2022-2023學(xué)年天津市楊柳青一中高二（上）第一次適應(yīng)性化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共18小題，每題3分，共54分）13分）能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是()A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B．0.1mol.L﹣1的醋酸溶液，pH為3C．醋酸溶液用水稀釋后，溶液的pH增大D．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳23分）對于反應(yīng)：N2+O2=2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．體積不變，減少N2的量C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D．降低反應(yīng)的溫度33分）已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣92.4kJ/mol，則NH3（g）=N2（g）+H2（g）的焓變?yōu)?)A．+46.2kJ/molB.﹣46.2kJ/molC．+92.4kJ/molD.﹣92.4kJ/mol43分）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol?L﹣1?min﹣1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢53分）下列關(guān)于工業(yè)合成氨反應(yīng)的說法正確的是()A．使用鐵做催化劑，可提高合成氨反應(yīng)的速率和平衡轉(zhuǎn)化率B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C．合成氨采用2×107～5×107Pa，因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最高D．合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間63分）下列說法正確的是()①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度④不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率73分）圖中的曲線是表示恒容時(shí)，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有b、c、d三點(diǎn)，下列說法正確的是()B．混合氣體的密度：d點(diǎn)＞b點(diǎn)C．c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)且v（正）v（逆）D．使用催化劑b、d兩點(diǎn)將上移83分）某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度93分）下列說法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大103分）某溫度時(shí)，在2L容積固定的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是()A．X的起始濃度為2.0mol/LB．該反應(yīng)為X+2Y＝2ZC．2min以后該反應(yīng)不再進(jìn)行D．0～2min內(nèi)v（Z）＝0.1mol/（L?min）113分）相同溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的鹽酸相比較，下列說法錯(cuò)A．兩溶液的pH之和等于14B．稀釋100倍后，鹽酸溶液pH═4C．兩溶液等體積混合后，溶液一定呈中性D．兩溶液中水的電離程度相同123分）利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()選項(xiàng)A.B.D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2SO3溶液測定某NaOH溶液的濃度記錄滴定終點(diǎn)讀12.20mL排除滴定管裝置或操作133分）如圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是()A．圖中溫度：T3＞T2＞T1B．圖中pH的關(guān)系：pH（B）═pH（D）═pH（E）C．C點(diǎn)物質(zhì)可能是鹽酸D．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：E＞D＞A═B═C143分）某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，下列操作一定達(dá)不到目的的A．向甲燒杯中加入適量CaOB．向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸C．向乙燒杯中加入適量冰塊D．增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)153分）一定條件下，對可逆反應(yīng)2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（s）ΔH＞0的敘述正A．加入少量W，正反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)B．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．使用催化劑，平衡常數(shù)增大163分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()B．將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)（c）中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．實(shí)驗(yàn)（c）中若用NaOH固體測定，則測定結(jié)果偏高173分）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）ΔH═﹣92.4kJ/mol。若斷裂1molN≡N鍵、1molN﹣H鍵需要吸收的能量分別為945.6kJ、391kJ，則斷裂1molH﹣H需要吸收的A．231kJB．436kJC．649kJD．869kJ183分）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝+483.6kJ/mol，則氫氣燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=﹣57.4kJ?mol﹣1D．C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH1C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2，則二、解答題（共5小題，滿分46分）①HNO3②冰醋酸③氨水④Al（OH）3⑤CH3COONa⑥Cu（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有（填序號，下同屬于弱電解質(zhì)的有。（2）寫出下列物質(zhì)（或溶質(zhì)）的電離方程式：③;⑤。Ⅱ.已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中電離度為0.02%（電離度為已電離的分子占分子初始量的百分比回答下列問題：（3）該溶液中c（H+）═。（4）HA的電離平衡常數(shù)K═。2012分）某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20mol?L﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）溶于水形成的溶液。（1）準(zhǔn)確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是。（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（3）用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測燒堿樣品的溶液時(shí)填“左手”或“右手”，下同）握酸式滴定管的活塞，搖動(dòng)錐形瓶，眼睛始終注視。