《第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向》參考學(xué)案1

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向班級(jí)：姓名：小組：小組評(píng)價(jià)：教師評(píng)價(jià)：【預(yù)習(xí)目標(biāo)】預(yù)習(xí)焓變和熵變的概念，化學(xué)反應(yīng)方向與焓變、熵變的關(guān)系。【使用說明】1.通讀教材41頁—43頁，并用鉛筆標(biāo)記問題答案。2.在研讀教材基礎(chǔ)上，獨(dú)立填寫預(yù)習(xí)案，要書寫規(guī)范?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解自發(fā)過程和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性。2.通過“有序”和“無序”的對(duì)比，理解熵和熵變的概念。3.初步了解焓變和熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響，能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識(shí)：能結(jié)合宏觀的事實(shí)認(rèn)識(shí)自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)。2.變化觀念：知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的，物質(zhì)的變化需要一定的條件，并遵循一定的規(guī)律。3.模型認(rèn)知：能認(rèn)識(shí)到焓判據(jù)和熵判據(jù)的局限性，能用復(fù)合判據(jù)分析和解決化學(xué)問題。【預(yù)習(xí)案】1．化學(xué)反應(yīng)的方向與焓變的關(guān)系(1)依據(jù)下表事實(shí)分析反應(yīng)進(jìn)行的方向與ΔH之間的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)ΔH能否自發(fā)進(jìn)行H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)<0能Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)>0能(2)自發(fā)反應(yīng)與焓變的關(guān)系大多數(shù)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，但有些反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，因此，不能只根據(jù)放熱或吸熱來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。2．化學(xué)反應(yīng)的方向與熵變的關(guān)系(1)熵(符號(hào)為)：用來度量體系的物理量。對(duì)于同一種物質(zhì)，不同狀態(tài)時(shí)熵值大小為S(g)S(l)S(s)。氣體的物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，熵值越。(2)依據(jù)下表事實(shí)分析反應(yīng)進(jìn)行的方向與ΔS之間的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)ΔS能否自發(fā)進(jìn)行Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)02NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)0(3)自發(fā)反應(yīng)與熵變的關(guān)系大多數(shù)的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，但有些的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，因此，不能只根據(jù)熵增或熵減來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。3．自由能(ΔG)與化學(xué)反應(yīng)的方向(1)利用ΔG＝ΔH－TΔS判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性①ΔG<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；②ΔG＝0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；③ΔG>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。(2)應(yīng)用局限：綜合考慮焓變和熵變可以判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，但不能確定反應(yīng)是否一定發(fā)生及發(fā)生的速率?！厩榫硨?dǎo)學(xué)】自然界中有一些過程是自發(fā)進(jìn)行的，而且是有方向性的。例如，水總是自發(fā)地從高處流向低處，而相反的過程卻不能自發(fā)進(jìn)行。有些化學(xué)反應(yīng)也是自發(fā)進(jìn)行的，而且具有方向性。那么，如何判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向呢？【思考探究】教材41頁，探究氣體自發(fā)擴(kuò)散過程。抽掉玻璃片后，觀察到什么現(xiàn)象？【結(jié)論】【問題解決】1．以下自發(fā)過程可用焓判據(jù)來解釋的是()A．硝酸銨自發(fā)溶于水B．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol2．下列對(duì)熵的理解不正確的是()A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小B．體系越有序，熵值越??；越混亂，熵值越大C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小D．25℃、1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增反應(yīng)3．“熵”表示體系的混亂度，它的符號(hào)是“S”。下列變化中，ΔS<0的是()A．3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)B．2NO2(g)=N2O4(l)C．2IBr(l)=I2(s)＋Br2(g)D．(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)4．在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A＋B=C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行()A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＞0D．25℃、1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)