1.4常見的堿課件浙教版九年級上冊科學(xué)

常見的堿一、堿的概念在水溶液中電離出的唯一陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。酸的組成:

OH-

+

金屬離子(或NH4+)。OH-

+Na

+OH-

+K+

2OH-

+Ca2+氫氧化鈉：氫氧化鉀：氫氧化鈣：唯一的陰離子是氫氧根離子NaOH=KOH=Ca(OH)2=金屬陽離子堿性物質(zhì)：PH大于7，能使石蕊試液變藍（酚酞變紅）的化合物二、堿的物理性質(zhì)氫氧化鈉（NaOH）——俗稱燒堿，苛性鈉，火堿白色片狀固體白色粉末二、堿的物理性質(zhì)1、用藥匙取少許氫氧化鈉固體，放在表面皿上，如圖1-23所示，觀察它的顏色、狀態(tài)等。幾分鐘以后再觀察這些氫氧化鈉，你發(fā)現(xiàn)有什么變化?NaOH表面逐漸溶解（密封保存）暴露在空氣中的某些固態(tài)物質(zhì)容易吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解，這種現(xiàn)象叫潮解。潮解是物理性質(zhì)，因吸水質(zhì)量增加。氫氧化鈉（NaOH）二、堿的物理性質(zhì)2.把少量氫氧化鈉放入盛有3毫升水的試管里，振蕩試管，觀察有什么變化。用手摸一摸試管壁，有什么感覺?3.把一小撮兔毛或全毛絨線放入該試管中，用玻璃棒攪拌并加熱煮沸2-3分鐘，試管中有什么變化?兔毛溶解溫度升高極易溶于水、溶解時放出大量的熱兔毛等蛋白質(zhì)物質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生水解氫氧化鈉（NaOH）二、堿的物理性質(zhì)干燥范圍：（1）堿性氣體(NH3)（2）中性氣體(H2、O2、N2等)實驗室用途：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體的干燥劑H2H2OH2→→氫氧化鈉有堿性，不能干燥酸性氣體(HCl、CO2、SO2、H2S等)干燥劑：堿石灰NaOH與CaO粉末混合氫氧化鈉（NaOH）燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用氫氧化鈉能與蛋白質(zhì)和油脂反應(yīng)，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉溶液等堿性溶液時，要防止液體濺入眼睛或沾到皮膚上。我們可通過實驗了解氫氧化鈉的上述性質(zhì):1.在氫氧化鈉溶液中滴加1~2滴食用油，充分振蕩。2.將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，腐蝕油脂與蛋白質(zhì)拓展與提高如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理?注意：氫氧化鈉是強堿，在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被腐蝕，更應(yīng)防止濺到眼睛里，實驗時謹(jǐn)慎操作。氫氧化鈉物理性質(zhì)：2、具有強烈的腐蝕性3、易潮解（干燥劑）4、易溶于水、溶解時放熱1、白色固體氫氧化鈣（Ca(OH)2）——俗稱熟石灰、石灰乳、消石灰、(澄清)石灰水物理性質(zhì)氫氧化鈣顏色狀態(tài)溶解性白色粉末狀固體微溶于水，水溶液叫“石灰水”石灰水溶解度小，受溫度影響較大，當(dāng)溫度升高時，溶解度降低飽和石灰水升溫時，溶解度降低，溶液變渾濁。二、堿的物理性質(zhì)氫氧化鈣（Ca(OH)2）某溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復(fù)到原來的溫度，溶液的質(zhì)量變化？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化？將少量生石灰放入飽和石灰水中，發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2（沉淀），所以減少了水，當(dāng)溫度恢復(fù)到原來的溫度時還是得到該溫度下的飽和溶液（溫度不變，溶解度不變，飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變），由于水少了，所以里面溶的溶質(zhì)也相應(yīng)少了，溶液也少了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。拓展與提高三、堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)1．在2支盛有氫氧化鈉溶液的試管里分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察試管里的溶液發(fā)生了什么變化。用pH試紙試驗，氫氧化鈉溶液能使pH試紙呈什么顏色？2．用澄清石灰水溶液重復(fù)上述實驗，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象是否相同，將上述情況填入表1-5中?；顒尤?、堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)試液酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙氫氧化鈉溶液澄清石灰水紅色紅色藍色藍色>7>7結(jié)論：表1-5實驗過程中物質(zhì)的顏色變化堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色，PH大于7性質(zhì)1：具有堿性的物質(zhì)能跟酸堿指示劑呈一定的顏色可溶性堿：微溶性堿：常見有Ca(OH)2，溶解度隨溫度增加而減小，微溶于水，溶液中有少量OH-，能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色常見有NaOH、KOH、LiOH、NH4OH......能溶于水，溶液中有OH-，能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色難溶性堿：常見有Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3......由于不溶于水，不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色拓展與提高三、堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)生產(chǎn)硫酸的工廠排放的廢氣里含有污染環(huán)境的二氧化硫，會形成酸雨嚴(yán)重污染環(huán)境，試想通過什么物質(zhì)可吸收二氧化硫，從而減少對環(huán)境的影響？將廢氣通過氫氧化鈉溶液，可大大減少二氧化硫的含量。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+NaOH=Na2S03+H20

