2023年高考真題-化學（江蘇卷） 含解析

江蘇省2023年普通高中學業(yè)水平選擇性考試1化學試題本試卷共100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，體現(xiàn)了大國擔當。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質(zhì)2.反應應用于石油開采。下列說法正確的是A.的電子式為 B.中N元素的化合價為+5C.分子中存在鍵 D.為非極性分子3.實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的A.A B.B C.C D.D4.元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體 D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材料5.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應中，與足量反應生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如在催化劑作用下與反應可得到。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列說法正確的是A.、、都屬于氫元素B.和的中心原子軌道雜化類型均為C.分子中的化學鍵均為極性共價鍵D.晶體中存在Ca與之間的強烈相互作用6.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應中，與足量反應生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如在催化劑作用下與反應可得到。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列化學反應表示正確的是A.水煤氣法制氫：B.催化加氫生成的反應：C.電解水制氫的陽極反應：D.與水反應：7.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應中，與足量反應生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如在催化劑作用下與反應可得到。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料B.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑C.分子之間形成氫鍵，的熱穩(wěn)定性比的高D.中的N原子與形成配位鍵，具有還原性8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法不正確的是A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產(chǎn)物：B.工業(yè)制硝酸過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應：D.實驗室制備少量的原理：9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：下列說法正確是A.X不能與溶液發(fā)生顯色反應B.Y中的含氧官能團分別是酯基、羧基C.1molZ最多能與發(fā)生加成反應D.X、Y、Z可用飽和溶液和2%銀氨溶液進行鑒別10.金屬硫化物()催化反應，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說法正確的是A.該反應的B.該反應的平衡常數(shù)C.題圖所示的反應機理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D.該反應中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為11.室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況A.A B.B C.C D.D12.室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示。已知，。下列說法正確的是A.溶液中：B.“除鎂”得到的上層清液中：C.溶液中：D.“沉錳”后的濾液中：13.二氧化碳加氫制甲烷過程中主要反應為在密閉容器中，、時，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是A.反應的焓變B.的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C.用該催化劑催化二氧化碳反應的最佳溫度范圍約為480~530℃D.450℃時，提高的值或增大壓強，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達到X點的值二、非選擇題：共4題，共61分。14.催化劑能催化脫除煙氣中的NO，反應為。（1）催化劑的制備。將預先制備的一定量的粉末置于80℃的水中，在攪拌下加入一定量的溶液，經(jīng)蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀催化劑。在水溶液中水解為沉淀的離子方程式為___________；反應選用溶液而不選用溶液的原因是___________。（2）催化劑的應用。將一定物質(zhì)的量濃度的NO、、(其余為)氣體勻速通過裝有催化劑的反應器，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。反應溫度在320~360℃范圍內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的原因是___________；反應溫度高于380℃，NO轉(zhuǎn)化率下降，除因為進入反應器的NO被還原的量減少外，還有___________(用化學方程式表示)。（3）廢催化劑的回收?；厥諒U催化劑并制備的過程可表示為①酸浸時，加料完成后，以一定速率攪拌反應。提高釩元素浸出率方法還有___________。②通過萃取可分離釩和鎢，在得到的釩酸中含有。已知具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為___________。③向pH=8的溶液中加入過量的溶液，生成沉淀。已知：，加過量溶液的目的是___________。15.化合物I是鞘氨醇激酶抑制劑，其合成路線如下：（1）化合物A的酸性比環(huán)己醇的___________(填“強”或“弱”或“無差別”)。（2）B的分子式為，可由乙酸與反應合成，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）A→C中加入是為了結(jié)構(gòu)反應中產(chǎn)生的___________(填化學式)。（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相同且室溫下不能使2%酸性溶液褪色；加熱條件下，銅催化另一產(chǎn)物與氧氣反應，所得有機產(chǎn)物的核磁共振氫譜中只有1個峰。（5）G的分子式為，F(xiàn)→H的反應類型為___________。（6）寫出以、和為原料制備的合成路線流圖___________(須用NBS和AlBN，無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備，其實驗過程可表示為（1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入氣體，生成，反應為，其平衡常數(shù)K與、、、的代數(shù)關(guān)系式為___________；下列實驗操作一定能提高氧化鎂漿料吸收效率的有___________(填序號)。A．水浴加熱氧化鎂漿料B．加快攪拌速率C．降低通入氣體速率D．通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通（2）在催化劑作用下被氧化為。已知的溶解度為0.57g(20℃)，氧化溶液中的離子方程式為___________；在其他條件相同時，以負載鈷的分子篩為催化劑，漿料中被氧化的速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6~8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中的氧化速率增大，其主要原因是___________。（3）制取晶體。在如題圖乙所示的實驗裝置中，攪拌下，使一定量的漿料與溶液充分反應。漿料與溶液的加料方式是___________；補充完整制取晶體的實驗方案：向含有少量、的溶液中，___________。(已知：、在時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從飽和溶液中結(jié)晶出，在150~170℃下干燥得到，實驗中需要使用MgO粉末)17.空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。（1）燃煤煙氣中的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實現(xiàn)?！拔铡焙笏玫娜芤号c石灰乳反應的化學方程式為___________；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的，其原因是___________。（2）合成尿素[]是利用的途徑之一、尿素合成主要通過下列反應實現(xiàn)反應Ⅰ：反應Ⅱ：①密閉體系中反應Ⅰ的平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系如圖甲所示，反應Ⅰ的___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。②反應體系中除發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[]和尿素轉(zhuǎn)化為氰酸銨()等副反應。尿素生產(chǎn)中實際投入和的物質(zhì)的量之比為，其實際投料比值遠大于理論值的原因是___________。（3）催化電解吸收的KOH溶液可將轉(zhuǎn)化為有機物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖乙所示。其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。①當電解電壓為時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0，陰極主要還原產(chǎn)物為___________(填化學式)。②當電解電壓為時，陰極由生成的電極反應式為___________。③當電解電壓為時，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為___________(寫出計算過程)。

