o規(guī)則運動濾紙條酚酞試劑棉花3.微粒之間存在間隙

先用膠頭滴管向玻璃管中加水，使其充滿玻璃管容積的二分之一，再用膠頭滴管慢慢滴入酒精，使其充滿玻璃管。用手指堵緊開口的一端，顛倒數(shù)次。觀察體積是否變化。因為酒精微粒和水微粒分別填補了對方微粒相互之間的空隙，從而使得總體積變小。固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)物質狀態(tài)的變化微觀三維模擬動畫

在固體、液體中，微粒之間的間隙比較小，在氣體物質中，微粒之間的間隙比較大。因此，氣體較容易被壓縮，固體和液體物質不易被壓縮。如圖所示，一定壓強下，氣體受熱后的變化：（微粒本身沒有變化）物質的“固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的三態(tài)”變化實際上就是微粒之間的間隙發(fā)生改變的過程。構成物質的基本粒子有分子、原子和離子。二、分子阿伏加德羅（意大利）提出了分子學說。分子是構成物質的一種微粒。氧氣、水等大多數(shù)物質是由分子構成，而且它們的分子不同，導致性質不同。（一）定義分子是保持物質化學性質的最小微粒。（二）分子的性質1.分子很?。ㄐ。?.分子不停地運動（動）3.分子間有空隙（隙）可簡記為“小東西”三、原子（一）定義：原子是化學變化中的最小微粒。原子學說創(chuàng)始人－道爾頓48個鐵原子的圖像硅表面的原子圖像通過移動硅原子構成的文字原子操縱技術（二）性質：1.原子很??；2.原子不斷地運動；3.原子間有間隙。分子與原子的比較分子原子相同點質量、體積都非常小，有間隔，不停地運動。同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不相同。不同點分子是保持物質化學性質的一種微粒。在化學反應中，分子可以分為原子，原子再重新組合成新物質的分子。原子是化學變化中的最小微粒。在化學反應中，不可再分，不能變成其它原子。相互關系

分子是由原子構成的，分子可以分為構成它的原子。

在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。原子→分子→物質分子與原子的本質區(qū)別：①金屬（銅、鐵等）②稀有氣體（氦氣、氬氣等）③部分固態(tài)非金屬由原子直接構成的物質（金剛石、石墨、磷等）（三）原子的構成（湯姆生發(fā)現(xiàn)電子）質子中子電子原子核核外電子原子質子中子（每個電子帶一個單位的負電荷）（每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電）粒子種類電性質量質子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質子質量的1/1836一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)，所以整個原子呈電中性。一個質子和一個中子的質量約相等。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量=1個原子質量1個碳原子質量×1/12（2）相對原子質量的計算公式

以一種碳原子的質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量。（1）概念：

相對原子質量（Ar）相對原子質量是個比值，單位是一、符號是1四、離子

（一）核外電子排布規(guī)律：2.離核越遠，能量越高;3.每層最多可排2n2個電子;4.最外層不超過8個電子。1.核外電子是分層排布的;質子數(shù)電子層該層電子數(shù)原子結構示意圖+16286S：元素金屬元素原子：少于4個電子非金屬元素原子：多于4個電子

稀有氣體元素原子：8個（He為2個）穩(wěn)定結構在化學反應中易失電子在化學反應中易得電子NaNa+AlAl3+ClCl-SS2-元素化學性質與最外層電子數(shù)關系密切。

（在化學變化中，電中性的原子常會得到或失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電荷的微粒稱為離子。）（二）定義離子是帶電荷的原子或原子團(三)分類陽離子陰離子Na+Mg2+NH4+

Cl-O2-CO32-原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質子數(shù)電子數(shù)（原子不顯電性）陽離子中：質子數(shù)電子數(shù)（帶正電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別陰離子中：質子數(shù)電子數(shù)（帶負電）=

>

<（四）離子結構示意圖2+118Na1失去1個電子28+11Na+2+1787Cl得到1個電子28+178Cl-（五）離子符號的意義：

Mg2+一個鎂離子帶兩個單位的正電荷2表示兩個鎂離子一個鎂離子由陰陽離子相互作用而形成的化合物。（六）離子化合物如：氯化鈉等氯化鈉由________________構成。氯離子和鈉離子（七）分子、原子、離子與物質離子構成物質（如：鈉原子）分子構成構成構成得到或失去電子原子（如：鈉離子）（如：氧原子）（如：銅原子）（如：氧分子）（如：氧氣）（如：銅）（如：氯化鈉

