1.2離子反應(yīng)第1課時課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

chemistry離子反應(yīng)(1)——電解質(zhì)的電離chemistry生活常識告訴我們，給電器設(shè)備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？汗液的主要成分是NaCl，在初中通過物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗我們知道了氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，人手皮膚表面常因出汗而附著少量的食鹽固體,手被水弄濕后形成氯化鈉溶液，此時易發(fā)生觸電事故。氯化鈉溶液能導(dǎo)電，那么氯化鈉固體能否導(dǎo)電呢？電解質(zhì)和非電解質(zhì)[實(shí)驗1-2]觀看下列實(shí)驗視頻，觀察并記錄現(xiàn)象。物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗電解質(zhì)和非電解質(zhì)物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象結(jié)論嚴(yán)格地說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用此裝置不能測出如果將NaCl、KNO3固體加熱至熔化，他們也能夠?qū)щ?。這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電呢？NaCl固體中含有帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-。由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著。這些離子不能自由移動，因而干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。NaCl晶體為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后能導(dǎo)電呢？電解質(zhì)和非電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。NaCl在水分子的作用下電離出自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。電解質(zhì)和非電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電呢？當(dāng)NaCl固體受熱熔化時，離子的運(yùn)動隨著溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融狀態(tài)時也能導(dǎo)電。COVID-19電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物。1、單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如NaCl固體),導(dǎo)電的也不一定為電解質(zhì)(如鐵棒)。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)水堿鹽部分金屬氧化物酸H2SO4、HCl、CH3COOH、H2CO3等NaCl、KNO3、CuSO4等NaOH、NH3·H2O等Na2O、Al2O3等（熔融狀態(tài)下導(dǎo)電）電解質(zhì)和非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)部分非金屬氧化物非酸性氣態(tài)氫化物部分有機(jī)物CO2、SO2、SO3等NH3酒精（C2H5OH）、蔗糖、CH4等NH3本身不導(dǎo)電，但溶于水形成NH3·H2O導(dǎo)電CO2本身不導(dǎo)電，但溶于水形成H2CO3導(dǎo)電是否為電解質(zhì)看化合物自身能否電離出能自由移動的離子?？偨Y(jié)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念所含物質(zhì)類型相同點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷要點(diǎn)：1、是否為化合物2、在水溶液、熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物酸、堿、鹽、部分金屬氧化物非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物均為化合物自身能發(fā)生電離自身不能發(fā)生電離電離方程式

左邊為電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊為電離生成的離子（離子數(shù)目寫在離子符號）前面。強(qiáng)電解質(zhì)中間用“=”（弱電解質(zhì)用“?”）電離方程式的書寫電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大部分鹽弱酸弱堿水大多數(shù)金屬氧化物少數(shù)鹽六大強(qiáng)酸

：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI四大強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2BaSO4、AgCl、KNO3等Na2O、Al2O3等BaSO4與AgCl雖然難溶于水，但溶解的部分完全電離。溶解度與是否是強(qiáng)弱電解質(zhì)無關(guān)。H2CO3、CH3COOH、HClO等NH3·H2O、Cu(OH)2等醋酸鉛[(CH3COO)2Pb]等電離方程式

左邊為電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊為電離生成的離子（離子數(shù)目寫在離子符號）前面。強(qiáng)電解質(zhì)中間用“=”（弱電解質(zhì)用“?”）電離方程式的書寫如

：

NaCl=Na++Cl-電解質(zhì)用離子符號表示水合離子注意事項原子團(tuán)作為一個整體，不能拆（如NO3-、SO42-、NH4+、CO32-等不能拆）。方程式兩邊遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。強(qiáng)電解質(zhì)中間用“=”，弱電解質(zhì)用“?”。如

：

CH3COOH

?CH3COO-+H+電離方程式電離方程式的書寫(1)強(qiáng)酸的電離：HCl=H++Cl-(2)弱酸的電離：CH3COOH

?

H++CH3COO-(3)強(qiáng)堿的電離：NaOH=Na++OH-(4)弱堿的電離：Fe(OH)3

?Fe3++3OH-H2CO3

?

H++HCO3-HCO3-

?H++CO32-多元弱酸分步電離多元弱堿一次性電離出多個OH-(5)鹽的電離：NaCl

=Na++Cl-NaHCO3

=Na+

+HCO3-HCO3-

?H++CO32-NaHSO4

=Na+

+H++SO4-NaHSO4

=

Na++HSO4-熔融電離方程式試著寫出H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的電離方程式，并分別將酸、堿的電離方程式各項對齊，從電離角度認(rèn)識酸、堿。H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸NaOH

=OH-+Na+

Ca(OH)2=2OH-+Ca2+Ba(OH)2=2OH-+Ba2+電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿電離方程式同理寫出BaSO4、NaCl、NH4Cl的電離方程式，并分別其電離方程式各項對齊，從電離角度認(rèn)識鹽。BaSO4=Ba2++SO42-NaCl=Na++Cl-NH4Cl=NH4++C-電離時能生成金屬陽離子(或銨根離子)與酸根陰離子的化合物叫做鹽Cu2(OH)2CO3屬于酸、堿、鹽中的哪一類？堿式鹽總結(jié)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念所含物質(zhì)類型相同點(diǎn)不同點(diǎn)電離方程式在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸（六大強(qiáng)酸）、強(qiáng)堿（四大強(qiáng)堿）、大多數(shù)鹽、大多數(shù)金屬氧化物弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽（醋酸鉛）都能電離，都屬于電解質(zhì)，都屬于化合物電離程度不同，溶質(zhì)存在形式不同：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)溶液中既有電離出的陰陽離子，