2020-2021學年人教版必修2第2章第3節(jié)化學反應的速率和限度第2課時學案

第二課時化學反響的限度【素養(yǎng)目標】知道可逆反響存在限度，了解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)、外部特征?！局?、難點】通過化學平衡狀態(tài)的建立，了解分析問題的思維方法?！紲毓手隆皆谙拢较蚝头较蛲瑫r進行的化學反響稱為可逆反響。事實上，大局部化學反響都是可逆反響，只是有的可逆性強，有的可逆性弱。判斷課本P51思考與交流中的反響是否屬于可逆反響？〖預習導航〗可逆反響的反響物是否會按化學方程式中相應物質(zhì)的計量關系完全轉化為生成物，即可逆反響在給定條件下是否有一定的限度？你知道其中的原因嗎？〖問題探究〗在體積一定的密閉容器中參加1molN2和3molH2發(fā)生反響3H2〔g〕+N2〔g〕2NH3〔g〕。對于該反響，請分析：〔1〕反響剛開始時，反響物和生成物濃度哪個大？正反響與逆反響速率哪個大？〔2〕隨著反響的進行，反響物和生成物濃度如何變化？v(正)和v(逆)怎樣變化？此時反響表現(xiàn)為化合還是分解？〔3〕反響進行到什么時候會“停止〞？此時，反響物和生成物濃度如何變化？〔4〕反響真的停止了嗎？N2+3H22NH3反響物濃度v正生成物濃度v逆開始時c〔N2〕c〔H2〕進行中c〔N2〕c〔H2〕平衡時c〔N2〕c〔H2〕〖形成概念〗1、化學平衡狀態(tài)：。簡稱化學平衡。2、化學平衡狀態(tài)是在給定條件下化學反響所能到達或完成的，即該反響進行的。化學反響的決定了反響物在該條件下的轉化率〕3、化學平衡的建立〔用圖像表示〕〖概念剖析〗分析：①v(正)＝v(逆)的含義。②反響混合物中各組分的濃度保持不變所隱含的內(nèi)容有哪些？③可逆反響到達平衡后是否永不改變？〖歸納總結〗化學平衡的本質(zhì)和特征1、本質(zhì)：，即。2、特征：①；②；③；④?！甲灾鲗W習〗化學反響條件的控制1、目的〔1〕促進有利反響：?！?〕控制有害反響：。2、措施〔1〕：通過改變反響體系的、物質(zhì)的、氣體的、固體的以及的合理使用等。〔2〕：通過改變可逆反響體系的、物質(zhì)的、氣體的等。3、提高煤燃燒效率的措施〔1〕。〔2〕。4、燃料充分燃燒的條件〔1〕?！?〕?！己献鹘涣鳌侥艹浞终f明反響2NO22NO+O2已到達化學平衡狀態(tài)的是〔〕①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②NO2的生成速率等于NO的消耗速率③NO2、NO、O2的濃度不再變化④NO2、NO、O2的速率之比為2∶2∶1⑤混合氣體的顏色不再變化⑥混合物的總物質(zhì)的量不再改變⑦NO2、NO、O2共存。A.①③⑤⑥B.②③⑤C.①③④D.①③⑤⑦〖歸納總結〗可逆反響到達平衡的標志mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.速率關系：。2.體系中各成分的含量。有物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體的體積、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等。3.m+n≠p+q時，n(總)一定，那么平衡。m+n＝p+q時，n(總)一定，那么平衡。4.體系壓強，T、V一定時，同上述第三點相同。原因為：PV＝n(總)RT，P一定時，n(總)一定。5.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M，同上述第三點相同。原因為：M＝m(總)/n(總)，當反響前后全部為氣體時m(總)一定。6.混合氣體的密度p,同上述第五點相同。原因為：p＝M/Vm。7.體系顏色不發(fā)生變化，那么平衡?！颊n堂檢測〗1.〔2021·浙江學考真題〕在2L的恒容密閉容器中，參加1molX和3molY，在一定條件下發(fā)生如下反響：X(s)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，3s后生成Z的物質(zhì)的量為1.2mol。以下說法不正確的選項是〔〕A．到達化學平衡狀態(tài)時，正反響速率大于零B．混合氣體的密度不變時，反響到達化學平衡狀態(tài)C．0～3s，Y的平均反響速率為0.3mol·L－1·s－1D．充分反響后，放出的熱量為akJ2．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中進行可逆反響A(s)＋3B(g)2C(g)，以下說法能說明反響已達最大限度的是〔〕①C的生成速率和C的分解速率相等②A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:2③氣體密度不再變化④混合氣體的總壓強不再變化⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變⑥3v(B)正＝2v(C)逆A．②④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③⑥D．①②③⑤3．氨基甲酸銨分解反響為NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在一體積恒定的容器里，發(fā)生上述反響，可以說明該反響已經(jīng)到達平衡的是〔〕A．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變B．1molNH2COONH4分解同時有17gNH3消耗C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．2v(NH3)＝v(CO2)【困惑或收獲】答案〖溫故知新〗在同一條件下正反響方向和逆反響方向均能進行的化學反響稱為可逆反響。不屬于，因為它們不在同一條件下進行?！紗栴}探究〗N2+3H22NH3反響物濃度v正生成物濃度v逆開始時c〔N2〕最大c〔H2〕最大最大00進行中c〔N2〕減小c〔H2〕減小減小增大增大平衡時c〔N2〕不變c〔H2〕不變不變不變不變〖形成概念〗1、化學平衡狀態(tài)：在給定條件下的可逆反響，當v(正)＝v(逆)時，到達一種外表靜止的狀態(tài)，此時反響物的濃度和生成物的濃度不再改變，簡稱化學平衡。2、化學平衡狀態(tài)是在給定條件下化學反響所能到達或完成的最大程度，即該反響進行的限度。化學反響的限度決定了反響物在該條件下的最大轉化率〕3、化學平衡的建立〖歸納總結〗化學平衡的本質(zhì)和特征1、本質(zhì)：v(正)＝v(逆)，即同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。2、特征：①逆〔研究對象〕；②動，v(正)＝v(逆)≠0；③定，一切都不變；④變，外界條件產(chǎn)生影響?！甲灾鲗W習〗化學反響條件的控制1、目的〔1〕促進有利反響：提高反響物的轉化率及原料的利用率，加快反響速率等?！?〕控制有害反響：減慢有害反響速率、減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生、控制副反響的發(fā)生。2、措施〔1〕改變化學反響速率：通過改變反響體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強、固體的外表積以及催化劑的合理使用等。〔2〕改變可逆反響進行的限度：通過改變可逆反響體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強等。3、提高煤燃燒效率的措施〔1〕盡可能使燃料充分燃燒，提高燃料的轉化率。〔2〕盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。4、燃料充分燃燒的條件〔1〕燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸?！?〕空氣要適當過量?！己献鹘涣鳌紸〖歸納總結〗可逆反響到達平衡的標志mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.速率關系：同一物質(zhì)v(正)＝v(逆)2.體系中各成分的含量不變。有物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體的體積、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等。3.m+n≠p+q時，n(總)一定，那么平衡m+n＝p+q時，n(總)一定，那么不一定平衡。4.體系壓強，T、V一定時，同上述第三點相同。原因為：