(亞硫酸鈉)工業(yè)上常用堿溶液來吸收酸性氣體。常見的酸性氣體，如CO2、SO2、HCl氣體等注意：酸性氣體干燥時沒有酸性！三、堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1、根據(jù)酸性氣體SO2的反應(yīng)，想一想如何吸收二氧化碳?xì)怏w？2、NaOH能吸收二氧化碳?xì)怏w，有什么用途？除去氣體中混有的雜質(zhì)CO2H2CO2H2H2O→→NaOH溶液性質(zhì)2：堿+非金屬氧化物鹽+水氣體通過NaOH后，雖然除盡雜質(zhì)CO2，但同時帶出了水分，還要用濃硫酸吸收水分注意：書本16頁活動三、堿的化學(xué)性質(zhì)1．在2支試管中分別注入2~3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，它們各顯什么顏色？________________________________________。2．在上述2支試管中分別滴加1~2毫升氫氧化鈉溶液，試管中發(fā)生了什么變化？_______________________________________。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________；________________________________________________。氯化銅溶液呈藍色；氯化鐵溶液呈黃色。CuCl2中出現(xiàn)藍色沉淀，F(xiàn)eCl3中出現(xiàn)紅褐色沉淀。2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓

+2NaCl3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓

+3NaCl氯化銅溶液氯化鐵溶液Fe(OH)3沉淀Cu(OH)2沉淀性質(zhì)3：堿溶液＋鹽另一種堿＋另一種鹽活動三、堿的化學(xué)性質(zhì)4．在2支試管中加入氫氧化鈉溶液，然后分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。_____________。如何判斷發(fā)生反應(yīng)？化學(xué)方程式為：

；

無明顯現(xiàn)象NaOH＋HCl=NaCl+H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4+2H2O在溶液中滴入幾滴酚酞,溶液會變紅色,滴入幾滴稀鹽酸（硫酸）紅色漸漸消失5.你能通過什么現(xiàn)象來證明，氫氧化鈉與鹽酸和硫酸發(fā)生反應(yīng)？性質(zhì)4：堿溶液+酸鹽+水三、堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)2、NaOH固體長期露置在空氣中最終會變成什么呢？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1、NaOH溶液為什么不用玻璃塞（主要物質(zhì)是SiO2）？SiO2

+2NaOH=Na2SiO3+H2O因此盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶蓋，要用橡膠瓶蓋或木塞。因為玻璃主要成分是二氧化硅。由堿溶液性質(zhì)2可得：NaOH必須密封保存，防止變質(zhì)變質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)三、堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)1.將CO2通入NaOH溶液中，觀察有無現(xiàn)象？3.有同學(xué)認(rèn)為該實驗還不能驗證NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)，請說明原因并設(shè)計對照實驗向集滿CO2的軟塑料瓶中倒入適量氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶蓋并振蕩，塑料瓶變扁，說明CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。2.如何才能知道以應(yīng)是否發(fā)生了呢？無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)因此難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。由于CO2能溶于水，造成瓶子變扁。增加一組對照組，將NaOH換為水進行對比活動三、堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)4.你還能設(shè)計哪些裝置來證明？請逐一簡述出現(xiàn)的現(xiàn)象。

①

；②

；③

。④

。試管內(nèi)液面上升瓶內(nèi)氣球變大燒杯中的水進入錐形瓶中燒瓶內(nèi)形成“噴泉”活動三、堿的化學(xué)性質(zhì)查閱氫氧化鈉試劑的說明及相關(guān)資料，說出氫氧化鈉可能具有哪些性質(zhì)?根據(jù)這些性質(zhì)推測:氫氧化鈉在生產(chǎn)和生活中主要有哪些用途?氫氧化鈉的用途氫氧化鈉的性質(zhì)試液酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙氫氧化鈉溶液1、堿+指示劑變色紅色藍色>72、堿+非金屬氧化物鹽+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓

