2022屆湖北省部分重點中學(xué)高三上學(xué)期新起點聯(lián)考化學(xué)試題

湖北新高考9+N聯(lián)盟湖北省局部重點中學(xué)2022屆高三新起點聯(lián)考化學(xué)試題本試卷共8頁，19題。全卷總分值100分。考試用時75分鐘。★?？荚図樌锟记绊氈?．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號和座號填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．答復(fù)選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答復(fù)非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16F19V51Fe56Ni59I127Sn119Pb207一、選擇題：此題共15小題，每題3分，共45分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。(易，原創(chuàng))1．化學(xué)與生活關(guān)系密切。以下說法不正確的選項是()A．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒B．玻璃相對易碎，打碎的玻璃屬于可回收垃圾C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可有效減少CO2的排放，實現(xiàn)“碳中和〞D．葡萄酒中參加適量SO2有助于殺死葡萄自身攜帶的雜菌，防止微生物污染(易，改編)2．日本福島第一核電站含有對海洋環(huán)境有害的核廢水，該廢水沒有完全去除的放射性元素帶來的風(fēng)險很大，其中鍶－90易導(dǎo)致白血病，其衰變反響為：Sr→X+e(其半衰期為28年)。以下說法正確的選項是()A．Sr與X互為同位素B．Sr與X中子數(shù)相同C．42年后，核廢水中的Sr的量為現(xiàn)在的D．Sr與Sr基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)都有19種(易，原創(chuàng))3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．以下說法正確的選項是()A．常溫常壓下，46gNO2中所含的分子數(shù)目為NAB．常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NAC．鉛蓄電池中，當(dāng)正極增加6.4g時，電路中通過的電子數(shù)目為0.2NAD．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(中檔，原創(chuàng))4．以下離子方程式書寫不正確的選項是()A．向一定體積明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2－+2BaSO4↓+2H2OB．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色：2MnO4-+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2OC．將過量NaOH溶液滴入到Ca(HCO3)2溶液中：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－D．向Ag(NH3)2OH溶液中滴入過量0.1mol/L硫氫化鉀溶液：2Ag(NH3)2++2OH－+6HS－=Ag2S↓+2H2O+4NH4++5S2－(中檔，原創(chuàng))5．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大．W是唯一能形成裸露質(zhì)子的元素；X的簡單氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反響；W與Y形成的二元化合物通常作綠色氧化劑；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍。以下說法正確的選項是()A．第一電離能：Z>X>YB．1molY的最簡單氫化物在固態(tài)狀況下可以形成氫鍵數(shù)目為4NAC．Z的一種同素異形體的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)中Z原子雜化類型為sp3D．R存在四種含氧酸，相同條件下其氧化性隨中心原子化合價升高而增強(改編，容易)6．“接觸法制硫酸〞的核心反響是2SO2+O22SO3，因SO2在催化劑外表與O2接觸而得名，反響過程示意圖如下：以下說法正確的選項是()A．SO2、SO3中心原子雜化方式不同B．總反響的反響速率由反響②決定C．圖示過程中既有V—O鍵的斷裂又有V—O鍵的形成D．V2O4的作用是降低該反響的活化能(易，原創(chuàng))7．雙氯芬酸鈉栓可用于類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎，其結(jié)構(gòu)如下。以下說法錯誤的選項是()A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C14H10Cl2NO2NaB．