（4）滴定時(shí)，若以酚酞為指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。（5）將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。滴定次數(shù)待測液體積（mL）0.20mol?L的鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次0.7020.60第二次4.0024.10第三次21.10由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為（6）下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是（填字母）。a．部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外b．用待測溶液潤洗錐形瓶c．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水d．放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失（2）500mL0.1mol/L醋酸溶液a、500mL0.1mol/L鹽酸溶液b分別與足量Zn粉充分反應(yīng)，初始反應(yīng)速率ab，溶液的導(dǎo)電能力ab；最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量ab（3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka═1.8×10﹣5Ka2═5.6×10﹣11Ka═3.0×10﹣8A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)變大B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．表中三種酸，酸性最強(qiáng)的是CH3COOHD．向NaClO溶液中通入CO2氣體，可以生成HClO2210分）全國各地霧霾嚴(yán)重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項(xiàng)重要而艱巨的工作。（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（填字母編號）。A．混合氣體的密度保持不變B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等（2）已知反應(yīng)2NO（g）=N2（g）+O2（g）ΔH＜0，在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2表示的是（填字母A．壓強(qiáng)B．溫度C．催化劑根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)2NO（g）=N2（g）+O2（g）的ΔH═。（3）圖3甲為恒溫恒容裝置，乙為恒溫恒壓裝置。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＜0。相同溫度下，將1molCO和2molH2分別通入體積為1L的圖3甲、乙裝置中，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：達(dá)到平衡后，CH3OH（g）在體系中的百分含量（填“變大”或“變小”或“不2310分）含氮物質(zhì)被廣泛應(yīng)用于化肥、制藥，合成纖維等化工行業(yè)造福人類，但如果使用或處理不當(dāng)，也會對環(huán)境造成影響。如何合理地使用含氮物質(zhì)，是化學(xué)學(xué)科肩負(fù)的重要社會責(zé)任。請根據(jù)所學(xué)知識解答下列問題：（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH═﹣574kJ.mol﹣1Ⅱ.CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH═﹣867kJ.mol﹣1則CH4將NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為。（2）在一密閉的恒容容器中，若按n（CH4n（NO2）═1：2投料進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ,下列說法正確的是（填字母）。A．使用催化劑可以提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)Ⅱ在400℃和500℃的平衡常數(shù)分別為Ka和Kb，則Ka＞KbC．投料比不變，溫度越低，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越高D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，達(dá)到新平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率減小E．若2v逆（NO2）═v正（CO2說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（3）SCR（選擇性催化還原）脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0。其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，相同時(shí)間時(shí)NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，工業(yè)上選擇催化劑（4）工業(yè)合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH＜0，在恒定溫度下，將NH3和CO2按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度變化曲線如圖所示，若保持平衡時(shí)的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol的NH3和1molCO2，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D中畫出25～50min內(nèi)NH3的濃度變化曲線。一、單選題（本大題共18小題，每題3分，共54分）13分）能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是()A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B．0.1mol.L﹣1的醋酸溶液，pH為3C．醋酸溶液用水稀釋后，溶液的pH增大D．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳【解答】解：A．溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，不明確物質(zhì)的量濃度時(shí)，不能根據(jù)醋酸、鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol.L﹣1的醋酸溶液，pH為3，溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；C．強(qiáng)酸和弱酸稀釋后溶液的pH值都增大，不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．醋酸溶液和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說明醋酸的酸性大于碳酸，碳酸為弱酸，且該反應(yīng)中不能說明醋酸部分電離，所以不能判斷醋酸為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B。23分）對于反應(yīng)：N2+O2=2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．體積不變，減少N2的量C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D．