）

1999年度諾貝爾化學獎獲得者哈邁德·澤維爾開創(chuàng)了“飛秒（10-15S）化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能，你認為運用該技術不能觀測到的是（）

A.氧分子的不規(guī)則運動

B.氧原子結合成氧分子的過程

C.氧分子分解成氧原子的過程

D.氧原子內部的質子、中子、電子的運動D同步練習：謝謝觀賞~碘?氟?鐵?鋅?

從古到今，人們一直在探索，世上萬物最基本的組成成分究竟有哪一些？

經過長期努力，人們終于知道了自然界千千萬萬種物質總共是由100多種元素組成的（其中含有人工合成的元素20余種）。

如：吸入的空氣中含有氧氣，氧氣是由氧元素組成的；水中含有氫元素、氧元素；吃的蔬菜中含有鐵元素，鐵銹中也含有鐵元素；海水中含有大量的鈉元素、鎂元素，對綠色植物而言，鎂元素是不可缺少的……

元素含該元素的物質

該元素的作用鈣鈣片促進兒童骨骼生長氮氮肥促進作物生長碘加碘鹽防止甲狀腺疾病鐵鐵礦石煉鐵水氧氣H2OO2CO2二氧化碳

氧原子氫原子和氧原子碳原子和氧原子質子數(shù)8，中子數(shù)8的氧原子質子數(shù)8，中子數(shù)10的氧原子質子數(shù)1，中子數(shù)2的氫原子質子數(shù)1，中子數(shù)1的氫原子質子數(shù)1，中子數(shù)0的氫原子氧元素氫元素

如：氧原子核內質子數(shù)都是8，由于核內中子數(shù)不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多數(shù)原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有氧原子歸為一類。因為它們核內質子數(shù)（核電荷數(shù)）都是8，并且它們的化學性質相同。我們把這一類的氧原子就稱為氧元素。一、元素與元素符號

元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。

這里說的“同一類”是指核電荷數(shù)（或質子數(shù)）相同。

例如：所有核電荷數(shù)為6的原子歸一類，我們把這一類原子叫碳元素；而所有核電荷數(shù)為1的原子又為一類，這一類原子叫氫元素。

由此可見，核電荷數(shù)相同元素種類也相同，核電荷數(shù)不同，元素種類就不同。

因此我們常常說

決定了元素的種類。核電荷數(shù)（或質子數(shù)）電子數(shù)元素與原子的比較元素原子宏觀概念，多與“組成”相匹配微觀概念，多與“構成”相匹配只講種類不講個數(shù)既講種類又講個數(shù)組成物質構成分子又可構成物質

元素有一百多種，若用文字來表示各種元素及物質的組成十分不便，于是人們便有了用符號來代表元素的想法。最初的元素符號既麻煩又不統(tǒng)一，直到十九世紀才形成統(tǒng)一的國際標準。即：全世界統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素名稱的第一個字母相同，則附加一個小寫字母

。

中文名稱拉丁文元素符號氫HydrogenousH氧OxygeniumO碳CarboniumC銅CuprumCu在這一前提下應防止出現(xiàn)以下幾種錯誤：

第一種是缺少英語格式概念，大小不分，如Cl、Cu、Ca，字母“C”大小寫形式一樣很易出錯。

第二種是變大小寫為小大寫，如aL（鋁）。

第三種是把大寫寫為小寫，如k（鉀）。

第四種是變大小寫為大大寫，如CU（銅）。

元素符號1、書寫原則：

“一大二小”2、元素符號的意義：

元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。由原子構成的物質，還表示該元素組成的物質。元素元素的分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素氣態(tài)非金屬元素固態(tài)非金屬元素液態(tài)非金屬元素

物質純凈物混合物按所含物質種類的多少來分多種一種

由同種元素（或只有一種元素）組成的純凈物叫單質。

由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。物質純凈物混合物單質化合物物質的分類金屬非金屬稀有氣體按所含物質種類的多少來分按所含元素種類的多少來分