該物質(zhì)屬于芳香族化合物C．該物質(zhì)可與HCl溶液反響D．該有機物存在5個手性碳原子8．以下有關(guān)表達不正確的選項是()ABCD制備FeOH)3膠體可用作少量氨氣的尾氣吸收裝置關(guān)閉活塞K，從a處加水可檢驗裝置氣密性用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液滴定錐形瓶中的NaOH溶液(改編，中)9．以下關(guān)于N、P及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的表達錯誤的選項是()A．鍵能：N-H>P-H，因此NH3的穩(wěn)定性大于PH3B．電負(fù)性：F>N>H，因此鍵角NF3>NH3C．白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為：60°D．PF5與PCl5均為三角雙錐結(jié)構(gòu)的分子晶體，其沸點上下：PF5<PCl5(改編，難)10．電解熔融氯化鈉和氯化鈣混合物制備金屬鈉的裝置如下圖。陽極A為石墨，陰極為鐵環(huán)K，兩極用隔膜D隔開。氯氣從陽極上方的抽氣罩H抽出，液態(tài)金屬鈉經(jīng)鐵管F流入收集器G。以下表達正確的選項是()A．氯化鈣的作用是做助熔劑，降低氯化鈉的熔點B．金屬鈉的密度大于熔融混合鹽的密度，電解得到的鈉在下層C．隔膜D為陽離子交換膜，防止生成的氯氣和鈉重新生成氯化鈉D．電解時陰極的電極反響為Na++e?=Na，發(fā)生氧化反響，陰極上可能有少量的鈣單質(zhì)生成(中檔，原創(chuàng))11．以下實驗的現(xiàn)象描述、結(jié)論均正確的選項是()實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落氧化鋁的熔點高于鋁單質(zhì)B向Na2CO3溶液中參加冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚C向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性D在硫酸鋇沉淀中參加濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬?，取沉淀洗凈放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)(中檔，改編)12．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，實驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反響制備，路線如下：以下說法正確的選項是()A．叔丁醇發(fā)生催化氧化所得的產(chǎn)物屬于酮類B．用5%Na2CO3溶液洗滌分液時，有機相在分液漏斗的下層C．無水CaCl2的作用是除去有機相中殘存的少量水，也可用NaOH固體代替無水CaCl2。D．蒸餾除去剩余反響物叔丁醇時，產(chǎn)物先蒸餾出體系(原創(chuàng)，易)13．2021年12月，俄羅斯的一家上市公司QuantumScape。它的研究成果“固態(tài)鋰金屬電池〞通過“無負(fù)極〞制造工藝和陶瓷材料的固態(tài)別離器實現(xiàn)了突破?；蚰芡黄片F(xiàn)有電動汽車鋰離子電池的局限，實現(xiàn)更高的能量密度，15分鐘80%快充，并且更平安。以下說法錯誤的選項是()A．鋰離子電池的正極反響式為：Li－e-=Li+B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料C．基態(tài)鋰離子的電子排布式為1s2D．該電池的電解質(zhì)不可能是酸性溶液(難，原創(chuàng))14．F、K和Ni三種元素組成的一個化合物的晶胞如下圖。以下說法正確的選項是()A．該結(jié)構(gòu)單元中F原子的個數(shù)為8B．該晶胞的密度可表示為×1030C．Ni的配位數(shù)為4D．該物質(zhì)的化學(xué)式為KNiF4(難，改編)15．用一定濃度的Ba(OH)2溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol·L-1的H2SO4、HCl和CH3COOH三種溶液。滴定過程中三種溶液的電導(dǎo)率如下圖.。(：溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強；b點為曲線②上的點)。以下說法正確的選項是A．由圖可知，溶液電導(dǎo)率與溶液中自由移動的離子濃度大小無關(guān)B．d點對應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(Ba2+)+c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)C．Ba(OH)2濃度為0.100mol·L-1D．a(chǎn)、b、c、d四點中水的電離程度d點最大二、非選擇題：此題共4小題，共(55分．(中檔，改編)16．(14分)我國是少數(shù)幾個擁有石煤資源的國家之一，工業(yè)上以伴生釩的石煤(主要成分為V2O3，含少量P2O5、SiO2等雜質(zhì))為原料制備釩的主要流程如下：：①難溶于水。②Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5，Ksp[Mg3(PO4)2]=2.7×10-27。請問答以下問題：(1)焙燒。通入空氣的條件下，向石煤中加純堿焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3的化學(xué)方程式為________。(2)除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷時，Si、P會形成MgSiO3、Mg3(PO4)2沉淀。假設(shè)沉淀后溶液中c(PO43—)=1.0×10—8mol/L，那么c(SiO32—)=____________。隨著溫度升高，除磷率會顯著下降，原因一是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大；二是_____________。(3)沉釩。該操作產(chǎn)生的濾液中，兩種主要的溶質(zhì)陰離子是____________(寫符號)；檢驗該濾液中兩種陰離子方法是_____________。(4)灼燒。在灼燒NH4VO3的過程中，固體殘留率隨溫度變化的曲線如下圖，那么0℃~210℃，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_____________。(5)復(fù)原。在高溫真空條件下，用過量焦炭復(fù)原V2O5可以生成釩單質(zhì)，該反響的化學(xué)方程式為____________。17．(14分)化合物H是藥物合成過程中的一類重要中間體，其合成過程如下所示：請答復(fù)以下問題(1)化合物A的名稱__________________(2)測定C中官能團的物理方法________________，F(xiàn)中官能團的名稱_________________(3)物質(zhì)G與NaOH水溶液在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反響方程式為_____________________________(4)B到C的反響類型_______________(5)R是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體，R具有以下性質(zhì)：在酸性條件下能水解，其水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液能顯色。那么R的結(jié)構(gòu)有________種；寫出其中一種核磁共振氫譜峰面積之比為1:6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。(6)以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖如下：那么：X的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，寫出制的化學(xué)反響方程式為___________________。(難，改編)18．(14分)研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對研究自然界中氮的循環(huán)有著重大的意義。I．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題。工業(yè)合成氨方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H我國科學(xué)家在合成氨反響機理研究中取得新進展，首次報道了Li-3d過渡金屬這一復(fù)合催化體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移〞催化機理。①3LiH(s)+N2(g)=Li2NH(s)+LiNH2(s)△H1=akJ?mol-1②Li2NH(s)+2H2(g)=2LiH(s)+NH3(g)△H2=bkJ?mol-1③LiNH2(s)+H2g)=LiH(s)+NH3(g)△H3=ckJ?mol-1(1)當(dāng)進料體積比V(N2)∶V(H2)=1∶3時，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強變化的關(guān)系如下圖：那么①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=kJ?mol-1；該反響屬于反響填(“放熱〞、“吸熱〞)，判斷理由。②500℃時，反響的平衡常數(shù)Kp(100MPa)________Kp(30MPa)。填“大于〞、“等于〞、“小于〞)③500℃、30MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保存4位有效數(shù)字)，Kp=_______(列出計算式即可)。[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))]II．防治氮氧化物造成的空氣污染是目前環(huán)境保護領(lǐng)域的重要課題之一。(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如下圖。