降低反應(yīng)的溫度【解答】解：A．縮小體積使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，能使反應(yīng)速率增大，故A正確；B．體積不變減少N2的量，N2的濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．降低反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；故選：A。33分）已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣92.4kJ/mol，則NH3（g）=N2（g）+H2（g）的焓變?yōu)?)A．+46.2kJ/molB.﹣46.2kJ/molC．+92.4kJ/molD.﹣92.4kJ/mol【解答】解：已知①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣92.4kJ/mol，根據(jù)蓋斯定g則該反應(yīng)的焓變△H′=﹣×(﹣92.4kJ/mol）=+46.2kJ/mol，則A正確；故選：A。43分）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol?L﹣1?min﹣1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢【解答】解：A.常溫下濃硫酸能夠使鐵鈍化，且鐵片與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B.向鹽酸中加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，反應(yīng)速率一定加快，故C錯(cuò)誤；D.有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越小，各組分濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率越慢，故D正確；故選：D。53分）下列關(guān)于工業(yè)合成氨反應(yīng)的說法正確的是()A．使用鐵做催化劑，可提高合成氨反應(yīng)的速率和平衡轉(zhuǎn)化率B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C．合成氨采用2×107～5×107Pa，因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最高D．合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間【解答】解：A.催化劑可提高合成氨反應(yīng)的速率，但不影響平衡移動(dòng)，故不影響平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B.合成氨是放熱反應(yīng)，所以低溫有利于平衡正向移動(dòng)，利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)速率跟溫度有關(guān)，溫度越高速率越大，所以溫度是取在既保證一定速率，又保證反應(yīng)盡量向正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)還要確保催化劑活性，因?yàn)榇呋瘎┗钚愿鷾囟汝P(guān)系很大，一般合成氨反應(yīng)500℃是保證催化活性最大，不是為了使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.合成氨的反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，高壓有利于向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且能提高正反應(yīng)速率，跟催化劑無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.合成氨的反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，高壓有利于向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且能提高正反應(yīng)速率，故合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確；故選：D。63分）下列說法正確的是()①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度④不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率【解答】解：決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響因素。此外，還有固體物質(zhì)的表面積，光，射線，溶劑性質(zhì)等屬于外因，也會影響化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)只對有氣體參與的反應(yīng)有影響。故選：A。73分）圖中的曲線是表示恒容時(shí)，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有b、c、d三點(diǎn)，下列說法正確的是()B．混合氣體的密度：d點(diǎn)＞b點(diǎn)C．c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)且v（正）v（逆）D．使用催化劑b、d兩點(diǎn)將上移【解答】解：A．由圖可知，隨著溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)放熱、△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，則恒容條件下，混合氣體的密度不變，即混合氣體的密度：d點(diǎn)＝b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，c點(diǎn)在對應(yīng)平衡曲線的下方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，并且NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，要想達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)應(yīng)正向進(jìn)行，則v（正）v（逆故C正確；D．催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，所以使用催化劑b、d兩點(diǎn)位置不變，故D錯(cuò)誤；故選：C。83分）某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度【解答】解：A．II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，故A錯(cuò)誤；B．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的H+濃度大，離子總濃度大于c點(diǎn)，b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)，故B正確；C．Kw的大小只取決于溫度，相同溫度下，ac點(diǎn)的KW相同，故C錯(cuò)誤；D．相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，故D錯(cuò)誤；故選：B。93分）下列說法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大【解答】解：A．增大壓強(qiáng)，使?jié)舛仍龃?，活化分子濃度增加，化學(xué)反應(yīng)素速率增大，但活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．使用正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故D正確；故選：D。103分）某溫度時(shí)，在2L容積固定的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是()A．X的起始濃度為2.0mol/LB．