水(H2O)，氧化鎂(MgO)、二氧化硫(SO2)等由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。

如：氧化汞(HgO)，四氧化三鐵(Fe3O4)，二氧化碳(CO2)，一氧化碳(CO)，氧化鈣(CaO)等都是氧化物。我們稱這樣的化合物為：氧化物二、自然界中元素的存在

在地殼里含量最多的是氧元素，幾乎占了整個地殼質量的一半，其次是硅，依次是鋁、鐵等。

在空氣中卻是氮元素含量最多，其次才是氧、稀有氣體元素及其它元素。

在太陽上，最豐富的元素是氫，其次是氦、碳、氮、氧及多種金屬元素。三、元素與人體健康

人體中化學元素含量的多少直接影響人體的健康。

對健康的生命所必須的元素我們稱為生命必須元素。研究表明，人體必須的元素有20多種。氧（O）、碳（C）、氫（H）、氮（N）、鈣（Ca）、磷（P）、硫（S）、鉀（K）、鐵（Fe）、銅（Cu）、錳（Mn）、鋅（Zn）、鈷（Co）、碘（I）等元素。人體中缺少某些元素，會影響健康，引起疾病。如：缺鈣（Ca）會導致佝僂病，骨質疏松；缺鋅（Zn）會使兒童發(fā)育停滯，智力低下，侏儒癥；缺鈷（Co）、鐵（Fe）易得貧血癥；缺碘（I）和碘過量會得甲狀腺疾病。但是，某些元素過量，也會導致疾病。

鈣（Ca）吸收多了，容易引起白內障、動脈硬化；

微量的硒（Se）可以防癌，過量的硒會致癌。

蘋果、香蕉、菜花、雞蛋、魚、馬鈴薯、柑桔、鴨梨、粗面包、脫脂牛奶是十種最好的食品，它們含有極豐富的維生素、纖維素及礦物質成分，對健康十分有利可多吃。咸肉、糖果、巧克力、肥豬肉、香腸、熏肉、咸牛肉、蛋黃、炸薯片、含脂奶制品是十種最差的食品，它們含有較多的飽和脂肪、膽固醇，其中熏腌制品還有致癌的硝酸鹽對健康十分不利，最好少吃。

現(xiàn)有下列物質：①礦泉水；②液氧；③潔凈清新的空氣；④加熱高錳酸鉀至完全分解后的殘留物；⑤氯酸鉀；⑥氮氣；⑦白磷；⑧四氧化三鐵；⑨二氧化硫；⑩碳酸氫銨。（填序號）

其中屬于混合物的有；屬于單質的有；屬于化合物的有；

屬于氧化物的有。

①③④②⑥⑦⑤⑧⑨⑩⑧⑨同步練習：謝謝觀賞~第3節(jié)物質的組成一、化學式反映物質的組成

1.化學式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子，稱為該物質的化學式。

化學式的書寫是以物質組成為依據(jù)的。

２．化學式的意義？以水為例表示一個水分子表示水這種物質表示一個水分子由此2個氫原子和1個氧原子構成表示水由氫元素和氧元素組成化學式的意義：（宏觀）1、表示一種物質；

2、表示組成物質的元素。（微觀）3、表示各種元素原子的個數(shù)比；

4、表示這種物質的一個分子。

（對于由分子構成的物質）元素符號之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示n個這樣的原子。

化學式前加數(shù)字也不再表示該物質，不具有宏觀的意義，只表示n個這樣的分子2H2O表示２個水分子表示每個水分子中有２個氫原子Fe2+表示２個單位的正電荷二、化學式的書寫1、單質化學式（1）直接用元素符號表示單質：金屬單質稀有氣體單質部分非金屬固態(tài)單質如：鈉（Na）銀（Ag）汞（Hg）等如：氦氣（He）氖氣（Ne）氬氣等如：金剛石（C）等（2）用元素符號和數(shù)字表示單質：非金屬單質：如：氫氣（H2）、氧氣（O2）、氮氣（N2）、氟氣（F2）、氯氣（Cl2）、溴（Br2）、碘（I2）等。2、化合物化學式的寫法：

