2021-2022學年人教版新教材必修第二冊第八章化學與可持續(xù)發(fā)展章末復習學案

第八章化學與可持續(xù)發(fā)展章末復習eq\a\vs4\al(專題一“六大”環(huán)境問題)【專題整合】環(huán)境問題主要污染物主要危害溫室效應CO2造成全球氣候變暖，水位上升，陸地面積減小等酸雨SO2、NOx土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蝕等臭氧層破壞氟氯代烷、NOx到達地球表面的紫外線明顯增多，給人類健康及生態(tài)環(huán)境帶來多方面危害光化學煙霧碳氫化合物、NOx刺激人體器官，特別是人的呼吸系統(tǒng)，使人生病甚至死亡白色污染廢棄塑料制品①在土壤中影響農作物吸收水分和養(yǎng)分，導致農作物減產；②混入生活垃圾中難處理、難回收；③易被動物當作食物吞入，導致動物死亡赤潮和水華廢水中含N、P元素的營養(yǎng)物質使水體富營養(yǎng)化，導致水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，使水體變成渾濁綠色，水質惡化【強化訓練】1．環(huán)境問題越來越引起人類的重視，下列有關環(huán)境問題的描述不正確的是()A．水體的富營養(yǎng)化主要是向水體中排放大量含N、P的物質造成的B．低碳生活指少用煤炭的生活C．氟氯代烷的大量排放造成了臭氧層空洞D．造成光化學煙霧的氣體包括NO、NO2等解析：選B。A項，含N、P的物質易導致水體富營養(yǎng)化；B項，少用煤炭的生活只是低碳生活的一個方面；C項，氟氯代烷是導致臭氧層空洞的因素之一；D項，NOx能導致光化學煙霧。2．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是()選項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒解析：選D。A中，CO2對應的環(huán)境問題是溫室效應；B中，SO2對應的環(huán)境問題是酸雨，主要來源為煤的燃燒和硫酸廠排放的廢氣；C中，NO2對應的環(huán)境問題是酸雨及光化學煙霧，主要來源為汽車尾氣的排放。eq\a\vs4\al(專題二化學工藝流程題的解答思路)【專題整合】1．抓首尾，看中間：從原料到產品為一條龍的生產工序試題，其關鍵點是認真分析對比原材料與產品的組成，從中得出將原料轉化為產品和除去原材料中所含雜質的基本原理和所用工藝。2．用交叉，看分流：有些化工生產選用多組原料，解題關鍵在于找準中間產品和相互交叉的流水生產線，在分析過程中，抓住中間產品的關聯(lián)作用，逐一破解。3．明目的，讀流程：化工工藝流程綜合題目一般是關于物質制備，首先明確題目目的是制取什么物質，從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質，并結合基本概念和反應原理分析流程圖試題中的元素及化合物知識，從質量守恒原理的角度分析未知物質，尋找解題的突破口。“→”前是投料(反應物)，“→”后是生成物。4．看控制，找分離：物質制備工藝都涉及物質的分離提純，注意制備過程中所需的原料和條件的控制以及物質分離方法的選擇(如過濾、萃取分液、蒸餾等)，盡可能寫出主要反應的化學方程式或制備原理。若出現(xiàn)工藝評價內容，從成本、環(huán)保、現(xiàn)實等多角度考慮分析即可?！緩娀柧殹?．我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要產業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如圖甲所示)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關的題目：(1)根據圖甲所示，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式：________、________。(2)圖乙是鹽鹵中某些物質的溶解度曲線，已知t1℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們溶解度的大小關系為________；將鹽鹵加熱到t(3)某化工廠利用鹵水生產金屬鎂的工藝流程如圖丙所示：“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是________。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為________________________________________________________________________。操作②的名稱是________。該方法的優(yōu)點為______________________________________________________________________________________________。(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液乙：電解熔融的氯化鎂其中同學________(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設生產過程中鎂元素沒有損失，則100g鹵水可制備鎂________g。解析：(1)從甲圖中可以看出1000g鹽鹵中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分別為163.0g、142.5g、60.0g、22.0g。由此可見，含量最多的兩種鹽是NaCl、MgCl2。(2)在t1℃時，KCl和MgSO4的溶解度曲線相交；t2℃以后，MgSO(3)分離固體與液體混合物應用過濾法，而使溶液中的溶質以晶體的形式析出則需要蒸發(fā)、結晶。