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反響原理類似。g-C3N4端的反響為O2+2H++2e-=H2O2，那么Pl端的反響為_________。(3)將NO和CO的混合氣體(物質(zhì)的量之比1：1)以一定的流速通過催化劑a，相同時間、不同溫度下測得脫氮率與溫度的關(guān)系如下圖。①曲線Ⅰ顯示隨著溫度升高脫氮率先增大后減小，其中減小的原因是_________。②催化劑b活性高于催化劑a，且450℃下活性最大，假設(shè)保持其它條件和反響時間不變，用b替代a進行上述實驗，那么450℃下對應(yīng)的脫氮率_______37.5%(填“≤〞、“＜〞、“無法判斷〞)。(中檔，改編)19．(13分)四碘化錫是一種橙紅色晶體，為共價型化合物，熔點144.5℃，沸點為364℃，受潮易水解，在空氣中也會緩慢水解；易溶于二硫化碳、三氯甲烷、四氯化碳、苯等有機溶劑中，在冰醋酸中溶解度較小。實驗室制備四碘化錫的主要步驟如下：步驟1：在枯燥的圓底燒瓶中參加1.500g的碎錫箔和2.540g

I2，再參加30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。實驗裝置如下左圖所示，組裝好后裝置,翻開冷卻水,加熱燒瓶至沸騰約1-1.5h，直至反響完成；步驟2：冷卻結(jié)晶，用上右圖抽濾裝置過濾得到四碘化錫粗品；步驟3：將所得粗品轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中參加30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱抽濾，用氯仿洗凈布氏漏斗上殘留的Sn箔；步驟4：將濾液和洗滌液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，待氯仿全部揮發(fā)抽盡后，得到橙紅色四碘化錫晶體，稱得其質(zhì)量為2.508g。答復(fù)以下問題：(1)左圖中儀器A的名稱為____________；冷卻水從接口___________(填“a〞或“b〞〕流入儀器。(2)圓底燒瓶的容積為較為適宜。A．1000mlB．500mlC．300mlD．100ml注意間隔(3)步驟1當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時，停止加熱。(4)實驗過程中參加冰醋酸作溶劑同時參加醋酸酐的目的是。(5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，該產(chǎn)品的產(chǎn)率是。保存3位有效數(shù)字)(6)指出該實驗裝置(上左圖)缺乏之處并加以改良。湖北新高考9+N聯(lián)盟湖北省局部重點中學(xué)2022屆高三新起點聯(lián)考化學(xué)試題答案與評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：此題共15小題，每題3分，共45分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。1．【答案】C【解析】A．牙齒外表含有Ca5(PO4)3OH使用含氟牙膏，會發(fā)生反響：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F+OH-(aq)，使用含氟牙膏，使沉淀溶解平衡正向移動，最終在牙齒外表形成難溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止齲齒，A正確；B．玻璃相對易碎，打碎的玻璃回收熔融可以再利用，屬于可回收，B正確；C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可將CO和NO轉(zhuǎn)化CO2和N2，不能減少CO2的排放，C不正確；D．適量的SO2能起到殺菌作用，可以用于食品中，D正確；2．【答案】D【解析】A．根據(jù)電荷數(shù)守恒，知38=a-1，解得a=39，Sr與X質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素故A錯誤；B．Sr與X中子數(shù)分別為52、51，B錯誤；C．Sr的半衰期為28年，即28年后Sr的量為現(xiàn)在一半，在其量的一半根底上再減少為一半的一半，那么又再需要56年，即84年后Sr的量才為現(xiàn)在的，故C錯誤；D．原子核外電子空間運動狀態(tài)由電子能層、能級以及電子云形狀決定的，Sr與Sr都有38個電子排布在19個軌道上，故D正確。3．【答案】C【解析】A．NO2容易形成雙聚分子N2O4,常溫常壓下，46gNO2中所含的分子數(shù)少于NA，A錯誤；B不正確，由水電離產(chǎn)生的H+為10－13NA；C正確，正極由PbO2→PbSO4,每增重64g轉(zhuǎn)移2mol電子，故正極增重6.4g轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；D．向FeI2溶液中通入適量Cl2,先氧化I－,再氧化Fe2+,因為FeI2的物質(zhì)的量未知,故無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯誤。4．