2021年高二上學(xué)期期中檢測(cè)-化學(xué)試卷-新人教版

學(xué)校________________________班級(jí)__________________姓名___________________考號(hào)_____________________密封線學(xué)校________________________班級(jí)__________________姓名___________________考號(hào)_____________________密封線內(nèi)不要答題〔總分值100分，考試時(shí)間90分鐘〕考前須知：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名及科目，在規(guī)定位置粘貼好條形碼。2.答題要求：選擇題每題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題使用黑色簽字筆在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。3.測(cè)試范圍：人教版2021第一章至第三章第二節(jié)4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39第I卷〔選擇題共44分〕一、此題共10小題，每題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑B．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料C．天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D．使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染2．以下關(guān)于ΔH(焓變)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．任何放熱反響在常溫下一定能自發(fā)進(jìn)行B．需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響C．在任何條件下，化學(xué)反響的焓變都等于化學(xué)反響的反響熱D．生成物的總能量大于反響物的總能量時(shí)，反響吸熱，ΔH＞03．含的稀溶液與2SO4溶液反響放出的熱量，以下能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是〔〕A．KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l)；B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)；C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)；D．KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l)；4．由N2O和NO反響生成N2和NO2的能量變化如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．反響生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole－B．反響物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和5．一定量的鐵粉和水蒸氣在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行反響：3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)。以下條件能使該反響的化學(xué)反響速率增大的是〔〕A．增加鐵粉的質(zhì)量B．保持體積不變，充入N2，使體系壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積增大6．利用如下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．NaOH溶液要稍過(guò)量B．倒入NaOH溶液的方法是一次性迅速倒入C．可以用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸D．取三次測(cè)量所得的溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)7．CH4與Cl2生成CH3Cl的反響過(guò)程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如以下圖所示(Ea表示活化能)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．Cleq\a\vs4\al(·)是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過(guò)程可表示為：B．相同條件下，Ea越大反響速率越慢C．圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)D．CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過(guò)程中，所有C—H發(fā)生了斷裂8．CO2和H2在催化劑、一定溫度下合成甲醇。圖為在容積為1L的恒容密閉容器中，參加3molH2和1molCO2時(shí)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間甲醇產(chǎn)率與反響溫度的關(guān)系曲線：以下說(shuō)法中C點(diǎn)甲醇的產(chǎn)率低于B點(diǎn)的原因不可能是〔〕A．反響活化能增大B．催化劑活性低C．副反響多D．平衡逆向移動(dòng)9．紅磷(P)和Cl2發(fā)生反響生成PCl3和PCl5，反響過(guò)程和能量的關(guān)系如下圖，圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)?？芍狿Cl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反響是可逆反響。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成B．反響2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反響熱ΔH＝－798kJ·mol－1C．P和Cl2反響生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1D．其它條件不變時(shí)，對(duì)于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)ΔH反響，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小10．研究說(shuō)明N2O與CO在Fe＋作用下發(fā)生反響的能量變化及反響過(guò)程如下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．反響總過(guò)程ΔH＜0B．Fe＋使反響的活化能減小C．FeO＋是該反響的催化劑D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2兩步反響均為放熱反響二、此題共6小題，每題4分，共24分。每題只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．3COOH溶液中含有的陰離子數(shù)目小于NAB．1molNa與足量O2充分反響后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC．常溫常壓下，17gH2O2含有的氧原子數(shù)目為NAD．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2與NH3的混合物中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為NA12．將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反響得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol到達(dá)平衡所需時(shí)間/minSO2O2SO2O21T142x62T242ytA．B．實(shí)驗(yàn)1在前6min的反響速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1C．T1、T2的關(guān)系：T1>T2D．K1、K2的關(guān)系：K1<K213．298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖。0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH＞1214．室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中參加0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a(chǎn)點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)C．pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)＜c(HA)15．向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1molN2和4molH2，在一定溫度下發(fā)生反響：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。10s時(shí)到達(dá)平衡，c(NH3)為0.4mol·L－1。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．該反響到達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%B．降低溫度能使混合氣體的密度增大C．向該容器中充入N2，平衡正向移動(dòng)D．研發(fā)高效催化劑可大大提高NH3的產(chǎn)率16．在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反響相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．反響2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反響時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，那么平衡常數(shù)K＜2000第II卷〔非選擇題共56分〕三、非選擇題：包括第17題~第21題5個(gè)大題，共56分。17．〔9分〕某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用的NaOH溶液50mL與的鹽酸50mL置于如以下圖所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)?！?〕該裝置中缺少的一種玻璃儀器是_______，裝置中還存在的錯(cuò)誤有_______；泡沫塑料板和碎塑料泡沫的作用是_______；大燒杯杯口假設(shè)不蓋泡沫塑料板，測(cè)得中和熱的數(shù)值將_______(填“偏大〞、“偏小〞或“無(wú)影響〞)。〔2〕實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是_______?！?〕在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，假設(shè)無(wú)此操作，那么測(cè)得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大〞、“偏小〞或“不變〞)。18．〔11分〕H2O2是一種綠色氧化復(fù)原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。某小組擬在同濃度Fe3＋的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反響速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2溶液、0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器?！?〕寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反響方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________________________________?！?〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定__________________________________________(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接表達(dá)反響速率大小)。〔3〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成如下圖的裝置示意圖?！?〕參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整表達(dá)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V[0.1mol·L－1Fe2(SO4)3]/mL……1a……2a……19．〔11分〕E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1，請(qǐng)參考題中圖表，按要求填空：〔1〕圖甲是1molNO2(g)和1molCO(g)反響生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖，假設(shè)在反響體系中參加催化劑，反響速率加快，E1的變化是_______(填“增大〞“減小〞或“不變〞，下同)，?H的變化是_______。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反響的熱化學(xué)方程式：______________________________。〔2〕捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反響：反響I：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH4)2CO3(aq)ΔH1反響Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?NH4HCO3(aq)ΔH2反響Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)?2NH4HCO3(aq)ΔH3那么?H3與?H1、?H2之間的關(guān)系是?H3=_______?！?〕下表所示是局部化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)?；瘜W(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ·mol-1abcxP4(g)+5O2(g)=P4O10(g)?H=-dkJ·mol-1，P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。表中x=_______kJ·mol-1。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)20．〔15分〕鉍是一種稀有金屬，鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，如氯氧化鉍常用于電子設(shè)備、汽車(chē)裝飾材料、塑料助劑及生產(chǎn)干電池陰極。以下是一種用鉍精礦(主要成分是Bi2S3還含有FeS2、Cu2S、PbO2及不溶性雜質(zhì))制備BiOCl的一種方法，其流程如圖：：①Fe(OH)3開(kāi)始沉淀的pH值為，沉淀完全時(shí)的pH值為。②對(duì)浸出渣的處理，直至得到產(chǎn)品，都在封閉的管道內(nèi)進(jìn)行。③pH＞3，那么BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕鉍精礦在浸取時(shí)會(huì)先進(jìn)行粉碎，目的是___________?！?〕加壓氧化氨浸過(guò)程中，CuS2發(fā)生如下反響：，生成，F(xiàn)eS2在此過(guò)程中也生成某氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反響的化學(xué)方程式___________?！?〕操作Ⅰ為：___________?！?〕根據(jù)流程分析，鹽酸羥胺在反響中起到什么作用：___________。〔5〕流程中生成BiOCl的離子方程式：___________。〔6〕濾液3中含有的金屬陽(yáng)離子有：___________。21．〔10分〕、和等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放?！?〕的處理。是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使分解。與在加熱和催化劑作用下生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______?！?〕和的處理。已除去的硝