該反應(yīng)為X+2Y＝2ZC．2min以后該反應(yīng)不再進(jìn)行D．0～2min內(nèi)v（Z）＝0.1mol/（L?min）【解答】解：A.由圖可知X的起始物質(zhì)的量為2mol，物質(zhì)的量濃度為＝1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知X減少了0.2mol，Y減少了0.6mol，Z增加了0.4mol，則該反應(yīng)為X+3Y=2Z，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知2min后，各組分的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，處于動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D.0～2min內(nèi)v（Z0.1mol/（L?min故D正確；故選：D。113分）相同溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的鹽酸相比較，下列說法錯(cuò)A．兩溶液的pH之和等于14B．稀釋100倍后，鹽酸溶液pH═4C．兩溶液等體積混合后，溶液一定呈中性D．兩溶液中水的電離程度相同【解答】解：A．若水的離子積Kw＝10﹣14，NaOH溶液中c（H+）==mol/L＝10﹣12mol/L，氫氧化鈉溶液pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣12＝12，0.01mol/L鹽酸的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣2＝2，兩溶液pH之和為12+2＝14，但兩溶液不一定是常溫下，水的離子積不一定是10﹣14，則兩溶液的pH之和不一定等于14，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)稀釋定律，可知稀釋后溶液中c（H+）==10﹣4mol/L，則稀釋后溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣4＝4，故B正確；C．氫氧化鈉溶液與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等、體積相等，二者恰好反應(yīng)得到NaCl溶液，即混合后溶液呈中性，故C正確；D．NaOH溶液中氫離子源于水的電離，水電離出氫離子濃度c（H+mol/L=10﹣12mol/L，鹽酸溶液中氫氧根離子源于水的電離，水電離出氫氧根離子濃度c（OH﹣)=mol/L＝10﹣12mol/L，兩溶液中水的電離程度相同，故D正確；故選：A。123分）利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()選項(xiàng)A.B.D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2SO3溶液測定某NaOH溶液的濃度記錄滴定終點(diǎn)讀12.20mL排除滴定管裝置或操作【解答】解：A．眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中液體顏色變化，不能觀察滴定管中液面，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，需要加入酚酞作指示劑判斷滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．0刻度在滴定管的上方，所以滴定終點(diǎn)讀數(shù)是11.80mL，故C錯(cuò)誤；D．氣泡密度較小，將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可將氣泡趕出，故D正確；故選：D。133分）如圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是()A．圖中溫度：T3＞T2＞T1B．圖中pH的關(guān)系：pH（B）═pH（D）═pH（E）C．C點(diǎn)物質(zhì)可能是鹽酸D．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：E＞D＞A═B═C【解答】解：A．由圖可知，不同曲線上，c（OH﹣)相同時(shí)，c（H+）濃度：T3＞T2＞T1，故水的離子積：T3＞T2＞T1，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，故溫度：T3＞T2＞T1，故A正確；B．圖中B、D、E三點(diǎn)的c（H+）相等，則pH的關(guān)系：pH（B）═pH（D）═pH（E故B正確；C．由圖可知，C點(diǎn)c（OH﹣）＝10﹣4mol/L＞c（H+溶液呈堿性，C點(diǎn)物質(zhì)不可能是鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．A、B、C同一曲線上，三點(diǎn)水的離子積相同，由圖可知，B、D、E三點(diǎn)c（H+）相同，而c（OH濃度：B＜D＜E，根據(jù)Kw＝c（OH?c（H+）可知Kw間的關(guān)系：E＞D＞B，故圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：E＞D＞A═B═C，故D正確；故選：C。143分）某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，下列操作一定達(dá)不到目的的A．向甲燒杯中加入適量CaOB．向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸C．向乙燒杯中加入適量冰塊D．增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)【解答】解：A．CaO和水反應(yīng)，使溶液的溫度升高，升高溫度可加快反應(yīng)速率，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸溶于水放熱，使溶液的溫度升高，升高溫度可加快反應(yīng)速率，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C．乙燒杯中加入適量冰塊，溶液的溫度降低，乙燒杯中的反應(yīng)速率會降低，可使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)對硫代硫酸鈉、稀硫酸的反應(yīng)幾乎無影響，則增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)，不能加快反應(yīng)速率，一定達(dá)不到目的，故D正確；故選：D。153分）一定條件下，對可逆反應(yīng)2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（s）ΔH＞0的敘述正確的是A．加入少量W，正反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)B．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．使用催化劑，平衡常數(shù)增大【解答】解：A．固體量的增減不會影響反應(yīng)速率，W為固體，加入少量W，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，由于氣體總的物質(zhì)的量不變，氣體的總質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故B正確；C．反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大且增大幅度相等，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不影響平衡的移動(dòng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選：B。163分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()B．將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)（c）中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．