【答案】B【解析】A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時，依據(jù)KAl(SO4)2組成可知假設(shè)2單位SO42－完全反響需要2個單位BaOH)2，即提供4個單位OH－，此時1個單位Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO2－,故A正確；B．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色，此時KMnO4作氧化劑，H2O2作復(fù)原劑，根據(jù)電子得失數(shù)目相等，其離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O；其他選項均正確。5．【答案】C【解析】依題意推知W、X、Y、Z、R元素分別為H、N、O、S、Cl。A．第一電離能N>O>S故A錯誤；B．Y的最簡單氫化物為水，在固態(tài)狀況下一個水分子與四個水分子形成氫鍵，而每個氫鍵歸兩個水分子公用，故1molH2O形成冰存在氫鍵數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．皇冠硫分子中硫原子價層電子對數(shù)為4，所以硫原子以sp3雜化，故C正確；D．氯形成含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，它們酸性依次增強，但氧化性依次減弱，故D錯誤。6．【答案】C【解析】SO2、SO3均為sp3雜化A錯誤；總反響的反響速率由慢反響決定，B錯誤；反響①有V—O鍵斷裂，反響②中有有V—O鍵形成，C對；該反響的催化劑只有V2O5，V2O4是前面反響生成，又在后面反響中消耗，屬于“中間產(chǎn)物〞，D錯誤。7．【答案】D8．【答案】A【解析】制備氫氧化鐵膠體時使用的試劑為飽和氯化鐵溶液，A錯；氨氣極易溶于水，雙球U形管可以阻止水繼續(xù)倒吸，B正確；C裝置關(guān)閉活塞K，從a處加水，如果氣密性良好，U形管左右兩邊存在液面差，過一段時間不改變，證明組織不漏氣C正確；硫酸裝在酸式滴定管中，眼睛和手配合亦正確，D正確。9．【答案】B【解析】A．鍵能：N-H>P-H，因此NH3的穩(wěn)定性大于PH3正確；B．電負(fù)性：F>N>H，使得NF3分子成鍵電子對距離N比NH3分子中成鍵電子對距離N大，成鍵電子對距離大排斥力小因此鍵角大小為NF3<NH3,B錯誤；C．白磷P4)分子每個磷原子與三個其它磷原子形成共價鍵，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為60°，C正確；D．PF5與PCl5均為三角雙錐結(jié)構(gòu)的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大范德華力越大，其沸點上下：PF5<PCl5正確。10．【答案】A【解析】本裝置的目的是電解熔融氯化鈉，可以聯(lián)想電解鋁工業(yè)中的助熔劑冰晶石，參加氯化鈣的目的同樣為做助熔劑，A正確；從圖中知道，金屬鈉在上部收集，所以猜測到鈉的密度小于混合鹽的密度，B不正確；由圖可知，Cl?通過隔膜D移至陽極A放電產(chǎn)生Cl2，所以，隔膜D應(yīng)該為陰離子隔膜，C錯誤；陰極的電極反響書寫正確，但發(fā)生的是復(fù)原反響，所以D不正確。11．【答案】A【解析】氧化鋁的熔點高，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落，A正確；因醋酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的CH3COOH，變渾濁可能是因為CO2，也可能是因為CH3COOH，無法比擬碳酸與苯酚的酸性強弱，B錯；向蛋白質(zhì)溶液中參加飽和氯化鈉溶液，發(fā)生鹽析，C錯；D溶解度大的物質(zhì)容易向溶解度小的轉(zhuǎn)化；但Ksp相近時，溶解度小的物質(zhì)也能向溶解度大的轉(zhuǎn)化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3，D錯。12．【答案】D【解析】A．叔丁醇不能發(fā)生催化氧化，故A不正確；B．用5%溶液洗滌分液時，由于有機物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，那么有機相在分液漏斗的上層，故B錯誤；C．無水CaCl2不能用NaOH代替，故C不正確；D．叔丁醇分子間可形成氫鍵，沸點較高，所以產(chǎn)物先蒸餾出體系，故D正確；應(yīng)選D。13．【答案】A14．【答案】A【解析】K原子個數(shù)＝2(8個棱)＋2(2個體心)＝4；Ni原子個數(shù)＝1(8個頂點)＋1(1個體心)＝2；F原子個數(shù)＝4(16個棱)＋2(4個面心)＋2(2個體心)＝8；化學(xué)式為K2NiF4；所以A對，D錯。1molK4Ni2F8晶胞的質(zhì)量為(39×4＋59×2＋19×8)g，一個晶胞的質(zhì)量為eq\f(39×4＋59×2＋19×8g,NA)；一個晶胞的體積為4002×1308×10－30cm3，密度＝eq\f(一個晶胞質(zhì)量,一個晶胞體積)，其單位為g/cm3,所以B錯。利用均攤法：選擇一個頂點，在這個晶胞中與這個頂點最近的F原子在三個棱上，這個頂點周圍應(yīng)該有8個晶胞，但一個棱被這個頂點周圍的4個晶胞共用，所以配位數(shù)為eq\f(8×3,4)＝6所以C錯。