（1）氧化物化學式寫法：一般氧元素寫在右邊,另一元素寫在左邊。如:H2O,CO2,HgO。氧右,非氧左

（2）金屬和非金屬組成的化合物：一般金屬元素排在左,非金屬元素排在右邊。如：NaCl,KCl,ZnS。

金左,非金右

三、簡單化合物的命名單質：讀元素的名稱。鐵：Fe，鋁：Al

若是氣體在在元素名稱后加“氣”。氧氣：O2

，氮氣：N2化合物：1、兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”連接；一般從右往左讀作某化某。與化學式的寫法剛好相反。

2、有時還要讀出原子數(shù)的個數(shù)，元素的原子個數(shù)在元素之前先讀出；如:CO,SO2,Fe3O4

一氧化碳；二氧化硫；四氧化三鐵。3、含有復雜原子團的化合物，要根據(jù)其特征來稱呼，不需讀出原子或原子團的個數(shù)。4、酸讀作：“某”酸；堿讀作：氫氧化“某”。一些物質組成元素的原子個數(shù)比1.化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目規(guī)定：（1）H的化合價為+1價；（2）O的化合價為-2價；（3）在化合物中元素化合價的代數(shù)和為0。物質HClH2ONaClFe2O3原子個數(shù)比1:12:11:12:3四、純凈物中元素之間的質量關系2、化合價的表示方法

在元素符號的正上方依次標出“+”、“-”號和價數(shù)。ZnS+2-2

化合價有正價和負價+1Cl-1Na化合價與離子符號表示方法的區(qū)別

化合價離子符號區(qū)別位置

“+”“-”和數(shù)字的順序正上方

右上角

符號在前數(shù)字在后

符號在后數(shù)字在前

實例Mg+2Mg2+數(shù)字是“1”時“1”不能省略“1”省略Cl-1Cl-

元素的化合價由原子的最外層電子數(shù)確定。（1）金屬元素的原子失電子，化合價為“+”；（2）非金屬元素的原子得電子，化合價為“-”。例如：鋁Al(失3個電子，+3價）氧O（得2個電子，-2價）+8263、化合價的確定元素元素符號常見化合價元素元素符號常見化合價鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氯Cl-1.+1.+5.+7鈣Ca+2溴Br-1鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2.+4.+6銅Cu+1、+2碳C+2.+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3.+2.+4.+5錳Mn+2.+4.+6+7磷P-3.+3.+5鋅Zn+2

金屬元素跟非金屬化合時，金屬元素顯正價。

金屬元素的化合價元素元素符號常見化合價元素元素符號常見化合價鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氯Cl-1.+1.+5.+7鈣Ca+2溴Br-1鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2.+4.+6銅Cu+1、+2碳C+2.+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3.+2.+4.+5錳Mn+2.+4.+6.+7磷P-3.+3.+5鋅Zn+2非金屬元素的化合價

金屬元素跟非金屬化合時，非金屬元素顯負價。+1NH4銨根-2CO3碳酸根-2SO4硫酸根-1NO3硝酸根-1OH氫氧根常見的化合價根的符號根的名稱

原子團：在化合物中常作為一個整體參加反應的一些原子集團，又叫根?；蟽r口訣：

一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；

三鋁四硅五價磷；二三鐵二四碳；

硫有負二正四六；銅汞二價最常見；

雙氧水中氧要變；莫忘單質價為零。

KNaClHAgOCaBaMgZn

+1+1-1+1+1-2+2+2+2+2AlSiPFeFeCC

+3+4+5+2+3+2+4SSSCuHg

-2+4+6+2+2化合價標在元素正上方H2O2-1（1）化合價有

和

。

a.金屬元素和非金屬元素形成的化合物中，金屬元素顯價，非金屬顯

價。

b.在化合物中，氧元素通常顯

價，氫元素顯

價。

c.一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。正價負價

正－2＋1零零負（3）在單質分子里，元素的化合價為。4、化合價的一般規(guī)律（2）在化合物里正負化合價的代數(shù)和為。（1）根據(jù)化合價確定化學式5、化合價的應用