+H2O3、堿+酸鹽+水CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaClNaOH+HCl＝NaCl＋H2O4、堿+鹽

新鹽+新堿1．在2支試管中加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。__________________________。如何判斷發(fā)生反應(yīng)？化學(xué)方程式為：

；

無明顯現(xiàn)象Ca(OH)2

＋2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2

＋H2SO4=CaSO4+2H2O在溶液中滴入幾滴酚酞,溶液變紅色,滴入幾滴稀鹽酸（硫酸）紅色漸漸消失2.你能通過什么現(xiàn)象來證明，氫氧化鈣與鹽酸和硫酸發(fā)生反應(yīng)？性質(zhì)3：堿+酸鹽+水三、堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl21．在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加數(shù)滴碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液，觀察有什么變化發(fā)生。_____________________________________________化學(xué)方程式為：___________________________________________________；___________________________________________________。產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀性質(zhì)4：堿＋鹽新堿＋新鹽三、堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)CO2通入到石灰水中觀察現(xiàn)象

視頻演示Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O性質(zhì)2：堿+非金屬氧化物鹽+水根據(jù)這一性質(zhì)，氫氧化鈣有什么作用？CO2通入到石灰水中，觀察有什么現(xiàn)象？溶液變渾濁SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(硫酸鈣)（1）吸收含S氧化物，減少環(huán)境污染將廢氣通過氫氧化鈣溶液，大大減少二氧化硫含量。反應(yīng)化學(xué)方程式為:SO2+Ca(OH)2=CaS03+H20(亞硫酸鈣)？→→Ca(OH)2溶液（2）檢驗氣體中是否含二氧化碳?xì)怏w現(xiàn)象：結(jié)論：石灰水溶液變渾濁含有二氧化碳?xì)怏w實驗室通常用石灰水檢驗二氧化碳?xì)怏w因此Ca(OH)2必須密封保存，防止變質(zhì)（1）長期盛放石灰水的試劑瓶中常形成一層不溶于水的白色固體，請用化學(xué)方程式表示形成白色固體的原因Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2溶解性較小，微溶CaCO3

白色沉淀，不溶（2）墻壁粉刷一段時間后，變得更硬更白，請用化學(xué)方程式表示形成白色固體的原因Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O墻壁粉刷材料是石灰乳，在空氣中干燥后更硬更白1、堿+指示劑有色物質(zhì)2、堿+非金屬氧化物鹽+水3、堿+酸鹽+水4、堿+鹽新鹽+新堿2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaClCa(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCO2＋Ca(OH)2

＝CaCO3↓＋H2O可溶性堿的通性試液酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙溶液紅色藍色>7NaOH＋HCl=NaCl+H2O堿溶液中都含共同的離子

OH—Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH原理：難溶性堿：難溶性堿的性質(zhì)：Cu(OH)2==CuO+H2OΔMg(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)2Fe(OH)3

Cu(OH)2

白色沉淀

白色沉淀紅褐色絮狀沉淀

藍色絮狀沉淀指溶解度很小的堿類，

溶液中OH—很少Fe(OH)2隔絕空氣時制取氫氧化亞鐵是白色，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)，氧化成紅褐色的Fe(OH)3（可溶性堿溶液灼燒不分解）性質(zhì)5：難溶性堿堿性氧化物＋水Δ生石灰主要成分為氧化鈣，通常制法為將主要成分為碳酸鈣的天然巖石，在高溫下煅燒，即可分解生成二氧化碳以及氧化鈣(化學(xué)式:CaO，即生石灰，又稱云石)。制?。簩⑻妓徕}含量高的石灰?guī)r在通風(fēng)的石灰窯中鍛燒至900℃以上：CaCO?=CaO+CO2↑性質(zhì)：生石灰(CaO)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的過程，稱為石灰熟化或消化，與水反應(yīng)(同時放出大量的熱)，或吸收潮濕空氣中的水分，即成熟石灰【氫氧化鈣Ca(OH)2】：CaO+H2O=Ca(OH)?H2H2OH2→→干燥劑：堿石灰NaOH與CaO粉末混合堿石灰干燥范圍：（1）堿性氣體(NH3)（2）中性氣體(H2、O2、N2等)拓展與提高氫氧化鈣用途中和酸性廢水：中和廢水中的酸性鹽，金屬離子反應(yīng)產(chǎn)生不溶性堿氫氧化鈣脫硫：中和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，使排放煙氣含硫量符合環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)制糖工藝應(yīng)用：在