江蘇省2023年普通高中學業(yè)水平選擇性考試1化學試題本試卷共100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意?！?題答案】【答案】B【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】BC【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】D二、非選擇題：共4題，共61分?！?4題答案】【答案】（1）①.②.發(fā)生雙水解，有利于水解（2）①.溫度升高至一定范圍催化劑失活②.（3）①.適當增加酸的濃度、升高溫度、延長酸浸時間等②.③.增加銨根離子濃度，促進平衡向析出沉淀的方向移動，提高的含量【15題答案】【答案】（1）強（2）CH3COCl（3）HCl（4）（5）取代反應（6）【16題答案】【答案】（1）①.②.BD（2）①.②.pH增大，抑制的水解，反應物的濃度增大，故可加快氧化速率（3）①.用滴液漏斗向盛有MgSO3漿料的三頸燒瓶中緩慢滴加硫酸溶液②.分批加入少量氧化鎂粉末，攪拌，直至用pH試紙測得pH≥5，過濾；將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過濾，所得晶體在150~170℃干燥?！?7題答案】【答案】（1）①.②.相同質(zhì)量的LiOH固體可吸收更多二氧化碳（2）①.<0②.適當抑制副反應的發(fā)生，尿素中氮碳比小于副產(chǎn)物中縮二脲的氮碳比，氨氣與二氧化碳的投料比越大，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越高（3）①.H2②.③.每生成1mol轉(zhuǎn)移12mole-，每生成1mol轉(zhuǎn)移2mole-，故電解生成的和的物質(zhì)的量之比為

參考答案江蘇省2023年普通高中學業(yè)水平選擇性考試1化學試題本試卷共100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.B2.C3.BC4.D5.A6.B7.A8.B9.D10.C11.B12.C13.D二、非選擇題：共4題，共61分。14.（1）①.②.發(fā)生雙水解，有利于水解（2）①.溫度升高至一定范圍催化劑失活②.（3）①.適當增加酸的濃度、升高溫度、延長酸浸時間等②.③.增加銨根離子濃度，促進平衡向析出沉淀的方向移動，提高的含量15.（1）強（2）CH3COCl（3）HCl（4）（5）取代反應（6）16.（1）①.②.BD（2）①.②.pH增大，抑制的水解，反應物的濃度增大，故可加快氧化速率（3）①.用滴液漏斗向盛有MgSO