實(shí)驗(yàn)（c）中若用NaOH固體測定，則測定結(jié)果偏高【解答】解：A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后沒有改變反應(yīng)的本質(zhì)，放出的熱量不變，故B錯(cuò)誤；C．鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱性好，熱量損失較大，故C錯(cuò)誤；D．NaOH固體溶于水時(shí)放熱，使測定結(jié)果偏高，故D正確；故選：D。173分）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）ΔH═﹣92.4kJ/mol。若斷裂1molN≡N鍵、1molN﹣H鍵需要吸收的能量分別為945.6kJ、391kJ，則斷裂1molH﹣H需要吸收的A．231kJB．436kJC．649kJD．869kJ【解答】解：1molNH3中3molN﹣H鍵，據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算△H＝斷鍵吸收的能量﹣成鍵92.4kJ/mol，即可求出斷裂1molH﹣H需要吸收的能量為436kJ，故選：B。183分）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝+483.6kJ/mol，則氫氣燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=﹣57.4kJ?mol﹣1D．C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH1C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2，則【解答】解：A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=﹣483.6kJ/mol中H2O為氣態(tài)，而燃燒熱中H元素的指定產(chǎn)物為H2O（l則氫氣燃燒熱不是241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH＞0為吸熱反應(yīng)，說明C（石墨，s）的能量較低，其穩(wěn)定性較強(qiáng)，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．20.0gNaOH的物質(zhì)的量為＝0.5mol，含2molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成2molH2O（l）放出熱量為28.7kJ×=114.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=﹣114.8kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D．C（s）+O2（g）═CO2（g）為C（s）的完全燃燒，放出的熱量更多，由于放熱反應(yīng)故選：D。二、解答題（共5小題，滿分46分）①HNO3②冰醋酸③氨水④Al（OH）3⑤CH3COONa⑥Cu（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有①⑤（填序號，下同屬于弱電解質(zhì)的有②（2）寫出下列物質(zhì)（或溶質(zhì)）的電離方程式：③NH3?H2O=NH4++OH﹣;⑤CH3COONa＝Na++CH3COO﹣。Ⅱ.已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中電離度為0.02%（電離度為已電離的分子占分子初始量的百分比回答下列問題：（3）該溶液中c（H+）═2×10﹣5mol/L。（4）HA的電離平衡常數(shù)K═4×10﹣9?！窘獯稹拷?）①硝酸在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；②CH3COOH在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；③氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④氫氧化鋁在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；⑤醋酸鈉在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；結(jié)合分析可知，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤⑧,屬于弱電解質(zhì)的是②④⑨,（2）一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，其電離方程式為：NH3?H2O=NH4++OH﹣;醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為CH3COONa＝Na++CH3COO﹣,故答案為：NH3?H2O=NH4++OH﹣;CH3COONa＝Na++CH3COO﹣;（3）該溶液中c（H+）＝c（HA）×電離度＝0.1mol/L×0.02%＝2×10﹣5mol/L，故答案為：2×10﹣5mol/L；（4）HA電離程度較小，則c（A﹣)≈c（H+）、c（HA）≈0.1mol/L，溶液中HA的電離平衡常數(shù)K=≈=4×10﹣9，故答案為：4×10﹣9。2012分）某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20mol?L﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）溶于水形成的溶液。（1）準(zhǔn)確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是堿式滴定管。（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為26.10。（3）用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測燒堿樣品的溶液時(shí)，左手（填“左手”或“右手”，下同）握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化。（4）滴定時(shí)，若以酚酞為指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色。（5）將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。滴定次數(shù)待測液體積（mL）0.20mol?L的鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次0.7020.60第二次4.0024.10第三次21.10由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為80%（6）下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是ab（填字母）。a．部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外b．用待測溶液潤洗錐形瓶c．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水d．放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失【解答】解1）氫氧化鈉溶液是堿溶液，需要用堿式滴定管；故答案為：堿式滴定管；（2）滴定管的0刻度在上方，0～1刻度間每一小格為0.10mL，如圖1顯示0.00ml，圖2顯示26.10ml，可知?jiǎng)t所用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為26.10ml﹣0.00ml＝26.10mL，故答案為：26.10；（3）用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測燒堿樣品的溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化；故答案為：左手；右手；錐形瓶中溶液顏色的變化；（4）滴定前溶液為紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為無色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為滴最后一滴溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不褪色，（5）三次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：20.60﹣0.70＝19.90；24.10﹣4.00＝20.10；21.10﹣1.10=20.00；三組數(shù)據(jù)都有效，所以消耗鹽酸體積為19.90+20.10+20.10）÷3＝20.00；所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：＝0.40mol/L，則該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝80%，故答案為：80%；（6）a．