例:已知某氧化合物中磷元素的化合價為+5,寫出這種磷的氧化物的化學式。一排序二標價三約簡四交叉五檢查+5-2PP2O5(+5)╳2+(-2)╳5=0O排序原則：正價在前，負價在后

方法一、斜線交叉法化合物中元素正負化合價的

代數(shù)和為零!方法二、最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)化合價數(shù)值＝原子個數(shù)①寫出組成化合物的元素符號，正價的在前，負價的在后:②求出正負化合價絕對值的最小公倍數(shù):③求出各元素的原子個數(shù):④把原子個數(shù)標在各元素符號的右下角PO5×2=10P2O5＝25P:10O:＝51021、計算某物質的相對分子質量2、計算化合物中各元素質量比3、計算物質中某一元素的質量分數(shù)4、計算一定質量的某物質中某元素的質量計算化合物中各元素質量比M(甲)M(乙)=Ar(甲)×n(甲)

Ar(乙)×n(乙)試參照課本P85中的例子，計算二氧化碳分子中碳、氧兩種元素的質量比。1、查出C、O元素的相對原子質量：C=12O=162、明確CO2中原子個數(shù)比：C:O=1:23、計算C、O元素的質量比：（12×1）:（16×2）=3:8計算化合物中某元素的質量分數(shù)=Ar(甲)×n(甲)

Mr(化合物)ω（甲）×100%試求氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)=Ar(Fe)×n(Fe)

Mr(Fe2O3)ω（Fe）×100%(Fe2O3)計算一定質量化合物中某元素的質量=m(化合物)×ω

(甲)

m（甲）試求100g氧化鐵中鐵元素的質量?=m(Fe2O3)×ω(Fe)

m（Fe）(Fe2O3)同步練習：

尿素是一種常用氮肥,其化學式為CO(NH2)2。尿素由

種元素組成，其相對分子質量為

，C:H:O:N=

。小明家有一塊稻田,需施30Kg尿素,爸爸到農貿公司去買,由于尿素已售完,改用碳酸氫銨NH4HCO3來代替尿素,那么爸爸要購買碳酸氫銨為

千克。

4603:1:4:779m(尿素)×2×Ar(N)Mr(尿素)=m(碳酸氫銨)×1×Ar(N)Mr(碳酸氫銨)謝謝觀賞~第1節(jié)常見的化學反應——燃燒

可燃物燃燒的劇烈程度和可燃物與氧氣的接觸面積有關,接觸面積越大,燃燒越劇烈。

一、燃燒的條件

1、燃燒具有兩面性。2、燃燒的定義：燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的具有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的劇烈氧化反應。燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應。

燃燒的三個條件氧氣可燃物著火點二、完全燃燒與不完全燃燒1.氧氣充足時：發(fā)生完全燃燒；燃燒快，放熱多，燃料利用率高；C、H元素轉化為CO2和H2O。

2.氧氣不足時：發(fā)生不完全燃燒；燃燒慢，放熱少，燃料利用率低；C、H元素轉化為CO（或C）和碳氫化合物。

影響燃燒現(xiàn)象的因素：

1.氧氣的濃度；

2.可燃物與氧氣的接觸面積。

使可燃物完全燃燒的意義：

1.防止資源浪費；

2.防止環(huán)境污染。三、燃燒引起的爆炸現(xiàn)象

原因：

1.在有限的空間內急速燃燒，短時間聚集大量的熱，氣體體積急速膨脹；

2.氧氣濃度高，可燃物與氧氣接觸面積大，燃燒范圍廣，周圍的空氣迅速膨脹。

有些地方的空氣中混有可燃性氣體或可燃性粉塵，遇明火有可能會發(fā)生爆炸。應嚴禁煙火，杜絕一切火源，防止爆炸。粉塵爆炸實驗爆炸極限：氣體爆炸極限（體積分數(shù)）H24％——75％CH45％———15％CO12.5％——74％

①移走可燃物；撤離燃燒區(qū)滅火的原理②隔絕氧氣（或空氣）

③降低溫度至著火點以下注意：只要缺少燃燒條件中的一個就可達到滅火的目的。四、防火與滅火安全常識安全常識1.下列混合氣體點燃可能會發(fā)生爆炸的是（）

A.一氧化碳和氮氣

B.