由于就地選用了海邊的貝殼為原料來生產CaO，所以節(jié)約了資源，降低了生產成本。(4)制備金屬鎂應該電解熔融的MgCl2，如果電解氯化鎂溶液則得到的不是鎂；根據鹵水中鎂元素守恒，可以得出電解所得到的鎂的質量為100g×eq\f(142.5g,1000g)×eq\f(24,95)＋100g×eq\f(60.0g,1000g)×eq\f(24,120)＝4.8g。答案：(1)NaClMgCl2(2)M＝NMgSO4(3)過濾Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O蒸發(fā)、結晶就地取材，節(jié)約資源，降低成本(4)乙4.82．“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求?！暗吞肌痹诠I(yè)生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產等都是很好的“低碳”生產方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產化肥硫酸銨的工藝：請回答下列問題：(1)工藝操作①②分別為_____________________________________、____________________________。(2)工業(yè)合成氨的化學方程式為____________________________________________。(3)寫出生成“產品”的離子方程式：________________________________________。(4)在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是________________________________________________________________________。(5)副產品的化學式為________。該聯(lián)合生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是________。解析：(1)合成氨的原料之一氮氣來源于空氣，分離方法是將空氣液化后分餾分離出氧氣，獲得氮氣。(2)工業(yè)合成氨的條件是高溫、高壓和催化劑。(3)“產品”是硫酸銨，反應物是硫酸鈣懸濁液、二氧化碳、氨氣和水，產物除產品硫酸銨外，還有碳酸鈣沉淀。(4)氨氣溶于水顯堿性，實驗室中可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，或利用氨氣與氯化氫化合為氯化銨的反應進行檢驗等。(5)分析框圖中各物質的關系可知“副產品”為氧化鈣，能夠循環(huán)使用的物質是二氧化碳。答案：(1)將空氣液化后分餾分離出氧氣，獲得氮氣過濾(2)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(3)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)(4)用濕潤的紅色石蕊試紙放在導氣管口，若試紙變藍，則證明有NH3(答案合理即可)(5)CaOCO23．為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學分別設計了如下實驗流程：甲：eq\x(苦鹵)eq\o(→,\s\up7(①硫酸酸化),\s\do5(②通過量氯氣))eq\x(含溴海水)eq\o(→,\s\up7(③空氣吹出))eq\x(含溴空氣)eq\o(→,\s\up7(④SO2水溶液吸收),\s\do5(⑤通過量氯氣))eq\x(溴水混合物)eq\o(→,\s\up7(⑥蒸餾))eq\x(溴蒸氣)eq\o(→,\s\up7(⑦冷凝))eq\x(液溴)乙：eq\x(苦鹵)eq\o(→,\s\up7(①通過量氯氣))eq\x(含溴海水)eq\o(→,\s\up7(②蒸餾))eq\x(溴蒸氣)eq\o(→,\s\up7(冷凝))eq\x(液溴)(1)甲、乙兩同學在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是_______________________________________________________________________________________________________。(2)甲同學步驟④所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________。(3)某同學在進行蒸餾操作時，采用如圖所示裝置：①寫出圖中兩處明顯的錯誤：________________________________________________________________________________________________________________。②實驗時A中除加入混合溶液外，還需加入少量_____________________________________________________________。其作用是____________________。(4)對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是________________________________________________________________________________。解析：(1)Cl2、Br2都能與H2O發(fā)生可逆反應，酸化可防止Cl2、Br2與H2O反應，減少Cl2的消耗，提高Cl2的利用率。(2)Br2與SO2水溶液反應生成HBr和H2SO4，HBr和H2SO4都是強酸。(3)①溫度計用來測量餾分的溫度，故溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處；為了提高冷凝效果，冷卻