部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測液濃度偏高，故a選；b．用待測溶液潤洗錐形瓶，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測液濃度偏高，故b選；c．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水，對標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積不會產(chǎn)生影響，溶液濃度準(zhǔn)確，故c不選；d．放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，待測液濃度偏低，故d不選；故選：ab。2112分1）向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水，n（CH3COOH）增大，（2）500mL0.1mol/L醋酸溶液a、500mL0.1mol/L鹽酸溶液b分別與足量Zn粉充分反應(yīng)，初始反應(yīng)速率a＜b，溶液的導(dǎo)電能力a＜b；最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量a＝b（3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka═1.8×10﹣5Ka2═5.6×10﹣11Ka═3.0×10﹣8以下說法不正確的是A。（填選項(xiàng)）A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)變大B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．表中三種酸，酸性最強(qiáng)的是CH3COOHD．向NaClO溶液中通入CO2氣體，可以生成HClO【解答】解1）CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，n（CH3COOH）增大，c（H+）減小，Ka＝只和溫度有關(guān)，加水稀釋不變，所以醋酸根離子和醋酸分子濃度的比值會增大，故答案為：增大；增大；（2）500mL0.1mol/L醋酸溶液a、500mL0.1mol/L鹽酸溶液b中，氫離子濃度：a＜b，離子濃度a＜b，酸的物質(zhì)的量：a＝b，初始速率和氫離子濃度大小有關(guān)系，濃度大，則速率快，所以初始速率a＜b，導(dǎo)電能力和自由移動(dòng)離子濃度大小有關(guān)系，離子濃度a＜b，則導(dǎo)電能力a＜b，產(chǎn)生氫氣的量和酸的物質(zhì)的量大小有關(guān)系，酸的物質(zhì)的量：a＝b，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量a＝b，故答案為：a＜b；a＜b；a＝b；（3）A.弱酸電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確；C.電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱順序：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣,故C正確；D.向NaClO溶液中通入CO2氣體，復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸可制較弱酸，生成次氯酸和碳酸氫鈉，故D正確；故答案為：A。2210分）全國各地霧霾嚴(yán)重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項(xiàng)重要而艱巨的工作。（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC（填字母編號）。A．混合氣體的密度保持不變B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等（2）已知反應(yīng)2NO（g）=N2（g）+O2（g）ΔH＜0，在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2表示的是B（填字母序A．壓強(qiáng)B．溫度C．催化劑根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)2NO（g）=N2（g）+O2（g）的ΔH═﹣183kJ（3）圖3甲為恒溫恒容裝置，乙為恒溫恒壓裝置。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＜0。相同溫度下，將1molCO和2molH2分別通入體積為1L的圖3甲、乙裝置中，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：達(dá)到平衡后，CH3OH（g）在體系中的百分含量不變（填“變大”或“變小”或“不【解答】解1）A．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，則混合氣體的密度始終保持不變，即密度不是變量，故密度保持不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變，則NO、O2、NO2的濃度保持不變，即各組分的濃度不變，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．NO和O的起始投料為1：1，消耗按照2：1進(jìn)行，故NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，各組分的濃度不變，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．NO2的消耗速率是O2的消耗速率的2倍時(shí)，即v（正v（逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以，O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；（2）反應(yīng)2NO（g）=N2（g）+O2（g）ΔH＜0是分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對平衡移動(dòng)沒有影響，即改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)不變，另催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以曲線R1、R2表示的是溫度對平衡的影響，且R2對應(yīng)的溫度高于R1，根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù)，可知反應(yīng)2NO（g）=N2（g）+O2（g）的ΔH═（2×630﹣945﹣498）kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故答案為：B183kJ?mol﹣1；（3）圖3甲為恒溫恒容裝置，乙為恒溫恒壓裝置，已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＜0，相同溫度下，將1molCO和2molH2分別通入體積為1L的圖3甲、乙裝置中，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡，由于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）=CH3OH