15．【答案】C【解析】A．三種酸濃度都是0.100mol/L，H2SO4是二元強酸，HCl是一元強酸，它們完全電離產(chǎn)生離子，而醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，因此離子濃度：H2SO4＞HCl＞CH3COOH。溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強，A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒可知溶液中離子濃度關(guān)系為：2c(Ba2+)+c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)，B錯誤；C．c點時，恰好發(fā)生反響：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2的濃度與H2SO4相同，均為0．100mol/L，C正確；D．向酸溶液中滴加堿，溶液中c(H+)逐漸減小，水電離程度逐漸增大；當(dāng)溶液顯中性時水的電離不受影響，當(dāng)堿過量時，隨著溶液中c(OH-)增大，水電離程度逐漸減小。a點時醋酸恰好被中和得到Ba(CH3COO)2溶液，該鹽是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯堿性，水的電離受到促進作用；b點是HCl恰好被中和得到BaCl2溶液，該鹽是強酸強堿鹽，不水解，水的電離不受影響；c點是H2SO4恰好被完全中和產(chǎn)生BaSO4，BaSO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，水的電離也不受影響；d點是Ba(OH)2、Ba(CH3COO)2等濃度的混合溶液，過量的堿電離產(chǎn)生OH-，水的電離平衡受到抑制作用，D錯誤。二、非選擇題：此題共4小題，共(55分．16．【答案】(1)Na2CO3+O2+V2O32NaVO3+CO2(2分)(2)0.08mol/L(2分,無單位不得分)溫度升高，促進Mg2+水解生成Mg(OH)2(2分)(3)SO42-、Cl-(2分)取少量濾液于試管，參加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，那么說明含有SO42-；(1分)繼續(xù)參加Ba(NO3)2溶液至那么不再產(chǎn)生沉淀，靜置一段時間，取上層清液于試管中，再加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，那么說明含有Cl-。(1分)(4)NH4VO3EQ\o(\s\up9(△),)NH3↑+HVO3(2分)(5)5C+V2O52V+5CO↑(2分)【解析】(1)通入空氣的條件下，向石煤中加純堿焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3過程中，O2被復(fù)原，V元素被氧化，根據(jù)氧化復(fù)原反響化合價升降守恒可知，該反響方程式為Na2CO3+O2+V2O32NaVO3+CO2；(2)假設(shè)沉淀后溶液中，那么c(Mg2+)==mol/L=3×10-4mol/L，那么=mol/L=0.08mol/L；除磷的方式是將磷元素轉(zhuǎn)化為Mg3(PO4)2，假設(shè)溫度升高，Mg3(PO4)2的溶解度將增大，同時Mg2+水解程度會增大，更多的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，使得Mg3(PO4)2的量將減少使得除磷率降低，故答案為：0．08；溫度升高，促進水解生成；(3)除硅、磷過程中所加MgSO4的陰離子未參加反響，沉礬過程中所加NH4Cl中的Cl-未參加反響，因此濾液中主要陰離子為SO42-、Cl-；然后再檢驗SO42-、Cl-即可；(4)NH4VO3受熱先分解生成NH3、HVO3，NH3逸出，固體質(zhì)量與起始固體質(zhì)量比值為×100%=85．47%，A點固體為HVO3，那么NH4VO3EQ\o(\s\up9(△),)NH3↑+HVO3；(5)在高溫真空條件下，用過量焦炭復(fù)原V2O5可以生成釩單質(zhì)，焦炭被氧化為CO，V2O5被復(fù)原為V，根據(jù)氧化復(fù)原反響化合價升降守恒可知反響方程式為5C+V2O52V+5CO↑。17．【答案】(1)鄰甲基苯甲酸(2-甲基苯甲酸)(1分)(2)紅外光譜法(1分)羧基、碳碳雙鍵(2分)(3)(2分)(4)取代反響(1分)(5)13(2分)或者(2分)(6)(1分)(2分)【解析】滿足條件的B的同分異構(gòu)體：HCOO-C6H4-C2H53種HCOO-C6H3-(CH3)26種CH3COO-C6H3-CH33種，CH3CH2COO-C6H51種，滿足1:6:2:1的化合物2種18．【答案】(1)①(a+b+c)(1分)放熱(1分)當(dāng)壓強相同時，隨著溫度的升高，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少，即反響朝逆反響方向進行，說明該反響為放熱反響(2分)②等于(2分)③33.33%(2分)(MPa)-2(2分,無單位不得分)(2)NO-2e-+H2O=NO2+2H